Рабочая программа по химии 9 класс.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Саранпаульская средняя общеобразовательная школа

                                                                             Утверждаю                                                                                              

                                                                                                                      Приказ № 101  от  1 сентября 2014г

                                                                                                           Директор школы: Попов А.Д.                                    

Рабочая программа

Химия, 9 класс

Учебник  О.С.Габриэляна

Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 9 класса

разработана в соответствии с требованиями

федерального государственного стандарта основного общего образования        

Программа рассмотрена                                                   Программа согласована                                  Программа разработана

На МО учителей естественного цикла                            с зам.директора по НМР                                 учителем химии

МОУ Саранпаульская СОШ                                             МОУ Саранпаульская СОШ                          МОУ Саранпаульская СОШ

Протокол №1  от 30 августа 2014г.                                 30 августа 2013г.                                              Ивановой Н.А.

Руководитель МО Иванова Н.А.                                      ________Капшук Р.М.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

1.освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

2.овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

3.развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

4.воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5.применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

   Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 14-е издание, переработанное и дополненное, с изменениями – М.: Дрофа, 2008).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс»

О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 14-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2008.

                                             Направленность курса

Основные цели учебного курса:  формирование обобщённых  сведений о свойствах классов веществ -  металлов и неметаллов;  подробных  сведений о свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и железа, халькогенов  и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

                                Основные задачи учебного курса

Изучить важнейшие факты, понятия, законы и теории, химический язык, доступные обобщения и понятия о принципах химического производства;

Развить  умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрыть роли химии  в решении глобальных проблем человечества;

Развивать  личность обучающихся, формировать  у них гуманистические отношения  и экологически целесообразное поведение в быту и в трудовой деятельности.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он выполняет роль источника знаний, служит основой для выдвижения и проверки гипотез, средством закрепления знаний, умений и умений, методом контроля усвоения материала, сформированности умений и навыков. Химический эксперимент сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными, средствами новых информационных технологий.

Программа направлена на формирование общеучебных умений и навыков:  учебно-управленческих, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков; информационных  компетентностей, компетентностей разрешения проблем,   способов деятельности: сравнение, сопоставление, ранжирование, анализ, синтез.

                                                                  Организация обучения

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая.

               Методы обучения:

-По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

-По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

-По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

             Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

Результаты обучения

              Формы проверки и оценки результатов обучения:

(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита  сообщений, творческих, проектных, исследовательских работ)

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

               Средства проверки и оценки результатов обучения:

Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы.

         В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

-тема 1 «Металлы» - 24 часа;

-тема 2 «Неметаллы» вместо 26 часов – 25 часов;

-тема 5 «Органические соединения»  - 12часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.

2.Сокращено число часов

- на повторение « Основных вопросов  курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 2 часа за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.

3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

4. Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы курса.

5. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум  содержания основных образовательных программ.

Тематическое планирование по химии, 9 класс,

(2 часа в неделю, всего 68 часов, из них 2 часа  - резервное время)

Учебник  О.С.Габриеляна.

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	В т.ч.
			уроки	Практич раб	Контр.раб
1.	Введение. Общая характеристика химических элементов.	9	9		К/р.№1
2.	Тема 2. Металлы	24	21	Практическая работа №1. «Изучение  свойств соединений металлов»	К.р.№2,3
3.	Тема 3. Неметаллы	25	25	Практическая работа № 2. «Осуществление цепочки превращений» Практическая работа № 3.  «Распознавание веществ.»	К.р.№4
4.	Тема 4. Органические соединения	10	10
					К.Р.№5
5.	Итого	68	60	3	5

СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА

9 КЛАСС

Повторение – 9 часов

Строение атома. Химическая связь. Строение вещества

Классы неорганических соединений. Свойства веществ

Знать:

-классификацию и номенклатуру основных классов неорганических веществ;

-типичные химические свойства основных классов неорганических веществ (оксиды, кислоты, соли, основания).

-положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;

-отличие физических и химических свойств металлов и неметаллов;

-значение ПЗ для науки и практики.

уметь:

- составлять схемы строения атомов Х.Э. (№1-20);

 -составлять уравнения генетической связи между основными классами неорганических веществ;

- объяснять физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода;

- объяснять сходство и различие в строении атомов Х.Э.;

- объяснять закономерности изменения свойств Х.Э.;

- характеризовать Х.Э. малых периодов, калия и кальция;

- описывать свойства высших оксидов Х.Э. (№1-20), свойства соответствующих им кислот и оснований;

- определять вид химической связи между атомами элементов в  простых веществах и типичных соединениях;

- называть вещества по их химическим формулам;

- составлять формулы неорганических соединений различных  классов по валентности;

- определять принадлежность неорганических веществ к определенному классу;

- характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;

- вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

-составлять генетические ряды металла и неметалла;

I. Химия металлов -  24часа

Положение элементов – металлов в таблице Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.

Физические свойства металлов

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Металлы в природе. Общие способы получения металлов.

Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов

Щелочные металлы. Щелочноземнльные металлы. Алюминий. Железо.

Практическая работа

1. Получение соединений металлов и изучение их химических свойств.

знать/понимать:

- положение металлов в П.С.;    металлическая связь, металлическая  кристаллическая решетка;

- физические свойства металлов.

- общие химические свойства Ме: взаимодействие с НеМе, водой, кислотами, солями.

- классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств металлов.

- основные способы получения Ме в промышленности.

- важнейшие соединения щелочноземельных металлов

-  химические свойства алюминия.

- химические свойства железа.

уметь:

  - объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

- характеризовать строение и общие свойства металлов;

- описывать свойства высших оксидов элементов-металлов и соответствующих им оснований;

- описывать реакции восстановления металлов из их  оксидов;

- характеризовать условия и способы предупреждения   коррозии металлов;

- характеризовать свойства и области применения металлических сплавов;

- составлять схемы строения атомов элементов-металлов

  (лития, натрия, магния, алюминия, калия, кальция);

- объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

- характеризовать химические свойства металлов и их соединений;

- описывать связь между составом, строением, свойствами  веществ-металлов и их  применением;

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с Ме, экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту

- записывать уравнения реакций взаимодействия с НеМе, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения Ме для характеристики химических свойств

- описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов

                             - составлять схему строения атома железа;

                            -записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления;

-определять соединения, содержащие ионы Fe2+  и  Fe3+ с помощью качественных реакций

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-распознавать опытным путем соединения металлов;

II. Химия неметаллов - 25 часов

Общая характеристика элементов-неметаллов

Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение

Водород.

Водородные и кислородные соединения неметаллов

Галогены.

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогенов Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе

Сера. Аллотропия и свойства серы

Сероводород. Сульфиды

Кислородсодержащие соединения серы. Серная кислота  Круговорот серы в природе

Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота

Азот – простое вещество

Аммиак

Соли аммония

Оксиды азота

Азотная кислота

Нитраты – соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе

Фосфор – элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот углерода в природе

Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

Кремний и его свойства. Соединения кремния

Лабораторные опыты

Качественная реакция на сульфид-ион

Качественная реакция на сульфат-ион

Качественная реакция на ион аммония

Качественная реакция на нитрат-ион

Качественная реакция на карбонат-ион

Практические работы

Практическая работа № 2.». Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

Практическая работа № 3. Эксперимен тальные задачи по теме: «Под группы азота и углерода».

Практическая работа № 4. По лучение, соби рание и распо знавание газов.

знать/понимать:

-положение неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева;

-атомные характеристики  элементов-неметаллов, причины  и закономерности их изменения в периодах и группах;

-особенности кристаллического строения неметаллов;

-строение атомов-неметаллов, физические свойства.

- строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.

-свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;

-окислительные свойства конц серной кислоты в свете ОВР;

-качественную реакцию на сульфат-ион.

-физические и химические свойства азота;

-круговорот азота в природе.

- строение молекулы аммиака;

-донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;

-свойства аммиака;

-способы получения и распознавания аммиака

- свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты как окислителя.

- характеризовать свойства углерода и элементов подгруппы углерода

- свойства, значение соединений углерода и кремния в живой и неживой природе.

уметь:

 -составлять схемы строения атомов химических элементов -неметаллов; 

 -давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ;

            -объяснять сходство и различие в строении атомов элементов-неметаллов;

            - объяснять закономерности  изменения свойств химических элементов-неметаллов;

            - характеризовать химические элементы-неметаллы малых периодов;

 - описывать свойства высших оксидов химических элементов-неметаллов малых периодов, а также  общие свойства  соответствующих им кислот;

 -сравнивать неметаллы с металлами

- составлять схемы строения атомов галогенов;

-на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;

-записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР

-характеризовать химические элементы подгруппы серы;

-записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с точки зрения ОВР

- описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-получать и собирать аммиак;

-распознавать опытным путем аммиак

-  составлять схемы строения атомов элементов подгруппы углерода

- составлять формулы соединений углерода и кремния, иллюстрирующие свойства карбонатов и силикатов

-распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония;

- описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений

  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

1. объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;
3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
4. безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
5. критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

III. Основы органической химии - 10 часов

Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова

Изомерия.

Углеводороды. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов

Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия углеводородов

Спирты.

Карбоновые кислоты

Жиры

Углеводы

Аминокислоты и белки.

Лабораторные опыты

Окисление спирта в альдегид

Изучение свойств карбоновых кислот

Изучение свойств жиров

Изучение свойств глюкозы

Качественная реакция на белки 

Изготовление моделей углеводородов

знать/понимать:

- понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия

- характерные химические свойства предельных углеводородов

- правила составления названий алкенов и алкинов;

-  важнейшие свойства этена и ацетилена;

- качественные реакции на кратную связь.

- классификацию и номенклатуру ароматических соединений.

- природные источники углеводородов

- основы номенклатуры карбоновых кислот;

- строение карбоксильной группы;

- значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни человека

- понятия: изомерия, гомология, углеродный скелет, функциональная группа, вещества, используемые в практике

- иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме

уметь:

- называть органические вещества по их химическим формулам;

- определять принадлежность вещества к определенному  классу;

- объяснять причины многообразия органических веществ;

- характеризовать химические свойства органических соединений различных классов;

- описывать связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их применением;

- описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина и других веществ;

- характеризовать биологически важные соединения; характеризовать состав, свойства и применение глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;

-записывать структурные формулы изомеров и гомологов;

-давать названия изученным веществам

- определять принадлежность веществ к классу аренов,  характеризовать строение бензола

называть спирты по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к классу спиртов

  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

6. объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
7. экологически грамотного поведения в окружающей среде;
8. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
9. безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
10. критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

(дидактические единицы группируются из обобщенных требований к уровню подготовки выпускников)

В результате изучения курса ученик должен:

  Знать/понимать: положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева;общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных метало; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

  Уметь: а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

б) характеризовать свойства классов химических элементов(щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и элементов(алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;

в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

г) решать расчётные задачи с использованием изученных химических понятий.

Требования к решению расчётных задач.

Должны уметь вычислять массу, объём или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке, массовую долю продукта реакции по известной массе или объёму одного из исходных веществ, содержащего примеси.

Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии.

  Учащиеся должны знать:

а) причины многообразия углеводородных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

б) строение, свойства и практическое применение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты.

в) понятия об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

  Учащиеся должны уметь:

а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами, и практически использованием веществ;

б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические веще

Поурочное планирование по химии, 9 класс

(2часа в неделю, всего 68 ч, резерв учебного времени-)

УМК О.С.Габриэляна.

№№ п/п Дата	Оглавление. Тема урока.	Эксперимент Виды деятельности.	Домашнее задание
1урок 2 3 4. 5. 6. 7. 8. 9 10 11 12 13	Введение. Общая характеристика химических элементов(13ч). Вводный инструктаж по ТБ. Периодический закон и ПСХЕ Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Формы существования химического элемента-простые и сложные вещества. Виды химической связи. Типы кристаллических решеток. Характеристика элемента-металла. Характеристика элемента-неметалла. Амфотерность. Свойства оксидов и оснований в свете ТЭД..  Свойства кислот и солей в свете ТЭД. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Решение примеров и задач. К/р.№1 «Общая характеристика химических элементов»	Работа с коллекцией металлов. Работа с таблицей элементов. Работа  с коллекцией неметаллов. Работа с таблицей элементов. Д.Опыт с гидроксидом алюминия: реакция с кислотой, с основанием. Работа  с таблицей элементов. Работа с таблицами: -элементов, - изменения радиусов атомов. Ряд электроотрицательности  и напряжений металлов. Д.Опыты на определение признаков необратимости реакции ИО. Д.Опыты: горение серы, магния; реакция серной кислоты с цинком. Подготовка к контрольной работе.	$1,с.3-6 С.6-8 $2, в.2, с.12 $3, с.12-19 Лекция в тетради, с.14 Примеры в тетради Лекция и примеры  в тетради,в10,с9 $1-3
14. 15 16. 17. 18 19 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26 27 28	Тема 1.  Металлы (20ч). Век медный, бронзовый, железный. Положение металлов в таблице Д.И.Менделеева Общие физические свойства металлов. Сплавы металлов. Общие химические свойства металлов. Способы получения металлов. Электролиз. Коррозия металлов. Самостоятельная работа. Урок- упражнение. Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы. Жесткость воды. Решение примеров и задач. Алюминий. Железо. Решение примеров и задач.	Работа с учебником, отчеты по сообщениям. Работа  с таблицей элементов. Д.Коллекция металлов. Д. Коллекция «Металлы и сплавы». Д.Опыты : взаимодействие металла с кислородом, водой, кислотой Работа с таблицей «Электролиз», Д.Прибор для получения тока. Электролиз сульфата меди(II). Работа с учебником. Самостоятельная работа «Электролиз» Решение примеров и задач по теме. Подготовка к итоговой контрольной работе. Д.Хранение щелочных металлов. Взаимодействие натрия с водой. Решение примеров и задач по теме. Д. Набор карбонатов. Горение магния. Решение примеров и задач по теме. Д.Коллекция «Алюминий». Опыты на амфотерные свойства гидроксида алюминия. Решение примеров и задач по теме. Д.Образцы  железосодержащих минералов. Качественные реакции на ионы железа. Решение примеров и задач по теме. Д.Определение жесткости воды.	$4,в2.3.4.с.26-27 $5,с39,уравнения в $ $6,с.29-32 $7, заполнить табл.в тетр. $8,в.5,с.42 $9,вопросы в тетради $9, примеры в тетради $10,с.47 $4-10, подготовка к к/р. $11, заполнить табл. в тетради В.5.С59 $12,заполнить табл.в тетради В.3.4.5.с67 $13, в.6,с.75 Придумать и решить задачу $14,в.4,с82 Придумать и решить задачу Лекция в тетради
29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68	Химические элементы в клетках живых организмов. Пр.раб1 «Осуществление цепочки превращений» Пр.раб2 «Изучение свойств соединений металлов» Пр.раб3 «Распознавание веществ». Решение примеров и задач. К/ р № 2 «Металлы» Тема 2. Неметаллы (22ч). Общая характеристика неметаллов. Кислород, озон. Состав воздуха. Водород. Галогены. Соединения галогенов.Биологическая роль галогенов. Решение примеров и задач. Урок-упражнение «Водород. Галогены» Кислород. Сера. Соединения серы. Серная кислота. Проверочная работа «Сера и  ее соединения». Азот. Аммиак. Соли аммония. Лаб.раб «Изучение свойств солей аммония». Решение примеров и задач. Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения. Лаб раб. «Изучение свойств минеральных удобрений» Углерод. Соединения углерода. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность. Решение задач и уравнений. К/раб.№4 «Неметаллы» Тема 3.Органические вещества (10ч) Предмет органической химии Углеводороды. Спирты. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.  Жиры. Аминокислоты. Белки. Углеводы. Полимеры. Решение задач на органические вещества. Систематизация, обобщение знаний по органической химии. К/раб.№5 «Органические вещества» Резерв	Правила ТБ при работе  с веществами, оборудованием. Правила ТБ. Правила ТБ.Проведение качественных реакций. Работа с таблицей растворимости. Д.Коллекция неметаллов. Д.Получение водорода и его определение. Работа с информационными картами. Заполнение таблицы. Д.Образцы галогенидов. Качественные реакции на галогениды. Решение примеров и задач по теме. Д.Получение кислорода в лабораторных условиях. Собирание методом вытеснения воды и воздуха. Д.Сера вулканическая. Д.Горение серы. Получение сернистой кислоты. Образцы сульфатов. Д.Физические свойства серной кислоты. Производство контактным способом. Опыты на  химические свойства Д.Получение аммиака,собирание, распознавание. Растворение аммиака в воде. Опыт «Дым без огня». Д.Образцы солей аммония. Правила ТБ при работе с веществами. Решение упражнений по теме. Д.Получение оксида азота(IV). Д.Физические свойства азотной кислоты. Образцы нитратов. Д.Фосфор красный. Горение фосфора, получение метафосфорной кислоты . Д.Коллекция «Минеральные удобрения» Д.Уголь каменный, бурый, антрацит. Графит. Сажа. Д.Получение углекислого газа и его качественное определение. Образцы карбонатов: соды, мел, мрамор, известняк. Д.Образцы кремнийминералов. Коллекция «Стекло». Работа с шаростержневыми моделями молекул. Д.Качественные реакции на двойную связь. Д.Качественные реакции на многоатомные спирты. Д. Изучение свойств уксусной кислоты. Д.Растительные и животные жиры. Мыла.СМС. Д.Качественные реакции на белки. Д.Глюкоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза. Д.Коллекция пластмасс, каучуков, синтетических волокон.	$16,с.94-96,в1-6 $15,с88-90 $15,с91-93,определить роль воздуха на Земле $17,в4,с103 составить кроссворд $18, заполнить таблицу в тетради $19,в.4,с115 $20, в4.5.6.с121 $21,составить кроссворд по теме $22,в3,с134 $23,в7,8,с142 $23, лекция в тетради $24,в2,146 $25,в6.7.8,с 152 $26,в4,с155 З.5,с155 $27,в1..с158 $27,в2,с158 $28,в1.7.с163-164 С.246,лекция в тетради $29,в8.с172 $30.в6,с178 $31,в4,с185 Подготовка к контр. раб. $32,учить новые понятия $33,34учить названия алканов, таб.9,с203 $35,в5,с216 $36,37 дома-опыты, с.220,223 $38,в1-4.с231-232 $39,в1-6.с237 $40,в.1-5,с240-241 $32-40, подг.к контр.раб.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ:

                                Учебно-методический комплект по химии 9 класса.

Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2009 года.

Рабочая тетрадь О.С. Габриелян; А.В. Яшукова, «Химия» 9 класс, М. Дрофа, 2009 год.

                                а) литература для учащихся:

Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2010 г.

Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2009г.

Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2010.

Габриелян О.С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009.

                                б) литература для учителя:

Габриелян О.С.,  Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс», М., «Экзамен», 2007г.

О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 9 класс, М., «Дрофа», 2010 г.

М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 9 класс, М., «Вако», 2010 г.

Учебно–методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября», М., 2009-2011 г.

                                г) Документы:

1.      Закон «Об образовании»

2.      Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

3.      Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

4.      Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

5.      Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

6.      Федеральный компонент государственного стандарта общего образования

7.      Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.                                           

                                                                Оснащение учебного процесса:

Натуральные объекты:

Коллекции минералов и горных пород;

Металлов и сплавов;

Минеральных удобрений;

Пластмасс, каучуков, волокон.

         Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые :

1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

3)кислоты: серная, соляная, азотная;

4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;

6)органические соединения: этанол,  уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин,  лакмус.

        Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1)Приборы для работы с газами;

2)аппараты и приборы  для опытов  с твердыми, жидкими веществами;

3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

        Модели:

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

Кристаллические  решетки солей.

      Учебные пособия на печатной основе:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований солей;

Электрохимический ряд напряжений металлов;

Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

Дидактические материалы:рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями,таблицы.

      Экранно-звуковые средства обучения:

CD, DVD-диски, видеофильмы, диафильмы и диапозитивы, компьютерные презентации в формате Ppt.