Рабочая программа по химии 11 класс.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Саранпаульская средняя общеобразовательная школа

                                                                                                    Утверждаю

                                                                                                                      Приказ № 101 от 1 сентября 2014г

                                                                                                               Директор школы: Попов А.Д.                                       

Рабочая программа

Химия, 11 класс

Учебник  О.С.Габриэляна

Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 11 класса

разработана в соответствии с требованиями

федерального государственного стандарта основного общего образования        

Программа рассмотрена                                                   Программа согласована                                  Программа разработана

На МО учителей естественного цикла                            с зам.директора по НМР                                 учителем химии

МОУ Саранпаульская СОШ                                             МОУ Саранпаульская СОШ                          МОУ Саранпаульская СОШ

Протокол №1  от 30 августа 2014г.                                  30 августа 2013г.                                             Ивановой Н.А.

Руководитель МО Иванова Н.А.                                      _________Капшук Р.М.

Пояснительная записка

Данная рабочая программа по химии для 11 класса разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень), утвержденному приказом № 1312 Министерства образования РФ от 09.03.2004 г., и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательных учреждениях. См.: Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11-го классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2006г, Примерные программы по учебным предметам. Химия 10-11 классы М.:Просвещение,2010.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей: 

1. освоения знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
2. овладения умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
3. развития познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
4. воспитания убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
5. применения полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

      Программа направлена на формирование учебно-управленческих, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков;

Информационных компетентностей, способов деятельности: сравнение, сопоставление, ранжирование, синтез, анализ, развитие логического и пространственного мышления.

        Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.

        Методы обучения:

-По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

-По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

-По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

        Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

        Результаты обучения

        Формы проверки и оценки результатов обучения: формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ.

        Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

        Средства проверки и оценки результатов обучения:  Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания.

 Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение практических, самостоятельных и  контрольных работ.

        В соответствии с требованиями к уровню подготовки выпускников в результате изучения химии учащийся должен:

1. проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
2. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Структура программы по химии в 11 классе (2 часа в неделю, всего 68 часов).

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	В т.ч
			уроки	Практические работы	Контрольные работы
1	Введение в общую химию. Инструктаж по ТБ	1	1	-	-
1.	Тема 1. Строение атома	8	7	-	К.р. №1
2.	Тема 2. Строение вещества	11	9	Практическая  работа№1 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон».	К.р. №2
3	Тема 3. Химические реакции	10	8	Практическая работа № 2  «Скорость химической реакции. Химическое равновесие».	К.р. №3
4	Дисперсные системы.        Растворы. Процессы, происходящие в растворах.	8	7	Практическая работа № 3  «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».
4.	Тема 4. Вещества и их свойства	26	23	Практическая работа   №4 «Получение, собирание и распознавание газов, и изучение их свойств». Практическая работа №5 «Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений».	К.р. №4
5	Тема 5. Химия в жизни человека	4	3		К.р№ 5 итоговая по курсу химии 11 класса
	Итого	68	58	5	5

Содержание программы

За основу взята программа курса химии для X–XI классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О.С. Габриеляна и Стандарт среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

Введение в общую химию. (1час).

Вводный инструктаж по ТБ.

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.

Знать:

основные теории химии;

Уметь:

проводить самостоятельный поиск химической информации; использовать приобретенные знания для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева (8 часов).

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.

Знать:

основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, ион, изотоп, периодический закон.

Уметь:

называть: вещества  по “тривиальной” и  международной  номенклатуре.

определять: заряд иона.

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПС.

проводить: самостоятельный  поиск  химической  информации  с  использованием  различных  источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Строение вещества (9 часов).

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.  Единая природа химических связей.

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

Знать:

понятие химической связи, теорию химической связи.

Уметь:

называть: вещества  по “тривиальной” и  международной  номенклатуре.

определять: тип химической связи в соединениях.

объяснять: природу химической связи ( ионной, ковалентной, металлической).

проводить: самостоятельный  поиск  химической  информации  с  использованием  различных  источников.

         Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

                      Практическая  работа№1 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон».

                                                 Химические реакции (10 часов).

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Тепловой эффект химической реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Знать:

основные химические понятия: электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.

Уметь:

называть: вещества  по “тривиальной” и  международной  номенклатуре.

определять: характер среды в водных растворах, окислитель, восстановитель.

объяснять: зависимость скорости химических реакций и положения химического равновесия от различных факторов.

проводить: самостоятельный  поиск  химической  информации  с  использованием  различных  источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.

                    Практическая работа № 2  «Скорость химической реакции. Химическое равновесие».

                                 Дисперсные системы.   Растворы. Процессы, происходящие в растворах (8 часов).

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.  Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).

Знать:

основные химические понятия: растворы, электролит, неэлектролит.

Уметь:

проводить: самостоятельный  поиск  химической  информации  с  использованием  различных  источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

Практическая работа № 3  «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

Вещества, их классификация (26 часов).

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. 

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до йода). Благородные газы.

Знать:

важнейшие вещества: серная, соляная, азотная и уксусная кислота, щелочи, аммиак, основные металлы и сплавы.

важнейшие понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Уметь:

называть: вещества  по “тривиальной” и  международной  номенклатуре.

определять: принадлежность веществ к различным классам.

характеризовать: общие химические свойства металлов,  неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений.

выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.

проводить: самостоятельный  поиск  химической  информации  с  использованием  различных  источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.

               Практическая работа   №4  «Получение, собирание и распознавание газов, и изучение их свойств».

                    Практическая работа №5  «Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений».

                 Химия в жизни общества (3 часа).

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.

Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы загрязнения окружающей среды в Ленинградской области.

Уметь:

проводить: самостоятельный  поиск  химической  информации  с  использованием  различных  источников.

Использовать:

 приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

1. объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
2. определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
3. экологически грамотного поведения в окружающей среде;
4. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
5. безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
6. приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
7. критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Итоговая контрольная работа по курсу химии (1час)

Резервное время-2 часа

Календарно-тематическое планирование по химии в 11 классе (2 часа в неделю)

№	Тема /тип  урока	Основное содержание темы	Характеристика основных видов деятельности	Оборудование	Дом.задание
1 2 3. 4. 5. 6.	I.Периодический закон и строение атома (6 ч) Атом –сложная частица (вводный). Состояние электронов в атоме(продуктивный) Электронные конфигурации атомов хим.элементов(изучение нового материала) Валентные возможности атомов элементов (комбинированный) Периодический закон и периодическая система хим.элементов Д.И.Менделеева(изучение нового материала) Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома» (комплексное применение ЗУН)	Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны, нейтроны.Микромир и макромир.Дуализм частиц микромира. Электронное облако, электронная орбиталь. Энергетические уровни и подуровни.Число электронов на электронных слоях.Правила заполнения электронных слоев. Квантовые числа. Электронные конфигурации атомов хим.элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов.Явление «провала» электрона. Валентность. Валентные электроны. Валентные возможности атомов хим.элементов. Факторы ,определяющие валентные возможности атомов элементов. Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента и современное определение периодического закона.Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.Предпосылки создания ПСХЭ. Спор о приоритете открытия ПЗ ДИМ. Систематизация материала по теме. Отработка теоретического материала в рамках данной темы.	Знакомство ссовременными Представлениями о строении атомов, важнейшими хим.понятиями: хим.элемент, изотоп.Определение состава и строения атомов по положению в ПСХЭ.  Знакомство с понятиями электроная орбиталь, электронное облако. Осваивают формы электронныхоблаков,связь номера уровня и энергии электрона. Знать правила заполнения Энергетических подуровней, уметь составлять электронно-графические формулы атомов элементов. Повторение понятий валентность, степень окисления, их сравнение. Знать смысл и значение ПЗ ДИМ, закономерности  системы и их причины. Характеристика элемента на основании его положения в ПСХэ. Знать понятия: вещество, хим.элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, изотоп. Давать характеристику элементу по его положению в ПСХЭ.	Таблица «ПСХЭ». Таб. «ПСХЭ», модели эл. облаков. Таб. ПСХЭ Таб.ПСХЭ Портреты ученых, таб. ПСХЭ Таб.ПСХЭ, образцы простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов 3 периода, демонстрация их свойств.	$1 $2 $3 $4 $5 $1-5
7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19.	II.Строение вещества. Дисперсные системы и растворы. (13 ч) Химическая связь (изучение нового материала). Типы кристаллических решеток (комбинированный) Решение примеров. Гибридизация электронных орбиталей (комбинированный). Дисперсные системы и растворы.(изучение нового материала) Решение задач (урок-практикум) ТХС А.М.Бутлерова. (интерактивный урок) Развитие ТХС органических веществ. (изучение нового материала). Полимеры (комбинированный) Обзор важнейших полимеров(урок-практикум) Пр.раб1 «Решение экспериментальных задач» (исследование и рефлексия) Обобщение и систематизация знаний по теме 2 (комплексное применение ЗУН) К/р 1 по теме «Строение вещества» (контроль, оценка и коррекция знаний)	Типы химической связи: ионная, ковалентная, металлическая, водородная. Способы образования связей. Типы кристаллических решеток. Единая природа образования связей. Переход одного вида связи в другой. Разные виды связей в одном веществе. Отработка теоретического материала. Геометрия молекул орг. и неорг. веществ. Понятие гибридизации электронных орбиталей. Определение и классификация дисперсных систем. Истинные и коллоидные растворы. Свойства коллоидных систем и значение их в жизни человека. Различные примеры выражения концентрации растворов, их использование. Теория химического строения, основные положенияТХС, изомерия, значение ТХС в современной химии. Предпосылки создания ТХС. Основные направления ТХС. Диалектические основы общности закона периодичности  ДИМ и ТХС АМБ. Работы предшественников, накопление фактов, русский приоритет. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Способы получения полимеров. Свойства, классификация, строение полимеров. Наиболее распространенные группы полимеров. Правила ТБ при работе с веществами. Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, полимеры, истинные и коллоидные растворы.	Знакомство с классификацией типов связей. Характеристика свойств вещества по типу его кристаллической решетки. По формуле вещества предположить о связях, о кристаллическом строении. Определение степени окисления элементов веществе. Уметь определять вид гибридизации по формуле вещества. Знакомство с понятиями дисперсных систем и растворов. Знать алгоритм приготовления растворов в быту. Проведение расчетов на растворы. Знакомство с ТХС, составление формул изомеров и гомологов. Знать основные положения ТХС. Составлять структурные формулы веществ. Знакомство с основными понятиями химии ВМС. Знакомство с группами полимеров, свойствами и практическим применением. Знакомство с ПМ  и СВ. Применение понятий: атом, молекула, вещество, ЭО, валентность, степень окисления, углеродный скелет, ФГ, изомерия, гомология. Проведение рефлексии собственных достижений, анализ результатов к/раб.	Таб. «Химическая связь»  Модели  кристаллических решеток. Модели шаростержневые, из воздушных шаров. Коллекции гелей и золей. Получение коллоидного раствора хлорида железа(III). Электронное приложение к учебнику. Модели изомеров и гомологов. Коллекция ПМ, СВ, СК. Электронное приложение к учебнику. Коллекции ПМ, СВ. Электронное приложение к учебнику.	$6 Лекц.в тетр Примеры в тетр. $7 $8 Прим.в тетр. $9 Лекц.в тетр $10 Лекц.в тетр $6-10
20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30- 31 32 33 34.	III. Химические  реакции (15ч) Классификация хим.реакций в орг. и неорг.химии (изучение нового материала) Тепловой эффект реакции (комбинированный). Скорость химической реакции (продуктивный) Катализ.(изучение нового материала) Обратимость химических реакций. Химическое равновесие (комбинированный) Решение примеров и задач.(урок-практикум) Пр.раб2 «Скорость хим. реакции. Химическое равновесие» (исследование и рефлексия) Окислительно-восстановительные реакции (изучение нового материала) Теория электролитической диссоциации (ТЭД) (комбинированный) Реакции ионного обмена. (продуктивный) Гидролиз(изучение нового материала, комбинированный) Пр.раб3 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»(исследование и рефлексия) Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции» (комплексное применение ЗУН) К/р 2 по теме «Химические реакции» (контроль, оценка, коррекция знаний)	Классификация хим.реакций в орг. и неорг.химии. Тепловой эффект реакции, теплота сгорания и образования вещества. Закон Гесса. Законы  химической термодинамики. Скорость гомогенной и гетерогенной реакции. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость реакции. Понятие о катализаторе и механизме его действия. Ферменты, ингибиторы, каталитические яды. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Закон действующих масс.Константа равновесия. Правила ТБ. ОВР. Окисление и восстановление, окислители  и восстановители. Теория электролитической диссоциации. Основные положения. Механизм диссоциации. Электролиты, сильные, слабые. Диссоциация воды. Водородный показатель. Ионные реакции и условия их проведения. Гидролиз орг. и неорг. веществ.Биологическая роль гидролиза. Реакции гидролиза в промышленности. Правила ТБ Систематизация материала по теме «Химические реакции». Типы хим.реакций. Скорость хим.реакций. Гидролиз. ТЕД. ОВР. К/р 2 по теме «Химические реакции»	Какие процессы называются хим. реакциями? Указывать тип реакции по признакам классификации. Составление термохимических уравнений  и решение термохим. задач. Знакомство с понятиями скорости реакции, условиями влияния на скорости реакций. Характеризуют катализаторы как способ управления скоростью хим. реакции. Знакомство с понятием химического равновесия и условиями его смещения. Соблюдение правил ТБ. Нахождение окислителей и восстановителей, решение уравнений ОВР методом электронного баланса. Составлять уравнения диссоциации. Качественные реакции  на ионы. Знакомство с типами гидролиза. Определение  характера среды. Знать основные правила ТБ Знают классификацию хим. реакций. Проведение рефлексии собственных достижений, анализ результатов к/раб.	Электронное приложение к учебнику. Демонстрационные опыты. Д: разложение  пероксида водорода,; коррозия железа  в воде с уротропином и без. Коллекция СМС с энзимами. Электронное приложение к учебнику. Электронное приложение к учебнику. Электронное приложение к учебнику. Проведение тока разными веществами. Реакции ионного обмена с разными признаками. Различные случаи гидролиза солей. Исследование среды растворов индикаторами. Электронное приложение к учебнику. Электронное приложение к учебнику.	$11 Стр.108-109 $13 $12,лекц в тетр $14 Лекц.в тетр $15 Примеры в тетр. $16 $11-16
35 36. 37. 38-39 40 41 42. 43-44 45. 46. 47. 48. 49. 50-51 52 53-54 55 56 57 58. 59.	IV. Вещества и их свойства (25ч) Классификация неорг. веществ.(изучение нового материала) Классификация орг.веществ. (комбинированный) Пр.раб4 «Сравнение свойств орг. и неорг. соединений» (исследование и рефлексия) Металлы (изучение нового материала, комбинированный) Оксиды и гидроксиды металлов Коррозия металлов Металлургия.Электролиз. (комбинированный) Неметаллы .(изучение нового материала, комбинированный) Решение примеров и задач по теме «Неметаллы»(урок-практикум) Оксиды (изучение нового материала) Кислоты (изучение нового материала) Основания (изучение нового материала) Амфотерные соединения (изучение нового материала) Генетическая связь веществ (изучение нового материала) Пр.раб5 «Решение экспериментальных задач по неорг. химии» Генетическая связь орг.веществ ( комбинированный, урок-практикум) Пр.раб 6 «Решение экспериментальных задач по орг. химии» (исследование и рефлексия) Пр.раб7 « Получение и собирание газов и изучение их свойств» (исследование и рефлексия) Пр.раб 8 «Генетическая связь веществ» (исследование и рефлексия) Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства» (комплексное применение ЗУН) К/р 3 « Вещества и их свойства» (контроль, оценка, коррекция знаний)	Простые и сложные вещества. Оксиды, основания, кислоты, соли. Углеводороды. Изомерия, гомология.Производные УВ: спирты, галогенпроизводные, фенолы, альдегиды, котоны, карбоновые кислоты, эфиры. Азотсодержащие орг.вещества. Правила ТБ Положение МЕ в ПСХЭ. Связь, общие физ. Свойства, хим.свойства МЕ. Оксиды и гидроксиды металлов. Коррозия: причины образования, способы защиты. Электролиз. Анодные и катодные процессы. Положение НЕМЕ в ПСХЭ.Простые вещества НЕМЕ.Важнейшие оксиды, гидроксиды НЕМЕ, водородные соединения. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов НЕМЕ. Отработка теоретического материала в рамках данной темы. Строение, номенклатура, классификация, свойства оксидов. Важнейшие представители оксидов. Пероксиды. Строение, номенклатура, классификация, свойства кислот. Важнейшие представители кислот. Особенности серной и азотной кислот. Строение, номенклатура, классификация, свойства оснований. Важнейшие представители оснований. Особенности орг.оснований. Амфотерность. Генетические ряды МЕ И НЕМЕ. Понятие о комплексных соединениях. Правила ТБ Генетическая связь орг. веществ. Правила ТБ Правила ТБ Правила ТБ Систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства» К/р 3 « Вещества и их свойства»	Знакомство с важнейшими классами сложных веществ. Определение принадлежности к классам веществ. Знакомство с важнейшими классами орг. веществ. Определение принадлежности к классам веществ. Знать правила ТБ. Знать основные МЕ, характеризовать свойства МЕ, опираясь на ПСХЭ. Различают общее особенное и единичное в свойствах МЕ и их групп. Иллюстрируют свои выводы уравнениями ТЭД и ОВР. Знакомство с причиной коррозии, способами ее устранения. Уравнения ОВР электролиза. Знают основные НЕМЕ, их свойства; характеризуют НЕМЕ по их положению в ПСХЭ Обобщение и систематизация сведений о НЕМЕ. Изучение состава, строения, свойств оксидов. Изучение состава, строения, свойств кислот Изучение состава, строения, свойств оснований. Характеристика амфотерных соединений. Решение генетических схем уравнений. Правила ТБ Уметь рисовать схемы орг. реакций. Правила ТБ Правила ТБ Правила ТБ Основы классификации, номенклатуры орг. и неорг.веществ, их свойства. Проведение рефлексии собственных достижений, анализ результатов к/раб.	Коллекция простых и сложных веществ. Дем. Сухих кристаллогидратов Качественные реакции на ионы железа. Коллекция орг. веществ. Коллекция МЕ Взаимодействие МЕ с кислотами и солями. Д: коррозия МЕ в различных условиях и методы ее защиты. Коллекция руд. Алюминотермия. Горение серы и фосфора. Возгонка иода, растворение иода в спирте. Электронное приложение к учебнику. Демонстрационные опыты Демонстрационные опыты Демонстрационные опыты Электронное приложение к учебнику. Электронное приложение к учебнику. Электронное приложение к учебнику. Электронное приложение к учебнику. Электронное приложение к учебнику.	$17 Стр.178-189 $18 Стр.207 Стр.208 Стр.217-222 $19 Примеры в тетр Стр.238 $20 $21 $22 $23 Примеры в тетр $17-23
60 61 62 63-64 65. 66	V. Химия и общество(9ч) Химия и производство (урок-лекция) Химия и сельское хозяйство (интерактивный) Химия и проблемы окружающей среды (исследование и рефлексия) Химия и повседневная жизнь человека (комбинированный) Обобщение и систематизация знаний по теме «Химия в жизни человека» (комплексное применение ЗУН) Конференция «Роль химии в моей жизни»	Хим.промышленность.Технология, основные ее принципы. Производство серной кислоты. Химизация сельского хозяйства. Мелиорация, удобрения.Хим средства защиты. Охранные мероприятия. Международная символика по уходу за вещами, маркировка на продуктах питания. Систематизация знаний по теме «Химия в жизни человека» Актуализация знаний по данной теме.	Оценка последствий химич. Загрязнения Уметь вести себя экологически грамотно. Правила выбора и ношения одежды. Правильная и здоровая еда. Проведение рефлексии собственных достижений, анализ результатов к/раб. Итоги проделанной работы	Электронное приложение к учебнику.	$24 $25 $26 $27 $24-27
67-68	Резерв

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

8. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
9. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
10. основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
11. важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

12. называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
13. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
14. характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
15. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
16. выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
17. проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

18. объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
19. определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
20. экологически грамотного поведения в окружающей среде;
21. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
22. безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
23. приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
24. критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

         Учебник: О.С. Габриелян. Химия 11. – М.: Дрофа, 2008.

1. Химия. 11  класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, -  2008.
2. Габриелян О.С.,  Лысова Г.Г. «Химия». 11 класс. Методическое  пособие. – М.: Дрофа, 2005.
3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 11 класс: Настольная книга учителя. В 2-х частях. - М.: Дрофа, 2008.

                                                Оснащение учебного процесса

1.          Натуральные объекты:
2. Коллекции минералов и горных пород;
3. Металлов и сплавов;
4. Минеральных удобрений;
5. Пластмасс, каучуков, волокон.
6.          Химические реактивы и материалы:
7. Наиболее часто используемые :
8. 1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;
9. 2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;
10. 3)кислоты: серная, соляная, азотная;
11. 4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;
12. 5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра;сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;
13. 6)органические соединения: этанол,  уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин,  лакмус.
14.         Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:
15. 1)Приборы для работы с газами;
16. 2)аппараты и приборы  для опытов  с твердыми, жидкими веществами;
17. 3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
18. 4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.
19.         Модели:
20. Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;
21. Кристаллические  решетки солей.
22.       Учебные пособия на печатной основе:
23. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
24. Таблица растворимости кислот, оснований солей;
25. Электрохимический ряд напряжений металлов;
26. Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;
27. Дидактические материалы:рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями,таблицы.
28.       Экранно-звуковые средства обучения:
29. CD, DVD-диски, видеофильмы, диафильмы и диапозитивы, компьютерные презентации в формате Ppt.