Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс

Рабочая программа по химии 9 класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей №26»



РАССМОТРЕНО

СОГЛАСОВАНО

УТВЕРЖДАЮ

методическим объединением

Заместитель директора

Директор школы

учителей естественнонаучного

по УР Ситдикова Т.Г.

__________Р.Р.Зарипов

цикла

Протокол №___1___________

_______________________

Приказ № ____

от 29.08. 2015 г.

29.08. 2015 г.

от 29.08. 2015 г.

Руководитель МО __________

Тимергалеева А.Н.


 

 







РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учителя химии

высшей квалификационной категории

Тимергалеевой А.Н.

по учебному предмету «Химия»

9 класс (базовый уровень)










Программа рассмотрена на заседании

педагогического совета.

Протокол № 1 от 29.08. 2015 года. 

 

 

 










Казань -2015 год

Пояснительная записка

Данная рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования и примерной рабочей программой (автор О.С. Габриелян «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений»).

По учебному плану лицея на изучение химии в 9 классе предусмотрено 68 часов (2 часа в неделю).


Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Национально-региональный компонент (НРК):

Урок №33 Казанский Государственный Казенный пороховой завод.

Урок №44 Система земледелия РТ.

Урок № 49 Казань колыбель органической химии.

Урок № 54 Казанский уксусный завод.

 Урок № 65 Пищевая промышленность РТ.

Урок № 66 Из чего построен Казанский Кремль?


Содержание учебного предмета


1. Количество часов в неделю по учебному плану:2

2. Количество часов по четвертям:


I

II

III

IV

18

14

20

16


3. Практическая часть:



I

II

III

IV

Практические работы

1

3

2

1

Контрольные работы

1

1

1

1

Лабораторные работы

5

2

10

2


Раздел, тема

Количество часов по программе

Практические работы


Лабораторные работы

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

5


Л.р.№1

Металлы


19

П.р.№1

П.р.№2

П.р.№3

Л.р.№2

Л.р.№3

Л.Р.№4

Л.р.№5

Л.р.№6


Неметаллы


24

П.р.№4

П.р.№5

П.р.№6

Л.р.№7

Л.р.№8

Л.Р.№9

Л.р.№10

Л.р.№11

Л.р.№12

Л.Р.№13

Л.р.№14

Л.р.№15

Первоначальные представления об органических веществах


10


Л.р.№16

Л.Р.№17

Л.р.№18

Л.р.№19

Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии. Обобщение знаний за курс основной школы.


8

П.р.№7



Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса – 5 часов

Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение. Свойство оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Лабораторные опыты. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Металлы – 19 часов.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов. Способы получения металлов: пиро-; гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Общая характеристика щелочных металлов. Важнейшие соединения щелочных металлов. Общая .характеристика элементов главной подгруппы 2 группы. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов, их свойства и применение. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо, его строение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелоч­ноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаи­модействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Полу­чение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений6:а) натрия,б) калия, в)алюминия, г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe3+.

Расчетные задачи. 1. Решение расчетных задач по формулам и уравнениям реакций.

Практикум. 1. Осуществление цепочки химических превращений. 2. Получение соединений металлов и изучение их свойств. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Неметаллы – 24 часа.

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И.Менделеева, особенности строения атомов. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода. Общая характеристика галогенов. Основные соединения галогенов, галогеноводородные кислоты, их свойства. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений. Получение соляной кислоты и изучение её свойств. Кислород. Получение, собирание и распознавание кислорода. Сера - простое вещество. Оксиды серы. Серная кислота, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Окислительные свойства серной кислоты. Азот. Аммиак. Соли аммония. Кислородные соединения азота (оксиды азота). Азотная кислота и её соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Биологическое значение фосфора. Его применение. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и её соли. Минеральные удобрения и их классификация. Кремний. Оксиды кремния. Кремниевая кислота. Силикаты. Применение кремния и его соединений.

Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важней­ших для народного хозяйства сульфатов, нитра­тов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, ке­рамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид – ионы. 8. Качественная реакция на сульфат ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Качественная реакция на карбонат – ион. 11. Получение углекислого газа и его распознавание. 12. Влияние минеральных удобрений на рост и развитие растений. 13. Ознакомление с образцами различных удобрений и пестицидов. 14. Ознакомление с природными силикатами. 15. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практикум. 4. Решение экспериментальных задач по теме «Получение, собирание и распознавание газов. 5. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. 6. Определение характера среды. Индикаторы.

Расчетные задачи. 1. Решение расчетных задач по формулам и уравнениям реакций.


Первоначальные представления об органических веществах -10 часов.

Предмет органической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Предельные углеводороды. Метан и этан: строение молекул. Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи. Двойная связь. Спирты. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной и стеариновой кислот. Их свойства и применение. Сложные эфиры. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Аминокислоты. Белки, их строение и биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и дру­гих углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реак­ция на многоатомные спирты. Получение уксусноэтилового эфира. Омыление жира. Взаимодей­ствие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Дока­зательство наличия функциональных групп в рас­творах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 16. Изготовление моделей молекул углеводородов. 17. Свойства глицерина. 18. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (2) без нагревания и при нагревании. 19. Взаимодействие крахмала с йодом .

Повторение – 8 часов.

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам.

Практикум. 7. «Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы».

Химия и жизнь – 4 часа.

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.


Требования к уровню подготовки учеников:

В результате изучения химии ученик должен

знать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

  • составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.



Перечень литературы:


1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11-го классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2006

2. О.С.Габриелян «Химия 9 класс» учебник: рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 12-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2008

3. Габриелян О.С. , Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: Методическое пособие.– М.: Дрофа, 2003






























Календарно-тематическое планирование


Тема урока

Кол-во

ч

Тип урока

Виды контроля,

измерители

Планируемые

результаты освоения материала

Дом.

задание

Дата проведения


I четверть – 18 часов

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса - 5 часов


1







Правила ТБ. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

1

КУ

Упр.5,6,9,

стр.8

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы.

Уметь:

- объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп;

- характеризовать химический элемент на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.

§ 1 упр. 1, 2, 3. 10доп.


2

Свойство оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации.

1

КУ

Работа по карточкам

Знать:

- химические свойства основных классов неорганических веществ;

- возможность протекания реакций ионного обмена.

Уметь:

- записывать уравнения химических реакций ионного обменав молекулярном и ионном виде;

- составлять электронный баланс для ОВР;

- определять окислитель и восстановитель;

- составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций.

§ 2 упр.7,8 стр.9


3

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Лабораторная работа № 1 «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств».

1

КУ

Упр.1,4 стр.12

Знать:

- положение Ме и неМе в ПСХЭ;

- отличие физических свойств Ме и неМе;

- значение ПЗ для науки и практики.

Уметь:

- составлять генетические ряды Ме и не Ме;

- писать уравнения реакций химических свойств Ме. и не Ме.

Стр. 11 упр. 2, 3 доп., подготовиться к контрольной работе


4

Контрольная работа № 1 «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса».

1

К

Контрольная работа

Стр. 20 упр. 7, 10, 1 1


5

Анализ контрольной работы. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

1

КУ

Работа по карточкам

Знать: энергетику химических превращений; закон Гесса; зависимость скорости химической реакции от температуры, концентрации, площади соприкосновения реагирующих веществ, природы реагирующих веществ, участия катализаторов и ингибиторов; правило Вант-Гоффа; принцип Ле Шателье; условия смещения химического равновесия.

Уметь: на конкретных примерам разъяснять зависимость скорости химических реакций от различных факторов и смещение химического равновесия в зависимости от условий течения реакций; использовать понятия скорости химической реакции, теплот образования и сгорания при решении расчетных задач.


Читать лекцию


Металлы - 19 часов

6

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Лабораторная работа № 2 «Ознакомление с образцами металлов».

1

УПЗУ

Раб. тетрадь уч.стр.29 №2,3

Уметь:

  • характеризовать:

положение металлов в периодической системе хи­мических элементов Д.И.Менделеева и особенно­сти строения их атомов;

общие физические свойства металлов;

связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кри­сталлическая решётка).

§ 4 вопросы.1-6,

§5 вопрос.1


7

Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.

1

КУ

В.1-2

стр.32

Уметь:

  • характеризовать:

связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кри­сталлическая решётка).

§ 6 вопросы 3, 4


8

Сплавы, их свойства и значение.

1

КУ

Раб. тетрадь уч.стр.38 в.1,3

Знать классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов. Характеристику физических свойств Ме;

Уметь описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов.

§ 7 упр. 2, 4 доп.


9

Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов. Лабораторная работа № 3 «Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей».

1

КУ

Стр. 41 упр1,4,5-7

Знать общие химические свойства Ме: взаимодействие с неМе, водой, кислотами, солями.

Уметь записывать уравнения взаимодействия с неМе, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения Ме для характеристики химических свойств.

§ 8, упр. 2,3


10

Способы получения металлов: пиро-; гидро- и электрометаллургия. Лабораторная работа № 4 «Ознакомление с образцами природных соединений6:а) натрия,б) калия, в)алюминия, г) железа.

1

КУ

Раб. тетрадь стр. 47 упр.4-6

Уметь записывать уравнения взаимодействия с не Ме, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения Ме для характеристики химических свойств.

§ 9, вопросы 1-3


11

Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Решение расчетных задач по формулам и уравнениям реакций.

1

КУ

Сообщения учащихся

6стр.51

Знать причины и виды коррозии Ме.

Уметь объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии Ме в быту.

§ 10 вопросы 1-5


12

Общая характеристика щелочных металлов.

1

КУ

Раб. тетрадь упр.1а,2стр.58

Уметь:

- характеризовать химические элементы натрий и калий по их положению в ПСХЭ и строению атомов;

- составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия

§ 11 стр. 52 - 54 упр. 1б доп.3-4


13

Важнейшие соединения щелочных металлов.

1

КУ

Работа по карточкам

Знать применение соединений.

Уметь характеризовать свойства важнейших соединений ЩМ.

§ 11 стр. 54-58, упр. 5


14

Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы.

1

КУ

Сборник О.С.Габриеляна

1, 2 (работа по вариантам)


Уметь:

- характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ и строению атомов;

- составлять уравнения химических реакции (ОВР).

§ 12стр.60-61 упр. 4, 6доп.


15

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов, их свойства и применение.

1

КУ

Упр.1,2,3,5 стр.67

Знать важнейшие соединения ЩЗМ.

Уметь:

- на основании знаний химических свойств важнейших соединений ЩЗМ осуществлять цепочки превращений;

- характеризовать свойства оксидов и гидроксидов ЩЗМ.

§12, упр.7


16

Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений».

1

ПР.Р.

Практическая работа

Уметь:

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем соединения Ме;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.

Стр. 84


17

Алюминий. Лабораторная работа № 5 «Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей».

1

КУ

Раб. тетрадь стр. 55 - 57

Знать химические свойства.

Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ и строению атома.

§ 13 стр.68 -71, упр. 6


18

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

1

КУ

Раб. тетрадь стр. 55 упр. 3

Знать природные соединения алюминия, применение алюминия и его соединений.

Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия.

§ 13стр.71 -74, упр.7


II четверть – 14 часов

19

Железо, его строение, физические и химические свойства.

1

КУ

Раб. тетрадь стр. 63 № 3, 9

Уметь:

- составлять схему строения атома;

- записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа.

§ 14 упр. 4


20

Оксиды, гидроксиды и соли железа. Лабораторная работа № 6 «Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe3+

1

КУ

Упр. 5

Знать химические свойства соединений железа (2) и (3).

Уметь: осуществлять цепочки превращений;

- определять соединения, содержащие ионы Fe2+ Fe3+ с помощью качественных реакций.

§ 14 до конца, упр. 5, 6


21

Практическая работа № 2 «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

1

ПР.Р.

Практическая работа

Уметь:

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем соединения Ме;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.

Стр.84


22

Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

1

ПР.Р.

Практическая работа

Уметь:

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем соединения Ме;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.

Стр. 86


23

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

1

УПЗУ

Опрос учащихся, выборочная проверка тетрадей с ДЗ

Знать:

- строение атомов металлических элементов;

- физические и химические свойства;

- применение металлов и их важнейших соединений.

Уметь: составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах;

- объяснять ОВР Ме и их соединений.

Сборник заданий О..Габриеляна тема «Металлы» вариант 2


24

Контрольная работа № 2 «Металлы».

1

К

Контрольная работа

Составить кроссворд на тему «Неметаллы»


Неметаллы 24 часа

25

Анализ контрольной работы. Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И.Менделеева, особенности строения атомов. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ.

1

КУ

Раб. тетрадь стр. 72-75 3 1,2,3,7,9

Знать:

- положение неМе в ПСХЭ;

- строение атомов – неМе, физические свойства.

Уметь:

- характеризовать свойства неМе;

-давать характеристику элементам – неметаллам на основе их положения в ПСХЭ;

-сравнивать неМе с Ме.

§ 15, ответить на вопросы


26

Аллотропия. Физические свойства неметаллов.

1

Л

Краткие сообщения учащихся

Знать/понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов-неметаллов.

Уметь:

  • называть: химические элементы-неметаллы по их символам;

  • объяснять: закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • характеризовать:

неметаллы малых периодов на основе их положе­ния в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева;

особенности строения атомов неметаллов;

связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых ве­ществ;

  • определять:

тип химической связи в соединениях неметаллов.

§ 16, ответить на вопросы


27

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

1

КУ

Стр. 103, упр.2

Уметь:

- характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ;

- составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода.

§ 17упр. 4, 5


28

Общая характеристика галогенов. Лабораторная работа № 7 «Качественная реакция на хлорид – ионы».

1

КУ

Стр. 110, упр. 6

Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.

Уметь:

- составлять схемы строения атомов;

- на основании строения атомов объяснить изменение свойств галогенов в группе;

- записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР.

Знать качественную реакцию на хлорид – ион.

Уметь:

- характеризовать свойства важнейших соединений галогенов

- распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот.

§ 18 упр. 4


29

Основные соединения галогенов, галогеноводородные кислоты, их свойства. Хлороводород.

Соляная кислота и ее соли.

1

УПЗУ

Сборник О.С.Габриеляна по теме 6 Галогены варианты 1, 3 № 1-3

Знать/понимать:

  • химическую символику:

формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.

Уметь:

  • называть: соединения галогенов по их химических формулам;

  • характеризовать: химические свойства соляной кислоты;

  • составлять: химические формулы галогеноводородов и галоге­нидов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;

  • распознавать опытным путём:

соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.

§ 19 упр. 4


30

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

1

КУ

Раб. тетрадь стр. 121 № 4, 5

Знать способы получения галогенов.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Иметь навыки:

- осуществления цепочек превращений;

- составления различных уравнений реакций.

§ 20, упр.

1, 3


31

Кислород. Получение, собирание и распознавание газов.

1

КУ

Опрос по учебнику, упр. 1, 2, 8

Знать:

- способы получения кислорода;

- значение кислорода в атмосфере и в жизнедеятельности человека.

Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами.

§ 21 упр. 5


32

Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по теме «Получение, собирание и распознавание газов»

1

ПР.Р.

Практическая работа

Уметь:

  • характеризовать:

химические свойства соединений серы;

-- составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы;

  • обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

  • использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

Стр. 187


III четверть – 20 часов

33

Правила техники безопасности. Сера - простое вещество. Решение расчетных задач по формулам и уравнениям реакций. «Казанский Государственный Казенный пороховой завод». 

1

КУ

стр.161 варианты 1, 2 № 2, 3

Уметь:

- характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ и строения атома;

- записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими не Ме.

§ 22 упр. 3


34

Оксиды серы. Серная кислота, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Окислительные свойства серной кислоты. Лабораторная работа № 8 «Качественная реакция на сульфат ион».

1

КУ

стр. 96 – 100 № 1, 4, 3

Знать/понимать:

  • химическую символику: формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).

Уметь:

  • называть: оксиды серы по их химическим формулам;

  • Знать:

  • - свойства серной кислоты в свете ТЭД;

  • - окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР;

  • - качественную реакцию на сульфат – ион.

  • Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР.

  • характеризовать: физические свойства оксидов серы;

химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);

  • определять: принадлежность оксидов серы к кислотным окси­дам;

степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;

  • составлять: уравнения химических реакций взаимодействия ок­сидов с водой, с основными оксидами, щелочами;

  • использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

§ 23, упр. 7, стр.140 упр.3


35

Азот.

1

КУ

Краткие сообщения учащихся

Знать/понимать:

  • химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

  • объяснять:

строение атома азота по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева;

  • характеризовать:

физические свойства азота;

химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстанови­тельных реакциях;

  • определять: тип химической связи в молекуле азота и в его со­единениях;

степень окисления атома азота в соединениях;

  • составлять: равнения химических реакций, характеризующие свойства азота.

§ 24, упр. 4


36

Аммиак. Решение расчетных задач по формулам и уравнениям реакций.

1

КУ

Раб. тетрадь стр. 106 № 8

Знать:

- строение молекулы аммиака;

- донорно – акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;

- свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом;

- способы получения, собирания и распознавания аммиака.

Уметь описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм.

§ 25 упр. 7, 8


37

Соли аммония. Лабораторная работа № 9 «Распознавание солей аммония».

1

КУ

Контрольные и проверочные работы. Химия – 9» стр.164 вариант 2 № 1, 2

Знать/понимать:

  • химические понятия:

катион аммония.

Уметь:

  • называть:с оли аммония по их химическим формулам;

  • характеризовать: химические свойства солей аммония;

  • определять: принадлежность солей аммония к определённому классу соединений; тип химической связи в солях аммония;

  • составлять: химические формулы солей аммония;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.

§ 26 упр.4


38

Кислородные соединения азота (оксиды азота).

1

КУ

Раб. тетрадь стр. 111 № 7

Знать/понимать:

  • химическую символику:

формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV).

Уметь:

  • называть:

оксиды азота по их химическим формулам;

  • характеризовать:

физические свойства оксидов азота;

химические свойства оксида азота (IV) (как типич­ного кислотного оксида);

  • определять:

принадлежность оксидов азота к соответствую­щему классу неорганических соединений;

степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах;

  • составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV);

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

§ 27 упр.6, 7


39

Азотная кислота и её соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

1

КУ

Работа по карточкам

Знать/понимать:

  • химическую символику:

формулу азотной кислоты.

Уметь:

  • характеризовать:

физические свойства азотной кислоты;

химические свойства азотной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение азотной кислоты;

  • определять:

принадлежность азотной кислоты к соответствую­щему классу неорганических соединений;

валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;

  • составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);

  • распознавать опытным путём:

азотную кислоту среди растворов веществ других классов;

  • использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с концентрированной азот­ной кислотой.

Стр. 156


40

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Биологическое значение фосфора. Его применение

1

КУ

Контрольные ии проверочные работы. Химия – 9» стр.165 варианты 1, 3 № 1

Уметь:

  • объяснять:

строение атома фосфора по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;

  • характеризовать:

химические свойства фосфора (взаимодействие с ме­таллами, кислородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях;

  • определять:

тип химической связи в соединениях фосфора;

степень окисления атома фосфора в соединениях;

  • составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.

§ 28, упр.1, 2

Доп. Подготовить презентацию «Биологическая роль фосфора»

Стр. 161-163


41

Углерод. Алмаз, графит.

1

КУ

Раб. тетрадь стр. 119 № 3, 5, 7

Уметь:

  • объяснять:

строение атома углерода по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева;

  • характеризовать:

химические свойства углерода (взаимодействие с ме­таллами, оксидами металлов, водородом, кисло­родом) в свете представ­лений об окислительно-вос­становительных реак­циях;

  • определять:

тип химической связи в соединениях углерода;

степень окисления атома углерода в соединениях;

  • составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.

§ 29 упр. 6, 8


42

Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и её соли. Лабораторная работа № 10 «Качественная реакция на карбонат – ион». Лабораторная работа № 11 «Получение углекислого газа и его распознавание».

1

КУ

Раб. тетрадь стр. 122 № 1, 2, 8

Знать/понимать:

  • химическую символику:

формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).

Уметь:

  • называть:

оксиды углерода по их химическим формулам;

  • характеризовать:

физические свойства оксидов углерода;

химические свойства оксида углерода (IV) (как ти­пичного кислотного оксида);

  • определять:

принадлежность оксидов углерода к определён­ному классу соединений;

степень окисления атома углерода и тип химиче­ской связи в оксидах;

  • составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства ок­сида углерода (IV);

  • распознавать опытным путём:

углекислый газ среди других газов;

  • использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с оксидом углерода (II).

§ 30 упр. 6, читать лекцию


43

Практическая работа № 5 «Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе».

1

ПР.Р.

Практическая работа

Уметь:

  • характеризовать:

химические свойства веществ, образованных эле­ментами подгрупп азота и углерода;

  • составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами под­групп азота и углерода;

  • обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

  • использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами

Стр.188, подготовить сообщение «Удобрения»


44

Минеральные удобрения и их классификация. Система земледелия РТ. ЛР № 12 «Влияние минеральных удобрений на рост и развитие растений» ЛР№ 13 «Ознакомление с образцами различных удобрений и пестицидов.

1

КУ

Краткие сообщения учащихся

Знать различные типы классификации удобрений.

Стр. 246-255


45

Кремний. Лабораторная работа № 14 «Ознакомление с природными силикатами».

1

КУ

Раб. тетрадь стр.126 № 1, 2

Знать/понимать:

  • химическую символику:

формулы оксида кремния (IV) и кремниевой ки­слоты.

Уметь:

  • называть:

оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;

  • характеризовать:

химические свойства оксида кремния (IV), крем­ниевой кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации;

народнохозяйственное значение силикатов;

  • определять:

принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым клас­сам неор­ганических соединений;

валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в сили­катах;

  • составлять:

химические формулы силикатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремние­вой кислоты.

§ 31 упр. 4


46

Оксиды кремния. Кремниевая кислота. Силикаты. Применение кремния и его соединений. Лабораторная работа № 15 «Ознакомление с продукцией силикатной промышленности».

1

КУ

Раб. тетрадь стр.126 № 1, 2, 5, 9

Знать свойства, значение соединений кремния в живой природе.

Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства кремния и силикатов

Стр. 180-185


47

Практическая работа № 6 «Определение характера среды. Индикаторы».

1

ПР.Р.

Практическая работа

Уметь:

- писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде;

- производить вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода.

Подготовиться к контрольной работе.


48

Контрольная работа № 3 «Неметаллы».

1

К

Контрольная работа

Знать строение и свойства изученных веществ.

Уметь выполнять упражнения и решать задачи.

Подготовить сообщение о Казанских ученых химиках



Первоначальные представления об органических веществах - 10часов


49

Анализ контрольной работы. Предмет органической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Казань колыбель органической химии.

1

КУ

сообщения учащихся

Знать/понимать:

  • химические понятия:

вещество, классификация веществ.

Уметь:

  • характеризовать:

строение атома углерода;

связь между составом и строением органических веществ;

  • определять:

валентность и степень окисления углерода в орга­нических соединениях.

§ 32 упр. 6


50

Предельные углеводороды. Метан и этан: строение молекул. Лабораторная работа № 16 «Изготовление моделей молекул углеводородов».

1

КУ

Текущий опрос и инд. работа по карточкам

Знать понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных УВ, изомерия.

Уметь:

- записывать структурные формулы изомеров и гомологов;

- давать названия изученным веществам.

§ 33, ответить на вопросы


51

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи. Двойная связь. Представления о полимерах на примере полиэтилена.

1

КУ

Раб. тетрадь стр. 143 – 145

4, 5


Знать/понимать:

  • химическую символику:формулу этилена.

Уметь:

  • называть:этилен по его химической формуле;

  • характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами этилена;химические свойства этилена (горение, взаимодей­ствие с водой, бромом);

  • определять:

принадлежность этилена к непредельным углево­дородам;

§ 34, учить формулы ряда этилена


52

Спирты. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин. Лабораторная работа № 17 «Свойства глицерина»

1

УПЗУ

Текущий опрос

Знать/понимать:

  • химическую символику:

формулы метанола, этанола и глицерина.

Уметь:

  • называть: спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химиче­ским формулам;

  • определять: принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;

  • составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);

  • использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о метаноле и эта­ноле.

§ 35, ответить на вопросы


IV четверть – 16 часов

53

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту

1

УПЗУ

Текущий опрос

Знать/понимать:

  • химическую символику формул альдегидов.


Учить формулы альдегидов


54

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной и стеариновой кислот. Их свойства и применение. Сложные эфиры. «Казанский уксусный завод»".

1

КУ

Раб. тетрадь стр. 148 № 2 - 4

Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта.

§ 35, ответить на вопросы


55

Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

1

КУ

Фрон. опрос

Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров. Уметь характеризовать типичные свойства.

§ 36 упр. 3


56

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Аминокислоты.

1

КУ

Текущий опрос , раб. тетрадь с. 154 - 155

Иметь представление о биологически важных органических веществ .

§ 37, подготовить сообщение на тему «Белки»


57

Белки, их строение и биологическая роль.

1

КУ

Фронт.опрос

Иметь представление о биологически важных органических веществ.

§ 38, упр. 3


58

Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль. Лабораторная работа № 18 «Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (2) без нагревания и при нагревании». Лабораторная работа № 19 «взаимодействие крахмала с йодом».

1

КУ

Раб. тетрадь с. 156 № 3 - 8

Иметь первоначальные представления:

- о строении углеводов;

- глюкозе, её свойствах и значении.

§ 39 упр.4



Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии.

Обобщение знаний за курс основной школы - 8 часов


59

Повторение. Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, номеров периода и группы.

1

УПЗУ

Фрон. опрос

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы.

Уметь:

- объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп;

- характеризовать химический элемент на основе их положения в Периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов.

Повторить §1-3


60

Повторение. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

1

УПЗУ

Фрон. опрос

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы.

Уметь:

- объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп;

- характеризовать химический элемент на основе их положения в Периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов.

Решить ГИА материалы


61

Повторение. Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам.

1

УПЗУ

Фрон. опрос

Обобщить и систематизировать знания учащихся о химических связях и их классификации.

Закрепить знания учащихся по составлению электронных формул молекул различных веществ.

Повторить § 15-31, ГИА (вариант 6)


62

Практическая работа № 7 «Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы».

1

ПР.Р.

Практическая работа

Научиться распознавать наличие определенных ионов в растворе;

На основе теории электролитической диссоциации научиться составлять краткие ионные уравнения для качественных реакций на ионы;

Научиться составлять молекулярные уравнения для качественных реакций на основе ионных уравнений  и проводить их;

Отработать навыки экспериментальной работы, соблюдая правила техники безопасности при работе в кабинете химии.


Решить ГИА материалы


63

Подготовка к итоговой контрольной работе.

1

УПЗУ

Фронт.опрос

Обобщить и закрепить знания учащихся по курсу неорганической и органической химии за 9 класс.

Знать:

- основные понятия курса химии за 9 класс;

- основные типы расчетных задач

Подготовиться к контрольной работе


64

Контрольная работа № 4 «Итоговая контрольная работа (тест)».

1

К

Тест

Решить ГИА материалы


Химия и жизнь - 4 часа


65

Анализ итоговой работы. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Пищевая промышленность РТ.

1

УП

Текущий опрос

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: обоснование основных принципов здорового питания .


Сообщения Рефераты

Доклады

Презен. по теме урока


66

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Из чего построен Казанский Кремль.

1

КУ

Текущий опрос

Знать: применение химических веществ, материалов,

их значение в жизни человека



Сообщения Рефераты

Доклады

Презен. по теме урока


67

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

1

КУ

Текущий опрос

Иметь представления о лекарственных препаратах, о их применении.

Уметь: – использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами; – оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека

Сообщения Рефераты

Доклады

Презентации по теме урока


68

Обобщение и систематизация знаний.

1

КУ

Текущий опрос

Знать: – материал за курс химии 8–9 класса; – важнейшие химические понятия и законы.

Уметь: – характеризовать химические элементы и изученные вещества; – распознавать кислоты, основания, соли опытным путем; – вычислять массовую долю примесей, элемента, вещества в растворе, определять массу, объем, количество вещества по уравнению реакции





Приложение №1


Контрольно-измерительные материалы по химии (тестирование) за 1 четверть 9 класса

( по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса»).

I вариант

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение:

  1. 4-й период, главная подгруппа III группа;

  2. 2-й период, главная подгруппа I группа;

  3. 3-й период, главная подгруппа IV группа;

  4. 3-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:

1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния

7. Схема превращения Cu+2Cu0 соответствует химическому уравнению:

1. CuO + H2 = Cu + H2O

2. Cu + Cl2 = CuCl2

3. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

4. 2Cu +O2 = 2CuO

8.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:

1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты;

2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

1. HCl 2. CuO 3. H2O 4. Mg

10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:

1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод


Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0 → С+4. Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений BaOBa(OH)2BaCO3BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния



Приложение №1


Контрольно-измерительные материалы по химии (тестирование) за 1 четверть 9 класса

( по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса»).

I I вариант

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 2, 6, в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа VII группа;

  1. 2-й период, главная подгруппа VI группа;

  2. 3-й период, главная подгруппа VI группа;

  3. 2-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента:

1. бора 2. серы 3. кремния 4. углерода

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1. калий 2. литий 3. натрий 4. рубидий

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

1. алюминия 2. углерода 3. кремния 4. фосфора

7. Схема превращения C0C+4 соответствует химическому уравнению:

1. CO2 + CaO = CaCO3

2. CO2 + H2O = H2CO3

3. C + 2CuO = 2Cu + CO2

4. 2C + O2 = 2CO

8.Сокращенное ионное уравнение реакции H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию:

1. гидроксида меди(II) и раствора серной кислоты;

2. гидроксида натрия и раствора азотной кислоты;

3. оксида меди (II) и соляной кислоты;

4. цинка и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

1. H2O 2. MgO 3. CaCl2 4. H2SO4

10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О5 → Н3ЭО4 является:

1. азот 2. сера 3. углерод 4. фосфор


Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №20 и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме PH3 + O2 = P2O5 + H2O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S0S+2. Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений SO2SO3H2SO4Na2SO4, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции CaCO3 = CaO + CO2рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 гр карбоната кальция.



Ответ контрольной работы за 1 четверть

Максимальное количество баллов – 40 баллов

Часть А – до 24 баллов «3»

+ часть Б 24 - 34 балла «4»

Выше 34 баллов - «5»

Вариант 1

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

3

3

3

4

2

1

1

4

1

4

11. Написание формул: LiOH HF 1 балл

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла

Названия всех веществ 2 балла

Тип реакции 2 балла

12. С.О. каждого элемента 2 балла 3 V+52O-25 + 10Al0 = 5Al+32O-23 + 6V0

Метод электронного баланса 4 балла

Коэффициенты в уравнении 2 балла

13 Уравнение 2 балла

Окислитель, восстановитель 1 балл

С.О. 1 балл

14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла

Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла

Названия всех веществ 2 балла

15. Оформление задачи 1 балл

Верное решение 3 балла

Неверный ответ -1 балл Ответ: 0,56 л О2

Вариант 2

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

2

1

4

1

2

4

3

2

4

4

11. Написание формул: Са(OH)2HCl 1 балл

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла

Названия всех веществ 2 балла

Тип реакции 2 балла

12. С.О. каждого элемента 2 балла 2 P-3H+13 + 4 O02 = P+52O-25 + 3 H+12O-2

Метод электронного баланса 4 балла

Коэффициенты в уравнении 2 балла

13 Уравнение 2 балла

Окислитель, восстановитель 1 балл

С.О. 1 балл

14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла

Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла

Названия всех веществ 2 балла

15. Оформление задачи 1 балл

Верное решение 3 балла

Неверный ответ -1 балл Ответ: 112гр СаО





























































Приложение №1


Контрольно-измерительные материалы по химии (контрольная работа) за 2 четверть 9 класса

по теме («Металлы»)


I вариант

 1. Что собой представляет химическая коррозия? Приведите примеры.

2. Осуществите химическое превращение и для реакции №1- составьте электронный баланс : Cu       CuO       CuSO4     Cu(OH)2

3. C  какими из перечисленных веществ: O2 , S, CO2,  H2SO4,  Mg,  NaOH , Br2, FeCl3  вступает во взаимодействие  калий? Запишите уравнения возможных реакций.

4. К  железу массой  2.6г прибавили серу массой 2,8г. Рассчитайте массу получившегося сульфида железа.

                              










I I вариант


1. Что собой представляет электрохимическая коррозия? Приведите примеры.

2. Осуществите химическое превращение и  для реакции №3 составьте ионное уравнение   Al       Al2O3       Al(OH)3     Al2 (SO4)3

3. C  какими из перечисленных веществ: O2 , S, CO2,  H2SO4,  Ca,  NaOH , Br2, FeCl3  вступает во взаимодействие  магний? Запишите уравнения возможных реакций.

4. К 50 см3 раствора с массовой долей хлороводорода 10% ( р = 1,047 г/см3) прилили раствор гидроксида натрия. Какова масса  полученной соли?





















.

Приложение №1


Контрольно-измерительные материалы по химии (тестирование) за 3 четверть 9 класса

по теме («Неметаллы»)

I вариант

 Часть 1.  При выполнении заданий с выбором ответа (А1 - А8) запишите в тетрадь номер правильного ответа.

А1. Заряд ядра атома +17 имеют атомы химического  элемента:

1) азота                 2)кислорода         3)серы               4)хлора

А2. Число общих электронных пар в молекуле водорода:

  1. 1               2)2         3)3               4)4

А3. Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого :

1) N2                 2)CH4       3)HCI               4)Na2S

А4. Степень окисления фосфора в ряду веществ, формулы которых

 Са3 Р2  - Р - Р2О3 -  Р2О5

  1. повышается от 0 до +5

  2. повышается от -3  до +5

  3. понижается от +6 до -2

  4. повышается от -4 до +4

А5. Реактивом на карбонат-анион является катион:

  1. Н+                           2)NН4+                 3)К+                                    4)Nа+

А6.Химическая реакция возможна между  веществами , формулы которых:

  1. SiO2    и    Н2О                                    3) Р2О5  и  NaОН

  2.  SO2    и     СO2                                                               4) Н2SiO3  и Mg

А7. Оксид серы (IV) не образуется при взаимодействии веществ, формулы которых :

  1. S  и   O2                                                                               3) Hg и Н2SO4(конц)

  2. Н2SO4(конц)   и Сu                                  4) СаСО3  и Н2SO4

А8. Массовая доля азота в сульфате аммония равна

  1. 12,3 %            2)21,2 %                3)43,1%                4) 48,5%

                   Часть 2

В 1. В ряду химических элементов Ge —► Si—► C

        1) увеличивается   радиус атомов

        2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ

        3) ослабевает основный характер их высших оксидов

        4) увеличивается чило электронов во внешнем слое

           5) увеличивается заряд ядра атомов

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества                                     Продукты реакции

A) CuSO4 + NaОН                                       1) Н2O + CuSO4

Б)  Сu(OH)2 + Н2SO4                                                              2) CuCI2 + BaSO4

В) CuSO4 + BaCI2                                                                    3) Na2SO4 + Сu(OH)2

                                                                      4) CuCI2 + BaSO4

                                                                      5) CuCI2+ SO2 +  Н2О

Часть 3

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить       следующие превращения:

С—► СO2—►Na2СO3 —► NaСI

С 2. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

                             

            



 Приложение №1


Контрольно-измерительные материалы по химии (тестирование) за 3 четверть 9 класса

по теме («Неметаллы»)

I I вариант

Часть 1.      При выполнении заданий с выбором ответа (А1 - А8) запишите в тетрадь номер правильного ответа.

А1. Заряд ядра атома +14 имеют атомы химического  элемента:

1) азота                 2) кислорода         3) кремния              4) углерода

А2. Число общих электронных пар в молекуле азота:

  1. 1               2)2         3)3               4)4

А3. Ковалентная полярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого :

1) N2                 2)O2       3) NaCI               4)H2S

А4. Степень окисления серы в ряду веществ, формулы которых

 SO3  -  SO2 -  S  -  H2S

  1. повышается от 0 до +5

  2. понижается от +5  до 0

  3. повышается от -4 до +4

  4. понижается от +6 до -2

А5. Реактивом на сульфат -анион является катион:

  1. Н+                           2)NН4+                 3) Ba2+                                  4)Nа+

А6. Химическая реакция возможна между  веществами , формулы которых:

  1. СO2   и    NaОН                                    3) SO2 и   N2О5

  2.   Cu  и   Н2SO4(разб)                                                        4) Р2О5  и  HCI

А7. Оксид углерода (IV) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых :

  1. Na2 CO3 и  KСI                                                                               3) СO и Н2O4

  2. СаСО3   и   HCI                                               4) СаСО3  и K2SO4

А8. Массовая доля кислорода  в нитрате меди (II) равна

  1. 32,8 %            2)44,9 %                3)51,1%                4) 66,3%

                   Часть 2

В 1. В ряду химических элементов As —► P—► N

        1) увеличивается   электроотрицательность

        2) возрастают радиусы атомов

        3) усиливаются металические свойства

        4) увеличивается чило электронов во внешнем слое

                     5)уменьшается радиус атомов элементов

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества                                     Продукты реакции

A) FeSO4 + KОН                                          1) Fe(OH)2+ K2SO4

Б)  K2O + Н2SO4                                                                           2)K2O  +  Fe(OH)2

В) KОН + SO2                                                                          3) K2SO4 + H2 O

                                                                       4) K2SO3 + H2 O

                                                                       5) K2SO4 + H2

Часть 3

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить       следующие превращения:

СI2—► HСI—►NaСI —► AgСI

С 2. На 300 г. известняка, содержащего 75% карбоната кальция , подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объем  (н.у) выделившегося газа.

 




Ответ контрольной работы по теме «Неметаллы»

Система оценивания

Часть 1-8 баллов,  часть 2 — 4 балла(2+2), часть 3 — 10 баллов (3+4).   Итого: 19 баллов.

19-17 баллов- «5»

16-13 баллов- «4»

12-7 баллов- «3»

менее 7 баллов - «2»

Ответы:

вопроса

Вариант 1

Вариант 2


Часть 1




1

4

3


2

1

3



3

1

4



4

2

4



5

1

3



6

3

1



7

4

2



8

2

3



Часть 2




1

2,3

1,5



2

А-3, Б-1, В-2

А-1, Б-3, В-4


Часть 3



1

С +O2 = СO2

СO2 + Na2 O = Na2 CO3

Na2 CO3 + 2HCI = 2NaCI +СO2 +H2 O

CI2+H2 =2HCI

HCI+ NaОН = NaCI+ H2 O

NaCI+AgNО3=NaNО3 + AgCI


2

m(CuS)=1.92 г

V(H2)=50.4 л



Приложение №2

Контрольно-измерительные материалы для проведения промежуточной аттестации

по химии за курс 9 класса (тестирование)

I вариант

Часть 1. Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. К основным оксидам относится:

1) оксид брома(VII); 2) оксид натрия; 3) оксид серы(IV); 4) оксид алюминия.

А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна:

1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12.

А3. Электрический ток проводит:

1) водный раствор глюкозы; 2) водный раствор хлорида натрия;

3) расплав серы; 4) расплав оксида кремния.

А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) хлорида калия и нитрата меди(II); 2) серной кислоты и хлорида бария;

3) сульфата натрия и гидроксида калия; 4) нитрата натрия и хлорида железа(III).

А5. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает:

1) медь; 2) вода; 3) оксид углерода(IV); 4) оксид натрия.

А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Твердую щелочь нельзя брать руками.

Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.

1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

А7. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:

1) 15 %; 2) 27 %; 3) 48 %; 4) 54 %.

 Часть 2

Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем.

1) N2 + O2 = 2NO; 2) 2NO + O2 = 2NO2; 3) N2 + 3H2 = 2NH3; 4) N2 + 3Mg = Mg3N2;

5) N2 + 6Li = 2Li3N.

В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества

Продукты реакции

А) SO2 + H2O  —> .

1) H2SO4.

Б) SO3 + NaOH —> .

2) H2SO3.

В) H2SO4 + Na2O —> .

3) SO3 + H2.


4) Na2SO4 + H2O.


5) Na2SO4 + H2.

 Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

AlCl3 —> X —> Al2O3 —> NaAlO2.

 






























 Приложение №2

Контрольно-измерительные материалы для проведения промежуточной аттестации

по химии за курс 9 класса (тестирование)

I I вариант

Часть . Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. К кислотным оксидам относится:

1) оксид бария; 2) оксид калия; 3) оксид фосфора(V); 4) оксид меди(II).

А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кальцием и ортофосфорной кислотой равна:

1) 9; 2) 10; 3) 11; 4) 12.

А3. Электрический ток не проводит:

1) раствор соляной кислоты; 2) раствор сахарозы; 3) раствор гидроксида натрия;

4) расплав гидроксида натрия.

А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) хлорида натрия и нитрата серебра; 2) серной кислоты и нитрата натрия;

3) сульфата калия и хлорида меди(II); 4) соляной кислоты и сульфата натрия.

А5. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает:

1) оксид меди(II); 2) водород; 3) серебро; 4) соляная кислота.

А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя.

Б. Для ускорения растворения твердых веществ в пробирке нужно закрыть ее отверстие пальцем и встряхнуть.

1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

А7. Массовая доля кислорода в оксиде серы(VI) равна:

1) 25 %; 2) 44 %; 3) 52 %; 4) 60 %.

 Часть 2

Ответом к заданию B1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

B1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является окислителем.

1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;

2) FeO + H2 = Fe + H2O;

3) Fe + H2O = FeO + H2;

4) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2;

5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.

В задании В2 (на установление соответствия) запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества

Продукты реакции

А) Ca(OH)2 + CO2 —> .

1) CaCO3 + H2.

Б) CaCO3 + HCl —> .

2) CaCO3 + H2O.

В) Ca + H2O —> .

3) CaCl2 + H2O + CO2.


4) CaO + H2.


5) Ca(OH)2 + H2.

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO2 —> SO3 —> X —> BaSO4.

 


1



Автор
Дата добавления 21.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров369
Номер материала ДВ-000186
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх