государственное
бюджетное общеобразовательное учреждение Самарской области средняя
общеобразовательная школа пос. Кировский муниципального района Красноармейский
Самарской области
«Согласовано»
Руководитель МО
________/______________/
Протокол
№ ___
от
« » _______ 20___ г.,
|
«Согласовано»
Зам. директора по УВР
________/___________/
«___»________20___
г.
|
Утверждаю
Директор школы ГБОУ СОШ пос. Кировский _______ /___________ /
Приказ №___от
«_____»
_________ 20__ г
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по предмету « Химия
»
класс 8
2015 –
2016 учебный год
Учитель: Аверьянова Неля
Геннадьевна
пос. Кировский
2015г
Пояснительная
записка
Рабочая программа разработана на основе авторской программы
О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного
стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки
Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное –
М.: Дрофа, 2010.).
Рабочей программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян –
рекомендован Министерством образования и науки РФ / 13-е издание, исправленное
– М.: Дрофа, 2008.
В рабочую программу внесены следующие изменения:
1. Увеличено число
часов на изучение тем:
- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практической
работы №1.
- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 14 часов вместо 12
часов за счет включения практических работ №2 и №3.
- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 12 часов вместо 10
часов за счет включения практической работы №2 и №4.
- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 21
час вместо 18 часов за счет включения практических работ №5, 8, 9. Практическая
работа №6 и №7 исключены, т.к. при 2 часах в неделю проводятся только
практические работы 8 и 9.
Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7,
распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом
(нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2010г. издания)
2. Уменьшено число
часов на изучение темы № 1 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 9 часов,
т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении
атомов».
3. Из авторской
программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в
обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной
школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты, и лабораторные работы
из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как
авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для
каждого урока и включены в поурочное планирование.
При составлении рабочей программы учителя могут вносить свои дополнения
и изменения в предлагаемые материалы.
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт
распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем
и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного
процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень
демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.
Изучение химии на ступени основного образования направлено на
достижение следующих целей:
- добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
- добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ
и уравнений реакций;
- развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения
знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;
- воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- научить применять полученные знания для безопасного использования
веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
- сформировать знание основных понятий и законов
химии;
- воспитывать общечеловеческую культуру;
- учить наблюдать, применять полученные знания на
практике.
В качестве форм промежуточной
аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные
работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных
технологий.
В соответствии с учебным планом школы на
изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год. Реализация
данной программы способствует использованию разнообразных форм организации
учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических
технологий.
Основной формой организации учебного
процесса является классно-урочная система.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся
общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых
компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для
познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты,
эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных
экспериментов и описание их результатов; использование для решения
познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил
поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил
здорового образа жизни.
Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в
разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью
соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного,
практикоориентированного и личностноориентированного подходов; освоение
учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и
умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в
окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного
здоровья.
Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который
составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту
государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует
авторскую программу О.С.Габриеляна.
Учебно-тематический
план
8 класс (2 часа в неделю, всего 68 часов)
№ п/п
|
Наименование
темы
|
Всего часов
|
Из них
|
Практические
работы
|
Контрольные работы
|
1
|
Введение
|
5
|
1. Приемы обращения с лабораторным
оборудованием.
|
|
2
|
Тема 1.
Атомы химических
элементов
|
8
|
|
К.р. 1
|
3
|
Тема 2.
Простые вещества
|
7
|
|
|
4
|
Тема 3.
Соединение
химических элементов
|
15
|
3. Анализ почвы и воды.
5. Приготовление раствора сахара с заданной
массовой долей растворенного вещества.
|
К.р. 2
|
5
|
Тема 4.
Изменения,
происходящие с веществами.
|
12
|
2. Надлюдение за горящей свечой.
4. Признаки
химических реакций.
|
К.р. 3
|
6
|
Тема 5.
Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов.
|
21
|
6.Свойства
кислот, оснований, оксидов и солей.
7. Решение
экспериментальных задач.
|
К.р. 4
|
7
|
Итого
|
68
|
7
|
4
|
Содержание программы
Введение (5ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных
атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.
Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период
алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси.
Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В.
Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и
молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле
вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее
структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).
Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о
химических элементах.
Практическая работа 1. Правила техники безопасности при работе в
химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной
массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли
химического элемента в веществе по его формуле.
ТЕМА 1. Атомы химических элементов (8 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения
о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.
Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности
атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №
1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и
незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение
атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера
периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома
химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы,
образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и
неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы
образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная
химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о
ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой —
образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2. Простые вещества (7 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо,
алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических
элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные
модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические
свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и
неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества —
миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества,
миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова,
белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1
моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА 3. Соединения химических элементов (15 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по
химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий
способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др.
Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная
известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде.
Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей:
гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях.
Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители
кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной
среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.
Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и
фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная,
атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства
состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных
смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли
компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Практическая работа 3. Анализ почвы и воды.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей
компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по
известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление
массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления
определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.
Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).
Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.
ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами (12ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления,
связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его
составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические
реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических
реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение
индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение
количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества,
массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля»,
когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей
растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций.
Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции.
Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между
металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов
их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций
обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ
и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз
воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и
неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с
щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза
сульфида алюминия и карбида кальция).
Практическая работа 2.Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей
свечой, и их описание.
Практическая работа 4. Признаки химических реакций.
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества
по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию
веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции,
если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции,
если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление
парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата
калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры
химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной
кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение
полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной
кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие
разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и)
электролиз воды.
Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их
капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
ТЕМА 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов. Окислительно-восстановительные
реакции (21ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости
растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные
уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до
конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций
кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с
основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в
свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с
кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости
для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых
оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства
солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с
металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами,
основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических
свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между
классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом
электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в
свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Практическая работа 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой
доли его в растворе.
Практическая работа 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на
электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с
серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие
хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или
калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, нп. (гидроксида
меди(II)).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида
меди (II)).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида
кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для
углекислого газа).
Поурочное планирование
8 класс (2 ч в неделю, всего 68 ч)
№
п/п
|
№
ур
|
Тема урока
|
Дата
проведения
|
Введение. Общая характеристика химических элементов
(5 ч)
|
1
|
1
|
Предмет химии.
Вещества. Вводный инструктаж по охране труда и технике безопасности на уроках
химии и правила поведения в кабинете
|
|
2
|
2
|
Практическая работа
1. Приемы
обращения с
лабораторным оборудованием.
|
|
3
|
3
|
Предмет химии.
Вещества Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
|
|
4
|
4
|
Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов
|
|
5
|
5
|
Химические формулы.
Относительная атомная и молекулярная масса.
|
|
Тема 1. Атомы химических элементов (8 ч)
|
6
|
1
|
Основные сведения о
строении атомов. Состав атомов.
|
|
7-8
|
2-3
|
Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева Строение электронных оболочек
атомов.
|
|
9
|
4
|
Ионы. Ионная
химическая связь.
|
|
10
|
5
|
Ковалентная связь.
|
|
11
|
6
|
Металлическая
химическая связь.
|
|
12
|
7
|
Обобщение и
систематизация знаний по темам 1 и 2.
|
|
13
|
8
|
Контрольная работа 1
по темам 1 и 2.
|
|
Тема 2. Простые вещества (7 ч)
|
14
|
1
|
Простые вещества -
металлы.
|
|
15
|
2
|
Простые вещества - неметаллы.
|
|
16-17
|
3-4
|
Количество вещества.
|
|
18-19
|
5-6
|
Молярный объем
газов.
|
|
20
|
7
|
Обобщение и
систематизация знаний по теме «Простые вещества».
|
|
Тема 3. Соединение химических элементов (15 ч)
|
21
|
1
|
Степень окисления
|
|
22
|
2
|
Важнейшие классы
бинарных соединений.
|
|
23
|
3
|
Основания.
|
|
24
|
4
|
Кислоты.
|
|
25-26
|
5-6
|
Соли.
|
|
27
|
7
|
Обобщение и
систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»
|
|
28
|
8
|
Аморфные и
кристаллические вещества. Кристаллические решетки.
|
|
29
|
9
|
Чистые вещества и
смеси.
|
|
30
|
10
|
Практическая работа
3. Анализ почвы и воды.
|
|
31-32
|
11-12
|
Массовая доля
компонентов и смеси.
|
|
33
|
13
|
Практическая работа
5. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного
вещества.
|
|
34
|
14
|
Обобщение и
систематизация знаний по теме 2 и 3.
|
|
35
|
15
|
Контрольная работа 2
по темам 2 и 3.
|
|
Тема
4. Изменения, происходящие с веществами (12 ч)
|
36-37
|
1-2
|
Явления физические
и химические. Химические реакции.
|
|
38
|
3
|
Химические
уравнения.
|
|
39-40
|
4-5
|
Расчеты по
химическим уравнениям.
|
|
41-42
|
6-7
|
Типы химических реакций.
|
|
43
|
8
|
Типы химических
реакций на примере свойств воды.
|
|
44
|
9
|
Практическая работа
2. Наблюдение за горящей свечой.
|
|
45
|
10
|
Практическая работа
4. Признаки химических реакций.
|
|
46
|
11
|
Обобщение и
систематизация знаний по теме 4.
|
|
47
|
12
|
Контрольная работа 3
по теме 4.
|
|
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов.
Окислительно-восстановительные реакции (21ч)
|
48
|
1
|
Растворение как
физико-химический процесс. Типы растворов.
|
|
49-50
|
2-3
|
Электролитическая
диссоциация
|
|
51
|
4
|
Ионные уравнения
реакций
|
|
52-53
|
5-6
|
Кислоты, их
классификация и свойства.
|
|
54-55
|
7-8
|
Основания, их
классификация и свойства.
|
|
56-57
|
9-10
|
Оксиды, их
классификация и свойства
|
|
58-59
|
11-12
|
Соли, их свойства.
|
|
60
|
13
|
Генетическая связь
между классами неорганических соединений
|
|
61
|
14
|
Практическая работа
8. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.
|
|
62
|
15
|
Обобщение и
систематизация знаний по теме 5.
|
|
63
|
16
|
Контрольная работа 4
по теме 5.
|
|
64
|
17
|
Анализ контрольной
работы.
|
|
65-66
|
18-19
|
Окислительно-восстановительные
реакции.
|
|
67
|
20
|
Практическая работа
9. Решение экспериментальных задач.
|
|
68
|
21
|
Итоговое занятие
|
|
|
|
|
|
|
Требования к
уровню подготовки обучающихся
Обучающиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент,
атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи электролитической
диссоциации;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды,
кислоты, щёлочи.
Уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических
элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в
водных растворах неорганических соединениях;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в
ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и
строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников;
использовать приобретённые знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения
химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
- экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
- безопасного
обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием.
Ресурсное
обеспечение программы
Литература для
учителя
1.
Программа
для общеобразовательных учреждений «Химия». О.С.Габриелян 8 -11 класс – М.:
Дрофа, 2011.
2.
Габриелян
О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8
кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
3.
Габриелян
О. С., Березкин П. Н., Ушакова А. А. и др. Контрольные и проверочные работы к
учебнику О. С. Габриеляна. Химия 8 класс — М.: Дрофа, 2003—2005.
4.
Габриелян
О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл. Дидактические материалы. — М.: Блик
плюс, 2010.
5.
Габриелян
О. С., Яшунова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна Химия 8
класс — М.: Дрофа, 2005.
6.
Габриелян
О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8
класс — М.: Дрофа 2005.
7.
Габриелян
О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 класс —
М.: Дрофа, 2005.
Литература для учащихся
1. Габриелян О. С. Химия. 8 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.
2.
Габриелян О. С., Яшунова
А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна Химия 8 класс — М.:
Дрофа, 2010.
Интернет-ресурсы
1. http://www.xumuk.ru/
- Химическая энциклопедия
2. http://chemistry.narod.ru/
- Описания химических веществ и отраслей науки
3. http://www.alhimikov.net/
- Алгоритмы решения задач
4. http://schoolchemistry.by.ru/
- Тесты по химии
5. http://chemistry-chemists.com/
- Видео-опыты по химии
6. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/
- Электронная библиотека
7. http://www.it-n.ru/communities.aspx?cat_no=4605&tmpl=com – Сетевое
объединение Химоза
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.