Инфоурок Химия Рабочие программыРабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс

Скачать материал

   

 Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Шараповская   средняя   школа»

 

                                    

«Согласовано»:

Заместитель директора  по УВР

А.И. Каравашкина ________________

«17»августа 2015 г.

                «Утверждаю»:

Директор  школы:  ________

Приказ от«17» августа 2015 г №  147

 

 

 

 

 

 

 

Рабочая программа

по  химии

 для  8 класса

на 2015-2016 учебный год

 

 

 

Учитель:   Каравашкина Альбина Ивановна

                                                                       

      

 

                                                                                                   

 

с. Шарапово, 2015 год

 

 

 

 

 

 

 

Пояснительная записка

к рабочей программе курса химии  8 класс

 

   Рабочая программа составлена на основании:

 Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян – М.: Дрофа, 2010,

 Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 8 класс: учебник для ОУ. М., Дрофа, 2011.

О.С.Габриелян.

 Рабочая тетрадь по химии 8 класс М., Дрофа, 2011.

 

Основными целям данной рабочей программы являются:

·          Освоение учащимися важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

Овладение умениями наблюдать химические явления, поводить химический эксперимент, производить расчеты на основании химических формул и уравнений химических реакций;

·         Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе поведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·         Воспитание отношения к химии  как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·         Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 

Основное содержание курса химии 8 класса со­ставляют сведения о химическом элементе и фор­мах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соеди­нениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реак­ций и их классификации.

  При отборе содержания учебного материала базового уровня и практической части программы проведено сопоставление содержания образовательной и примерной программ. На основании сопоставления были внесены коррективы в тематическое планирование. Дополнительно включённые демонстрации и практические работы отмечены звёздочкой*.

Изменения в содержании рабочей программы:

Название темы

Кол-во часов по авторской программе

Кол-во часов по рабочей программе

Пояснения

Введение

6

6

 

Тема№ 1. Атомы химических элементов

13

14

 

Тема№ 2. Простые вещества

9

10

 

Тема №3. Соединения химических элементов

16

18

 

Тема №4. Изменения, происходящие с веществами

13

15

 

Тема №5. Практикум №1 « Простейшие операции с веществом»

5

-

 В данную тему включены практические работы из темы « Практикум №1»

Тема №6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

26

30

 В данную тему включены практические работы из темы « Практикум №2»

Тема №7. Практикум №2 «Свойства растворов электролитов»

4

-

 

Тема №8. Портретная галерея великих химиков.

6

8

С целью закрепления ЗУН в данную тему включены вопросы повторения, а также итоговая контрольная работа за курс химии 8-го класса.

Тема №9. Учебные экскурсии

4

1

 

Всего:

102

102

 

 

Изменения в практической части программы:

№ п/п 

Тема по образовательной программе

Содержание образовательной программы

Содержание примерной программы

Корректировка тематического планирования

1

 

Введение. Предмет химии.

Демонстрация

 коллекции предметов – физических тел и изделий из простых и сложных веществ (алюминия и стекла).

Включить в урок №1

Демонстрацию* коллекции предметов – физических тел и изделий из простых и сложных веществ (алюминия и стекла).

Включить в урок №1

Демонстрацию* коллекции предметов – физических тел и изделий из простых и сложных веществ (алюминия и стекла).

 

 

тип задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям.

 

В соответствии с примерной программой  добавлен тип задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям.*

 

2

Тема № 2. Простые вещества.

 

 

Демонстрация

 Коллекция металлов.

Включить в урок №20

Демонстрацию* Коллекция металлов.

 

Демонстрация

Коллекция неметаллов.

 

Включить в урок №21

Демонстрацию* Коллекция неметаллов.

 

Демонстрация.

Получение и ознакомление со свойствами белого и красного фосфора, белого и серого олова.

 

Демонстрация.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Содержание демонстрации по образовательной программе более подробно отражаетсущность свойств металлов и неметалловвключить в урок №22

Демонстрацию. Получение и ознакомление со свойствами белого и красного фосфора, белого и серого олова.

3

Тема №3. Соединения химических элементов

 

 

Включить в урок №32

Демонстрацию. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей.

 

 

Включить в урок №34

Демонстрацию.

Правило разбавления H2SO4.Изменение окраски индикаторов в растворах кислот.

 

 

Включить в урок №29

Лабораторный опыт№6

Очистка загрязненной поваренной соли.

Включить в урок №34

Лабораторный опыт№6*

Очистка загрязненной поваренной соли.

4

Тема№4. Изменения, происходящие с веществами

 

Включить в урок №53лабораторный опыт №3а.взаимодействие оксида магния с кислотами

В соответствии с примерной программой включить в урок №53 лабораторный опыт№3а. взаимодействие оксида магния с кислотами*

 

Демонстрация.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

 

Включить в урок №53

Демонстрацию*

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

5

 

Тема 6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

 

 

Демонстрация.

Растворение веществ в различных растворителях.

Включить в урок №63

Демонстрацию*.

Растворение веществ в различных растворителях.

 

 

Включить в урок №70

Демонстрацию.

Примеры реакций, идущих до конца.

 

Демонстрация.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

 

Включить в уроки  №79-80

Демонстрацию*

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Осуществление переходов:

Р→Р205→Н3Р04→Са3(Р04)2

Са→СаО→Са(ОН)2

 

Практическая направленность программы курса химии  8 класса: 

Тема урока

демонстрационные и лабораторные опыты; расчетные задачи.

Введение (6 час).

Предмет химии. Вещества.

 Д* коллекции предметов – физических тел и изделий из простых и сложных веществ (алюминия и стекла).

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Расчетные задачи:

1.Нахождения относительной молекулярной массы по его химической формуле.

2.Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

3. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям.*

 

Тема№ 1. Атомы химических элементов(14 час)

Основные сведения о строении атомов. Состав атомов

Д.: Модели атомов химических элементов

 Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов.

 

Простые вещества – металлы.

Д* Коллекция неметаллов. Д* Коллекция металлов.

Аллотропия. Аллотропные модификации

Д.: Получение и ознакомление со свойствами белого и красного фосфора, белого и серого олова.

 

Молярная масса вещества.

Д.: Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Расчетные задачи: Вычисление молярной массы вещества по химическим формулам.

Молярный объем газов

Д.: Модель молярного объема газообразных веществ.

Решение задач  на нахождение молярной массы, количества вещества.

Расчетные задачи № 2: расчеты с использованием понятий n, M, Vm, Na.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр.

Д.:Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов, металлов.

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды. Летучие водородные соединения.

Д.:Образцы оксидов: (P2O5, CO2, SiO2, H2O), HCl и NH3 (газы и ра

Л.О.№ 1. Знакомство с образ­цами веществ разных классов. 2. Разделение сме­сей.

створы).

Основания: состав, названия и классификация

Д.: Образцы щелочей (тв. и в растворе) и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов в растворах кислот

Кислоты: состав, названия и классификация

Д.: Образцы кислот: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, некоторых других минеральных и органических кислот.

Соли –  производные кислот и оснований.

Д.: Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот.

Соли – сложные вещества

Д.: Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот. Лабораторный опыт№6*

Очистка загрязненной поваренной соли.

 

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки.

Д.: Модели кристаллических решеток NaCl, алмаза, графита, металлов, CO2.

Чистые вещества и смеси.

Д.: Взрыв смеси водорода с воздухом. Различные образцы смесей. Способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки. Дистилляция воды.

Л.О.№2. Разделение сме­сей.

створы).

Расчетные задачи: 1. расчет массовой и объемной доли компонентов в смеси веществ.

Массовая  доля компонентов смеси

Расчетные задачи: 2. Вычисление  в растворе по известной m (раствора) и m (растворимого вещества).

Массовая иобъемная доля компонентов

 смеси.

Расчетные задачи: 2. Вычисление ω в растворе по известной m (раствора) и m (растворимого вещества).

Расчеты, связанные с понятием «доля» (ω).

Расчетные задачи : 3. Вычисление m (вещества) и m (растворителя), необходимых для приготовления раствора с известной ω.

Тема№4. Изменения, происходящие с веществами(15 час) Явления физические и химические.

Примеры физических явлений. Д.О.:

а) плавление парафина;

б) возгонка йода;

в) растворение перманганата калия;

г) диффузия душистых веществ.

Химические реакции

Д.О.: Примеры химических явлений:

б) взаимодействие HCl и Ca CO3;

в) получение Cu (OH)2;

г) растворение полученного гидрооксида в кислоте;

д) взаимодействие CuO с H2SO4 при нагревании;

е) разложение KMnO4;

ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами

Типы химических реакций.

Реакции разложения.

 Д.О.: з) разложение пероксида водорода и перманганата калия;

 

 

Реакции соединения.

Л.О. № 4: Окисление меди в пламени горелки.

Л.О. № 5: Получение известковой воды от выдыхаемого воздуха.

Реакции замещения.

Л.О. № 7: Замещения меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Реакции обмена.

Л.О. № 6: Получение углекислого газа действием соды и кислоты.

3а. взаимодействие оксида магния с кислотами

Д:*Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Типы химических реакций на примере химических свойств воды

Д: Взаимодействие воды с оксидом натрия, натрием, оксидом  углерода

Расчеты по химическим уравнениям.

Расчетные задачи № 1.

Вычисление по химическим уравнениям m и n по известной m или n одного из вступивших в реакцию веществ или продуктов реакции.

Обобщение изученного по теме

« Изменения, происходящие с веществами».

Расчетные задачи № 3. Вычисление m (n,V) продукта реакции, если известна m раствора и массовая доля растворенного вещества.

Тема№6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Тема №7. Практикум   «Свойства растворов электролитов» (28 час). Растворение как физико-химический процесс

Д:*Растворение веществ в различных растворителях.

Электролиты и неэлектролиты.

Д.: Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

Ионные уравнения.

Д.: демонстрация реакций ионного обмена идущих до конца.

  Классификация ионов и их свойства.

Д.: примеры реакций, идущих до конца..

Кислоты в свете ТЭД, их свойства.

Д.: Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Л.О. № 8 Реакции характерные для растворов кислот (HCl или H2SO4).

Основание в свете ТЭД, их свойства.

Л.О.:  № 9 Реакции характерные для растворов щелочей (NaOH или KOH).

Л.О.: № 10 Получение и свойства нерастворимого основания (Cu(OH)2).

Оксиды, их свойства.

Л.О.: № 12 Реакции, характерные для основных оксидов (Ca O)

Л.О.: № 13 Реакции, характерные для кислотных оксидов (CO2).

Соли в свете ТЭД, их свойства.

Л.О.: № 11 Реакции характерные для растворов солей (CuCl2).

Генетический ряд металлов.

Д:*

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Осуществление переходов:

Са→СаО→Са(ОН)2

 

Генетический ряд неметаллов.

Д:*

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Осуществление переходов:

Р→Р205→Н3Р04→Са3(Р04)2

 

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.

Д.: Взаимодействие Zn с S, HCl, Cu Cl2, горение магния.

 

 

Содержание рабочей программы по химии.

8 класс (102 часа, 3 часа в неделю)

Введение (6 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений^ Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о фи­лософском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносо­ва, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Хими­ческие формулы. Индексы и коэффициенты. От­носительные атомная и молекулярная массы.Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как спра­вочное пособие для получения сведений о хими­ческих элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относитель­ной молекулярной массы вещества по его хими­ческой формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле 3.*Установление простейшей формулы вещества по массовым долям.

Демострация.* Коллекции предметов – физических тел и изделий из простых и сложных веществ (алюминия и стекла).

Тема 1

Атомы химических элементов (14 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении ато­мов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель стро­ения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтро­ны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий « протон », « нейтрон », « относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — об­разование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического эле­мента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периоди-ческой системы Д. И. Менделеева. Понятие о за­вершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева и строение атомов: физиче­ский смысл порядкового номера элемента, номе­ра группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем элек­тронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элемен­тов-неметаллов между собой — образование двух атомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элемен­тов-металлов между собой — образование метал­лических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

 

Тема 2

Простые вещества (10 ч)

Положение металлов и неметаллов в периоди­ческой системе химических элементов Д. И. Мен­делеева. Важнейшие простые вещества — метал­лы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азо­та, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию несколь­ких простых веществ — аллотропия. Аллотроп­ные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления прос­тых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газооб­разных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимо-лярная и киломолярная массы вещества, милли-молярный и киломолярный объемы газообраз­ных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количе­ство вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Рас­четы с использованием понятий «количество ве­щества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Коллекция металлов. Коллекция неметаллов.

Получение озона. Получение и ознакомление со свойствами белого и красного фосфора, белого и серого олова. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газо­образных веществ.

Тема 3

Соединения химических элементов (18 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле со­единения. Составление формул бинарных соеди­нений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители окси­дов: вода, углекислый газ и негашеная известь.

 

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Раствори­мость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители ще­лочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. По­нятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классифика­ция кислот. Представители кислот: серная, соля­ная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кри­сталлических решеток: ионная, атомная, моле­кулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чис­тых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, свя­занные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи, 1. Расчет массовой и объем­ной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычис­ление массовой доли вещества в растворе по из­вестной массе растворенного вещества и массе ра­створителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для при­готовления определенной массы раствора с из­вестной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, ос­нований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углеро­да (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Спо­собы разделения смесей. Дистилляция воды. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. Правило разбавления H2SO4. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот.Очистка загрязненной поваренной соли

 

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образ­цами веществ разных классов. 2. Разделение сме­сей.

Тема 4

Изменения, происходящие с веществами

(15 ч)

Понятие явлений как изменений, происходя­щих с веществами. Явления, связанные с изме­нением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка ве­ществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава ве­щества, — химические реакции. Признаки и ус­ловия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Реше­ние задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количест­ву вещества, массе или объему исходного вещест­ва. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости хи­мических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и нека­талитические реакции. Обратимые и необрати­мые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реак­ций между металлами и растворами кислот. Ре­акции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Ус­ловия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соеди­нения — взаимодействие воды с оксидами метал­лов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реак­ции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по хими­ческим уравнениям массы или количества веще­ства по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (коли­чества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явле­ний: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ сгорящей лампочки накаливания. Примеры хи­мических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида во­дорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их ка­пель на фильтровальной бумаге. 3а. Взаимодействие оксида магния с кислотами 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. По­мутнение известковой воды от выдыхаемого уг­лекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом 

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с ла­бораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, про­исходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химиче­ских реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (30 ч)

Растворение как физико-химический про­цесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как мо­дель зависимости растворимости твердых ве­ществ от температуры. Насыщенные, ненасы­щенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссо­циации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссо­циации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитиче­ской диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между элект­ролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кис­лот и их свойства в свете теории электролитиче­ской диссоциации. Молекулярные и ионные урав­нения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряже­ний металлов. Взаимодействие кислот с оксида­ми металлов. Взаимодействие кислот с основа­ниями — реакция нейтрализации. Взаимодей­ствие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электро­литической диссоциации. Взаимодействие осно­ваний с кислотами, кислотными оксидами и со­лями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при на­гревании.

Соли, их классификация и диссоциация раз­личных типов солей. Свойства солей в свете тео­рии электролитической диссоциации. Взаимо­действие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислота­ми, основаниями и солями. Использование таб­лицы растворимости для характеристики хими­ческих свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классифи­кации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганиче­ских веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окис­литель и восстановитель, окисление и восстанов­ление.

Реакции ионного обмена и окислительно-вос­становительные реакции. Составление уравне­ний окислительно-восстановительных реакций ме­тодом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неме­таллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их раство­ров на электропроводность. Движение окрашен­ных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концент­рации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Растворение веществ в различных растворителях. Примеры реакций, идущих до конца. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Осуществление переходов:

Р→Р205→Н3Р04→Са3(Р04)2

Са→СаО→Са(ОН)2

 

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характер­ные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида ме­ди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Ре­акции, характерные для кислотных оксидов (на­пример, для углекислого газа).

Тема 7

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов 

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания хи­мических реакций между растворами электроли­тов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, окси­дов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

 Тема 8

Портретная галерея великих химиков (8 ч)

Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществив­ших их открытие.

Повторение основных законов и теорий.

Повторение. Расчёты по химическим формулам и химическим уравнениям.

Свойства классов неорганических веществ.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Тема 9. Учебные экскурсии (1 ч) Экскурсия в аптеку

 

 

Требования к уровню подготовки учащихся

 

В результате изучения химии 8 класса  ученик должен знать/понимать

-                    химическую символику, знаки химических элементов, формулы хи­мических веществ и уравнения химических реакций;

-                    важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, моле­кула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация ре­акций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоци­ация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

-                    основные законы химии', сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

                            уметь

-                    называть: химические элементы, соединения изученных классов;

-                    объяснять:, физический смысл атомного (порядкового) номера хи­мического элемента, номеров группы и периода, к которым эле­мент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

-                    характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделе­ева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

-                    определять: состав веществ по их формулам, принадлежность ве­ществ к определенному классу соединений, типы химических ре­акций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

-                    составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодиче­ской системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

-                    обращаться с химической посудой и лабораторным оборудовани­ем;

-                    вычислять: массовую долю химического элемента по формуле со­единения; массовую долю вещества в растворе; количество веще­ства, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

-                    использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-                    безопасного обращения с веществами и материалами;

-                    экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-                    оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

-                    критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

-                    приготовления растворов заданной концентрации.

 

 

Календарно -  тематическое планирование курса химии 8-го класса, 102 часа, 3 часа в неделю.

 

№/п

№ уроков

Дата запл.

Дата факт.

Тема урока

1

1

 

 

Введение (6 час).

Предмет химии. Вещества.

2

2

 

 

  Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.

3

3

 

 

Краткие сведения по истории развития химии.  

4

4

 

 

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

5

5

 

 

Знаки химических элементов.

6

6

 

 

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

7

1

 

 

Тема№ 1. Атомы химических элементов(14 час)

Основные сведения о строении атомов. Состав атомов

8

2

 

 

 Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов.

9

3

 

 

  Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов.

10

4

 

 

  Строение электронных оболочек атомов  

11

5

 

 

 Ионы. Ионная химическая связь.

12

6

 

 

Ковалентная неполярная связь.

13

7

 

 

 Ковалентная полярная связь.

14

8

 

 

  Металлическая связь.

15

9

 

 

Обобщение изученного о типах химической связи    

16

10

 

 

Обобщение изученного по теме: «Атомы химических элементов»

17

11

 

 

Подготовка к контрольной работе по теме «Атомы химических элементов»

18

12

 

 

Контрольная работа№1 по теме: «Атомы химических элементов»

19

13

 

 

Анализ контрольной работы по теме: «Атомы химических элементов»

20

14

 

 

Анализ контрольной работы по теме: «Атомы химических элементов». Повторение темы.

21

1

 

 

Тема № 2. Простые вещества.(10 час) Практическая работа №1. «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием»

22

2

 

 

Простые вещества – металлы.

23

3

 

 

Простые вещества –неметаллы.

24

4

 

 

Аллотропия. Аллотропные модификации

25

5

 

 

Количество вещества.

26

6

 

 

Молярная масса вещества.

27

7

 

 

Молярный объем газов

28

8

 

 

Решение задач  на нахождение молярной массы, количества вещества.

29

9

 

 

Обобщающее повторение изученного по теме «Простые вещества».

30

10

 

 

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

31

1

 

 

Тема №3. Соединения химических элементов. (18 час.)

Степень окисления.

32

2

 

 

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр.

33

3

 

 

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды. Летучие водородные соединения.

34

4

 

 

Основания: состав, названия и классификация

35

5

 

 

Кислоты: состав, названия и классификация

36

6

 

 

Соли –  производные кислот и оснований.

37

7

 

 

Соли – сложные вещества

38

8

 

 

 Обобщение изученного по теме «Соединения химических элементов»

39

9

 

 

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки.

40

10

 

 

Чистые вещества и смеси.

41

11

 

 

Массовая  доля компонентов смеси

42

12

 

 

Массовая и объемная доля компонентов

 смеси.

43

13

 

 

Расчеты, связанные с понятием «доля» (ω).

44

14

 

 

Практическая работа№2.   Анализ почвы и воды

45

15

 

 

 Обобщение изученного по теме «Соединения химических элементов».

46

16

 

 

  Контрольная работа №3 по теме: «Соединения химических элементов».

47

17

 

 

Анализ контрольной работы   по теме: «Соединения химических элементов».

48

18

 

 

Практическая работа №3. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей

49

1

 

 

Тема№4. Изменения, происходящие с веществами(15 час) Явления физические и химические.

50

2

 

 

Практическая работа № 4. Наблюдение за горящей свечой.

51

3

 

 

Химические реакции

52

4

 

 

Закон сохранения массы веществ.  

53

5

 

 

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

54

6

 

 

Химические уравнения. Расстановка коэффициентов в уравнениях.

55

7

 

 

Типы химических реакций.

Реакции разложения.

56

8

 

 

Реакции соединения.

57

9

 

 

Реакции замещения.

58

10

 

 

Реакции обмена.

59

11

 

 

Типы химических реакций на примере химических свойств воды

60

12

 

 

Расчеты по химическим уравнениям.

61

13

 

 

Практическая работа №5 «Признаки химических реакций»

 62

14

 

 

Обобщение изученного по теме

« Изменения, происходящие с веществами».

 63

15

 

 

Контрольная работа №4 по теме:  « Изменения, происходящие с веществами».

 64

1

 

 

Тема№6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Тема №7. Практикум   «Свойства растворов электролитов» (28 час). Растворение как физико-химический процесс

65

2

 

 

Растворимость. Типы растворов.

66

3

 

 

Электролиты и неэлектролиты.

67

4

 

 

Электролитическая диссоциация.

68

5

 

 

Основные положения теории электролитической диссоциации

69

6

 

 

Механизм диссоциации веществ с разным типом связи.

70

7

 

 

Ионные уравнения.

71

8

 

 

Практическая работа №6 «Ионные реакции»

72

9

 

 

  Классификация ионов и их свойства.

73

10

 

 

Практическая работа №  7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

74

11

 

 

Кислоты в свете ТЭД, их классификация.

75

12

 

 

Кислоты в свете ТЭД, их свойства.

76

13

 

 

Основание в свете ТЭД, их классификация.

77

14

 

 

Основание в свете ТЭД, их свойства.

78

15

 

 

Оксиды, их классифи­кация.

79

16

 

 

Оксиды, их свойства.

80

17

 

 

Соли в свете ТЭД, их классифи­кация.

81

18

 

 

Соли в свете ТЭД, их свойства.

82

19

 

 

Практическая работа №8. Свойства кислот, оксидов, оснований и солей

 83

20

 

 

Генетический ряд металлов.

84

21

 

 

Генетический ряд неметаллов.

85

22

 

 

Окислительно-восстановительные реакции.

86

23

 

 

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

87

24

 

 

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

88

25

 

 

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.

89

26

 

 

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.

90

27

 

 

Классификация химических реакций по различным признакам.

91

28

 

 

  Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

92

29

 

 

Контрольная работа №5 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

93

30

 

 

Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач.

94

 1

 

 

 Тема №8. Портретная галерея великих химиков(8 час) Повторение. Свойства классов неорганических веществ в свете ТЭД

95

 2

 

 

 Повторение. Свойства классов неорганических веществ в свете  ОВР.

96

3

 

 

Повторение. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

97

4

 

 

Повторение. Расчёты по химическим формулам.

98

5

 

 

Повторение. Расчёты по химическим уравнениям.

99

6

 

 

 Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

100

7

 

 

Жизнь и деятельность ученых: Парацельс, Роберта Бойль  А.Л. Лавуазье, К.Л. Бертолле, А. Авогадро, С. Аррениуса

101

8

 

 

Жизнь и деятельность великих ученых химиков: Ломоносова М.В., Менделеева Д.И., Бутлерова А.М.  

102

1

 

 

Тема №9. Учебные экскурсии (1 час. )Экскурсия  в аптеку

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Рабочая программа по химии 8 класс"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Бизнер-тренер

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 839 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 02.10.2015 650
    • DOCX 60 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Каравашкина Альбина Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Каравашкина Альбина Ивановна
    Каравашкина Альбина Ивановна
    • На сайте: 9 лет и 5 месяцев
    • Подписчики: 8
    • Всего просмотров: 29112
    • Всего материалов: 20

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Менеджер по туризму

Менеджер по туризму

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 57 человек из 28 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 316 человек из 67 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 34 человека из 22 регионов

Мини-курс

Басня как педагогическая технология

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психология и педагогика в работе с детьми: эмоциональные и зависимые расстройства

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 30 человек из 17 регионов

Мини-курс

Занимательное обучение русскому языку: основы орфоэпии и тайны русской орфографии

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 35 человек из 22 регионов