Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс

Рабочая программа по химии 9 класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

Тюменцевская средняя общеобразовательная школа

Тюменцевского района Алтайского края




ПРИНЯТА:

Педагогическим советом школы

Протокол №1 от 31.08.2015г.

УТВЕРЖДАЮ:

Директор школы______Т.Ф.Калужина

Приказ № _______ от _________2015г.



Рабочая программа

по химии

9 класс


на 2015-2016учебный год




Составитель__Цынк Я.А.______

учитель химии

квалификационная категория первая








Тюменцево 2015










ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263)

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).

Рабочая программа может быть реализована в 9 классе (2 ступень, основное общее образование, общеобразовательный уровень). Учебники линии Г.Е.Рудзитиса.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей и задач:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Актуальность изучения предмета:

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Специфика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы структуирован по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах направлено на достижение целей химического образования.

В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно – восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии (закон Авогадро), отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач. Фактологическая часть программы включает первоначальные сведения об органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в органическом мире.

При составлении рабочей программы использовался учебно–методический комплект:

для учителя:

  1. Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты /Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006

  2. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

  3. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

для учащихся:

  1. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2008.-191с.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

  1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

  2. Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: издательство «Учитель», 2007

Рабочая программа рассчитана на 68 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 7 часов.

Распределение часов по темам составлено по авторской программе.

Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе.

Включены элементы содержания (авторская программа):

  1. Гидролиз солей.

  2. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

  3. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

  4. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

  5. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

  6. Минеральные удобрения

  7. Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.

  8. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах

Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков:

  • «Сущность процесса электролитической диссоциации» - в учебнике, «Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы» - в авторской программе.

  • «Диссоциация кислот, щелочей и солей» - в учебнике, «Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей» - в авторской программе.

  • «Соединения железа» - в учебнике, «Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)» - в авторской программе.

  • «Органическая химия» - в учебнике, «Первоначальные сведения о строении органических веществ» - в авторской программе.

  • «Жиры» - в учебнике, «Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот»

  • «Аминокислоты. Белки» - в учебнике, «Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах»

  • «Лекарства» - в учебнике, «Химия и здоровье. Лекарства»

Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной програм­мы.

Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой): лабораторные опыты и демонстрации

№ 1,2,3,7,8,11,12,18,19 соответствуют авторской программе.

На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения:

в примерную: включены (взяты из авторской программы):

  1. Гидролиз солей.

  2. Минеральные удобрения

  3. Стекло. Цемент.

  4. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах

  5. Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

Расширена практическая часть за счет увеличения лабораторных опытов:

2.Реакции обмена между растворами электролитов

7. Взаимодействие солей аммония со щелочами (распознавание солей аммония).

8. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

18. Этилен, его получение, свойства

Демонстраций:

  1. Испытание веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

  1. Аллотропия кислорода – озон.

11. Ознакомление с образцами природных силикатов.

12. Ознакомление с видами стекла.

И практических работ:

  1. Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений» отсутствует в Примерной программе, но является очень важной с практической точки зрения, особенно для сельских школьников.

  2. В Примерной программе определены практические занятия «Изготовление моделей углеводородов», в авторской они заменены на демонстрации моделей молекул органических веществ.

  3. Практические занятия «Знакомство с образцами лекарственных препаратов» и

«Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены» в авторской программе отсутствуют, в рабочей программе - демонстрация.

Приемы обучения: самостоятельная работа с текстом, составление обобщающих таблиц, описание свойств веществ и химических процессов по определенному плану, написание рефератов.

Методы обучения: групповая и парная работа, частично-поисковый, методы работы с печатными и устными текстами, объяснительно-иллюстративный, проблемное изложение

При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.

Технологии обучения: дифференцированный подход, здоровьесбережение, деятельностный подход, личностно-ориентированный.

Формы контроля: как текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: проверочная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, экспериментальная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, и т.д.), анализ творческих работ Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются: самостоятельные и проверочные работы, различные тестовые формы контроля.

Виды деятельности учащихся: групповая и парная работа, самостоятельная работа, тестирование, творческие задания, эксперимент, конспектирование.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.


3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии в 8 - 9 классах ученик должен

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

    • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


пп

Тема

Количество часов по программе Н.Н.Гара

Количество часов по рабочей программе

В том числе практических работ

В том числе проверочных работ

1

Электролитическая диссоциация

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

10

10

1

1

2

Кислород и сера

Практическая работа №2

« Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

9

9

1

1

3

Азот и фосфор

Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»

Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»

10

10

2

1

4

Углерод и кремний

Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

7

7

1

-

5

Общие свойства металлов

Практическая работа №6

« Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»»

Практическая работа №7« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»

14

14

2

1

6

Первоначальные представления об органических веществах

2

2

-

-

7

Углеводороды

4

4

-

-

8

Спирты

2

2

-

-

9

Карбоновые кислоты. Жиры.

3

3

-

-

10

Углеводы.

2

2

-

-

11

Белки. Полимеры.

5

5

-

1

Итого


68 + 2ч. резерв

68

7

5

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ


№ урока

Наименование раздела программы,

тем уроков, количество

часов на раздел, тему


элементы содержания урока

( что изучать)

планируемые результаты урока

(ЗУНы, УУД)


Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 часов)



1.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.


Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, катионы, анионы.

Учащиеся должны знать:

определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации

Учащиеся должны уметь:

объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью


2.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.


Кислоты, щелочи и соли с точки зрения ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония


Учащиеся должны знать:

определение «кислота», «основание», «соль» в свете ТЭД, определение кристаллогидратов

Учащиеся должны уметь:

записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей


3.

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.



степень электролитической диссоциации

Учащиеся должны знать:

что свойства растворов электролитов определяются содержанием в растворе определенных ионов

Учащиеся должны уметь:

определять в водных растворах наличие катионов и анионов


4-5

Реакции ионного обмена.

Лабораторный опыт 1 Реакции обмена между растворами электролитов.

Реакции ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и необратимые химические реакции


Знать определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций.

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД, выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы

6-7

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель.


Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, схема электронного баланса

Учащиеся должны знать:

определение окислительно-восстановительной реакции, окислитель, восстановитель

Учащиеся должны уметь:

определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса.


8.

Гидролиз солей

Лабораторный опыт2

Действие индикаторов на растворы солей


Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз с разложением соединения

Учащиеся должны знать:

определение гидролиза солей

Учащиеся должны уметь:

записывать уравнения реакции гидролиза полного и сокращенного уравнения


9.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»


Закрепление полученных знаний, умений и навыков

Учащиеся должны знать:

правила работы в химическом кабинете

Учащиеся должны уметь:

самостоятельно проводить опыты, записывать уравнения гидролиза, делать выводы


10.

Проверочная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»


Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по теме 1

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 1


Тема 2. Кислород и сера (9 часов)



11.

Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.


Характеристика подгруппы кислорода. Сера и кислород. Аллотропия.

Знать определение аллотропии и аллотропных видоизменений. Причина аллотропии.

Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и отличия

12.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы.

аллотропные модификации серы, ее физические и химические свойства. Охарактеризовать нахождение серы в природе и ее применение.

Учащиеся должны знать: физические и химические свойства серы, ее аллотропные модификации. Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительные и восстановительные свойства серы, сравнивать свойства простых веществ серы и кислорода, разъяснять эти свойства в свете предствавлений об окислительно-восстановительных процессах.


13.

Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.

Лабораторный опыт 3 Распознавание сульфид-ионов в растворе

способы получения сернистого газа, свойства сернистого газа и сернистой кислоты, качественная реакция на сульфит-ион.

Учащиеся должны знать:

определение сульфидов, основные свойства сероводорода и сульфидов, строение сернистого газа, сернистой кислоты.

Учащиеся должны уметь:

записывать уравнения реакций с участием сероводорода, сульфидов, сернистого газа и сернистой кислоты

14.

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.

Лабораторный опыт 4

Распознавание сульфат-ионов в растворе


свойства оксида серы (VI) и разбавленной серной кислоты, качественная реакциия на сульфат-ион

Учащиеся должны знать:

основные свойства серной кислоты.

Учащиеся должны уметь:

записывать уравнения реакций с участием серной кислоты.


15.

Окислительные свойства серной кислоты.


свойства концентрированной серной кислоты

Знать свойства концентрированной серной кислоты и способ разбавления концентрированной серной кислоты. Уметь отличать концентрированную кислоту от разбавленной

16.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2

« Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»


экспериментальные качественные задачи по теме «Кислород и сера»

Учащиеся должны знать:

правила работы в химическом кабинете

Учащиеся должны уметь:

выполнять экспериментальные задачи по определению веществ, делать самостоятельно выводы на основе наблюдений



17.

Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.


Скорость химических реакций, условия, влияющие на скорость реакций

Знать определение скорости химических реакций, зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади соприкосновения, концентрации, температуры, катализатора.

Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций, решать задачи

18.

Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.


решение расчетных задачи

Учащиеся должны знать:

расчетные формулы

Учащиеся должны уметь:

вычислять массу или объём продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества.


19.

Проверочная работа №2 по теме «Кислород и сера»


Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по теме 2

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 2


Тема 3. Азот и фосфор (10 часов)



20.

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.


Характеристика главной подгруппы V группы, характеристика простого вещества (азота) по плану. Физические и химические свойства азота как простого вещества.

Учащиеся должны знать:

положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов, свойства, применение

Учащиеся должны уметь:

давать характеристику данным веществам



21.

Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение.


Строение молекулы аммиака, свойства аммиака, получение и применение.

Знать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство.

Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

22.

Соли аммония

Лабораторный опыт 5

Взаимодействие солей аммония со щелочами.

Строение и свойства солей аммония и нитратов. Качественные реакции. Применение солей

Знать качественную реакцию на ион аммония. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства солей аммония, разъяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации.

23.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»


Получать аммиак реакцией ионного обмена и выполнять химические реакции, характеризующие свойства аммиака и его водного раствора.

Учащиеся должны знать:

правила работы в химическом кабинете

Учащиеся должны уметь:

самостоятельно проводить опыты, делать выводы на основе наблюдений


24.

Оксиды азота (II) и ( IV). Азотная кислота и ее соли.

Лабораторный опыт 6

Качественная реакция на нитрат-ион.


Строение и свойства азотной кислоты. Физические и химические свойства кислоты, особые свойства азотной кислоты. Применение, химизм производства

Учащиеся должны знать:

строение азотной кислоты, основные её свойства

Учащиеся должны уметь:

записывать уравнения реакций с участием азотной кислоты


25.

Окислительные свойства азотной кислоты.


Окислительные свойства азотной кислоты. Взаимодействие с металлами

Знать окислительные свойства азотной кислоты. Уметь составлять уравнения реакций между разбавленной и концентрированной азотной кислотой и металлами, объяснять их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

26.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.


Характеристика фосфора как элемента и как простого вещества. Соединения фосфора: оксид фосфора, фосфорные кислоты, их строение, свойства, качественная реакция на фосфат-ион,

Учащиеся должны знать:

положение фосфора в ПСХЭ, строение его атома, свойства, аллотропные модификации, применение; Учащиеся должны уметь:

давать характеристику данным веществам

27.

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения


Соединения фосфора: оксид фосфора(V), фосфорная кислота, их строение, свойства, качественная реакция на фосфат-ион, минеральные удобрения

Учащиеся должны знать: строение и свойства соединений фосфора (оксида, ортофосфорной кислоты, солей)

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксида фосфора V и фосфорной кислоты, разъяснять их в свете представлений об ЭД и ОВР. Знать качественную реакцию на фосфат-ион. Понимать значение минеральных удобрений для растений.

28.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»


выполнять химические реакции, характеризующие состав минеральных удобрений

Уметь доказывать опытным путем состав минеральных удобрений

29.

Проверочная работа № 3 по теме «Азот и фосфор»


Закрепление и контроль полученных знаний, умений и навыков по теме 3

Уметь применять знания, умения и навыки в контрольной работе по теме 3


Тема 4. Углерод и кремний

(7 часов)



30.

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе.

Лабораторный опыт 7 Явление адсорбции на примере активированного угля.


Характеристика подгруппы химических элементов IV группы, главной подгруппы. Сравнительная характеристика углерода и кремния, химические свойства углерода, адсорбция

Учащиеся должны знать:

положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов, свойства, характер соединений, образованных этими соединениями

Учащиеся должны уметь:

давать характеристику данным веществам


31.

Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм.


строение, свойства, получение и применение оксида углерода (II).

Знать строение и свойства оксида углерода (II), его физиологическое действие на организм человека. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства оксида углерода (II).

32.

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли

Лабораторный опыт 8 Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

Состав, строение, свойства, применение угольной кислоты, свойства её солей

Учащиеся должны знать:

состав, строение, свойства угольной кислоты, её солей

Учащиеся должны уметь:

доказывать химические свойства данных соединений, записывать уравнения реакций




33.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»


Получить оксид углерода (IV) реакцией обмена, собирать его вытеснением воздуха и подтверждать наличие данного газа. Совершенствовать умение собирать приборы для получения газов и пользоваться ими.

Учащиеся должны знать:

правила работы в химическом кабинете

Учащиеся должны уметь:

самостоятельно проводить опыты, делать выводы на основе наблюдений


34.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент


Характеристика элемента кремния. свойства кремния и его соединений. Сравнительный анализ физических свойств высших оксидов углерода и кремния. Силикатная промышленность.

Знать свойства кремния, оксида кремния IV, кремниевой кислоты, причину различия физических свойств высших оксидов углерода и кремния. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства кремния, оксида кремния IV, кремниевой кислоты. Иметь представление о силикатной промышленности.

35.

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Углерод и кремний»


Строение и свойства углерода, оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов.

Генетическая связь между неорганическими соединениями.

Учащиеся должны уметь:

применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий


36.

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Углерод и кремний»


Вычисление количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси.

Уметь решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продуктов реакции по указанной массе (объему) исходного вещества, одно из которых содержит примеси (задачи прямые и обратные)


Тема 5.Общие свойства металлов (14 часов)



37.

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь.



Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.

Металлы в физике. Электро- и теплопроводность.

Учащиеся должны знать:

понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства металлов

Учащиеся должны уметь:

давать общую характеристику металлов, объяснять их физические свойства, исходя из строения и металлической связи


38.

Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов


Электрохимический ряд напряжения металлов (ряд стандартных электродных потенциалов металлов)

Учащиеся должны знать:

химические свойства металлов, виды сплавов

Учащиеся должны уметь:

доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислит-восстанов. виде.


39.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы. Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды

Металлургия, чугун, сталь, легированные сплавы

Экологические проблемы: кислотные дожди.

Сплавы. Коррозия. Получение металлов и общие свойства.

Учащиеся должны знать:

определение металлургии, способы промышленного получения металлов, общие научные принципы производства, вопросы охраны окружающей среды

Учащиеся должны уметь:

записывать уравнения получения металлов

40.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.


Общая характеристика щелочных металлов по положению в ПСХЭ и строению атомов. Нахождение в природе, физические и химические свойства, важнейшие соединения и применение щелочных металлов.

Учащиеся должны знать:

свойства, нахождение в природе, области применения щелочных металлов

Учащиеся должны уметь:

записывать уравнения реакций, доказывающие свойства металлов


41.

Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.


Общая характеристика металлов IIA-группы по положению в ПСХЭ и строению атомов, свойства и применение кальция и его соединений. Жесткость воды и способы устранения жесткости воды.

Учащиеся должны знать:

свойства, нахождение в природе, области применения щелочноземельных металлов, качественные реакции на ион кальция

Учащиеся должны уметь:

записывать уравнения реакций, доказывающие свойства металлов

Знать, чем обусловлена жесткость воды. Уметь разъяснять способы устранения жесткости воды.


42.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.


Строение атома и свойства алюминия как простого вещества.

Учащиеся должны знать:

свойства, области применения алюминия и его соединений, нахождение в природе

Учащиеся должны уметь:

записывать уравнения, доказывающие химические свойства алюминия и его соединений в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде



43.

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Лабораторный опыт 9 Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами

Химические свойства оксида и гидроксида алюминия. Понятие «амфотерность».

Учащиеся должны знать:

свойства оксида и гидроксида алюминия

Учащиеся должны уметь:

записывать уравнения, доказывающие химические свойства данных соединений в молекулярном и ионном виде


44.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.


Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы ПС.

Учащиеся должны знать:

нахождение железа в природе, способы его получения, применение, свойства

Учащиеся должны уметь:

доказывать химические свойства железа, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде


45.

Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

Лабораторный опыт 10

Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами

Химические свойства основных соединений железа в разных степенях окисления. Понятие о коррозии

Учащиеся должны знать:

основные химические свойства соединений железа

Учащиеся должны уметь:

записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде


46.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6

« Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»»


Выполнение опытов согласно инструкции учебника, соблюдение правил ТБ.

Учащиеся должны знать:

правила работы в химическом кабинете

Учащиеся должны уметь:

самостоятельно проводить опыты, делать выводы на основе наблюдений


47.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №7

« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»


Выполнение опытов согласно инструкции учебника, соблюдение правил ТБ.

Уметь выполнять экспериментальные задачи индивидуально разными способами, выбирать наиболее рациональный ход решения, делать выводы на основании наблюдений.

48.

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.


Алгоритм решения задачи.

Уметь решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продуктов реакции по указанной массе (объему) исходного вещества, одно из которых содержит примеси (задачи прямые и обратные)

49.

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Общие свойства металлов»


Химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и его соединений.

Учащиеся должны знать:

основные свойства металлов и их соединений, промышленные способы получения металлов, перспективы развития металлургических производств

Учащиеся должны уметь:

применять полученные знания при решении качественных и расчетных задач


50.

Проверочная работа №4 по теме «Общие свойства металлов»

Проконтролировать знания учащихся по теме «Металлы и их соединения»

Уметь применять полученные навыки при выполнении контрольной работы


Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах.

(2 часа)



51.

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории органических соединений А.М. Бутлерова.


Понятие об органической химии и органических веществах, основные положения теории А.М.Бутлерова.

Учащиеся должны знать:

определение органической химии, что изучает данная наука, основные положения теории строения органических веществ

Учащиеся должны уметь:

объяснять на примерах положения теории


52.

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений


Причины многообразия органических веществ. Изомерия. Изомеры. Функциональные группы

Знать причины многообразия органических веществ, основные признаки классификации органических соединений. Уметь определять изомеры из предложенного перечня структурных формул органических веществ, ориентироваться в классификации органических соединений.


Тема 7. Углеводороды

(4 часа.)



53.

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.


Углеводороды. Алканы. Гомология. Гомологи. Гомологическая разность

Учащиеся должны знать:

определение предельных углеводородов, понятие гомологической разности, свойства алканов.

Учащиеся должны уметь:

записывать молекулярные, структурные и электронные формулы углеводородов, называть их по систематической номенклатуре


54.

Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства


Непредельные углеводороды (алкены). Международная номенклатура алкенов. Полимеризация

Знать структурную формулу этилена, его физические и химические свойства, качественные реакции на непредельные углеводороды. Уметь составлять структурные формулы гомологов этилена.

55.

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах


Ацетиленовые (алкины). Тройная связь. Диеновые (алкадиены). Циклоалканы

Знать структурную формулу ацетилена, его физические и химические свойства. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства ацетилена.

56.

Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений


Бензин. Керосин. Мазут. Нефтехимическая промышленность

Альтернативные виды топлива

Знать важнейшие природные источники углеводородов: природный газ и нефть. Уметь составлять уравнения реакций получения органических веществ из природных источников углеводородов.


Тема 8. Спирты (2 часа)



57.

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение

Одноатомные предельные спирты. Радикал. Функциональная группа. Гидроксильная группа

Знать определение спиртов, общую формулу спиртов, физиологическое действие метанола и этанола на организм. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства спиртов.

58.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.


Многоатомные спирты. Качественная реакция

Учащиеся должны знать:

определение спиртов, их состав и строение, свойства

Учащиеся должны уметь:

составлять молекулярные, структурные и электронные формулы спиртов, называть их по систематической номенклатуре



Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры. (3 часа)



59.

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.


Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа

Знать формулы муравьиной и уксусной кислот. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих общие свойства кислот, на примере муравьиной и уксусной кислот.

60.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.


Сложные эфиры. Мыла

Знать формулы пальмитиновой и стеариновой кислот. Иметь представление о мылах и сложных эфирах.

61.

Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.


Жиры. Калорийность пищи

Знать состав, физические свойства, применение и биологическую роль жиров.


Тема 10. Углеводы (2 часа)



62.

Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.


Углеводы. Моносахариды.

Знать молекулярные формулы глюкозы и сахарозы, качественную реакцию на глюкозу, биологическую роль глюкозы и сахарозы.

63.

Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.


Полисахариды. Природные полимеры.

Знать молекулярные формулы крахмала и целлюлозы, сходство и различие этих углеводов, качественную реакцию на крахмал.


Тема 11. Белки. Полимеры

(5 часов)



64.

Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.


Аминокислоты. Незаменимые аминокислоты. Белки. Высокомолекулярные соединения. Гидролиз белков. Ферменты и гормоны




Учащиеся должны знать:

состав и строение, свойства белков, качественные реакцию на белок

Учащиеся должны уметь:

проделать цветные реакции на белки


65.

Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.


Макромолекулы. Полимер. Мономер. Элементарное звено. Степень полимеризации

Учащиеся должны знать:

определение пластмасс их состав, свойства

Учащиеся должны уметь:

записывать в общем виде уравнения получения некоторых пластмасс (полиэтилен, полипропилен)


66.

Химия и здоровье. Лекарства.


Наиболее часто используемые группы лекарств, правильное их применение и проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Знать о побочном действии лекарственных препаратов. Уметь пользоваться инструкциями по применению лекарств.

67.

Проверочная работа по теме «Органические соединения».


Контроль знаний учащихся по теме «Органические соединения»

Учащиеся должны уметь:

применять знания и умения, полученные при изучении темы

68.



2ч резервное время.

Анализ результатов проверочной работы.

Подведение итогов работы за учебный год.































ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО - МЕТОДИЧЕСКИХ СРЕДСТВ ОБУЧЕНИЯ

1. Основная литература

  1. Стандарт основного общего образования по химии.

  2. Примерная программа основного общего образования по химии.

  3. Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – Волгоград: издательство «Учитель», 2008.

  4. Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты / Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006

  5. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008.

  6. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

  7. Радецкий А.М. Дидактический материал: 8-9 классы: Пособие для учителей общеобразовательных заведений. М.: Просвещение, 2008-2010 гг.

  8. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. Химия. Органич. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.

2. Дополнительная литература

  1. Егоров А.С. и др. Репетитор по химии /А.С.Егоров. Ростов – на – Дону: Феникс, 2007.

  2. Химия в школе: научно – методический журнал.- М.: Российская академия образования; изд – во «Центрхимэкспресс». – 2005 – 2010.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

  1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

Список использованной литературы


  1. Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты /Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006.

  2. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008.

  3. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

4. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2010.


Оборудование и приборы

п/п

Наименование объектов и средств материально – технического обеспечения

1

  1. Печатные пособия

Комплект портретов ученых-химиков

2

Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

3

Серия инструктивных таблиц по химии

4

Серия таблиц по неорганической химии



1

III. Информационно-коммуникативные средства

Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии

2

Электронные библиотеки по курсу химии


  1. Технические средства обучения

1

Компьютер

2

Мультимедийный проектор

3

Экран проекционный


  1. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента

Общего назначения

1

Весы электронные

2

Нагревательные приборы :

- электроплитки лабораторные с открытой спиралью

- спиртовки

- электронагреватели для пробирок НП-1

- нагреватель для колб учебный НКУ

3

Доска для сушки посуды

4

Комплект электроснабжения кабинета химии



1

Демонстрационные

Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии


2

Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства

3

Столик подъемный

4

Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21

5

Штатив металлический ШЛБ

6

Экран фоновый черно-белый (двусторонний)

7

Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)



1

Специализированные приборы и аппараты

Аппарат (прибор) для получения газов (Киппа)

2

Озонатор

3

Прибор для демонстрации светового эффекта реакций

4

Прибор для определения состава воздуха

5

Воронка делительная для работы с вредными веществами

6

Воронка делительная общего назначения


1

Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

Весы механические лабораторные

2

Весы электронные учебные лабораторные ВУЛ-50 ЭМ

3

Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)

4

Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов

5

Набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16)

6

Прибор для получения газов

7

Комплекты для монтажа химического оборудования МБ

8

Цилиндры мерные стеклянные

9

Кристаллизатор

1


  1. Модели

Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, поваренной соли

2

Набор моделей – аппликаций для иллюстрации типов химических реакций

3

Набор для моделирования электронного строения атомов элементов


VIII.Натуральные объекты, коллекции

1

Топливо


Реактивы (по норме)


Набор № 1 ОС «Кислоты»

Кислота серная 4,800 кг

Кислота соляная 2,500 кг


Набор № 2 ОС «Кислоты» Кислота азотная 0,300 кг

Кислота ортофосфорная 0,050 кг


Набор № 3 ОС «Гидроксиды»

Калия гидроксид 0,200 кг

Кальция гидроксид 0,500 кг

Натрия гидроксид 0,500 кг


Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»

Алюминия оксид 0,100 кг

Бария оксид 0,100 кг

Железа (III) оксид 0,050 кг

Кальция оксид 0,100 кг

Магния оксид 0,100 кг

Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг

Калия оксид 0,100 кг

Цинка оксид 0,100 кг


Набор № 5 ОС «Металлы»

Алюминий (гранулы) 0,100 кг

Алюминий (стружка) 0,050 кг

Железо восстановленное (порошок) 0,050 кг

Магний (опилки) 0,050 кг

Медь (гранулы, опилки) 0,050 кг

Цинк (гранулы) 0,500 кг


Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Литий 5 ампул

Натрий 20 ампул


Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»

Сера (порошок) 0,050 кг


Набор № 9 ОС «Галогениды»

Бария хлорид 0,100 кг

Железа (III) хлорид 0,100 кг

Калия хлорид 0,050 кг

Кальция хлорид 0,100 кг

Магния хлорид 0,100 кг

Меди (II) хлорид 0,100 кг

Натрия хлорид 0,100 кг

Цинка хлорид 0,050 кг

Калия иодид 0,050 кг

Калия бромид 0,050 кг


Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

Алюминия сульфат 0,100 кг

Железа (II) сульфат 0,100 кг

Калия сульфат 0,050 кг

Кальция сульфат 0,200 кг

Магния сульфат 0,050 кг

Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг

Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг

Натрия сульфид 0,050 кг

Натрия сульфат 0,050 кг

Цинка сульфат 0,200 кг


Набор № 11 ОС «Карбонаты»

Калия карбонат (поташ) 0,050 кг

Меди (II) карбонат основной 0,100 кг

Натрия карбонат 0,100 кг

Натрия гидрокарбонат 0,100 кг

Кальция карбонат 0,200 кг

Магния карбонат 0,200 кг


Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»

Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг

Натрия ортофосфат трехзамещенный 0,100 кг


Набор № 14 ОС «Соединения марганца»

Калия перманганат (калий марганцевокислый) 0,500 кг


Набор № 16 ОС «Нитраты»

Алюминия нитрат 0,050 кг

Калия нитрат 0,050 кг

Кальция нитрат 0,050 кг

Меди (II) нитрат 0,050 кг

Натрия нитрат 0,050 кг

Серебра нитрат 0, 020 кг


Набор № 17 ОС «Индикаторы»

Лакмоид 0,020 кг

Метиловый оранжевый 0,020 кг

Фенолфталеин 0,020 кг
















Автор
Дата добавления 05.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров217
Номер материала ДВ-031484
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх