ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для 8
класса составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного
общего образования, с учетом Примерной и авторской программ основного общего образования
по химии, Программ к учебнику по
химии для 8 классов (базовый уровень) Габриелян О.С. (М.: Дрофа, 2014г).
Место предмета
На
изучение предмета отводится 3 часа в неделю, итого 105 часов за учебный год, из
них для проведения контрольных – 7 часов, практических работ- 9 часов.
Используемый учебно-методический комплекс
1.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс. учебник для
общеобразовательных учреждений. / О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2014г.
2.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс. рабочая тетрадь/
О.С.Габриелян, С.А. Сладков. – М.:Дрофа, 2014.
3.
Габриелян О.С. Химия. 8 - 9 классы: метод.пособие /
О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – М.: Дрофа, 2014.
4.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: тетрадь для
лабораторных опытов и практических работ / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – М.:
Дрофа, 2013.
5.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс : настольная книга для
учителя/ О.С. Габриелян, Н.П. Восокобойникова, А. В. Яшукова. . – М.: Дрофа,
2013.
6.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и
проверочные работы/ О.С. Габриелян [и др.]. – М.: Дрофа, 2013.
7.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: химический
эксперимент в школе/ О.С.Габриелян, Н.Н. Рунов, В.И. Толкунов.. – М.:Дрофа,
2009.
8.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс:
электрон.мультимедийное прил./ О.С.Габриелян. – М.:Дрофа, 2013.
9.
Габриелян О.С. Химия. 8 - 9 классы: химия в тестах,
задачах, упражнениях/ О.С.Габриелян, Н.П. Восокобойникова. – М.:Дрофа, 2014
Изучение химии на ступени основного общего образования
направлено на достижение следующих целей:
-
освоение
важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
-
овладение
умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
-
развитие познавательных
интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
-
воспитание
отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
-
применение
полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в
быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи курса:
- Материальное единство веществ
природы, их генетическая связь;
- Причинно-следственные связи между
составом, строением, свойствами и применением веществ;
- Познаваемость веществ и
закономерностей протекания химических реакций;
- Объясняющая и прогнозирующая роль
теоретических знаний для фактического материала химии элементов;
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
1. Введение. Атомы
химических элементов
Химия как часть
естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и
превращениях.
Наблюдение, описание,
измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Экспериментальное изучение
химических свойств неорганических веществ.
Проведение расчетов на основе
формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе;
2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества,
массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов
или продуктов реакции.
2. Простые вещества. Соединения химических
элементов
Атомы и
молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов,
химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные
атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль.
Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси
веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Качественный
и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы
неорганических веществ.
Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и
периоды периодической системы.
Строение
атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая
связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная,
металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и
аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная
и металлическая).
3. Изменения, происходящие с
веществами
Химическая реакция. Условия и
признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических
элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических
реакций. Катализаторы.
4. Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов.
Свойства оксидов,
оснований, кислот, солей. Электролитическая диссоциация веществ в водных
растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель.
5.
Практикум:
«Простейшие операции с веществом», «Свойства растворов электролитов»
Правила работы в школьной
лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка
веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление
растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в
растворах.
Нагревательные устройства.
Проведение химических реакций при нагревании.
Методы анализа веществ.
Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение
характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных
веществ.
6. Портретная галерея
великих химиков. Учебные экскурсии
Основные понятия и законы,
теории химии и ученых их открывших.
Авторы
различных законов химии, даты их жизни и основные события жизнедеятельности.
Экскурсии по агрохимлаборатории, аптеке.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЩИХСЯ
Введение (6 часов)
В результате изучения темы
учащийся должен
знать/понимать: основные
понятия химии: химия, химический элемент, химический знак, химическая формула,
химическая реакция, признаки химических реакций, основные этапы развития химии
как науки; вклад в развитие химии российских ученых М. В Ломоносова, Д.И.
Менделеева, М. А. Бутлерова.
уметь:
- называть структуру периодической таблицы химических
элементов Д.И. Менделеева,
- определять по химическим знакам химические элементы, их русские
названия.
- характеризовать химические явления
- объяснять черты химических реакций
- проводить самостоятельный расчет молекулярной массы вещества и
массовой доли по формуле.
Атомы химических элементов (12 часов)
В результате изучения темы
учащийся должен
знать/понимать: основные сведения о строении
атомов, состав атомных ядер, физический смысл таблицы химических элементов Д.И.
Менделеева.
уметь:
- называть формулировки периодического закона (Д.И.Менделеева и
современную)
- определять валентность, строение электронных оболочек.
- характеризовать химический элемент по его положению в таблице
химических элементов Д.И. Менделеева
- объяснять свойства на основе положения элемента в таблице
химических элементов Д.И. Менделеева
Демонстрации моделей атомов химических элементов. Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева.
Простые вещества (9 часов)
В результате изучения темы
учащийся должен
знать/понимать: важнейшие простые вещества –
металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Неметаллы.
уметь:
- называть формулы для вычисления количества вещества
- определять способность атомов к образованию аллотропии.
- характеризовать Общие физические свойства металлов.
- объяснять решение задач с использованием понятий «количество
вещества», «молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро».
Демонстрации Некоторые неметаллы и металлы количеством 1 моль.
Модель молярного объема газообразных веществ.
Соединения химических
элементов (16 часов)
В результате изучения темы
учащийся должен
знать/понимать: степень окисления. Бинарные
соединения. Основные классы неорганических соединений, их строение, состав,
химические свойства и способы получения. Аморфные и кристаллические вещества.
уметь:
- называть класс неорганических соединений, тип кристаллической
решетки.
- определять к какому классу неорганических соединений относится данное
вещество, молекулярное и немолекулярное строение, среду реакции.
- характеризовать свойства классов неорганических соединений.
- объяснять действие закона постоянства вещества.
- проводить самостоятельный поиск признаков физических свойств веществ.
Демонстрации образцов оксидов, кислот, оснований, солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом.
Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные работы:
1.
знакомство с образцами веществ разных классов.
2.
разделение смесей.
Изменения, происходящие с
веществами (15 часов)
В результате изучения темы
учащийся должен
знать/понимать: признаки химических реакций,
закон сохранения массы вещества, понятие о скорости химических реакций, понятие
о катализаторе, химическое равновесие.
уметь:
- называть вещество и его свойства.
- определять типы химических реакций
- характеризовать смещение химического равновесия, факторы, влияющие на
скорость химической реакции, тип химической реакции.
- объяснять признаки химических реакций.
- проводить самостоятельный
Демонстрации:
1.
примеры физических явлений: плавление парафина, возгонка йода, растворение
перманганата калия, диффузий душистых веществ с горящей лампочки накаливания.
2.
примеры химических явлений: горение магния, фосфора, взаимодействие соляной
кислоты с мрамором, получение гидроксида меди, растворение полученного
гидроксида в кислотах, взаимодействие оксида меди с серной кислотой при
нагревании, разложение перманганата калия, взаимодействие разбавленных кислот с
металлами, разложение пероксида водорода.
Лабораторные работы:
1.
сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на
фильтровальной бумаге.
2.
окисление в пламени горелки меди.
3.
помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
4.
получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
5.
замещение в растворе хлорида меди железом.
Практикум. простейшие
операции с веществом (5 часов)
В результате изучения темы учащийся
должен
- проводить самостоятельный поиск явлений сопровождающих химические
реакции.
Практические работы:
1.
наблюдения
за изменениями, происходящие с горящей свечой, и их описание.
2.
анализ
почвы и воды.
3.
признаки
химических реакций,
4.
приготовление
раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (24 часа)
В результате изучения темы
учащийся должен
знать/понимать: основные положения теории
электролитической диссоциации; признаки реакций ионного обмена; механизм
диссоциации веществ с ионной и ковалентной связями; виды концентраций и
формулы для их расчета.
уметь:
- определять реакции ионного обмена, их признаки.
- характеризовать свойства растворов электролитов; генетическую связь
основных классов неорганических соединений.
- объяснять свойства основных классов неорганических соединений в свете
теории электролитической диссоциации.
- проводить самостоятельный
Демонстрации испытание веществ и их растворов на
электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с
серной, соляной кислотой, хлоридом меди. Горение магния.
Лабораторные работы:
1.
реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)
2.
реакции характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия),
3.
получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди.
4.
реакции характерные для растворов солей (например, хлорида меди).
5.
реакции характерные для основных оксидов (например, оксида кальция),
6.
реакции характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практикум №2. Свойства
растворов электролитов (4 часа)
В результате изучения темы
учащийся должен
- проводить самостоятельный химический эксперимент по изучению свойств
веществ.
Практические работы:
1.
ионные реакции,
2.
условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца,
3.
свойства кислот, оснований, оксидов и солей,
4.
решение экспериментальных задач.
Портретная галерея великих химиков (5 часов)
В результате изучения темы
учащийся должен
знать/понимать: основные
понятия и законы, теории химии и ученых их открывших.
уметь:
- называть авторов различных законов химии, даты их жизни и основные
события жизнедеятельности.
Учебные экскурсии (3 часа)
Экскурсии:
агрохимлаборатория, аптека
Итоговая контрольная работа за курс «Химия.8класс»(3
часа)
Поддоготовка, проведение и анализ итоговой контрольной
работы за курс «Химия.8класс»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.