Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии.9 класс

Рабочая программа по химии.9 класс



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

7




ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для 9 класса составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования, с учетом Примерной и авторской программ среднего (полного) общего образования по химии, Программ1к учебнику по химии для 9 классов О. С. Габриелян (М.:Дрофа, 2014).

Место предмета

На изучение предмета отводится 2 часа в неделю, итого 68 часов за учебный год, из них для проведения контрольных – 5 часов, практических работ- 5 часов.

Используемый учебно-методический комплекс

  1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. учебник для общеобразовательных учреждений. / О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2014г.

  2. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. рабочая тетрадь/ О.С.Габриелян, С.А. Сладков. – М.:Дрофа, 2013.

  3. Габриелян О.С. Химия. 8 - 9 классы: метод.пособие / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – М.: Дрофа, 2014.

  4. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ / О.С. Габриелян, А. В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2013.

  5. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы/ О.С. Габриелян [и др.]. – М.: Дрофа, 2013.

  6. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: химический эксперимент в школе/ О.С.Габриелян, Н.Н. Рунов, В.И. Толкунов.. – М.:Дрофа, 2009.

  7. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: электрон.мультимедийное прил./ О.С.Габриелян. – М.:Дрофа, 2013.

  8. Габриелян О.С. Химия. 8 - 9 классы: химия в тестах, задачах, упражнениях/ О.С.Габриелян, Н.П. Восокобойникова. – М.:Дрофа, 2014

  9. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: тетрадь для оценки качества знаний по химии / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – М.: Дрофа, 2013.


Цели и задачи изучения предмета

Цели:

- Усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.

- Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций.

- Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

- Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

- Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

- Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

- Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

- Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1. Металлы (16 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.


Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений (1 час)


Тема 2. Неметаллы (25 часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.


Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений (2 часа)


Тема 3. Органические соединения (13 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Практикум № 3. Органические соединения.


Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.


ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

В результате изучения данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.



















КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Предмет: Химия

Класс: 9 «А», 9 «Б», 9 «В», 9 «Г»

Учитель: Абакумова Л.И.



п/п

Тема урока

Плановые сроки  прохождения

Скорректированные сроки прохождения

9 «А»

9 «Б»

9 «В»

9 «Г»

9 «А»

9 «Б»

9 «В»

9 «Г»

Введение (6 часов)

1

Вводный инструктаж по ТБ. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

2.09

2.09

2.09

2.09





2

Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды

4.09

4.09

4.09

5.09





3

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

9.09

9.09

9.09

9.09





4

Свойства оксидов и оснований в свете теории электролитической диссоциации и процессов.

11.09

11.09

11.09

12.09





5

Свойства кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов.

16.09

16.09

16.09

16.09





6

Стартовая контрольная работа №1

18.09

18.09

18.09

19.09





Металлы (16 часов).

7

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов

23.09

23.09

23.09

23.09





8

Химические свойства металлов

25.09

25.09

25.09

26.09





9

Общие понятия о коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение

30.09

30.09

30.09

30.09





10

Металлы в природе. Общие способы их получения

2.10

2.10

2.10

3.10





11

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы

7.10

7.10

7.10

7.10





12

Соединения щелочных металлов

9.10

9.10

9.10

10.10





13

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

14.10

14.10

14.10

14.10





14

Соединения щелочноземельных металлов

16.10

16.10

16.10

17.10





15

Алюминий, его физические и химические свойства

21.10

21.10

21.10

21.10





16

Соединения алюминия

23.10

23.10

23.10

24.10





17

Железо, его физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III)

28.10

28.10

28.10

28.10





18

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Металлы».

30.10

30.10

30.10

31.10





19

Решение задач на определение выхода продукта реакции.

11.11

11.11

11.11

11.11





20

Подготовка к контрольной работе №2: «Металлы»

13.11

13.11

13.11

14.11





21

Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

18.11

18.11

18.11

18.11





22

Практическая работа №1: «Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств»

20.11

20.11

20.11

21.11





Неметаллы (24 часа)

23

Общая характеристика неметаллов

25.11

25.11

25.11

25.11





24

Водород

27.11

27.11

27.11

28.11





25

Общая характеристика галогенов

2.12

2.12

2.12

2.12





26

Важнейшие соединения галогенов

4.12

4.12

4.12

5.12





27

Кислород

9.12

9.12

9.12

9.12





28

Сера, её физические и химические свойства

11.12

11.12

11.12

12.12





29

Оксиды серы (IV) и (VI). Серная кислота и её соли

16.12

16.12

16.12

16.12





30

Азот и его свойства

18.12

18.12

18.12

19.12





31

Аммиак и его свойства

23.12

23.12

23.12

23.12





32

Соли аммония, их свойства

25.12

25.12

25.12

26.12





33

Азотная кислота и её свойства

13.01

13.01

13.01

13.01





34

Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения

15.01

15.01

15.01

16.01





35

Фосфор, его физические и химические свойства

20.01

20.01

20.01

20.01





36

Соединения фосфора

22.01

22.01

22.01

23.01





37

Углерод, его физические и химические свойства

27.01

27.01

27.01

27.01





38

Оксиды углерода. Сравнение физических и химических свойств

29.01

29.01

29.01

30.01





39

Угольная кислота и её соли

3.02

3.02

3.02

3.02





40

Кремний, его физические и химические свойства

5.02

5.02

5.02

6.02





41

Силикатная промышленность

10.02

10.02

10.02

10.02





42

Решение расчётных задач

12.02

12.02

12.02

13.02





43

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»

17.02

17.02

17.02

17.02





44

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

19.02

19.02

19.02

20.02





45

Практическая работа №2: «Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»

24.02

24.02

24.02

24.02





46

Практическая работа №3: «Получение, собирание и распознавание газов»

26.02

26.02

26.02

26.02





Органические соединения (13 часов)

47

Предмет органической химии. Строение атома углерода

2.03

2.03

2.03

2.03





48

Предельные углеводороды – метан и этан

4.03

4.03

4.03

5.03





49

Непредельные углеводороды – этилен

9.03

9.03

9.03

9.03





50

Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин

11.03

11.03

11.03

12.03





51

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты

16.03

16.03

16.03

16.03





52

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах

18.03

18.03

18.03

19.03





53

Жиры

23.03

23.03

23.03

23.03





54

Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации

6.04

6.04

6.04

6.04





55

Понятие об углеводах

8.04

8.04

8.04

9.04





56

Полимеры

13.04

13.04

13.04

13.04





57

Обобщение и контроль знаний по органической химии. Контрольная работа №4: «Органическая химия»

15.04

15.04

15.04

16.04





58

Практическая работа №4: «Изготовление моделей углеводородов»

20.04

20.04

20.04

20.04





59

Практическая работа №5: «Знакомство с образцами лекарственных препаратов»

22.04

22.04

22.04

23.04





Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6 часов)

60

ПЗ и ПС химических элементов Д.И. Менделеева. Значение периодического закона.

27.04

27.04

27.04

27.04





61

Химическая связь и кристаллические решётки. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

29.04

29.04

29.04

30.04





62

Классификация химических реакций по различным признакам.

4.05

4.05

4.05

4.05





63

Классификация химических реакций по различным признакам.

6.05

6.05

6.05

7.05





64

Простые и сложные вещества

11.05

11.05

11.05

11.05





65

Итоговая контрольная работа №5

13.05

13.05

13.05

14.05





66

Резервные уроки

18.05

18.05

18.05

18.05





67

20.05

20.05

20.05

21.05





68

25.05

25.05

25.05

25.05










ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ


Для учеников:

  1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. учебник для общеобразовательных учреждений. / О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2014г.

  2. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. рабочая тетрадь/ О.С.Габриелян, С.А. Сладков. – М.:Дрофа, 2013.

  3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ / О.С. Габриелян, А. В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2013.

  4. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: электрон.мультимедийное прил./ О.С.Габриелян. – М.:Дрофа, 2013.



Для учителя:

  1. Габриелян О.С. Химия. 8 - 9 классы: метод.пособие / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – М.: Дрофа, 2014.

  2. Габриелян О.С. Химия. 8 - 9 классы : химия в тестах, задачах, упражнениях/ О.С.Габриелян, Н.П. Восокобойникова. – М.:Дрофа, 2014

  3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы/ О.С. Габриелян [и др.]. – М.: Дрофа, 2013.

  4. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: химический эксперимент в школе/ О.С.Габриелян, Н.Н. Рунов, В.И. Толкунов.. – М.:Дрофа, 2009.

  5. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: электрон.мультимедийное прил./ О.С.Габриелян. – М.:Дрофа, 2013.

  6. Габриелян О.С. Химия. 8 - 9 классы: химия в тестах, задачах, упражнениях/ О.С.Габриелян, Н.П. Восокобойникова. – М.:Дрофа, 2014

  7. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: тетрадь для оценки качества знаний по химии / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – М.: Дрофа, 2013.

Материально-техническое обеспечение:

  1. Компьютер

  2. Принтер

  3. Проектор

  4. Экран

  5. Колонки

  6. Тематические таблицы, связанные с изучением разделов

  7. Информативные стенды по технике безопасности

  8. Коллекции металлов, неметаллов, пластмасс, волокон, минералов.

  9. Модели кристаллических решёток веществ

  10. Микролаборатория для химического эксперимента

  11. Электронная таблица «Периодическая система химических элементов»

  12. Химическая посуда

  13. Химические реактивы

  14. Химические электронные приборы:

весы, термометр, компьютерный измерительный блок

Электронные средства обучения

  1. Интернет-ресурсы:

http://school-collection.edu.ru/ 

http://him.1september.ru/ 

http://pedsovet.org/ 

http://www.uroki.net/ - UROKI.NET.

http://festival.1september.ru/subjects/4/ 

http://som.fsio.ru/subject.asp?id=10000755 

http://schools.perm.ru/ 

http://www.alhimik.ru/ 

http://www.chemistry.narod.ru/ 

http://hemi.wallst.ru/ 

http://www.college.ru/chemistry/ 

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/ 

http://www.informika.ru/text/database/chemy/Rus/chemy.html 

http://www.edu.yar.ru/russian/cources/chem/ 

http://rostest.runnet.ru/cgi-bin/topic.cgi?topic=Chemistry

  1. Компьютерные презентации к урокам к урокам

  2. Электронные приложения на компакт-дисках:

  • Химия 9

  • Химия для всех XXI. Химические опыты со взрывами и без

1 Морозов В.Е.. Рабочие программы по химии. 8-11 классы (по программам О.С. Габриеляна; И.И. Новошинского, Н. С. Новошинской). – М.: Планета, 2010.- 221 с. – (Образовательный стандарт).

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-036610

Похожие материалы