Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 10 класс

Рабочая программа по химии 10 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа с. Карамалы-Губеево

муниципального района Туймазинский район

Республики Башкортостан



Утверждаю:

Согласовано:

Рассмотрено на

Директор МБОУ СОШ

Заместитель

заседании ШМО

с. Карамалы-Губеево

директора по УВР

(творческой группы):

З.Р. Габдрахимова

Э.Ф. Хамидуллина

Протокол № _____ от

________________

____________

"____ " ______2014 г.

Приказ № ____ от

"29"августа 2014 г.


"29" августа 2014 г.






















РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

10 КЛАСС

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

НА 2014-2015 УЧЕБНЫЙ ГОД








Разработчик программы:

Сулейманова Резеда Рамилевна,

учитель химии и биологии













с. Карамалы-Губеево

2014

Пояснительная записка

Данная рабочая программа химии 10 класса разработана на основе следующих документов:

1. Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации", реализация 01.07.2013г.

2. Федерального компонента Государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 год.

3. Федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2014-2015 учебный год (приказ МО РФ № 253 от 31.03.14 г.);

4. Программы общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 классы. Габриелян О.С. , опубликованной в сборнике «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. –7-е изд., стереоти – М.: Дрофа, 2010».

5. Учебного плана МБОУ СОШ с. Карамалы-Губеево(приказ № 90 от 29.08.2014 г);

6. Годового календарного графика МБОУ СОШ с. Карамалы-Губеево(приказ № 90 от 29.08.2014 г).

Содержание курса составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материаль­ное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловлен­ность свойств веществ их составом и строением, приме­нения веществ их свойствами; единство природы хими­ческих связей и способов их преобразования при химиче­ских превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.

Программа рассчитана на преподавание курса химии в 10 классе в объеме 2 часов в неделю, всего – 68 часов: 1 час - федеральный компонент, 1 час - компонент образовательного учреждения.

Количество контрольных работ – 4

Количество практических работ – 2

Формы организации учебного процесса: индивидуальные; групповые; индивидуально-групповые; фронтальные; практикумы. Формы контроля ЗУН (ов); наблюдение; беседа; фронтальный опрос; опрос в парах; практикум.

Цели изучения курса

Цель программы обучения: освоение знаний о химических объектах и процессах природы, способствующих решению глобальных проблем современности.

Задачи:

-освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

-овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

-воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

-применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.







































Содержание рабочей программы

Введение

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Тема 1 . Теория строения органических соединений

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Тема 2 . Углеводороды и их природные источники
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
К а м е н н ы й у г о л ь. Ф е н о л. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
У г л е в о д ы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза hello_html_39bcdcee.gif полисахарид.

Тема 4 . Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе
А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Тема 5. Биологически активные органические соединения

Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Тема 6 . Искусственные и синтетические полимеры
И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.





























Требования к уровню подготовки учащихся

Предметные результаты:

знать / понимать

-важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

-основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;

-важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

-называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

-характеризовать: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

-выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

-проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

-Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

-приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве:

-определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий:

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

-приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.



Перечень учебно-методического обеспечения

1. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип – М.: Дрофа, 2010.

2. О.С.Габриелян ,. Химия. 10 класс. Базовый уровень.: учеб. для ОУ - М.: Дрофа, 2004. Рекомендовано Министерством образования и науки РФ.

Список литературы

1. Стандарт основного общего образования по химии.

2.Примерная программа основного общего образования по химии.

3.Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. 10 класс. Настольная книга учителя., - М.: Дрофа, 2004.

4..В.Г.Денисова. Химия. 10 класс. Поурочные планы по учебнику О.С.Габриелянаи др.,.Волгоград: Учитель, 2008

5.О.С.Габриелян ,Ф.Н.Маскаев, С.Ю.Пономарев, В.И.Теренин. Химия. 10 класс. Профильный уровень.: учеб. для ОУ - М.: Дрофа, 2005.

6.Радецкий А.М., Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя / -М.: Прсвещение. 2004

7.Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна 8.«Химия. 10 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 253, [3] с.

9.Воловик В.Б., Крутецкая Е.Д. Органическая химия: вопросы, упражнения, задачи, тесты. Пособие для старшеклассников.- СПб: СМИО Пресс, 2012

10. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: учебное пособие для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005. – 399, [1] с.

11.ЕГЭ 2010. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство «Экзамен», 2010. – 111, [1] с.

12.Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач. Под редакцией А.А. Кавериной / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2010. – 200с.

13.Единый государственный экзамен 2009. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2009. – 272с.

14.Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.

15. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Высш.шк., 2008. – 367 с., ил.

Электронные образовательные ресурсы:

  1. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

  2. http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».

  3. http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

  4. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образовании

  5. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

  6. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

  7. Уроки химии КИРИЛЛА И МЕФОДИЯ, 10-11 классы, Виртуальная школа Кирилла и Мефодия, ООО «Кирилл и Мефодий», 2005.


Календарно-тематический план

п/п

Количество часов

Дата

Тема урока

Примеча

ние


1

план

факт

Введение


1

1



Техника безопасности на уроках химии. Предмет органической химии



8



Теория строения органических соединений


2

1



Основные положения теории химического строения органических соединений


3

1



Строение атома углерода. Валентные состояния атома углерода


4

1



Классификация органических соединений


5

1



Основы номенклатуры органических соединений


6

1



Понятие о гомологии и гомологах


7

1



Виды изомерии органических соединений


8

1



Урок-повторение по теме: «Теория строение органических соединений»


9

1



Контрольная работа №1 по теме: «Теория строения органических соединений»



17



Углеводороды и их природные источники


10

1



Природные источники углеводородов


11

1



Алканы: Состав,строение,изомерия, номенклатура


12

1



Алканы: получение, свойства, применение


13

1



Решение задач на вывод формул веществ


14

1



Алкены: состав, строение, изомерия


15

1



Получение, свойства,применение алкенов


16

1



Алкины: состав, строение , изомерия, номенклатура


17

1



Алкины: получение, свойства,применение


18

1



Алкадиены. Состав, строение, изомерия, номенклатура


19

1



Алкадиены: получение, свойства, применение. Каучук и резина


20

1



Циклоалканы: строение, номенклатура, изомерия ,свойства


21

1



Ароматические углеводороды: состав, строение


22

1



Изомерия и номенклатура ароматических углеводородов


23

1



Генетическая связь углеводородов


24

1



Урок-обобщение по теме: «Углеводороды»


25

1



Контрольная работа №2 по теме: «Углеводороды и их природные источники»


26

1



Анализ контрольной работы



21



Кислородсодержащие органические соединения


27

1



Спирты: состав, строение, изомерия, номенклатура


28

1



Свойства получение, применение предельных одноатомных спиртов


29

1



Многоатомные спирты


30

1



Фенол:строение,свойства,получение,применение.


31

1



Альдегиды и кетоны: гомологический ряд, изомерия, применение


32

1



Альдегиды и кетоны: свойства,получение


33

1



Карбоновые кислоты: классификация, номенклатура, изомерия


34

1



Карбоновые кислоты: физические и химические свойства, получение


35

1



Представители карбоновых кислот и их применение


36

1



Сложные эфиры


37

1



Жиры


38

1



Генетическая связь между классами кислородсодержащих соединений.


39

1



Решение расчетных задач


40

1



Подготовка к контрольной работе


41

1



Контрольная работа №3:

«Кислородсодержащие соединения»


42

1



Анализ контрольной работы






Углеводы


43

1



Моносахариды, их классификация, представители, значение.


44

1



Дисахариды и их представители.


45

1



Полисахариды.


46

1



Урок-обобщение по теме:«Углеводы»


47

1



Урок-упражнение



9



Азотсодержащие соединения


48

1



Амины


49

1



Анилин


50

1



Аминокислоты: состав, строение, изомерия.


51

1



Аминокислоты: получение и свойства


52

1



Белки


53

1



Нуклеиновые кислот


54

1



Практическая работа №1: «Идентификация органических соединений».


55

1



Урок-обобщение по теме: «Азотсодержащие соединения»


56

1



Контрольная работа №4:

« Итоговая за курс 10 класса»



4



Биологически активные органические соединения


57

1



Витамины.


58

1



Ферменты.


59

1



Гормоны.


60

1



Лекарства.



5



Искусственные и синтетические органические соединения


61

1



Искусственные полимеры


62

1



Искусственные полимеры


63

1



Синтетические полимеры


64

1



Синтетические полимеры


65

1



Практическая работа №2:«Распознавание пластмасс и волокон»



3



Повторение


66

1



Генетические связи органических веществ


67

1



Решение расчетных и экспериментальных задач .


68

1



Решение расчетных и экспериментальных задач .




















Тематика контрольных работ:

Контрольная работа №1: «Теория строения органических соединений»

Контрольная работа №2: «Углеводороды и их природные источники»

Контрольная работа №3: «Кислородсодержащие соединения»

Контрольная работа №4: «Итоговая за курс 10 класса»















































Тексты контрольных работ

Контрольная работа №1 Тема : Теория строение органических соединений. Вариант 1

1.К соединениям, имеющим общую формулу CnH2n , относится: а) бензол б) циклогексан в) гексан г) гексин

2. Алкадиену соответствует формула:

а) С8Н18 б) С8Н16 в) С8Н14 г) С8Н10

3. Изомерами не являются: а) циклобутан и 2-метилпропан б) пентен-1 и метилциклобутан в) бутадиен-1,3 и бутин-1 г) гексан и 2,3-диметилбутан

4. Структурным изомером бутена-1 является: а) бутин-1 б) 2-метилпропан в) 3-метилбутен-1 г) 2-метилпропен

5. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Формула соединения Класс соединения

1) С2Н4 А) алканы

2) С3Н8 Б) арены

3) С4Н6 В) алкены

4) С2Н5 СООН Г) алкины

Д) карбоновые кислоты

6. Бутен-1 и 2-метилпропен являются 1) одним и тем же веществом2) гомологами

3) структурными изомерами4) геометрическими изомерами

7.Для пентанола не характерна изомерия:1) геометрическая2) углеродного скелета

3) положения гидроксильной группы4) межклассовая

8. Гомолог бутаналя - это1) бутандиол-1,22) бутанол-13) 2-метилпропаналь4) гексаналь

9.Изомерами являются:1) метилацетат и пропановая кислота 2) пропанол и пропанон

3) бутен-1 и пропен-1 4) пентан и циклопентан

10. Соединения бутанол-1 и 2-метилпропанол-2 являются1) гомологами

2) структурными изомерами 3) геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом

11.Составьте структурную формулу вещества, название которого гептен-2

2 вариант

1.К соединениям, имеющим общую формулу CnH2n , относится: а) пентан б) пентин в) пентадиен г) пентен

2. Алкину соответствует формула: а) С6Н14 б) С6Н12 в) С6Н10 г) С6Н6

3. Какое вещество не является изомером гексана?

а) циклогексан б) 2-метилпентан в) 2,2-диметилбутан г) 2,3-диметилбутан

4. Структурным изомером пентадиена-1,2 является: а) пентен-1 б) пентан в) циклопентан г) пентин-2

5. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Формула соединения Класс соединения

1) С2Н4 А) спирты

2) С2Н2 Б) алканы

3) С2Н6 В) алкены

4) С2Н5 ОН Г) алкины

Д) альдегиды

6. Гомологами являются 1) пропанол-1 и пропанол-2 2) метаналь и этаналь

3) пропановая кислота пропеновая кислота 4) бутан и циклобутан

7. Соединения бутанол-1 и 2-метилпропанол-2 являются1) гомологами2) структурными изомерами 3) геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом

8. Изомером метилциклопентана является:1) пентан2) гексан3) гексен4) гексин

9. Пентен-1 и гексен-1 являются1) одним и тем же веществом2) структурными изомерами3) геометрическими изомерами4) гомологами

10. Для этанола характерна изомерия:1) углеродного скелета2) геометрическая3) положения гидроксильной группы4) межклассовая

11.Составьте структурную формулу вещества, название которого гексин-3.







Контрольная работа №2 Тема : Углеводороды и их природные источники Вариант 1

1.Охарактеризовать непредельные углеводороды ряда этилена: 1.определение алкенов 2.общая формула гомологического ряда 3.тип гибридизации 4.описать химические и физические свойства 5.составить уравнения основных химических реакций, характерных для этилена и его гомологов.

2.Осуществить цепочку превращений:

Циклогексан-бензол-нитробензол-анилин

Бромбензол

3.Массовая доля углерода в алкане равна 83,72%.Определите молекулярную формулу вещества, составьте структурную формулу изомера данного УВ, содержащего четвертичный атом углерода и назовите его по международной номенклатуре.

Вариант – 2.

1.Охарактеризовать непредельные углеводороды ряда ацетилена: 1.определение алкинов 2.общая формула гомологического ряда 3.тип гибридизации 4.описать химические и физические свойства 5.составить уравнения основных химических реакций, характерных для ацетилена и его гомологов.

2.Осуществить цепочку превращений:

Этан-этилен-этиловый спирт-бутадиен-1,3-полибутадиен

3.Какой обьем воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания 210 г пентена? Составить структурные формулы изомеров данного УВ с третичным атомом С и двойной связью при нем, дать названия по систематической номенклатуре.



Контрольная работа №3:

Тема: «Кислородсодержащие соединения»

Вариант -1

1.Определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта:

а)СН4ОН б)С5Н10О2 в)С3Н7ОС2Н5 г)С2Н4О

2. Укажите соединение, содержащее карбоксильную группу:

а)ароматический спирт б)альдегид в)простой эфир г)непредельная многоосновная кислота

3.Дайте название соединению:

СН3-СН-СН-С=О

СН3 Вr Н

а)2-метил -3-бромбутанол-1

б)2-бром-3-метилбутаналь

в)2-бром-3-метилпропаналь

г)2-метил-3-бромбутаналь

4.Вторичные спирты получают по реакции:

а) восстановление кетонов б)бромирование фенола в) гидрирование кетонов г)окисление гомологов бензола

5.Расположите приведенные ниже вещества в ряд по усилению кислотных свойств:

а)СН3СООН б)С3Н7ОН в)НNО3 г)СН2ВrСООН

6.Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название:

R-С=О+Аg2О-

Н

а) нейтрализации б)присоединения в) «серебряного зеркала» г) окисления

7. В результате гидролиза жира получается:

а) метиловый спирт б) акролеин в)гексаналь г)глицерин

8.Сколько перечисленных веществ взаимодействует с этилацетатом: пропаналь, глицерин, гидроксид натрия, вода, этиленгликоль, акриловая кислота

а)1 б)3 в)2 г)5

9.Образование ярко окрашенного сине-фиолетового комплексного соединения с хлоридом железа III является качественной реакцией на :

а) альдегиды б) фенол в) одноатомные предельные спирты г)карбоновые кислоты

10.Какую массу уксусной кислоты следует взять для получения 44г этилацетата при выходе 70% от теоретически возможного:

а)30г б) 21г в) 60г г) 43г



Вариант -2

1.Определите молекулярную формулу предельного альдегида:

а)С6Н12О2 б)С6Н14О в)С7Н14О2 г)С7Н14О

2. Укажите «лишнее» вещество в ряду:

а) 3-метилбутаналь б) формальдегид в) изопропанол г) ацетальдегид

3.Дайте название соединению:

СН3-СН-СН-СН3

ОН СН3

а)3-метилбутанол-2

б)2-метилбутанол-3

в)3-метилпропанон-2

г)2-метилпропаналь-2

4. При помощи какой реакции можно получить многоатомный спирт:

а) окисление альдегидов б) гидролиз 1,2-дигалогеналканов в) реакция Кучерова г) гидратация алкенов

5.Расположите приведенные ниже вещества в ряд по усилению кислотных свойств:

а)СНСL2-СН2-СООН б) СН3-СН2-СООН в) ССL3-СООН г) СНСL2-СООН

6.Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название:

R1-С=О+НО-R2-

ОН

а) гидратация б) реакция этерификации в) присоединения г) замещения

7. Качественной реакцией на многоатомные спирты является действие реагента:

а) аммиачного раствора оксида серебра б) свежеосажденного Сu(ОН)2 в) FeCL3 г) металлического натрия

8.Сколько перечисленных веществ взаимодействует с уксусной кислотой: водород,кальций,формальдегид,бутиловый спирт, азотная кислота, оксид магния, глицерин.

а)4 б)5 в)3 г)7

9. Водородная связь образуется между молекулами :

а) спирта и воды б) альдегидов в) карбоновых кислот г) спиртов

10.Какой обьем оксида углерода образуется при сжигании 3 моль этилового спирта:

а) 44,8л б) 134,4л в) 89,6л г) 156,8л



Контрольная работа №4:

Тема: «Итоговая за курс 10 класса»

Вариант -1

1.Дайте общую характеристику аминам опишите их химические свойства.

2.Составить уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Молочная кислота

Крахмал- глюкоза - этиловый спирт - этилформиат-муравьиная кислота-серебро

3. Какую массу целлюлозы и азотной кислоты надо взять для получения 1 т тринитроцеллюлозы? Массовая доля её выхода составляет 70%.



Вариант – 2

1.Дайте общую характеристику глюкозы и опишите её химические свойства.

2.Составить уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СН4-СН3NО2-СН3NН2-N2

СН3СООН-СН2СLCOOH-NH2-CH2COOH-(NH2-CH2COO)2Ca

3. Определите массу соли,образующейся при взаимодействии раствора аминоуксусной кислоты массой 300 г с массовой долей кислоты 15% и раствора гидроксида натрия, содержащего 10 г NaOH.





















Лист корректировки рабочей программы


Класс

Название раздела, темы

Дата проведения по плану

Причина корректировки

Корректирующие мероприятия

Дата проведения по факту





































































































































Лист экспертной оценки рабочей программы по предмету ____________________-

Учитель



УМК



Структурные элементы рабочей программ

Соответствие требованиям

  1. титульный лист (согласование, рассмотрение, утверждение)


  1. пояснительная записка:

-общая характеристика предмета учебного плана ОУ;

-ценностные ориентиры содержания предмета учебного плана ОУ;

-место данного предмета в учебном плане ОУ;


  1. основное содержание предмета учебного плана ОУ;


  1. требования к уровню подготовки обучающихся по данной учебной программе (результаты освоения учебного предмета, курса);


5) оценка достижения планируемых результатов освоения учебной программы;


6) календарно - тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности обучающихся;


7) перечень учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса основной и дополнительной литературы


8) Приложение (контрольно-измерительные материалы)



Проверку осуществил:

Ознакомлен:









Автор
Дата добавления 09.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров196
Номер материала ДВ-046393
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх