Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 11 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 11 класс

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа с. Карамалы-Губеево

муниципального района Туймазинский район

Республики Башкортостан



Утверждаю:

Согласовано:

Рассмотрено на

Директор МБОУ СОШ

Заместитель

заседании ШМО

с. Карамалы-Губеево

директора по УВР

(творческой группы):

З.Р. Габдрахимова

Э.Ф. Хамидуллина

Протокол № _____ от

________________

____________

"____ " ______2014 г.

Приказ № ____ от

"29"августа 2014 г.


"29" августа 2014 г.






















РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

11 КЛАСС

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

НА 2014-2015 УЧЕБНЫЙ ГОД








Разработчик программы:

Сулейманова Резеда Рамилевна,

учитель химии и биологии













с. Карамалы-Губеево

2014

Пояснительная записка

Данная рабочая программа химии 11 класса разработана на основе следующих документов:

1. Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации", реализация 01.07.2013г.

2. Федерального компонента Государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 год.

3. Федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2014-2015 учебный год (приказ МО РФ № 253 от 31.03.14 г.);

4. Программы общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 классы. Габриелян О.С. , опубликованной в сборнике «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. –7-е изд., стереоти – М.: Дрофа, 2010».

5. Учебного плана МБОУ СОШ с. Карамалы-Губеево(приказ № 90 от 29.08.2014 г);

6. Годового календарного графика МБОУ СОШ с. Карамалы-Губеево (приказ № 90 от 29.08.2014 г).

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 1-2 ч в неделю. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).

Рабочая программа по числу часов, отведенных на изучение каждой конкретной темы, полностью соответствует авторской программе, (авторская программа рассчитана на 68 часов с резервом времени 2 часа) с демонстрациями и лабораторным опытом из примерной программы, согласно уставу МБОУ СОШ с.Карамалы-Губеево» и Учебному плану образовательного учреждения, учащиеся занимаются 2 часа в неделю, 33 учебных недель, 66 учебных часов в год, поэтому в рабочую программу внесены некоторые изменения:

В связи с сокращением часов и для проведения рубежного и итогового контроля, а также для решения задач и для обобщения и систематизации знаний были сокращены практические работы по теме:

1. «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон», «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

2. Дополнены уроки: «Классификация неорганических соединений» и «Классификация органических соединений» т. к. данные уроки позволяют систематизировать материал о классах неорганических и органических соединений.

3. С целью выполнения требований стандарта и усиления практической направленности курса в рабочую программу включена дополнительная тема «Химия и жизнь» в объеме 4-х часов.

Изменения составляют 9 %, что допускается положением о рабочей программе. Контрольных работ-4,

Практических работ- 2

Содержание рабочей программы

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химическая связь

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

Вещество

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Золи, гели, понятие о коллоидах.

Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций в растворах.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Бытовая химическая грамотность.























Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.




















































Перечень учебно-методического обеспечения

1. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип – М.: Дрофа, 2010.

2 .Химия 11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений / Габриелян О.С.- М.: Дрофа,2004 г, 200.-223с. Рекомендовано Министерством образования и науки РФ.

Список литературы

1. Стандарт основного общего образования по химии.

2.Примерная программа основного общего образования по химии.

3.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2003.- 304с.

4.Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

5.Химия 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой «Химия.11» / О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др. – М.:Дрофа, 2005. -176 с.

6.Тесты по химии: 11-й кл.: к учебнику О.С.Габриеляна и др. «Химия.11» / М.А.Рябов, Е.Ю.Невская, Р.В.Линко – М.:Экзамен, 2006. – 159с.

7.Тесты по химии. 10-11 кл.: учебно-метод.пособие / Р.П.Суровцева, Л.С.Гузей, Н.И.Останний.- М.: Дрофа, 2005.-122 с.

8.Химия. 11 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 112 с.

9.Химия.11 класс:Поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой/Авт.-сост. В.Г.Денисова.Волгоград:Учитель,2005–208с.

Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных программ и Интернет:
Образовательная коллекция. Химия для всех - XXI: Решение задач. Самоучитель.
- «Закономерности протекания химических реакций»;
- Электронный справочник «Кирилла и Мефодия».
Интернет-ресурсы:

  1. Alhimik   www.alhimik.ru

  2. Конспекты по химии для школьников  www.chemistry.r2.ru, www.khimia.h1.ru

  3. Химия для всех  www.informika.ru

  4. Химия для Вас  www.chem4you.boom.ru

  5. Химия. Образовательный сайт для школьников  www.hemi.wallst.ru

  6. Уроки химии Кирилла и Мефодия














Календарно-тематический план

п/п

Кол. часов

Дата

Тема урока

Примечание


1

план

факт

Введение


1

1



ТБ на уроках химии. Введение в общую химию



8



Строение атома


2

1



Доказательства сложности строения атома. Модели строения атома


3

1



Строения ядра атома. Изотопы. Радиоактивный распад и ядерные реакции.


4

1



Электронное строение атомов


5

1



Семинар на тему «Электронное строение атома»


6

1



Валентные возможности атомов. Степени окисления


7

1



История открытия периодического закона


8

1



Изменение свойств элементов, их соединений в зависимости от положения в период. системе


9

1



Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома. Периодический закон Менделеева.»



11



Строение вещества


10

1



Виды химической связи и типы кристаллических решёток


11

1



Металлическая и водородная связи.


12

1



Урок-семинар по теме: «Виды химических связей. Типы кристаллических решеток»


13

1



Урок-лекция по теме: «Геометрия молекул. Гибридизация атомных орбиталей.»


14

1



Семинар по теме: «Гибридизация атомных орбиталей. Виды химических связей»


15


1



Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.


16

1



Универсальность теория химического строения Бутлерова.»


17

1



Полимеры



18

1



Пластмассы.Биополимеры.Волокна.Эластомеры.


19

1



Подготовка к контрольной работе по теме: «Строение вещества»


20

1



Контрольная работа №2 по теме: «Строение вещества»




18



Химические реакции


21

1



Классификация химических реакций


22

1



Окислительно-восстановительные реакции. Классификация ОВР.


23

1



Составление ОВР методом электронного баланса.


24

1



Урок упражнение в составлении уравнений ОВР.


25

1



Почему протекают химические реакции


26

1



Скорость химических реакций


27

1



Факторы, влияющие на скорость химических реакций.


28

1



Обратимость химических реакций.

Химическое равновесие


29

1



Зачет по теме «Химические реакции»


30

1



Дисперсные системы

П.8,конспект.

31

1



Количественная характеристика растворов, растворение,растворимость.


32

1



Решение задач по теме: «Растворы»


33

1



Теория электролитической диссоциации


34

1



Водородный показатель



35

1



Гидролиз неорганических веществ


36

1



Гидролиз органических веществ


37

1



Практическая работа№:1«Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»


38

1



Контрольная работа №3 по теме: «Растворы». «Химические реакции». «Дисперсные системы».



24



Вещества, их классификация и свойства


39

1



Классификация веществ. Классификация неорганических веществ


40

1



Классификация органических веществ


41

1



Металлы



42

1



Химические свойства Ме



43

1



Металлы. Оксиды и гидроксиды



44

1



Коррозия металлов. Способы защиты металлических изделий


45

1



Металлы в природе. Получение металлов



46

1



Металлы в природе. Получение металлов



47

1



Химия s-,p-элементов. Химия d-,f-элнментов.


48

1



Химия s-,p-элементов. Химия d-,f-элнментов.


49

1



Урок-обобщение по теме: «Металлы»



50

1



Неметаллы



51

1



Соединения неметаллов.



52

1



Химия неметаллов.



53

1



Урок-повторение «Неметаллы»



54

1



Оксиды



55

1



Кислоты органические и неорганические



56

1



Специфические свойства кислот



57

1



Основания органические и неорганические


58

1



Амфотерные соединения


59

1



Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ


60

1



Практическая работа№2: «Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ»


61

1



Подготовка к контрольной работе по теме «Вещества, их классификация и свойства»


62

1



Контрольная работа №4 по теме: «Вещества их классификация и свойства»



6



Химия в жизни общества


63-64

2



Химия и производство



65

1



Химия в сельском хозяйстве



66

1



Химия в медицине и быту

























Тематика контрольных работ

Контрольная работа №1 «Строение атома. Периодический закон Менделеева.»

Контрольная работа №2 «Строение вещества»


Контрольная работа №3 «Растворы» «Химические реакции». «Дисперсные системы».

Контрольная работа №4 «Вещества их классификация и свойства»















































Тексты контрольных работ



Контрольная работа №1

Тема: «Строение атома. Периодический закон Менделеева.»

Вариант - 1

1.Дать характеристику химического элемента по его положению ПСХЭ Д.И.Менделеева.

12

2.Записать электронную формулу и электронно-графическое изображение элемента, указать семейство:

30

3.В каком порядке будут заполняться подуровни?

4s 3p 4d 5s 4p 3d

4.У какого элемента сильнее выражена неметалличность:

а) О или С

б) Р или Аs. Дать обоснованный ответ

5.На каком основании следующие элементы S и Сr расположены в одной группе Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, но в разных подгруппах?

6. Определить элемент, если известно следующее:

6s2 4f14 5d2.



Вариант - 2

1.Дать характеристику химического элемента по его положению ПСХЭ Д.И.Менделеева.

16

2.Записать электронную формулу и электронно-графическое изображение элемента, указать семейство:

23

3.В каком порядке будут заполняться подуровни?

6s 4p 4d 5s 4s 5p

4.У какого элемента сильнее выражена металличность:

а) Li или Rb

б) K или Ca. Дать обоснованный ответ

5.На каком основании следующие элементы CL и Mn расположены в одной группе Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, но в разных подгруппах?

6. Определить элемент, если известно следующее:

5s2 5p5.



Контрольная работа №2

Тема: «Строение вещества»


Вариант -1

1.Изобразите схему образования связи в молекуле хлороводорода.

2.Как изменяется полярность химической связи в ряду соединений СН4-Н2S-НСL? Дайте обоснованный ответ.

3.Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых Na2S, SO2 ,KNO3, AL2(SO4)3 ,OF2.

4.Напишите структурные формулы веществ, соответствующих молекулярной формуле С4Н8. Назовите их по систематической номенклатуре, определите вид изомерии.

Вариант -2

1.Изобразите схему образования связи в молекуле сероводорода.

2.Как изменяется полярность химической связи в ряду соединений НF-H2O-NH3? Дайте обоснованный ответ.

3.Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых CCL4, Ba(NO3)2, AL2S3, HCLO3, Na2Cr2O7.

4.Напишите структурные формулы веществ, соответствующих молекулярной формуле С4Н8О2. Назовите их по систематической номенклатуре, определите вид изомерии.

Контрольная работа №3

Тема: «Растворы» «Химические реакции». «Дисперсные системы».

Вариант - 1

1.Дать характеристику химической реакции по известным признакам:

AL+Fe2O3-Fe+AL2O3+Q

2.Какие нужны условия:концентрация веществ, давление,температура системы-чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида углерода (II)?

СО2+С-2СО-Q

3. Какие из перечисленных веществ способны гидролизироваться? Составить уравнения реакций:

Бромэтан,глюкоза

4. Составить уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между предложенными веществами:

Сульфит натрия,оксид цинка,соляная кислота, сульфат калия.

5.Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном добавлением 20 г соли к 150 г раствора с массовой долей растворенного вещества 10%.





Вариант - 2

1.Дать характеристику химической реакции по известным признакам:

NH3+O2=NO+H2O-Q (все газы)

2.Как надо изменить концентрации веществ, давление,температуру системы-чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида углерода (IV)?

2СО+О2=2СО2+Q (все газы)

3. Какие из перечисленных веществ способны гидролизоваться? Составить уравнения реакций гидролиза:

Хлорид серебра, этилацетат

4. Составить уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между предложенными веществами:

Хлорид меди (II), сульфат натрия,гидроксид калия,оксид углерода (IV)

5.К раствору кислоты, массой 200 г с массовой долей 15% добавлено 300 г воды. Какой стала массовая доля кислоты в новом растворе?

Контрольная работа №4

Тема: «Вещества их классификация и свойства»

  1. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию атома:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Записать формулу его оксида и гидроксида,указать их характер.Составить уравнения реакций (не менее двух), подтверждающие их химические свойства.

2.Составьте уравнения реакций схемы превращений:

Азот-аммиак-оксид азота (II)-оксид азота (IV)-азотная кислота-оксид азота (II)

3.Составить генетический ряд из веществ, написать уравнения реакций ,указать названия веществ и условия течения химических реакций:

4.Составить уравнения ОВР взаимодействия Сa c H2SO4 (к) и С с H2SO4 (к).

5.Решить задачу:

Какую массу сульфата цинка можно получить при взаимодействии 13 г цинка с раствором серной кислоты массой 245 г,w Н2SO4=10%.







Лист корректировки рабочей программы


Класс

Название раздела, темы

Дата проведения по плану

Причина корректировки

Корректирующие мероприятия

Дата проведения по факту





































































































































Лист экспертной оценки рабочей программы по предмету ____________________-

Учитель



УМК



Структурные элементы рабочей программ

Соответствие требованиям

  1. титульный лист (согласование, рассмотрение, утверждение)


  1. пояснительная записка:

-общая характеристика предмета учебного плана ОУ;

-ценностные ориентиры содержания предмета учебного плана ОУ;

-место данного предмета в учебном плане ОУ;


  1. основное содержание предмета учебного плана ОУ;


  1. требования к уровню подготовки обучающихся по данной учебной программе (результаты освоения учебного предмета, курса);


5) оценка достижения планируемых результатов освоения учебной программы;


6) календарно - тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности обучающихся;


7) перечень учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса основной и дополнительной литературы


8) Приложение (контрольно-измерительные материалы)



Проверку осуществил:

Ознакомлен:






Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 09.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров520
Номер материала ДВ-046396
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх