Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии. (9 класс)

Рабочая программа по химии. (9 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для обучающихся 9-х классах составлена на основе следующих нормативных документов:

  • Федерального компонента государственных образовательных стандартов основного общего образования (Приказ Минобр России № 1019 от 5 марта 2004г

  • Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень)

  • Федерального закона об образовании № 273 от 29.12.2012 года

  • Образовательной программы МБОУ «СОШ № 29» г. Нижневартовска на 2015-2016 учебный год


Место предмета в базисном учебном плане

Особенность курса химии состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определённым запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин.

Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:

  • развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности

  • формирование умений организовывать свой труд, пользоваться учебником, другой литературой, соблюдать правила работы;

  • формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

  • развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;

  • формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

  • формирование умений сравнивать, вычленять существенное, устанавливать причинно-следственные связи, делать обобщения, самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;

  • выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

Задачи:

1.Сформировать знание основных понятий и законов химии

2. Воспитывать общечеловеческую культуру

3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике

В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.



Особенность построения курса

Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим.

Формирование обобщённых сведений о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов; подробных сведений о свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и железа, халькогенов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Особенностью организации курса работы с детьми ОВЗ

использование различного видов информационного обеспечения, использование i-slass и педагогических технологий: технология интерактивного обучения; ИКТ – технологии.


Тематический план курса

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации предусматривает обязательное изучение предмета химии в 9 классе в объёме 70 часов в год. Таким образом, курс рассчитан на реализацию в объёме 70 часов в год и 2 часа в неделю.

Тематический план курса

основные разделы

количество часов

количество

Практические работы

Контрольная работа

Лабораторные работы

зачеты

1

Введение. Повторение основных вопросов курса 8 класса.

10


1



2

Металлы

19

3

1



3

Неметаллы

26

3

1



4

Органические вещества

15


1




Резерв






Итого:

70

6

4



1 полугодие

32

3

2



2 полугодие

38

3

2



В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

-тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 19 часов;

-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 26 часов;

-тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов - 15часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.


Содержание курса

Повторение основных вопросов курса 8 класса (10 ч).

Характеристика элемента по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Окислительно-восстановительные реакции.

Решение расчётных задач на «выход продукта реакции»

Тема 1. Металлы (19 ч)

Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов,— оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe + и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (И) и (Ш).

Лабораторные опыты.

1. Получение и взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

2. Рассмотрение образцов металлов.

3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция, алюминия и рудами железа,

5. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe1+.

Тема 2. Неметаллы (26 ч).

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» — «неметалл».

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV и VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение, Оксиды углерода (И) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем» Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов» карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

1. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы.

2. Распознавание солей аммония.

3. Ознакомление с природными силикатами.

4. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

5. Получение углекислого газа и его распознавание.

Тема 3. Органические соединения (15 ч).

Вещества органические и неорганические, относительность этого понятия. Причины многообразия углеродных соединений. Теория строения органических соединений A.M. Бутлерова.

Алканы. Строение молекулы метана. Понятие о гомологическом ряде. Изомерия углеродного скелета. Химические свойства алканов; реакция горения, замещения, разложения и изомеризации. Применение метана.

Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Двойная связь в молекуле этилена. Свойства этилена: реакции присоединения (водорода, галогена, галогеноводорода, воды и окисления. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере этанола и двухатомных — на примере этилен- гликоля. Трехатомный спирт - глицерин. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Алкины. Ацетилен. Тройная связь в молекуле ацетилена. Применение ацетилена на основе свойств; реакция горения, присоединения хлороводорода и дальнейшая полимеризация в поливинилхлорид, реакция гидратации ацетилена. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.

Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и
целлюлоза, их биологическая

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Получение ацетилена карбидным способом и его горение. Образцы этанола, этиленгликоля и глицерина. Окисление уксусной кислоты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции белков. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Гидролиз глюкозы и крахмала.

Лабораторные опыты.

1. Изготовление моделей молекул углеводородов.

2. Свойства глицерина.

3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II).

4. Взаимодействие крахмала с иодом.


  Результаты освоения курса

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии в средней школе должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

1) формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

2) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

3) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов;

4) формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской‚ творческой и других видах деятельности;

5) формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

1) овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

2) умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств достижения этих целей, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

3) понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

4) формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;

5) умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), умение свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

6) умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

7) умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;


Предметные результаты:

обязательный минимум содержания

максимальный объем

содержания учебного курса

ученик научится

ученик получит возможность

  • положение металлов и неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева;

  • общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия;

  • качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

  • характеризовать свойства классов химических элементов, групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;

  • распознавать важнейшие катионы и анионы;

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации

описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

•  объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;



Способы оценки планируемых результатов образовательного процесса


Результаты образовательного процесса

формы контроля

Личностные

индивидуальная работа, работа в малых и больших группах,

Метапредметные

проектная, исследовательская, развивающее, опережающее и личностно-ориентированное обучение, проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный, использование элементов проектной технологии.

Предметные

урок изучения и первичного закрепления новых знаний, урок обобщения и систематизации знаний, урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся, комбинированный урок, лабораторные и практические работы, лекция, беседа, рассказ, инструктаж, демонстрация, упражнения, решение задач, работа с книгой


Перечень учебно-методического и программного обеспечения образовательного процесса


Программа к завершённой предметной линии и системе учебников

Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2008-2011 года.


Учебник, учебное пособие

.И.Аргишева, Э.А.Задумина «Схемы химических превращений в органической и неорганической химии» Саратов ОАО «Издательство «Лицей» 2002

Рабочая тетрадь для обучающихся

Рабочая тетрадь О.С. Габриелян; А.В. Яшукова, «Химия» 9 класс, М. Дрофа, 2011 год.

Электронное приложение к УМК

Бердоносов С.С. Мультимедийное приложение к учебнику. Химия. 9 класс. «Физикон», 2009 год

Дидактический материал

Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2002

Материалы для контроля (тесты и т.п.)

Контрольно-измерительные материалы. Химия: 11 класс/сост. Н.П.Троегубова. – М.: ВАКО, 2011.


Методическое пособие с поурочными разработками

О.С.Габриелян «Химия» Методическое пособие, Москва «Дрофа», 2007

Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий / И.В.Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288с.


Список используемой литературы

.С.Габриелян «Химия» 9 класс, Москва «Дрофа», 2008-2011

О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В.Яшукова, «Настольная книга учителя» 9 класс» Москва «Дрофа» 2007

О.С.Габриелян «Химия. Методическое пособие 8-классы», Москва «Дрофа» 2001

Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2010.

Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с

Цифровые и электронные образовательные ресурсы

chem.msu.su

hemi.nsu.ru  

college.ruschool-sector.relarn.ru

alhimikov.net

alhimik.ru


Формы организации деятельности учащихся, образовательные технологии

формы обучения.

  1. формы организации занятий: урок, конференция, семинар, лекция, собеседование, консультация, лабораторно-практическая работа, программное обучение, зачетный урок.

  2. Индивидуальные формы работы в классе и дома: работа с литературой или электронными источниками информации, письменные упражнения, выполнение индивидуальных заданий по программированию или информационным технологиям за компьютером, работа с обучающими программами за компьютером

  3. методы обучения.

  1. Наглядные: иллюстрации, демонстрации как обычные,  так и компьютерные

  2. Практические: выполнение лабораторно-практических  работ, самостоятельная работа со справочниками и литературой (обычной и электронной), самостоятельные письменные упражнения, самостоятельная работа за компьютером.

Формы и методы контроля.

Контроль знаний, умений и навыков учащихся - важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.

В рабочей программе для контроля уровня достижений учащихся используются такие методы контроля как:

-по месту контроля на этапах обучения: предварительный (входной), промежуточный, итоговый (выходной) контроль в виде теста.

-по способу оценивания: «отметочная» технология (традиционная).

-по способу организации контроля: взаимоконтроль, контроль учителя, самоконтроль.

-по способу получения информации в ходе контроля: устный метод (включает опросы, письменный метод (использует контрольные, различные проверочные работы), практический метод (состоит в наблюдение за ходом выполнения практических работ).

В рабочей программе предусмотрена система форм контроля за качеством обучения и усвоения материала такие как:

- собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий);

- опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала);

- самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя);

- тестирование (используется для оперативной проверки качества знаний учащихся с возможностью машинного ввода данных и автоматизированной обработки результатов, технология оценивания – рейтинговая или отметочная);

- наблюдение (применяется на уроке-практике и подразумевает отслеживание формирования умений, навыком и приемов применения практических знаний).


Практическая работа №1

по теме: «Осуществление цепочки химических превращений металлов»

Цель: повторение правил ТБ, изучение способов получения и свойства металлов.

Оборудование: лабораторный штатив,  держатель, лабораторная посуда, реагенты

Ход работы

1.Инструкция по технике безопасности

2.Задание 1. Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.

3. Задание 2. Подтверждение качественного состава хлорида кальция.

4. Задание 3.Изучение способов получения сульфата железа(II).


Практическая работа №2

по теме: « Получение и свойства соединений металлов»

Цель: повторение правил ТБ, распознавание и получение веществ

Оборудование: лабораторный штатив,  держатель, лабораторная посуда, реагенты

Ход работы

1.Инструкция по технике безопасности

2. Задание 1. Опытным путем определите какие вещества в какой из пробирок (по вариантам).

3. Задание 2. Подтверждение качественного состава железного купороса.

4. Задание 3. Получение оксида железа (III)


Практическая работа №3

по теме: «Решение экспериментальные задач на распознавание и получение веществ»

Цель: повторение правил ТБ, распознавание и получение веществ

Оборудование: лабораторный штатив,  держатель, лабораторная посуда, реагенты

Ход работы

1.Инструкция по технике безопасности

2. Задание 1. Подтверждение качественного состава серной кислоты.

3. Задание 2.Изучение взаимодействия цинка и серной кислоты.

4. Задание 3. Распознавание соляной, серной кислоты и гидроксида натрия.

Практическая работа №4

по теме: «Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

Практическая часть выполняется по инструкции в учебнике (стр. :186)

Практическая работа №5

по теме: «Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота и углерода»

Практическая часть выполняется по инструкции в учебнике.(стр. 187)

Практическая работа №6

по теме: «Получение, собирание  и распознавание газов»

Цель: повторение правил ТБ, получение, собирание  и распознавание газов

Оборудование: лабораторный штатив,  держатель, лабораторная посуда, реагенты

Ход работы

1.Инструкция по технике безопасности

2. Задание 1. Получение, собирание  и распознавание водорода.

3. Задание 2. Получение, собирание  и распознавание аммиака.

4. Задание 3. Получение, собирание  и распознавание кислорода.

5. Задание 3. Получение, собирание  и распознавание оксида углерода (IV)

2.Изготовление  моделей водород

Входная контрольная работа

Вариант №1
ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. Если вы выбрали не ту букву ответа, то зачеркните её крестом, а затем напишите букву правильного ответа.

1. К простым веществам относят:

а) нефть;

б) вода;

в) золото;

г) питьевая сода.

2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так:

2,8,8,2, в периодической системе находится:

а) в 4-ом периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;

б) в 4-ом периоде, 2-ой группе главной подгруппе;

в) в 3-ем периоде, 5-ой группе главной подгруппе;

г) в 3-ем периоде, 5-ой группе побочной подгруппе.

З. В сероводороде (H2S) и сернистом газе (SO2) степени окисления соответственно равны:

a) +2 и +6;

б) +4и +6;

в) -2и +2;

г) -2и +4.

4. Неполярная ковалентная связь образуется между атомами:

а) хлора и хлора; б) хлора и серы;

в) хлора и водорода; г) хлора и натрия.

5. К химическим явлениям относится процесс:

а) гниение опавших листьев;

б) плавление пчелиного воска;

в) испарение спирта;

г) чеканка монет.

6. Ряд формул, состоящий только из кислот:

а) Na2O, HCl, SO2 в) HCl, HNO3, H2SO4

б) CO2, Cl2O7, NaOH г) K2O, Ba(OH)2, KCl

7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям соединения:

а) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 в) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

б) 4P + 5O2 = 2P2O5 г) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?

А. В лаборатории запрещается трогать реактивы руками.

Б. Чтобы погасить пламя спиртовки, следует его задуть.

а) верно только А; б) верно только Б;

в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

9. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором хлорида меди(II) вступают: a) Fe; б) SiO2; в) НСl; г) H2S; д) K2SO4; е) AgNO3.

Выберите ответ с соответствующим набором букв:

а) вгд; б) абд; в) аге; г) бвд

ЧАСТЬ 2 Ответами к заданиям №10-11является последовательность букв, которая соответствует буквам правильных ответов (№10), либо буквам абв, расположенным в левом столбце (№11). Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.

10. В ряду химических элементов SiAlMg

а) возрастают заряды ядер атомов:

б) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

в) уменьшается электроотрицательность;

г) уменьшаются радиусы атомов;

д) усиливаются металлические свойства.

11. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нем:

Название оксида Массовая доля кислорода

а) оксид марганца (IV) 1) 25,4%

б) гидроксид меди (II) 2) 32,7%

3) 36,8%

ЧАСТЬ 3. При выполнении заданий №12-13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.

12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → Cu

13. Какая масса водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3г?

Вариант №2
ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ. Если вы выбрали не ту букву ответа, то зачеркните её крестом, а затем напишите букву правильного ответа.

1. К сложным веществам относят:

а) поваренную соль;

б) белый фосфор;

в) морская вода;

г) алюминий.

2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так:

2,8,8,2, в периодической системе находится:

а) в 3-ем периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;

б) в 2-ом периоде, 4-ой группе главной подгруппе;

в) в 4-ом периоде, 2-ой группе главной подгруппе;

г) в 4-ом периоде, 2-ой группе побочной подгруппе.

З. Степень окисления -1 и +7 хлор проявляет в соединениях:

a) Cl2O5 и HCl;

б) CaCl2 и Cl2O7;

в) Cl2O7 и NaClO4;

г) AlCl3 и HClO3.

4. Формулы соединений только с ионной связью записаны в ряду:

а) PH3, P4, BaCl2, NO б) CaO, NaCl, MgF2, K2S

в) MgCl2, N2, CH4, K2O г) HBr, Br2, NaBr, MgO

5. К физическим явлениям относится процесс:

а) образование воды из водорода и кислорода;

б) гашение соды уксусом;

в) образование зеленого налета на бронзовых памятниках;

г) высыхание лужи на асфальте.

6. Ряд формул, состоящий только из оснований:

а) CO2, SO3, NaOH в) Cl2O7, P2O5, KOH

б) NaOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3 г) Mg(OH)2, HCl, ZnO

7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения:

а) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 в) 2H2 + O2 = 2H2O

б) CuSO4 +Fe = Fe SO4 + Cu г) CaCO3 = CaO + CO2


8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?

А. В лаборатории запрещается переливать излишек взятого вещества обратно в исходную склянку.

Б. При нагревании пробирки держатель закрепляют в её центральной части.

а) верно только А; б) верно только Б;

в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

9. Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с раствором серной кислоты вступают: а) О2; б) Fe; в) CuO; г) CO2; д) NaCl; е) Al(OH)3.

Выберите ответ с соответствующим набором букв:

а) бве; б) агд; в) бге; г) авд.


ЧАСТЬ 2 Ответами к заданиям №10-11 является последовательность букв, которая соответствует буквам правильных ответов (№10), либо буквам абв, расположенным в левом столбце (№11). Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.

10. В ряду химических элементов ClBrI

а) возрастает число протонов в ядрах атомов:

б) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое атомов;

в) увеличивается электроотрицательность;

г) уменьшаются радиусы атомов;

д) увеличивается максимальная степень окисления.

11. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нем:

Название оксида Массовая доля кислорода

а) оксид фосфора (V) 1) 25,4%

б) гидроксид железа (III) 2) 36,8%

3) 44,9%

4) 56,3%

ЧАСТЬ 3. При выполнении заданий №12-13 подробно запишите ход их решения и полученный результат.

12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

PP2O5 Na3PO4Ag3PO4

13. Какая масса сульфата цинка выделится при взаимодействии цинка с серной кислотой массой 49 г?

Контрольная работа. Тема: «Неметаллы».

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты

2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты

4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота

2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

1) медь сульфат меди (II) 3) карбонат натрия оксид углерода ( IV)

2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра хлороводород

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si P S Cl слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически


Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

А) увеличения концентрации аммиака

Б) использования катализатора

В) уменьшения давления

Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.


Контрольная работа. Тема «Неметаллы».

2 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

1) растения, животные и человек дышат кислородом

2) кислород входит в состав воды

3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород

4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2

А5. Реакция, уравнение которой 3N2 + H2 <=> 2NH3 + Q , относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим

2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим

А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

необходимо использовать: 1) соляную кислоту 3) тлеющую лучинку

2) раствор аммиака 4) раствор гидроксида натрия

А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа

2) образование осадка 4) изменение цвета раствора

А8. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42- BaSO4 соответствует

Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

1) не изменяются 3) изменяются периодически

2) усиливаются 4) ослабевают

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе

H2 + Cl2 <=> 2HClQ : А) понижение температуры

Б) повышение температуры

В) введение катализатора

Г) понижение концентрации HCl

Д) понижение давления

В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?

Часть С.

С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:

«5» - 13-15 баллов

«4» - 10-12 баллов

«3» - 7 - 9 баллов

«2» - 1 – 6 баллов

Ответы и решения

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 В1 В2 В3 С1

1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 ВГ 89,6л 49г

2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 ВД 1120л 92%

1 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты m(H2SO4)=98*40/80=49(г)

2 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции K2CO3 + 2HCl= 2KCl + CO2 + H2O

2) Рассчитана масса карбоната калия

m(K2CO3)=138*44,8/22,4=276(г)

3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы

w(K2CO3)=276*100/300=92(%)

Контрольная работа. Тема: «Органические вещества».

1- Вариант

1.Назовите вещества, укажите, к какому классу они относятся: O

А) СH3-CH-CH2-CH-CH3 Б) CH3- C = C H- CH3 В) CH3-CH2-OH Г) CH3-CH2-C

2.Начертите структурные формулы: 2,2- диметилбутана; 2- метил- 3,3-диэтил-пентана.

3.Напишите и назовите возможные изомеры гексана.

4. Напишите реакции гидрирования, хлорирования, гидрохлорирования, гидратации бутена -1.

5. Вычислите массу спирта, полученного при гидратации 50г этилена, если практический выход спирта составляет 96%.

2- Вариант

1.Назовите вещества, укажите, к какому классу они относятся:

CH3 CH3 O

А) CH3-CH2-C-CH2-CH3 Б) CH3 – CH = C-CH2-CH3 В) CH3 –OH Г) CH3 -C

CH3OH

2.Начертите структурные формулы: 2,3- диметилпентана; 2- метил- 3,3-диэтил-гексана.

3.Напишите и назовите возможные изомеры гептана.

4. Напишите реакции гидрирования, хлорирования, гидрохлорирования, гидратации пентена-1

5. Вычислите массу спирта, полученного при гидратации 70г этилена, если практический выход спирта составляет 94%.


Итоговая контрольная работа.

Вариант 1.

Часть 1.

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7) и из 4 предложенных вариантов ответов выберите один правильный.

А1

К основным оксидам относится

1) оксид брома (VII)

2) оксид натрия

3) оксид серы (IV)

4) оксид алюминия

А2

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна

1) 6

2) 8

3) 10

4) 12

А3

Электрический ток проводит

1) водный раствор глюкозы

2) водный раствор хлорида натрия

3) расплав серы

4) расплав оксида кремния

А4

Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) хлорида калия и нитрата меди (II)

2) серной кислоты и хлорида бария

3) сульфата натрия и гидроксида калия

4) нитрата натрия и хлорида железа (III)

А5

В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

1) медь

2) вода

3) оксид углерода (IV)

4) оксид натрия

А6

Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Твердую щелочь нельзя брать руками.

Б. Чтобы определить газ по запаху необходимо наклониться над сосудом и глубоко

вдохнуть.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А7

Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна

1) 15 %

2) 27 %

3) 48 %

4) 54 %

Часть 2

Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

В1

Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем.

1) N2 + O2 = 2NO

2) 2NO + O2 = 2NO2

3) N2 + 3H2 = 2NH3

4) N2 + 3Mg = Mg3N2

5) N2 + 6Li = 2Li3N

Ответ: ___________


В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

Аhello_html_m408e67fc.gifhello_html_m408e67fc.gif) SO2 + H2O 1) H2SO4

Бhello_html_m408e67fc.gifhello_html_m408e67fc.gif) SO3 + NaOH 2) H2SO3

Вhello_html_m408e67fc.gifhello_html_m408e67fc.gif) H2SO4 + Na2O 3) SO3 + H2

hello_html_m408e67fc.gif4) Na2SO4 + H2O

hello_html_m408e67fc.gif5) Na2SO4 + H2

А

Б

В




Ответ: ___________


Часть 3

Выполняя задание С1 дайте полный развернутый ответ с необходимыми уравнениями реакций.

С1

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ahello_html_m408e67fc.gifhello_html_m408e67fc.gifhello_html_m408e67fc.giflCl3X Al2O3NaAlO2

Вариант 2.

Часть 1.

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7) и из 4 предложенных вариантов ответов выберите один правильный.

А1

К кислотным оксидам относится

1) оксид бария

2) оксид калия

3) оксид фосфора (V)

4) оксид меди (II)

А2

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кальцием и ортофосфорной кислотой равна

1) 9

2) 10

3) 11

4) 12

А3

Электрический ток не проводит

1) раствор соляной кислоты

2) раствор сахарозы

3) раствор гидроксида натрия

4) расплав гидроксида натрия

А4

Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) хлорида натрия и нитрата серебра

2) серной кислоты и нитрата натрия

3) сульфата калия и хлорида меди (II)

4) соляной кислоты и сульфата натрия

А5

В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает

1) оксид меди (II)

2) водород

3) серебро

4) соляная кислота

А6

Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя.

Б. Для ускорения растворения твердых веществ в пробирке нужно закрыть ее

отверстие пальцем и встряхнуть.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А7

Массовая доля кислорода в оксиде серы (VI) равна

1) 25 %

2) 44 %

3) 52 %

4) 60 %

Часть 2

Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

В1

Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является окислителем.

1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2) FeO + H2 = Fe + H2O

3) Fe + H2O = FeO + H2

4) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2

5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4Fe(OH)3

Ответ: ___________


В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

Аhello_html_m408e67fc.gifhello_html_m408e67fc.gif) Ca(OH)2 + CO2 1) CaCO3 + H2

Бhello_html_m408e67fc.gifhello_html_m408e67fc.gif) CaCO3 + HCl 2) CaCO3 + H2O

Вhello_html_m408e67fc.gifhello_html_m408e67fc.gif) Ca + H2O 3) CaCl2 + H2O + CO2

hello_html_m408e67fc.gif4) CaO + H2

hello_html_m408e67fc.gif5) Ca(OH)2 + H2

А

Б

В




Ответ: ___________


Часть 3

Выполняя задание С1 дайте полный развернутый ответ с необходимыми уравнениями реакций.

С1

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Shello_html_m408e67fc.gifhello_html_m408e67fc.gifhello_html_m408e67fc.gifO2 SO3 X BaSO4

Ответы:

Вариант 1.

Ответы к заданиям с выбором ответа:


задания

ответ

А1

2

А2

2

А3

2

А4

2

А5

4

А6

1

А7

3


Ответы к заданиям с кратким ответом:


задания

ответ

В1

12

В2

244


Элементы ответа задания С1:

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)


AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

2Al(OH)3 =t Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Вариант 2.


Ответы к заданиям с выбором ответа:


задания

Ответ

А1

3

А2

1

А3

2

А4

1

А5

4

А6

1

А7

4


Ответы к заданиям с кратким ответом:


задания

ответ

В1

24

В2

235

Элементы ответа задания С1:

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

Hhello_html_57aed7ff.gif2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl


КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

        Отметка «5» :

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

        Ответ «4» ;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

        Отметка «З» :

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

        Отметка «2» :

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

        2. Оценка экспериментальных умений.

        - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

        Отметка «4» :

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве ществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

        Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

        Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

        Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

        Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

        Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная ошибка и при этом две-три несущественные.

        Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

        Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.


Распределение учебного времени освоения

основного содержания (70 часов) по разделам



1 четверть

9 недель

2 четверть

7 недель

3 четверть

10 недель

4 четверть

9 недель

Год

35 недель

Количество часов

18

14

20

18

70

Раздел

1. Повторение основных вопросов курса 8 класса

2. Металлы

2 Металлы


3. Неметаллы

3. Неметаллы


4. органические соединения




4

Контрольные работы

1.«Периодический закон»

2.«Металлы»


3. «Неметаллы»



4.Итоговая контрольная работа за курс химии

4

Практические работы

1.«Осуществление цепочки превращений»

2. Решение экспери­менталь­ных задач «Получение и свойства соединений металлов»


3.Решение экспериментальных задач на распознавание веществ

4. Решение экспери­менталь­ных задач по теме «Подгруппа кислорода»

5. Решение экспери­менталь­ных задач по теме «Подгруппа углерода и кислорода»


6.«Получение, собирание и распознавание газов »

6

Региональный компонент

1

1

2

3

7

Дистанционное обучение

6

4

7

6

23

Кол-во уроков с использован ИКТ

17

13

20

15

65

Кол-во уроков с примен. метода проекта

-

1

1

-

2

Календарно-тематическое планирование

Курс «Химия» 9 класс ( базовый уровень)

( 2 часа в неделю, всего 70 часов)


Дата проведения

Тема урока

Тип урока

Элементы содержания

Формы и методы преподавания

Требования к уровню подготовки обучающихся

Региональный компонент

Химический экспер.

ИКТ, ЦОР

Задание на дом

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (10 часов)


1-2

Введение. Общая характеристика химических элементов.

Характеристика ХЭ - металла на основании его положения в периодической табл. Менделеева.

Комбинированный урок

Периодический закон и периодическая система химических элементов. Группы и периоды периодической системы

УПЗУ

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 4, №1. По учебнику §1упр. 5

Знать: формулировку периодического закона.

Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, характеризовать химические элементы на основе их положения в системе и особенностей строения их атомов.


Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева, простые вещества Ме и неМе, ряд ЭО, растворы азотной кислоты, гидроксида меди, медь, оксида кальция

Единая коллекция ЦОР

§ 1. упр 1(а), (б). 2,3,6,7


3

Виды химической связи.

Д.О

Урок обобщенисистематизации и коррекции знаний

Строение молекул. Химическая связь.


Знать: определение понятий - химическая связь, ион, ионная связь.

Уметь: определять тип химической связи в соединении.


Единая коллекция ЦОР

Записи в тетрадях


4

Классификация неорганических веществ.


Комбинированный урок

Основные классы неорганических соединений


Уметь: определять принадлежность вещества к классу, называть их, составлять формулы

Знать: качественную реакцию на распознавание щелочей. кислот


Единая коллекция ЦОР


5

Характеристика ХЭ по кислотно – основным свойствам. Амфотерность.

Комбинированный урок

Сформулировать понятие об амфотерности. научить составлять уравнения для амфотерных гидроксидов.

УПЗУ

Текущий.

Упр. 1-4

Знать классификацию и свойства гидроксидов, давать характеристику амфотерным элементам по плану.


Растворы кислот, щелочей, солей амфотерных элементов.

Дем .эксперимент

§ 2. упр. 2,3


6

Периодический

закон и

Периодическая

система ХЭ

Д.И.Менделеева.

Д.О

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний

Сформулировать Периодический закон Д.И.Менделеева, раскрыть научный подвиг Менделеева.


Знать : формулировку ПЗ, значение ПЗ и ПСХЭ физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода и групп


Разные варианты периодических систем

Презентация

Д.И. Менделеев.

§ 3 упр.2-4 письменно

5-8 устно


7

ОВР.

Повторение и систематизация знаний

Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Окисление и восстановление.


Уметь: расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.


Единая коллекция ЦОР

Записи в тетрадях


8

Подготовка к контрольной работе по теме «Общая характеристика ХЭ»




9

Контрольная работа №1 по тем Общая характеристика химического элемента

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний


КУ

Для закрепления темы – тетрадь на печатной основе: с. 15, №1,




Записи в тетрадях


10

Анализ контрольной работы.






Повт темы

Тема 2. Металлы (19 ч)


11

Положение металлов в ПСХЭ. Физические свойства металлов

. Д.О

Комбинированный урок

Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь (повторение). Физические свойства металлов.

КУ.Для закрепления темы – тетрадь на печатной основе: с. 24, №2, 4; с. 25, №1, 2, 3, 5



Знать: Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Физические свойства металлов.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием металлов, решать расчетные задачи.





Коллекция «Металлы и сплавы»

Единая коллекция ЦОР Металлы

§ 4,5,6

упр.1-6


12

Химические свойства металлов.

Урок - лекция

Химические свойства металлов в свете ТЭД и ОВР.

КУ

Текущий контроль- оп


§ 8

упр.1,3,5.


13

Решение задач по теме: «Химические свойства металлов».

Урок - упражнение



§ 8

упр.2.7


14

Сплавы.

Д.О

Комбинированный урок

Характеристика сплавов, их свойства и значение.

УОНМ

Текущий

§7 упр. 2. Тетрадь на печатной основе: с. 28, № 1, 3

Знать виды сплавов.


Коллекция «Металлы и сплавы»

Единая коллекция ЦОР Фрагмент Сплавы.

§ 7

упр.1-3


15

Практическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений металл.

Практическая работа



Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.


Практическая работа

Повторить Правила техники безопасности


16

Коррозия металлов/ РК

Металлы в биосфере и организме человека.


Комбинированный урок

Понятие о коррозии металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Защита от коррозии.

Решение задач и упражнений из раздела «Металлы»

Знать: виды коррозии и способы защиты от нее.


Единая коллекция ЦОР Фрагмент «Коррозия металлов»

Д. условия, усиливающие коррозию.

§ 10

упр.1.2


17

Получение металлов Д.О

Комбинированный урок

Металлы в природе. Руды. Пиро-, гидро- и электрометаллургия, микробиологическая металлургия


Знать: основные способы получения металлов.

Уметь: составлять уравнения реакций получения металлов.


Единая коллекция ЦОР Фрагмент «Домна»

§ 9

упр.1.4.6


18.



Щелочные металлы


Комбинированный урок

Строение атомов щелочных металлов. Свойства щелочных металлов: взаимодействие их с водородом, серой, водой, особенности взаимодействия с кислородом

УИНМ

§ 11, с. 54-58, упр. 1(б), 2

Знать: свойства щелочных металлов и их соединенй.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием щелочных металлов и их соединений



Калийные удобрения и их применение в сельском хозяйстве

Д.:Взаимодействие лития и натрия с водой, серой.

Коллекция образцов природных соединений щелочных металлов

Единая коллекция ЦОР Фрагмент Щелочные металлы.

§ 11

упр.1-2





§ 11

упр.3-5


19

Соединения щелочных металлов

Д.О

Повторение и систематизация знаний

Оксиды, гидроксиды, соли (сода, поташ, глауберова соль, поваренная соль). Биологическая роль ионов натрия и калия. Открытие щелочных металлов (историческая справка)

CP по сборни­ку «Кон­трольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Га- бриеляна, с. 153



20.






Бериллий, магний и щелочно земельные металлы

РК. Роль Ca и Mg в жизнедеятельности живых организмов.


Комбинированный урок




Сравнительная характеристика строение атомов. Свойства металлов: взаимодействие их с серой, водой, с кислородом, оксидами металлов

Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна

с. 154-155 работа по ва­риантам 1-2, № 1, 2

Знать: свойства щелочно-земельных металлов и их соединенй.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием щелочно-земельных металлов


Единая коллекция ЦОР Фрагмент «Горение магния». Д.:Взаимодействие кальция с водой, серой.

Изучение свойств негашеной и гашенной извести

§ 12

упр.1,6,9








§ 12

упр.5,8


21


Соединения щелочноземельных металлов

Повторение и систематизация знаний

Оксиды, гидроксиды, разновидности гидроксида кальция (известковая вода, известковое молоко, пушонка)




22

Алюминий

Д.О

Комбинированный урок

Строение атома алюминия и сравнение его с бромом. Алюминий – простое вещество, его физические свойства и применение. Химические свойства : взаимодействие с кислородом неметаллами, кислотами, щелочами и солями. Алюмотермия.

УОНМ

§ 13, упр. 1, 3, 4

Знать: свойства алюминия.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием алюминия


Коллекция изделий из алюминия.

Единая коллекция ЦОР Фрагмент «Алюминий».

§ 13

упр.5,7



23

Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия

Соединения алюминия

Комбинированный урок

Амфотерность. Получение и свойства гидроксида алюминия.

Алюминий в природе. Алюмосиликаты. Бокситы. Глинозем. Корунд и его разновидности (наждак, рубин, сапфир). Хлорид и сульфат алюминия. Открытие алюминия.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной ос­нове с. 55,

3;

с. 56, № 6, 8

Знать: амфотерность.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием амфотерных соединений


Д.: Получение и свойства гидроксида алюминия.

Коллекция образцов природных соединений алюминия

§ 13

упр.6


24

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа



Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для выполнения заданий


Практическая работа №2

Повторить Правила техники безопасности


25

Железо. РК. Дефицит железа.






Комбинированный урок

Строение атома железа, степени окисления. железо– простое вещество, физические и химические свойства.

Железо в природе: оксидные и сульфидные руды.

УИНМ

Текущий кон­троль - опрос.

Знать: строение атома железа, степени окисления, физические и химические свойства,применение. Качественные реакции на ионы Fe3+ и Fe2+

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений Fe2+ и Fe3+



Единая коллекция ЦОР Фрагмент «Железо.»

Д.:Получение Fe(OH)2 и Fe(OH)3;Качественные реакции на ионы Fe3+ и Fe2+


§ 14

упр. 2,84,5,6






§ 14

упр. 5,6



26

Генетические ряды Fe2+и Fe3+


Соединения железа Fe2+ и Fe3+

FeFeCl2Fe(OH)2FeOFe

FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3Fe

Качественные реакции на ионы Fe3+ и Fe2+

Химия- 9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 156, вари­ант 2, № 1.



27

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознаван и получение веществ. Д.О

Практическая работа



Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.


Практическая работа №3

Повторить Правила техники безопа


28

Подготовка к контрольной работе по теме: «Металлы»

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.


проверка тетра­дей с ДЗ

Уметь: решать расчетные задачи по химическим уравнениям, на основе знаний о химических свойствах металлов и их соединений.


ИКТ Металлы игра.

По тетради


29

Контрольная работа №2 «Металлы»

Контроль знаний







Тема 3. Неметаллы (26 часов)


30

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. РК, Роль кислорода и озона в обеспечении жизни на Земле.

Комбинированный урок

Положение неметалл в периодической системе, особенности строения их атомов. ЭО как мера неметалличности, ряд ЭО. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Кислород и озон. Состав возд.

УОНМ

Для закрепле-

ния темы – тетрадь на печат­-

ной основе:

с. 72-75, № 1, 2, 3, 7, 9 (устно)

Знать: Положение неметаллов в периодической системе. Физические свойства неметаллов.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием неметаллов, решать расчетные задачи.

Неметаллы нашей области. Масштабы загрязнения атмосферы региона

Коллекция образцов неметаллов.

Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Неметаллы.»

§ 15

упр.3,4


31

Химические элементы в клетках живых организмов . И.

Д.О

Комбинированный урок

Особенности положения водорода в периодической сист


Знать: положение водорода в ПСХЭ, хим свойства водорода



§ 16

упр.2,3,4


32

Промежуточный контроль знаний.

Контроль знаний








33

Галогены

Урок объяснения нового материала

Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Химические свойства галогенов, закономерности изменения свойств от фтора к иоду. Открытие галогенов.

Для за­крепления те­мы: тетрадь на печатной осно­ве: с. 79, № 1, 2; с. 80, № 4

Знать: строение атомов галогенов, химические свойства галогенов.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений галогенов.


Образцы галогенов простых веществ.

Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Хлор».

§ 17

упр.4,5,6


34.

Соединения галогенов. Получение галогенов. И.

Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

Комбинированный урок

Галогеноводороды. Хлороводород и соляная кислота. Фториды, бромиды, иодиды. Природные соединения галогенов.

Биологическая роль фтора, хлора, брома и иода. Их значение.

КУ

Текущий

§ 19, упр. 3,4


Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Фтор».

Д.: Получение и изучение свойств HCl.

Образцы зубной пасты, изделия из тефлона, образцы фотобумаги и пленки,, препараты иода.

§ 18,

упр.2-4

§ 19

упр.1,2


35

Кислород . РК, Роль кислорода и озона в обеспечении жизни на Земле.

. Д.О



УИНМ

Текущий кон­троль - опрос. §21,

упр.1,2,8

Знать: положение кислорода в ПСХЭ, хим свойства кислорода


Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Кислород»

§ 20

упр.1,2


36

Сера. И.

Сера в природе. Применение серы. Сероводород и сульфиды.

Урок объяснения нового материала

Строение атома серы. Аллотропия. Физические и химические свойства серы.

Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Применение серы. Биологическое значение серы. Сероводород: физические свойства, биологические аспекты действия, горение , восстановительная способность. Сульфиды.

Л.р.№10 Знакомство с образами природных соеди­нений серы

Знать: Строение атома серы, химические свойства серы.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений серы.


Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Сера»

Свойства серы.

Образцы серы и соединений серы. Д.: Качественная реакция на сульфид ион.

§ 21

Упр1-3


37

Соединения серы. Сернистая кислота и ее соли.

Комбинированный урок

Получение и свойства оксидов серы.

Сернистая кислота и ее соли.


Знать: химические свойства оксидов серы.

Уметь: оставлять уравнения реакций с участием соединений серы.


Д.: Качественная реакция на сульфит ион.

§ 22

упр.3,5



38

Серная кислота

Д.О



Комбинирован ный урок

Характеристика свойств серной кислоты с точки зрения ТЭД и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты.

Производство серной кислоты.

Качественные реакции на cульфат- ион.

Л.р.№12 Распознавание суль­фат-иона

Д. Взаимодействие раз­бавленной серной ки­слоты с металлами, ок­сидами металлов, рас­творимыми и нераство­римыми

Знать: строение серной кислоты, химические свойства кислоты.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием серной кислоты.


Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Производство серной кислоты»

Д.: Свойства серной кислоты.

Распознание сульфатов.

§ 22, упр.4,7



39

Соли серной кислоты.

Комбинирован ный урок




40

Практическая работа № 4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Д.О

Практическая работа



Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.



Повторить Правила техники безопасности


41

Азот. РК. Оксиды азота и нитраты.

Д.О

Комбинированный урок

Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства. Биологическое значение азота.

УИНМ

Текущий кон­троль - опрос

Знать: Строение атома азота, химические свойства азота.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений азота.

Оксиды азота в атмосфере. Кислотные дожди.

Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Азот»

§23

упр.2-4



42

Аммиак

Соли аммония

Урок объяснения нового материала

Строение молекулы аммиака водородная связь.

Физические свойства, получение и распознавание аммиака.

Химические свойства: образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму, восстановительные свойства аммиака.

Состав, получение, физические, химические свойства и применение солей аммония.

с. 104, № 1 (кроме химиче­ских свойств), 4, 5, 6, 7,9 (устно)

Знать: Строение аммиака, химические свойства аммиака.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием аммиака.


Д.: Получение, собирание и распознание аммиака, его взаимодействие с хлороводородом.

Качественная реакция на ион NH4+

Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Производство аммиака»

§ 24

упр.7,8

§ 25

упр.1,4,5



43

Азотная кислота и ее свойства

Д.О

Комбинированный урок

Оксиды азота. Азотная кислота и ее свойства: взаимодействие конц. и разб. кислоты с медью.


Знать: Строение азотной кислоты, химические свойства кислоты.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием азотной кислоты.


Д.:Взаимодействие конц. и разб. кислоты с медью

§ 26

упр.4,6



44

Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения

Комбинированный урок

Нитраты и их свойства.

КУ

Текущий кон­

троль - опрос.

Для закрепле­

ния темы: тет­

радь на печат­

ной основе:

6; с. 112, № 11


Д.:Качественное обнаружение нитрат и нитрит ионов

§ 26

упр.2



45

Фосфор

Д.О

Комбинированный урок

Строение атома фосфора. Аллотропия. Химические свойства


Знать: Строение атома фосфора, химические свойства фосфора.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений фосфора.


Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Фосфор»

§ 26

упр.1,3



46

Соединения фосфора

Комбинированный урок

Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты. Открытие фосфора

Тетрадь на пе­чатной основе: с. 101, № 1,2. Работа по ДМ, раздел «Азот и фосфор»


Д.:Качественная реакция на фосфат ион

§ 26

упр.5,6



47

Углерод. Кругооборот углерода в природе.

Д.О

Комбинированный урок

Строение атома углерода. Аллотропия. Химические свойства биологическое значение углерода

КУ

Текущий.

Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 119, № 3, 4-7 (устно), 8


Знать: Строение атома углерода, химические свойства углерода.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений углерода.

Антропогенные источники оксида углерода в атмосфере

Единая коллекция ЦОР. Фрагмент Углерод» Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Адсорбция.

Противогаз

§ 28

упр.2,6,8



48

Кислородные соединения углерода

Урок объяснения нового материала

Физические и химические свойства оксидов углерода, их биологическое значение.

КУ

Текущий кон­троль - опрос

Знать: физические и химические свойства оксидов углерода, их биологическое значение.

Уметь распознавать СО2


Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Оксиды углерода».

Д.: Получение, распознавание и изучение свойств углекислого газа.

§ 29,

упр.3,6,7



49

Угольная кислота и ее соли

Д.О


Карбонаты и гидрокарбонаты. Жесткость воды.


Знать способы устранения жесткости воды


Д.:Качественная реакция на карбонат ион.

§ 29

упр.4,5



50

Практическая работа № 5 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы углерода и азота»

Практическая работа



Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.



Повторить Правила техники безопасности


51

Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознание газов.

Практическая работа





Повторить Правила техники безопасности


52

Кремний

Д.О

Комбинированный урок

Строение атома кремния. Кремний в природе. Соединения кремния: кремнезем и минералы на его основе, силикаты, алюмосиликаты. Силикагель. Биологическое значение кремния.

Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 126, № 1, 2, 5, 9

Знать: строение атома кремния, химические свойства кремния и его соединентй.


Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Кремний.»

Коллекция природных соединений кремния.

§ 30,

упр.3,4



53

Силикатная промышленность: история и современность.

РК. Заводы силикатной промышленности нашего города.

Урок-проект

Производство стекла, фарфора, цемента.


Знать: основы производство стекла, фарфора, цемента.


Единая коллекция ЦОР. Фрагмент «Силикатная промышленность»

Изделия из стекла, фарфора, керамики.

§ 30

упр.5,6



54

Подготовка к контрольной работе теме: «Неметаллы».

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.



Уметь: решать задачи на определение массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси.



Задание в тетрадях


55

Контрольная работа №3 «Неметаллы»

Контроль знаний








56

Анализ контрольной работы.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний

по изученной теме.







Тема 4. Органические вещества (13 часов)


57

Предмет органической химии. Теория строения органических веществ А.М. Бутлерова.

Урок объяснения нового материала

Опорный конспект теория Бутлерова.

Вещества органические и неорганические. Причины многообразия углеродных соединений. Структурные формулы. Значение органической химии.

УОНМ Текущий

оп­рос. Для закрепле­ния темы: с. 200,

3-5 (устно)

Знать: различие между органическими и неорганическими веществами;

Уметь: составлять структурные формулы по валентности


Природные и синтетические вещества.

§ 31

упр.1,6



58

Предельные углеводороды

Комбинированный урок

Изомерия, изомеры. Гомологи. Номенклатура алканов. Свойства алканов: горение, замещение, термическое расщепление, дегидрирование.

индиви­дуальная ра­бота по кар­точкам.

Знать: определение изомеры и гомологи, основы номенклатуры алканов;

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующие основные свойства алканов

Алкан как топливо в регионе. Природные источники

Шаростержневые и масштабные модели алканов.

§ 32

упр.4



59

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.

Комбинированный урок

Гомологический ряд алкенов. Двойная связь. Свойства алкенов: горение, реакции присоединения водорода, галогена, галогеноводорода, воды.

Для закрепле­ния темы: с. 210,

упр. 1-3 (устно)

Знать: Определение алкенов, общую формулу алкенов, понятие гомологического ряда, изомерии; обусловленных кратной связью

Уметь: Составлять формулы гомологов и изомеров алкенов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства


Д.1.Модели молекул этилена

2.Получение этилена

3.Горение этилена

4.Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия

§ 33

упр.1,3



60

Спирты.

Д.О

Комбинированный урок

Метиловый, этиловый спирты, этиленгликоль, глицерин.

УОНМ. Текущий оп­рос. Для закрепле­ния темы: с. 216, № 1-3

Знать: характеристику спиртов, общую формулу предельных одноатомных спиртов, гомологический ряд спиртов;

Уметь: составлять формулы изомеров , гомологов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства


Д.1.Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина

2.Качественная реакция на многоатомные спирты

§ 36

упр.1,2,4,5



61

Альдегиды.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты.

Комбинированный урок

Формальдегид, ацетальдегид. Качественная реакция на альдегиды.

Муравьиная и уксусная кислоты.

Для закрепле­ния темы: тет­радь на печат­ной основе: с. 148, № 2-4

Знать: общую формулу альдегидов и одноосновных карбоновых кислот, применение уксусной кислоты, ацетатов;

Уметь: составлять формулы изомеров , гомологов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства


Д.1.Реакция серебряного зеркала. 2.Типичные кислотные свойства уксусной кислоты общие с минеральными кислотами

§ 37

упр.1,2,3



62

Сложные эфиры. Жиры.

Д.О

Комбинированный урок

Реакция этерификации

Животные и растительные жиры. Мыла.


Знать: понятие сложных эфиров, распространение их в природе и значение

Получение жиров на предприятиях нашего города.

Д.Доказательство непредельности жидких жиров

Образцы твердых и жидких жиров.

Растворимость жиров


§ 38

упр.1,2


§ 39




63

Аминокислоты.

Белки

Комбинированный урок

Амфотерность аминокислот: их взаимодействие с кислотами и щелочами.

Пептидная связь. Состав, строение и распознавание белков. Биологическая роль белков.

УОНМ

Текущий оп­рос. Тетрадь на печатной основе: с. 151, №3

Знать: понятие о полимерах, реакции поликонденсации, биологическую роль белков


Д.1.Цветные реакции белков

2.Растворение и осаждение белков

3.Денатурация белков

§ 40


64

Углеводы.


Свойства углеводов. Моносахариды, дисахариды. Полисахариды. Биологическая роль углеводов.

УОНМ

Текущий оп­рос. Тетрадь на печатной основе: с. 151, №3

Уметь: выделять углеводы среди изученных органических веществ

Производство кондитерских изделий

Д. Образцы углеводов

§ 41 упр.1,2



65

Полимеры

Д.О


Основные понятия химии высокомолекулярных соединений

УОНМ

Текущий оп­рос

Знать :реакции полимеризации, поликонденсации, мономер, полимер, структурное звено полимера


Д.: Образцы природных и химических полимеров: пластмасс и волокон. Распознавание пластмасс и волокон

§ 42 упр.1,2



66

Химия и жизнь

Д.О

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.



Уметь: использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни 



Задание в тетрадях

по карточкам


67

Подготовка к итоговой контрольной работе №4










68

Итоговая контрольная работа.

Урок контроля








69

Анализ контрольной работы

Решение задач








70

Повторение за курс 9 класса










Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 10.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров249
Номер материала ДВ-048781
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх