Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Аннотация к рабочей программе по химии 8 класс

Рабочая программа по химии в 8 классе составлена в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, на основе примерной программы по химии основного общего образования, авторской программы курса химии для общеобразовательных учреждений Н.Н.Гара М., Просвещение, 2008 год.

Программа предлагается для работы по учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2015 - 2016 учебный год.

Цели изучения химии

Цели изучения химии.

Изучение химии в основной школе направлено:

  • на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;

  • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
    самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями

  • на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения химии.

  • Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

  • Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

  • Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

  • Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

  • Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Рабочая программа рассчитана:

- в 8 классе - 70 часов в год, 2 час в неделю.


Включает следующие структурные элементы:

-титульный лист;

-пояснительная записка, в т.ч. список литературы(основной, дополнительной учебной и методической, в том числе источников мониторингового инструментария для осуществления текущего контроля и промежуточной аттестации) с полным библиографическим описанием; электронные и цифровые образовательные ресурсы;

-календарно-тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности учащихся;

-комплект оценочных и методических материалов для осуществления текущего контроля и промежуточной аттестации.


Пояснительная записка

Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса (далее рабочая программа)составлена на основе ФКГОС (приказ МО иН РФ от 05.03.2004, № 1089), примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) ( приказ МОиН РФ от 7 июля 2005 г. № 03-1263).

Программа предлагается для работы по учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2015 - 2016 учебный год.

Главная особенность учебников по химии - их традиционность и фундаментальность. Они обладают четко выраженной структурой, соответствующей программе по химии для общеобразовательных школ. Изучение материала проводится в классической последовательности (вещество, строение атома).

Доступность - одна из основных особенностей учебников. Методология химии раскрывается путем ознакомления учащихся с историей развития химического знания. Нет никаких специальных методологических терминов и понятий, которые трудны для понимания учениками данного возраста.

Основное содержание учебников приведено в полное соответствие с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования по химии.

Система знаний готовит учащихся к промежуточной аттестации. Кроме того к традиционным вопросам и заданиям добавлены задания, соответствующие ГИА, что дает гарантию качественной подготовки к аттестации, в том числе в новой форме

Цели изучения химии

Цели изучения химии.

Изучение химии в основной школе направлено:

  • на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;

  • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
    производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
    окружающей среде.

Задачи изучения химии.

  • Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка
    науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

  • Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

  • Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники
    безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

  • Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед
    человечеством, и вклада в научную картину мира.

  • Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических
    отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Программа включает в себя основы общей и неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приемам умственной работы, что составляет важнейший компонент развивающего обучения.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно -молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструиро­вание веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях полу­чения веществ, материалов, энергии. Учебное содержание базируется на содержании примерной программы, которое структурировано по шести блокам: «Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии»; «Вещество»; «Химическая реакция»; «Элементарные основы неорганической химии»; «Первоначальные представления об органических веществах»; «Химия и жизнь». В 8 классе изучается материал 5 блоков (не изучается «Первоначальные представления об органических веществах»).

Место предмета в базисном учебном плане

Согласно учебного плана МБОУ «Коноваловская ООШ» Мензелинского муниципального района РТ в 8 классе химия изучается в объеме70 часов на базовом уровне. В учебный процесс включены 6 практических работ, 10 лабораторных опытов и 5 контрольных работ. Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия соответствуют Примерной программе по химии основного общего образования. Лабораторные работы являются этапами комбинированных уроков и могут оцениваться по усмотрению учителя.

Содержание учебной дисциплины.

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

ВЕЩЕСТВО

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и

неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов

периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о

валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные

вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модель молярного объема газов.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Возгонка йода.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при

химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Окислительно_-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Демонстрации

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Водород, физические и химические свойства, получение и применение. Кислород, физические и химические свойства, получение и применение. Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе. Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Демонстрации

Получение хлороводорода и его растворение в воде. Распознавание соединений хлора.



Лабораторные опыты.

  1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

  2. Разделение смесей.


  1. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой)

  2. Знакомство с образцами простых и сложных веществ.


  1. Взаимодействие оксида магния с кислотами.

  2. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

  3. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

  4. Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

  5. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

10. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов -хлоридами.

Практические работы

1.. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

2.Очистка загрязненной поваренной соли от железных и древесных опилок.

3.Получение, собирание и распознавание газов (кислорода).

4. Получение, собирание и распознавание газов (водорода).

5.Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества.

6. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Расчетные задачи.

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

2.Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

3.Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

4. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Контроль уровня обученности:

1. Текущая контрольная работа «Первоначальные химические понятия».

2 Текущая контрольная работа «Кислород, водород, растворы и вода».

3.Текущая контрольная работа «Основные классы неорганических соединений»

4. Текущая контрольная работа «ПЗ и ПСХЭ Д,И.Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ»

5.Промежуточная аттестационная работа (тестирование).

Для контрольных работ использовать материалы Добротина Д.Ю. Химия. Контрольные работы в новом формате .М.: «Интелект-Центр»,2012,128 стр.

Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие самостоятельные, проверочные (Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. - М.: Просвещение, 2004) и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока с использованием дидактического материала (ДМ), компьютера, проектные работы. Самостоятельные работы и тестирование проверяются выборочно.



Учебно-тематический план



темы

Название раздела

Кол-во часов

Лабораторные,

практические работы

Контрольные работы

1

Первоначальные химические понятия.

18

Л.О-3 Пр.р.2

К.р.№1

2

Кислород.

5

Пр.р.-1


3

Водород.

3

Пр.р- 1


4

Растворы. Вода.

6

Л.О.-1 Пр.р.-1

К.р.№2

5

Основные классы неорганических соединений.

9

Л.О.5, Пр.р-1

К.р.№3.

6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.

8

Л.О.-1

К.р.№4.

7

Строение веществ. Химическая связь.

9



8

Закон Авогадро. Молярный объем

3



8

Галогены.

3

Л.О.1


9

Обобщение и повторение

5


К.р.№5.


Итого

70

Л.О.-10, Пр.р-6

5

(разделы учебно-тематического плана соответствуют оглавлению учебника, а не примерной программе, все 5 блоков включены и соответствуют примерной программе)

Тематика и количество лабораторных и практических работ соответствуют примерной программе по химии основного общего образования (базовый уровень).

В рабочей программе (ПЗ) курсивом, а в календарно - тематическом планировании подчёркиванием выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников.

Требования к уровню подготовки

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
    химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
    классификация реакций;


  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
    уметь:

  • называть химические элементы, соединения изученных классов;


  • объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым
    элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах
    малых периодов и главных подгрупп;

  • характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И.
    Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
    основных классов неорганических веществ;

  • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
    реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность
    протекания реакций;

  • составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов
    периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем кислород, водород, растворы кислот и щелочей; хлорид-, -ионы;

  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
    вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:


  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.

В состав УМК для 8 класса входят:

-Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (приказ МОиН РФ от 05.03.2004, № 1089

  • Приказ Минобрнауки России от 12 декабря 2012 г. N 1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных
    (допущенных) к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год».

  • Учебный план МБОУ «Коноваловская ООШ» Мензелинского муниципального района РТ на 2015/2016учебный год.

-Учебник Химия: неорганич. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман -М.:Просвещение,2007.

-Программа: Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень) ( приказ МОиН РФ от 7 июля 2005 г. № 03-

1263).

-Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя-М.:Просвещение,2008.-111стр.

Контрольно-измерительные материалы:

  1. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. - М.:
    Просвещение, 2004.

  2. Радецкий А.М. Химический тренажер. Задания для организации самостоятельной работы учащихся. М.: «Просвещение»2008.

Интернет-ресурсы:

Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

«Кирилл и Мефодий»

http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал http://festival. 1 september.ru http://maratakm.narod.ru/

Дополнительная литература для учащихся:

1. Гара Н.Н. Химия: Задачник с «помощником», 8-9 классы: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений-М.
Просвещение,2009.-96 стр

2. Лидин Р.А. Химия. М.: «Аст. Пресс школа»-2007.

Календарно-тематическое планирование по химии

Классы 8

Учитель Акбашева Ляйсан Ильгизовна

Количество часов

Всего 70 час; в неделю 2 часа.

Плановых контрольных уроков 5 практических работ 6, лабораторных работ 10

Административных контрольных уроков____________ч.

Пhello_html_m3cf5b823.gifланирование составлено на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) ( приказ МОиН РФ от 7 июля 2005 г. № 03-1263)

Учебник Химия: неорганич. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман -М.: Просвещение, 2008.

Программа: Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень) ( приказ МОиН РФ от 7 июля 2005 г. № 03-1263). Методическая литература: Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя-М.:Просвещение,2008.-111стр.

Дополнительная литература

Тема урока, элементы содержания

Тип урока

Планируемые результаты

Основные виды деятельно сти учащихся

Виды и формы контроля

дата



По план

У

По фак

ту


Первоначальные химические понятия (18)

1

Предмет и задачи химии. Вещества и их свойства Химия как часть естествознания. Химия -наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе

ЛР№1 « Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

УПНЗ

Знать важнейшие химические понятия: вещество, тело; уметь описывать физические свойства веществ

Групп Лр№1

УО. Выборочно Лр

2.09



2

Практическая работа №1 «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории». Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Пра­вила безопасности. Нагревательные устройства.

Практ.

уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.

групп ПР.Р №1

Практ раб

7.09



3

Чистые вещества и смеси Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. ЛР№2 « Разделение смесей»

УПНЗ

Знать сущность понятий чистые вещества и смеси и способы разделения смесей

групп Лр№2

УО. Выборочно Лр

9.09



4

Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли» Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Пракр

Знать сущность понятий чистые вещества и смеси и способы разделения смесей Уметь разделять

групп Пр.Р №2

Практ раб

14.09



5

Физические и химические явления. Химические реакции ЛР№3 « Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой)»

УПНЗ

Знать важнейшие химические понятия: физические и химические явления, химическая реакция; уметь отличать химические реакции от физических явлений 1 з

групп Лр№3

УО. Выборочно Лр

16.09



6

Молекулы и атомы Атомно-молекулярное учение

комб

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула; знать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение

Инд.раб отас книгой

УО

21.09



7

Простые и сложные вещества. Химические элементы . ЛР№4 « Знакомство с образцами простых и сложных веществ»

Комб

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, химический элемент, классификация веществ (на простые и сложные вещества); основные положения атомно-молекулярного учения,; уметь классифицировать вещества по составу (на простые и сложные

групп Лр№4

УО. Выборочно Лр

23.09



8

Химический элемент Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Относительная атомная масса.

Комб

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, относительная атомная масса; химическую символику: знаки химических элементов; уметь называть химические элементы; записывать знаки химических элементов

Работа в паре, инд

УО

28.09



9

Закон постоянства состава веществ.

Качественный и количественный состав вещества.

комб

Знать определение понятия химические формулы веществ; основные законы химии: закон постоянства состава веществ; знать химическую символику формулы химических веществ; определять: качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам)

Инд Тренупр

УО

30.09



10

Вычисление по химическим формулам. Молекулярная масса. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление

УЗакр

Уметь вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; молекулярную массу.

инд

Сам.р по

ДМ

5.10




простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.








11

Понятия о валентности. Простые (металлы и неметаллы) и сложные вещества(органические и неорганические).

комб

Знать определение валентности; уметь: определять: валентность элемента в соединениях;

Инд Тренупр

УО

7.10



12

Составление формул соединений по валентности.

УЗакр


Инд Тренупр

СЗ

12.10



13

Закон сохранения массы веществ. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

комб

Знать основные законы химии: сохранения массы веществ; понимать его сущность и значение

Групп.ра бота

УО

14.10



14

Химические уравнения. Уравнение и схема химической реакции.

комб

Знать: химическую символику: уравнения химических реакций;

Инд Трен.упр

Инд по ДМ

19.10



15

Типы химических реакций. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу. .исходных и полученных веществ

комб

уметь определять типы химических реакций

Инд Тренупр

УО

21.10



16

Количество вещества. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса Вычисления по химическим уравнениям реакций.

УППЗ

Знать понятия: моль, молярная масса, уметь вычислять молярную массу, вычислять по химическим уравнениям реакций

Инд Решение задач

Т

26.10



17

Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия».

УК

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество, простые и сложные вещества, валентность, химические уравнения, моль, молярная масса, молярный объем; уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции; составлять: формулы неорганических соединений (бинарных соединений) по валентности; записывать хим. уравнения, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций, определять тип хим. реакции.

КР

ДМ,Т

28.10



Кислород (5)


18

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода. Простые вещества (металлы и неметаллы). Кислород, физические свойства. Получение газообразных веществ.

УПНЗ

Знать определение понятия «катализатор», план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения кислорода; Уметь характеризовать химические элементы (кислород как химический элемент и простое вещество); распознавать опытным путем кислород.

Работа над ошибками

выборочн о

9.11



19

Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Кислород, химические свойства, применение.

Комб.

Знать важнейшие химические понятия: классификация веществ, классификация реакций, окисление, горение, оксиды; физ. и хим. свойства кислорода, знать сущность круговорота кислорода в природе, применение кислорода; Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода; составлять формулы неорганических соединений; называть оксиды; характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (свойства оксидов); определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов.

Групп, раб

УО

11.11



20

Воздух и его состав. Топливо и способы его сжигания.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

семинар

Знать состав воздуха, виды топлива, способы сжигания топлива. Уметь характеризовать способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения.

Раб в группах

проект

16.11



21

Тепловой эффект химической реакции. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии.

Комб.

Знать определения понятий тепловой эффект хим.реакции, экзотермическая реакция, эндотермическая реакция, термохимическое уравнение. Уметь производить расчеты по термохимическим уравнениям.

Сам раб

ДМ

18.11



22

Практическая работа №3 «Получение и свойства кислорода». Проведение химических реакций при нагревании. Качественные реакции на газообразные вещества.

Прак.р

Знать свойства кислорода и способы его получения; Уметь получать, собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.

ПракР

Практ раб

23.11



Водород (3)

23

Водород . Простые вещества (неметаллы).Получение. Получение газообразных веществ.

УПНЗ

Знать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения водорода; Уметь характеризовать водород как химический элемент и простое вещество; распознавать опытным путем водород.

УО

ИНД

25.11



24

Свойства и применение водорода. Водород, физические и химические свойства, применение.

комб

Знать физические и химические свойства водорода, его применение. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода, называть продукты реакции; определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Сам раб

Раб в паре

30.11



25

Практическая работа №4 «Получение водорода и изучение его свойств» Водород, физические и химические свойства, получение. Качественные реакции на газообразные вещества.

Прак.р

Уметь собрать прибор, получить и изучить свойства

групп Практ

4

Раб в группах

2.12



Растворы. Вода (6)

26

Вода-растворитель. Растворы. Сложные вещества. Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде.

УПНЗ

Знать определение понятия растворы, иметь представление о взвесях и их видах, свойства воды как растворителя, иметь представление о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде, классификацию растворов. Уметь приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий).

Поисковая

беседа

УО

7.12



27

Массовая доля растворенного вещества в растворе.

комб

Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе; Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе

Тренупр

ДМ

9.12



28

Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

комб

Знать нахождение воды в природе и способы ее очистки, физические и химические свойства воды, применение воды и растворов. Уметь характеризовать свойства воды; составлять уравнения химических реакций, характерных для воды.

Наблюден трен.упр

ДМ

14.12



29

Практическая работа №5 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества». Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.

Практ.р

Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе; Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

Работа в группах Пр№5

Практ раб

16.12



30

Обобщение по темам: «Водород», «Кислород», «Растворы», «Вода».

УЗОЗ

Знать свойства, способы получения и применения кислорода, водорода, воды. Уметь применять знания, умения и навыки

Трен.упр

ДМ

21.12



31

Контрольная работа №2 «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

УК

Уметь применять знания, умения и навыки

КР

т

23.12



Основные классы неорганических соединений (9)

32

Оксиды. Основные классы неорганических веществ. Лр№5,6 «Взаимодействие оксида магния с кислотами». «Взаимодействие углекислого газа с известковой водой».

Комб

Лр №5,6

Знать определение понятий «оксиды», «реакция обмена», классификацию оксидов, номенклатуру, химические свойства основных и кислотных оксидов, применение важнейших оксидов, способы их получения. Уметь называть оксиды; характеризовать химические свойства основных и кислотных оксидов, записывать уравнения реакций с их участием определять принадлежность веществ к оксидам; составлять формулы оксидов, уравнения реакций получения.

Работа над ошибками

выборочно

11.01



33

Основания. Основные классы неорганических веществ Определение характера среды. Индикаторы. ЛР №7 « Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств»

Комб

Знать определение понятий «основания», «реакция обмена», классификацию оснований, номенклатуру, способы получения. Уметь называть основания, определять принадлежность веществ к основаниям; «индикаторы». Уметь составлять формулы оснований; уравнения химических реакций, характерных для оснований; характеризовать химические свойства оснований.

групп Лр№7

УО. Выборочн оЛр

13.01



34

Свойства оснований. Основные классы неорганических веществ

комб

Знать физические и химические свойства щелочей и нерастворимых оснований, определение понятия «реакция нейтрализации», применение важнейших оснований. Уметь характеризовать свойства щелочей и

ИНД

самДМ

18.01






нерастворимых оснований, записывать уравнения реакций с их участием, распознавать щелочи.






35

Кислоты. Основные классы неорганических веществ Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов. ЛР №8 « Растворение железа и цинка в соляной кислоте».

Комб

Знать определение понятий «кислоты», «индикаторы», формулы и названия некоторых кислот, классификацию кислот, химические свойства, способы получения. физические и химические свойства кислот, иметь представление о вытеснительном ряде металлов Н.Н.Бекетова, определение понятий «индикаторы», «реакция замещения», «реакция обмена», «реакция нейтрализации», «реакция разложения». Уметь называть кислоты; определять принадлежность веществ к кислотам; уметь составлять формулы кислот.

групп Лр№8

УО. Выборочн оЛр

20.01



36

Соли. Основные классы неорганических веществ

комб

Знать определение понятия «соли», номенклатуру и классификацию солей; Уметь составлять формулы солей; называть соли; определять принадлежность веществ к солям.

Работа в паре

ДМ

25.01



37

Свойства солей. Основные классы неорганических веществ ЛР» №9 « Вытеснение одного металла другим из раствора соли».

Комб

Знать способы получения и свойства солей. Уметь характеризовать способы получения и свойства солей; составлять уравнения химических реакций, характеризующих получение и химические свойства солей.

групп Лр№9

УО. Выборочн оЛр

27.01



38

Связь между отдельными классами неорганических соединений.

комб

Знать химические реакции, характеризующие отдельные классы неорганических соединений.

Иметь представление о генетической связи веществ, генетическом ряде металла и неметалла. Уметь составлять генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций.

В паре и

ИНД

ДМ

1.02



39

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными класами неорганических соединений. Проведение химических реакций в растворах.

практ

Знать свойства, способы получения и применения основных классов неорганических соединений. Уметь применять знания, умения и навыки

групп ПР.Р

6

Практ раб

3.02



40

Контрольная работа №3 «Важнейшие классы неорганических соединений».

УК

Уметь применять знания, умения и навыки

КР

3

Т

8.02



Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (8)

41

Классификация химических элементов

УПНЗ

Знать определение понятий «химический элемент», «амфотерные оксиды и гидроксиды», классификация веществ,

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных элементов, приводить примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства.

Работа над ошибками

выборочн

О

10.02



42

Периодический закон Д.И.Менделеева

комб

Знать формулировку периодического закона, данную Д.И. Менделеевым.

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Работа с таблицей Инд ив паре

УО

15.02



43

Периодическая таблица химических элементов Д. И.Менделеева Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы

комб

Знать построение периодической системы Д.И.Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Уметь объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ.

Работа с таблицей Инд ив паре

срез

17.02



44

Строение атома Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

УПНЗ

Знать особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Уметь объяснять физический смысл атомного

Трен упр

УО

22.02






(порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева, характеризовать строение атома хим. элемента.






45

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

комб

Знать особенности строения атома хим. элемента, современную формулировку периодического закона.

Уметь характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Определе ние элементов

Т

24.02



46

Значение периодического закона.

комб

Знать значение ПЗ Уметь давать характеристику атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Работа с таблицей Инд ив паре

УО

29.02



47

Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

комб

Знать план характеристики хим. элемента по положению в ПСХЭ и строению атома. Уметь характеризовать хим. элементы по положению в ПСХЭ и строению атома.

Обсуждеие по группам

реферат

2.03



48

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

УЗОЗ

Знать сущность и значение периодического закона. Знать основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.

Сам.раб

ДМ

9.03

(7.03-вых)



Химическая связь. Строение веществ (9)

49

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи Строение молекул. Химическая связь.

комб

Знать определение понятия «электроотрицательность химических элементов», особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов. Уметь пользоваться таблицей электроотрицательностей хим. элементов, прогнозировать свойства атома на основании его строения.

Работа с таблицей

УО

14.03



50

Основные виды химической связи. Строение молекул. Типы химических связей: ионная.

комб

Знать определение понятий «ионы», «ионная связь». Понимать механизм образования ионной связи. Уметь определять тип химической связи в соединениях, записывать схемы образования хим.

Работа в паре

УО

16.03






связи.






51

Основные виды химической связи. Строение молекул. Типы химических связей: ковалентная (поляр­ная и неполярная).

комб

Знать определение понятий: химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь Понимать механизм образования ковалентной неполярной и ковалентной полярной связи. Уметь определять тип химической связи в соединениях, записывать схемы образования ковалентной хим. связи в соединениях.

Сам раб

ДМ

30.03



52

Кристаллические решетки. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

комб

Знать особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ; определение понятия «кристаллическая решетка», типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная);

Уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ.

Обсужден ие, сам изучение

УО

4.04



53

Степень окисления Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

комб

Знать определение понятий «валентность», «степень окисления». Уметь определять валентность и степень окисления элементов в соединениях.

Тренупр

дм

6.04



54

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления химических элементов.

комб

Знать важнейшие химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, окислительно-восстановительные реакции; классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов; Уметь определять степени окисления химических элементов в соединениях, находить окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель; расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

Тренупр

дм

11.04



55-

56

Повторение и обобщение знаний по теме: « Строение атома. Химическая связь. Строение веществ».

комб

Знать основные понятия тем. Уметь характеризовать тип хим. связи в соединениях, связь между составом, строением и свойствами веществ, записывать схемы образования хим. связи;

Трен упр, сам работа

дм т

13.04 18.04






приводить примеры веществ с различным типом хим. связи; определять степени окисления химических элементов в соединениях, находить окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель; расставлять коэффициенты методом электронного баланса.






57

Контрольная работа №4 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома Химическая связь. Строение веществ.

УК

Уметь применять знания и умения

КР№4

Т

20.04



Закон Авогадро. Молярный объем газов (3)

58

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

комб

Знать сущность закона Авогадро, определение понятий «молярный объем», «относительная плотность газов». Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции; вычислять относительную плотность газов.

Работа над ошибками

УО

25.04



59

Относительная плотность газов

комб

Знать сущность закона Авогадро, определение понятий «молярный объем», «относительная плотность газов». Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции; вычислять относительную плотность газов

Тренупр

ДМ

27.04



60

Объемные отношения газов при химических реакциях.

комб

Уметь проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции.

Тренупр

дм

2.05-вых

4.05



Галогены (3)

62

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.

комб

Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора, его получение и применение. Уметь характеризовать галогены как химические

Работа с ПТ

УО

9.05 вых11.05







элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов; составлять уравнения характерных для хлора реакций.






63

Хлороводород. Соляная кислота и её соли.

комб

Знать свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; качественную реакцию на хлорид -ионы; определение понятия «ингибиторы».

Уметь записывать уравнения химических реакций, характерных для соляной кислоты.

Тренупр

ДМ

16.05



64

Сравнительная характеристика галогенов Качественные реакции на ионы в растворе ЛР№10 « Знакомство с образцами природных соединений неметаллов — хлоридами».

комб

Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов, нахождение в природе, физ. и хим. свойства, получение и применение, качественную реакцию на галогенид -ионы и иод. Уметь давать сравнительную характеристику галогенов.

Лр№10

ДМ

18.05



65

Промежуточная аттестационная работа

УПиЗ

Уметь применять знания и умения

Трен упр

дм

23.05



66

Повторение. Решение расчётных задач.

УПиЗ

Сам раб

дм

25.05



67-70

Обобщение знаний по курсу химии 8 класса.

(тестирование).

УК

КР

т

30.05



hello_html_7e713d48.gifhello_html_m271fe81e.gifПриложение №1

Минимальные требования к оснащению для реализации практической части программы



Тема практической работы

Лабораторное оборудование

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Инструкция по технике безопасности, штатив с лапкой и кольцом, пробиркодержатель, асбестовая сетка, пробирка, химический стакан, фарфоровая чашка, спиртовка (или электронагреватель), лучина, спички.

Очистка загрязненной поваренной соли от железных и древесных опилок

Смесь соли с песком, химический стакан, 20-30 мл воды, стеклянная палочка, фильтр, фильтровальная воронка, фарфоровая чашка, спиртовка (или электронагреватель), спички, штатив с кольцом.

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода).

Штатив, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, пероксид водорода или KMnO4, оксид марганца (IV), лучинка, 2 пробирки для собирания кислорода, уголек, кусочек серы, 2 ложечки для сжигания веществ.

Получение, собирание и распознавание газов (водорода).

Штатив, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, цинк, соляная кислота

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Поваренная соль, весы, колба коническая, стеклянная палочка, воронка фильтровальная, мерный цилиндр.

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

Пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, растворы хлорида натрия, гидроксида натрия, соляной кислоты, магниевая стружка, раствор хлорида меди (II).

Приложение №2 Система оценивания

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

  • осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

  • полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный. Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены

две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,

которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы. Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более

двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная

ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и

выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении. Отметка «1»: задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ по ДМ Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. - М.:

Просвещение, 2004. Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка. Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных

ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. Отметка за промежуточную аттестационную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.


Примерные


Контрольно-измерительные материалы

для итоговой промежуточной аттестации по химии в 8 классе


1. К сложным веществам относится

  1. сера

  2. железо

  3. аммиак

  4. графит

2. Число электронов во внешнем электронном слое атома с заря­дом ядра +14 равно

    1. 2)4 3)6 4)8

3. Одинаковую степень окисления атомы фосфора имеют в со­единениях

1) РН3 и Н3РО3 2) P2O5 и К3РО4 3) К3Р и Н3РО4 4) Р2О5 и А1РО4

4. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ

  1. H2S и К2О 2) N0 и НС1 3) NaF и CaO 4) S и CO2

5. К физическим явлениям относится процесс

  1. распространения запаха ацетона

  2. почернения серебряных изделий

  3. образования накипи

  4. тления углей

6. Правильной записью уравнения реакции замещения является



1)

Na2CO3 + ВаС12 = ВаСО3 +2NaCI

ВаСО3 2NaCI

2)

2A1 + 3H2SO4 = A12(SO4)3 +3H2


3)

2Zn + Pb(NO3)2 = 2Zn(NO3+Pb


4)

H2S + Ca(OH)2 = CaS + H2O


7.

Кислотным оксидом и основанием соответственно являются

вещества, формулы которых


1)

N2O5 иMg(OH)2


2)

H2S и ZnO


3)

LiOH и H2SiО3


4)

СаО и KNO


8. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида калия вступают

  1. Н2
    Б) С02

  2. СиО
    Г) ZnCl,
    Д) Н3РО4
    Е) Na2SO4

Выберите ответ с соответствующим набором букв.

  1. БГД

  2. АВГ

  3. БДЕ

  4. АДЕ

9. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школь­ной лаборатории?

А. В лаборатории запрещается трогать реактивы руками.

Б. Использованные реактивы выливают в специальную емкость.

  1. верно только А

  2. верно только Б

  3. верны оба суждения

  4. оба суждения неверны

10. В ряду химических элементов Si -- Al - Mg

  1. возрастают заряды ядер атомов;

  2. возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;

  3. уменьшается электроотрицательность;

  4. уменьшаются радиусы атомов;

  5. усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ.

11. Установите соответствие между названием вещества и массо­вой долей кислорода в нем.

Название оксида

  1. оксид марганца (IV)
    Б) гидроксид меди (II)

  2. сульфат кальция

Массовая доля кислорода

1)25,4%

2)32,7%

3)36,8%

4)47,1%

5)53,5%



А

Б

В




12. Напишите 3 уравнения реакции, соответствующие схеме пре­вращений

CuSO4 - Cu(OH)2 -- Cu(NO3)2 - Си

13. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3 г?


Контрольная работа по теме №1 «Первоначальные химические понятия»

      Вариант I

      1. В левом столбце под номерами 1—4 записаны известные вам понятия, в правом столбце буквами А—Г обозначены их характеристики. Выпишите номер, которым обозначено понятие, и букву, соответствующую его характеристике.

1) химический элемент
2) простое вещество
3) сложное вещество
4) смесь

А. состоит из атомов одного вида, обладает постоянными физическими свойствами
Б. состоит из атомов разных видов, имеет постоянные свойства
В. состоит из разных веществ, которые отличаются свойствами
Г. один вид атомов, физические свойства которого обычно не характеризуют


1

2

3

4

 

 

 

 

      2. Очистить железные опилки от порошка серы можно

1) фильтрованием
2) с помощью магнита

3) нагреванием
4) растиранием смеси в ступке

      3. Правильно вложен фильтр в воронку для проведения опыта по разделению смеси на рисунке

hello_html_2cdbbf87.jpg

      4. На приведенных ниже рисунках показан состав веществ, в которые могут входить химические элементы кислород, сера, углерод и железо. Один из рисунков не изображает состав сложного вещества — это

hello_html_m3a293436.jpg

      5. Только сложные вещества перечислены в ряду
      1) воздух, вода, кислород
      2) серная кислота, водород, озон
      3) кислород, азот, хлор
      4) поваренная соль, вода, сероводород
      
6. Какая запись обозначает, что молекула азота состоит из двух атомов?
      1) 2N
      2) N
2
      3) N
2O
      4) N
2O3
      
7. В соединении с водородом валентность II всегда имеют химические элементы
      1) S, N
      2) О, S
      3) О, С
      4) S, Cl
      
8. Среди приведенных схем химических реакций к реакциям соединения относится

hello_html_m2ea3427e.jpg

      9. Массовая доля химического элемента фосфора в оксиде фосфора(V) равна
      1) 19,2%
      2) 36,4%
      3) 43,7%
      4) 100%
      10. В результате окисления 3,2 г меди кислородом получен оксид меди(П) количеством вещества
      1) 0,01 моль
      2) 0,05 моль
      3) 0,4 моль
      4) 1,5 моль

      Вариант II

      1. Покажите стрелкой вертикальной (hello_html_757a8e2e.jpg), горизонтальной (hello_html_62df48bb.jpg) или диагональной (hello_html_7163270e.jpg) расположение в каждом из трех квадратов названий: в первом квадрате металлов, во втором — сложных веществ, в третьем — смесей.

I

Серебро

Сера

Кислород

Железо

Хлор

Кремний

Медь

Водород

Азот

II

Вода

Сера

Кислород

Воздух

Углекислый газ

Азот

Железо

Медь

Сульфид алюминия

III

Медь

Сера

Оксид магния

Азот

Вода дистиллированная

Углекислый газ

Воздух

Сахар, загрязненный углем

Вода, загрязненная нефтью

      2. Фильтрованием можно разделить смесь
      1) воды и сахара
      2) воды и поваренной соли
      3) воды и угольной пыли
      4) воды и уксусной эссенции
      3. Чтобы правильно погасить пламя спиртовки, нужно
      1) подуть на пламя
      2) надеть на пламя колпачок
      3) накрыть пламя руками
      4. На приведенных ниже рисунках показан состав веществ, в которые могут входить химические элементы железо, кислород, сера и медь. Состав простого вещества изображает рисунок

hello_html_6f59b904.jpg

      5. Только простые вещества перечислены в ряду
      1) воздух, вода, кислород
      2) серная кислота, водород, озон
      3) кислород, азот, хлор
      4) поваренная соль, вода, сероводород
      
6. Запись 2O2 обозначает
      1) четыре атома кислорода
      2) два атома кислорода
      3) две молекулы кислорода
      4) четыре молекулы кислорода
      
7. Валентность V азот имеет в каждом из веществ, указанных в ряду
      1) N
2O5, HNO3, HNO2
      2) NH
3, NO2, N2O5
      3) KNO
3, N2O5, HNO3
      4) NH
3, HNO3, NO
      
8. Среди приведенных схем химических реакций к реакциям разложения относится
      1) Cu + Н
2SO4 (конц.) hello_html_62df48bb.jpg CuSO4 + Н2O + SO2
      2) HgO 
hello_html_62df48bb.jpg Нg + O2
      3) Н
2 + O2 hello_html_62df48bb.jpg Н2O
      4) FеО + НСl 
hello_html_62df48bb.jpg FеСl2 + Н2O
      
9. Массовая доля химического элемента натрия в сульфиде натрия равна
      1) 0,28
      2) 0,46
      3) 0,59
      4) 0,78
      
10. При полном сжигании алюминиевой фольги в 0,6 моль кислорода можно получить оксид алюминия количеством вещества
      1) 0,4 моль
      2) 1,2 моль
      3) 3,5 моль
      4) 4 моль

Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»

      Вариант I

      1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить и собрать кислород в лаборатории методом вытеснения воды.
      
2. Перечислите области применения водорода. На каких физических или химических свойствах основано это применение?
      
3. Допишите уравнения химических реакций, укажите, какими из них можно воспользоваться для получения водорода. Назовите тип каждой реакции.
      а) СuО + Н
2 hello_html_62df48bb.jpg Cu + ...
      б) Al + НСl 
hello_html_62df48bb.jpg АlСl3 + ...
      в) Zn + ...  
hello_html_62df48bb.jpg ZnSO4 + ...
      
4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:

hello_html_3e1c53e9.jpg

      Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.
      5. Для засолки огурцов приготовили 5 кг 6%-ного раствора поваренной соли. Вычислите, какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого раствора.

      Вариант II

      1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить и собрать водород в лаборатории методом вытеснения воздуха.
      2. В одном столбце приведенной ниже таблицы перечислены (под номерами 1—5) важнейшие области применения кислорода. Во втором столбце таблицы буквами А—Е обозначены свойства кислорода, лежащие в основе его применения. Приведите в соответствие записи таблицы.

Применение кислорода

Свойства кислорода

1. В технике для резки и сварки металлов.
2. В медицине для облегчения дыхания больных.
3. В металлургии (кислородное дутье).
4. В химической промышленности для получения новых веществ.
5. В химических лабораториях для проведения реакций

А. Поддерживает дыхание.
Б. Реагирует со многими простыми и сложными веществами, образуя оксиды.
В. В реакциях с кислородом создаются высокие температуры. Реакции экзотермичны.
Г. Ускоряет процесс горения и окисления веществ.
Д. Бесцветный газ, тяжелее воздуха.
Е. Газ, плохо растворимый в воде, сжижается под давлением

      3. Допишите уравнения химических реакций:
      а) ... 
+ O2 hello_html_62df48bb.jpg CuO
      
б) Fе + O2 hello_html_62df48bb.jpg ...
      
в) S + ...  hello_html_62df48bb.jpg SO2
      г) CuS + ... 
hello_html_62df48bb.jpg SO2 + ...
      Назовите полученные вещества.
      
4. Допишите уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства водорода:

hello_html_2c08d06.jpg

      Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.
      5. 200 г 15%-ного раствора сахара упарили наполовину. Какой стала после этого массовая доля сахара в растворе?

Контрольная работа №3 «Важнейшие классы неорганических соединений»

            Вариант I

      А-1. Формулы только кислот приведены в ряду
      1) НСl, NaCl, HNO
3
      2) H
2SO3, H2SO4, H2S         
      3) Ca(OH)
2, H3PO4, Ca3(PO4)2
      4) Na
2O, NaNO3, HNO3
      
А-2. Формулы только щелочей приведены в ряду
      1) Fe(OH)
2, KOH, Ва(ОН)2
      2) NaOH, Ca(OH)
2, Cu(OH)2
      3) KOH, NaOH, LiOH
      4) Fe(OH)
3, Cu(OH)2, NaOH
      
A-3. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль,— это
      1) Fe
2O3
      2) К
2О
      3) SO
3
      4) BaO
      
A-4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям
      1) соединения
      2) обмена
      3) разложения
      4) замещения
      
А-5. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям
      1) соединения
      2) разложения
      3) замещения
      4) обмена
      
А-6. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
      1) бесцветным
      2) малиновым
      3) красным
      4) желтым
      
А-7. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,— это
      1) взаимодействие с кислотными оксидами
      2) взаимодействие с кислотами
      3) взаимодействие с солями
      4) разложение
      
В-8. Даны формулы веществ:
      FeO, K
2O, CO2, MgO, CrO, CrO3, SO2, Р2О5
      Выпишите формулы только основных оксидов.
      
Ответ:_______________________________
      
В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

1) MgO
2) Н
3РО4
3) Аl(ОН)
3
4) NaOH

А. кислоты
Б. щелочи
В. оксиды
Г. нерастворимые основания


1

2

3

4

 

 

 

 

      В-10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.

1) HgO + HNO3
2) Al + H
2SO4
3) Na
2O + CO2 + H2O
4) K
2O + H3PO4

A. Al2(SO4)3 + Н2
Б. K
3РО4 + Н2О
B. Hg(NO
3)2+ Н2О
Г. Na
2CO3 + Н2О


1

2

3

4

 

 

 

 

      В-11. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
      1) ... + ... 
hello_html_62df48bb.jpg Mg(NO3)2 + Н2О
      2) ... + ...  
hello_html_62df48bb.jpg MgCl2 + Н2    
      3) ... + ...  
hello_html_62df48bb.jpg K3РО4 + Н2О
      4) ... + ...  
hello_html_62df48bb.jpg Na2S + Н2О
      
В-12. Допишите уравнения химических реакций.
      1) LiОН + SO
3 hello_html_62df48bb.jpg
      2) NaOH + Р
2О5 hello_html_62df48bb.jpg 
      3) Са(ОН)
2 + СО2 hello_html_62df48bb.jpg 
      4) Ва(ОН)
2 + SO2 hello_html_62df48bb.jpg 
      
С-13. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, оксид фосфора(V), оксид магния. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать: а) гидроксид натрия; б) гидроксид железа(III)? Напишите уравнения соответствующих реакций. Укажите тип каждой реакции.
      
С-14. Как отмыть пробирку от остатков нерастворимого в воде основания?
      
С-15. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

hello_html_m6b48f9eb.jpg

      Вариант II

      А-1. Формулы только солей приведены в ряду
      1) K
2СО3, Н2СО3, KOH
      2) АlСl
3, Al(NO3)3, Al2S3    
      3) H
2S, Ba(NO3)2, BaCl2
      4) Cu(OH)
2, CuSO4, CuS
      
A-2. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду
      1) НСl, HNO
3, H2S
      2) H
2SO3, H2S, HNO2
      3) Н
3РО4, Н2СО3, H2S
      4) H
2S, HF, HCl
      
A-3. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, — это
      1) Р
2О5
      2) СuО    
      3) SO
2
      4) СО
2
      
А-4. Получение оксида металла при нагревании гидроксида металла относится к реакциям
      1) соединения
      2) обмена
      3) разложения
      4) замещения
      
А-5. Химическая реакция, уравнение которой
      K
2О + 2HNO3 = 2KNO3 + Н2О,
      относится к реакциям
      1) разложения
      2) соединения
      3) обмена
      4) замещения
      
А-6. Индикатор лакмус в щелочной среде становится
      1) фиолетовым
      2) красным
      3) синим
      4) бесцветным
      
А-7. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании?
      1) NaOH, Сr(ОН)
2, Са(ОН)2
      2) Fe(OH)
3, Cu(OH)2, Fe(OH)2
      3) Ва(ОН)
2, Mg(OH)2, KOH
      4) KOH, LiOH, Al(OH)
3
      
В-8. Даны формулы веществ:
      СО
2, Na2O, СаО, МnО, Мn2О7, Сl2О7, Li2O, P2O5
      Выпишите формулы только кислотных оксидов.
      
Ответ: _____________________________________
      
В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

1) FeCl3 
2) Cu(NO
3)2 
3) Al
2(SO4)3
4) K
2СО3

А. нитрат меди(П)
Б. карбонат калия
В. хлорид железа(III)
Г. нитрит меди(II)
Д. сульфат алюминия


1

2

3

4

 

 

 

 

      В-10. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.

1) NaOH + СО2 
2) NaOH + H
2SO4
3) Fe(OH)
2 + НСl
4) Fe(OH)
2

A. FeO + Н2О
Б. Na
2CO3 + Н2О
В. Na
2SO4 + Н2О
Г. FeCl
2 + Н2О


1

2

3

4

 

 

 

 

 В-11. Вставьте в схемы уравнений химических реакций недостающие формулы веществ.
      1) ... + KOH 
hello_html_62df48bb.jpg Fe(OH)3 + ...
      2) ... + НСl 
hello_html_62df48bb.jpg MgCl2 + ... + …
      3) HNO
3 + KOH hello_html_62df48bb.jpg ... + Н2О
      4) ... + ...  
hello_html_62df48bb.jpg BaSO4 + NaCl
      
В-12. Допишите уравнения химических реакций, протекающих при нагревании.
      1) Mg(OH)
2 hello_html_62df48bb.jpg
      2) Аl(ОН)
3 hello_html_62df48bb.jpg
      3) Fe(OH)
3 hello_html_62df48bb.jpg
      4) Cu(OH)
2 hello_html_62df48bb.jpg
      
С-13. С какими из перечисленных веществ: вода, оксид углерода(IV), азотная кислота, гидроксид кальция, поваренная соль — может вступать в реакцию: а) оксид кальция: б) оксид фосфора(V); в) оксид кремния(IV)? Запишите уравнения возможных химических реакций.
      
С-14. В трех склянках без этикеток находятся оксиды: в одной — оксид кальция, в другой — оксид меди(II), в третьей — оксид фосфора(V). Как их можно распознать?
      
С-15. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

hello_html_m991e307.jpg

Контрольная работа №4 «ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева»

      Вариант I

      1. В ряду Si hello_html_62df48bb.jpg Р hello_html_62df48bb.jpg S hello_html_62df48bb.jpg Сl неметаллические свойства
      1) усиливаются
      2) ослабевают  
      3) не изменяются
      4) изменяются периодически
      
2. В ряду Mg hello_html_62df48bb.jpg Са hello_html_62df48bb.jpg Sr hello_html_62df48bb.jpg Ba металлические свойства
      1) усиливаются
      2) ослабевают
      3) не изменяются
      4) изменяются периодически
      
3. В ряду оксидов MgO hello_html_62df48bb.jpg СаО hello_html_62df48bb.jpg SrO hello_html_62df48bb.jpg BaO основные свойства
      1) усиливаются
      2) ослабевают
      3) не изменяются
      4) сначала усиливаются, затем ослабевают
      
4. В ряду H2SiO3 hello_html_62df48bb.jpg Н3РО4 hello_html_62df48bb.jpg H2SO4 hello_html_62df48bb.jpg НСlО4 кислотные свойства __________________
      
5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки
      1) 2, 8, 4  
      2) 2, 8, 5
      3) 2, 8, 6        
      4) 2, 8, 7
      
6. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки
      1) 2, 7      
      2) 2, 8, 7
      3) 2, 8, 8, 7
      4) 2, 8, 6
      
7. Усиление металлических свойств элементов, расположенных в А-группах периодической системы, с увеличением порядкового номера обусловлено
      1) увеличением атомной массы элемента
      2) увеличением общего числа электронов
      3) увеличением атомного радиуса элемента
      4) увеличением номера периода
      
8. Формула летучего водородного соединения химического элемента H3R. Группа химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, к которой принадлежит этот элемент
      1) III 
      2) V
      3) VII 
      4) IV
      
9. Установите соответствие между массовым числом химического элемента и числом нейтронов в ядре атома этого элемента.

1) 56
2) 19
3) 31
4) 24

А. 10
Б. 16
В. 30
Г. 14
Д. 12


1

2

3

4

 

 

 

 

      10. Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании приведенных ниже схем распределения электронов по энергетическим уровням в атомах этих элементов.
      1) 2, 2
      2) 2, 1
      3) 2, 8, 7
      4) 2, 8, 8, 1
      Ответ: ________________________
      11. Установите соответствие между ионом и его электронным строением.

hello_html_m1c533880.jpg

1

2

3

4

 

 

 

 

      Вариант II

      1. В ряду Na hello_html_62df48bb.jpg Mg hello_html_62df48bb.jpg Al hello_html_62df48bb.jpg Si металлические свойства
      1) усиливаются
      2) ослабевают
      3) не изменяются
      4) изменяются периодически
      
2. В ряду F hello_html_62df48bb.jpg Сl hello_html_62df48bb.jpg Br hello_html_62df48bb.jpg I неметаллические свойства
      1) усиливаются
      2) ослабевают
      3) не изменяются
      4) изменяются периодически
      
3. В ряду оксидов SiO2 hello_html_62df48bb.jpg P2O5 hello_html_62df48bb.jpg SO3 hello_html_62df48bb.jpg Cl2O7 кислотные свойства
      1) усиливаются
      2) ослабевают
      3) не изменяются
      4) сначала усиливаются, затем ослабевают
      
4. В ряду LiOH hello_html_62df48bb.jpg NaOH hello_html_62df48bb.jpg KOH hello_html_62df48bb.jpg RbOH основные свойства ____________________
      
5. Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки
      1) 2, 1
      2) 2, 8, 1
      3) 2, 8, 8, 1
      4) 2, 8, 2
      
6. Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки
      1) 2, 8, 1  
      2) 2, 8, 2        
      3) 2,8, 3        
      4) 2, 8, 4
      
7. С увеличением относительной атомной массы химических элементов в периоде периодически изменяется
      1) заряд числа
      2) число валентных электронов
      3) число нейтронов в ядре атома
      4) атомный радиус
      
8. Формула высшего оксида химического элемента R2O7. Группа химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, к которой принадлежит этот элемент
      1) III         
      2) V
      3) VI
      4) VII
      
9. Установите соответствие между химическим элементом и числом протонов в ядре атома этого элемента.

1) Be
2) Сl
3) Fe
4) Аl

A. 26
Б. 4
В. 13
Г. 17
Д. 24


1

2

3

4

 

 

 

 

      10. Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании приведенных ниже схем распределения электронов по энергетическим уровням в атомах этих элементов.
      1) 2, 4
      2) 2, 5
      3) 2, 8, 5
      4) 2, 8, 6
      Ответ: ____________________________
      11. Установите соответствие между частицей (атомом, ионом) и ее электронным строением.

hello_html_600632b2.jpg

1

2

3

4

 

 

 

 





Автор
Дата добавления 16.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров272
Номер материала ДВ-067288
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх