Смотреть ещё
1 710
методических разработок по химии
Перейти в каталог
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Старокрымский учебно-воспитательный комплекс №1 «Школа-гимназия» г. Старый Крым
РАССМОТРЕНА на заседании школьного МО учителей естественного цикла Протокол от «____»________20___ г. № ___ |
СОГЛАСОВАНА Заместитель директора по УВР ________/_________________ «____»__________20____ г. |
РАССМОТРЕНА на заседании педагогического совета школы Протокол от «____»________20___ г. № ___ |
УТВЕРЖДЕНА приказом директора Старокрымского УВК №1 «Школа-гимназия» Приказ от «___»__________20___г. № ___ |
Рабочая программа
по учебному предмету «Химия»
8 класс
Количество часов: 70 (2 часа в неделю).
Уровень: базовый
Составитель: Рыкова Н.В.
2014 – 2015 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе следующих документов:
1. Закон РФ «Об образовании»
2. Приказ Минобразования РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»
3. Письмо Минобразования РФ от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
4. Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»
5. Письмо Минобрнауки РФ от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
6. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
7. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).
8. Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
9. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;
10. Письмо Минобрнауки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
11. Авторской программы: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы : пособие лля учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013. — 48 с.
Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 8 классе общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 70 ч в год (2 ч в неделю) из них 5 ч резерв
Рабочая программа по химии составлена на основе:
Фундаментального ядра содержания общего образования;
требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в Федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения; примерной программы основного общего образования по химии; программы развития универсальных учебных действий; программы духовно-нравственного развития и воспитания личности.
Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретённый в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся: она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней.
Изучение химии в основной школе направлено:
• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения. Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:
• ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
• ценности химических методов исследования живой и неживой природы.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:
• правильному использованию химической терминологии и символики;
• развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
• развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения
МЕСТО КУРСА ХИМИИ В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
Особенность курса химии 8 класса состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определённым запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин.
В учебном плане на изучение химии в 8 классе отводится 2 учебных часа в неделю ; всего 70 учебных занятий.
Распределение времени по темам программы дано ориентировочно. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов. Распределение часов по темам базируется на основе авторской программы Н.Н. Гары(Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013.) с использованием времени, сэкономленного за счет изучения курса химии в 7 классах в школах Республики Крым.
Таким образом, в 8 классе программа рассчитана на 70 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 4 часа, лабораторных опытов – 5, резерв – 5 часов.
Особенностью изучения курса химии в переходный для школ Республики Крым период является то, что часть учебного материала, содержащаяся в авторской программе Н.Н. Гары, была изучена учащимися в 7 классе, поэтому в нее были внесены следующие изменения:
Введен раздел «Повторение и углубление основных понятий курса химии 7 класса» (30 ч) В нем закрепляются наиболее сложные и необходимые для понимания учащимися первоначальные химические понятия, важнейшие умения и навыки, приобретенные в 7 классе (12 ч), а также, в качестве углубления, рассматриваются темы авторской программы Н.Н.Гары «Воздух и его состав», «Водород»(3ч), «Вода. Растворы»(9 ч) и «Количественные отношения в химии» (7ч)
1. добавлены
· 2 ч для проведения расчетов с использованием понятия массовая доля вещества в растворе по теме «Вода. Растворы»
· 1 ч для решения расчетных задач при изучении темы «Количественные отношения»
· 7 часов для изучения темы «Важнейшие классы неорганических веществ», так как большой объем фактического материала этого раздела требует большее количество времени для качественного его усвоения,
· 1 ч для рассмотрения естественных семейств химических элементов в теме «Периодический закон»
· 3 ч в тему « Строение вещества» для изучения типов кристаллических решеток и введения понятия окислительно-восстановительной реакции, которое будет углубляться
2. Из авторской программы исключена или заменена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы.
· исключены или заменены некоторые демонстрационные и лабораторные опыты, требующие сложного оборудования или реактивов, представляющих опасность для здоровья учащихся
· некоторые лабораторные опыты приведены в соответствие с текстом учебника
3. Резервное время (5 ч.) предлагается использовать для повторения основных вопросов курса химии 8 класса или для решения расчетных задач различных типов
Рабочая программа ориентирована на учебник:
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. Москва, Просвещение, 2014 г.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№ п/п |
Тема |
Количество часов |
В том числе: |
||
практические работы |
контрольные работы |
лабораторные опыты |
|||
1
|
Повторение и углубление основных вопросов курса химии 7 класса Кислород |
9 |
1 |
1 |
- |
3 |
- |
- |
|||
Водород |
3 |
1 |
1 |
- |
|
Растворы. Вода |
9 |
1 |
- |
||
Количественные отношения в химии |
6 |
- |
1 |
- |
|
2. |
Важнейшие классы неорганических соединений |
17 |
1 |
5 |
|
3. |
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома |
8 |
- |
1 |
|
4 |
Строение веществ. Химическая связь |
10 |
— |
— |
|
|
Повторение |
5 |
|
|
|
Итого |
70 |
4 |
4 |
5 |
РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА ХИМИИ
Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:
· воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;
· формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;
· формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов;
· формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
· формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
· формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;
· формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
· развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).
Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:
1) овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;
2) умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;
3) умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;
4) умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
5) формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;
6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
7) умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;
8) умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;
9) умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;
10) умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;
11) умение самостоятельно и аргументировано оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определённой сложности;
12) умение работать в группе — эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнёра, формулировать и аргументировать своё мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать её с позицией партнёров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.
Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются:
1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;
2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;
5)
6) умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
7) овладение приёмами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.);
8) создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности;
9) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблемСОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
Раздел 1. Повторение и углубление основных понятий курса химии 7 класса
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси
Язык химии*. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса химического элемента.
Закон постоянства состава веществ. Качественный и количественный состав вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.
Физические и химические явления. Химические реакции.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций.
Простые вещества. Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода. Физические и химические свойства кислорода. Оксиды. Применение кислорода. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Зашита атмосферного воздуха от загрязнений.
Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение
Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворённого вещества.
Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.
Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.
Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.
Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.
Генетическая связь между важнешими классами неорганических соединений.
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома
Первоначальные попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.
Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).
Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».
Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.
Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность
Д. И. Менделеева.
Раздел 3. Строение вещества
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Понятие об окислительно-восстановительные реакциях
*Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников
Календарно-тематическое планирование
8 класс
2 ч в неделю, всего 70 ч, из них 5ч — резервное время
№ урока
|
Дата
|
дата |
кор
|
Наименование раздела, блока, тема урока |
Опыты, Демонстрации Расчетные задачи |
Требования к уровню подготовки Знать\уметь |
Формы контроля
|
Домашнее задание |
примечание |
||||||||||||||||||||
8А |
8Б |
||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
Раздел 1 Повторение и углубление основных понятий курса химии 7 класса(30 ч.) Первоначальные химические понятия. Простые вещества Воздух Водород Вода. Растворы Количественные отношения в химии |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
1
2
3
4
5
6
7 8 9
10 11 12
|
4.09
8.09
11.09
15.09
18.09
22.09
25.09 29.09 2.10
6.10 9.10
13.10 |
|
1.Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси 2.Практическая работа № 1. Правила безопасной работы в кабинете химии. Очистка загрязнённой поваренной соли. 3.Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. 4.Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. 5.Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности. 6.Физические и химические явления. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. 7.Химические уравнения.Типы химических реакций. 8. Массовая доля химического элемента в соединении. 9. Простые вещества. Кислород, его получение и применение. свойства кислорода. Оксиды 10.Озон. Аллотропия кислорода. 11.Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. 12 Контрольная работа №1 по повторению |
Демонстрации Ознакомление с лабораторным оборудованием: приёмы безопасной работы с ним. Способы очистки веществ Примеры физических и химических явлений Расчётные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов
|
Различать предметы изучения естественных наук. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций. Учиться проводить химический эксперимент. Соблюдать правила техники безопасности.. Знакомиться с лабораторным оборудованием. Различать понятия «чистое вещество» и «смесь веществ». Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания. Различать физические и химические явления. Определять признаки химических реакций. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций Определять относительную атомную массу элементов и валентность элементов в бинарных соединениях. Определять состав простейших соединений по их химическим формулам. Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов. Изображать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений. Различать понятия «индекс» и «коэффициент»; «схема химической реакции» и «уравнение химической реакции». Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ. Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении. |
Усный опрос Пр. р
Тест
Фр. Опрос
Тест Сам. Раб
Взаимоконтроль Блицконтроль
Тест
Усный опрос Блицконтроль
К. р. |
§1 2 3
§5
§12 11
§13
§16
§6
§20 §15
§22 §26
§27 |
|
|||||||||||||||||||||
13
14 15 |
16.10
20.10 23.10 |
|
13.Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом. 14.Химические свойства водорода и его применение. 15.Практическая работа №2 Получение водорода и исследование его свойств.
|
Демонстрации. Получение водорода , проверка водорода на чистоту, горение водорода , собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
|
Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Распознавать опытным путём водород. Соблюдать правила техники безопасности. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций |
Усный опрос Блицконтроль П.р. |
§28
§29
В тетр |
|
|||||||||||||||||||||
16
17
18 19
20 21 22
23
24
|
3.11
6.11
10.11 13.11
17.11 20.11 24.11
27.11
1.12 |
|
16.Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды. 17.Физические и химические свойства воды. 18.Применение воды. 19. Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. 20Массовая доля растворённого вещества. 21. Расчеты с использованием понятия массовая доля вещества в растворе 22.Практическая работа №3 Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества. 23.Повторение и обобщение по темам «Водород», «Вода. Растворы». 24.Контрольная работа по темам «Водород», «Вода. Растворы».
|
Демонстрации. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, оксидом кальция, оксидом углерода((IV), оксидом фосфора(V) и испытание полученных растворов индикатором. Расчётные задачи. Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации |
Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе, массу растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации. Готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества |
Взаимоконтроль Блицконтроль
Усный опрос Тест Фр. Опрос
Пр. р
Тест
К. р |
§31
§32 §32
§33
§34 В тетр
конс
|
|
|||||||||||||||||||||
25
26 27 28 29 30 |
4.12
8.12 11.12 15.12 18.12 22.12 |
|
25.Моль — единица количества вещества. Молярная масса. 26.Вычисления по химическим уравнениям. 27.Закон Авогадро. Молярный объём газов. 28.Относительная плотность газов. 29.Объёмные отношения газов при химических реакциях. 30. Решение расчетных задач.
|
Демонстрации. Химические соединения количеством вещества I моль. Расчётные задачи. 6. Вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём». 7. Объёмные отношения |
Рассчитывать молярную массу вещества, относительную плотность газов. вычислять по химическим формулам и химическим уравнениям массу, количество вещества, молярный объём по известной массе, молярному объёму, количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Вычислять объёмные отношения газов при химических реакциях.
|
Усный опрос Тест Тест Сам. Раб Взаимоконтроль Блицконтроль |
§36
§37 §38 §38 §39
формулы |
|
|||||||||||||||||||||
Раздел 2 Важнейшие классы неорганических соединений (17 ч.)
|
|
||||||||||||||||||||||||||||
31 32 33 34
35 36
37 38 39 40 41 42 43 44
45 46
47
|
25.12 |
|
31. Сложные вещества. Классификация 32. Оксиды: классификация, номенклатура, получение 33.Свойства и применение оксидов. 34.Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, 35.Получение.гидроксидов 36. .Химические свойства оснований. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Реакция нейтрализации. Применение оснований. 37. Амфотерные оксиды и гидроксиды. 38. .Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. 39.Получение кислот. 40.Химические свойства кислот. 41.Соли: состав, классификация, номенклатура. 42.Свойства солей. 43.Способы получения солей. 44.Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. 45.Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений». 46. Повторение иобобщение темы «Важнейшие классы неорганических соединений». 47.Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений». |
Демонстрации. Образны оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация шёлочи кислотой в присутствии индикатора. Лабораторные опыты. 1.Свойства растворимых и нерастворимых оснований 2. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей 3.Действие кислот на индикаторы, 4. Отношение кислот к металлам 5. Вытеснение одного металла другим из раствора соли |
Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соединений. Записывать простейшие уравнения химических реакций |
Усный опрос
Тест Тест Сам. Раб Взаимоконтроль Блицконтроль Взаимоконтроль Блицконтроль
Пр. р
Тест К. р. |
Тетр §40 §40 §41
§42
§43 §44 §45 §46 §47 Консп консп |
|
|||||||||||||||||||||
Раздел 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
Строение атома. Состав атомных ядер Электронная оболочка атома Периодическая система как естественнонаучная классификация химических элементов |
|
||||||||||||||||||||||||||||
48 49 50 51
52
53
54
55
|
|
|
48.Способы классификации химических элементов. 49 Понятие о группах сходных элементов. 50.Периодический закон Д. И. Менделеева. 51.Периодическая таблица химических элементов (короткая форма): А- и Б-группы. периоды 52.Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра. 53.Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона. 54.Значение периодического закона, научные достижения Д. И. Менделеева. 55.Повторение и обобщение по теме «Периодический закон. Строение атома». |
Демонстрации. Физические свойства щелочных металлов. Взаимодействие оксидов натрия. магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов. Взаимодействие натрия и калия с водой. Физические свойства галогенов. |
Классифицировать элементы и их соединения. Сравнивать свойства веществ Формулировать периодический закон Характеризовать структуру периодической таблицыОбъяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, Формулировать определения «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число». «изотопы», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой» Определять число протонов, нейтронов, электронов. Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов. |
Усный опрос
Тест Тест Сам. Раб Взаимоконтроль Блицконтроль Тест
Усный опрос |
§49
§50 §51
§52
§53
§54
консп |
|
|||||||||||||||||||||
Раздел 4 Строение вещества, химическая связь.(10ч.) Химическая связь Виды химической связи Степень окисления элементов Повторение изученного в 8 классе (5 ч) |
|
||||||||||||||||||||||||||||
56 57 58 59 60
61 62 63
64
65
66 67 68 69 70
|
|
|
56.Электроотрицательность химических элементов. 57..Ковалентная связь. 58.Полярная и неполярная ковалентная связь. 59.Ионная связь. 60.Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток 61.Валентность и степень окисления. 62.Правила определения степеней окисления элементов. 63.Понятие об окислительно-восстановительные реакциях. 64Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь». 65.Контрольная работа по темам «Периодический закон Д. И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества». 66. Анализ контрольной работы. 67. Основные законы и понятия химии 8 кл. 68. Решение задач различных типов 69. Периодический закон и строение вещества 70. Итоговый урок. |
Демонстрации. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями
|
Формулировать определения понятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь» «ионная связь», «степень окисления», «электроотрицательность». Определять тип химической связи в соединениях на основании химической формулы. Формулировать определение понятия «кристаллические решётки». Объяснять зависимость свойств вещества от типа его кристаллической решётки. Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Составлять сравнительные и обобщающие таблицы, схемы |
Тест Сам. Раб Взаимоконтроль Блицконтроль Взаимоконтроль Блицконтроль
Тест К. р. Взаимоконтроль Блицконтроль Взаимоконтроль
|
§55 §56 §56 §56 §56 §57 Консп Консп
Консп
Тетр Тетр Тетр тетр
|
|
|||||||||||||||||||||
По мере производственной необходимости (праздничные и выходные дни, субботники, карантин и др.) в рабочую программу могут быть внесены необходимые коррективы, практические работы, лабораторные опыты проводятся при наличии необходимых реактивов или заменяются на аналогичные .
|
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ
Раздел 1. Повторение и углубление основных вопросов курса химии 7 класса
Тема 1. Основные химические понятия.
В результате изучения темы учащиеся должны
Знать важнейшие химические понятия: вещество, тело, свойства вещества; сущность понятий чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения; физические и химические явления, химическая реакция; атом, молекула, химический элемент, относительная атомная масса; вещества молекулярного и немолекулярного строения; классификация веществ (на простые и сложные вещества); химическая формула, индекс; валентность и значение валентности некоторых химических элементов; химическое уравнение, реагенты, продукты реакции, коэффициент; классификация химических реакций;
· химическую символику: не менее 20 знаков химических элементов.
· основные законы химии: закон постоянства состава веществ; закон сохранения массы веществ; понимать их сущность и значение; основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;
· правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и оборудованием.
Уметь описывать физические свойства веществ;
· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами;
· отличать химические реакции от физических явлений; определять строение вещества по его свойствам
· классифицировать вещества по составу (на простые и сложные).
· называть химические элементы; записывать знаки химических элементов; называть бинарные соединения;
· составлять химические формулы бинарных соединений по валентности элементов;
· определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам); определять валентность элемента в соединениях по формуле;
· определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ;
· определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;
· вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения ;
В результате изучения темы «Кислород» учащиеся должны
Знать важнейшие химические понятия: физические и химические свойства кислорода и способы его получения; окисление, оксиды, катализатор, применение кислорода, состав воздуха,
Уметь характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения;
· составлять формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода;
· называть оксиды;
· определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов;
· получать, собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.
В результате изучения темы «Водород» учащиеся должны
Знать важнейшие химические понятия: кислота, соль, индикатор; состав кислот, солей;
Уметь характеризовать водород как химический элемент и простое вещество;
· записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода;
· определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам веществ;
· составлять формулы кислот и солей;
· называть соединения изученных классов (оксиды, кислоты, соли);
· распознавать опытным путем водород.
В результате изучения темы «Вода, растворы» учащиеся должны
Знать важнейшие химические понятия: растворы, основания;
· классификацию растворов;
· иметь представление о взвесях и их видах, свойствах воды как растворителя, о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде;
· сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;
· нахождение воды в природе и способы ее очистки;
· физические и химические свойства воды;
· применение воды и растворов.
Уметь приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий);
· вычислять массовую долю вещества в растворе;
· характеризовать свойства воды;
· составлять уравнения химических реакций, характерных для воды;
· использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
В результате изучения темы «Количественные отношения в химии» учащиеся должны
Знать важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, относительная плотность газов;
· основные законы химии: сущность закона Авогадро.
Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
· вычислять относительную плотность газов;
· использовать для расчетов объемные отношения газов при химических реакциях.
Раздел 2 «Важнейшие классы неорганических веществ»
В результате изучения раздела учащиеся должны
Знать важнейшие химические понятия: оксиды, основания, кислоты, соли, индикаторы, реакция соединения, реакция замещения, реакция разложения, реакция обмена, реакция нейтрализации;
· состав, классификацию, номенклатуру, способы получения, свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей).
· иметь представление о вытеснительном ряде металлов Н.Н.Бекетова.
Уметь называть оксиды, кислоты, основания, соли;
· определять принадлежность веществ к оксидам, кислотам, основаниям, солям;
· составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей;
· характеризовать химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, щелочей и нерастворимых оснований, солей; сущность реакции нейтрализации;
· приводить примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства;
· записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства основных классов неорганических соединений;
· распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;
· иметь представление о генетической связи веществ, генетическом ряде металла и неметалла;
· составлять генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь веществ;
Раздел 3 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.»
В результате изучения раздела учащиеся должны
Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, изотопы;
· основные законы химии: формулировку периодического закона, данную Д.И.Менделеевым, современную формулировку периодического закона, его сущность и значение;
· построение периодической системы Д.И.Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
· особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента;
· виды электронных облаков (атомных орбиталей);
· план характеристики химического элемента по положению в ПСХЭ и строению атома;
· основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.
Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных элементов,
· объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
· характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ; химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
· составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
· записывать электронные и электронно-графические формулы атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
Раздел 4 «Строение вещества, химическая связь»
В результате изучения раздела учащиеся должны
Знать важнейшие химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионы, ионная связь, кристаллическая решетка, типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная), валентность, степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, окислительно-восстановительные реакции;
· понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной связи;
· особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов;
· особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ.
Уметь пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;
· прогнозировать свойства атома на основании его строения;
· определять тип химической связи в соединениях, валентность и степень окисления элементов в соединениях;
· приводить примеры веществ с различным типом хим. связи;
· записывать схемы образования химической связи в соединениях;
· характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;
· иметь представление об окислительно-восстановительных реакцях;
Проверка и оценка знаний и умений учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
• осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
• полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся во время эксперимента и письменного отчета за работу.
Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом правил техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно расходуются реактивы).
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»: план решения составлен правильно и самостоятельно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»: план решения составлен правильно и самостоятельно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»: план решения составлен с помощью учителя; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу может корректировать предшествующие отметки.
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА
1. Р у д з и т и с Г. Е. Химия: 8 кл.: учеб. для обшеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. — М.: Просвещение,2014
2. Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.
3. Гара Н. Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение.
4. Габрусева Н. И. Химия: рабочая тетрадь: 8 кл. / Н. И. Габрусева. — М.: Просвещение.
5. Га р а Н. Н. Химия: задачник с «помощником»: 8—9 кл. / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. — М.: Просвещение.
6. Р а д е ц к и й А. М. Химия: дидактический материал: 8—9 кл. / А. М. Радецкий. — М.: Просвещение.
7. Гара Н. Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение.
MULTIMEDIA – поддержка предмета
1. Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11 классы. – ГУ РЦ ЭМТО «Кирилл и Мефодий», 2003
2. Мультимедийное учебное пособие нового образца. Химия, 8 класс – М.: Просвещение, 2004.
3. Образовательная коллекция. «Химия для всех-XXI. Решение задач» - ЗАО «1С», 2004
4. Учебное электронное издание. Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория. – Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004
http://files.school-collection.edu.ru
МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ КУРСА ХИМИИ
8 КЛАССА
Натуральные объекты, используемые в 8—9 классах при обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений. Ознакомление с образцами исходных веществ и готовых изделий позволяет получить наглядные представления об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий. Коллекции используют только для ознакомления обучающихся с внешним видом и физическими свойствами различных веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.
Химические реактивы и материалы
Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими обучающимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.
Все реактивы и материалы, нужные для проведения демонстрационного и ученического эксперимента, поставляются в образовательные учреждения общего образования централизованно в виде заранее скомплектованных наборов. При необходимости приобретения дополнительных реактивов и материалов следует обращаться в специализированные магазины.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы
Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов обучающимися и для демонстрационных опытов.
Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии в 8—9 классах, классифицируют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:
1)приборы для работы с газами — получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции между газами вэлектрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении;
1) аппараты и приборы для опытов с жидкими и твёрдыми веществами — перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.
Вне этой классификации находится учебная аппаратура, предназначенная для изучения теоретических вопросов химии — для иллюстрации закона сохранения массы веществ, для демонстрации электропроводности растворов и движения ионов в электрическом поле, для изучения скорости химической реакции и химического равновесия.
Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.
Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используют модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углсрода(IV). иода, железа, меди, магния. Промышленностью выпускаются наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.
Учебные пособия на печатной основе
В процессе обучения химии используют следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.
Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний.
Экранно-звуковые средства обучения
К экранно-звуковым средствам обучения относят такие пособия, которые могут быть восприняты с помощью зрения и слуха. Это кинофильмы, кинофрагмепты, диафильмы, диапозитивы(слайды), единичные транспаранты для графопроектора. Серии транспарантов позволяют имитировать движение путём последовательного наложения одного транспаранта на другой.
Технические средства обучения (ТСО)
Большинство из технических средств обучения не разрабатывалось специально для школы, а изначально служило для передачи и обработки информации: это различного рода проекторы, телевизоры, компьютеры и т. д. В учебно-воспитательном процессе компьютер может использоваться для решения задач научной организации труда учителя.
При использовании технических средств обучения следует учитывать временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и нормами (СанПиН). Непрерывная продолжительность демонстрации видеоматериалов на телевизионном экране и на большом экране с использованием мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин. Такое же ограничение (не более 25 мин) распространяется на непрерывное использование интерактивной доски и на непрерывную работу обучающихся на персональном компьютере. Число уроков с использованием таких технических средств обучения, как телевизор, мультимедийный проектор, интерактивная доска, должно быть не более шести в неделю, а число уроков, когда обучающиеся работают на персональном компьютере, — не более трёх в неделю.
Кабинет химии должен быть оборудован специальным демонстрационным столом. Для обеспечения лучшей видимости демонстрационный стол рекомендуется устанавливать на подиум.
В кабинетах химии устанавливают двухместные ученические лабораторные столы с подводкой электроэнергии. Ученические столы должны иметь покрытие, устойчивое к действию агрессивных химических веществ, и защитные бортики по наружному краю. Кабинеты химии оборудуют вытяжными шкафами, расположенными у наружной стены возле стола учителя. Для проведения лабораторных опытов используют только мини-спиртовки.
Учебные доски должны быть изготовлены из материалов, имеющих высокую адгезию с материалами, используемыми для письма, хорошо очищаться влажной губкой, быть износостойкими. иметь темно-зелёный цвет и антибликовое покрытие. Учебные доски оборудуют софитами, которые должны прикрепляться к стене на 0,3 м выше верхнего края доски и выступать вперёд на расстояние 0,6 м.
Для максимального использования дневного света и равномерного освещения учебных помещений не следует размещать на подоконниках широколистные растения, снижающие уровень естественного освещения. Высота растений не должна превышать 15 см (от подоконника). Растения целесообразно размещать в переносных цветочницах высотой 65—70 см от пола или подвесных кашпо в простенках между окнами.
Для отделки учебных помещений используют материалы и краски, создающие матовую поверхность. Для стен учебных помещений следует использовать светлые тона жёлтого, бежевого, розового, зелёного, голубого цветов; для дверей, оконных рам — белый цвет.
Кабинет химии должен быть оснащён холодным и горячим водоснабжением и канализацией.
В кабинете химии обязательно должна быть аптечка
В нашем каталоге доступно 74 398 рабочих листов
Перейти в каталогПолучите новую специальность за 2 месяца
Получите профессию
за 6 месяцев
Пройти курс
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 663 264 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Рыкова Наталья Валентиновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.