Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 10 класс

Рабочая программа по химии 10 класс

В ПОМОЩЬ УЧИТЕЛЮ ОТ ПРОЕКТА "ИНФОУРОК":
СКАЧАТЬ ВСЕ ВИДЕОУРОКИ СО СКИДКОЙ 86%

Видеоуроки от проекта "Инфоурок" за Вас изложат любую тему Вашим ученикам, избавив от необходимости искать оптимальные пути для объяснения новых тем или закрепления пройденных. Видеоуроки озвучены профессиональным мужским голосом. При этом во всех видеоуроках используется принцип "без учителя в кадре", поэтому видеоуроки не будут ассоциироваться у учеников с другим учителем, и благодарить за качественную и понятную подачу нового материала они будут только Вас!

МАТЕМАТИКА — 603 видео
НАЧАЛЬНАЯ ШКОЛА — 577 видео
ОБЖ И КЛ. РУКОВОДСТВО — 172 видео
ИНФОРМАТИКА — 201 видео
РУССКИЙ ЯЗЫК И ЛИТ. — 456 видео
ФИЗИКА — 259 видео
ИСТОРИЯ — 434 видео
ХИМИЯ — 164 видео
БИОЛОГИЯ — 305 видео
ГЕОГРАФИЯ — 242 видео

Десятки тысяч учителей уже успели воспользоваться видеоуроками проекта "Инфоурок". Мы делаем все возможное, чтобы выпускать действительно лучшие видеоуроки по общеобразовательным предметам для учителей. Традиционно наши видеоуроки ценят за качество, уникальность и полезность для учителей.

Сразу все видеоуроки по Вашему предмету - СКАЧАТЬ

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



Пояснительная записка.

Рабочая программа курса «химии» для 10 класса разработана в соответствии со следующими нормативными документами:

Законы:

- Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12. 2012 № 273-ФЗ);

- Федеральный закон от 01.12.2007 № 309 (ред. от 23.07.2013) «О внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской Федерации в части изменения и структуры Государственного образовательного стандарта»;

- областной закон от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в Ростовской области».

Программы:

- Примерная основная образовательная программа основного общего образования (одобрена федеральным учебно-методическим объединением по общему образованию, протокол заседания от 08.04.2015 № 1/15).

Постановления:

- постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (в ред. изменений № 1, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 29.06.2011 № 85, изменений № 2, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 25.12.2013 № 72).

Приказы:

- приказ Минобразования России от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (в ред. приказов Минобрнауки России от 20.08.2008 № 241, 30.08.2010 № 889, 03.06.2011 № 1994);

- приказ Минобрнауки России от 19.12.2012 № 1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013-2014 учебный год»;

- приказ Минобрнауки России от 30.08.2013 № 1015 «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования»;

- приказ Минобрнауки России от 08.06.2015 № 576 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к

- приказ Минобрнауки России от 09.01.2014 г. № 2 «Об утверждении порядка применения организациями, осуществляющими образовательную деятельность, электронного обучения, дистанционных образовательных технологий при реализации образовательных программ»;

- приказ Минобрнауки России от 28.05.2014 № 594 «Об утверждении Порядка разработки примерных основных образовательных программ, проведения их экспертизы и ведения реестра примерных основных образовательных программ»;

- приказ Минобрнауки России от 29.12.2014 № 1645 «О внесении изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 мая 2012 г. № 413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования»;

- приказ Министерства общего и профессионального образования Ростовской области от 09.06.2015 № 405 «Об утверждении регионального примерного недельного учебного плана для образовательных организаций, реализующих программы общего образования, расположенных на территории Ростовской области, на 2015-2016 учебный год»;

-приказ Отдела образования Администрации Багаевского района Ростовской области

636 о/д от 11.06.2015г. «О формировании учебных планов в образовательных учреждениях Багаевского района в 2015 – 2016 учебном году».


Письма:

- письмо Минобрнауки России от 02.02.2015 № НТ-136/08 «О федеральном перечне учебников»;


Школьный уровень:

-устав МБОУ Первомайской СОШ;

- Основная образовательной программой основного общего образования МБОУ Первомайской СОШ на 2015-2016 учебный год;

- учебный план МБОУ Первомайской СОШ на 2015-2016 учебный год,

- календарного учебного графика МБОУ Первомайской СОШ на 2015-2016 учебный год

Рабочая программа курса «Химии» для 10 класса разработана в соответствии с авторской программой И.И.Новошинского.

Она конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий.

Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; основное содержание с примерным распределением учебных часов по разделам курса и возможную последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки выпускников средней (полной) школы по общей и неорганической химии на базовом уровне; календарно-тематическое планирование; примеры измерителей.

Общая характеристика учебного предмета:

Химическое образование является фундаментом научного миропонимания, обеспечивает знания основных методов изучения природы, фундаментальных научных теорий и закономерностей, умения исследовать и объяснять явления природы и техники. Школьный курс химии – основной компонент естественнонаучного образования. Он направлен на формирование у учащихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; развитие их интеллектуальных, творческих  способностей; привитие ценностных ориентаций, подготовку к жизни в условиях современного общества.
Необходимо помнить и о роли химии в воспитании экологической культуры людей, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе  преимущественно химическую природу. Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу безопасности  человека и природы, недооценку роли химии в научно-техническом развитии человечества. Химия как учебный предмет призвана вооружить учащихся основными химическими знаниями, необходимыми для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильного поведения в окружающей среде.
В 10-11 классах  изучается общая химия, которая позволяет  сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.







ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА


Компетенции

Общеучебные

Информационные: развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Коммуникативные: уметь принимать решения, договариваться, аргументировать свое мнение, формулировать ответ в понятной для других форме.

Социальные: использовать естественнонаучные знания в жизненных ситуациях.

Предметно-

ориентированные

Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Компоненты

Региональные

Химико-экологические проблемы Ростовской области.

Школьные

Элементы литературы, истории, экологии


МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ.

Согласно действующему базисному учебному плану рабочая программа для 10 класса предусматривает обучение химии в объёме 70 часов (2 часа в неделю,1ч – инвариантная часть и 1ч – вариантная часть).


СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

Модуль 1. Методы познания в химии.

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.


Модуль 2. Теоретические основы химии.

  1. Строение атома.

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-, d- элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

  1. Химическая связь.

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

3) Вещество.

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Тепловые явления при растворении. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Золи, гели, понятие о коллоидах.

4) Химические реакции.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Реакция ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.


Модуль 3. Классификация и свойства веществ.

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Экспериментальные основы химии. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.


Модуль 4. Химия и жизнь.

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Бытовая химическая грамотность.


















ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ.


Модуль (тема)

Примерное количество часов

I

Строение вещества.

16


  • . Строение атома.

(6)


  • Химическая связь.

(10)

II

Химические процессы.

22


  • Химические реакции и закономерности их протекания

(8)


  • Растворы. Электролитическая диссоциация

(6)


  • Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов.

(8)

III

Вещества и их свойства

20


  • Сложные неорганические вещества

(10)


  • Простые вещества

(9)

IV

Химическая технология и экология

12


  • Химическая технология. Охрана окружающей среды

(12)


всего

70


ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ


Тема

Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Тепловые явления при растворении.

Реакции ионного обмена в растворе.

Окислительно – восстановительные реакции.

Распознавание оксидов.

Распознавание катионов натрия, магния, цинка.

Получение кислой соли.

Получение основной соли.

Взаимодействие металлов с растворами щелочей.






КОМПЛЕКТ ТЕОРЕТИЧЕСКИХ ВОПРОСОВ НА КОНЕЦ ГОДА


Тема

1

Строение атома.

2

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.

3

Химическая связь и ее виды.

4

Дисперсные системы.

5

Классификация химических реакций.

6

Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов.

7

Химическое равновесие и способы его смещения.

8

Классификация неорганических и органических веществ.

9

Общая характеристика металлов и их соединений..

10

Общая характеристика неметаллов и их соединений.

11

Амфотерные соединения.

12

Генетическая связь неорганических веществ.


ПЕРЕЧЕНЬ ПРОВЕРОЧНЫХ РАБОТ ПО МОДУЛЯМ


Тема

1

Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества».

2

Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции и закономерности их протекания».

3

Контрольная работа № 3 по теме «Сложные неорганические вещества».

4

Контрольная работа № 4 по теме «Вещества и их свойства».

5

Контрольная работа № 5 по пройденному курсу химии.




ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ


1

Скорость химической реакции.

2

Гидролиз солей.

3

Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода (iV).

4

Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства»

5

Идентификация неорганических соединений


ПЕРЕЧЕНЬ ДЕМОНСТРАЦИОННЫХ ОПЫТОВ


1

Различные формы периодической системы Д.И.Менделеева.

2

Модели ионных, атомных, молекулярных кристаллических решеток. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

3

Модели молекул различной геометрической формы.

4

Получение аллотропных модификаций серы.

5

Ознакомление с дисперсными системами. Растворение окрашенных веществ в воде.

6

Ознакомление с минеральными водами.

7

Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца(ІV) и каталазы сырого картофеля.

8

Образцы металлов и неметаллов. Работа с коллекциями.

9

Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

10

Возгонка йода.

11

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

12

Получение и свойств нерастворимых оснований.

13

Ознакомление с коллекцией минералов, содержащих соли.

14

Образцы лекарственных препаратов, витаминов, средств гигиены.




Календарно-тематическое планирование.


Дата

Тема урока

Виды контроля

план

факт

ДО

П/Р

К/Р

ЛО

1 полугодие

I. Теоретические основы химии.

Строение вещества 16ч.

Тема 1: Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атома 6 ч.

03.09.15


1

Атом – сложная частица





05.09.15


2

Характеристика состояния электронов в атоме.





10.09.15


3

Электронная формула атома.





12.09.15


4

Электронно – графическая формула атома.





17.09.15


5

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева.





19.09.15


6

Значение периодического закона для развития науки.

1




Тема2 : Химическая связь 10 ч.

24.09.15


7

Ковалентная связь.

2




26.09.15


8

Валентность и валентные возможности атома.





01.10.15


9

Валентность и степень окисления атомов химических элементов





03.10.15


10

Характеристики ковалентной связи.





08.10.15


11

Пространственное строение (геометрия) молекул.

3




10.10.15


12

Ионная связь.





15.10.15


13

Водородная связь.





17.10.15


14

Типы кристаллических решеток.

2,10




22.10.15


15

Обобщение знаний по разделу «Строение вещества».





24.10.15


16

Контрольная работа №1 по разделу «Строение вещества».



1


Химические процессы 22 ч.

Тема 3: Химические реакции и закономерности их протекания 8 ч.

29.10.15


17

Энергетика химических реакции.





31.10.15


18

Скорость химических реакций.





12.11.15


19

Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

11




14.11.15


20

Катализ.





19.11.15


21

Практическая работа № 1.Скорость химической реакции. ТБ


1



21.11.15

26.11.15


22-23

Химическое равновесие




1

28.11.15


24

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции и закономерности их протекания».



2


Тема 4:.Растворы Электролитическая диссоциация 6ч.

03.12.15


25

Дисперсные системы и их классификация.

5,14




05.12.15


26

Растворы.

6



2

10.12.15


27

Концентрация растворов.





12.12.15

17.12.15


28-

29

Электролитическая диссоциация.





19.12.15


30

Реакции ионного обмена в водных растворах.




3

Тема 5: Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов 8ч.

24.12.15

26.12.15


31-32

Окислительно – восстановительные реакции.




4

По плану: 32ч. проведено:

2 полугодие

14.01.16


33

Электролиз расплава электролита.





16.01.16


34

Электролиз раствора электролита.





21.01.16

23.01.16


35-

36

Коррозия металлов.

9




28.01.16


37

Обобщение знаний по разделу

«Химические процессы»





30.01.16


38

Контрольная работа №3 по разделу «Химические

процессы»



3


Вещества и их свойства 20ч.


Тема 6: Сложные неорганические вещества 11ч.

04.02.16


39

Основные оксиды и основания




5,6

06.02.16


40

Кислотные оксиды и кислоты.





11.02.16


41

Амфотерные оксиды и гидроксиды

12



5,6

13.02.16


42

Средние и кислые соли




7

18.02.16


43

Основные соли

13



8

20.02.16

25.02.16

27.02.16


44

45

46

Гидролиз солей





03.03.16


47

Практическая работа №2. Гидролиз солей ТБ


2



05.03.16


48

Обобщающий урок по теме «Сложные неорганические вещества».





10.03.16


49

Контрольная работа №4 по теме «Сложные неорганические вещества».



4


Тема 7: Простые вещества 9ч.

12.03.16


50

Общая характеристика и способы получения неметаллов





17.03.16


51

Свойства неметаллов

2,4,7




19.03.16


52

Практическая работа №3.Получение, собирание и распознавание газов. ТБ


3



31.03.16


53

Общая характеристика и способы получения металлов





02.04.16

07.04.16


54-55

Свойства металлов

8



9

09.04.16


56

Практическая работа №4.Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства». ТБ


4



14.04.16


57

Практическая работа №5.Идентификация неорганических соединений. ТБ.


5



16.04.16


58

Контрольная работа №5 по разделу «Вещества и их свойства



5


Химическая технология и экология 11ч.


Тема 8:Химическая технология. Охрана окружающей среды 11ч.

21.04.16


59

Производство серной кислоты контактным способом





23.04.16


60

Общие научные принципы химического производства





28.04.16


61

Проведение расчетов, связанных с выходом продукта реакции





30.04.16


62

Охрана атмосферы.





05.05.16


63

Охрана гидросферы





07.05.16


64

Охрана почвы





12.05.16


65

Обобщение материала по теме «Химическая технология. Охрана окружающей среды»





14.05.16

19.05.16


66-67

Обобщение материала по пройденному курсу химии





21.05.16


68

Итоговая контрольная работа.



6


26.05.16

28.05.16


69-70

Повторение.





По плану:38 проведено:

За год по плану: 70ч. проведено:







































ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ МАТЕРИАЛА.


Модуль (тема)

знать

уметь

Строение атома.

.

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, относительная атомная масса, изотопы.

Периодический закон Д.И. Менделеева.

.Характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева;


Химическая связь

Ион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления. Основные теории: химической связи.




Определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона. Объяснить зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической).

Вещество

Молекула, относительная молекулярная масса, аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы. Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава.

Использовать приобретенные знания и умения для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве, критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Химические реакции.

электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие. Основные положения теории электролитической диссоциация

Определять характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель, восстановитель.

Объяснить зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.

Классификация и свойства веществ



Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения. Искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы

Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре

Характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

Химия и жизнь


.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

1.Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

2.Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

3.Экологически грамотного поведения в окружающей среде

4.Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

5.Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием




УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ


ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА.


Авторы

Название

Год

издания

Издательство

1

И.И.Новошинский

Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений

2008

Русское слово

2

И.И.Новошинский

Химия – 10. Базовый уровень

2011

Русское слово

3

И.И.Новошинский

Сборник самостоятельных работ

2010

Русское слово


ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА.


Авторы

Название

Год

издания

Издательство

4

Габриелян О.С.,

Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс.

2003

Дрофа.

5

Радецкий А.М

Дидактический материал по химии. 10-11

1999

Просвещение

6

Габриелян О.С.

Настольная книга для учителя.

2003

М. Блик и К

7

Габриелян О.С.

«Контрольные и проверочные работы. Химия 11 класс»

2008

М. Дрофа

8

И.И.Новошинский

Типы химических задач и способы их решения 8 – 11 класс

2010

Русское слово


МАТЕРИАЛЬНО – ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ.


ПЕЧАТНЫЕ ПОСОБИЯ


1

Таблицы по технике безопасности 8 – 11 класс

2

Алгоритмы решения задач на распознавание веществ

3

Генетическая связь углеводородов

4

Номенклатура органических соединений

5

Нуклеиновые кислоты


ЭЛЕКТРОННЫЕ ПОСОБИЯ

1

Компакт-диск "Вода, растворы, основания. Периодический закон. "8 кл.3 ч. (13 оп, 44мин) (DVD)

2

Компакт-диск "Азот и фосфор" (13 опытов, 37 мин.) (DVD)

3

Компакт-диск "Галогены. Сера" (15 опытов, 38 мин.) (DVD)

4

Компакт-диск "Кислород. Водород" 8 кл. 2 ч. (17 опытов, 46 мин.) (DVD)



ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ

  1. Компьютер в сборе:

Системный блок SQLWIN 1

Монитор 20 Proview 1

Мышь Roline 1

ИБП Ippon 1





КОНТРОЛЬНО – ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ.


Контрольная работа

по теме «Строение вещества».

Вариант 1


  1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента

в Периодической системе:

    1. 19р, 20п, 19ē; А) 4-й период IIIБ группы;

    2. 21 р, 24п, 21ē; Б) 4-й период IA группы;

    3. 29р, 35n, 29ē; В) 4-й период IIIA группы;

    4. 31 р, 39п, 31ē. Г) 4-й период IБ группы.

  1. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента: Химический элемент:

    1. s; А) калий;

    2. р; Б) фосфор;

    3. d. В) неон;

Г) цинк.

Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов перечисленных элементов.


  1. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.

Тип химической связи: Формула вещества:

    1. ковалентная неполярная; A) Na20;

    2. ионная; Б) Na;

    3. металлическая; В) OF2;

    4. ковалентная полярная. Г) 02.

Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по выбору).


  1. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.

Название вещества: Тип кристаллической решетки:

    1. оксид углерода (IV); А) металлическая;

    2. алмаз; Б) ионная;

    3. натрий; В) атомная;

    4. фторид магния. Г) молекулярная.

Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе типа их кристаллической решетки.


  1. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.


Дисперсная система: Агрегатное состояние дисперсной фазы / дисперсионной среды:

    1. минеральная вода; А) газ / жидкость;

    2. снежный наст; Б) газ / твердое вещество;

    3. нержавеющая сталь. В) твердое вещество / твердое вещество.


  1. Вычислите массовые доли элементов в метанале СН3СНО.


  1. Какова массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при разбавлении 100 г 20% -го раствора 100 г воды.





Контрольная работа по теме

«Строение вещества».


Вариант 2



  1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента в Периодической системе:

    1. 38р, 50n, 38ē; А) 5-й период II Б группы;

    2. 48р, 64n, 48ē; Б) 5-й период VI A группы;

    3. 42р, 54n, 42ē; В) 5-й период II A группы;

    4. 52р, 76n, 52ē Г) 5-й период VI Б группы.



  1. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента: Химический элемент:

    1. s; А) кальций;

    2. р; Б)ванадий;

    3. d. В)теллур;

Г) молибден.

Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов перечисленных элементов.


3. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.

Тип химической связи: Формула вещества:

1)ковалентная неполярная; А) Аl;

2)ионная; Б) РН3;

3)металлическая; В) CaS

4)ковалентная полярная. Д) S2.

Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по выбору).


4. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.

Название вещества: Тип кристаллической решетки:

      1. графит; А)молекулярная;

      2. сульфат натрия; Б)металлическая

    1. калий; В)атомная;

    2. иод. Г)ионная.


5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Дисперсная система: Агрегатное состояние дисперсной фазы/

дисперсионной среды:

1) чугун а) твердое вещество / газ;

2) смог б) твердое вещество / твердое вещество;

3) пористый шоколад в) газ / твердое вещество.


          1. Вычислите массовые доли элементов в этаноле С2Н5ОН.


          1. В 300 г морской воды содержится 15 г солей. Вычислите массовую долю солей в этом образце морской воды




     Контрольная работа по теме «Сложные неорганические вещества»

ВАРИАНТ 1


  1. Как можно получи ть соли, формулы которых даны в схемах:

  1)      ? + ? > Na2SO4 + ?

2)      ? + ? = ZnCl2 + ?

 Запишите уравнения реакций, назовите вещества по формулам.

  1. Какие из веществ, формулы которых указаны ниже, будут реагировать с соляной кислотой: P2O5, MgO, CaCO3, H2SO4, AgNO3. Назовите полученные вещества.

  2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: С > СO2 >H2CO3 > CaCO3

Для 1 реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

  1. Закончите уравнения реакций, которые идут до конца:

 Al(OH)3 + H2SiO3 >

MgO + HCl >

 SiO2 + NaOH >

ZnCl2 + Na2SO4 >

 MgO + H2O >

 H2SiO3 + HCl >

 P2O5 + CaO >

 Ca(OH)2 + NO2 >

 BaO + NaCl >

Составьте полные и сокращенные ионно – молекулярные уравнения. 

Контрольная работа по теме «Сложные неорганические вещества»



ВАРИАНТ 2

  1. Как можно получить соли, формулы которых даны в схемах:

  1)      ? + ? > CaCO3 +H2O?

2)      ? + ? = K2SiO3 + ?

Запишите уравнения реакций, назовите вещества по формулам.

2. Какие из веществ, формулы которых указаны ниже, будут реагировать с гидроксидом натрия: KCl, CO2, H2SO4, CuO, Zn(NO3)2.

 Назовите полученные вещества.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

      Ba > BaO > Ba(OH)2 > BaCl2

Для 1 реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

5.   Закончите уравнения реакций, которые идут до конца:

   FeSO4 + Pb(NO3)2 >

                  Na2SO4 + HCl >

                  CuO + H2O >

                  ZnCl + AgNO3 >

                  Mg(OH)2 + HCl >

                  Ba(OH)2 + SO3 >

                  ZnO + CO2 >

                  Al2O3 + NaNO3 >

                  K2O + H2SO4 >

                  H2CO3 + SiO2 >

Составьте полные и сокращенные ионно – молекулярные уравнения. 



Контрольная работа по теме «Химические реакции и закономерности их протекания».


1 вариант.

  1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

PH3 + HNO3 → H3PO4 + NO + H2O.

  1. Как сместится равновесие при повышении температуры и понижении давления? Ответ обосновать:

CO + 2H2↔ CH3OH + Q кДж.

  1. При взаимодействии 24 г CuO с 10г аммиака выход меди составил 78,125%. Сколько граммов это составляет?

2 вариант.

  1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

FeO + HNO3 → Fe(NO3)3+ NO + H2O.

  1. Как сместится равновесие при понижении температуры и повышении давления? Ответ обосновать:

2 CH4 ↔ C2H2 + 3 H2 – Q кДж/


Итоговая контрольная работа .

1. Охарактеризуйте химический элемент под №12 по плану:

а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа, электронное семейство, металл или неметалл);

б) строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов, электронов и нейтронов);

в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида (подтвердить уравнениями реакций);

г) формула гидроксида, вид химической связи в нём и его свойства (подтвердить уравнениями реакций).

 2. Осуществите превращения:

SiO? Si ? Mg2Si ? SiH? SiO? K2SiO3

а) охарактеризуйте реакцию 1 в соответствии с различными классификациями;

б) в реакции 4 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

 3. Вычислите объём ацетилена (н.у.), выделившегося при взаимодействии 0,4 моль карбида кальция и 7,2 г воды.



СОГЛАСОВАНО СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания Заместитель директора по УВР

методического совета ____________ Дьяченко О.А.

МБОУ Первомайской СОШ 27.08.2015г.

от 27.08.2015г. № 1

______________ Дьяченко О.А.



15


Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 18.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Номер материала ДВ-072650
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх