Пояснительная записка.
Рабочая программа курса «химии» для 10 класса
разработана в соответствии со следующими нормативными документами:
Законы:
- Федеральный Закон
«Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12. 2012 № 273-ФЗ);
- Федеральный закон
от 01.12.2007 № 309 (ред. от 23.07.2013) «О внесении изменений в отдельные
законодательные акты Российской Федерации в части изменения и структуры
Государственного образовательного стандарта»;
- областной закон от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в
Ростовской области».
Программы:
- Примерная основная образовательная программа основного общего образования (одобрена
федеральным учебно-методическим объединением по общему образованию, протокол
заседания от 08.04.2015 № 1/15).
Постановления:
- постановление
Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об
утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к
условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (в ред.
изменений № 1, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача
РФ от 29.06.2011 № 85, изменений № 2, утв. Постановлением Главного
государственного санитарного врача РФ от 25.12.2013 № 72).
Приказы:
- приказ
Минобразования России от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении федерального
базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных
учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (в
ред. приказов Минобрнауки России от 20.08.2008 № 241, 30.08.2010 № 889,
03.06.2011 № 1994);
- приказ
Минобрнауки России от 19.12.2012 № 1067 «Об утверждении
федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в
образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих
образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию,
на 2013-2014 учебный год»;
- приказ Минобрнауки России от 30.08.2013 № 1015 «Об утверждении Порядка
организации и осуществления образовательной деятельности по основным
общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего,
основного общего и среднего общего образования»;
- приказ Минобрнауки России от 08.06.2015 № 576 «О
внесении изменений в федеральный перечень учебников,
рекомендуемых к
- приказ
Минобрнауки России от 09.01.2014 г. № 2 «Об утверждении порядка применения организациями,
осуществляющими образовательную деятельность, электронного обучения,
дистанционных образовательных технологий при реализации образовательных
программ»;
- приказ Минобрнауки
России от 28.05.2014 №
594 «Об утверждении Порядка разработки примерных основных образовательных
программ, проведения их экспертизы и ведения реестра примерных основных
образовательных программ»;
- приказ Минобрнауки России от 29.12.2014 № 1645 «О
внесении изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации
от 17 мая 2012 г. № 413 «Об утверждении федерального государственного
образовательного стандарта среднего (полного) общего образования»;
- приказ Министерства
общего и профессионального образования Ростовской области от 09.06.2015 № 405
«Об утверждении регионального примерного недельного учебного плана для
образовательных организаций, реализующих программы общего образования,
расположенных на территории Ростовской области, на 2015-2016 учебный год»;
-приказ Отдела образования Администрации
Багаевского района Ростовской области
№ 636 о/д от 11.06.2015г. «О формировании
учебных планов в образовательных учреждениях Багаевского района в 2015 – 2016
учебном году».
Письма:
- письмо
Минобрнауки России от 02.02.2015 № НТ-136/08 «О федеральном перечне учебников»;
Школьный уровень:
-устав МБОУ Первомайской СОШ;
- Основная образовательной программой
основного общего образования МБОУ Первомайской СОШ на 2015-2016 учебный год;
- учебный план МБОУ Первомайской СОШ на
2015-2016 учебный год,
- календарного учебного графика МБОУ
Первомайской СОШ на 2015-2016 учебный год
Рабочая программа
курса «Химии» для 10 класса разработана в соответствии с авторской программой
И.И.Новошинского.
Она
конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает
примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую
последовательность тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и
внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей
учащихся. В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных
опытов, практических занятий.
Рабочая программа включает
разделы: пояснительную записку; основное содержание с примерным распределением
учебных часов по разделам курса и возможную последовательность изучения тем и
разделов; требования к уровню подготовки выпускников средней (полной) школы по
общей и неорганической химии на базовом уровне; календарно-тематическое
планирование; примеры измерителей.
Общая характеристика учебного предмета:
Химическое
образование является фундаментом научного миропонимания, обеспечивает знания
основных методов изучения природы, фундаментальных научных теорий и
закономерностей, умения исследовать и объяснять явления природы и техники.
Школьный курс химии – основной компонент естественнонаучного образования. Он
направлен на формирование у учащихся целостного представления о мире и роли
химии в создании современной естественно-научной картины мира; развитие их
интеллектуальных, творческих способностей; привитие ценностных
ориентаций, подготовку к жизни в условиях современного общества.
Необходимо помнить и о роли химии в воспитании экологической культуры людей,
поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно
химическую природу. Недостаточность химической и экологической грамотности
порождает угрозу безопасности человека и природы, недооценку роли химии в
научно-техническом развитии человечества. Химия как учебный предмет призвана
вооружить учащихся основными химическими знаниями, необходимыми для
повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования,
правильного поведения в окружающей среде.
В 10-11 классах изучается общая химия, которая позволяет
сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной
науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и
применимость их как для неорганической, так и для органической химии.
ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА
|
Компетенции
|
|
Общеучебные
|
Информационные: развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием
различных источников информации, в том числе компьютерных; использовать
компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах.
|
|
Коммуникативные: уметь принимать решения, договариваться, аргументировать свое
мнение, формулировать ответ в понятной для других форме.
|
|
Социальные: использовать естественнонаучные знания в жизненных ситуациях.
|
|
Предметно-
ориентированные
|
Освоение знаний о
химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических
понятиях, законах и теориях;
Овладение
умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических
явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов.
Применение
полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов
в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека
и окружающей среде.
|
|
Компоненты
|
|
Региональные
|
Химико-экологические проблемы Ростовской
области.
|
|
Школьные
|
Элементы литературы, истории, экологии
|
|
|
|
МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ.
Согласно действующему
базисному учебному плану рабочая программа для 10 класса предусматривает
обучение химии в объёме 70 часов (2 часа в неделю,1ч – инвариантная часть и 1ч
– вариантная часть).
СОДЕРЖАНИЕ
ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
|
Модуль 1. Методы познания в химии.
Научные методы
познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование
химических процессов.
Модуль 2. Теоретические основы химии.
1)
Строение атома.
Атом. Изотопы. Атомные
орбитали. s-, p-, d- элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов
переходных элементов. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
2)
Химическая связь.
Ковалентная
связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность.
Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и
анионы. Металлическая связь. Водородная связь.
3)
Вещество.
Качественный и
количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Кристаллические решетки. Причины многообразия веществ: изомерия,
гомология, аллотропия. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение
кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Тепловые
явления при растворении. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение
как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов:
массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных
растворах. Сильные и слабые электролиты. Золи, гели, понятие о коллоидах.
4)
Химические реакции.
Классификация
химических реакций в неорганической и органической химии. Реакция ионного
обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая,
нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.
Скорость реакции,
ее зависимость от различных факторов. Катализ.
Обратимость
химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
Модуль 3. Классификация и свойства веществ.
Классификация
неорганических соединений. Химические свойства основных классов
неорганических соединений.
Металлы.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие
о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Неметаллы.
Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая
характеристика подгруппы галогенов.
Экспериментальные
основы химии. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и
токсичными веществами. Проведение химических реакций в растворах. Проведение
химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ
веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на
неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.
Модуль 4. Химия и жизнь.
Химия и
здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны,
минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Химия и пища.
Калорийность жиров, белков и углеводов.
Химия в
повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со
средствами бытовой химии.
Химические
вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в
полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.
Общие
представления о промышленных способах получения химических веществ (на
примере производства серной кислоты).
Химическое
загрязнение окружающей среды и его последствия. Бытовая химическая
грамотность.
|
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ.
|
№
|
Модуль
(тема)
|
Примерное
количество часов
|
|
I
|
Строение вещества.
|
16
|
|
|
|
(6)
|
|
|
|
(10)
|
|
II
|
Химические процессы.
|
22
|
|
|
- Химические реакции и закономерности их протекания
|
(8)
|
|
|
- Растворы. Электролитическая диссоциация
|
(6)
|
|
|
- Реакции с изменением степеней окисления
атомов химических элементов.
|
(8)
|
|
III
|
Вещества и их свойства
|
20
|
|
|
- Сложные неорганические вещества
|
(10)
|
|
|
|
(9)
|
|
IV
|
Химическая технология и экология
|
12
|
|
|
- Химическая технология. Охрана окружающей
среды
|
(12)
|
|
|
всего
|
70
|
ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ
|
№
|
Тема
|
-
|
Смещение химического равновесия при
изменении концентрации реагирующих веществ.
|
-
|
Тепловые явления при растворении.
|
-
|
Реакции ионного обмена в растворе.
|
-
|
Окислительно – восстановительные реакции.
|
-
|
Распознавание оксидов.
|
-
|
Распознавание катионов натрия, магния,
цинка.
|
-
|
Получение кислой соли.
|
-
|
Получение основной соли.
|
-
|
Взаимодействие металлов с растворами
щелочей.
|
КОМПЛЕКТ ТЕОРЕТИЧЕСКИХ ВОПРОСОВ НА КОНЕЦ ГОДА
|
№
|
Тема
|
|
1
|
Строение атома.
|
|
2
|
Периодический закон и периодическая система
Д.И.Менделеева.
|
|
3
|
Химическая связь и ее виды.
|
|
4
|
Дисперсные системы.
|
|
5
|
Классификация химических реакций.
|
|
6
|
Скорость химической реакции, ее зависимость
от различных факторов.
|
|
7
|
Химическое равновесие и способы его
смещения.
|
|
8
|
Классификация неорганических и органических
веществ.
|
|
9
|
Общая характеристика металлов и их соединений..
|
|
10
|
Общая характеристика неметаллов и их
соединений.
|
|
11
|
Амфотерные соединения.
|
|
12
|
Генетическая связь неорганических веществ.
|
ПЕРЕЧЕНЬ ПРОВЕРОЧНЫХ РАБОТ ПО МОДУЛЯМ
|
№
|
Тема
|
|
1
|
Контрольная работа № 1 по теме «Строение
вещества».
|
|
2
|
Контрольная работа № 2 по теме «Химические
реакции и закономерности их протекания».
|
|
3
|
Контрольная работа № 3 по теме «Сложные
неорганические вещества».
|
|
4
|
Контрольная работа № 4 по теме «Вещества и
их свойства».
|
|
5
|
Контрольная работа № 5 по пройденному курсу
химии.
|
ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
|
1
|
Скорость химической реакции.
|
|
2
|
Гидролиз солей.
|
|
3
|
Получение, собирание и распознавание газов
(кислород, водород, оксид углерода (iV).
|
|
4
|
Экспериментальные задачи по разделу
«Вещества и их свойства»
|
|
5
|
Идентификация неорганических соединений
|
ПЕРЕЧЕНЬ ДЕМОНСТРАЦИОННЫХ ОПЫТОВ
|
1
|
Различные формы периодической системы
Д.И.Менделеева.
|
|
2
|
Модели ионных, атомных, молекулярных кристаллических
решеток. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его
свойств.
|
|
3
|
Модели молекул различной геометрической
формы.
|
|
4
|
Получение аллотропных модификаций серы.
|
|
5
|
Ознакомление с дисперсными системами.
Растворение окрашенных веществ в воде.
|
|
6
|
Ознакомление с минеральными водами.
|
|
7
|
Получение кислорода разложением пероксида
водорода с помощью оксида марганца(ІV) и каталазы сырого картофеля.
|
|
8
|
Образцы металлов и неметаллов. Работа с
коллекциями.
|
|
9
|
Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
|
|
10
|
Возгонка йода.
|
|
11
|
Взаимодействие соляной кислоты и раствора
уксусной кислоты с металлами.
|
|
12
|
Получение и свойств нерастворимых оснований.
|
|
13
|
Ознакомление с коллекцией минералов,
содержащих соли.
|
|
14
|
Образцы лекарственных препаратов, витаминов,
средств гигиены.
|
Календарно-тематическое
планирование.
|
Дата
|
№
|
Тема урока
|
Виды контроля
|
|
план
|
факт
|
ДО
|
П/Р
|
К/Р
|
ЛО
|
|
1 полугодие
|
|
I. Теоретические основы химии.
Строение вещества 16ч.
|
|
Тема 1: Строение атома.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева в свете теории строения атома 6 ч.
|
|
03.09.15
|
|
1
|
Атом – сложная частица
|
|
|
|
|
|
05.09.15
|
|
2
|
Характеристика состояния электронов в атоме.
|
|
|
|
|
|
10.09.15
|
|
3
|
Электронная формула атома.
|
|
|
|
|
|
12.09.15
|
|
4
|
Электронно – графическая формула атома.
|
|
|
|
|
|
17.09.15
|
|
5
|
Периодический закон и периодическая система
элементов Д.И.Менделеева.
|
|
|
|
|
|
19.09.15
|
|
6
|
Значение периодического закона для развития науки.
|
1
|
|
|
|
|
Тема2 : Химическая связь 10 ч.
|
|
24.09.15
|
|
7
|
Ковалентная связь.
|
2
|
|
|
|
|
26.09.15
|
|
8
|
Валентность и валентные возможности атома.
|
|
|
|
|
|
01.10.15
|
|
9
|
Валентность и степень окисления атомов химических
элементов
|
|
|
|
|
|
03.10.15
|
|
10
|
Характеристики ковалентной связи.
|
|
|
|
|
|
08.10.15
|
|
11
|
Пространственное строение (геометрия) молекул.
|
3
|
|
|
|
|
10.10.15
|
|
12
|
Ионная связь.
|
|
|
|
|
|
15.10.15
|
|
13
|
Водородная связь.
|
|
|
|
|
|
17.10.15
|
|
14
|
Типы кристаллических
решеток.
|
2,10
|
|
|
|
|
22.10.15
|
|
15
|
Обобщение знаний по разделу «Строение вещества».
|
|
|
|
|
|
24.10.15
|
|
16
|
Контрольная работа №1 по разделу «Строение
вещества».
|
|
|
№1
|
|
|
Химические процессы 22 ч.
|
|
Тема 3: Химические реакции и
закономерности их протекания 8 ч.
|
|
29.10.15
|
|
17
|
Энергетика химических реакции.
|
|
|
|
|
|
31.10.15
|
|
18
|
Скорость химических реакций.
|
|
|
|
|
|
12.11.15
|
|
19
|
Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
|
11
|
|
|
|
|
14.11.15
|
|
20
|
Катализ.
|
|
|
|
|
|
19.11.15
|
|
21
|
Практическая работа № 1.Скорость химической реакции.
ТБ
|
|
№1
|
|
|
|
21.11.15
26.11.15
|
|
22-23
|
Химическое равновесие
|
|
|
|
1
|
|
28.11.15
|
|
24
|
Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции и закономерности
их протекания».
|
|
|
№2
|
|
|
Тема 4:.Растворы Электролитическая
диссоциация 6ч.
|
|
03.12.15
|
|
25
|
Дисперсные системы и их классификация.
|
5,14
|
|
|
|
|
05.12.15
|
|
26
|
Растворы.
|
6
|
|
|
2
|
|
10.12.15
|
|
27
|
Концентрация растворов.
|
|
|
|
|
|
12.12.15
17.12.15
|
|
28-
29
|
Электролитическая диссоциация.
|
|
|
|
|
|
19.12.15
|
|
30
|
Реакции ионного обмена в водных растворах.
|
|
|
|
3
|
|
Тема 5: Реакции с изменением
степеней окисления атомов химических элементов 8ч.
|
|
24.12.15
26.12.15
|
|
31-32
|
Окислительно – восстановительные реакции.
|
|
|
|
4
|
|
По
плану: 32ч. проведено:
|
|
2 полугодие
|
|
14.01.16
|
|
33
|
Электролиз расплава электролита.
|
|
|
|
|
|
16.01.16
|
|
34
|
Электролиз раствора электролита.
|
|
|
|
|
|
21.01.16
23.01.16
|
|
35-
36
|
Коррозия металлов.
|
9
|
|
|
|
|
28.01.16
|
|
37
|
Обобщение знаний по разделу
«Химические процессы»
|
|
|
|
|
|
30.01.16
|
|
38
|
Контрольная работа №3 по разделу «Химические
процессы»
|
|
|
№3
|
|
|
Вещества и их свойства
20ч.
|
|
Тема 6: Сложные неорганические
вещества
11ч.
|
|
04.02.16
|
|
39
|
Основные оксиды и основания
|
|
|
|
5,6
|
|
06.02.16
|
|
40
|
Кислотные оксиды и кислоты.
|
|
|
|
|
|
11.02.16
|
|
41
|
Амфотерные оксиды и
гидроксиды
|
12
|
|
|
5,6
|
|
13.02.16
|
|
42
|
Средние и кислые соли
|
|
|
|
7
|
|
18.02.16
|
|
43
|
Основные соли
|
13
|
|
|
8
|
|
20.02.16
25.02.16
27.02.16
|
|
44
45
46
|
Гидролиз солей
|
|
|
|
|
|
03.03.16
|
|
47
|
Практическая работа №2. Гидролиз солей ТБ
|
|
№2
|
|
|
|
05.03.16
|
|
48
|
Обобщающий урок по теме «Сложные неорганические
вещества».
|
|
|
|
|
|
10.03.16
|
|
49
|
Контрольная работа №4 по теме «Сложные неорганические
вещества».
|
|
|
№4
|
|
|
Тема 7: Простые вещества 9ч.
|
|
12.03.16
|
|
50
|
Общая характеристика и способы получения неметаллов
|
|
|
|
|
|
17.03.16
|
|
51
|
Свойства неметаллов
|
2,4,7
|
|
|
|
|
19.03.16
|
|
52
|
Практическая работа №3.Получение, собирание и распознавание
газов. ТБ
|
|
№3
|
|
|
|
31.03.16
|
|
53
|
Общая характеристика и способы получения металлов
|
|
|
|
|
|
02.04.16
07.04.16
|
|
54-55
|
Свойства металлов
|
8
|
|
|
9
|
|
09.04.16
|
|
56
|
Практическая работа №4.Экспериментальные задачи по
разделу «Вещества и их свойства». ТБ
|
|
№4
|
|
|
|
14.04.16
|
|
57
|
Практическая работа №5.Идентификация неорганических
соединений. ТБ.
|
|
№5
|
|
|
|
16.04.16
|
|
58
|
Контрольная
работа №5 по разделу «Вещества и их свойства
|
|
|
№5
|
|
|
Химическая технология и экология 11ч.
|
|
Тема 8:Химическая технология. Охрана
окружающей среды 11ч.
|
|
21.04.16
|
|
59
|
Производство серной кислоты контактным способом
|
|
|
|
|
|
23.04.16
|
|
60
|
Общие научные принципы химического производства
|
|
|
|
|
|
28.04.16
|
|
61
|
Проведение расчетов, связанных с выходом продукта
реакции
|
|
|
|
|
|
30.04.16
|
|
62
|
Охрана атмосферы.
|
|
|
|
|
|
05.05.16
|
|
63
|
Охрана гидросферы
|
|
|
|
|
|
07.05.16
|
|
64
|
Охрана почвы
|
|
|
|
|
|
12.05.16
|
|
65
|
Обобщение материала по теме «Химическая технология.
Охрана окружающей среды»
|
|
|
|
|
|
14.05.16
19.05.16
|
|
66-67
|
Обобщение материала по пройденному курсу химии
|
|
|
|
|
|
21.05.16
|
|
68
|
Итоговая контрольная работа.
|
|
|
№6
|
|
|
26.05.16
28.05.16
|
|
69-70
|
Повторение.
|
|
|
|
|
|
По плану:38 проведено:
|
|
За год по плану: 70ч. проведено:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ МАТЕРИАЛА.
|
Модуль (тема)
|
знать
|
уметь
|
|
Строение атома.
.
|
Важнейшие
химические понятия: вещество, химический элемент, атом, относительная
атомная масса, изотопы.
Периодический
закон Д.И. Менделеева.
|
.Характеризовать
элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева;
|
|
Химическая связь
|
Ион, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления. Основные
теории: химической связи.
|
Определять
валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона. Объяснить зависимость свойств веществ от их состава
и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической).
|
|
Вещество
|
Молекула,
относительная молекулярная масса, аллотропия, моль, молярная масса, молярный
объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы. Основные законы
химии: сохранения массы веществ, постоянства состава.
|
Использовать
приобретенные знания и умения для приготовления растворов заданной
концентрации в быту и на производстве, критической оценки достоверности
химической информации, поступающей из разных источников.
|
|
Химические реакции.
|
электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель,
окисление, восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической
реакции, катализ, химическое равновесие. Основные положения теории
электролитической диссоциация
|
Определять
характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель,
восстановитель.
Объяснить
зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия
от различных факторов.
|
|
Классификация и свойства веществ
|
Важнейшие
вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и
уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения. Искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы
|
Называть
изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре
Характеризовать
общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических соединений; Выполнять химический эксперимент по распознаванию
важнейших неорганических веществ;
|
|
Химия и жизнь
|
.
|
Использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для:
1.Объяснения
химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве
2.Определения возможности протекания
химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.
3.Экологически грамотного поведения в
окружающей среде
4.Оценки влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы
5.Безопасного обращения с горючими и
токсичными веществами, лабораторным оборудованием
|
УЧЕБНО
– МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА.
|
№
|
Авторы
|
Название
|
Год
издания
|
Издательство
|
|
1
|
И.И.Новошинский
|
Программа курса
химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений
|
2008
|
Русское слово
|
|
2
|
И.И.Новошинский
|
Химия – 10. Базовый
уровень
|
2011
|
Русское слово
|
|
3
|
И.И.Новошинский
|
Сборник
самостоятельных работ
|
2010
|
Русское слово
|
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ
ЛИТЕРАТУРА.
|
№
|
Авторы
|
Название
|
Год
издания
|
Издательство
|
|
4
|
Габриелян О.С.,
|
Общая химия в тестах, задачах, упражнениях.
11 класс.
|
2003
|
Дрофа.
|
|
5
|
Радецкий А.М
|
Дидактический материал по химии. 10-11
|
1999
|
Просвещение
|
|
6
|
Габриелян О.С.
|
Настольная книга для учителя.
|
2003
|
М. Блик и К
|
|
7
|
Габриелян О.С.
|
«Контрольные и проверочные работы. Химия 11
класс»
|
2008
|
М. Дрофа
|
|
8
|
И.И.Новошинский
|
Типы химических
задач и способы их решения 8 – 11 класс
|
2010
|
Русское слово
|
МАТЕРИАЛЬНО
– ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ.
ПЕЧАТНЫЕ ПОСОБИЯ
|
1
|
Таблицы по технике
безопасности 8 – 11 класс
|
|
2
|
Алгоритмы решения задач на распознавание
веществ
|
|
3
|
Генетическая связь углеводородов
|
|
4
|
Номенклатура органических соединений
|
|
5
|
Нуклеиновые кислоты
|
ЭЛЕКТРОННЫЕ
ПОСОБИЯ
|
1
|
Компакт-диск "Вода, растворы,
основания. Периодический закон. "8 кл.3 ч. (13 оп, 44мин) (DVD)
|
|
2
|
Компакт-диск "Азот и фосфор" (13
опытов, 37 мин.) (DVD)
|
|
3
|
Компакт-диск "Галогены. Сера" (15
опытов, 38 мин.) (DVD)
|
|
4
|
Компакт-диск "Кислород. Водород" 8
кл. 2 ч. (17 опытов, 46 мин.) (DVD)
|
ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ
1.
Компьютер
в сборе:
Системный
блок SQLWIN 1
Монитор 20 Proview
1
Мышь Roline
1
ИБП Ippon
1
КОНТРОЛЬНО
– ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ.
Контрольная
работа
по
теме «Строение вещества».
Вариант
1
1.
Установите
соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической
системе.
Состав атома: Положение элемента
в Периодической системе:
1) 19р, 20п, 19ē;
А) 4-й период IIIБ группы;
2) 21 р, 24п, 21ē;
Б) 4-й период IA группы;
3) 29р, 35n, 29ē;
В) 4-й период IIIA группы;
4)
31 р, 39п, 31ē.
Г) 4-й период IБ группы.
2. Установите
соответствие между типом элемента и химическим элементом.
Тип элемента: Химический
элемент:
1) s; А) калий;
2) р; Б)
фосфор;
3) d. В) неон;
Г) цинк.
Подтвердите ответ, составив электронные
формулы атомов перечисленных элементов.
3. Установите
соответствие между типом химической связи и формулой вещества.
Тип химической связи: Формула вещества:
1) ковалентная
неполярная; A)
Na20;
2) ионная; Б)
Na;
3) металлическая; В)
OF2;
4)
ковалентная
полярная. Г) 02.
Составьте схемы образования трех веществ
из перечисленных (по выбору).
4. Установите
соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.
Название
вещества: Тип кристаллической решетки:
1) оксид углерода
(IV); А) металлическая;
2) алмаз; Б)
ионная;
3) натрий; В)
атомная;
4) фторид магния. Г)
молекулярная.
Опишите физические
свойства двух веществ (по выбору) на основе типа их кристаллической решетки.
5. Установите
соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы
и дисперсионной среды.
Дисперсная система: Агрегатное состояние
дисперсной фазы / дисперсионной среды:
1) минеральная вода; А)
газ / жидкость;
2) снежный наст; Б)
газ / твердое вещество;
3) нержавеющая
сталь. В) твердое вещество / твердое вещество.
6. Вычислите
массовые доли элементов в метанале СН3СНО.
7. Какова
массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при разбавлении 100 г 20%
-го раствора 100 г воды.
Контрольная работа по теме
«Строение
вещества».
Вариант 2
1. Установите
соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической
системе.
Состав
атома: Положение элемента в Периодической системе:
1) 38р, 50n, 38ē; А)
5-й период II Б группы;
2) 48р, 64n, 48ē; Б)
5-й период VI A группы;
3) 42р, 54n, 42ē; В)
5-й период II A группы;
4) 52р, 76n, 52ē Г)
5-й период VI Б группы.
2. Установите
соответствие между типом элемента и химическим элементом.
Тип элемента: Химический элемент:
1) s; А)
кальций;
2) р; Б)ванадий;
3) d. В)теллур;
Г) молибден.
Подтвердите ответ,
составив электронные формулы атомов перечисленных элементов.
3. Установите соответствие
между типом химической связи и формулой вещества.
Тип химической связи:
Формула вещества:
1)ковалентная
неполярная; А) Аl;
2)ионная;
Б) РН3;
3)металлическая; В) CaS
4)ковалентная
полярная. Д) S2.
Составьте схемы образования трех
веществ из перечисленных (по выбору).
4.
Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической
решетки.
Название вещества:
Тип кристаллической решетки:
1) графит;
А)молекулярная;
2) сульфат натрия;
Б)металлическая
4) калий;
В)атомная;
5) иод.
Г)ионная.
5. Установите соответствие между
дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной
среды.
Дисперсная
система: Агрегатное состояние дисперсной
фазы/
дисперсионной среды:
1)
чугун а) твердое
вещество / газ;
2) смог
б) твердое
вещество / твердое вещество;
3) пористый
шоколад в) газ / твердое
вещество.
6.
Вычислите
массовые доли элементов в этаноле С2Н5ОН.
7.
В
300 г морской воды содержится 15 г солей. Вычислите массовую долю солей в этом
образце морской воды
Контрольная работа по теме «Сложные неорганические вещества»
ВАРИАНТ 1
1.
Как можно
получи ть соли, формулы которых даны в схемах:
1) ? + ? > Na2SO4 + ?
2) ? + ? = ZnCl2 + ?
Запишите
уравнения реакций, назовите вещества по формулам.
2. Какие из веществ, формулы которых
указаны ниже, будут реагировать с соляной кислотой: P2O5, MgO, CaCO3, H2SO4, AgNO3. Назовите полученные вещества.
3.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых
можно осуществить превращения: С > СO2 >H2CO3 > CaCO3
Для 1 реакции расставьте
коэффициенты методом электронного баланса.
4.
Закончите уравнения реакций, которые идут до конца:
Al(OH)3 + H2SiO3 >
MgO + HCl >
SiO2 + NaOH >
ZnCl2 + Na2SO4 >
MgO + H2O >
H2SiO3 +
HCl >
P2O5 +
CaO >
Ca(OH)2 +
NO2 >
BaO
+ NaCl >
Составьте
полные и сокращенные ионно – молекулярные уравнения.
Контрольная
работа по теме «Сложные неорганические вещества»
ВАРИАНТ 2
1
Как можно
получить соли, формулы которых даны в схемах:
1) ? + ? > CaCO3 +H2O?
2) ? + ? = K2SiO3 + ?
Запишите уравнения реакций, назовите вещества по формулам.
2.
Какие из веществ, формулы которых указаны ниже, будут реагировать с гидроксидом
натрия: KCl, CO2, H2SO4, CuO, Zn(NO3)2.
Назовите
полученные вещества.
3. Напишите
уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ba > BaO > Ba(OH)2 > BaCl2
Для 1 реакции расставьте коэффициенты методом
электронного баланса.
5. Закончите
уравнения реакций, которые идут до конца:
FeSO4 + Pb(NO3)2 >
Na2SO4 + HCl >
CuO + H2O >
ZnCl + AgNO3 >
Mg(OH)2 + HCl >
Ba(OH)2 + SO3 >
ZnO + CO2 >
Al2O3 + NaNO3 >
K2O + H2SO4 >
H2CO3 + SiO2 >
Составьте
полные и сокращенные ионно – молекулярные уравнения.
Контрольная
работа по теме «Химические реакции и закономерности их протекания».
1 вариант.
1.
Расставьте
коэффициенты методом электронного баланса:
PH3 + HNO3
→ H3PO4 + NO + H2O.
2.
Как
сместится равновесие при повышении температуры и понижении давления? Ответ
обосновать:
CO + 2H2↔ CH3OH + Q кДж.
3.
При
взаимодействии 24 г CuO с 10г
аммиака выход меди составил 78,125%. Сколько граммов это составляет?
2 вариант.
1.
Расставьте
коэффициенты методом электронного баланса:
FeO + HNO3 →
Fe(NO3)3+ NO + H2O.
2.
Как
сместится равновесие при понижении температуры и повышении давления? Ответ обосновать:
2 CH4 ↔ C2H2
+ 3 H2 – Q кДж/
Итоговая контрольная работа .
1.
Охарактеризуйте химический элемент под №12 по плану:
а)
положение его в периодической системе химических элементов (период, группа,
электронное семейство, металл или неметалл);
б)
строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов, электронов и
нейтронов);
в)
формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида
(подтвердить уравнениями реакций);
г)
формула гидроксида, вид химической связи в нём и его свойства
(подтвердить уравнениями реакций).
2.
Осуществите превращения:
SiO2 ? Si ? Mg2Si ? SiH4 ? SiO2 ? K2SiO3
а)
охарактеризуйте реакцию 1 в соответствии с различными классификациями;
б)
в реакции 4 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3.
Вычислите объём ацетилена (н.у.), выделившегося при взаимодействии 0,4 моль
карбида кальция и 7,2 г воды.
СОГЛАСОВАНО
СОГЛАСОВАНО
Протокол заседания Заместитель
директора по УВР
методического
совета ____________ Дьяченко О.А.
МБОУ Первомайской
СОШ 27.08.2015г.
от 27.08.2015г. № 1
______________ Дьяченко О.А.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.