Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 10 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 10 класс

библиотека
материалов



Пояснительная записка.

Рабочая программа курса «химии» для 10 класса разработана в соответствии со следующими нормативными документами:

Законы:

- Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12. 2012 № 273-ФЗ);

- Федеральный закон от 01.12.2007 № 309 (ред. от 23.07.2013) «О внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской Федерации в части изменения и структуры Государственного образовательного стандарта»;

- областной закон от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в Ростовской области».

Программы:

- Примерная основная образовательная программа основного общего образования (одобрена федеральным учебно-методическим объединением по общему образованию, протокол заседания от 08.04.2015 № 1/15).

Постановления:

- постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (в ред. изменений № 1, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 29.06.2011 № 85, изменений № 2, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 25.12.2013 № 72).

Приказы:

- приказ Минобразования России от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (в ред. приказов Минобрнауки России от 20.08.2008 № 241, 30.08.2010 № 889, 03.06.2011 № 1994);

- приказ Минобрнауки России от 19.12.2012 № 1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013-2014 учебный год»;

- приказ Минобрнауки России от 30.08.2013 № 1015 «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования»;

- приказ Минобрнауки России от 08.06.2015 № 576 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к

- приказ Минобрнауки России от 09.01.2014 г. № 2 «Об утверждении порядка применения организациями, осуществляющими образовательную деятельность, электронного обучения, дистанционных образовательных технологий при реализации образовательных программ»;

- приказ Минобрнауки России от 28.05.2014 № 594 «Об утверждении Порядка разработки примерных основных образовательных программ, проведения их экспертизы и ведения реестра примерных основных образовательных программ»;

- приказ Минобрнауки России от 29.12.2014 № 1645 «О внесении изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 мая 2012 г. № 413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования»;

- приказ Министерства общего и профессионального образования Ростовской области от 09.06.2015 № 405 «Об утверждении регионального примерного недельного учебного плана для образовательных организаций, реализующих программы общего образования, расположенных на территории Ростовской области, на 2015-2016 учебный год»;

-приказ Отдела образования Администрации Багаевского района Ростовской области

636 о/д от 11.06.2015г. «О формировании учебных планов в образовательных учреждениях Багаевского района в 2015 – 2016 учебном году».


Письма:

- письмо Минобрнауки России от 02.02.2015 № НТ-136/08 «О федеральном перечне учебников»;


Школьный уровень:

-устав МБОУ Первомайской СОШ;

- Основная образовательной программой основного общего образования МБОУ Первомайской СОШ на 2015-2016 учебный год;

- учебный план МБОУ Первомайской СОШ на 2015-2016 учебный год,

- календарного учебного графика МБОУ Первомайской СОШ на 2015-2016 учебный год

Рабочая программа курса «Химии» для 10 класса разработана в соответствии с авторской программой И.И.Новошинского.

Она конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий.

Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; основное содержание с примерным распределением учебных часов по разделам курса и возможную последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки выпускников средней (полной) школы по общей и неорганической химии на базовом уровне; календарно-тематическое планирование; примеры измерителей.

Общая характеристика учебного предмета:

Химическое образование является фундаментом научного миропонимания, обеспечивает знания основных методов изучения природы, фундаментальных научных теорий и закономерностей, умения исследовать и объяснять явления природы и техники. Школьный курс химии – основной компонент естественнонаучного образования. Он направлен на формирование у учащихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; развитие их интеллектуальных, творческих  способностей; привитие ценностных ориентаций, подготовку к жизни в условиях современного общества.
Необходимо помнить и о роли химии в воспитании экологической культуры людей, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе  преимущественно химическую природу. Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу безопасности  человека и природы, недооценку роли химии в научно-техническом развитии человечества. Химия как учебный предмет призвана вооружить учащихся основными химическими знаниями, необходимыми для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильного поведения в окружающей среде.
В 10-11 классах  изучается общая химия, которая позволяет  сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.







ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА


Компетенции

Общеучебные

Информационные: развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Коммуникативные: уметь принимать решения, договариваться, аргументировать свое мнение, формулировать ответ в понятной для других форме.

Социальные: использовать естественнонаучные знания в жизненных ситуациях.

Предметно-

ориентированные

Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Компоненты

Региональные

Химико-экологические проблемы Ростовской области.

Школьные

Элементы литературы, истории, экологии


МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ.

Согласно действующему базисному учебному плану рабочая программа для 10 класса предусматривает обучение химии в объёме 70 часов (2 часа в неделю,1ч – инвариантная часть и 1ч – вариантная часть).


СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

Модуль 1. Методы познания в химии.

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.


Модуль 2. Теоретические основы химии.

  1. Строение атома.

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-, d- элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

  1. Химическая связь.

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

3) Вещество.

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Тепловые явления при растворении. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Золи, гели, понятие о коллоидах.

4) Химические реакции.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Реакция ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.


Модуль 3. Классификация и свойства веществ.

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Экспериментальные основы химии. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций в растворах. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.


Модуль 4. Химия и жизнь.

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Бытовая химическая грамотность.


















ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ.


Модуль (тема)

Примерное количество часов

I

Строение вещества.

16


  • . Строение атома.

(6)


  • Химическая связь.

(10)

II

Химические процессы.

22


  • Химические реакции и закономерности их протекания

(8)


  • Растворы. Электролитическая диссоциация

(6)


  • Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов.

(8)

III

Вещества и их свойства

20


  • Сложные неорганические вещества

(10)


  • Простые вещества

(9)

IV

Химическая технология и экология

12


  • Химическая технология. Охрана окружающей среды

(12)


всего

70


ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ


Тема

Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Тепловые явления при растворении.

Реакции ионного обмена в растворе.

Окислительно – восстановительные реакции.

Распознавание оксидов.

Распознавание катионов натрия, магния, цинка.

Получение кислой соли.

Получение основной соли.

Взаимодействие металлов с растворами щелочей.






КОМПЛЕКТ ТЕОРЕТИЧЕСКИХ ВОПРОСОВ НА КОНЕЦ ГОДА


Тема

1

Строение атома.

2

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.

3

Химическая связь и ее виды.

4

Дисперсные системы.

5

Классификация химических реакций.

6

Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов.

7

Химическое равновесие и способы его смещения.

8

Классификация неорганических и органических веществ.

9

Общая характеристика металлов и их соединений..

10

Общая характеристика неметаллов и их соединений.

11

Амфотерные соединения.

12

Генетическая связь неорганических веществ.


ПЕРЕЧЕНЬ ПРОВЕРОЧНЫХ РАБОТ ПО МОДУЛЯМ


Тема

1

Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества».

2

Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции и закономерности их протекания».

3

Контрольная работа № 3 по теме «Сложные неорганические вещества».

4

Контрольная работа № 4 по теме «Вещества и их свойства».

5

Контрольная работа № 5 по пройденному курсу химии.




ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ


1

Скорость химической реакции.

2

Гидролиз солей.

3

Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода (iV).

4

Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства»

5

Идентификация неорганических соединений


ПЕРЕЧЕНЬ ДЕМОНСТРАЦИОННЫХ ОПЫТОВ


1

Различные формы периодической системы Д.И.Менделеева.

2

Модели ионных, атомных, молекулярных кристаллических решеток. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

3

Модели молекул различной геометрической формы.

4

Получение аллотропных модификаций серы.

5

Ознакомление с дисперсными системами. Растворение окрашенных веществ в воде.

6

Ознакомление с минеральными водами.

7

Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца(ІV) и каталазы сырого картофеля.

8

Образцы металлов и неметаллов. Работа с коллекциями.

9

Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

10

Возгонка йода.

11

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

12

Получение и свойств нерастворимых оснований.

13

Ознакомление с коллекцией минералов, содержащих соли.

14

Образцы лекарственных препаратов, витаминов, средств гигиены.




Календарно-тематическое планирование.


Дата

Тема урока

Виды контроля

план

факт

ДО

П/Р

К/Р

ЛО

1 полугодие

I. Теоретические основы химии.

Строение вещества 16ч.

Тема 1: Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атома 6 ч.

03.09.15


1

Атом – сложная частица





05.09.15


2

Характеристика состояния электронов в атоме.





10.09.15


3

Электронная формула атома.





12.09.15


4

Электронно – графическая формула атома.





17.09.15


5

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева.





19.09.15


6

Значение периодического закона для развития науки.

1




Тема2 : Химическая связь 10 ч.

24.09.15


7

Ковалентная связь.

2




26.09.15


8

Валентность и валентные возможности атома.





01.10.15


9

Валентность и степень окисления атомов химических элементов





03.10.15


10

Характеристики ковалентной связи.





08.10.15


11

Пространственное строение (геометрия) молекул.

3




10.10.15


12

Ионная связь.





15.10.15


13

Водородная связь.





17.10.15


14

Типы кристаллических решеток.

2,10




22.10.15


15

Обобщение знаний по разделу «Строение вещества».





24.10.15


16

Контрольная работа №1 по разделу «Строение вещества».



1


Химические процессы 22 ч.

Тема 3: Химические реакции и закономерности их протекания 8 ч.

29.10.15


17

Энергетика химических реакции.





31.10.15


18

Скорость химических реакций.





12.11.15


19

Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

11




14.11.15


20

Катализ.





19.11.15


21

Практическая работа № 1.Скорость химической реакции. ТБ


1



21.11.15

26.11.15


22-23

Химическое равновесие




1

28.11.15


24

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции и закономерности их протекания».



2


Тема 4:.Растворы Электролитическая диссоциация 6ч.

03.12.15


25

Дисперсные системы и их классификация.

5,14




05.12.15


26

Растворы.

6



2

10.12.15


27

Концентрация растворов.





12.12.15

17.12.15


28-

29

Электролитическая диссоциация.





19.12.15


30

Реакции ионного обмена в водных растворах.




3

Тема 5: Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов 8ч.

24.12.15

26.12.15


31-32

Окислительно – восстановительные реакции.




4

По плану: 32ч. проведено:

2 полугодие

14.01.16


33

Электролиз расплава электролита.





16.01.16


34

Электролиз раствора электролита.





21.01.16

23.01.16


35-

36

Коррозия металлов.

9




28.01.16


37

Обобщение знаний по разделу

«Химические процессы»





30.01.16


38

Контрольная работа №3 по разделу «Химические

процессы»



3


Вещества и их свойства 20ч.


Тема 6: Сложные неорганические вещества 11ч.

04.02.16


39

Основные оксиды и основания




5,6

06.02.16


40

Кислотные оксиды и кислоты.





11.02.16


41

Амфотерные оксиды и гидроксиды

12



5,6

13.02.16


42

Средние и кислые соли




7

18.02.16


43

Основные соли

13



8

20.02.16

25.02.16

27.02.16


44

45

46

Гидролиз солей





03.03.16


47

Практическая работа №2. Гидролиз солей ТБ


2



05.03.16


48

Обобщающий урок по теме «Сложные неорганические вещества».





10.03.16


49

Контрольная работа №4 по теме «Сложные неорганические вещества».



4


Тема 7: Простые вещества 9ч.

12.03.16


50

Общая характеристика и способы получения неметаллов





17.03.16


51

Свойства неметаллов

2,4,7




19.03.16


52

Практическая работа №3.Получение, собирание и распознавание газов. ТБ


3



31.03.16


53

Общая характеристика и способы получения металлов





02.04.16

07.04.16


54-55

Свойства металлов

8



9

09.04.16


56

Практическая работа №4.Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства». ТБ


4



14.04.16


57

Практическая работа №5.Идентификация неорганических соединений. ТБ.


5



16.04.16


58

Контрольная работа №5 по разделу «Вещества и их свойства



5


Химическая технология и экология 11ч.


Тема 8:Химическая технология. Охрана окружающей среды 11ч.

21.04.16


59

Производство серной кислоты контактным способом





23.04.16


60

Общие научные принципы химического производства





28.04.16


61

Проведение расчетов, связанных с выходом продукта реакции





30.04.16


62

Охрана атмосферы.





05.05.16


63

Охрана гидросферы





07.05.16


64

Охрана почвы





12.05.16


65

Обобщение материала по теме «Химическая технология. Охрана окружающей среды»





14.05.16

19.05.16


66-67

Обобщение материала по пройденному курсу химии





21.05.16


68

Итоговая контрольная работа.



6


26.05.16

28.05.16


69-70

Повторение.





По плану:38 проведено:

За год по плану: 70ч. проведено:







































ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ МАТЕРИАЛА.


Модуль (тема)

знать

уметь

Строение атома.

.

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, относительная атомная масса, изотопы.

Периодический закон Д.И. Менделеева.

.Характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева;


Химическая связь

Ион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления. Основные теории: химической связи.




Определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона. Объяснить зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической).

Вещество

Молекула, относительная молекулярная масса, аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы. Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава.

Использовать приобретенные знания и умения для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве, критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Химические реакции.

электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие. Основные положения теории электролитической диссоциация

Определять характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель, восстановитель.

Объяснить зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.

Классификация и свойства веществ



Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения. Искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы

Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре

Характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

Химия и жизнь


.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

1.Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

2.Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

3.Экологически грамотного поведения в окружающей среде

4.Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

5.Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием




УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ


ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА.


Авторы

Название

Год

издания

Издательство

1

И.И.Новошинский

Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений

2008

Русское слово

2

И.И.Новошинский

Химия – 10. Базовый уровень

2011

Русское слово

3

И.И.Новошинский

Сборник самостоятельных работ

2010

Русское слово


ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА.


Авторы

Название

Год

издания

Издательство

4

Габриелян О.С.,

Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс.

2003

Дрофа.

5

Радецкий А.М

Дидактический материал по химии. 10-11

1999

Просвещение

6

Габриелян О.С.

Настольная книга для учителя.

2003

М. Блик и К

7

Габриелян О.С.

«Контрольные и проверочные работы. Химия 11 класс»

2008

М. Дрофа

8

И.И.Новошинский

Типы химических задач и способы их решения 8 – 11 класс

2010

Русское слово


МАТЕРИАЛЬНО – ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ.


ПЕЧАТНЫЕ ПОСОБИЯ


1

Таблицы по технике безопасности 8 – 11 класс

2

Алгоритмы решения задач на распознавание веществ

3

Генетическая связь углеводородов

4

Номенклатура органических соединений

5

Нуклеиновые кислоты


ЭЛЕКТРОННЫЕ ПОСОБИЯ

1

Компакт-диск "Вода, растворы, основания. Периодический закон. "8 кл.3 ч. (13 оп, 44мин) (DVD)

2

Компакт-диск "Азот и фосфор" (13 опытов, 37 мин.) (DVD)

3

Компакт-диск "Галогены. Сера" (15 опытов, 38 мин.) (DVD)

4

Компакт-диск "Кислород. Водород" 8 кл. 2 ч. (17 опытов, 46 мин.) (DVD)



ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ

  1. Компьютер в сборе:

Системный блок SQLWIN 1

Монитор 20 Proview 1

Мышь Roline 1

ИБП Ippon 1





КОНТРОЛЬНО – ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ.


Контрольная работа

по теме «Строение вещества».

Вариант 1


  1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента

в Периодической системе:

    1. 19р, 20п, 19ē; А) 4-й период IIIБ группы;

    2. 21 р, 24п, 21ē; Б) 4-й период IA группы;

    3. 29р, 35n, 29ē; В) 4-й период IIIA группы;

    4. 31 р, 39п, 31ē. Г) 4-й период IБ группы.

  1. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента: Химический элемент:

    1. s; А) калий;

    2. р; Б) фосфор;

    3. d. В) неон;

Г) цинк.

Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов перечисленных элементов.


  1. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.

Тип химической связи: Формула вещества:

    1. ковалентная неполярная; A) Na20;

    2. ионная; Б) Na;

    3. металлическая; В) OF2;

    4. ковалентная полярная. Г) 02.

Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по выбору).


  1. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.

Название вещества: Тип кристаллической решетки:

    1. оксид углерода (IV); А) металлическая;

    2. алмаз; Б) ионная;

    3. натрий; В) атомная;

    4. фторид магния. Г) молекулярная.

Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе типа их кристаллической решетки.


  1. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.


Дисперсная система: Агрегатное состояние дисперсной фазы / дисперсионной среды:

    1. минеральная вода; А) газ / жидкость;

    2. снежный наст; Б) газ / твердое вещество;

    3. нержавеющая сталь. В) твердое вещество / твердое вещество.


  1. Вычислите массовые доли элементов в метанале СН3СНО.


  1. Какова массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при разбавлении 100 г 20% -го раствора 100 г воды.





Контрольная работа по теме

«Строение вещества».


Вариант 2



  1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.

Состав атома: Положение элемента в Периодической системе:

    1. 38р, 50n, 38ē; А) 5-й период II Б группы;

    2. 48р, 64n, 48ē; Б) 5-й период VI A группы;

    3. 42р, 54n, 42ē; В) 5-й период II A группы;

    4. 52р, 76n, 52ē Г) 5-й период VI Б группы.



  1. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.

Тип элемента: Химический элемент:

    1. s; А) кальций;

    2. р; Б)ванадий;

    3. d. В)теллур;

Г) молибден.

Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов перечисленных элементов.


3. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.

Тип химической связи: Формула вещества:

1)ковалентная неполярная; А) Аl;

2)ионная; Б) РН3;

3)металлическая; В) CaS

4)ковалентная полярная. Д) S2.

Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по выбору).


4. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.

Название вещества: Тип кристаллической решетки:

      1. графит; А)молекулярная;

      2. сульфат натрия; Б)металлическая

    1. калий; В)атомная;

    2. иод. Г)ионная.


5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Дисперсная система: Агрегатное состояние дисперсной фазы/

дисперсионной среды:

1) чугун а) твердое вещество / газ;

2) смог б) твердое вещество / твердое вещество;

3) пористый шоколад в) газ / твердое вещество.


          1. Вычислите массовые доли элементов в этаноле С2Н5ОН.


          1. В 300 г морской воды содержится 15 г солей. Вычислите массовую долю солей в этом образце морской воды




     Контрольная работа по теме «Сложные неорганические вещества»

ВАРИАНТ 1


  1. Как можно получи ть соли, формулы которых даны в схемах:

  1)      ? + ? > Na2SO4 + ?

2)      ? + ? = ZnCl2 + ?

 Запишите уравнения реакций, назовите вещества по формулам.

  1. Какие из веществ, формулы которых указаны ниже, будут реагировать с соляной кислотой: P2O5, MgO, CaCO3, H2SO4, AgNO3. Назовите полученные вещества.

  2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: С > СO2 >H2CO3 > CaCO3

Для 1 реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

  1. Закончите уравнения реакций, которые идут до конца:

 Al(OH)3 + H2SiO3 >

MgO + HCl >

 SiO2 + NaOH >

ZnCl2 + Na2SO4 >

 MgO + H2O >

 H2SiO3 + HCl >

 P2O5 + CaO >

 Ca(OH)2 + NO2 >

 BaO + NaCl >

Составьте полные и сокращенные ионно – молекулярные уравнения. 

Контрольная работа по теме «Сложные неорганические вещества»



ВАРИАНТ 2

  1. Как можно получить соли, формулы которых даны в схемах:

  1)      ? + ? > CaCO3 +H2O?

2)      ? + ? = K2SiO3 + ?

Запишите уравнения реакций, назовите вещества по формулам.

2. Какие из веществ, формулы которых указаны ниже, будут реагировать с гидроксидом натрия: KCl, CO2, H2SO4, CuO, Zn(NO3)2.

 Назовите полученные вещества.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

      Ba > BaO > Ba(OH)2 > BaCl2

Для 1 реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

5.   Закончите уравнения реакций, которые идут до конца:

   FeSO4 + Pb(NO3)2 >

                  Na2SO4 + HCl >

                  CuO + H2O >

                  ZnCl + AgNO3 >

                  Mg(OH)2 + HCl >

                  Ba(OH)2 + SO3 >

                  ZnO + CO2 >

                  Al2O3 + NaNO3 >

                  K2O + H2SO4 >

                  H2CO3 + SiO2 >

Составьте полные и сокращенные ионно – молекулярные уравнения. 



Контрольная работа по теме «Химические реакции и закономерности их протекания».


1 вариант.

  1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

PH3 + HNO3 → H3PO4 + NO + H2O.

  1. Как сместится равновесие при повышении температуры и понижении давления? Ответ обосновать:

CO + 2H2↔ CH3OH + Q кДж.

  1. При взаимодействии 24 г CuO с 10г аммиака выход меди составил 78,125%. Сколько граммов это составляет?

2 вариант.

  1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

FeO + HNO3 → Fe(NO3)3+ NO + H2O.

  1. Как сместится равновесие при понижении температуры и повышении давления? Ответ обосновать:

2 CH4 ↔ C2H2 + 3 H2 – Q кДж/


Итоговая контрольная работа .

1. Охарактеризуйте химический элемент под №12 по плану:

а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа, электронное семейство, металл или неметалл);

б) строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов, электронов и нейтронов);

в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида (подтвердить уравнениями реакций);

г) формула гидроксида, вид химической связи в нём и его свойства (подтвердить уравнениями реакций).

 2. Осуществите превращения:

SiO? Si ? Mg2Si ? SiH? SiO? K2SiO3

а) охарактеризуйте реакцию 1 в соответствии с различными классификациями;

б) в реакции 4 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

 3. Вычислите объём ацетилена (н.у.), выделившегося при взаимодействии 0,4 моль карбида кальция и 7,2 г воды.



СОГЛАСОВАНО СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания Заместитель директора по УВР

методического совета ____________ Дьяченко О.А.

МБОУ Первомайской СОШ 27.08.2015г.

от 27.08.2015г. № 1

______________ Дьяченко О.А.



15



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 18.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров241
Номер материала ДВ-072650
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх