Рабочая программа по химии 9 класс

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Шараповская   средняя   школа»

«Согласовано»: Заместитель директора  по УВР _____________А.И. Каравашкина «17»августа 2015 г.

«Утверждаю»: Директор  школы:  ________ Н.Б. Белянинова Приказ от«17» августа 2015 г №  148

Рабочая программа

по  химии

 для  9 класса

на 2015-2016 учебный год

Учитель:   Каравашкина Альбина Ивановна

с. Шарапово, 2015 год

1.      ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА 

Рабочая программа курса химии 8 класса составлена на основании нормативных документов:

1.      Федеральный закон от 29 декабря 2012 года № 273 – ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

2.      Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации                      от 31 марта  2014 г. N 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»

3.      Федеральный компонент Государственного образовательного стандарта (2004 г), в соответствии с учебным  планом МОУ «Шараповская СШ» на 2015-2016 учебный год (приказ от 31.08.2015 №156);  с учетом годового календарного учебного графика  МОУ «Шараповская СШ» на 2015-2016 учебный год (приказ от 31.08.2015 №171). 

УМК:

 Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян – М.: Дрофа, 2010,

 Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 9 класс: учебник для ОУ. М., Дрофа, 2011.

О.С.Габриелян.

В предметах естественно-математического цикла ведущую роль играет познавательная деятельность и соответствующие ей познавательные учебные действия. Основной целью обучения химии в основной школе являются:

1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Задачами изучения учебного предмета «Химия» в 9 классе являются:

учебные: формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

развивающие: развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;

воспитательные: формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; выработка понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности.

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.   

Содержание  РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

 (2 часа в неделю на протяжении учебного года, всего 68  часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

В результате изучения темы учащиеся должны знать:

-                Основные законы химии (периодический закон Д.И.Менделеева, ТЭД)

-                Основные классы неорганических веществ (оксиды, кислоты, основания, соли) в свете ТЭД и ОВР.

В результате изучения темы учащиеся должны уметь:

-                   Составлять формулы веществ и давать им названия;

-                   Характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе и строения атома, изменение свойств элементов в периодах и подгруппах.

ТЕМА 1.  Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

ТЕМА 2. Металлы (18 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2. Получение и свойства соединений металлов.

3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

В результате изучения темы учащиеся должны знать:

-                   Положение металлов в периодической системе, строение их атомов, физические и химические свойства, применение металлов – простых веществ и их соединений;

В результате изучения темы учащиеся должны уметь:

-                   Составлять уравнения химических реакций, характеризующие получение и химические свойства металлов в свете ТЭД и ОВР;

-                   Распознавать опытным путем важнейшие катионы металлов Al³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Ca²⁺, Na⁺;

-                   Решать расчетные задачи на вычисление количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

В результате изучения темы учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни для:

-                   объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-                   критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников по вопросу применения металлов и их сплавов.

ТЕМА 3. Неметаллы (24 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

6. Получение, собирание и распознавание газов.

В результате изучения темы учащиеся должны знать:

-                Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов, аллотропные видоизменения серы, углерода, фосфора; физические и химические свойства, применение неметаллов – простых веществ и их соединений;

В результате изучения темы учащиеся должны уметь:

-                Составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства неметаллов и их соединений в свете ТЭД и ОВР;

-                Распознавать опытным путем важнейшие хлорид-, сульфат-, карбонат - анионы;

-                Вычислять количество вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

В результате изучения темы учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни для:

-                   определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

-                   оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и живые организмы.

ТЕМА 4. Органические соединения (9 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

В результате изучения темы учащиеся должны знать:

-                   Основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова.

-                   Понятия о гомологическом ряде и изомерии.

-                   Основные классы органических соединений, их номенклатуру, свойства, применение.

В результате изучения темы учащиеся должны уметь:

-                   Составлять формулы важнейших органических веществ, их гомологов и изомеров;

-                   Записывать уравнения реакций, характеризующих свойства изученных классов веществ.

В результате изучения темы учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни для:

-                   безопасного обращения с горючими и токсичными веществами;

-                   экологически грамотного поведения в окружающей среде.

ТЕМА 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (9 часов)

-     Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

-     Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

-     Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

-     Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ  

В результате изучения химии ученик должен

знать

·       химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·       важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

·       основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·       называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

·       объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

·       характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

·       определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

·       составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

·       обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·       распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

·       вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·       безопасного обращения с веществами и материалами;

·       экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников основной школы определены для каждой темы.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

Знать:   

- периодический закон;

- важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.

Уметь:

- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- объяснять сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять уравнения химических реакций.

Подготовка к ГИА: 1.1; 1.2;  1.2.2;  1.3; 1.4; 1.6; 2.4; 2.5; 2.6; 3.2.1; 3.3.

Подготовка к ЕГЭ: 1.1; 1.5; 2.1; 2.3

Тема 1. Металлы

Знать: 

- положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева;

- общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

- основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия;

- качественные реакции на  важнейшие катионы.

Уметь:

- характеризовать общие свойства металлов на основе положения их в электрохимическом ряду напряжения металлов; 

- давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

- вычислять массовую долю  выхода продукта реакции от теоретически возможного;

- обращаться с лабораторным оборудованием;

- соблюдать правила техники безопасности;

- распознавать важнейшие катионы.

Подготовка к ГИА: 1.1; 1.3; 1.5; 1.6; 2.4; 2.5; 2.6; 3.1; 3.2; 4.1; 4.2; 4.4.

Подготовка к ЕГЭ: 1.1; 1.2; 1.3; 1.5; 2.1; 2.2; 2.3.

Тема 2. Неметаллы

Знать:

- положение неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева;

- устройство простейших приборов для получения и собирания газов: водорода, аммиака, кислорода, углекислого газа;

- качественные реакции на  важнейшие анионы.

Уметь:

- объяснять явление аллотропии;

- характеризовать свойства галогенов и важнейших химических элементов – серы, азота, фосфора, углерода и кремния;

- вычислять массу или объем продукта реакции по известной массе или объему одного из исходных веществ, содержащего примеси;

- вычислять массу, объем и количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке;

- обращаться с лабораторным оборудованием;

- соблюдать правила техники безопасности;

- определять: хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат – ионы, ионы аммония.

Подготовка к ГИА: 1.1; 1.2; 1.3; 1.4; 2.5; 3.1; 3.2; 4.2; 4.3; 4.4

Подготовка к ЕГЭ: 1.1; 1.2; 1.3; 1.5; 2.1; 2.2; 2.3

Тема 3. Органические соединения

Знать:

- причины многообразия углеродных соединений (изомерию);

- виды связей (одинарную, двойную, тройную);

- важнейшие функциональные группы органических веществ;

- номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

- иметь понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах.

Уметь:

- составлять формулы изомеров основных классов органических веществ;

- находить, определять из предложенных формул изомеры и гомологи.

Подготовка к ГИА: 3.4

Подготовка к ЕГЭ: 1.4; 1.5; 2.1; 2.2; 2.3

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Знать:

важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь характеризовать

- химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

- связь между составом, строением и свойствами веществ;

- химические свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь определять:

- состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений;

- типы химических реакций;

- валентность и степень окисления элемента в соединениях;

- тип химической связи в соединениях;

- возможность протекания реакций ионного обмена; составлять:

- формулы неорганических соединений изученных классов;

- схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

- уравнения химических реакций.

Подготовка к ГИА:1.1; 1.3; 1.6; 2.1; 2.2; 3.2

Подготовка к ЕГЭ: 1.1; 1.2; 1.5; 2.3

 УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№	Тема	Количество  часов по авторской программе О.С. Габриеляна	Количество  часов по рабочей программе
				Практических  работ	Контрольных  работ
1	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса	6	6	0	0
2	Металлы.	15	20	3	1
3	Неметаллы	23	24	4	1
4	Органические соединения	10	9	0	0
5	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	8	9	0	1
	Итого		68	7	3

календарно-ТЕМАТИЧЕСКОЕ планирование курса химии 9 класса;

2 часа в неделю

№ п/п				Тема урока
1				Тема 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. 6 часов. Характеристика химического элемента – металла.  Вводный инструктаж по охране труда
2				Характеристика химического элемента–неметалла
3				Переходные элементы
4				Периодический закон и система элементов Д.И. Менделеева
5				Обобщение по теме «Повторение основных вопросов курса 8-го класса и введение в курс 9-го класса»
6				Амфотерные оксиды и гидроксиды
1				Скорость химических реакций
2				Условия, влияющие на скорость химических реакций.
3				Обратимые и необратимые химические реакции.
4				Химическое равновесие.
1				Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов
2				Сплавы
3				Химические свойства металлов
4				Металлы в природе. Общие способы их получения
				Общие понятия  коррозии металлов
				Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы
				Соединения щелочных металлов
				Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
				Соединения щелочноземельных металлов
				Алюминий, его физические и химические свойства
				Соединения алюминия
				Железо, его физические и химические свойства. Генетические ряды  Fe2+ и Fe3+
				Решение теста и задач по теме «Металлы»
				Обобщение по теме «Металлы»
				Контрольная работа №2 по теме «Металлы»
				Практическая работа №1
				Практическая работа №2
				Практическая работа №3
				Общая характеристика неметаллов.
				Галогены. Общая характеристика неметаллов. Водород.
				Соединения галогенов
				Практическая работа №4
				Кислород
				Сера, ее физические и химические свойства
				Оксиды серы (IV и VI)
				Производство серной кислоты. Научные принципы производства.
				Обобщение по теме «Неметаллы»
				Практическая работа №5
				Контрольный тест № 3 по теме «Неметаллы: галогены и подгруппа кислорода»
				Азот и его свойства
				Аммиак и его свойства
				Соли аммония
				Азотная кислота и ее свойства
				Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения
				Практическая работа №6
				Фосфор. Соединения фосфора
				Углерод. Оксиды углерода
				Угольная кислота и её соли
				Практическая работа №7
				Кремний.  Силикатная промышленность
				Решение расчетных задач.  по теме «Неметаллы»
				Контрольная работа №4 по теме «Неметаллы: подгруппы азота и углерода»
				Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
				Типы химических связей
				Классификация химических реакций по раз­личным признакам
				Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла
				Решение расчетных задач
				Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
				Типы химических связей
				Классификация химических реакций по раз­личным признакам
				Предмет органической химии.
				Алканы
				Алкены
				Спирты
				Альдегиды на примере уксусного альдегида
				Карбоновые кислоты
				Понятие о сложных эфирах. Жиры
				Понятие об аминокислотах. Белки. Углеводы
				Обобщающее повторение по теме «Органические соединения»

Программа	Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (Пособие «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений: основная школа, средняя (полная) школа. Базовый уровень, профильный уровень./сост. О.С.Габриелян.- М.: Дрофа, 2011.).
Учебник	Габриелян О. С. Химия. 9 класс. - М.: Дрофа, 2011. (учебник соответствует приказу Министерства образовании и науки России от 19 декабря 2012 года №1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013/14 учебный год»).
Методические пособия для учителя	·           Габриелян О.С,  Остроумов И.Г.  Настольная книга учителя. Хи­мия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2004. ·           Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 классы. - М: Дрофа, 2004. ·           Габриелян О.С. Химия. 8-9 класс: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2000. ·           Горковенко М.Ю. Химия. 9 кл.: Поурочные разработки по химии к учебным комплектам О.С.Габриеляна и др.; Л.С. Гузея и др., Г.Е.Рудзитиса и др. - М.: ВАКО, 2004. ·           Кузьминов М.М., Стрельцов Е.А. Экология на уроках химии.- М.: Просвещение, 1996. ·           Пак М.Н. Алгоритмы в обучении химии: Книга для учителя. - М.: Просвещение, 1993. ·           Шаталов М.А. Уроки химии: 9 класс: методическое пособие. - М.: Вентана-Граф, 2007.
Пособия для учащихся	·           Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Хи­мия. 9». - М.: Дрофа, 2004.  ·           Титова И.М., Евстафьева Е.И. Химия: наверстываем упущенное: дидактические материалы: 8-11 классы общеобразовательных  учреждений. - М.: Вентана-Граф, 2007. ·           Энциклопедический словарь юного химика./Сост. Крицман В.А., Станцо В.В.–М.: Педагогика, 1990.
Пособия для контроля знаний учащихся	·           Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П. Химия   в  тестах,   задачах,   упражнениях.   8-9кл. -  М.: Дрофа, 2005. ·           Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изуча­ем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс, 2004. ·           Рыбников А.В. Дидактический материал по химии. 9 класс. – М.: АРКТИ, 2000. ·           Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9»/ О. С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2004.
Дополнительная литература для учащихся	·           Аликперова Л.Ю. Занимательная химия. – М.: АСТ-ПРЕСС,1999. ·           Занимательные задания и эффектные опыты по химии./ Сост. Аликперова Л.Ю., Степин Б.Д. – М.: Дрофа, 2002. ·           Ковалевская Н.Б.  Химия. 9 класс. В таблицах и схемах. – М.: Издат-школа 2000, 1999. ·           Энциклопедический словарь юного химика./Сост. Крицман В.А., Станцо В.В.–М.: Педагогика, 1990.

                                                                                 Литература для учащихся и учителя