Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8 класс

библиотека
материалов

«Утверждаю»

Директор школы: Седакова Е.Н.


______________________

Приказ № _____ от «____» 2015г.









МБОУ «Пальцовская средняя общеобразовательная школа»





РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


по химии



КЛАСС: 8






Год составления 2015 год










«Утверждаю» «Согласовано» Рассмотрено

Директор: Седакова Е.Н. зам. директора по УВР на заседании М.О.


______________________ ____________________ протокол № _____



«_____» _________ 2015г. «_____» _________ 2015 г. «____» _______ 2015г.







Календарно-тематическое планирование

уроков по химии


Класс: 8


Учитель: Кульченкова В.А.


Количество часов:


Всего: 70 часов; в неделю: 2 часа.


Планирование составлено на основе Программа общеобразовательных учреждений О.С. Габриелян, «Дрофа» 2008 г.


Учебник: О.С. Габриелян «Химия 8 класс», «Дрофа» 2008 г.


Количество часов:


-контрольная работа: 4

-практическая работа: 7












ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии в 8 классе соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта среднего общего образования и составлена на основе программы курса химии 8 – 11 классы О.С.Габриеляна для общеобразовательных учреждений , М.: Дрофа, 2008г.

Курс химии 8-го класса преду­сматривает обучение химии в объеме 70 часов, 2 часов в неделю, а программа рассчитана на 68 часов, поэтому 2 часа добавлено на повторение.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты. 
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
 
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
 
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих
целей:

  1. освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  2. овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; 

  3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; 

  4. воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Требования к результатам усвоения учебного материала.


Знать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ, 
• основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
 
• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
 
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;
 
уметь: 
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
 
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,
 
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
 
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
 
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
 
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: 
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
 
• экологически грамотного поведения в окружающей среде.;
 
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды. на организм человека и другие живые организмы;
 
• безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием;

Учебно-методический комплект 

1.Габриелян О. С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразователььных учреждений — М.: Дрофа, 2012 год;

2.Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2009год

3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2010г.

4. . В.Г.Денисова Поурочные планы к учебнику О. С. Габриеляна. М.Дрофа, 2009г.

5. В.И. Резяпкин 7 00 задач по химии Минск 2003 год.

6. Г.И.Штремплер Тесты вопросы по химии 8-11 классы Просвещение 2000год

7. Т.С.Назарова Химический эксперимент М.: Просвещение 2003 год

8. Н.Б. Ковалевская Химия в таблицах М. Просвещение 2002 год

9. В.Н. Доронькин подготовка ЕГЭМ.: Просвещение 2013 год





Содержание

Общее

кол-во

часов по разделу

Кол-во

часов

по теме

Дата проведения урока


Домашнее задание


Примечания

по программе

фактически


Введение


4

-

-



1.

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.


1



§ 1


2.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.


1



§2

схема


3.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение названий. Химические формулы. Индексы и коэффциенты Относительные Аr и Mr. Расчет массовой доли ХЭ по формулам веществ.


1



§ 3

алгоритм


4.

ПСХЭ Д.И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды Группы и подгруппы( главная и побочная).ПСХЭ как справочное пособие для получения сведений о ХЭ


1



§ 4



Тема 1. Атомы химических элементов


10

-

-



5.

Атомы как форма существования ХЭ. Основные сведения о строение атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома Состав ядра. Протоны, нейтроны, изотопы и их взаимосвязь. Изменение числа протонов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия "химический элемент" Изотоп как разновидность атомов химического элемента


1



§ 4-6


6.

Электроны, электронная оболочка.


1



§ 7


7.

Строение электронных оболочек атомов ХЭ № 1-20. Энергетические уровни: завершенный и незавершенный. ПСХЭ и строение атома: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы и периода.


1



§ 7


8.

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома ХЭ – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные металлами и неметаллами. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.


1



§ 8


9.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схема образования ионной связи.


1



§ 9

схема


10.

Взаимодействие атомов ХЭ неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. КНС. Электронные и структурные формулы.


1



§ 10


11.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о КПС.


1



§ 11

схема


12.

Взаимодействие атомов ХЭ металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.


1



§ 12


13.

Повторение и обобщение по теме «Атомы химических элементов»


1



§ 6-12


14.

Контрольная работа 1 по теме «Атомы химических элементов»


1






Тема 2. Простые вещества


7

-

-



15.

Анализ к/р. Положение Ме и НеМе в ПСХЭ. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов


1



§ 13


16.

Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов ХЭ к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ


1



§ 14


17.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль.


1



§ 15


18.

Молярная масса и молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества – милимоль и киломоль, милимолярная и киломолярная массы вещества.


1



§ 16


19.

Расчеты с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», "постоянная Авогадро".


1



алгоритм,

задачи


20.

Повторение и обобщение по теме «Простые вещества»


1



§ 13-16


21.

Контрольная работа 2 «Простые вещества»


1






Тема 3. Соединения химических элементов


12

-

-



22.

Анализ к/р. Степень окисления. Определение СО элементов по химической формуле соединения.


1



§ 17


23.

Составление формул бинарных соединений, общий способ их названия.


1



алгоритм


24.

Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды, летучие водородные соединения. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород, аммиак


1



§ 18


25.

Основания, их состав и названия, Растворимость в воде. Таблица растворимости. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде Понятие о качественных реакциях.


1



§ 19,

таблица


26.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.


1



§ 20


27.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав, названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.


1



§ 21


28.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток:(ионная, атомная, молекулярная, металлическая. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки


1



§ 22


29.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.


1



конспект


30.

Чистые вещества и смеси, их состав. Свойства чистых веществ и смесей. Примеры жидких, твёрдых и газообразных смесей.



1



§ 23


31.

Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».


1



§ 24


32.

Повторение и обобщение по теме «Соединения ХЭ»


1



§17-24


33.

КР 3 «Соединение ХЭ»


1






Тема 4. Изменения, происходящие

с веществами


10

-

-



34.

Анализ к/р. Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе – физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.


1



§ 25


35.

Явления, связанные с изменением состава вещества – химические реакции Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающий с выделением тепла и света.


1



§ 26


36.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение ндексов и коэффициентов.


1



конспект


37.

Составление уравнений химических реакций.


1



§ 27


38.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы, объема, продукта реакции по количеству вещества, массе, объему, исходного вещества.


1



алгоритм


39.

Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества или содержит определённую долю примесей.


1



алгоритм


40.

Типы химических реакций. Реакции разложения(электролиз воды). Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения( взаимодействие воды с оксидами металлов). Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.


1



§ 28, 29


41.

Типы химических реакций Реакции замещения(взаимодействие воды с щелочными Ме). Понятие "гидроксиды"

Электрохимический ряд напряжений Ме, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между Ме и растворами кислот. Реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.


1



§ 30, 31


42.

Типы химических реакций Реакция обмена( гидролиз сульфида алюминия). Реакция нейтрализации. Условия протекания реакций обмена до конца.





§ 32


43.

Повторение и обобщение по теме «Изменения, происходящие с веществами»


1



§ 25-32



Тема 5. Практикум 1


5

-

-



44.

ПР 1 «Правила ТБ. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. »


1





45.

ПР 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание»


1





46.

ПР 3 «Анализ почвы и воды»


1




47.

ПР 4 «Признаки химических реакций»


1





48.

ПР 5 «Приготовление раствора с определенной массовой долей его в растворе.».


1






Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов


18

-

-



49.

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твёрдых веществ от температуры Растворы: насыщенный, ненасыщенный, пересыщенный. Значение растворов для природы и сельского хозяйства


1



§ 34


50.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты. Неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи Степень электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты.


1



§ 35


51.

Основные положения ТЭД.


1



§ 36


52.

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.


1



§ 37, схема


53.

Классификация ионов и их свойства.


1



таблица


54.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете ТЭД..


1



§ 38


55.

Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с Ме, оксидами Ме, основаниями, солями. Использование таблицы растворимости для характеристики свойств кислот


1



схема


56.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований


1



§ 39


57.

Свойства щелочей в свете ТЭД: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями. Использование таблицы растворимости для характеристики свойств оснований Свойства нерастворимых оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании


1



§ 39, схема


58.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей.


1



§ 40


59.

Свойства солей в свете теории ТЭД. Взаимодействие солей с: Ме, условия протекания реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями, солями. Использование таблицы растворимости для характеристики свойств солей


1



§ 41


60.

Обобщение сведений об оксидах: классификации и химических свойствах.


1



§ 42


61.

Генетические ряды: Ме и НеМе. Генетическая связь между классами неорганических веществ.


1



§ 43, схема


62.

Реакции ОВР. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.


1



§ 43, схема


63.

Реакции: ионного обмена и ОВР. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.


1



схема


64.

Свойства простых веществ Ме и НеМе, кислот, солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.


1



конспект


65.

Повторение и обобщение по теме «Растворы. Свойства растворов электролитов»


1



§ 34-43


66.

КР 4 «Растворы. Свойства растворов электролитов»


1






Тема 7. Практикум 2


2

-

-



67.

ПР 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»


1





68.

ПР 7 «Решение экспериментальных задач»


1






Повторение


2

-

-



69.

Повторение и обобщение по теме "Классы неорганических соединений".


1



схема


70.

Повторение и обобщение по теме "Расчеты по химическим уравнениям."


1






Итого: 70 уроков












Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 19.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров189
Номер материала ДВ-077703
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх