Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 11 класс

Рабочая программа по химии 11 класс



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

«Утверждаю»

Директор школы: Седакова Е.Н.


______________________

Приказ № _____ от «____» 2015 г





МБОУ «Пальцовская средняя общеобразовательная школа»



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


по химии



КЛАСС: 11




Год составления 2015




«Утверждаю» «Согласовано» Рассмотрено

Директор: Седакова Е.Н. зам. директора по УВР на заседании М.О.


______________________ ____________________ протокол № _____



«_____» _________ 2015 г. «_____» _________ 2015 г. «____» _______ 2015г.



Календарно-тематическое планирование

уроков по химии


Класс: 11


Учитель: Кульченкова В.А.


Количество часов:


Всего: 70 часов; в неделю: 2 часа.


Планирование составлено на основе Программа общеобразовательных учреждений О.С. Габриелян, «Дрофа» 2008 г.


Учебник: О.С. Габриелян «Химия 11 класс», «Дрофа» 2011 г.


Количество часов:


-контрольная работа: 5

-практическая работа: 2



ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии 11 класса соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений   О.С. Габриелян, «Дрофа» в 2008 год

Курс химии 11-го класса преду­сматривает обучение химии в объеме 70 часов ( 2 часа в неделю), а программа рассчитана на 68 часов, поэтому 2 часа добавлено на повторение.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на изучение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах). Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Требования к результатам усвоения материала:

Знать / понимать:

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

природные источники углеводородов и способы их переработки;

вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

Уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

осуществлять самостоятельный поиск информации (химической, экологической, об учебных заведениях и востребованных профессиях) с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

- постоянной самостоятельной заботы о сохранении благоприятной природной среды в месте своего проживания;

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

- сохранения и укрепления собственного здоровья и членов семьи;

- распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

- оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов.

Учебно-методический комплект:


Габриелян О.С., Химия. 11 класс: Учебник для общеобразоваельных учреждений. – М.: Дрофа, 2012год.

Габриелян О.С., Рабочая тетрадь. Химия. 11 класс: М.: Дрофа, 2012год.

Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и проверочные работы по химии. 11 класс – М.: Дрофа, 2008

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 11класс. Поурочное планирование – М.: Дрофа,2005.

Интернет-ресурсы:

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен



















Содержание

Общее

Кол-во часов по разделу


Кол-во часов по теме

Дата проведения урока

Домашнее задание

Примечание

По программе

Фактически


Тема 1 Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева


6

-

-



1

Основные сведения о строение атома. Ядро: протоны, нейтроны. Изотопы


1



П.1


2

Электроны. Электронная оболочка. Электронный уровень.


1



С. 6-8


3

Строение электронных оболочек элементов 4-го и 5-го периодов элементов ПСХЭ Д,И, Менделеева(переходных элементов)


1



С. 9-10


4

Понятие об орбиталях. S и P орбитали. Электронные конфигурации атомов.


1



Консп.


5

Периодический закон Д,И, Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д,И,Менделеевым периодического закона. ПСХЭ Д,И, Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкого номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах(главных и побочных). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона ПСХЭ для развития науки и понимания химической картины мира.


1



П. 2


6

К/Р 1 «СТРОЕНИЕ АТОМА»


1






Тема 2 Строение вещества


26

-

-



7

Анализ К/Р. Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Ионная связь. Классификация ионов.


1



П.3


8

Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой.


1



С.25-28


9

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентная связь.Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.


1



П.4


10

Свойства веществ с молекулярной и атомной кристаллическими решетками.


1



С.33-36


11

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь.


1



П.5


12

Металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом решётки.


1



С.39-46


13

Водородная химическая связь: Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь.


1



П.6


14


Значение водородной связи для организации структур биополимеров.


1



С.47-50


15

К/Р 2 «ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ»


1





16

Анализ К/Р. Полимеры.Пластмассы: термопласты, реактопласты. Представители, применение.


1



С.50-55


17

Волокна: природные(растительные и животные) и химические(искусственные и синтетические). Их представители, применение.


1



С.60-65


18

Газообразное состояние веществ. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.


1



П.8


19

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы(кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ними. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание, распознавание.


1



С.70-78


20

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве


1



С.80-82


21

Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.


1



С.83-85


22

Твердое состояние вещества. Аморфные твёрдые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение.


1



П-10


23

Кристаллическое строение вещества.


1



Консп.


24

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсные фаза и дисперсионная среда. . Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.


1



П.11


25

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.


1



С.97-100


26

Тонкодисперсные системы: гели, золи.


1



С.100-102


27

Состав вещества и смесей.Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.


1



П.12


28

Понятие «ДОЛЯ» и ее разновидности: массовая(доля элемента в соединении, доля растворённого вещества в растворе) и объёмная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного


1



С.107


29

Расчеты с применением понятия «ДОЛЯ».


1



Алгор.


30

П-Р 1. «ПОЛУЧЕНИЕ, СОБИРАНИЕ И РАСПОЗНОВАНИЕ ГАЗОВ»


1





31

Повторение и обобщение по теме «Строение вещества»


1



П.3-12


32

К/Р 3 «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА»


1






Тема 3 Химические реакции


16

-

-



33

Анализ К/Р. Реакции идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.


1



П.13


34

Реакции идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.


1



П.14


35

Скорость химической реакции.


1



П.15


36

Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.


1



П.15


37

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые и химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций.


1



П.16


38

Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.


1



С.138-142


39

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость. Классификация веществ по растворимости: растворимые, малорастворимые, нерастворимые.


1



П.17


40

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.


1



С.144-147


41

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.


1



П.17


42

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.


1



П.18


43

Гидролиз органических соединений и его значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.


1



П.18


44

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения


1



С.136-137


45

Понятие об ОВР. Окисление и восстановление, окислитель, восстановитель.


1



П.19


46

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.


1



С.145


47

Повторение и обобщение по теме «Химические реакции»


1



П.13-19


48

К/Р 4 «Химические реакции»


1






Тема 4 Вещества и их свойства


18

-

-



49

Анализ К/Р. Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами(хлором,серой,кислородом).


1



Ст.164-166


50

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот, солей. Алюминотермия. Взаимодействие с этанолом и фенолом.


1



Ст.166-169


51

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов.Способы защиты металлов от коррозии.


1



П.20


52

Неметаллы Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов(взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов(взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами – окислителями).


1



П.21


53

Кислоты органические и неорганические. Классификации кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами..


1



П.22


54

Особые свойства азотной и серной кислот.


1



схема


55

Основания неорганические и органические. Основания и их классификация.


1



П.23


56

Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых оснований.


1



П.23


57

Соли, классификация солей: средние, кислые, основные.


1



П.24


58

Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями.


1



Ст.172-174


59

Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция(средние соли), гидрокарбонаты натрия и аммония(кислые соли), гидроксокарбонат меди(основная соль). Качественные реакции на хлорид, сульфат и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа(+2) и (+3).


1



П.24


60

Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Особенности генетического ряда в органической химии.


1



Ст.176-178


61

Генетическая связь между классами неорганических соединений


1



схема


62

Генетическая связь между классами органических соединений.


1



схема


63

П/Р 2 « Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических веществ».


1





64

Осуществление переходов.


1



Перех.


65

Повторение и обобщение по теме : « Вещества и их свойства».


1



П.20-23


66

К/Р 5 Вещества и их свойства.


1






Повторение


4

-

-



67

Повторение и обобщение по теме "ПСХЭ и строение атома".


1



Конс.


68

Повторение и обобщение по теме "Строение веществ.


1



схема


69

Повторение и обобщение по теме "Химические реакции.


1



Табл.


70

Повторение и обобщение по теме "Вещества и их свойства.


1






Итого: 70 уроков











57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 19.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров163
Номер материала ДВ-077722
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх