Рабочая программа по химии 11 класс

      «Утверждаю»                                   

Директор школы:  Седакова Е.Н.              

______________________ 

Приказ № _____ от  «____»        2015 г

МБОУ «Пальцовская средняя общеобразовательная школа»

РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА

по химии

КЛАСС:  11

Год составления  2015

«Утверждаю»                                  «Согласовано»                                        Рассмотрено

Директор: Седакова Е.Н.                зам. директора  по УВР                         на заседании  М.О.

______________________                  ____________________                        протокол  № _____

«_____» _________ 2015 г.                «_____» _________ 2015 г.                  «____» _______ 2015г.

Календарно-тематическое  планирование 

уроков  по  химии

Класс: 11

Учитель: Кульченкова  В.А.

Количество  часов:

Всего: 70 часов;  в  неделю: 2 часа.

Планирование  составлено  на  основе  Программа общеобразовательных учреждений  О.С. Габриелян, «Дрофа»  2008 г.

Учебник:  О.С. Габриелян  «Химия  11 класс»,  «Дрофа»  2011 г.

Количество  часов:

-контрольная  работа:   5

-практическая  работа:  2

                                           ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

  Рабочая программа по химии 11 класса соответствует  Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений   О.С. Габриелян,  «Дрофа» в 2008 год

 Курс химии 11-го класса преду­сматривает обучение химии в объеме 70 часов ( 2 часа в неделю), а программа рассчитана на 68 часов, поэтому 2 часа добавлено на повторение.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на изучение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах). Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Требования к результатам усвоения материала:

Знать / понимать:

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

 основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

 основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

природные источники углеводородов и способы их переработки;

вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

Уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

осуществлять самостоятельный поиск информации (химической, экологической, об учебных заведениях и востребованных профессиях) с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

- постоянной самостоятельной заботы о сохранении благоприятной природной среды в месте своего проживания;

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

- сохранения и укрепления собственного здоровья и членов семьи;

- распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

- оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов.

Учебно-методический комплект:

Габриелян О.С., Химия. 11 класс: Учебник для общеобразоваельных учреждений. – М.: Дрофа, 2012год.

Габриелян О.С., Рабочая тетрадь. Химия. 11 класс: М.: Дрофа, 2012год.

Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др.  Контрольные и проверочные работы по химии. 11 класс – М.: Дрофа, 2008

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 11класс. Поурочное планирование – М.: Дрофа,2005.

 Интернет-ресурсы:

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

№	Содержание	Общее Кол-во часов по разделу	Кол-во часов по  теме	Дата проведения урока		Домашнее задание	Примечание
				По программе	Фактически
	Тема 1    Строение атома и периодический  закон  Д.И. Менделеева		6	-	-
1	Основные сведения о строение атома. Ядро: протоны, нейтроны. Изотопы		1			П.1
2	Электроны. Электронная оболочка. Электронный уровень.		1			С. 6-8
3	Строение электронных оболочек элементов 4-го и 5-го периодов элементов ПСХЭ Д,И, Менделеева(переходных элементов)		1			С. 9-10
4	Понятие об орбиталях.  S и P орбитали. Электронные конфигурации атомов.		1			Консп.
5	Периодический закон Д,И, Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д,И,Менделеевым периодического закона. ПСХЭ Д,И, Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкого номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах(главных и побочных). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона ПСХЭ для развития  науки и понимания химической картины мира.		1			П. 2
6	К/Р  1 «СТРОЕНИЕ АТОМА»		1
	Тема 2         Строение вещества		26	-	-
7	Анализ К/Р. Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Ионная связь. Классификация ионов.		1			П.3
8	Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой.		1			С.25-28
9	Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность.  Полярная и неполярная ковалентная связь.Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.		1			П.4
10	Свойства веществ с молекулярной и атомной кристаллическими решетками.		1			С.33-36
11	Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь.		1			П.5
12	Металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом решётки.		1			С.39-46
13	Водородная химическая связь: Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь.		1			П.6
14	Значение водородной связи для организации структур биополимеров.		1			С.47-50
15	К/Р 2 «ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ»		1
16	Анализ К/Р. Полимеры.Пластмассы: термопласты, реактопласты. Представители, применение.		1			С.50-55
17	Волокна: природные(растительные и животные) и химические(искусственные и синтетические). Их представители, применение.		1			С.60-65
18	Газообразное состояние веществ. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.		1			П.8
19	Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы(кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ними. Представители газообразных веществ: водород,  кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание, распознавание.		1			С.70-78
20	Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве		1			С.80-82
21	Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.		1			С.83-85
22	Твердое состояние вещества. Аморфные твёрдые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение.		1			П-10
23	Кристаллическое строение вещества.		1			Консп.
24	Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсные фаза и дисперсионная среда. . Классификация  дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной  фазы.		1			П.11
25	Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.		1			С.97-100
26	Тонкодисперсные системы: гели, золи.		1			С.100-102
27	Состав вещества и смесей.Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.		1			П.12
28	Понятие «ДОЛЯ» и ее разновидности: массовая(доля элемента в соединении, доля растворённого вещества в растворе) и объёмная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного		1			С.107
29	Расчеты с применением понятия «ДОЛЯ».		1			Алгор.
30	П-Р 1. «ПОЛУЧЕНИЕ, СОБИРАНИЕ И РАСПОЗНОВАНИЕ ГАЗОВ»		1
31	Повторение и обобщение по теме «Строение вещества»		1			П.3-12
32	К/Р 3 «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА»		1
	Тема 3    Химические реакции		16	-	-
33	Анализ К/Р. Реакции идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.		1			П.13
34	Реакции идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.		1			П.14
35	Скорость химической реакции.		1			П.15
36	Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как  биологические катализаторы, особенности их функционирования.		1			П.15
37	Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые и химические реакции. Состояние химического  равновесия для обратимых химических реакций.		1			П.16
38	Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.		1			С.138-142
39	Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость. Классификация веществ по растворимости: растворимые, малорастворимые, нерастворимые.		1			П.17
40	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.		1			С.144-147
41	Химические свойства воды: взаимодействие с металлами,  основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.		1			П.17
42	Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.		1			П.18
43	Гидролиз органических соединений и его значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.		1			П.18
44	Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения		1			С.136-137
45	Понятие об ОВР. Окисление и восстановление, окислитель, восстановитель.		1			П.19
46	Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.		1			С.145
47	Повторение  и обобщение по теме «Химические реакции»		1			П.13-19
48	К/Р 4 «Химические реакции»		1
	Тема 4     Вещества и их свойства		18	-	-
49	Анализ К/Р. Металлы.  Взаимодействие металлов с неметаллами(хлором,серой,кислородом).		1			Ст.164-166
50	Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений  металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот, солей. Алюминотермия. Взаимодействие с этанолом и фенолом.		1			Ст.166-169
51	Коррозия металлов.  Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов.Способы защиты металлов от коррозии.		1			П.20
52	Неметаллы Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные и восстановительные  свойства неметаллов(взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов(взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами – окислителями).		1			П.21
53	Кислоты органические и неорганические. Классификации кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами  металлов, солями, спиртами..		1			П.22
54	Особые свойства азотной и серной кислот.		1			схема
55	Основания неорганические и органические. Основания и их классификация.		1			П.23
56	Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых оснований.		1			П.23
57	Соли, классификация солей: средние, кислые, основные.		1			П.24
58	Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями.		1			Ст.172-174
59	Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция(средние соли), гидрокарбонаты натрия и аммония(кислые соли), гидроксокарбонат меди(основная соль). Качественные реакции на хлорид, сульфат и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа(+2) и (+3).		1			П.24
60	Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Особенности генетического ряда в органической химии.		1			Ст.176-178
61	Генетическая связь между классами неорганических соединений		1			схема
62	Генетическая связь между классами органических соединений.		1			схема
63	П/Р 2 « Решение экспериментальных задач на идентификацию органических  и неорганических веществ».		1
64	Осуществление переходов.		1			Перех.
65	Повторение и обобщение по теме :  « Вещества и их свойства».		1			П.20-23
66	К/Р 5 Вещества и их свойства.		1
	Повторение		4	-	-
67	Повторение и обобщение по теме "ПСХЭ и строение атома".		1			Конс.
68	Повторение и обобщение по теме "Строение веществ.		1			схема
69	Повторение и обобщение по теме "Химические реакции.		1			Табл.
70	Повторение и обобщение по теме "Вещества и их свойства.		1
	Итого: 70 уроков