Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 11класс

Рабочая программа по химии 11класс


библиотека
материалов

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ



на 2015-2016 учебный

Класс 11

Учитель М.В.Добрякова



Количество часов по программе 70

по учебному плану школы 70

35 учебных недель, в неделю 2 ч.








































1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования и на основе авторской программы курса химии Кузнецовой Н.Е. для 11 классов общеобразовательных учреждений. (Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/Под редакцией Н.Е. Кузнецовой. – М.: Вентана – Граф, 2012.) ,федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2015-2016 учебный год, с учетом требований к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержанием наполнения учебных предметов компонента государственного стандарта общего образования.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений инавыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Цели:

систематизация, обобщение и развитие ( расширение, углубление) знаний и способов действий учащихся по химии;

формирование методологической компетентности школьников;

формирование эколого-химической грамотности как составляющей

экологической культуры личности средствами химического образования; усвоение школьниками роли химии в жизни современного общества; осознание учащимися химических знаний и умений как ценности и компонента культуры каждого человека и др.

Задачи:

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.




2. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ


Рабочая программа содержит 6 разделов; каждый раздел подразделяется на темы.

В программе выражена химико- экологическая направленность содержания.

Изучение курса химии в 11 классе строится на основе использования сравнительного метода.

Раздел 1

Теоретические основы общей химии 9 ч.

Тема №1 Основные понятия химии и законы химии.5ч

Тема № 2 Методы научного познания .4 ч.

Раздел 2

Химическая статистика (учение о веществе ) - 11 ч.

Тема №3 Строение вещества .6 ч.

Тема № 4 Вещества и их системы . 5 ч.

Раздел 3

Химическая динамика (учение о химических реакциях) – 17 ч.

Тема № 5 Химические реакции и их общая характеристика.

Основы химической энергетики .3 ч.

Тема №6 Кинетические понятия и закономерности протекания

химических реакций . 4 ч.

Тема №7 Растворы электролитов . Реакции в растворах электролитов . 10 ч.

Раздел 4 Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы- 23 ч.

Тема № 8 Неметаллы и их характеристика .12 ч.

Тема № 9 Металлы и их важнейшие соединения . 9 ч.

Тема №10 Обобщение знаний о металлах и неметаллах 2 ч.

Раздел 5

Взаимосвязь неорганических и органических соединений – 6 ч.

Тема № 11 Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ 3 ч.

Тема №12 химия и жизнь .3 ч.

Раздел 6

Технология получения неорганических и органических веществ . Основы химической экологии .4 ч.

Тема № 13 Технологические основы получения веществ и материалов.

2 ч.

Тема № 14 Экологические проблемы химии .2 ч.Экологические знания включены во все основные разделы курса органической химии.

Практическая часть курса включает 9 практических работ и 16 лабораторных опытов.

Количество часов за год : 70

в неделю : 2 часа

Контрольных работ : 5

Практических работ : 9

Лабораторных опытов : 17

Региональный компонент : 5

Валеологический компонент: 16

Граждановедческий компонент : 4



3. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать / понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной

номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях

и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и

другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным

оборудованием;- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.











4. КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ В 11 КЛАССЕ





дата

неделя

урока

п/п

урока

по

теме

Тема урока





п.р.



л.о





пре-

курсо-

ры





к/р

компо-

нент

при-

меч.





Раздел 1 Теоретические основы общей химии

9 ч.










Тема №1 Основные понятия и законы химии .

Теория строения атома. 5 ч.







1

1

1

Вводный инструктаж по охране труда на рабочем месте . И.О.Т. 12; 14 ; 15 - 2011год Основные понятия химии . Стехиометрические законы . Закон постоянства состава . Закон сохранения.. массы вещества . ГК-1 Работы М.В. Ломоносова.




ГК-1




2

2

Закон объёмных отношений газов . Закон А. Авогадро. Лабораторный опыт №1 И.О.Т.- 15 - 2011 год

Исследования химических свойств вещества

л\о

1

HCI





2

3

3

Теория строения атома как научная основа изучения химии . Атом . Изотопы. Атомные орбитали . Электронная классификация элементов ( s,p,d,f элементы ).








4

4

ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете электронной теории ; их мировоззренческое и научное значение .







3

5

5

Положение металлических и неметаллических элементов в ПСХЭ. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.











Тема № 2 Методы научного познания 4 ч








6

1

Химическое познание и его методы. Научные методы познания веществ и химических явлений Роль эксперимента и теории в химии.







4

7

2

Моделирование химических процессов .Естественнонаучная и химическая картина мира.








8

3

Решение задач по теме : Выведение формул веществ ; относительная плотность газов ;закон Авогадро.







5

9

4

ПИРМ И.О.Т. 7.1,7.2, 7.3 - 2007 год Практическая работа №1 Экспериментальный анализ как метод идентификации химических соединений и определения их качественного состав.

п.р

1









Раздел 2 Химическая статика (учение о веществе) 11ч.










Тема 3 Строение вещества 6 ч.








10

1

Роль теории строения атома в объяснении образования химической связи. Качественный и количественный состав вещества Вещества молекулярного и немолекулярного строения.







6

11

2

Единая природа химических связей . Виды химических связей. Электроотрицательность .Ковалентная связь , её разновидности и механизмы образования . Степень окисления и валентность химических элементов .










12

3

Аморфное и кристаллическое состояние веществ . Кристаллические решётки и их типы.

Лабораторный опыт №2 И.О.Т.-15 -2011 год Изучение моделей кристаллических решёток и веществ с различной структурой.

лаб.

опыт№2






7

13

4

Ионная связь .Катионы и анионы. Металлическая связь . ВК-1 Водородная связ ,её роль в формировании структур биополимеров .




ВК-1




14

5

Уровни организации веществ .Микромир и макромир . Решение задач на вывод формул веществ по сгоранию вещества







8

15

6

Комплексные соединения (строение ;номенклатура, диссоциация ,значение )










Тема №4 Вещества и их системы 5ч.








16

1

Причины многообразия веществ . Изомерия. Гомология. Аллотропия.







9

17

2

Системы:гомогенная и гетерогенная. Чистые вещества и смеси . Дисперсные и коллоидные системы. Способы разделения смесей и их использование . Коллоиды и их значение (золи, гели ). Лабораторный опыт №3 И.О.Т. 15 -2011 год Дисперсные системы.

л\о№3







18

3

Способы выражения концентрации растворов : массовая доля растворённого вещества . Явления происходящие при растворении веществ -разрушения кристаллической решётки ;диффузия , диссоциация ; гидратация .







10

19

4

ПИРМ Практическая работа №2 И.О.Т. -12 ,14,15- 2011 год Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

п.р

2









20

5

Контрольная работа №1 по теме : ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева. Строение вещества.



к.р№1







Раздел 3 Химическая динамика ( Учение о химических реакциях ) 17 ч.










Тема № 5 Химические реакции и их общая характеристика . Основы химической энергетики. 3 ч.







11

21

1

Химические реакции в системе природных взаимодействий. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Особенности реакций в органической химии.








22

2

Окислительно – восстановительные реакции. Виды ОВР . Тепловые эффекты реакции. Термохимические уравнения. Внутренняя энергия. Энтальпия. Энтропия.







12

23

3

Закон Гесса, его следствия и практическое значение. Первый и второй законы термодинамики. Энергетические закономерности протекания реакций.










Теме №6 Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций. 4 ч.








24

1

Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Константа скорости. Катализаторы и катализ.







13

25

2

ВК -2 Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы. Лабораторный опыт №4. И.О.Т 15 -2011 год. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. Лабораторный опыт №5 Взаимодействие цинка с концентрированной и с разбавленной серной кислотой.

лаб.опыт

4,5



ВК -2




26

3

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип ле Шателье.







14

27

4

ПИРМ Практическая работа №3. И.О.Т. 12;14 ;15 – 2011 год. Влияние условий на скорость химических реакций.

п.р №3









Тема №7 Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов. 10 ч.








28

1

Теория электролитической диссоциации. Протолитическая теория. Электролиты. Анионы и катионы.







15

29

2

Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Диссоциация электролитов в водных растворах.








30

3

Реакции ионного обмена в водных растворах. Реакция нейтрализации Лабораторный опыт №6. И.О.Т. 15 -2011 год. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

л\о

6






16

31

4

Амфотерность. Ионное произведение воды. Водородный показатель ( p H ) раствора. Индикаторы. Лабораторный опыт №7 И.О.Т. 15 -2011год. Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.

л\о№7







32

5

Гидролиз органических и неорганических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Степень гидролиза. Лабораторный опыт №8 И.О.Т 15 – 2011 год. Обнаружение гидролиза солей.

лаб.

опыт

8








17

33

6

ОВР. Метод электронного и электронно-ионного обмена. Общие закономерности протекания ОВР.








34

7

Ряд стандартных электродных потенциалов. Химические источники тока, гальванические элементы и аккумуляторы.Электролиз растворов и расплавов.







18

35

8

Электрохимический ряд напряжений металлов . Практическое применение электролиза. Коррозия металлов и способы защиты от неё.








36

9

Обобщение и повторение по теме : Химические реакции.







19

37

10

Контрольная работа № 2 по теме : Химические реакции



к.р.

2







Раздел 4 Обзор химических элементов и их

соединений на основе периодической системы. 23 ч.










Тема № 8 Неметаллы и их характеристика 12 ч.








38

1

Водород и его соединения. Водород химический элемент; простое вещество. Вода. Пероксид водорода. Окислительно -восстановительные свойства водорода, воды. ВК- 3 Водород- экологически чистое топливо. ВК-4 Вода-источник жизни.



ВК-3,4








20

39

2

Общая характеристика подгруппы галогенов(от фтора до иода). Окислительно-восстановительные свойства галогенов. Галогеноводороды . Кислородсодержащие соединения галогенов. ВК-5 Биологическая роль галогенов. Лабораторный опыт №9 И.О,Т. 15 -2011 год Качественные реакции на галогенид-ионы. Благородные газы.

л\о№9


ВК-5





40

3

Общая характеристика элементов V I А – группы. Кислород , сера. Озон. Сероводород и сульфиды. ВК-6 Биогенная роль кислорода . Окислительно- восстановительные свойства кислорода , озона , серы. Лабораторный опыт № 10 И.О.Т. 15 - 2011 год Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями ( работа с коллекциями ).

л\о

10



ВК-6



21

41

4

Кислородные соединения серы .Окислительно – восстановительные свойства оксидов серы . Серная кислота и её соли .Лабораторный опыт № 11 И.О.Т. 15 - 2011 год Распознавание сульфатов .

л\о№11







42

5

Общая характеристика элементов V А – группы .Азот. Нитриды. Аммиак. Соли аммония .Качественная реакция на ион аммония Кислородные соединения азота . .ВК- 7 Биологическая роль нитритов и нитратов . Лабораторный опыт № 12 И.О.Т 15 – 2011 год Качественная реакция на нитраты .

лаб.

опыт

12



ВК- 7



22

43

6

Общая характеристика фосфора и его соединений . Фосфор – элемент , простое вещество. Водородные и кислородные соединения фосфора .ВК-8 Биологическая роль фосфора .Качественная реакция на фосфат - анион .




ВК-8




44

7

Общая характеристика элементов I VА- группы . Углерод.Оксиды углерода .Качественная реакция на углекислый газ . Угольная кислота и её соли . Качественная реакция на карбонат – ион







23

45

8

ПИРМ Практическая работа № 4 И.О.Т. 12; 14; 15- 2011 год

Распознавание карбонатов и решение экспериментальных задач .

п.р.

4







46

9

Кремний . Важнейшие соединения кремния :оксиды ; кремниевые кислоты ; силикаты .ВК-9 Особая роль углерода и кремния в живой и неживой природе .




ВК-9



24

47

10

ПИРМ И.О.Т. 12;14; 15 – 2011 год Практическая работа № 5 Получение аммиака и оксида углерода IV и изучение их свойств .

п.р.

5







48

11

Обобщение по теме : Неметаллы . Решение задач по уравнениям химических реакций (избыток и недостаток ; примеси ; выход продукта )







25

49

12

Контрольная работа № 3 по теме : Неметаллы .



к.р.№3







Тема 9 Металлы и их важнейшие соединения. 9 ч.








50

1

Общая характеристика элементов IА – группы . Щелочные металлы и их соединения . ВК- 10 Биологическая роль натрия, калия.




ВК-10





26

51

2

Общая характеристика металлов II а- группы . Щелочноземельные металлы и их соединения . ВК-11 Жёсткость воды и способы её устранения . Лабораторный опыт №13 И.О.Т. 15 – 2011 год Взаимодействие цинка с растворами кислот и щелочей.

лаб.

опыт

13



ВК-11




52

3

Характеристика элементов III А – группы .Алюминий и его соединения . Применение и получение алюминия. Лабораторный опыт № 14 И.О.Т 15 -2011 год Знакомство с образцами металлов и их рудами ( работа с коллекциями )

лаб.

опыт

14






27

53

4

ПИРМ Практическая работа № 6 И.О.Т. 12; 14; 15 -2011 год Исследование свойств алюминия и цинка.

п.р

6







54

5

Железо как представитель d-элементов .Соединения железа. Качественные реакции на катионы железа И.О.Т.- 15 - 2011 год Лабораторный опыт №15 Взаимодействие железа с растворами кислот и щелочей .

л\о№15






28

55

6

Характеристика отдельных d-элементов ( медь , серебро, цинк,ртуть,хром,марганец) и их соединений . И.О.Т. 15 -2011 год Лабораторный опыт № 16 Получение и изучение свойств комплексных соединений d- элементов.

лаб.

опыт№16







56

7

ПИРМ Практическая работа № 7 И.О.Т. 12; 14; 15 -2011 год Соединения меди и железа .

п.р

7







29

57

8

Обобщение по теме : Металлы. Решение задач по уравнениям химических реакций.








58

9

Контрольная работа № 4 по теме : Металлы.



к.р.

4







Тема № 10 Обобщение знаний о металлах и неметаллах 2 ч.







30

59

1

Сравнительная характеристика металлов ,неметаллов и их соединений .Классификация неорганических соединений и взаимосвязи между ними.








60

2

Химические свойства основных классов неорганических соединений . ВК- 12 Распространение химических элементов в природе , роль элементов – органогенов в растительном и животном мире.



ВК-12







Раздел 5 Взаимосвязь неорганических и органических соединений 6 ч.










Тема № 11 Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ 3 ч.







31

61

1

Общая характеристика неорганических и органических соединений и их классификация. ВК-13 Органические и неорганические вещества в живой природе.



ВК-13





62

2

Обобщение знаний о неорганических и органических реакциях и их классификации.










32

63

3

ПИРМ И.О.Т. 12; 14 ; 15 -2011 год

Практическая работа № 8 Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических веществ .

п.р.



8








Тема № 12 Химия и жизнь . 3 ч.







64

1

ВК- 14 Химия жизни. Биологически активные вещества . Химические процессы в живых организмах. Химия и здоровье . Лекарства, ферменты,витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы ,связанные с применением лекарственных препаратов .




ВК-14


33

65

2

ПИРМ И.О.Т. 12; 14; 15 2011 год Практическая работа № 9 Знакомство с образцами лекарственных веществ

п.р

9






66

3

ВК -15 Химия в повседневной жизни .Средства бытовой химии .Моющие и чистящие средства .Химия средств гигиены и косметики. Химия на дачном участке. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии Бытовая химическая грамотность. И.О,Т. 15 - 2011 год Лабораторный опыт № 17 Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению.

лаб.

опыт

17



ВК- 15






Раздел 6 Технология получения неорганических и органических веществ .Основы химической экологии.4 ч.










Тема № 13 Технологические основы получения веществ и материалов . 2 ч.







34

67

1

ГК -2 Химическая технология и научные основы организациисовременного производства .Безотходные и малоотходные технологии. Общие способы получения металлов . Металлургия.




ГК-2




68

2

Химическая технология синтеза аммиака. Производство серной кислоты, этанола. ГК -3 Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.




ГК-3






Тема № 14 Экологические проблемы химии. 2 ч.







35

69

1

ГК- 4 Химические производства и их экологические проблемы. Химико- экологические проблемы и охрана атмосферы,стратосферы, гидросферы и литосферы. ВК-16 Экологические проблемы и здоровье человека.




ГК-4

ВК-16




70

2

Итоговая контрольная работа



к.р.№5








5. ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ


Учебно-методический комплект

1. Учебник. Химия :11 класс учебник для учащихся

общеобразовательных учреждений / Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин,

М.А.Шаталов;

под ред. проф. Н.Е. Кузнецовой. – М. : Вентана-Граф, 2013.

2. Левкин А.Н., Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 11 класс: для учащихся

общеобразовательных учреждений/ М.: Вентана – Граф, 2013.

3.Н.Е.Кузнецова, Методическое пособие для учителя. Химия 11 класс. - М.:Вентана Граф, 2011 г.

Литература для учащихся

1.Учебник. Химия :11 класс учебник для учащихся общеобразовательных учреждений / Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин, М.А.Шаталов; под ред. проф. Н.Е. Кузнецовой. – М. : Вентана-Граф, 2013.

2. Левкин А.Н., Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 11 класс: для учащихся общеобразовательных учреждений/ М.: Вентана – Граф, 2013.

Литература для учителя

1. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений., под редакцией проф. Н.Е.Кузнецовой М.: Вентана-Граф, 2012;

2. Учебник. Химия :11 класс учебник для учащихся

общеобразовательных учреждений / Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин, М.А.Шаталов;

под ред. проф. Н.Е. Кузнецовой. – М. : Вентана-Граф, 2013.

3. Левкин А.Н., Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 11 класс: для учащихся общеобразовательных учреждений/ М.: Вентана – Граф, 2013.

Дополнительная литература

1. ЕГЭ 2012. Химия: актив-тренинг: решение заданий А,В,С/ под ред. А.А. Кавериной. – М.: Национальное образование, 2013.

2. ЕГЭ. 2012. Химия. Типовые тестовые задания./ Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство

«Экзамен» , 2013.

3. Радецкий A.M., Горшкова В.П., Кругликова Л. П. Дидактичекий материал по химии для 10-11классов: пособие для учителя. —М.: Просвещение, 2013г.

4. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни. 10-11

классы. Учебно-методическое пособие/под редакцией В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д.

Легион. 2014.

5. Шаталов М.А. Уроки химии: 11 класс: Методическое пособие. – М.: Вентана – Граф,

Диски

  1. ИКТ в преподавании химии (Работа учителей химии Калин района)

  2. Электронные уроки и тесты(ЭУ) «Атом и молекула»

  3. ЭУ Водные растворы

  4. ЭУ Кислоты и основания

  5. ЭУ Соли

  6. ЭУ Минеральные вещества

  7. ЭУ Сложные химические соединения в повседневной жизни 10-11 кл

  8. ЭУ Вещества и их превращения

  9. ЭУ Углерод и его соединения. Углеводороды

  10. ЭУ Производные углеводородов

  11. Электронная библиотека 8 кл

  12. 1С Химия базовый курс 8-9 кл

  13. 1С Органическая химия 10-11кл

  14. 1С Общая и неорганическая химия 10-11кл

  15. 1С Химия для всех Самоучитель Решение задач

  16. Мультимедийное приложение к УМК «Химия» 8 кл

  17. Презентации А.Н.Левкина

  18. Виртуальная химическая лаборатория 8 кл

  19. Виртуальная химическая лаборатория 9 кл

Видеофильмы

  1. Видеофильм «М.В.Ломоносов. Д.И.Менделеев»

  2. Видеокурс: (Мир Химии. Язык химии. Кислород. Водород. Вода. Основные классы неорганических веществ. Тайна великого закона)

  3. Химия вокруг нас (Химия вокруг нас. Воздух. Вода. Комплексионы в народном хозяйстве)

  4. Школьный химический эксперимент


ЭЛЕКТРОННЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ

 Alhimikov.net  (полезная информация по химии)    http://www.alhimikov.net/

WebElements: онлайн-справочник химических элементов  http://webelements.narod.ru/

Белок и все о нём в биологии и химии  http://belok-s.narod.ru/

Доступная химия для всех  http://chemistry.videouroki.net/

Занимательная химия. Все о металлах  http://all-met.narod.ru/

"Мир химии" - информационный сайт о химии  http://chemistry.narod.ru/

Органическая химия. Интерактивный мультимедиаучебник  http://www.chemistry.ssu.samara.ru/

Ограническая химия  http://cnit.ssau.ru/organics/

Основы химии. Интернет-учебник  http://www.hemi.nsu.ru/

Популярная библиотека химических элементов  http://n-t.ru/ri/ps/

Химическая азбука  http://botmaster.ru.alhimik.ru/teleclass/azbuka/1gl.shtml

Химия для всех. Обучающие энциклопедии  http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/START.html

"Химия и жизнь" научно-популярный жкрнал  http://www.hij.ru/

"Химия и химики" образовательный журнал  http://chemistry-chemists.com/

Химия. Образовательный сайт для школьников  http://hemi.wallst.ru/

Химия онлайн  http://chemistryonline.ru/

Химический ускоритель: справочно-информационная система по органической химии  http://www.chem.isu.ru/leos/index.php

Электронная библиотека учебных материалов по химии на портале Chemnet   http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/

Электронная библиотека по химии и технологии  http://rushim.ru/books/books.htm









































Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-078881

Похожие материалы



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG