Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8 класс

библиотека
материалов

Управление образования администрации Аксайского района

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Аксайского района Большелогская средняя общеобразовательная школа




«Утверждаю»

Директор МБОУ Большелогской СОШ

__________________ Т.П.Ткачева

Приказ от 28.08.2015г №206



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по____________химии ______________________________________________

(учебный предмет, курс)

Уровень общего образования (класс)

______основное общее ________8 класс________________________________

(начальное общее, основное общее, среднее общее образование с указанием класса)

Количество часов _____70_______

Учитель _Мелкумян Юрий Григорьевич________________________________

(ФИО)

Программа разработана на основе

_ Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе авторской программы «Химия. 8» О.С. Габриелян, издательство «Дрофа» 2008г; тематического планирования учебного материала по неорганической химии (2 часа в неделю, общее число часов по курсу – 70), соответствующего стандарту среднего общего образования (базовый уровень), автор О.С. Габриелян, издательство «Дрофа» 2010 г; с учётом примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). __________________________________________________________________

___________________________________________________________________

(примерная программа/программы, издательство, год издания при наличии)






Раздел 1. Пояснительная записка.


Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе авторской программы «Химия. 8» О.С. Габриелян, издательство «Дрофа» 2008г; тематического планирования учебного материала по органической химии (2 часа в неделю, общее число часов по курсу – 70), соответствующего стандарту среднего общего образования (базовый уровень), автор О.С. Габриелян, издательство «Дрофа» 2008г;с учётом примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).


Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;

- Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2007.)- 8 класс, базовый уровень, 70 часов.


Раздел 2. Общая характеристика учебного курса.

ТЕМА 1

Атомы химических элементов (16 ч)

Введение

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


ТЕМА 2

Простые вещества (7 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи.

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.


ТЕМА 3

Соединения химических элементов (14 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей.


ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами (13ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты.

3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.


ТЕМА 5

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (20 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты.

8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

10. Получение и свойства нерастворимого основания, нп. (гидроксида меди(II)).

11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).

12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).


Раздел 3. Место учебного предмета учебном плане.

Данная программа содержит все темы, включенные Федеральный компонент содержания. Учебный предмет изучается в 8 классе, рассчитан на 70 часов (2 часа в неделю) в том числе на контрольные работы контрольные работы – 6 часов, практические работы – 5 часов. Курс химии имеет комплексный характер, выраженных форме, соответствующей возрасту учащихся.



Раздел 4. «Тематическое планирование»


п/п

Наименование разделов

Характеристика основных содержательных линий

Общее количество часов

Сроки изучения

Лабораторные, практические работы, экскурсии, направления проектной деятельности

Использование резерва учебного времени

1

Введение. Атомы химических элементов

Предмет химии. Вещества.

Понятие о химическом элементе и формах его существования. простых и сложных веществах.

Превращение веществ. Химические и физические явления.

История возникновения и развития химии.

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Ознакомление с

Периодической системой

химических элементов.

Атомы как форма

существования химических

элементов.

Состав атомных ядер: протоны

и нейтроны.

Изотопы.

Электроны. Строение

электронных оболочек атомов химических элементов.

- 16



-

2

Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Металлы.

Неметаллы. Аллотропия.

Количество вещества. Моль. Молярная масса..

Постоянная Авогадро.

Молярный объем газообразных веществ.

- 7



-

3

Соединения химических элементов

Степень окисления.

Оксиды.

Основания

Кислоты.

Соли.

Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая.

Чистые вещества и смеси.

Массовая и объёмная доля компонентов в смеси, в том числе и доля примесей

Вычисление массы вещества растворенного вещества и растворителя.

Обобщение и систематизация знаний учащихся.


- 14


Лабораторная работа №1 «Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете»

«Знакомство с образцами веществ разных классов»

Лабораторная работа №2

«Разделение смесей».

-

4

Изменения, происходящие с веществами

Физические и химические явления в химии.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Расчеты по химическим уравнениям.

Реакции разложения.

Реакции соединения.

Реакции замещения.

Реакции обмена.


- 13


Лабораторная работа №3

«сравнение скорости реакции, «окисление меди».

Лабораторная работа №4

«замещение меди в р-ре хлорида меди II»

-


5

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс.

Растворимость. Типы растворов.

Электролитическая диссоциация

Основные положения теории электролитической диссоциации

Ионные уравнения реакций

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Оксиды.

Соли в свете ТЭД, их свойства.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Классификация хим. реакций. ОВР.

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР


- 20


Лабораторная работа № 5

«Реакции растворов кислот»

Лабораторная работа №6

«Реакции, характерные для растворов щелочей»

Лабораторная работа № 7

«Реакции, характерные для растворов основных и кислотных оксидов»

Лабораторная работа № 8

«Реакции, характерные для растворов солей»

- 2

















Раздел 5. «Календарно – тематическое планирование 8 «А», 8 «Б», 8 «В» классы»


п/п

Дата

Тема урока (лабораторной, практической, контрольной работы и т.д.)

Оборудование урока

Требования к результату

Виды контроля

Д/з


Тема. 1 Введение. Атомы химических элементов


1




Предмет химии.

Коллекции изделий – тел из алюминия и стекла

Знать предмет изучения химии; понимать логическую связь между понятиями «атом», «молекула», «вещество», «тело»; определять элемент как совокупность атомов определенного вида.


§1, упр.3,4,5

2




Вещества

Власть над веществом (сода с уксусом, обесцвечивание иода аскорбиновой кислотой)

Знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула.

Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

индивидуальный опрос

§2, упр.1-5;

§3

3




Превращения веществ. Роль химии в жизни человека


Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека

индивидуальный опрос

§2,3 упр.4.

4




Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.


Уметь определять положение химического элемента в ПСХЭ.

Уметь называть химические элементы.

Знать знаки первых 20 химических элементов.

индивидуальный опрос

§4, выучить знаки 20 первых элементов

5




Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.


Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава.

Понимать и записывать химические формулы веществ.

Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.

индивидуальный опрос

§5, упр.4

6




Расчеты по химической формуле вещества.


Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения

§5, упр.1,2,3.

Определить качественный и количественный состав, тип вещества по формуле углекислого газа, водорода, глюкозы

§5 (повторить), упр.8

7




Основные сведения о строении атомов

Модели атомов химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента

индивидуальный опрос

§6, упр.1, 5

8




Ядерные реакции. Изотопы.

Модели атомов химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Знать определение понятия «химический элемент»

индивидуальный опрос

§7.

9




Строение электронных оболочек атомов

Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

индивидуальный опрос

§8, упр.1, 2.

10




Периодический закон и периодическая система Химических элементов Д.И.Менделеева

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Знать формулировку периодического закона.

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Уметь характеризовать химические элементы (от H до Ca) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов

индивидуальный опрос

§9 (с.53-55), упр.1

11




Ионная связь

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Знать определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь».

Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях.

индивидуальный опрос

§9 (с.56-58), упр.2.

12




Ковалентная неполярная связь

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях

индивидуальный опрос

§10, упр.2, 3

13




Ковалентная полярная связь

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях

фронтальная беседа

§11, упр.2

14




Металлическая связь

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия её с ковалентной и ионной связью

работа по карточкам

§12, упр.3

15




Повторение


Знать определения видов химической связи.

Уметь определять в веществах химическую связь.


Повтор.

§1-12

16




Контрольная работа №1 по темам: «Первоначальные химические понятия»,

« Атомы химических элементов»


Знать строение атомов, виды химической связи.

Уметь определять в веществах химическую связь.

контрольная работа



Тема 2. Простые вещества


17




Простые вещества – металлы


Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов.

фронтальная беседа

§13.

18




Простые вещества - неметаллы

Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.

фронтальная беседа

§14, упр.3.

19




Количество вещества. Молярная масса

Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль. Модель молярного объема газа газообразных веществ.

Знать определение понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).

фронтальная беседа

§15, упр.2.

20




Молярный объем газов. Закон Авогадро


Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи)

фронтальная беседа

§16, упр.5.

21




Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «Молярный объем», «число Авогадро»


Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества; объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи)

фронтальная беседа

Повтор.

§15-16, упр.3 на с.82, упр.4 на с.85.

22




Повторение по теме «Простые вещества»


Знать определение основных терминов темы.

Уметь производить расчеты.

самостоятельная работа

Повтор.

§13-16

23




Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»


Знать определение основных терминов темы.

Уметь производить расчеты.

контрольная работа



Тема 3. Соединения химических элементов.


24




Степень окисления и валентность

Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов

Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.

фронтальная беседа

§17, упр.1, 2.

25




Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения

Образцы оксидов: Р2О5, СО2, SiO2,Н2О;

Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.

фронтальная беседа

§18, упр.4, 5

26




Основания

Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде.

Д.1. Образцы щелочей(твёрдых и в растворе) и нерастворимых оснований.

2. Изменение окраски индикаторов

Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей.

фронтальная беседа

§19, упр.4, 5

27




Кислоты

1. Образцы кислот: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 , некоторых других минеральных и органических кислот.

2. Изменение окраски индикаторов

Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, знать формулы и названия кислот. Знать качественную реакцию на распознавание кислот.

фронтальная беседа

§20, упр.1, 4.

Выучить формулы кислот

28




Соли

1.Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот.


Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.

фронтальная беседа

§21, упр.2, 3.

Выучить названия солей

29




Кристаллические решетки


Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.

фронтальная беседа

§22

30




Чистые вещества и смеси


Понимать отличие между смесью и индивидуальным веществом, понимать, что абсолютно чистых веществ нет, уметь объяснять, зачем нужен химический анализ, знать отличие дистиллированной воды от водопроводной

фронтальная беседа

§23, упр.1-4.

31




Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)


Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

фронтальная беседа

§24, упр.2-4

32




Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси


Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

фронтальная беседа

§24, упр.5, 6

33




Знакомство с лабораторным оборудованием

практическая работа

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

инструкция

отчет

34




Правила безопасной работы в химической лаборатории

практическая работа

Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории.

инструкция

отчет

35




Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

практическая работа

Уметь готовить растворы заданной концентрации.

инструкция

отчет

36




Повторение по теме: «Соединения химических элементов»


Знать определение основных терминов темы.

Уметь производить расчеты.

фронтальная беседа

Повтор.

§17-24

37




Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»


Знать определение основных терминов темы.

Уметь производить расчеты.

контрольная работа



Тема 4. Изменения, происходящие с веществами


38




Физические явления


Знать способы разделения смесей.

фронтальная беседа

§25

39




Очистка загрязненной поваренной соли

практическая работа

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли.

инструкция

Повтор.

§25

40




Химические реакции


Знать определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии.

фронтальная беседа

§26, вопр.1-6

41




Химические уравнения


Знать определение понятия «химическая реакция».

Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

фронтальная беседа

§27, упр.3, 4.

42




Расчеты по химическим уравнениям


Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей

индивидуальный опрос

§28, упр.3, 4.

43




Расчеты по химическим уравнениям


Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей

решение задач





§28, упр.5.

44




Реакции разложения

Разложение нитратов калия, перманганата калия, гидроксида меди(II)

Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

индивидуальный опрос

§29, упр.1, 5

45




Реакции соединения

Осуществление переходов:

S > SO2 > H2SO3

P > P2O5> H3PO4

Ca > CaO > Ca(OH)2

Уметь отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

фронтальная беседа

§30, упр.1, 8

46




Реакции замещения

Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот

Л.Взаимодействие

H2SO4 и BaCl2 , HCl и AgNO3 , NaOH и Fe2(SO4)3 и т.д.

Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов

фронтальная беседа

§31, упр.1, 2, 3

47




Реакции обмена


Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

фронтальная беседа

§32, упр.3, 5

48




Типы химических реакций на примере свойств воды


Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций

фронтальная беседа

§33, упр.3, 4

49




Повторение по теме: «Изменения, происходящие с веществами»


Знать определение основных терминов темы.

Уметь производить расчеты.

фронтальная беседа

Повтор.

§25-33

50




Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»


Знать определение основных терминов темы.

Уметь производить расчеты.

контрольная работа



Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.


51




Растворение. Растворимость веществ в воде

Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли.

Л. Растворение безводного сульфата меди(II) в воде.

Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде.

Уметь пользоваться таблицей растворимости.

фронтальная беседа

§34, упр.3-6

52




Электролитическая диссоциация

1.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

2. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления.

Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации

фронтальная беседа

§35, воп.2-5.

53




Основные положения теории электролитической диссоциации

Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Знать основные положения теории электролитической диссоциации

фронтальная беседа

§36

54




Диссоциация кислот, оснований, солей

Химические свойства кислот (на примере HCl и H2SO4)

Понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей.

Знать определения кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации

фронтальная беседа

§36

55




Ионные уравнения

Примеры реакций, идущих до конца.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

фронтальная беседа

§37. упр.3,4.

56




Ионные уравнения



фронтальная беседа

§37

57




Кислоты в свете теории электролитической диссоциации

Химические свойства кислот (на примере HCl и H2SO4)

Знать классификацию и химические свойства кислот.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.

фронтальная беседа

§38. упр.4,5.

58




Основания в свете теории электролитической диссоциации

Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований

1. Взаимодействие CO2 и NaOH

2. Разложение Cu(OH)2.

Знать классификацию и химические свойства оснований.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде.

фронтальная беседа

§39, упр.3.4.

59




Оксиды в свете теории электролитической диссоциации

Реакции, характерные для растворов основных и кислотных оксидов( основных СаО и кислотных для СО2 или SO2 )

Знать классификацию и химические свойства оксидов.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.

фронтальная беседа

§40. упр.2,5.

60




Соли в свете теории электролитической диссоциации

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Знать классификацию и химические свойства средних солей.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде.

фронтальная беседа

§41, упр.2,3.

61




Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Осуществление переходов: а) Р > Р2О5 >Н3РО4 >Са3(РО4)2;

б)Са > СаО >Са(ОН)2 >Са3(РО4)2

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

фронтальная беседа

§42, упр.3,4.

62




Окислительно-восстановительные реакции


Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь определять окислители и восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

фронтальная беседа

§43, упр.7.

63




Окислительно-восстановительные реакции


Уметь расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

фронтальная беседа

§43.

64




Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций


Уметь составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиций учения об окислительно-восстановительных реакциях.

фронтальная беседа

Подготовиться к практической работе №9 с.242-243.

65




Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

практическая работа

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

инструкция

отчет

66




Повторение по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»


Знать определение основных терминов темы.

Уметь писать уравнения химических реакций.

работа по карточкам

Повт. §34-43.

67




Контрольная работа №5 по темам «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»


Знать определение основных терминов темы.

Уметь писать уравнения химических реакций.

контрольная работа


68




Итоговая контрольная работа №6 за курс 8 класса



контрольная работа


69




Резерв





70




Резерв











Раздел 6. Учебно – методическое и материально – техническое обеспечение учебного процесса.

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен знать:

основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),

Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

Основные виды химической связи,

Типы кристаллических решеток,

Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,

Типологию химических реакций по различным признакам,

Сущность электролитической реакции,

Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:

Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;

Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.


УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ


1. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян – М.:Дрофа, 2010. – 271 с.;

2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян - М.: Дрофа, 2006. -78 с.;

3. Поурочное планирование по химии. Учебно-методический комплект к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс» – М.:Дрофа, 2006. – 192 с.

4. Химия.8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна О.С. «Химия - 8» / О.С. Габриелян. П.Н. Березкин, А.А.Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2005. – 160с.

5. Г.А.Савин. Тесты по химии для 8-11 классов. «Братья Гринины», 2002. – 56 с.


КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен¬ная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка — оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.










































































Согласовано: Согласовано:

Протокол заседания методического Заместитель директора по УВР

совета МБОУ Большелогской СОШ Думушкина С. В. /ФИО

от_28.08.2015 № _206 Дата: 28.08.2015

Думушкина С. В./ФИО


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 22.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров200
Номер материала ДВ-086008
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх