Рабочая программа по химии 9 класс

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС

Пояснительная записка

Структура документа

Рабочая программа по химии для 9 класса представляет собой целостный документ, включающий семь разделов:

1.         пояснительную записку (статус документа, нормативная основа реализации, структура документа, место предмета в плане школы, УМК);

2.         основное содержание учебного предмета;

3.         тематическое планирование;

4.         контроль выполнения программы;

5.         требования к знаниям, умениям и навыкам по предмету (уровню подготовки выпускников по предмету);

6.         нормы оценки знаний, умений и навыков обучающихся

7.         календарно-тематическое планирование

Статус документа

Настоящая рабочая программа составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и программы И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская к учебнику «Химия 8-9 кл.» (Авторы И. И. Новошинский,Н. С. Новошинская.), предназначенной для изучения химии в 8 – 9 классах на базовом уровне. Программа И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская. соответствует федеральному компоненту Государственного образовательного стандарта и федеральному базисному учебному плану.

Нормативная основа реализации программы

1.Закон РФ «Об образовании Российской Федерации» от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ (Статья 32, п.14);

2.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (приказ МО России от 05.03.2004г. 1089);

3. Федеральный Базисный учебный план 2004 г. (Норм. док-ты и мет. реком.), (приказ МО РФ от 09.03.2004 г. 1312)

4.Приказ Министерства образования и науки РФ от 31 марта 2014 г. № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования» на 2015-2016 учебный год

5.Учебный план КГКОУ КВСОШ № 8 на 2015-2016 учебный год, утвержденный приказом от 26.08.2015 № 36/3.

Цели

·         освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане школы

В соответствии с учебным планом школы на 2015 – 2016 учебный год на изучение учебного предмета «Химия» в 9 классе отводится 72 часа при очно-заочной форме обучения ( 2ч в неделю, в год-72ч-аудиторное освоение образовательной программы всего 36 учебных недель).

Учебно-методический комплект:

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. – 8-е изд. – М.: ООО «Русское слово – учебник», 2013 – 256 с.

2.Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 8 кл.:— М.: Русское слово, 2010.

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 8-11 класс:— М.: Русское слово, 2010.

4.Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство Оникс»,  2008

Основное содержание учебного предмета «Химия»

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса  (5 ч)

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

            Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».

Обучающиеся должны уметь: проводить опыты, соблюдая ТБ при обращении с хим.  посудой и реактивами

Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции ( 3 ч)

Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислитель но-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации

1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.

2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(1У) с водой.

Лабораторный опыт 1

Окислительно-восстановительные реакции.

Обучающиеся должны знать: влияние степени окисления атомов на их окислительно-восстановительные свойства.

            Обучающиеся должны уметь: составлять уравнения ОВР методом электронного баланса

Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (5 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).

Лабораторный опыт 2

Сущность явления периодичности.

                  Обучающиеся должны знать: причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений, роль периодического закона для развития науки, техники, обобщения известных фактов и предсказания новых

                Обучающиеся должны уметь: определять роль элемента в ОВР, формулу его высшего оксида и гидроксида. Сравнивать характеристику атома элемента с характеристикой атомов соседних элементов

Тема 3. Водород и его важнейшие соединения (9 ч)

Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

  Молярный объем газа.

Относительная плотность газов.

Оксид водорода — вода. Состав, строение.

Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации

1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2. Модель молекулы воды.

3. Очистка воды перегонкой.

4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(У) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Расчетные задачи

1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».

2. Определение относительной плотности газов.

3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ

Обучающиеся должны знать: способы получения водорода и уметь его собирать, способы очистки воды от примесей, меры по охране воды от загрязнения.

Обучающиеся должны уметь: записывать уравнения реакций, подтверждающие хим. свойства водорода. Знать меры предосторожности при работе с водородом, решать задачи с использованием понятия «молярный объем», «относительная плотность газа»

Тема 4. Галогены (5 ч)

 Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.

Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом.

Применение хлора.

Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.

Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод.

Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

1. Образцы галогенов — простых веществ.

2. Получение хлорной воды.

3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте).

5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.

Лабораторный опыт 3

Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).

Лабораторный опыт 4

Растворимость брома и иода в органических растворителях.

Лабораторный опыт 5

Распознавание иода.

Лабораторный опыт 6

Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.

Практическая работа 2

Галогены.

Расчетные задачи

1.      Решение задач по материалу темы.

Обучающиеся должны знать: минимальную и максимальную степени окисления, записывать общие формулы высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, реакции на йодид-, бромид-, фторид-ионы.

Обучающиеся должны уметь: записывать уравнения реакций, подтверждающие химические свойства хлора и его получение, составлять уравнения реакций, характеризующих хим. свойства соляной кислоты, отличать ее от других кислот, проводить опыты, соблюдая ТБ при обращении с хим.  посудой и реактивами

Тема 5. Скорость химических реакций (2 ч)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.

Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.

Демонстрации

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие цинка или оксида меди(II) с серной кислотой различной концентрации при различных температурах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)).

Лабораторный опыт 7

Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.

Обучающиеся должны знать: зависимость скорости хим. реакции от различных факторов

Обучающиеся должны уметь: Углубить знания о классификации хим. Реакций

Тема 6. Подгруппа кислорода (10 ч)

Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом.

Применение серы.

Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.

Оксид серы(1У). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы(У1). Получение и свойства.

Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Демонстрации

1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.

3. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.

Лабораторный опыт 8

Качественная реакция на сульфат-ион.

Практическая работа 3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

             Обучающиеся должны знать: различие понятий элемент и простое вещество на примере кислорода, способы получения кислорода в промышленности и в лаборатории, состав, получение, свойства и применение озона, получение, свойства и применение изучаемых соединений, получение, свойства и применение изучаемых соединений.

Обучающиеся должны уметь: записывать уравнения реакций горения и окисления простых и сложных веществ, распознавать сульфид- и сульфит-ионы в растворе, проводить опыты, соблюдая ТБ при обращении с хим.  посудой и реактивами.

Тема 7. Подгруппа азота (7 ч)

Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.

Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(П) и (IV).

Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(У) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион.

Применение фосфора и его соединений.

Демонстрации

1. Растворение аммиака в воде.

2. Горение аммиака в кислороде.

3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.

Лабораторный опыт 9

Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт 10

Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Обучающиеся должны знать: получение, свойства и применение азота, получение, свойства и применение изучаемых соединений, получение, свойства и применение азотной кислоты и ее солей, окислительные свойства азотной кислоты, получение, свойства и применение азотной кислоты и ее солей, окислительные свойства азотной кислоты.

Обучающиеся должны уметь: распознавать соли аммония в растворе, распознавать соли аммония в растворе, давать общую характеристику элементов подгруппы, записывать уравнения реакций, отражающих способы получения и хим. свойства, распознавать ионы, решать расчетные задачи.

Тема 8. Подгруппа углерода (7 ч)

Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.

Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния (ГУ) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона)

Демонстрации

1. Образцы природных соединений углерода и кремния.

2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.

3. Получение кремниевой кислоты.

Лабораторный опыт 11

Адсорбционные свойства угля.

Лабораторный опыт 12

Распознавание карбонатов.

Лабораторный опыт 13

Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.

 Практическая работа 5

Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Обучающиеся должны знать: получение, свойства и применение азота, получение, свойства и применение изучаемых соединений, получение, свойства и применение азотной кислоты и ее солей, окислительные свойства азотной кислоты, получение, свойства и применение азотной кислоты и ее солей, окислительные свойства азотной кислоты.

Обучающиеся должны уметь: распознавать соли аммония в растворе, распознавать соли аммония в растворе, давать общую характеристику элементов подгруппы, записывать уравнения реакций, отражающих способы получения и хим. свойства, распознавать ионы, решать расчетные задачи.

Контроль знаний: устный опрос, самостоятельные и проверочные работы, контрольная работа, лабораторные и практические работы.

Обучающиеся должны знать:  получение, свойства и применение оксидов углерода (II), (IV), угольной кислоты и ее солей, получение, свойства и применение кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.

    Обучающиеся должны уметь: распознавать оксид углерода (IV), карбонаты и гидрокарбонаты, проводить опыты, соблюдая ТБ при обращении с хим.  посудой и реактивами.

Тема 9. Металлы и их соединения (12 ч)

Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч)

Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.

Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.

Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.

Алюминий (1 ч)

Строение атома алюминия. Его природные соединения, по лучение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций (3 ч)

Общая характеристика химических элементов главной под группы II группы.

Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства.

Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы (2 ч)

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.

Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших со единений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо (3 ч)

Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fе²⁺ и Fе³⁺. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.

Демонстрации

1. Образцы минералов, металлов и сплавов.

2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.

3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.

5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(II) и (III).

Лабораторный опыт 14

Жесткость воды и ее устранение.

Лабораторный опыт 15

Качественные реакции на ионы железа.

Практическая работа 6

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи

1.           Решение задач по материалу темы.

Обучающиеся должны знать: способы получения металлов, получение, свойства и применение алюминия, получение, свойства и применение кальция.

           Обучающиеся должны уметь: , объяснять причину общих свойств металлов, химические свойства металлов, сопоставлять различные металлы по химической активности, распознавать ион кальция в растворе, уметь давать общую характеристику элементов. подгруппы, записывать уравнения реакций, отражающих способы получения и хим. свойства, распознавать ионы, решать расчетные задачи.

Те м а 10. Органические соединения (7 ч)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.

Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.

Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах.Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь.

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации

1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.

2. Образцы полимеров.

3. Горение спирта.

4. Образцы жиров и углеводов.

Лабораторный опыт 16

Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 17

Качественная реакция на белки.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы

             Обучающиеся должны знать: состав и номенклатуру углеводородов ряда метана, состав и номенклатуру углеводородов ряда этилена, состав, свойства природных источников углеводородов. Знать методы переработки нефти и каменного угля, состав,  номенклатуру и свойства карбоновых кислот, состав  и свойства жиров, биологическую роль и применение белков и аминокислот. Знать Качественные реакции на белки.

Обучающиеся должны уметь: работать с органическими веществами.

Учебно-тематический план по химии для 9 класса

№	Содержание	Общее количество часов	В том числе количество часов на зачеты
1.	Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса	5
2.	Окислительно-восстановительные реакции	3
3.	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева –основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений	5
4.	Водород и его важнейшие соединения	9
5.	Галогены	5
6.	Скорость химических реакций	2
7.	Подгруппа кислорода	10	1
8.	Подгруппа азота	7
9.	Подгруппа углерода	7
10.	Металлы и их соединения	12	1
11.	Органические соединения	7
	Итого	72	2

Контроль уровня обученности

Для контроля знаний обучающихся по темам курса используются различные формы контроля:

Текущий контроль

входной контроль – диагностика начального уровня знаний обучающихся с целью выявления базового уровня знаний и умений, необходимых для успешного усвоения нового материала. Форма контроля: практическая, лабораторная работа , контрольная работа.

проверочные работы, где осуществляется контроль в процессе изучения темы - систематическая диагностика усвоения основных элементов содержания темы или раздела. Форма: беседа, фронтальный опрос, индивидуальный опрос, подготовка сообщений, докладов, проектов, работа по карточкам, составление схем, таблиц, рисунков, комплексный анализ текста

контрольные работы после изучения темы - с целью выявления базового уровня знаний и умений, необходимых для успешного усвоения нового материала. Форма контроля: контрольная работа.

зачеты – контроль в конце изучения раздела, позволяющие обобщить и сис­тематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении химии. Форма контроля: контрольная работа.

Входной  контроль и зачеты являются обязательными контрольными измерителями.

Оценивание письменных работ и устных ответов обучающихся проводится по пятибалльной системе.

Перечень обязательных контрольных измерителей

№	Название контрольного измерителя	Тема
1	Входной контроль
2	Зачет № 1	Подгруппа кислорода
3	Зачет № 2	Неметаллы и их соединения

Требования к уровню подготовки

В результате изучения химии ученик должен знать / понимать

·         химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·         важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные

·         атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,  электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·         основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·         уметь

·         называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·         объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

·         номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·         характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения

·         в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом,  строением  и  свойствами  веществ;  химические свойства  основных классов неорганических веществ;

·         определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·         составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения

·         атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

·         обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·         распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы

·         кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·         вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую

·         долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

·         использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         безопасного обращения с веществами и материалами;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·         критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·         приготовления растворов заданной концентрации

Нормы оценки знаний, умений и навыков обучающихся

Оценка устных ответов

Устный опрос является одним из основных способов учёта знаний учащихся по химии. Развёрнутый ответ ученика должен представлять собой связное, логически последовательное сообщение на заданную тему, показывать его умение применять определения, правила в конкретных случаях.

При оценке ответа ученика надо руководствоваться следующими критериями, учитывать: 1) полноту и правильность ответа; 2) степень осознанности, понимания изученного; 3) языковое оформление ответа.

Отметка «5» ставится, если ученик: 1) дает ответ полный и правильный на основании изученных теорий; 2) материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;  3) ответ самостоятельный.

Отметка «4» ставится, если ученик: 1) дает ответ полный и правильный на основании изученных теорий; 2) материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3» ставится, если ученик дает ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

 Отметка «2» ставится, если при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка («5», «4», «3») может ставиться не только за единовременный ответ (когда на проверку подготовки ученика отводится определенное время), но и за рассредоточенный во времени, т.е. за сумму ответов, данных учеником на протяжении урока (выводится поурочный балл), при условии, если в процессе урока не только заслушивались ответы учащегося, но и осуществлялась проверка его умения применять знания на практике.

Оценка письменных работ

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

            Отметка «5» ставится, если: 1) работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; 2) эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; 3) проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

            Отметка «4» ставится, если: 1) работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

           Отметка «3» ставится, если работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

           Отметка «2» ставится, если допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка тестов

При оценке выполнения тестового задания используется следующая шкала

Отметка	Степень выполнения заданий
«2»	Менее чем на балл «2»
	Выполнено не менее 20 % предложенных заданий
	Выполнено не менее 30 % предложенных заданий
«3»	Выполнено не менее 40 % предложенных заданий
	Выполнено не менее 50 % предложенных заданий
	Выполнено не менее 60 % предложенных заданий
«4»	Выполнено не менее 70 % предложенных заданий
	Выполнено не менее 80 % предложенных заданий
«5»	Выполнено не менее 90 % предложенных заданий
	Выполнены все предложенные задания

Тематическое планирование

№ урока	Тема урока	Количество часов
1	Вводный инструктаж по охране труда в кабинете химии. Предмет химии. Простые вещества – металлы и неметаллы.	1
2-3	Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации	2
4	Обобщающий урок по теме «Реакции ионного обмена»	1
5	Входная контрольная работа №1 «Важнейшие классы неорганических соединений»	1
6	Окислительно-восстановительные реакции. Основные положения теории ОВР	1
7	Окислители и восстановители. Окислительно- восстановительная двойственность.	1
8	Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса	1
9	Первые попытки классификации хим. элементов. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона.	1
10	Периодический закон и Периодическая система  элементов в свете современных представлений	1
11	Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе. Значение периодического закона	1
12	Обобщающий урок по теме : «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И Менделеева.	1
13	Контрольная работа № 2по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	1
14	Водород-хим. элемент. Строение атома. Положение водорода в Периодической системе.	1
15	Водород - простое вещество. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.	1
16	Химические свойства водорода.	1
17-18	Обобщающий урок по теме: Молярный объём газа. Решение задач.	2
19	Водород-экологически чистое топливо. Применение водорода.	1
20	Оксид водорода- вода. Состав, строение.	1
21-22	Химические свойства воды. Круговорот воды в природе.  Вода и здоровье	2
23	Общая характеристика галогенов на основе положения в Периодической системе.	1
24	Хлороводород и соляная кислота	1
25	Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на галогенид-ионы.	1
26	Обобщающий урок по теме «Галогены»	1
27	Проверочная работа по теме « Галогены»	1
28	Скорость химических реакций.  Условия влияющие на скорость химических реакций	1
29	Классификация химических реакций. Необратимые и обратимые реакции.	1
30	Кислород- химический элемент. Строение атома. Нахождение в природе, физические и химические свойства.	1
31	Зачёт № 1 по теме:  «Подгруппа кислорода»	1
32	Обобщающий урок по теме:  «Подгруппа кислорода»	1
33	Сера. Строение атома. Аллотропия. Сера в природе.	1
34	Физические и химические свойства серы. Применение серы.	1
35	Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Озоновый щит Земли	1
36	Сероводород.	1
37	Оксид серы (IV). Получение, свойства, применение. Сернистая кислота.
38	Оксид серы (VI). Получение и свойства.	1
39	Серная кислота. Качественная реакция на сульфат-ион.	1
40	Азот- химический элемент. Нахождение в природе, физические и химические свойства азота.	1
41	Аммиак. Строение, применение аммиака. Качественная реакция на ион- аммония.	1
42	Оксиды азота (II и IV ). Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду.	1
43	Азотная кислота и её соли. Качественная реакция на нитрат-ион.	1
44	Фосфор. Строение атома. Аллотропия. Важнейшие соединения фосфора.	1
45	Обобщающий урок по теме « Подгруппа азота»	1
46	Контрольная работа № 3 по теме «Подгруппа азота». Тест	1
47	Углерод – химический элемент. Строение атома. Аллотропные модификации и их свойства.	1
48-49	Углерод.. Аллотропные модификации.	2
50	Кислородные соединения углерода	1
51	Зачет № 2 по теме  «Неметаллы».	1
52	Обобщающий урок по теме: Сравнение свойств водородных соединений неметаллов IV-VII групп	1
53	Обобщающий урок по теме «Неметаллы».	1
54	Кремний и его соединения.	1
55	Общая характеристика металлов. Металлы в природе.	1
56	Алюминий и его соединения. Применение.	1
57	Магний и кальций. Важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения	1
58	Щелочные металлы. Строение атома. Распространение и способы получения.	1
59	Физические и химические свойства. Биологическая роль соединений натрия и калия.	1
60	Железо. Природные соединения, его получение, физические и химические свойства.	1
61	Качественные реакции на ионы Fe+2 и Fe+3. Сплавы железа.	1
62	Коррозия металлов и способы ее предотвращения.	1
63	Обобщающий урок по теме « Металлы и их соединения»	1
64	Промежуточная аттестация	1
65-66	Предмет органической химии. Первоначальные представления об органических веществах	1
67	Предельные углеводороды- алканы.	1
68	Непредельные углеводороды- алкены.	1
69	Спирты	1
70	Обобщающий урок по теме «Первоначальные представления об органических веществах».	1
71	Резерв учебного времени	1
72	Резерв учебного времени	1
	Итого	72

Календарное планирование

Класс  9,  72 часа (очно-заочная форма обучения)

№ урока	Тема урока	Форма контроля	Дата проведения урока
			План	Факт
1четверть 1	Вводный инструктаж по охране труда в кабинете химии. Предмет химии. Простые вещества – металлы и неметаллы.		02.09
2-3	Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации	Практическая  работа№1Решение задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений. Реакции ионного обмена»	02.02 09.09
4	Обобщающий урок по теме «Реакции ионного обмена»	ФО,ФР	09.09
5	Входная контрольная работа №1 «Важнейшие классы неорганических соединений»	КР	16.09
6	Окислительно-восстановительные реакции. Основные положения теории ОВР	ФР	16.09
7	Окислители и восстановители. Окислительно- восстановительная двойственность.	ФР	23.09
8	Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса	Проверочная работа № 1	23.09
9	Первые попытки классификации хим. элементов. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона.	ФО	30.09
10	Периодический закон и Периодическая система  элементов в свете современных представлений	ФО	30.09
11	Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе. Значение периодического закона	ФО	07.10
12	Обобщающий урок по теме : «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И Менделеева.	ФО	07.10
13	Контрольная работа № 2по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	КР	14.10
14	Водород-хим. элемент. Строение атома. Положение водорода в Периодической системе.	ФО,ФР	14.10
15	Водород - простое вещество. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.	ФО	21.10
16	Химические свойства водорода.	ФО	21.10
17-18	Обобщающий урок по теме: Молярный объём газа. Решение задач.	ФО	28.10 28.10
2 четверть 19	Водород-экологически чистое топливо. Применение водорода.	ФО,ФР	11.11
20	Оксид водорода- вода. Состав, строение.	ФО	11.11
21-22	Химические свойства воды. Круговорот воды в природе.  Вода и здоровье	ФО	18.11 18.11
23	Общая характеристика галогенов на основе положения в Периодической системе.	Проверочная работа № 2	25.11
24	Хлороводород и соляная кислота	Практическая работа №2 «Галогены»	25.11
25	Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на галогенид-ионы.		02.12
26	Обобщающий урок по теме «Галогены»		02.12
27	Проверочная работа по теме « Галогены»	ИРК	09.12
28	Скорость химических реакций.  Условия влияющие на скорость химических реакций	ФО	09.12
29	Классификация химических реакций. Необратимые и обратимые реакции.	ФО	17.12
30	Кислород- химический элемент. Строение атома. Нахождение в природе, физические и химические свойства.	ФО	17.12
31	Зачёт № 1 по теме:  «Подгруппа кислорода»	ЗАЧ	23.12
32	Обобщающий урок по теме:  «Подгруппа кислорода»	ФО	23.12
33	Сера. Строение атома. Аллотропия. Сера в природе.	ФР	30.12
34	Физические и химические свойства серы. Применение серы.	ФО	30.12
3 четверть 35	Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Озоновый щит Земли	Фронтальный опрос	13.01
36	Сероводород.	ФО	13.01
37	Оксид серы (IV). Получение, свойства, применение. Сернистая кислота.	ФО	20.01
38	Оксид серы (VI). Получение и свойства.	ФО	20.01
39	Серная кислота. Качественная реакция на сульфат-ион.	Практическая работа № 3 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	27.01
40	Азот- химический элемент. Нахождение в природе, физические и химические свойства азота.	Фронтальный опрос	27.01
41	Аммиак. Строение, применение аммиака. Качественная реакция на ион- аммония.	Практическая работа № 4 Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.	03.02
42	Оксиды азота (II и IV ). Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду.	ФО	03.02
43	Азотная кислота и её соли. Качественная реакция на нитрат-ион.	ФО	10.02
44	Фосфор. Строение атома. Аллотропия. Важнейшие соединения фосфора.	ФО	10.02
45	Обобщающий урок по теме « Подгруппа азота»	ФО,ФР	17.02
46	Контрольная работа № 3 по теме «Подгруппа азота». Тест	КР	17.02
47	Углерод – химический элемент. Строение атома. Аллотропные модификации и их свойства.	ФО	24.02
48-49	Углерод.. Аллотропные модификации.	ФО	24.02 02.03
50	Кислородные соединения углерода	Практическая работа № 5 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов	02.03
51	Зачет № 2 по теме  «Неметаллы».	ЗАЧ	09.03
52	Обобщающий урок по теме: Сравнение свойств водородных соединений неметаллов IV-VII групп	ФО	09.03
53	Обобщающий урок по теме «Неметаллы».	ФО	16.03
54	Кремний и его соединения.	ФО	16.03
55	Общая характеристика металлов. Металлы в природе.	ФО	30.03
56	Алюминий и его соединения. Применение.	ФО	30.03
57	Магний и кальций. Важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения	ФО,ФР	04.04
58	Щелочные металлы. Строение атома. Распространение и способы получения.	ФО	06.04
59	Физические и химические свойства. Биологическая роль соединений натрия и калия.	ФО	06.04
60	Железо. Природные соединения, его получение, физические и химические свойства.	ФО	13.04
61	Качественные реакции на ионы Fe+2 и Fe+3. Сплавы железа.	Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»	13.04
62	Коррозия металлов и способы ее предотвращения.	ФО	18.04
63	Обобщающий урок по теме « Металлы и их соединения»	ФО,ФР	20.04
64	Промежуточная аттестация	КР	20.04
65-66	Предмет органической химии. Первоначальные представления об органических веществах	ФО	27.04 27.04
67	Предельные углеводороды- алканы.	ФО	04.05
68	Непредельные углеводороды- алкены.	Проверочная работа  № 4	04.05
69	Спирты	ФО	11.05
70	Карбоновые кислоты.	ФО	11.05
71	Углеводы .	ФО	18.05
72	Обобщающий урок по теме «Первоначальные представления об органических веществах».	ФО	18.05

Примечание:

ФР- фронтальная работа, фронтальный опрос

СР -самостоятельная работа

КР - контрольная работ

ЗАЧ - зачет

ЛР - лабораторная работа

ПР - практическая работа

ИРК - индивидуальные решения по карточкам, индивидуальные решения заданий.

Обязательные контрольные измерители: зачет, контрольная работа

Все остальные проверочные работы носят статус «дополнительные»

Составил учитель химии:____________________________ О.Н. Непомнящая