Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс

Рабочая программа по химии 9 класс

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов


Некоузская средняя общеобразовательная школа



Рассмотрена на заседании МО

Протокол №_____

от «____» __________2015г. Утверждена приказом по школе №

от «____» __________2015г


Директор школы: В.А. Беспёрстова /_________/






Рабочая программа по химии

9 класс




Учитель химии: Медовикова А.А.








Новый Некоуз

2015-2016 учебный год



Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 9 классе составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования (Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования») и Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Содержание образования: Сборник нормативных документов и методических материалов. – М.: Дрофа, 2008)

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2010.-191с.

Программа рассчитана на 68 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 7 часов, лабораторных опытов - 9.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В рабочей программе заложены возможности предусмотренного Стандартом формирования обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

  • использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);

  • проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;

  • использование для решения познавательных задач различных источников информации;

  • соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся.




Познавательная деятельность

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдений, измерений, эксперимента, моделирования и др.) Приобретение умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки.

Информационно-коммуникативная деятельность

Развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение. Приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать ее; отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности; владение основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута.

Рефлексивная деятельность

Приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям современной жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности.

Тематика лабораторных и практических работ, соответствуют Примерной программе по химии основного общего образования.

Методы контроля: письменный и устный.

Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос, контрольная работа.

При изучении курса прослеживаются межпредметные связи с биологией, физикой, географией.










Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон;

уметь:

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид- ионы, сульфат-ионы, карбонат-ионы, нитрат-ионы и др.

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовление растворов заданной концентрации.



Формирование общеучебных умений и навыков учащихся

Учебно - организационные:

  • уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;

  • уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнении заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.); анализировать и оценивать собственную учебно-познавательную деятельность.

Учебно - интеллектуальные:

  • уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;

  • уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать взаимосвязь и взаимозависимость между ними;

  • уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка);

  • уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.

Учебно - информационные:

  • уметь применять справочный аппарат книги

  • самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;

  • уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.

Учебно - коммуникативные:

  • связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;

  • излагать материал из различных источников;

  • владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции.

Документы:

  • Закон «Об образовании»

  • Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

  • Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

  • Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

  • Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

  • Федеральный компонент государственного стандарта общего образования

  • Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).




Библиотечный фонд

Основная учебная литература для учащихся:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. Химия. Орган.химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2010.-191с.

Дополнительная учебная литература для учащихся:

  1. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002.

  2. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четвертое издание - Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.

Основная учебная литература для учителя:

  1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

  2. Рыбникова З.Д., Рыбников А.В. Неорганическая химия. 8-9 классы: Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и проверочные работы. - М.: Айрис-пресс, 2004.

Дополнительная литература для учителя:

  1. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

  2. Егоров А.С. Все виды расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. - Ростов н/Д: Феникс,2003.

  3. Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. М.: Аквариум, 1997.

  4. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская. М: ООО «Издательство Оникс»: «Издательство «Мир И Образование», 2006.

  5. Лидин Р.А. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний: 8-9 кл.: Кн. Для учителя / Р.А. Лидин, Н.Н. Потопова; Под ред. Р.А. Лидина. - М.6 Просвещение, 2002.

  6. Глинка Л.Н. Общая химия. Изд. 19-е, пер. Л., «Химия», 1977

MULTIMEDIA - поддержка предмета:

  1. Единый государственный экзамен Химия. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0 «Интерактивная линия», 2005.Просвещение - МЕДИА.

  2. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 11-11 классы. - М.: ООО «Кири и Мефодий », 2004.












ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (68 часов)


МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Методы анализа веществ. Проведение химических реакций в растворах.

Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Получение газообразных веществ.


ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Демонстрационный опыт. Гидролиз солей.

Лабораторные опыты. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Реакции обмена между растворами электролитов»

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Демонстрации

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Образцы неметаллов.

Аллотропия серы.

Кристаллические решетки алмаза и графита.

Получение аммиака.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).

Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария.

Практические занятия

Получение, собирание и распознавание газов (углекислого газа).

Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».


ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ

ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Демонстрации

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Модели молекул органических соединений.

Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Образцы изделий из полиэтилена.

Качественные реакции на этилен и белки.

Практическая работа. Изготовление моделей углеводородов.


ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации

Образцы лекарственных препаратов.

Образцы строительных и поделочных материалов.

Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.

















Содержание по темам

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.- 2 часа

Характеристика элемента по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетические ряды металла и немела, переходного элемента.

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей. Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе (тема «Экспериментальные основы химии»).

Лабораторные опыты Реакции обмена между растворами электролитов.

Демонстрационный опыт. Гидролиз солей.


Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства, нахождение в природе, применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия серы.

Лабораторные опыты. Знакомство с образцами природных соединений сульфидов, сульфатов. Распознавание сульфат-ионов в растворе.

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония.

Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Получение аммиака. Знакомство с образцами природных нитратов. Распознавание нитрат-анионов.

Лабораторные опыты. Распознавание катиона аммония. Взаимодействие солей аммония со щелочами Знакомство с образцами природных нитратов, фосфатов. Знакомство с минеральными удобрениями (азотными и фосфорными)

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Качественные реакции на газообразные вещества. Получение газообразных веществ (тема «Экспериментальные основы химии»). Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов.

Лабораторные опыты. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Распознавание карбонат- анионов.

Практическая работа. Получение, собирание и распознавание оксида углерода (IV) и изучение его свойств.


Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации. Взаимодействие натрия и кальция с водой. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

Лабораторные опыты. Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями). Растворение железа и цинка в соляной кислоте. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия. Распознавание катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария. Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Практические работы. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.



Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (10 часов)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение.

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Расчетные задачи. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Практические работы. Изготовление моделей углеводородов.

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая). Физические свойства. Применение.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Аминокислоты. Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании.

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Образцы изделий из полиэтилена.


Тема №7 «Химия и жизнь» (6 часов)

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Повторение и обобщение знаний учащихся за курс 9-го класса






Тематическое планирование

п/п

Наименование темы

Всего

часов

Из них

практические работы

Из них контрольные работы

Проверочные работы

Дата

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса

2





2

Раздел: Химическая реакция.

Тема №1. Электролитическая диссоциация

10


1

1




3

















Раздел: Элементарные основы неорганической химии.

Тема №2 «Кислород и сера»




Тема №3 «Азот и фосфор»



Тема №4 «Углерод и кремний»







Тема №5

Общие свойства металлов



9




10



7








14









Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание углекислого газа и изучение его свойств.


Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»

Практическая работа. №3. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».













2




3





2








3




4


4.

Раздел: Первоначальные представления об органических веществах.

10

Практическая работа №4. Изготовление моделей углеводородов.


5


5.

Раздел: Химия и жизнь.

6


4



6.

Итого:

68

4

4

5






Календарно-тематическое планирование


Дата

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент.

Контроль знаний

Требования к уровню подготовки.

Деятельность учащихся 7-го вида.

Д/з

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.- 2 часа

1.


Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Характеристика элемента по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева.



Учащиеся должны знать:

- план характеристики элемента, - формулировку периодического закона Д.И. Менделеева, значение периодического закона и периодической системы;

- состав атома, строение электронных оболочек атома первых 20 элементов периодической системы

Учащиеся должны уметь:

- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номер группы и периода; объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов; характеризовать химические элементы по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению атома.

Работа на карточках по основным определениям периодического закона с пропуском слов

§ 1, с.13, в.1-5

2.


Свойства основных классов неорганических соединений. Генетические ряды.

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетические ряды металла и немела, переходного элемента.




Учащиеся должны знать:

- определение оксидов и оснований, кислот и солей, их свойства;

- понятия «генетическая связь» и «генетические ряды», понятие амфотерность;

Учащиеся должны уметь:

- составлять генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента; характеризовать свойства оксидов гидроксидов цинка и алюминия;

- записывать уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства классов неорганических соединений;

- определять тип химических реакций по различным признакам классификации,

- уметь составлять электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций.

Составление уравнений реакций по алгоритму


с. 48 правила техники безопасности.

Тема 2. Электролитическая диссоциация 10 часов.

1

(3)


Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.

Определение понятий электролита и неэлектролита. Определение процесса электролитической диссоциации. Механизм растворения и диссоциации веществ с различным видом химической связи. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Основные положения теории электролитической диссоциации.


Учащиеся должны знать:

- определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация»; «катионы» и «анионы»

- гидратную теорию растворов;

- основные положения ТЭД

Учащиеся должны уметь:

определять по формуле вещества электролиты и неэлектролиты

§ 1, стр. 13, в. 1,2,3,6

2

(4)


Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.


Кислоты, щёлочи, соли в свете теории электролитической диссоциации.


Учащиеся должны знать:

- определение кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации;

Учащиеся должны уметь:

- пользоваться таблицей растворимости, составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей.

Составление уравнений по образцу с пропуском


§ 2 стр. 13, упр. 7,8

3

(5)


Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

Понятие сильных и слабых электролитов. Определение понятия «степень электролитической диссоциации»


Учащиеся должны знать:

«слабый и сильный электролит»; основные положения электролитической диссоциации;

Учащиеся должны уметь:

определять по значению степени электролитической диссоциации силу электролита.

§ 3 стр.13, в.9,10

4

(6)


Реакции ионного обмена и условия их протекания.


Определение понятия реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.

Инструктаж по ТБ

Л.О. №1. «Реакции обмена между растворами электролитов»

Учащиеся должны знать:

- определение реакций ионного обмена;

- условия протекания реакций ионного обмена до конца;

Учащиеся должны уметь:

составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность.


§ 4, табл. 3, стр. 22, в.1,3

5

(7)


Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот, щелочей, солей в свете ТЭД

Химические свойства кислот, щелочей, солей в свете теории электролитической диссоциации.


Учащиеся должны знать:

химические свойства основных классов неорганических соединений.

Учащиеся должны уметь:

- составлять уравнения реакций характеризующие химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде;

- составлять уравнения реакций характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений солей в молекулярном и ионном виде;

Составление уравнений по образцу с пропуском

§ 4, стр. 22, в. 4,5

6

(8)


Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление


Определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Окислительно-восстановительные реакции.

Проверочная работа №1.

Учащиеся должны знать:

определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Учащиеся должны уметь:

Определять является реакция окислительно-восстановительной по её уравнению

§ 5, стр. 22, з.6

7

(9)


Окислительно-восстановительные реакции. Уравнения ОВР.

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.


Учащиеся должны уметь:

составлять уравнения окислительно – восстановительных реакций, определять окислитель и восстановитель, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Составление уравнений ОВР по алгоритму.

§ 5. стр. 22, з.8

8

(10)


Гидролиз солей.


Определение понятия гидролиз. Гидролиз солей, образованных различными по силе электролитами (основаниями и кислотами)

Инструктаж по ТБ

Демонстрационный опыт. Гидролиз солей.

Учащиеся должны знать:

- определение понятия гидролиза;

Учащиеся должны уметь:

составлять уравнения реакций гидролиза солей.


§ 5. стр. 22, з.9,10

9

(11)


Обобщение и систематизация знаний по теме «Электролитическая диссоциация»

Реакции ионного обмена, идущие до конца. Уравнения реакций ионного обмена в полном и сокращённом ионном виде.


Учащиеся должны уметь:

- составлять уравнения химических реакций

по схемам сокращённых ионных уравнений, подбирая соответствующие вещества;

- определять возможность протекания реакций ионного обмена до конца;

- составлять уравнения реакций характеризующие химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде.

Вопросы и задания в тетр. подготовиться к контрольной работе

10

(12)


Контрольная работа № 1 по теме «Электролитическая диссоциация».

Контроль знаний учащихся и степени усвоения основных понятий темы.


Контрольная работа № 1



Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

1

(13)


Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон — аллотропная модификация кислорода



Сравнительная характеристика элементов кислорода и серы по положению в периодической системе химических элементов.


Учащиеся должны знать:

определение понятия «аллотропия»

Учащиеся должны уметь:

давать характеристику элементов кислорода и серы по положению в периодической системе химических элементов.

§7,8

стр. 31, упр. 1-3

2

(14)


Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение

Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение (демеркуризация).

Инструктаж по ТБ

Демонстрации. Аллотропия серы.

Учащиеся должны знать:

- химические понятия: химический элемент, атом, молекула, Аr, Mr, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

Учащиеся должны уметь:

- объяснять строение атома серы по его положению в периодической системе; закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы

- характеризовать физические и химические свойства серы: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

- определять тип химической связи в соединениях серы, степень окисления атома серы в соединениях;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути)

Описание свойств кислорода и серы по плану-характеристике.

§9,10, стр. 31 упр. 5,6

3

(15)


Сероводород. Сероводородная кислота. Сульфиды


Сероводород, физические и химические свойства. Сероводородная кислота, её соли.

Инструктаж по ТБ

Лаб. опыт №2. Знакомство с образцами природных соединений сульфидов.


Учащиеся должны знать:

- формулы сероводорода, сероводородной кислоты, сульфидов и гидросульфидов.

Учащиеся должны уметь:

составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства сероводорода и сероводородной кислоты.


§11, стр. 34 в. 1-2

4.

(16)


Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли


Оксиды серы (IV), получение и применение. Сернистая кислота и её соли


Учащиеся должны знать:

- формулы оксида серы (IV), сернистой кислоты, сульфитов.

Учащиеся должны уметь:

- характеризовать физические и химические свойства оксида серы (IV), как кислотного оксида;

- определять принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам, степень окисления атома серы и тип химических связей в оксидах;

- составлять уравнения химических реакций взаимодействия оксида с водой, с основными оксидами и щелочами,

- составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства сернистой кислоты.

§12, стр. 34 в. 3,5

5.

(17)


Оксид серы (VI). Серная кислота.


Свойства оксида серы(VI). Свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных свойств. Сравнение свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты и их применение.



Учащиеся должны знать:

химические формулы оксида серы(VI) и серной кислоты

Учащиеся должны уметь:

- называть серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;

- определять принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений, валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в сульфатах;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида серы(VI) и разбавленной серной кислоты.

- распознавать опытным путём серную кислоту среди растворов других веществ и сульфат-ион среди других ионов.

Составление уравнений реакций с использованием опорного конспекта.



§13, стр. 38, упр. 2.

6

(18)


Окислительные свойства концентрированной серной кислоты


Рассмотрение химических свойств серной кислоты в свете теории ОВР.


Учащиеся должны уметь:

характеризовать физические свойства концентрированной серной кислоты, химические свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и ОВР, значение серной кислоты и её солей;


§13, табл. 10. стр. 38, упр.1,3

7

(19)


Соли серной кислоты. Сульфаты.

Соли серной кислоты и их применение. Качественная реакция на сульфат-ион.

Инструктаж по ТБ

Лаб. опыт №3. Знакомство с образцами природных соединений сульфатов.

Л.О.№4 Распознавание сульфат-ионов в растворе.

Учащиеся должны уметь:

характеризовать химические свойства соединений серы;

- составлять уравнения реакций, характеризующие свойства соединений серы;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами.

расчётные задачи

8

(20)


Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Химическое равновесие.(из раздела «Химическая реакция»)


Понятие о скорости химической реакции. Единицы измерения скорости химической реакции. Факторы, определяющие скорость химической реакции: веществ, их концентрация, влияние температуры, площадь соприкосновения реагирующих веществ. Действие катализатора на скорость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и его динамический характер. Принцип Ле Шателье. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.


Учащиеся должны знать:

- понятия: «скорость химической реакции», катализатор, химическое равновесие

- влияние различных факторов на скорость химической реакции и смещение химического равновесия, согласно принципу Ле Шателье

Учащиеся должны уметь:

определять по термохимическому уравнению, в какую сторону сместится химическое равновесие под действием определённых факторов.



§14, стр. 42, упр. 1,2,5

9

(21)


Вычисления по химическим уравнениям.


Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ, если вещества содержат примеси или имеют определённую концентрацию раствора.



Проверочная работа №2 (15 мин.)

Учащиеся должны уметь:

решать расчётные задачи на вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ

Вычисление только массы и количества вещества по известной массе и количеству вещества.

Стр. 34, задачи 1,2

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

1

(22)


Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение. Круговорот азота в природе.

Строение атома и молекулы азота и фосфора. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение.



Учащиеся должны знать:

- химические понятия: химический элемент, атом, молекула, Аr, Mr, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

Уметь:

- объяснять строение атома азота и фосфора по положению в периодической системе;

- характеризовать физические и химические свойства азота как простого вещества в свете ОВР

- определять тип химической связи в молекуле азота и его соединениях, степень окисления атома азота в соединениях;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.

Описание строения атома азота и простого вещества, его свойств по опорному конспекту.

§15, 16

Стр. 52. упр. 1,2,3.

2.

(23)


Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение

Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака

Инструктаж по ТБ

Демонстрации. Получение аммиака.

Учащиеся должны знать:

- формулу аммиака;

Учащиеся должны уметь:

- называть аммиак по химической формуле;

- характеризовать физические и химические свойства аммиака, валентность и степень окисления атома азота в аммиаке;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и кислородом);

- распознавать опытным путём аммиак среди других газов.

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для критической оценки информации о применении в быту аммиака (нашатырный спирт)

§17, стр. 52 упр. 6, 8,9.

3.

(24)


Соли аммония

Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония.

Инструктаж по ТБ

Лаб. опыт № 5. Распознавание катиона аммония. Взаимодействие солей аммония со щелочами.

Учащиеся должны знать:

- катион аммония;

Учащиеся должны уметь:

- называть соли аммония по их химическим формулам;

- характеризовать химические свойства солей аммония;

- определять принадлежность солей аммония к определённому классу соединений; тип химической связи в солях аммония;

- составлять химические формулы солей аммония, уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.

§18, стр. 52 упр. 12, 13

4.

(25)


Оксид азота(II) и оксид азота (IV)

Оксиды азота (2) и (4). Физические и химические свойства оксида азота (4), его применение и получение.



Учащиеся должны знать:

- формулы оксидов азота (2) и (4);

Учащиеся должны уметь:

- называть оксиды азота по их химическим формулам;

- характеризовать физические и химические свойства оксидов азота (4) как типичного кислотного оксида;

-определять принадлежность оксидов азота к определённому классу соединений; тип химической связи в оксидах азота;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (4);

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди

Задание в тетради.

5.

(26)


Азотная кислота.

Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Применение азотной кислоты.


Учащиеся должны знать:

- формулу азотной кислоты

Учащиеся должны уметь:

- характеризовать физические и химические свойства азотной кислоты в свете ОВР и ТЭД

-определять принадлежность азотной кислоты к определённому классу соединений; тип химической связи, валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной и концентрированной кислоты;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой.



6.

(27)


Соли азотной кислоты. Нитраты.


Свойства нитратов.

Инструктаж по ТБ

Дем. опыт. Знакомство с образцами природных нитратов. Распознавание нитрат-анионов.

Учащиеся должны уметь:

- называть соли нитраты по их химическим формулам;

- характеризовать химические свойства солей азотной кислоты (разложение при нагревании);

- составлять химические формулы солей нитратов, уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов.

§19, 20, стр. 59, упр.3, 4, 8.

7

(28)


Окислительные свойства азотной кислоты

Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с металлами и неметаллами)


Учащиеся должны уметь:

составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной и концентрированной кислоты в свете ОВР

Характеристика свойств азотной кислоты по плану

§19, стр. 59. упр. 5,7

8

(29)


Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора как простого вещества.


Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства. Применение и биологическое значение фосфора.


Проверочная работа №3

Учащиеся должны знать:

химические понятия: химический элемент, атом, молекула, Аr, Mr, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Учащиеся должны уметь:

- объяснять строение атома фосфора по его положению в периодической системе;

закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;

- характеризовать физические и химические свойства фосфора как простого вещества в свете ОВР

- определять тип химической связи в соединениях фосфора, степень окисления атома фосфора в соединениях;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.

§21, стр. 70 упр.1-4.

9

(30)


Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота

Оксид фосфора (5) – типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота.



Учащиеся должны знать:

формулы оксида фосфора (5) ортофосфорной кислоты;

Учащиеся должны уметь::

- называть оксид фосфора (5), ортофосфорную кислоту и её соли по химическим формулам;

- характеризовать химические свойства оксида фосфора(5), Н3РО4 в свете ТЭД, значение фосфатов

- определять принадлежность оксида фосфора (5) и ортофосфорной кислоты к определённому классу соединений; тип химической связи, валентность и степень окисления фосфора в соединениях;

Работа на карточках по определениям темы с пропусками слов и предложений.

§22-23, стр. 70, упр. 6,9.

10

(31)


Соли ортофосфорной кислоты. Минеральные удобрения.


Соли ортофосфорной кислоты: фосфаты, гидрофосфаты, дигидрофосфаты. Минеральные удобрения.

Инструктаж по ТБ

Лаб. опыт №6: Знакомство с минеральными удобрениями (азотными и фосфорными)

Учащиеся должны уметь:

- составлять химические формулы фосфатов, уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.

расчётные задачи

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

1

(32)


Положение углерода и кремния в периодической системе, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Адсорбция.


Положение углерода и кремния в периодической системе, строение их атомов. Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Физические свойства углерода. Химические свойства углерода, как простого вещества. Понятие «адсорбция».

Инструктаж по ТБ


Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита.

Учащиеся должны знать:

- химические понятия: химический элемент, атом, молекула, Аr, Mr, аллотропные модификации углерода, характеристику их физических свойств.

Учащиеся должны уметь:

- объяснять строение атома углерода и кремния по положению в периодической системе;

- характеризовать физические свойства углерода как простого вещества

- определять тип химической связи в соединениях углерода, степень окисления атома углерода в соединениях;

Учащиеся должны знать:

понятия адсорбция, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

Учащиеся должны уметь:

- характеризовать химические свойства углерода как простого вещества (с металлами, водородом, кислородом) в свете ОВР

- составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.

Сравнительная характеристика свойств аллотропных видоизменений с заполнением таблицы.

§24, 25

Стр. 90

В. 2,4,7,8,9

2

(33)


Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм

Физические и химические свойства угарного газа, получение, применение в промышленности, физиологическое воздействие на организм.


Учащиеся должны знать:

- формулу оксида углерода (II)

Учащиеся должны уметь:

- называть оксиды углерода по их химическим формулам;

- характеризовать физические свойства СО

-определять принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений; тип химической связи в оксидах углерода;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с угарным газом


§26 стр. 90

В. 10-12

3

(34)


Углекислый газ. Угольная кислота.

Соли угольной кислоты. Карбонаты

Состав и химические свойства углекислого газа и угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Распознавание карбонат-иона. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно.

Инструктаж по ТБ


Л. О.: №7. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Демонстрации. Знакомство с образцами природных карбонатов.

Л.О. №8. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

9. Качественные реакции на карбонат-ионы.



Учащиеся должны знать: (IV)

- формулы оксида углерода (IV), угольной кислоты, её солей (карбонатов, гидрокарбонатов)

Учащиеся должны уметь:

- называть оксиды углерода по их химическим формулам;

- характеризовать физические и химические свойства оксида углерода (IV) как типичного кислотного оксида;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV);

- характеризовать химические свойства угольной кислоты, значение карбонатов;

- определять принадлежность угольной кислоты и её солеей к определённому классу соединений; тип химической связи, валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте;

Учащиеся должны уметь:

- составлять химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов, уравнения химических реакций, характеризующие превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот;

- распознавать опытным путём карбонат-ионы среди других ионов


§27 стр. 90 упр. 14, 17, 18

4

(35)


Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание углекислого газа и изучение его свойств.



Способы получения, собирания и распознавания углекислого газа. Химические свойства углекислого газа как кислотного оксида. Инструктаж по ТБ.


Практическая работа №1.

Учащиеся должны знать:

- химические свойства углекислого газа как кислотного оксида;

Учащиеся должны уметь:

- характеризовать способы получения, собирания и распознавания газов;

- составлять уравнения реакций получения углекислого газа и его химических свойств;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами.

Стр. 91 з.1,2.

сообщения учащихся «Стекло», «Цемент»

5

(36)


Кремний и его соединения. Оксид кремния (IV). Его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент

Строение атома кремния. Сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV). Его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие силикатной промышленности.

Инструктаж по ТБ

Демонстрации.

1. Знакомство с образцами природных силикатов. 2. Ознакомление с видами стекла.


Учащиеся должны знать:

- формулы оксида (4) кремниевой кислоты;

Учащиеся должны уметь:

- называть оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по химическим формулам;

- характеризовать химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете ТЭД,

- определять принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённому классу соединений; тип химической связи, валентность и степень окисления в соединениях;

- составлять химические формулы силикатов уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, его оксида и кремниевой кислоты.

Заполнение таблицы на свойства кремния и его соединений.

§30,31,32, 33

подготовиться к контрольной работе.

6 (37)


Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»


Получение соединений неметаллов изучение химических свойств соединений неметаллов.

Инструктаж по ТБ


Практическая работа №2.

Учащиеся должны знать:

- химические свойства соединений неметаллов.

Учащиеся должны уметь:

- составлять уравнения реакций получения соединений неметаллов;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами.


7

(38)


Контрольная работа №2 по темам 2–4


Контроль знаний учащихся по разделу «Неметаллы»

Контрольная работа №2

Учащиеся должны знать:

теоретические основы характеристики неметаллов и их соединений

Учащиеся должны уметь:

- уметь составлять уравнения реакций. характеризующие химические свойства простых веществ неметаллов и их соединений.

- рассматривать свойства неметаллов с точки зрения ТЭД и ОВР.


Стр. 101 з1.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

1

(39)


Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой цивилизации


Учащиеся должны знать:

- положение металлов в периодической системе, строение атомов металлов, металлическую связь.

- физические свойства металлов, их зависимость от строения атома.

Учащиеся должны уметь:

- характеризовать: положение металлов в периодической системе и особенности строения их атомов (металлическая кристаллическая решётка)

§ 34, 36 стр. 112 в.8-9

2

(40)


Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов


Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжения металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.



Учащиеся должны знать:

принцип создания электрохимического ряда напряжения металлов

Учащиеся должны уметь:

- характеризовать химические свойства металлов;

- составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями)

Составление уравнений реакций по образцу.

§37 стр. 112 в.10-12. 3.3, доклады учащихся о металлургических процессах.

3

(41)


Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды


Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро - гидро – и электрометаллургия.

Пути решения проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды



Учащиеся должны знать:

химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Учащиеся должны уметь:

- составлять уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (2), алюминием, уравнения электролиза расплавов солей.

§35,45,46,47 в.5-7, стр.112.

4

(42)


Сплавы

Сплавы, их классификация, свойства, значение. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Инструктаж по ТБ


Л.О. №10. Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

Учащиеся должны знать:

- принципы классификации сплавов, их виды, свойства, значения.

Учащиеся должны уметь:

- характеризовать состав, свойства, применение сплавов на основе железа, меди, алюминия

- производить вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Ответы на вопросы по опорным схемам


§38, стр. 112 в.13-15, з.4.

5

(43)


Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение


Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли. Их свойства и применение в народном хозяйстве.



Учащиеся должны знать:

строение атомов щелочных металлов, их физические и химические свойства.

Учащиеся должны уметь:

- называть соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

- объяснять закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной группы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;

- характеризовать щелочные металлы (Li, Na, K) по их положению в периодической системе; связь между составом, строением свойствами щелочных металлов

- составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов

§39стр. 112 в.11, з.2

6

(44)


Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения

Строение атомов щелочноземельных металлов. Щёлочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

Получение и применение оксида кальция (негашёной извести). Получение и применение гидроксида кальция (гашёной извести). Разновидности гидроксида кальция (известковая вода, известковое молоко, пушонка). Соединения кальция как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк).

Инструктаж по ТБ


Д. опыт. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Л.О. №11. Распознавание катионов натрия, калия, кальция, бария.


Учащиеся должны знать:

строение атомов щелочноземельных металлов, физические и химические свойства, формулы и названия оксида и гидроксида кальция, солей кальция.

Учащиеся должны уметь:

- называть соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

- объяснять закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной группы; сходства и различия в строении атомов металлов;

- характеризовать щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе; связь между составом, строением свойствами щелочноземельных металлов

- составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с соединениями кальция.

Работа с текстом с пропусками отдельных слов.

§40. 41, стр.125, в. 1-5

7

(45)


Жесткость воды и способы ее устранения

Жёсткость воды. Виды жёсткости: карбонатная и некарбонатная, временная и постоянная. Способы устранения жёсткости воды.

Проверочная

работа №4

Учащиеся должны знать:

виды жёсткости воды

Учащиеся должны уметь:

характеризовать способы устранения жёсткости воды.


§41, стр. 125, в.13.15.

8

(46)


Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия

Алюминий. Строение его атома. Физические и химические свойства алюминия – простого вещества. Области применения алюминия. Природные соединения алюминия.

Инструктаж по ТБ

Д. опыт. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов.

Учащиеся должны знать:

строение атома алюминия, свойства алюминия - простого вещества

Учащиеся должны уметь:

- называть соединения алюминия по их химическим формулам;

- характеризовать алюминий по его положению в периодической системе, а также его физические и химические свойства;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.

§42 стр. 130 в. 1. 2, 3, 5

9

(47)


Амфотерность оксида и гидроксида алюминия


Соединения алюминия - оксид и гидроксид. Их амфотерный характер.

Инструктаж по ТБ

Д. опыт. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами

Учащиеся должны знать:

понятие «амфотерность»

Учащиеся должны уметь:

составлять уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства соединений алюминия


§42 в.10.11, стр. 130

10

(48)


Железо. Нахождение в природе. Свойства железа

Железо. Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Инструктаж по ТБ

Д. опыт. 1. Знакомство с рудами железа. Лаб. опыт №12. Растворение железа и цинка в соляной кислоте. №13. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.


Учащиеся должны знать:

- строение атома железа, физические и химические свойства простого вещества железа

Учащиеся должны уметь:

- характеризовать особенности строения атома железа по его положению в периодической системе, области применения.

- составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа - простого вещества и его оксидов.

Описание свойств металлов по плану-характеристике.

§43, стр. 135 в. 4,5.

11

(49)


Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III)

Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды. Важнейшие соли железа


Учащиеся должны знать:

- физические и химические свойства оксидов и гидроксидов железа.

Учащиеся должны уметь:

- называть соединения железа по их химическим формулам;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксидов, гидроксидов, солей железа.

§44, стр. 135, в.6-8

12

(50)


Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств»

Характерные реакции соединений металлов. Определение соединений металлов твёрдом виде и растворе. Осуществление химических превращений по схеме.


Учащиеся должны уметь:

- характеризовать химические свойства металлов и их соединений;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами.

Стр. 136 з.1,3

13 (51)


Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы и их соединения»

Химические свойства металлов и их соединений;



Учащиеся должны уметь:

- характеризовать химические свойства металлов и их соединений;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;



14

(52)


Контрольная работа №3 по теме «Металлы и их соединения»

Контроль знаний учащихся по теме «Металлы и их соединения»

Контрольная работа №3

Учащиеся должны знать:

физические и химические свойства металлов и их соединений, способы получения.

Учащиеся должны уметь:

составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов и их соединений, уравнения реакций, согласно схемам превращений.


Стр. 136 з.4.

Тема №6. Органические соединения (10 часов)

1

(53)


Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Инструктаж по ТБ

Д. опыт. Модели молекул органических соединений

Учащиеся должны знать:

- понятие вещество, классификация веществ, изомерия

- основные положения теории строения органических соединений.

Учащиеся должны уметь:

- характеризовать строение атома углерода; связь между составом и строением органических веществ;

- определять валентность и степень окисления углерода в органических соединениях.

§ 48-50, стр.163, в. 5, з.1.

2

(54)


Предельные углеводороды.

Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Инструктаж по ТБ

Д. опыт. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения...


Учащиеся должны знать:

формулы метана и этана;

Учащиеся должны уметь:

- называть метан и этан по их формулам;

- характеризовать связь между составом, строением и свойствами метана и этана; химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование);

- определять принадлежность метана и этана к предельным углеводородам;

- составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами (природным газом).


§51 , стр.163 в.6-8

3

(55)


Непредельные углеводороды.

Этилен. Физические и химические свойства. Применение.

Инструктаж по ТБ

Д. опыт. Качественные реакции на этилен.

Учащиеся должны знать:

- формулы: этилена, ацетилена, бутадиена;

- применение непредельных углеводородов.

Учащиеся должны уметь:

- называть этилен, ацетилен, бутадиен по формуле;

- характеризовать связь между составом, строением и свойствами этилена; химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом)

- определять принадлежность этилена к непредельным углеводородам;

- составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом)

Составление структурных формул углеводородов по шаростержневым моделям.

§52,

стр. 163 в.9,10,13

4 (56)


Практическая работа №4. Изготовление моделей углеводородов.

Изготовление моделей углеводородов. Инструктаж по ТБ

Практическая работа №4.



5

(57)


Природные источники углеводородов.


Природный газ. Нефть. Каменный уголь. Защита атмосферного воздуха от загрязнения

Инструктаж по ТБ

Д. опыт. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки

Учащиеся должны знать:

- природный газ, его состав и практическое использование.

- нефть, продукты его переработки и их практическое использование.

- способы защиты окружающей среды от загрязнения нефтью и продуктами её переработки.

§54, стр.163 в.15,16

6

(58)


Одноатомные спирты.

Многоатомные спирты.

Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение


Учащиеся должны знать:

- формулы метанола, этанола и глицерина;

Учащиеся должны уметь:

- называть метанол, этанол и глицерин по их формулам;

- характеризовать связь между составом, строением и свойствами спиртов; химические свойства метанола и этанола (горение);

- определять принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;

- составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для критической оценки информации о метаноле и этаноле.

§ 55, стр.173.

в. 1-3

7

(59)


Карбоновые кислоты.

Муравьиная и уксусная кислоты. Применение

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота



Учащиеся должны знать:

формулы муравьиной, уксусной и стеариновой кислот;

Учащиеся должны уметь:

- называть муравьиную, уксусную и стеариновую кислоты по их формулам;

- характеризовать связь между составом, строением и свойствами кислот; химические свойства уксусной кислоты (общие для всех кислот)

- определять принадлежность муравьиной, уксусной и стеариновой кислот к классу кислот;

- составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты;

- использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с уксусной кислотой.


§56, стр.173, в.4,5, з.2,3

8

(60)


Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Углеводы. Моносахариды, дисахариды, полисахариды.


Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Глюкоза, сахароза. Фотосинтез. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья

Крахмал, целлюлоза — природные полимеры. Применение


Учащиеся должны знать:

- состав жиров

- классификацию жиров по происхождению и агрегатному состоянию

- состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы;

Учащиеся должны уметь:

- характеризовать нахождение в природе и применение жиров.

§ 56, стр.173 в.6-7

§ 57, стр.173 в.8-10

9

(61)


Аминокислоты. Белки.


Аминокислоты. Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

Инструктаж по ТБ

Д. опыт.

Качественные реакции на белок.


Учащиеся должны знать:

- состав белков

- физические свойства белков и их роль в организме

Учащиеся должны уметь:

- определять белок с помощью качественных реакций


§58, стр.173 в.11-13

10

(62)


Полимеры – высокомолекулярные соединения

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Инструктаж по ТБ

Д. опыт. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.

Проверочная работа №5.

Учащиеся должны знать:

понятие ВМС, виды полимеров их свойства и применение


§ 59, стр.173 в.14,15.

Тема 7. Химия и жизнь (6 часов)

1.

(63)


Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарства.


Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).



Учащиеся должны знать:

- лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением

- калорийность жиров, белков и углеводов

- консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота)и их влияние на здоровье человека.

§60, сообщения

2.

(64)


Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.


Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.



Учащиеся должны знать:

практическое применение химических веществ, используемых в строительстве, промышленности, быту

Учащиеся должны уметь:

критически оценивать полученную информацию при анализе воздействия отдельных химических веществ на окружающую среду и человека.

Составление плана-конспекта по теме: «Охрана окружающей среды от химических загрязнений»


Сообщения

3.

(65)


Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.


Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность


Учащиеся должны знать:

свойства опасных химических веществ и последствия неосторожного обращения с ними

Учащиеся должны уметь:

Использовать опасные для человека вещества, применяя безопасные приёмы обращения с ними


Вопросы для подготовки к контрольной работе

4.

(66)


Повторение и обобщение знаний учащихся за курс 9-го класса

Повторение свойств различных классов неорганических и органических соединений. Составление уравнений реакций в свете ТЭД и ОВР, решение качественных и расчётных задач.


Учащиеся должны знать:

- основные химические понятия

- свойства простых веществ и химических соединений

- получение основных классов химических веществ

Учащиеся должны уметь:

составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства химических веществ, получение и взаимопревращение в свете ТЭД и ОВР

Задания в тетради, подготовиться к контрольной работе.

5.

(67)


Итоговая контрольная работа.

Контроль знаний учащихся за курс основной школы

Контрольная работа №4

Учащиеся должны знать:

- основные химические понятия

- свойства простых веществ и химических соединений

- получение основных классов химических веществ

Учащиеся должны уметь:

составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства химических веществ, получение и взаимопревращение в Свете ТЭД и ОВР


6.

(68)


Анализ контрольной работы.

Анализ успешности выполнения отдельных заданий, основных ошибок в работе







Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-118356
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>