Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Пояснительная записка к рабочей учебной программе

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом материале.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

                формирование у обучающихся представлений о химической картины мира;

                развитие познавательного интереса, интеллектуальных и творческих способностей обучающихся в процессе изучения химической науки и ее вклада в научно – технический прогресс

. освоение приемов логического мышления(анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.)при изучении химической науки и ее вклада в научно – технический прогресс;

                воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и умений является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве;

проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального учреждения;

                овладение ключевыми компетенциями: учебно – познавательными, информационными. Ценностно – смысловыми, коммуникативными.

 

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

 

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

 

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.

 

Место предмета в базисном учебном плане:

Примерная рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, автор О.С. Габриелян «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Департаментом общего среднего образования Министерства образования Российской Федерации. Рассчитана на 102 часа, 3 часа в неделю. 2 часа резервных которые предполагается использовать для обобщения и повторения материала перед контрольной работой за учебный год.

 

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

 

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологи где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование1[1]. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

ВЕЩЕСТВО

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

                химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

                важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

                называть: химические элементы, соединения изученных классов;

                объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

                определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

                составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

                распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

                вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

                безопасного обращения с веществами и материалами;

                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

                критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

                приготовления растворов заданной концентрации.

 











































Результаты обучения в курсе «Неограническая химия» в 8 классе:

Требования к уровню подготовки

В результате изучения данного предмета в 8 классе обучающийся должен знать:

        основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),

        Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

        Основные виды химической связи,

        Типы кристаллических решеток,

        Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,

        Типологию химических реакций по различным признакам,

        Сущность электролитической реакции,

        Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Обучающиеся должны уметь:

        Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

        Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в Ом числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;

        Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

        Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

 

 

Контроль уровня обученности:

Формы контроля ( 8 класс)

 

1.      Текущий контроль «Атомы химических элементов».

2.      Текущий контроль «Простые вещества».

3.      Текущий контроль «Соединения химических элементов».

4.      Текущий контроль «Изменения, происходящие с веществами».

5.      Текущий контроль «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

6.      Итоговая контрольная работа по разделу «Неорганическая химия».

Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие контрольные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока. Кроме этого в конце учебного года состоится смотр знаний учащихся в форме итогового устного зачета.



Календарно-тематический план курса «Неорганическая химия», 8 класс

 

 

 

 

 

 

в

теме

 

 

Тема урока

 

 

 

Дата проведения

урока

 

Содержание урока 

 

Вид деятельности ученика

 

Задание на дом по учебнику

Введение (9 часов)

1

1

Химия – часть естествознания.

Предмет химии. Вещества.

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом элементе и формах его существования.

Определение понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество»,

1,упр.2-4

2,упр.3,4,6.

2

2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

Превращение веществ. Отличия химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Определение понятий «химические явления», «физические явления».Объяснение сущности химических явлений.

3,упр.1-5

3

3

Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники отечественной химии.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки.

Характеристика роли химии в жизни человека; роли основоположников отечественной химии.

4, упр.1-3

4

4

Знаки (символы) химических элементов. Таблица Д.И.Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, её структура.

Определение понятий «химический знак «, «коэффициенты», «индексы». Описание табличной формы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

5.упр.1-5

5

5

Химические формулы. Относительная атомная, молекулярная масса.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы.

Определение понятий «химическая формула», «относительная атомная масса», Относительная молекулярная масса»

6, упр.1,3;

6

6

Массовая доля элемента в соединении.

Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.

Определение понятий «массовая доля элемента». Вычисление относительной молекулярной массы вещества и массовой доли химического элемента в соединениях

6,упр.6-8

7

7

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.


Урок – практикум,

Практическая работа №1.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой


8

8

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.


Урок – практикум,

Практическая работа №2

Наблюдения за изменениями. Происходящими с горячей свечой. И их описание

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.


9

9

Анализ почвы и воды.


Урок – практикум,

Практическая работа

3

Анализ почвы и воды

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием; с воронкой, с фильтром, со спиртовкой. Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.


Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)

10

1

Основные сведения о строении атомов.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.

Определение понятий «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп»

7,упр.2,4,6,7

11

2

Состав атомных ядерных атомов: протоны, нейтроны. Изотопы.

Состав атомных ядерных атомов: протоны, нейтроны. Изотопы

Описание состава атомов элементов № 1-20 в таблице Д.И.Менделеева

8, упр.1-3

12-13

3 -4

Электроны. Строение электронных оболочек химических элементов № 1-20 в таблице Д.И.Менделеева

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Определение понятий «электронный слой», «энергетический уровень», Составление схем распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов

9. упр.1-5

14

5

Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строении атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Определение понятий «элементы – металлы», «элементы – неметаллы». Объяснение закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах

10 до слов: «каков же результат», упр.1

15

6

Ионная химическая связь

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Определение понятий «ионная связь», «ионы». Составление схем образования ионной связи.

10, до конца, упр. 1-3

16

7

Ковалентная неполярная химическая связь

Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Определения понятия «ковалентная неполярная связь». Составление схем образования ковалентной неполярной химической связи .Определение типа химической связи по формуле вещества.

11, упр.1-3,5

17

8

Элетроотрицательность. Ковалентная химическая полярная связь

Взаимодействие атомов неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи.

Определение понятий «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность». Составление схем образования ковалентной полярной химической связи. Определение типа химической связи по формуле вещества.

12, упр.1,2,5,6

18

9

Металлическая химическая связь

Взаимодействие атомов химических элементов металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи

Определение понятия «металлическая связь». Составление схем образования металлической химической связи.

13, упр.1-4

19- 20

10 -11

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»


.


21

12

Контрольная работа

1 по теме «Атомы химических элементов»

Урок контроля и учета знаний

 

Тема 2. Простые вещества (9 часов)

22

1

Простые вещества – металлы.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы.

Определения понятий «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность». Описание положения элементов – металлов в Периодической системе химических элементов д.И.Менделеева.

14, упр.1,3,4

23

2

Простые вещества – неметаллы, их сравнение с металлами.

Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Важнейшие простые вещества – неметаллы .

Определения понятий «Неметаллы», «аллотропия, «аллотропные видоизменения, или модификации». Описание положения элементов – неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

15,упр.1-2

24

3

Аллотропия

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова.

Объяснение многообразия простых веществ таким фактором, как аллотропия.

15,упр.3-4

25-26

4 -5

Количество вещества

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества.

Определение понятий « количество вещества», «Моль», «молярная масса», «Постоянная Авогадро». Решение задач с использованием понятий.

16,упр.1-4

27

6

Молярный объем газообразных веществ

Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения – миллимолярный и киломолярный объёмы газообразных веществ.

Определения понятий «молекулярный объем газов», «нормальные условия». Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «Постоянная Авогадро».

17, упр.1,2

28

7

Решение задач с использованием понятий «молярная масса», «количество вещества», молярный объем газов», постоянная Авогадро»

Расчеты с использованием понятий «молярная масса», «количество вещества», молярный объем газов», «число Авогадро»

Решение задач с использованием понятий «молярная масса», «количество вещества», молярный объем газов», постоянная Авогадро»

17,упр.4,5

29

8

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

Выполнение заданий по теме «Простые вещества»

Получение химической информации из различных источников.

30

9

Контрольная работа

2 по теме «Простые вещества»

Тема 3. Соединения химических элементов (16 часов)

31

1

Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений.

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений , общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды, и пр. Составление их формул.

Определение понятий «степень окисления», «валентность». Сравнение валентности и степени окисления

18, упр.1,2

32-33

2 -3

Оксиды. Летучие водородные соединения.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ. Негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород, аммиак.

Определения понятия «оксиды».Определение принадлежности неорганических веществ к классу оксидов по формуле. Определение валентности и степени окисления элементов в оксидах.

19, упр.1-6

34-35

4-5

Основания

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Определение понятий «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор». Классификация оснований.

20, упр.1-6

36 - 37

6-7

Кислоты

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Понятие о шкале кислотности.

Определение понятий «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала рН». Классификация кислот.

21, упр.1-4.

38-39

8-9

Соли, производные кислот и оснований

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция

Определение понятия «соли». Определение принадлежности неорганических веществ к классу солей по формуле. Определение степени окисления

22, упр.1-3

40

10

Обобщение знаний о классификации сложных веществ

Классификация сложных веществ по составу. Составление формул и названий оксидов, оснований, кислот и солей.

Классификация неорганических сложных веществ по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; сравнение оксидов, оснований. Кислот и солей по составу.

41

11

Аморфные и кристаллические вещества

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Определение понятий «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка»,,»атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка»

23, упр.1-3,7

42

12

Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Их состав. Массовая и объёмная доли компонентов смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Определение понятий «смеси», «массовая доля растворенного вещества», «объёмная доля вещества в смеси»

24,упр.1-4;

25, упр.1,2

43-45

13 -15

Расчеты, связанные с понятием «доля». Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

Расчеты, связанные с понятием «доля». Выполнение заданий по теме «Соединения химических элементов»

Решение задач с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе2, «массовая доля », «объёмная доля газообразного вещества.

25, упр.3-6

46

16

Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов»


Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (17часов)

47

1

Физические явления. Разделение смесей.

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления.

Определение понятий «дистилляция», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка», «отстаивание», «центрифугирование».

26,упр.1-3,4-6

48

2

Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций.

Понятие об экзотермической и эндотермических Явления, связанные с изменением состава вещества, химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света – реакции горения реакциях.

Определение понятий «химическая реакция», «реакция горения», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции».

27, упр.1-2




49

3

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.


Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Определение понятий «химическое уравнение» ., объяснение закона сохранения массы веществ с точки зрения атомно – молекулярного учения. Составление уравнений химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.


28,упр.1-3

50-52

4-6

Расчеты по химическим уравнениям


Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы и объёма продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «Доля»

Выполнение расчетов по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества

29. упр.1,3

53

7

Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций Катализаторы. Ферменты.

Определение понятий «реакции соединения», «катализаторы», «ферменты». Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

30, упр.1-3

54

8

Реакции соединения. Цепочки переходов.

Реакции соединения. Обратимые и необратимые реакции. Каталитические и некаталитические реакции.

Определение понятий «реакции соединения», « реакции разложения», « обратимые реакции». «необратимые реакции».

31, упр.1,2,6,8

55

9

Реакции замещения. Ряд активности металлов.












Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов солей другими металлами

Определение понятий «реакции замещения», «ряд активности металлов»,Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

32, упр.1,2

56

10

Реакции обмена. Правило Бертолле

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Определение понятий «реакции обмена», «реакции нейтрализации».Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

33. упр.1,3,4,5

57

11

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.

Определение понятия «гидролиз». Характеристика химических свойств воды.

34, упр.1,3,2,4

58

12

Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций»

Признаки химических реакций

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием

59

13

Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли и его в растворе

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием, с мерным цилиндром, с весами.

60 -62

14-16

Обобщение и систематизация знаний по теме « изменения, происходящие с веществами»

Выполнение заданий по теме « Изменения, происходящие с веществами»

Использование знакового моделирования. Получение химической информации из различных источников.  

63

17

Контрольная работа № 4 по теме « Изменения, происходящие с веществами»





Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (22 часа)

64

1

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

Растворение как физико – химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры.

Определение понятий «раствор», «гидрат», «кристаллогидрат», «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор», «перенасыщенный раствор», «растворимость»

35. упр.2,5,6

65

2

Электролитическая диссоциация

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи.

Определение понятий «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты»

36, упр.1-5

66-67

3-4

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций

Основные положения теории электролитической диссоциации Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства. Молекулярные и ионные уравнения реакций.

Определение понятий «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы»

37,упр.1-5

38, упр.1-2

68-70

5-7

Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжения металлов

Составление характеристики общих химических свойств кислот с позиций теории электролитической диссоциации. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием кислот. Наблюдение и описание реакций с участием кислот с помощью естественного языка и языка химии.

39, упр.1-6

71-73

8-10

Основания: классификация и свойства в свете ТЭД

Основание, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических оснований Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Определение понятия «основания». Составление характеристики общих химических свойств оснований (щелочей и нерастворимых оснований) с позиций теории электролитической диссоциации. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием оснований

40,упр.1-6

74-75

11-12

Оксиды: классификация и свойства

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Определение понятий «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды».Составление характеристики общих химических свойств.

41,упр.1-5

76-77

13-14

Соли: классификация и свойства в свете ТЭД

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Определения понятий «средние соли»,»кислые соли», «основные соли». Составление характеристики общих химических свойств солей с позиций теории электролитической диссоциации.

42,упр.1-5

78

15

Генетическая связь между классами неорганических веществ


Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Определения понятия «генетический ряд», Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов

43, упр.1,2,3

79-80

16-17

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Получение химической информации из различных источников. Представление

информации по теме.

81

18

Контрольная работа № 5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

3 8

82-84

19-21

Классификация химических реакций. Окислительно- восстановительные реакции

Окислительно- восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного ав окислительно – восстановительной реакции.

Определение понятий «окислительно – восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»

44, упр.1-3

85-87

22-24

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно – восстановительных реакций

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно – восстановительных реакций

Составление уравнений окислительно -восстановительных реакций методом электронного баланса. Определение окислителя и восстановителя. Окисления и восстановления

88-90

25-27

Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно – восстановительные реакции»

Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса. Определение окислителя и восстановителя. Окисления и восстановления.

Тема 6.Практикум 2. «Свойства растворов электролитов» (4)

91

1

Практическая работа № 6 «Ионные реакции»

Ионные реакции

Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение свойств электролитов и происходящих с ними явлениями. Описание химического эксперимента с помощью естественного языка и языка химии.

92

2

Практическая работа № 7 « Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца»

Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца

Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение свойств кислот, оснований, оксидов и солей, а также происходящих с ними явлений. Описание химического эксперимента языка и языка химии.

93

3

Практическая работа № 8 «Свойства кислот, оснований. Оксидов и солей

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение свойств кислот, оснований, оксидов и солей, а также происходящих с ними явлений. Описание химического эксперимента языка и языка химии.

94

4

Практическая работа № 9 «Решение экспериментальных задач»

Решение экспериментальных задач

Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение свойств кислот, оснований, оксидов и солей, а также происходящих с ними явлений. Описание химического эксперимента языка и языка химии.

Тема 7. «Обобщение знаний за курс 8 класса»

95-96

1-2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете строения атома

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров периода и группы.

Выполнение тестовых заданий по теме.

97-98

3-4

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Выполнение тестовых заданий по теме.

99-100

5-6

Классификация химических реакций по различным признакам.

Классификация химических реакций по различным признакам.

Классификация химических реакций. Выполнение тестовых заданий по теме.

101-102

7-8

Классификация и свойства неорганических веществ


Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы, классификация и общие химические свойства оксидов и гидроксидов. Солей в свете ТЭД.

Выполнение тестовых заданий по теме.


ЛИТЕРАТУРА:


Учебно – методический комплекс


О.С.Габриелян. 8 .Химия учебник. Дрофа М.: 2014

   Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа», 2009 г.

О.С.Габриелян. 8-9. Методическое пособие. Дрофа. М.-2004 г.

ФГОС Н.С.Павлова Контрольные и самостоятельные работы по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.8 класс», Издательство «Экзамен», Москва 2015 г.

Контрольные и проверочные работы. 8 кл. к учебнику О.С.Габриеляна. Дрофа. М. : 2003г.

Ерьпин д. п. Методика решения задач по химии. М. Просвещение. 1989г.

Журин А.А. Сборник задач по химии. М. Аквариум. 1997.

Все мы дома. Химия. Элективные курсы. Н.Ф. Акимова Курский областной ИПК и ПРО.

Гурева ОР. Тематическое и поурочное планирование по химии .8к. к учебнику Габриеляна О.С. М. Экзамен. 2006.

Савинова.Е.В. сборник задач и упражнений по химии.9 к. к учебнику Габриеляна О.С. М. Экзамен.2006.

Хомченко И.Т.Решение задач по химии. М. ООО Издательство Новая Волна.2000.

Э.Б. Дмитриенко. Предметная неделя химии в школе. Ростов. Феникс. 2007 г. 

   Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Справочник школьника по химии. 8-11 класс. М., «Дрофа», 1997

   Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. «Химия». М. «Просвещение», 2001 г.

    Л.С. Гузей, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева. Химия, 8 класс. М., «дрофа», 2003

 

 

 





1

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 04.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров133
Номер материала ДВ-120991
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх