Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8-9 класс

Рабочая программа по химии 8-9 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Гимназия»



РАССМОТРЕНО УТВЕРЖДЕНО

на заседании КНМЦ приказом директора МБОУ «Гимназия»

протокол № _ от _________ от___________________





Рабочая программа по химии

8-9 классы



Составитель:

учитель химии

Артеменко Екатерина Викторовна





г. Абакан, 2014

ПОЯСНИТЕЛЬНЯ ЗАПИСКА

Основное общее образование (ООО) – вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в гимназии опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Главные цели основного общего образования состоят в:

  1. Формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности.

  2. Приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания.

  3. Подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение главных целей ООО вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:

  • формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;

  • развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности:

  • выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;

  • формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Целями изучения химии в основной школе являются:

  1. формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

  2. формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности – природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

  3. приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

  • вещество – знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

  • химическая реакция – знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

  • применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

  • язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических и органических веществ, т.е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного (русского) языка на язык химии и обратно.


МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения обучающиеся должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Программа по химии для ООО составлена из расчета часов, указанных в базисном учебном плане – 2 часа в неделю.


РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»

Личностные результаты:

  • в ценностно-ориентационой сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;

  • в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

  • в познавательной (когнитивной, интеллектуально) сфере – мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметные результаты:

  • владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

  • использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

  • умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

  • умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

  • использование различных источников для получения химической информации.

Предметные результаты:

  1. В познавательной сфере:

    • давать определения изучаемых понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодическая система, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

    • формулировать периодический закон Д.И. Менделеева и раскрывать его смысл;

    • описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный язык и язык химии;

    • описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

    • классифицировать изученные объекты и явления;

    • наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и быту;

    • делать выводы и умозаключения из наблюдений, изучаемых химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных веществ;

    • структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

    • моделировать строение атомов элементов первого-третьего периодов, строение простейших молекул.

  2. В ценностно-ориентационной сфере:

  • анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой и использованием веществ;

  • разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого единства;

  • строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе;

  1. В трудовой сфере:

  • планировать и проводить химический эксперимент;

  • использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.

  1. В сфере безопасности жизнедеятельности:

  • Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.


СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»

РАЗДЕЛ 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Источники химической информации: химическая литература, Интернет.

Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический элемент, атом, молекула. Знаки химических элементов. Химическая формула. Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений по валентности атомов химических элементов и определение валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

Физические явления и химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения.

Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ. Оксиды. Оксиды металлов и неметаллов. Вода. Очистка воды. Аэрация воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Кислоты, классификация и свойства: взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Основания, классификация и свойства: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами. Амфотерность. Кислотно-основные индикаторы. Соли. Средние соли. Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами. Связь между основными классами неорганических соединений.

Первоначальные представления о естественных семействах (группах) химических элементов: щелочные металлы, галогены.

РАЗДЕЛ 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Периодический закон. История открытия периодического закона. Значение периодического закона для развития науки.

Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Физический смысл порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число и относительная атомная масса. Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов элементов малых периодов.

Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь. Валентность, степень окисления, заряд иона.

РАЗДЕЛ 3. Многообразие химических реакций

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Диссоциация солей, кислот и оснований в водных растворах. Реакции ионного обмена в растворах электролитов.

РАЗДЕЛ 4. Многообразие веществ

Общая характеристика неметаллов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств неметаллов — простых веществ, их водородных соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот на примере элементов второго и третьего периодов.

Общая характеристика металлов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств металлов — простых веществ, их оксидов и гидроксидов на примере элементов второго и третьего периодов.

РЗДЕЛ 5. Экспериментальная химия

Демонстрационный эксперимент:

  1. Примеры физических явлений.

  2. Примеры химических реакций с ярко выраженными изучаемыми свойствами.

  3. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

  4. Реакции, иллюстрирующие свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений.

  5. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств щелочных металлов и галогенов.

  6. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств гидроксидов и кислородсодержащих кислот элементов одного периода.

  7. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

  8. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

  9. Примеры эндо- и экзотермических реакций.

  10. Сравнение электропроводности растворов электролитов и неэлектролитов.

  11. Реакции ионного обмена.

  12. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ.

Лабораторный эксперимент:

  1. Примеры физических явлений.

  2. Примеры химических реакций.

  3. Разделение смесей.

  4. Признаки и условия течения химических реакций.

  5. Типы химических реакций.

  6. Свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений.

  7. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

  8. Свойства солей, кислот и оснований как электролитов.

  9. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ.

  10. Опыты по получению изученных веществ.

Расчетные задачи:

  1. Вычисление относительной молекулярной и молярной массы вещества по его химической формуле.

  2. Расчет массовой доли химического элемента в соединении.

  3. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

  4. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества одного из участвующих или получающихся в реакции соединений по известной массе или количеству вещества другого соединения.


ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Тема (количество часов)

Основное содержание темы

Характеристика основных видов деятельности ученика

Планируемые результаты

Раздел 1. Основные понятия химии (62часа)

1.

Предмет химии

(7 чесов)

Предмет химии как науки. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Описание хода эксперимента и результатов наблюдений. Оборудование школьной химической лаборатории. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Агрегатные состояния вещества: твердое, жидкое и газообразное. Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Физические явления и химические реакции. Признаки химических реакций. Условия протекания химических реакций.

Демонстрации:

1. Образцы лабораторного оборудования и приемы безопасной работы с ним.

2. Чистые вещества: сера и железо и их смесь.

3. Разделение смеси серы и железа.

4. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.

5. Нагревание сахара.

6. Нагревание парафина.

7. Горение парафина.

8. Взаимодействие растворов карбоната натрия и соляной кислоты.

9. Взаимодействие растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия.

10. Взаимодействие свежеприготовленного гидроксида меди (II) с раствором глюкозы при обычных условиях и при нагревании.

Лабораторные опыты:

  1. Рассмотрение веществ с разными физическими свойствами.

  2. Примеры физических явлений: плавление парафина, испарение воды.

  3. Примеры химических реакций: окисление меди при нагревании, действие соленой кислоты на мрамор.

Практические работы:

  1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

  2. Очистка загрязненной поваренной соли.

  3. Изучение строения пламени.

Различать предметы изучения естественных наук.

Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций.

Разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания.

Изучать строение пламени исследовательским способом, выдвигая гипотезы и проверяя их экспериментально.

Проводить химические опыты с нагреванием.


2.

Первоначальные химические понятия (12 часов)

Атом, химический элемент. Знаки химических элементов. Металлы и неметаллы.

Молекула. Простые и сложные вещества. Химическая формула. Валентность: определение валентности по формуле бинарных соединений и составление формул бинарных соединений по валентности.

Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова.

Демонстрации:

11. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.

12. Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода (IV).

13. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ при химических реакциях.

Лабораторные опыты:

  1. Ознакомление с образцами простых веществ (металлов и неметаллов) и сложных веществ, минералов горных пород.

  2. Составление шаростержневых моделей молекул аммиака, метана, воды, хлороводорода, оксида углерода (IV).

Различать понятия «молекула», «атом», «химический элемент».

Определять валентности атомов в бинарных соединениях. Изображать состав простейших веществ с помощью химических формул; сущность простейших химических реакций с помощью химических уравнений.

Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности атомов.

Измерять массы веществ.

Моделировать строение молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода.

Рассчитывать относительную молекулярную и молярную массу по формулам веществ. Вычислять массовую долю химического элемента в веществе по формуле.


3.

Оксиды (8 часов)

История открытия кислорода. Состав воздуха. Кислород как химический элемент и простое вещество. Озон. Физические свойства кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с серой, фосфором, медью, железом, метаном. Горение и медленное окисление.

Получение кислорода в лаборатории разложением перманганата калия и пероксида водорода. Методы собирания газов: вытеснением воздуха, вытеснением воды. Оксиды: состав, номенклатура.

Демонстрации:

14. Ознакомление с физическими свойствами кислорода.

15. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.

16. Условия возникновения и прекращения горения.

Лабораторные опыты:

6. Ознакомление с образцами оксидов.

Практические работы:

4. Получение кислорода и изучение его свойств.

Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать химические и физические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов.

Классифицировать изучаемые вещества по составу, развивая информационную компетентность.


4.

Кислоты и соли (11 часов)

История открытия водорода. Водород – химический элемент и простое вещество. Меры предосторожности при работе с водородом. Физические и химические свойства водорода: взаимодействие с кислородом, серой, хлором, оксидом мели (II).

Кислоты: состав, номенклатура. Классификация кислот по основности, наличию или отсутствию атомов кислорода в молекуле, растворимости.

Кислотно-основные индикаторы: метиловый оранжевый, лакмус, фенолфталеин. Окраска индикаторов в кислой и нейтральной среде.

Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами и оксидами металлов.

Средние соли: номенклатура. Растворимость солей в воде.

Демонстрации:

17. Ознакомление с физическими свойствами водорода.

18. Горение водорода на воздухе и в кислороде.

19. Взрыв смеси водорода и кислорода.

20. Взаимодействие водорода с серой и хлором.

21. Восстановление меди из оксида меди (II) водородом.

22. Меры безопасности при работе с кислотами. Действие концентрированной серной кислоты на органические вещества (целлюлоза, сахароза).

23. Образцы солей.

24. Разложение гидрокарбоната натрия при нагревании.

Лабораторные опыты:

7. Проверка водорода на чистоту.

8. Сравнение окраски индикаторов в разных средах.

9. Взаимодействие кислот с металлами, оксидами металлов.

10. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей их в растворе.

Практические работы:

5. Получение водорода и изучение его свойств.

6. Получение раствора медного купороса из оксида меди (II) и серной кислоты.

Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью русского языка и языка химии.

Делать выводы из результатов проводимых химических экспериментов.

Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опыта.



5.

Вода. Основания (11 часов)

Вода как растворитель. Растворы. Очистка воды.

Химические свойства воды: реакции с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода (IV), оксидом фосфора (V).

Основания: состав, номенклатура. Классификация оснований по кислотности, растворимости. Кислотно-основные индикаторы: фенолфталеин, универсальный индикатор. Окраска индикаторов в щелочной, кислой, нейтральной средах.

Химические свойства оснований: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами, разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Генетические связи между классами органических веществ.

Демонстрации:

25. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода (IV), оксидом фосфора (V) и испытание полученных растворов индикаторами.

26. Образцы оснований.

27. Опыты, иллюстрирующие генетические связи между основными классами неорганических веществ.

Лабораторные опыты:

11. Взаимодействие оснований с кислотами.

12. Получение нерастворимых оснований

13. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Практические работы:

7. Генетические связи между классами неорганических соединений.

Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью русского языка и языка химии.

Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов.

Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам.

Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений.


6.

Естественные семейства химических элементов (8 часов)

История открытия естественных семейств химических элементов. Естественное семейство щелочных металлов. Изменение физических свойств щелочных металлов с увеличением относительной атомной массы. Изменение химической активности в реакциях с кислородом и водой.

Магний и естественное семейство щелочноземельных металлов. Изменение физических свойств и химической активности щелочноземельных металлов при увеличении относительной атомной массы.

Кислород и сера. Сравнение физических свойств и химической активности кислорода и серы.

Галогены – самые активные неметаллы. Изменение физических свойств галогенов с увеличением относительной атомной массы. Изменение активности галогенов с увеличением относительной атомной массы при взаимодействии с водородом, металлами. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их солей.

Нахождение в природе и применение изученных металлов, неметаллов и их соединений.

Демонстрации:

28. Физические свойства щелочных металлов.

29. Взаимодействие натрия с водой.

30. Взаимодействие калия с водой (видеозапись).

31. Взаимодействие магния и кальция с водой.

32. Взаимодействие кислорода и серы с водородом, железом.

33. Физические свойства галогенов.

Лабораторные опыты:

14. Вытеснение галогенами друг друга из растворов солей.

Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью русского языка и языка химии.

Определять растворимость кислот, оснований, солей, пользуясь соответствующей таблицей.



7.

Количественные отношения в химии (5 часов)

Молярный объем газа, закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчеты: массы исходного вещества (продукта реакции) по известной массе продукта реакции (исходного вещества); объема газа – исходного вещества (продукта реакции) по известной массе твердого вещества – продукта реакции (исходного вещества); массы твердого вещества – продукта реакции (исходного вещества) по известному объему газа – исходного вещества (продукта реакции).

Проводить расчеты по химическим уравнениям с использованием молярной массы и молярного объема газа.


Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества (18 часов)

8.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (10 часов)

Основания классификации химических элементов Д.И. Менделеева. Периодический закон. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Графическая форма представления периодической системы химических элементов.

Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»: А- и Б-группы (главные и побочные), периоды.

Ядерная (планетарная) модель строения атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Физический смысл порядкового (атомного) номера. Современное содержание понятия «химический элемент». Массовое число, изотопы, относительная атомная масса.

Электронная оболочка атома: понятие об электронном слое, его емкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов первого-третьего периодов.

Современная формулировка периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе.

Демонстрации:

34. Модели атомов элементов первого-третьего периодов.

Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнивать свойствавеществ, принадлежащих к разным классам; химические элементы разных групп. Различать периоды, А- и Б-группы (главные и побочные). Моделировать строение атома. Определять понятия «химический элемент», «порядковый (атомный) номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой», «периодическая система химических элементов». Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д,И. Менделеева». Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Структурировать материал о жизни и деятельности Д.И. Менделеева, об утверждении учения о периодичности.


9.

Химическая связь (8 часов)

Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь. Металлическая связь. Заряд иона. Степень окисления.

Кристаллические решетки: атомная, молекулярная, ионная.

Демонстрации:

35. Модели ионных, молекулярных и атомных кристаллических решеток.

Лабораторные опыты:

15. Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей.

Конкретизировать понятия «химическая связь», «кристаллическая решетка».

Определять понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «металлическая связь», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка».

Моделировать строение веществ с кристаллическими решетками разного типа.


Раздел 3. Многообразие химических реакций (15 часов)

10.

Классификация химических реакций (7 часов)

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, обмена, замещения, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, обратимые, необратимые.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Первоначальное представление о катализе.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление с точки зрения изменения степени окисления атомов.

Демонстрации:

36. Примеры экзо- и эндотермических реакций.

37. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами.

38. Взаимодействие гранулированного цинка и цинковой пыли с соляной кислотой.

39. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой разной концентрации при разных температурах.

40. Горение угля в концентрированной азотной кислоте.

41. Горение серы в расплавленной селитре.

Лабораторные опыты:

16. Примеры экзо- и эндотермических реакций.

Практические работы:

8. Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью русского языка и языка химии.

Исследовать и описывать условия, влияющие на скорость химической реакции.

Выполнять простейшие вычисления по химическим уравнениям.

Измерять массу веществ и температуру среды во время реакций.


11.

Химические реакции в водных растворах (8 часов)

Растворы. Растворение как физико-химический процесс. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (без механизма диссоциации). Уравнения электролитической диссоциации. Свойства ионов. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца.

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Демонстрации:

42. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

43. Демонстрация движения ионов в электрическом поле.

44. Опыты по выявлению условий течения реакций в растворах электролитов до конца.

Лабораторные опыты:

17. Реакции обмена между растворами электролитов .

18. Опыты по выявлению условий течения реакций обмена в растворах электролитов до конца.

Практические работы:

9. Свойства кислот, оснований и солей как электролитов.

10. Решение экспериментальных задач по распознаванию и получению изучаемых веществ.

Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах.

Давать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация».

Конкретизировать понятие «ион».

Обобщать понятия «катион», «анион».

Исследовать свойства растворов электролитов.

Характеризовать условия течения реакций до конца в растворах электролитов.

Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе.


Раздел 4. Многообразие веществ (25 часов)

12.

Неметаллы (14 часов)

Общая характеристика неметаллов по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения в периодах и группах физических и химических свойств простых веществ, высших оксидов и кислородсодержащих кислот, образованных неметаллами второго и третьего периодов.

Демонстрации:

45. Простые вещества, образованные неметаллами второго и третьего периодов.

46. Получение водородных соединений хлора, серы, азота и испытание индикатором их водных растворов.

47. Получение оксида серы (IV) и ознакомление с его свойствами.

48. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.

Лабораторные опыты:

19. Взаимодействие соляной кислоты с магнием, оксидом магния, карбонатом магния.

20. Взаимодействие раствора серной кислоты с магнием, оксидом магния, карбонатом магния.

Практические работы:

11. Получение хлороводорода и изучение его свойств.

12. Получение аммиака и изучение его свойств.

13. Получение углекислого газа и изучение его совйст.

Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать и описывать реакции с помощью русского языка и языка химии. Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Обобщать знание и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.


13.

Металлы (11 часов)

Общая характеристика металлов по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Закономерности изменения в периодах и группах физических и химических свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов, образованных металлами I-IIIА-групп. Общая характеристика железа, его оксидов и гидроксидов.

Демонстрации:

49. Простые вещества, образованные металлами второго и третьего периодов.

50. Сравнение условий взаимодействия с водой: а) натрия и магния; б) магния и кальция.

51. Сравнение отношения к воде оксидов магния и кальция.

52. Сравнение отношения к растворам кислот и щелочей гидроксида натрия и гидроксида алюминия.

Лабораторные опыты:

21. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с растворами с растворами кислот и солей.

22. Взаимодействие раствора гидроксида кальция с растворами с растворами кислот и солей.

23. Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотами и щелочами.

24. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.

Практические работы:

14. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».

Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью русского языка и языка химии. Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Обобщать знание и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.



МАТЕРИЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

Химические реактивы:

Алюминий окись, алюминия гидрат окиси, алюмокалиевые квасцы, марганец II сернокислый 1 вод, марганец 2 сернокислый 5 вод., цинк хлористый, цинк сернокислый 7-водн., квасцы хромовые, меди (II) окись, сорбит, ксилоза, арабиноза, кислота лимонная моногидрат, манит, капролактам, магний сернокислый 7-вод., кислота аминоуксусная, пальмитиновая кислота, кислота олеиновая, медь углекислая, медь (II) сернокислая, соль Мора, аммоний уксуснокислый, кобальт сернокислый (II), крахмал картофельный, магния окись, марганец (II) хлористый, цинковый купорос, алюминий сернокислый, алюминий азотнокислый 9-вод., алюминий хлористый 6-вод., железо хлорное, железо сернокислое окисное, железо сернокислое 7-вод., железо (III) оксид для ферритов, железо (II) окись, алюминий азотнокислый, цинк сернокислый, натрий сернокислый безвод., цинк хлористый, магний хлористый, марганец хлористый, аммоний молибденовокислый, натрий уксуснокислый, метиловый оранжевый индикатор, фенолфталеин индикатор, лакмоид (резорциновый синий), натрий кремнекислый мета 5- вод., натрий метасиликат 9-вод., натрий бромистый, натрий фтористый, марганцево-кислый калий, железо-металлическое восстановленное, калий углекислый, калий сернокислый кислый, калий углекислый кислый, калий сернокислый, калий йодистый, калий бромистый, калий фосфорнокислый 1 зам., калий фосфорнокислый 2 зам. 2 вод., калий фосфорнокислый 2 зам. 3 вод., натрий фосфорнокислый 1 замещен., натрий фосфорнокислый12 вод., натрий фосфорнокислый 2-х вод., натрий сернокислый кислый, натрий серноватистокислый 5 вод., сульфит натрия безвод., натрий сернокислый безвод., литий фтористый, марганца (4) окись, литий хлористый 1 вод., цинк сернокислый вод., кальций фосфорнокислый 1 зам., кальции фосфорнокислый 2 зам., кальции фосфорнокислый 3 зам., кальций хлористый, кальций сернокислый 2 вод., никель (II) сернокислый, натрий азотнокислый, мука фосфоритная, сульфат аммония, аммоний сернокислый, суперфосфат, суперфосфат двойной, калий хлористый, селитра кальциевая, азофоска.

Печатные пособия:

Класс

Название

Автор

Издательство

Количество

Состояние

Примечания

Учебники

1.

7-8

Неорганическая химия

Ю.В.Ходаков, Д.А.Эпштейн, П.А.Глориозов

Москва «Просвещение» 1985 г

1

Хорошее


2.

8

Химия

О.С.Габриелян

Москва «Дрофа»

2001г 5-е изд., испр.

2002г 6-е изд., стереот.


1

1


Хорошее

Удовлетв.


3.

8

Химия

Ф.Г.Фельдман,

Г.Е. Рудзитис





4.

9

Неорганическая химия

Ю.В.Ходаков, Д.А.Эпштейн, П.А.Глориозов

Москва «Просвещение» 1987 г

1

Хорошее


5.

9

Химия

Ф.Г.Фельдман,

Г.Е. Рудзитис

Москва «Просвещение» 1990 г


1

Удовлетв.


6.

9

Химия

Л.С.Гузей, В.В.Сорокин, Р.П.Суровцева

Москва «Дрофа» 2001г

2

Хорошее


7.

9

Химия

О.С. Габриелян

Москва «Дрофа»

2002г 5-е изд., стереот.

2003г 6-е изд., стереот.

2005г 8-е изд., стереот.


3

3

1


Хорошее


8.

10

Органическая химия

Л.А.Цветков

Москва «Просвещение» 1988г

7

Хорошее


9.

10

Химия. Органическая химия

Ф.Г.Фельдман,

Г.Е. Рудзитис

Москва «Просвещение» 1991г

1995г 3-е изд.



1

2

1


Хорошее


10.

10

Химия

О.С.Габриелян, Ф.Н.Маскаев, С.Ю.Пономарев, В.И.Теренин

Москва «Дрофа»

2003г 4-е изд., стереот.

3004г 5-е изд., стереот.

2005г 6-е изд., стереот.


1

1

1


Хорошее


11.

10

Химия. Базовый уровень

О.С.Габриелян

Москва «Дрофа» 2007г

1

Хорошее


12.

11

Химия

Л.С.Гузей, Р.П.Суровцева, Г.Г.Лысова

Москва «Дрофа» 2000г

1

Хорошее


13.

11

Химия. Органическая химия. Основы общей химии

Ф.Г.Фельдман,

Г.Е. Рудзитис

Москва «Просвещение»

1992г

2000г 6-е изд.



1

1


Удовлетв.

Хорошее


14.

11

Химия

О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова

Москва «Дрофа» 2004г

1

Хорошее


15.

11

Химия. Базовый уровень

О.С.Габриелян

Москва «Дрофа» 2006г

1

Хорошее


Справочные материалы

16.

8-11

Краткий химический справочник

В.А.Рабинович, З.Я.Хавин

ИЗД-ВО «Химия» Ленинградское отделение

1

Хорошее


17.

8-11

Определения, понятия, термины в химии

А..Бусев, И.П.Ефимов

Москва «Просвещение» 1981г

1

Хорошее


18.

8-11

Справочник школьника по химии

Е.А.Еремина, ВВЕремин, Н.Е.Кузьменко

Москва «Дрофа» 1997г

1

Хорошее


19.

8-11

Справочник по химии

П.И.Вскресенский, А.А.Каверина, Л.А.Цветков и др.

Москва «Просвещение» 1978г

1

Хорошее


20.


Справочник химика-энергетика

С.М.Гурвич, Ю.М.Кострикин, А.П.Мамет и др.

Государственное энергетическое изд-во Москва – Ленинград 1960г

1

Хорошее


21.

8-11

Химия. Справочные материалы

Ю.Д.Третьяков, Н.Н.Олейников,

Я.А.Кеслер, И.В.Казимирчик

Москва «Просвещение» 1989г

1

Хорошее


Практикумы по химии

22.


Агрохимические опыты по химии

П.А.Федоров

Москва «Просвещение» 1965г

1

Хорошее


23.


Занимательные опыты по химии

М.И.Шкурко

Минск «Народная Асвета» 1968г

1

Удовлетв.


24.


Количественные опыты по химии

М.А.Афанасьев, В.А.Ахаганянц,

Г.М.Тулякова

Москва «Просвещение» 1972г

1

Хорошее


25.


Практикум по неорганической химии

Е.В.Леснова

Москва «Высшая школа» 1969г

1

Хорошее


26.


Практикум по органической химии

С.И.Крайнев, Н.П.Пятницкий

Москва «Высшая школа» 1962г

1

Хорошее


27.


Практические работы по общей и неорганической химии

А.Н.Григорьев, Н.А.Добрынина, Г.Н.Куприянова, И.В.Морозов

Москва, Научно-исследовательский институт развития образования, 2003

7

Отличное


28.


Практические работы по органической химии

Т.А.Смолина, Н.В.Васильева, Н.Б.Куплетская

Москва «Просвещение» 1986г

1

Удовлетв.


29.


Практические работы по органической и биологической химии

А.Н.Смолин, В.А.Рождественская

Москва, Государственное учебно-педагогическое изд-во Министерства просвещения РСФСР

1

Удовлетв.


30.


Химический демонстрационный эксперимент

М.А.Иванова,

М.А.Кононова

Москва «Высшая школа» 1969г

1

Хорошее


31.


Химический эксперимент с малыми количествами реактивов

И.Н.Чертков, П.Н.Жуков

Москва «Просвещение» 1989г

1

Удовлетв.


32.

8-9

Химия. Школьный практикум

М.В.Зуева, Н.Н.Гара

Москва «Дрофа 1999г

1

Хорошее


Сборники задач и упражнений

33.

10-11

Дидактический материал по химии

А.М.Радецкий, В.П.Горшкова, Л.Н.Кругликова

Москва «Просвещение» 2002г

1

Хорошее


34.

10

Задания для самостоятельной работы учащихся по химии

Г.В.Черняк

Москва «Просвещение» 1981г

1

Хорошее


35.

11

Задания для самостоятельной работы по химии

Г.В.Черняк

Москва «Просвещение» 1982г

1

Хорошее


36.

8

Задания для самостоятельной работы учащихся на тему: «Кислород. Оксиды. Горение»

Р.Г.Иванова

Москва, НИИ содержания и методов обучения АПН СССР, 1982г

15

Удовлетв.


37.


Задачи и упражнения по общей и неорганической химии (учебное пособие для педагогических институтов)

И.И.Беляева, Е.И.Сутягин, В.Л.Шелепина

Москва «Просвещение» 19989г

1

Удовлетв.


38.


Задачи и упражнения по органической химии (учебное пособие для педагогических институтов)

Н.В. Васильева, С.В.Буховцев, Л.Е.Журавлева

Москва «Просвещение» 1973г

1

Хорошее


39.


Задачи и упражнения по химии (пособие для учителей)

Г.Л.Абкин

Москва «Просвещение» 1980г

2

Хорошее


40.


Периодический закон Д.И.Менделеева. Задания для самостоятельной работы

А.А.Журин

Москва «Аквариум» 1998г

1

Хорошее


41.

8

Проверочные работы по неорганической химии

Н.П.Гаврусейко

Москва «Просвещение» 1990г

1

Хорошее


42.

9

Проверочные работы по неорганической химии

Н.П.Гаврусейко

Москва «Просвещение» 1990г

1

Хорошее


43.

7-10

Сборник задач и упражнений по химии

Я.Л.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков, Ю.Б.Додонов

Москва «Просвещение» 1988г

2

Хорошее


44.

8-10

Сборник задач и упражнений по химии

Я.Л.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков, Ю.Б.Додонов

Москва «Просвещение» 1982г

2

Хорошее


45.

8-11

Сборник задач и упражнений по химии для средней школы

И.Г.Хомченко

Москва «Новая волна» 1999г

1

Хорошее


46.


Сборник примеров и задач по физической химии

Г.С.Парфенов

Москва «Просвещение» 1965г

1

Хорошее


47.

9

Химия. Сборник задач для проведения устного экзамена по химии за курс основной школы

Н.Н.Гара, Н.И.Гарбусева

Москва «Дрофа» 2000г

1

Хорошее


Методическая литература

48.


Биографии великих химиков

Г.Фукс, К.Хайниг, Г. Кертшер и др.

Москва «Мир» 1981г

1

Хорошее


49.


Бутлеровский рецепт

В.Полищук

Москва «Советская Россия» 1984г

1

Хорошее


50.


Великий закон природы

С.Ария

Москва «ДЕТГИЗ» 1953г

1

Удовл.


51.


Внеклассная работа по химии с использованием хроматографии

Э.Е.Нифантьев, М.К.Верзилина, О.С.Котлярова

Москва «Просвещение» 1983г

1

Хорошее


52.


Вода во Вселенной

В.Ф.Дерпгольц

Ленинград «Недра» 1971г

1

Хорошее


53.


Занимательная минералогия

А.Е.Ферсман

Москва «ДЕТГИЗ» 1953г

1

Удовлетв.


54.


Камень, рождающий металл

Т.Б.Здорик

Москва «Просвещение» 1984г

1

Хорошее


55.


Менделеев

В.Курбатов

Москва «ДЕТГИЗ» 1954г

1

Удовлетв.


56.


Металлы космической эры

Е.М.Савицкий, В.С.Клячко

Москва «Металлургия» 1978г

1

Хорошее


57.


Методы изучения быстрых реакций в растворах

Е.Ю.Бехли, А.А.Соловьянлв

Москва «Знание» 1976г

1

Хорошее


58.


Мы изучаем химию

А.А.Тыльдсепп, В.А.Корк

Москва «Просвещение» 1988г

1

Хорошее


59.


Неорганический синтез

Н.Г.Ключников

Москва «Просвещение» 1971г

1

Хорошее


60.


Об охране окружающей среды

А.М.Галеева, М.Л.Курок

Москва «Издательство политической литературы» 1981г

1

Хорошее


61.


Обучение органической химии

Н.П.Гузик

Москва «Просвещение» 1988г

1

Хорошее


62.


Основы химического анализа

В.И. Астафуров

Москва «Просвещение» 1982г

1

Хорошее


63.


Отчего и как разрушаются металлы

С.А.Балезин

Москва «Просвещение» 1976г

1

Хорошее


64.


Отчего ржавеют металлы

А.С.Федоров

Москва «Государственное издательство технико-теоретической литературы» 1959г

1

Удовлетв.


65.


Техника безопасности при работах по химии

В.Н.Коновалов

Москва «Просвещение» 1980г

1

Хорошее


66.


Увлекательная химия

Л.Е.Сомин

Москва «Просвещение» 1978г

1

Удовлетв.


67.


Учение с увлечением

С.Соловейчик

Москва «Детская литература» 1976г

1

Удовлетв.


68.


Учителю о внеклассной работе по химии

А.А.Лазаренко

Москва «Просвещение» 1981г

1

Хорошее


69.


Учителю об основах химической технологии

Д.А.Эпштнейн

Москва «Просвещение» 1975г

1

Хорошее


70.


Химические викторины

Н.П.Гаврусейко, В.И.Дебалтовская

Москва «Народная асвета» 1972г

1

Хорошее


71.


Химия в пищевой промышленности

И.Н.Вольпер

Москва «Пищевая промышленность» 1965г

1

Хорошее


72.


Химия комплексных соединений

Ф.Б.Гликина, Н.Г.Ключников

Москва «Просвещение» 1967г

1

Хорошее


73.


Эволюция периодического закона химических элементов

В.Н.Розинская

Москва «Знание» 1970г

1

Хорошее



Таблицы:

Раздел

таблицы

Название таблицы

Количество

1.


Строение вещества

1

Строение атома

1

2

Электронная орбиталь

1

3

Модели атомов некоторых элементов

1

4

Кристаллы

1

5

Химическая связь

1

6

Валентность

1

7

Степень окисления

1

8

Изомерия. Часть 1

1

9

Изомерия. Часть 2

1

10

Гомология

1

2.

Химические реакции

11

Физические явления и химические реакции

1

12

Закон сохранения массы веществ

1

13

Классификация химических реакций

1

14

Тепловой эффект химической реакции

1

15

Окислительно-восстановительные реакции

1

16

Электролиз

1

17

Генетическая связь классов неорганических соединений

1

88

Связь между классами неорганических веществ. Связь между некоторыми физическими величинами

1

18

Генетическая связь классов органических веществ

1

3.

Номенклатура

19, 25

Бинарные соединения

2

20, 26

Номенклатура солей

2

21, 27

Номенклатура органических соединений

2

22, 28

Предельные углеводороды

2

23, 29

Непредельные углеводороды

2

24, 30

Функциональные производные углеводородов

2

4.

Белки и нуклеиновые кислоты

31

Первичная структура белка

1

32

Вторичная структура белка

1

33

Третичная структура белка

1

34

Четвертичная структура белка

1

35

Денатурация белков

1

36

Гетероциклы с атомом азота

1

37

Принцип комплементарности

1

38

Нуклеиновые кислоты

1

5.

Органическая химия I

39, 41

Классификация органических веществ по углеродному скелету. Функциональные группы и классы органических соединений (часть 1)

1

40,42

Виды формул органических соединений. Функциональные группы и классы органических соединений (часть 2)

1

43, 60

Поли- и гетерофункциональные органические соединения. Влияние заместителей на реакционную способность бензольного кольца

1

44, 45

Изомерия органических соединений. Типы разрыва ковалентной связи

1

46, 49

Гомологический ряд алканов. Химические свойства алканов

1

47, 48

Химические связи в алканах. Конформации молекулы этана

1

50, 53

Химические связи в алкенах. Химические связи в алкинах

1

51, 52

Геометрическая изомерия органических соединений. Химические свойства алкенов

1

54,57

Химические свойства алкинов. Химические свойства алкадиенов

1

55, 56

Химические связи в бутадиене. Химические связи в бензоле

1

58, 63

Химические свойства бензола. Химические свойства спиртов

1

59, 61

Химические свойства толуола. Продукты переработки нефти

1

62, 72

Предельные одноатомные спирты. Дисахариды

1

64, 74

Химические свойства фенола. Химические свойтва аминов

1

65, 67

Химические свойства альдегидов. Карбоновые кислоты (часть 1)

1

66, 68

Химические свойства кетонов. Карбоновые кислоты (часть 2)

1

69, 71

Сложные эфиры. Моносахариды.

1

70, 73

Жиры. Полисахариды

1

74

Химические свойства анилина

1

76, 77

Аминокислоты. Гетероциклические соединения

1

6.

Органическая химия II

78

Электронная конфигурация атома углерода, типы гибридизации. Строение молекулы метана, этана, пропана

1

79

Синтез на основе метана. Строение молекулы этилена, цис- и транс-изомерия

1

80

Синтезы на основе этилена. Строение молекул ацетилена и пропина

1

81

Синтезы на основе ацетилена. Строение молекулы бутадиена-1,3. сопряжение

1

82

Строение молекулы бензола. Строение молекулы фенола, взаимное влияние атомов в молекуле

1

83

Водородная связь в органических соединениях. Строение молекулы анилина, взаимное влияние атомов в молекуле

1

84

Строение молекулы глюкозы. Строение молекул фруктозы, рибозы, дезоксирибоды

1

85

Дисахариды: сахароза, мальтоза, целлобиоза. Полисахариды: крахмал и целлюлоза

1

86

Уровни организации белковых молекул. Вторичная структура молекул ДНК

1

7.

Химические производства

87

Переработка нефти. Производство серной кислоты

1

8.

Химическое оборудование

89

Спиртовка

1

90

Газовая горелка

1

91

Электронагреватели

1

93

Приемы обращения с лабораторным штативом

1

9.

Правила проведения химических экспериментов

92

Нагревание

1

94

Получение и собирание газов

1

95

Обращение с твердыми веществами

1

96

Обращение с жидкими веществами

1

97

Взвешивание

1

98

Приготовление растворов

1

99

Фильтрование

1

100

Перегонка. Титрование

1

10.

Периодическая система Д.И.Менделеева

101, 102, 103, 104

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

4

105

Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде

1

11.

Техника безопасности на уроках химии

106, 107, 108

Правила техники безопасности труда в кабинете химии: запрещающие. Предписывающие, предупрждающие знаки безопасности

4

109

Правила техники безопасности

2

12.

Набор портретов для кабинета химии


Амедео Авогадро, Н.Н.Бекетов, А.М.Бутлеров, Дж.Дальтон, Н.Д.Зелинский, Н.Н.Зинин, А.Л.Лавуазье, М.В.Ломоносов, Д.И.Менделеев, Анри Луи Ле Щателье.

2


Технические средства обучения:

Название

Количество

Место нахождения

Состояние

Примечания

Видеофильмы

1.

Школьный химический эксперимент. Углерод и кремний. Часть 1.

1

Шкаф № 7

Отличное


2.

Школьный химический эксперимент. Углерод и кремний. Часть 2.

1

Шкаф № 7

Отличное


3.

Школьный химический эксперимент. Металлы главных подгрупп. Часть 1.

1

Шкаф № 7

Отличное


4.

Школьный химический эксперимент. Металлы главных подгрупп. Часть 2.

1

Шкаф № 7

Отличное


5.

Школьный химический эксперимент. Металлы побочных подгрупп.

1

Шкаф № 7

Отличное


6.

Школьный химический эксперимент. Вода. Растворы. Основания. 8 класс

1

Шкаф № 7

Отличное


7.

Школьный химический эксперимент. Органическая химия. Часть1. Предельные углеводороды. Непредельные углеводороды. Ароматические углеводороды

1

Шкаф № 7

Отличное


8.

Школьный химический эксперимент. Органическая химия. Часть 2. Природные источники углеводородов. Спирты и фенолы

1

Шкаф № 7

Отличное


9.

Школьный химический эксперимент. Органическая химия. Часть 3. Азотсодержащие органические вещества. Белки. Синтетические высокомолекулярные вещества.

1

Шкаф № 7

Отличное


10.

Химия вокруг нас. Воздух. Вода. Комплексионы в народном хозяйстве

1

Шкаф № 7

Отличное


11.

Химия. Видеокурс для 8 класса по базовому курсу обучения

1

Шкаф № 7

Отличное


12.

Химический экспермент. Фосфор, сера, кремний, фтор, титан

1

Шкаф № 7

Отличное


Электронные пособия:

1.

Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11 класс

1

Шкаф № 7

Отличное


2.

Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и молекула

1

Шкаф № 7

Отличное


3.

Открытая химия (версия 2.6)

1

Шкаф № 7

Отличное


4.

Мультимедийное учебное пособие нового образца. Химия 9 класс

1

Шкаф № 7

Отличное


5.

Виртуальная химическая лаборатория (Лаборатория. Конструктор молекул. Задачи. Тесты) 8 класс

1

Шкаф № 7

Отличное




Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 13.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров160
Номер материала ДВ-151408
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх