Рабочая программа по Химии (11 класс)

                                                     Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 11 классе составлена на основе следующих нормативных документов:

·         Федеральным законом «Об образовании в Российской Федерации»;

·         Федерального Государственного стандарта;

·         Программы курса химии для 8-11 классов  общеобразовательных учреждений /

 О. С. Габриелян. – 5-е изд., стериотип.-М.: Дрофа, 2008.-78, с.

·         Габриелян О.С. Химия 11 класс.базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2006-2008;.

»

Согласно действующему Базисному учебному плану, рабочая программа для 11-го класса предусматривает обучение химии в объеме 1 час в неделю на протяжении учебного года, 34 часа в год.

Цели и задачи изучения химии

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Базисного учебного плана на 2010-2011 учебный год

     Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены практические работы, предусмотренные Примерной программой.

     Особое внимание уделяется познавательной активности учащихся, их мотивированности к самостоятельной учебной работе. В связи с этим при организации учебно-познавательной деятельности предполагается работа с тетрадью с печатной основой:

Габриелян, О. С. Химия. 11 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна /О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2006-2008.

В УМК для 11 класса входит:

1.Учебник     Габриелян О.С. Химия 11 класс.базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2006-2008.

2. Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской области. -Волгоград: Учитель, 2006.

3. Габриелян, О. С. Органическая химия в тестах, задачах, упражнения. 11 класс. : учебное пособие для общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян, И.Г.Остроумов.- М.:Дрофа, 2003

4. Габриелян, О. С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна / О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007-2008.

5. Габриелян, О. С. Химия. 11 класс. Базовый уровень.: методические рекомендации О.С.Габриелян и др.- М.: Дрофа, 2006.

6. Габриелян, О. С. Химия: пособие для школьников старших классов/ О. С. Габриелян, И.Г.Остроумов. - М.: Дрофа, 2006-2007.

7. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения /И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская - М.: Оникс 21 век, 2004-2007.

8. Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы / В. Г. Денисова. - Волгоград: Учитель, 2004.

1)      Н.П. Троегубова Поурочные разработки по химии: 11 класс. М.: ВАКО, 2011.-432

Дополнительные электронные информационные источники (фото и рисунки для создания презентаций)

Основы химии: электронный учебникhttp://www.hemi.nsu.ru

WebElements: онлайн-справочник химических элементовhttp://webelements.narod.ru

Азбука web-поиска для химиковhttp://www.abc.chemistry.bsu.by

Авторские цифровые образовательные ресурсы: презентации  PowerPoint к урокам, презентации к интерактивной доске SMARTBoard.

                             Содержание программы.

Тема1.

Строение атома и Периодический закон  Д.И. Менделеева (3 ч.)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строений электронных оболочек атомов элементов IV иV периодов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Понятия об орбиталях, s- иp-орбиталях. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева –графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах.

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимании химической картины мира.

Демонстрации.Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Лабораторные опыты №1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2.

Строение вещества (12 ч.)

Ионно-химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная кавалетные связи. Диполь. Полярные связи и полярность молекулы. Обменные и донорно-акцепторные механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая и химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы. Волокна.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и жизни человека, их значение и применение. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем.

Состав вещества и смеси. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия.

Образцы минералов с ионно-кристаллической решеткой: кальцита, галита.

 Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца).

Модель молекулы ДНК.

Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, поливинилхлорид) и изделия из них.

Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.

Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты.

Модель молярного объема газов.

Три агрегатных состояния воды.

Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления.

Жесткость воды и способы ее устранения.

Приборы на жидких кристаллах.

Образцы различных дисперсных систем: эмульсия, суспензия, аэрозолей, гелей и золей.

 Коагуляция.

Синерезис.

Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Тема 3.

Химические реакции (8 ч.)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ:

по числу и составу реагирующих и образующих веществ (разложения, соединения, замещения, обмена);

по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции);

по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические);

по фазе (гомо- и гетерогенные);

по направлению (обратимые и необратимые);

по использованию катализатора (каталитические и некаталитические);

по механизму (радикальные и ионные);

по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические).

Особенности классификации реакций в органической химии.

            Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И.Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

            Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакции:

природа реагирующих веществ;

температура (закон Вант-Гофра);

концентрация (основной закон химической кинетики);

катализаторы.

Катализ: гомо-и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

            Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип ЛеШателье.

            Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Элетролиз как окислительно-восстановитльеный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

  Демонстрации.

Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана.

Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой.

Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры.

Модель кипящего слоя.

Разложение пероксида водорода с помощью катализатора(оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.

Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.

Взаимодействие лития и натрия с водой.

Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом.

Образцы кристаллогидратов.

Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации.

Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.

Гидролиз карбида кальция.

Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II).

Получение мыла.

Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).

Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты.

7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.

10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

11. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства  (11 ч.)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотерапия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов. Восстановительные свойства неметаллов.

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот. Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические  и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей. Химические свойства солей. Представители солей и их значение. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-,и карбонат- анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: А) металлов; Б) неметаллов; В) кислот; Г) оснований;

Д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа №1 Получение, собирание и распознавание газов.

Краткая характеристика сформированных общеучебных умений, навыков на начало учебного  года учащиеся 11 класса

Знают:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, химическая связь, элек-троотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;

Умеют:

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Требования к уровню подготовки учащихся 11-го класса:

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать, понимать:

важнейшие химические понятия: органическая химия; углеводороды, спирты, карбоновые кислоты, жиры, углеводы, белки, полимеры, аминокислоты.

 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова.

основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов, изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),  зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических и органических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

для безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Тематическое планирование раздела «химия 11 класс»

Наименование тем Число Контрольные и практические работы

часов

1.Строение атома. 3 ч.

Периодический закон.

Периодическая система

элементов Д.И. Менделеева

2. Химические реакции 15 ч.

3. Строение вещества и 1 ч. К/р №1

химических реакций.

4.Вещества и их свойства. 10 ч.

5.Неорганические вещества. 1 ч. К/р№2.

6.Получение, собирание и 1 ч. Практическая работа №1

распознавание газов.

7. Решение экспериментальных.

задач на идентификацию

органических и неорганических

веществ.

8.Резерв 2 ч.

                                                                    Календарно-тематическое планирование

по  химии

на 2015-2016 учебный год

Класс:11

Учитель: _Газизуллина Ф.Ф..

 Количество часов:  всего 34  часа; в неделю 1 час

уроки Лабораторные Практические Контрольные

работы работы работы

I полугодие 16 - - 1

II полугодие 18 - 2 1

Всего 34 - 2 2

Планирование составлено на основе: Программы курса химии для 8-11 классов  общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – 5-е изд., стериотип.-М.: Дрофа, 2008.-78, с.

Учебник Габриелян О.С. Химия 11 класс.базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2006-2008.

Дополнительная учебная литература для учащихся

1. Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандар­та общего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской области. -Волгоград: Учитель, 2006.

2. Габриелян, О. С. Органическая химия втестах, задачах, упражнения. 11 класс. : учебное пособие для общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян, И.Г.Остроумов.- М.:Дрофа, 2003

3. Габриелян, О. С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна / О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007-2008.

Методическая  литература для учителя

1. Габриелян, О. С. Химия. 11 класс. Базовый уровень.: методические рекомендации О.С.Габриелян и др.- М.: Дрофа, 2006.

2. Габриелян, О. С. Химия: пособие для школьников старших классов/ О. С. Габриелян, И.Г.Остроумов. - М.: Дрофа, 2006-2007.

3. Новошинский И.И.Типы химических задач и способы их решения /И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская - М.: Оникс 21 век, 2004-2007.

4. Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы / В. Г. Денисова. - Волгоград: Учитель, 2004.

5.       Ширшина, Н. В. Общая химия [Электронный ресурс]:демонстрационное: электронное пособие для учителей и учащихся 11 кл.  / Н. В. Ширшина. - Волгоград: Учитель, 2007. - 1 электрон, опт.диск (СД).

6.ШиршинаН.В. Химия  элементов[Электронный ресурс]:демонстрационное поурочное планирование : электронное пособие для учителей и учащихся 9-11 кл.  / Н. В. Ширшина. - Волгоград: Учитель, 2007. - 1 электрон, опт.диск (СД).

7.       Ширшина, Н. В. Неорганическая химия [Электронный ресурс]:демонстрационноепоурочное планирование : электронное пособие для учителей и учащихся 8-11 кл.  / Н. В. Ширшина. - Волгоград: Учитель, 2007. - 1 электрон, опт.диск (СД).

8.       Ширшина, Н. В. Химия для гуманитариев [Электронный ресурс]:демонстрационное поурочное планирование: электронное пособие для учителей и учащихся 9,11 кл.  / Н. В. Ширшина. - Волгоград: Учитель, 2007. - 1 электрон, опт.диск (СД).

Интернет-ресурсы:

http://www.chemnet.ruChemNet: Портал фундаментального химического образования России. Химическая информационная сеть

http://school-collection.edu.ru/collection/chemistry/Неорганическая химия. Видеоопыты в Единой коллекции ЦОР

http://school_sector.relarn.ru/nsm/Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии

№	Тема урока	Элементы содержания	Тип урока	Планируемые результаты освоения материала	Основные виды деятельности учащихся	Виды и формы контроля	Дата
							По плану	По плану
Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (3 часа)
1-2	Методы познания в химии. Основные сведения о строении атома.	Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева. Понятия об орбиталях.s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.	КУ	Знать   -основные представления о строении атома; -сущность понятия «электронная орбиталь», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона. Уметь составлять электронные формулы атомов	Беседа	Текущий Фронтальный опрос. Для закрепления темы с. 10 № 1,2,4	1.09 8.09
3	Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.	Периодический закон Д.И. Менделеева-графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента , номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.	КУ	Знать смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основании  его положения в ПС.	Лабораторная работа №1 Конструирование периодической таблицы элемен-тов с использова-нием карточек.	Текущий опрос. Для закрепления темы работа по ДМ	15.09
Строение вещества (12 часов)
4	Ионная химическая связь. Ковалентная химическая связь	Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решётки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решёток. Электроотрицательность. Поляраная и неполярная ковалентная связь. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решётки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решёток.	КУ	Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них.	Беседа	Текущий. Для закрепления темы: с.56 №3,4	22.09
5	Металлическая химическая связь.	Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом связи	КУ	Уметь характеризовать свойства вещества по типу химической связи.	Лабораторная работа №2 Определение типа крис-таллической решётки ве-щества и описание его свойств.	Текущий. Работа по ДМ	29.09
6	Водородная химическая связь.	Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.	КУ	Уметь характеризовать свойства вещества по типу химической связи.	Беседа	Текущий. Работа по ДМ	6.10
7	Полимеры.	Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.	КУ		Лабораторная работа №3 Ознакомление  с коллекцией по-лимеров: пласт-масс и волокон и изделия из них.	Текущий. Работа по ДМ	13.10
8	Газообразное состояние вещества.	Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объём газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьбы с ними.	КУ		Доклады	Текущий. Работа по ДМ	20.10
9	Жидкое состояние вещества.	Вода. Потребности воды в быту и на производстве. Жёсткость воды и способы её устранения. Минеральные воды, их значение, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.	КУ		Лабораторная  работа №4 Испытание  воды на жесткость. Устранение жёсткости воды.	Текущий	27.10
10	Твёрдое состояние вещества.	Аморфные твёрдые вещества в природе и жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.	КУ		Беседа.	Текущий. Работа по ДМ	10.11
11	Дисперсные системы.	Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсная среда. Классификация диспер-сных систем в зави-симости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсной фазы. Грубодисперсные систе-мы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.	УОНМ	Знать -определение и класси-фикация дисперсных систем; -понятие «истинные» и «коллоидные» растворы.	Беседа	Текущий. Работа по ДМ	17.11
12	Тонкодиспер-сные системы: гели и золи.	Определение и класси-фикация дисперсных систем. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Значение коллоидных систем в жизни человека.	УОНМ	Знать -определение и класси-фикация дисперсных систем; -понятие «истинные» и «коллоидные» растворы; -эффект Тиндаля.	Доклад. Беседа	Текущий. Для закрепления темы: с.71 №1-3	24.11
13	Состав вещества и смесей.	Вещества молекулярного и немолекулярного стро-ения. Закон постоянства состава веществ.	КУ	Знать -причины многообразия веществ; -важнейшие функцио-нальные группы; Периодический закон, способы разделения смесей.	Беседа.	Фронтальные опрос.	1.12
14	Понятие «доля» и её разновидности.	Понятие «доли» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля растворённого вещества в растворе) и объёмная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.	КУ	Знать -физическую химическую теорию растворов. Уметь Вычислять массовую долю вещества в растворе.	Самостоятель-ная работа	Текущий	8.12
15	Обобщение и систематиза-ция знаний по строению вещества.	Строение вещества, химическая связь, кристаллические решётки, полимеры, истинные и коллоидные растворы.	УПЗУ	Знать -понятие «вещество», «химический элемент», «атом», «молекула», «вещества молекулярного и немолекулярного строения»; Уметь Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи	Работа по индивидуаль-ным карточкам	Обобщаяю-щий	15.12
Химические реакции (8 часов)
16	Реакции, идущие без изменения состава веществ.	Аллотропия и алло-тропное видоизменения. Причины аллотропии на примере модификации кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.	КУ	Знать, какие процессы называют химическими реакциями и в чём их суть. Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации.	Беседа	Текущий	22.12
17	Реакции, идущие с изменением состава веществ.	Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.	КУ	Знать, какие процессы называют химическими реакциями и в чём их суть. Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации.	Беседа	Текущий	12.01
18	Скорость химической реакции.	Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веще	КУ	Знать -понятие «скорость химической реакции»; -факторы, влияющие на скорость реакций; -понятие о катализаторе и механизме его действия; -ферменты-биокатализаторы.	Беседа	Текущий Работа по ДМ, для закрепления темы: с.140, №1-4	.19.01
19	Обратимость химических реакций.	Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.	КУ	Знать -классификацию химических реакций  (обратимые и необратимые); - понятие «химическое равновесие» и условия его смещения.	Беседа Лаб. р. №8 Реакции, идущие с образование осадка, газа и воды.	Текущий с. 147 № 4,5	26..01
20-	Гидролиз органических  и неоргани-ческих соединений.	Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.	УОНМ	Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза солей (1-я ступень), определять характер среды	Беседа Лаб. Р.  №11 Различные случаи гидролиза солей.	Текущий Решение уравнений, с.174-175	2.02
21	Роль воды в химической реакции.	Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые, нерастворимые вещества	КУ	Знать классифицировать, отличать истинные растворы. Уметь составлять уравнения гидролиза солей (1-я ступень), определять характер среды	Беседа	Текущий	.9.02
22	Окислительно-восстановительные реакции.	Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об ОВР. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.	КУ	Знать -понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»; -отличие  ОВР от реакций ионного обмена.	СР	Текущий Работа ДМ	16..02
23	Электролиз.	Электролиз как окислительно-восстано-вительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Прак-тическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.	КУ	Знать - понятие «электролиз», «электролиз расплавов», «электролиз растворов»	Беседа	Текущий		1.03
Вещества и их свойства (11 часов)
24	Металлы.	Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.	УОНМ	Знать -основные металлы, их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПСХЭ и строение атомов.	Беседа	Текущий опрос. Индивидуаль-ные работы по карточкам	1..03
25	Коррозия металлов.	Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозией металлов Способы защиты металлов от коррозии.	КУ	Понимать суть металлургических процессов. Знать причины коррозии, основные её типы и способы защиты от коррозии.	Выступления с докладами. Лаб. Р. №12 Работа с коллекциями металлов и руд.	Текущий Задачи по ДМ		15.03
26	Неметаллы.	Сравнительная характе-ристика галогенов как наиболее типичных представителей неметалл-лов. Окислительные свойства неметаллов. Восстановительные свойства неметаллов.	УОНМ	Знать -основные неметаллы, их свойства; -области применения благородных газов. Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПСХЭ Менделеева.	Беседа	Текущий Решение упражнений, с.240-241	15.03
27	Кислоты неоргапничес-кие органические.	Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.	КУ Лекция	Знать классификацию и номенклатуру кислот. Уметь характеризовать  их свойства.	Беседа	Текущий работа по ДМ	5.04
28	Основания неорганичес-кие и органические	Классификация оснований. Химические свойства кислот: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение  нерастворимых оснований.	КУ	Знать классификацию и номенклатуру оснований. Уметь характеризовать  их свойства.	Беседа	Текущий работа по ДМ	12.04
29	Соли	Классификация солей:средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их занчение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция; гидрокарбонаты натрия и аммония; гидрокарбонаты меди (II)-малахит.	КУ	Знать классификацию и номенклатуру солей. Уметь характеризовать  их свойства.	Беседа	Текущий работа по ДМ	.19.04
30	Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.	Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Особенности генетического ряда в органической химии.	КУ	Знать важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений.	СР в группах	Текущий с. 262, №1-4 Работа по ДМ	26.04
31 32 33 34 .	Обобщение и систематиза-ция знаний о неорганичес-кой химии. Контрольная работа №2. Промежут. Аттестация. Практ раб №1- Получение,собирание и распознавание газов.	Систематизация знаний по темам «неорганические  и органические вещества». Отработка теоретического материала в рамках данной темы.	УПЗУ	Знать -основные классификации и номенклатуру неорганических и органических веществ; -важнейшие свойства изученных классов соединений. Уметь составлять уравнения реакций в ионном виде и ОВР			3.05 10.05 .17.05 24.05

Литература

 Учебник     Габриелян О.С. Химия 11 класс.базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2006-2008.

Дополнительная учебная литература для учащихся

1. Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской области. -Волгоград: Учитель, 2006.

2. Габриелян, О. С. Органическая химия в тестах, задачах, упражнения. 11 класс.:учебное пособие для общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян, И.Г.Остроумов.- М.:Дрофа, 2003

3. Габриелян, О. С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна / О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007-2008.

Методическая  литература для учителя

1.Габриелян, О. С. Химия. 11 класс. Базовый уровень.: методические рекомендации О.С.Габриелян и др.- М.: Дрофа, 2006.

2. Габриелян, О. С. Химия: пособие для школьников старших классов/ О. С. Габриелян, И.Г.Остроумов. - М.: Дрофа, 2006-2007.

3.Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения /И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская - М.: Оникс 21 век, 2004-2007.

4.Денисова В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы / В. Г. Денисова. - Волгоград: Учитель, 2004.

5.Ширшина Н.В. Общая химия [Электронный ресурс]:демонстрационное: электронное пособие для учителей и учащихся 11 кл.  / Н. В. Ширшина. - Волгоград: Учитель, 2007. - 1 электрон, опт.диск (СД).

6.Ширшина Н.В. Химия элементов [Электронный ресурс]:демонстрационное поурочное планирование : электронное пособие для учителей и учащихся 9-11 кл.  / Н. В. Ширшина. - Волгоград: Учитель, 2007. - 1 электрон, опт.диск (СД).

7.ШиршинаН.В. Неорганическая химия [Электронный ресурс]:демонстрационное поурочное планирование : электронное пособие для учителей и учащихся 8-11 кл.  / Н. В. Ширшина. - Волгоград: Учитель, 2007. - 1 электрон, опт.диск (СД).

8.Ширшина Н.В.Химия для гуманитариев [Электронный ресурс]:демонстрационное поурочное планирование: электронное пособие для учителей и учащихся 9,11 кл.  / Н. В. Ширшина. - Волгоград: Учитель, 2007. - 1 электрон, опт.диск (СД).

Интернет-ресурсы:

http://www.chemnet.ruChemNet: Портал фундаментального химического образования России. Химическая информационная сеть

http://school-collection.edu.ru/collection/chemistry/Неорганическая химия. Видеоопыты в Единой коллекции ЦОР

http://school_sector.relarn.ru/nsm/Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии

                                                                                    Приложение к рабочей программе

                                                                                                по химии для 11 класса

                                                                                                       2-я четверть

                                               Контрольная работа № 1.

Пояснительная записка.

Тема: Строение вещества.

Цель: выявить уровень усвоения знаний темы.

Время: 45 минут

Источник: Материал: Химия. 11 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия». 11 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 2-е изд., - М.: Дрофа, 2010. – 220 с.

I.          Выполнение контрольной работы по вариантам I, II (первый уровень)

                                                  Вариант 1

Задание 1

Изобразите схему образования связи в молекуле хлороводорода.

Задание 2

Как изменяется полярность химической связи в ряду соедине¬ний СН4— H2S—НС1? Дайте обоснованный ответ.

Задание 3

Определите степени окисления элементов в веществах, форму¬лы которых Na2S, S02, KN03, A12(S04)3, OF2.

Задание 4

Напишите структурные формулы веществ, соответствующих мо¬лекулярной формуле С4Н8. Назовите их по систематической номен¬клатуре, определите вид изомерии.

Вариант 2

Задание 1

Изобразите схему образования связи в молекуле сероводорода.

Задание 2

Как изменяется полярность химической связи в ряду соедине¬ний HF—Н2О—NH3? Дайте обоснованный ответ.

Задание 3         

Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых СС14, Ba(N03)2, A12S3, НСIO3, Na2Cr207. Задание 4

Напишите структурные формулы веществ, соответствующих мо лекулярной формуле С4Н8О2. Назовите их по систематической ми менклатуре, определите вид изомерии.

Усложненный уровень

Вариант I            Вариант II

1.            Определить вид химической связи в данных соединениях, дач i. обоснованный ответ.

фторид магния, бром, оксид азота (II), кислород,

хлорид серы (IV), вода сульфид натрия, хлороводород

2.            Определить тип гибридизации и геометрию молекулы.

S04         NC13

3.            Данному соединению предложить структурную формулу, на звать его. Указать, какие виды изомерии для него характерны. Со¬ставить по одному изомеру каждого вида и назвать их.

С2Н|2   С5Н8

4.            Составить реакции синтеза, хлоропренового каучука; волокна энант;

мономер 2-хлорбутадиен-1,3 мономер амино-энантовая кислота

H2N—(СН2)6-С=О

ОН

Записать формулу структурного звена, назвать реакцию синтеза.

                                                                                                             4-я четверть

                                                 Контрольная работа № 2

Пояснительная записка.

Тема: Вещества и их свойства.

Цель: выявить уровень усвоения знаний темы.

Время: 45 минут

Источник: Материал: Химия. 11 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия». 11 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 2-е изд., - М.: Дрофа, 2010. – 220 с.

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. В и Si.              В. К и Са.

Б. Se и S.             Г. Мп и Вг.

1.            (3 балла). Номер периода в Периодической системе показывает:

2.            Число электронных слоев в атоме. Б. Заряд ядра атома.

3.            Число электронов на внешнем энергетическом уровне.

Г. Число электронов в атоме.

3.            (3 балла). Формула вещества с ионной связью и ионной кристаллической решеткой:

А. С02. Б. N2. В. КС1. Г. С (алмаз).

4.            (3 балла). К   окислительно - восстановительным не относятся все реакции:

А. Соединения.              В. Замещения.

Б. Разложения.               Г. Обмена.

5.            (3 балла). Формула соли, водный раствор которой имеет щелочную среду:

А. К2С03.            В. CuS04.

Б. A1(N03)3.      Г. NaCl.

6.(3 балла). Аморфным веществом является:

А. Алмаз.           В. Кремнезем.

Б. Стекло.          Г. Сода.

1.            (3 балла). Условие, необходимое для смещения химического равновесия в реакции, уравнение которой

N2(r) + 02(r)     2NO(r)-Q,

в сторону продуктов:

А. Увеличить давление. Б. Повысить температуру.

В.Применить катализатор. Г. Понизить температуру.

8.            (3 балла). Окислителем в химической реакции, уравнение которой

СиО + Н2 = Си + Н20,

является:

0-2+2 0

     А. Н2.        Б. О.           В. Си.                Г. Си.

9.            (3 балла). Формула вещества X в цепочке превращений

Na          ► X       > Na20:

A. Na202. Б. NaOH. В. NaH. Г. NaCl.

10.          (3 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:

А. 02      > 03.      В. NH3  HN03.

Б. 02      > Н20.   Г. 02       > СиО.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11.          (8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения

12           3             4

Li —> Li20           > LiOH —> Li2C03             > C02.

12.          (8 баллов). Дайте характеристику реакции 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации химических реакций. Выберите ОВР, укажите окислитель и восстановитель.

Реакцию 4 рассмотрите в свете ТЭД.

13.          (4 балла). Рассчитайте объем (н. у.) оксида серы (IV), который образуется при растворении в соляной кислоте 504 г сульфита натрия, содержащего 25% примесей.

                                                                                                       Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

A. S и С1.             В. Кг и Хе.

Б. Be и В.            Г. F и О.

(3 балла). Общее число электронов в атоме элемента определяется в Периодической системе по номеру:

А. Группы.         В. Ряда.

Б. Периода.      Г. Порядковому.

(3 балла). Вещество с металлической связью:

А. Вода.              В. Иод.

Б. Хлорид натрия. Г. Кобальт.

(3 балла). Вещество, способное переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое:

А. Бензол.         В. Вода.

Б. Сера.               Г. Иод.

(3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить превращение

                                                                                        АЮ13

CH3        СН2        СН2        CH3        > CH3   СН          CH3

сн3

А. Изомеризации. В. Разложения. Б. Замещения.        Г. Обмена.

(3 балла). Вещества, при гидролизе которых образуются карбоновые кислоты:

А. Белки.            В. Нуклеиновые кислоты.

Б. Жиры.            Г. Углеводы.

7* (3 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

Вид химической связи. Б. Катализатор.

Природа реагирующих веществ. Г. Температура.

(3 балла). Ряд формул веществ, в которых степень окисления серы возрастает:

А.H2S04, H2S03, S, MgS.

 Б. S03, Na2S, FeS, S02.

                                                               В. CaS, S, H2S03, K2S04.

                                                               Г. S, H2S, SOg, H2S04.

9. (3 балла). Кальций взаимодействует с каждым веществом ряда:

А.Гидроксид натрия, водород, кислород. Б. Вода, уксусная кислота, хлор.

В.Оксид цинка, этанол, фенол (расплав). Г. Серная кислота, вода, гидроксид калия.

10.(3 балла). Вещества, взаимодействию которых соответствует ионное уравнение

СО    + 2Н+ = Н20 + С02|:

А. Карбонат натрия и соляная кислота. Б. Карбонат кальция и уксусная кислота.

В.Гидрокарбонат калия и азотная кислота. Г. Карбонат бария и вода.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

1           2              3

NaH <   Na          > Na202               ►

                > Na20              NaOH              > Na2S04.

12.(6 баллов). Дайте характеристику превращения 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите ОВР, укажите окисли¬тель и восстановитель. Превращение 5 рассмотрите в свете ТЭД.

13. (4 балла). Определите объем (н. у.) углекислого газа, который образуется при растворении в азотной кислоте 250 г известняка, содержащего 20% примесей.

                                                                                                            Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. Мп и Вг.         В. Si и Р.

Б. N и Р.              Г. Сг и Si.

2.(3 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе химических элементов определяет:

А.Число протонов в ядре атома.

Б. Число электронов в наружном электронном слое.

В.Число электронов в атоме. Г. Заряд ядра атома.

3.(3 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью и молекулярной кристаллической решеткой:

А. Вг2.  В. NaCl.

Б. С (графит).    Г. С02.

4.(3 балла). Газ тяжелее воздуха:

А. Азот.               В. Водород.

Б. Хлор.              Г. Аммиак.

5.(3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить превращение

KN03     > KN02:

А. Замещения. В. Разложения.

Б. Обмена.        Г. Соединения.

6.(3 балла). Формула соли, раствор которой имеет кислотную среду:

A. Na2C03.         В. А1С13.

Б. Ba(N03)2.      Г. K2S04.

7.(3 балла). Условие, необходимое для смещения химического равновесия вправо в реакции, уравнение которой

2S02(r) + 02(r)      2S03(r) + Q:

a.            Увеличить давление. Б. Повысить температуру.

b.            Уменьшить концентрацию кислорода. Г. Применить катализатор.

8.(3 балла). Окислитель в реакции, уравнение которой

2А1 + Fe203 = А1203 + 2Fe + Q:

о             о+з+з

   А. А1.    Б. Fe.     В. А1.         Г. Fe.

9.(3 балла). Ряд веществ, каждое из которых взаимодействует с натрием:

А.Бензол, вода, уксусная кислота.

 Б. Водород, метан, фенол (расплав).

В.Вода, кислород, этанол.

Г. Вода, оксид углерода (IV), стеариновая кислота.

10.(3 балла). Превращение, которое можно осуществить в одну стадию:

A. N2     > HN03.                В. Си     > Си(ОН)2.

Б. H2Si03             > Si02. Г. S           > S03.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11.(S баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

12           3             4

S             » S02     > S03     > H2S04               > BaS04.

12.(8 баллов). Дайте характеристику превращения 1 из задания 11с точки зрения различных признаков классификации. Выберите ОВР, укажите окислитель и восстановитель. Превращение 4 рассмотрите в свете ТЭД.

13. (4 балла). Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 300 г 14,2%-го раствора сульфата натрия с раствором нитрата бария, взятым в избытке.

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(3 балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего электронного слоя:

A. S и Сг.             В. Р и As.

Б. А1 и Si.            Г. А1 и Sc.

2.(3 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе соответствует:

А.Заряду ядра атома.

Б. Числу электронов на внешнем энергетическом уровне.

В.Числу электронных слоев.

Г. Числу нейтронов в ядре атома.

3.(3 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью и атомной кристаллической решеткой:

А. С (алмаз).     В. КС1.

Б. Си.    Г. S02.

4.(3 балла). Качественной является реакция углекислого газа:

А. С хлоридом бария. В. С соляной кислотой. Б. С нитратом серебра. Г. С известковой водой.

5.(3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить превращение

С2Н6 * С2Н4 + Н2:

 А. Гидрирования.         В. Дегидрирования.

Б. Дегидратации.           Г. Изомеризации.

6.(3 балла). Условие, необходимое для смещения химического равновесия в реакции, уравнение которой

ЗН2 + N2 <=± 2NH3 + Q,

в сторону продуктов реакции:

А.Увеличение температуры.

Б. Увеличение давления.

В.Применение катализатора.

Г. Уменьшение концентрации азота.

7.(3 балла). Восстановитель в реакции, уравнение которой

2СО + 02              > 2С02 + Q:

+2           +4           0              -2

А. С.               Б. С.           В. О.              Г. О.

8.(3 балла). Формула вещества X в уравнении реакции

Си + 2H2S04(конц.) = CuS04 + X + 2Н20:

 А. Н2. Б. S02. В. H2S. Г. S03.

9.(3 балла). Формула вещества, при гидролизе которого образуется ацетилен:

А. СаС2. Б. А14С3. В. A12S3. Г. Zn3P2.

10.(3 балла). Вещества, взаимодействию которых соответствует ионное уравнение

Н+ + ОН' = Н20:

А.Хлорид натрия и нитрат серебра.

Б. Гидроксид калия и азотная кислота.

В.Гидроксид калия и хлорид меди (II).

Г. Гидроксид кальция и оксид углерода (IV).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11.(8 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

1       2   3             4

С             > СО      ► С02   ► Н2С03             > CaCO3.

12.(8 баллов). Дайте характеристику превращения 1 из задания 11с точки зрения различных признаков классификации. Выберите ОВР, укажите окисли¬тель и восстановитель. Превращение 4 рассмотрите в свете ТЭД.

13.(4 балла). Рассчитайте количество вещества соли, образующейся при пропускании 67,2 л (н. у.) хлороводорода через раствор гидроксида калия.

Вариант 5

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(3 балла). Знаки химических элементов, имею¬щих наибольшую разницу значений атомных радиусов:

A. Na и С1.         В. С1 и Аг.

Б. As и Se.          Г. Be и Mg.

2.(3 балла). В главной подгруппе пятой группы Периодической системы с увеличением порядкового номера элемента:

А.Уменьшается радиус атома и уменьшается электроотрицательность.

Б. Увеличивается радиус атома и уменьшается электроотрицательность.

В.Уменьшается радиус атома и увеличивается электроотрицательность.

Г. Увеличивается радиус атома и постоянная электроотрицательность.

3.(3 балла). Кристаллическая решетка химического соединения, образованного элементами с электронными конфигурациями ...5s2 и ...4s24p5:

А. Атомная.      В. Ионная.

Б. Молекулярная. Г. Металлическая.

4.(3 балла). Утверждение, справедливое для жидкостей:

А.Небольшие расстояния между молекулами.

Б. Малосжимаемы.

В.Текучи.

Г. Все ответы верны.

5.(3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить превращение

СН3СООН           ► СН3СООСН3:

А. Гидратации. В. Дегидрирования.

Б. Этерификации.          Г. Изомеризации.

6.(3 балла). Пара формул солей, в водных растворах которых фенолфталеин имеет одинаковую окраску:

A. Ba(N03)2 и K2S. В. CH3COONa и К3Р04

 Б. CH3ONa и MgCl2. Г. Zn(N03)2 и А1С13.

7.(3 балла). При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент реакции равен 3) скорость химической реакции увеличится:

А. В 3 раза.        В. В 27 раз.

Б. В 9 раз.           Г. В 81 раз.

                                                       +5    +7    +6    +6

8.(3 балла). Среди частиц N, Mn, S, Сг только окислительные свойства могут проявлять:

 А. Одна.             В. Три.

Б. Две. Г. Четыре.

9.(3 балла). Ряд формул веществ, с каждым из которых взаимодействует оксид бария:

А. НС1, Н2, HN03. В. S03, КОН, Fe(OH)2. Б. Р205, H2S04, Mg. Г. Si02, Н20, СН3СООН.

10.(3 балла). Формула вещества, название которого дано неверно:

А.Ca3N2 — нитрид кальция. Б. NF3 — нитрид фтора.

В.Na3N — нитрид натрия. Г. NI3 — иодид азота.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11.(8 баллов). Определите вещества Х1; Х2, Х3 в схеме превращений

1             2             3

уксусная кислота           > Х1       > Х2       > Х3.

Как называется вещество Х3 в медицине?

12.(6 баллов). Среди веществ, формулы которых ZnS, KN03, FeS04, KMn04, Na3[Cr(OH)6], выберите вещества, вступающие в реакции ионного обмена с соляной кислотой. Одно из уравнений запишите в молекулярном и ионном виде.

13.(6 баллов). Натрий, полученный электролизом расплава 46,8 г хлорида натрия, обработали избытком воды. Рассчитайте массу 10%-го раствора серной кислоты, необходимой для нейтрализации полученного раствора.

Критерии оценивания ответов.

Все предлагаемые работы состоят из двух частей и являются комбинированными. Часть А содержит тестовые задания с выбором одного правильного ответа и задания на установление соответствия. Часть Б содержит задания со свободной формой ответа и предусматривает написание уравнений реакций, условий их проведения, установление последовательности и решение задач

Контрольная работа оценивается в 50 баллов. Выполнение каждого задания теста оценивается тремя баллами. Заданий со свободной формой ответа, как правило, три, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В таких заданиях оцениваются не только полнота и правильность выполнения (максимальный балл), но и отдельные этапы и элементы.

Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки

0—25 баллов — «2» (0—50%)

26—35 баллов — «3» (52—70%)

36—43 балла — «4» (72—86%)

44—50 баллов — «5» (88—100%)

 Завершается пособие разноуровневой итоговой контрольной работой.

Материал: Химия. 11 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия». 11 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 2-е изд., - М.: Дрофа, 2010. – 220 с.

Аннотация к рабочей программе.

Учебный год	2015-2016
Предмет	Химия
Класс	11
Учитель	Газизуллина Ф.Ф.
Структура рабочей программы	Титульный лист Пояснительная записка Критерии оценивания Календарно-тематическое планирование Литература для учителя и учащихся Интернет сайты Примерный вариант контрольной работы для проведения промежуточной аттестации
Нормативные документы, на основе которых составлена программа	1.Федерального компонента государственных образовательных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования 2. Программы курса химии для 8-11 классов  общеобразовательных учреждений О. С. Габриелян. – 5-е изд., М.: Дрофа, 2008.-78, с. 3. Учебного плана МБОУ «Кузембетьевская СОШ имени Х.Г. Хусаинова» Мензелинского муниципального района  РТ на 2015/2016 учебный год 4. Положение о рабочей программе.
Цели и задачи учебного курса	освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях; овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Место предмета в базисном учебном плане	Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений отводит 34 часа для обязательного изучения учебного предмета «Химия» из расчета 1 учебный час в неделю.
Планируемые результаты изучения учебного предмета	Знать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, химическая связь, элек-троотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон; основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации; Уметь: определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений; характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
Учебно-методический комплекс	1.Габриелян О.С. Химия 11 класс.базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007-2008. 2.Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской области. -Волгоград: Учитель, 2006. 3.  Габриелян, О. С. Органическая химия в тестах, задачах, упражнения. 10 класс. учебное пособие для общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян, И.Г.Остроумов.- М.:Дрофа, 2003
Формы текущего контроля и промежуточной аттестации	Текущий контроль - в форме тестирования, самостоятельной работы, контрольной работы. Промежуточная аттестация – в форме тестирования.

Лист учета выполнения содержания КТП

Реквизиты протокола педсовета (дата, №)	Реквизиты приказа (дата, №)	Изменения и (или) дополнения