Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии,9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии,9 класс

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifАннотация к рабочей программе

Предмет: химия

Класс: 9

УМК: Габриелян, О. С. Химия, 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2008.

Цель :

-освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

-овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями;

-воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

-применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Требования к уровню подготовки выпускников.

В результате изучения химии ученик должен знать /понимать:

-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

-основные законы: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

-называть: химические элементы, соединения изученных классов;

-объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

-характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

-определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к опредленному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

-составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

-обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот, щелочей, хлорид-, сульфат-, крбонат-ионы;

-вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

-критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Формы текущего контроля: контрольная работа, практическая работа, тесты, самостоятельная работа, реферат, презентация.

Формы промежуточной аттестации: контрольная работа, тесты

Содержание программы:

титульный лист;

пояснительная записка;

литература и средства обучения;

календарно-тематическое планирование




































G:\титульные листы\тит МНП2.jpg







ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе:

- федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования,

-примерной программы основного общего образования по химии;

-учебного плана МБОУ «Савгачевская средняя общеобразовательная школа» Аксубаевского муниципального района Республики Татарстан

-учебника, Габриелян О. С. Химия-9: учебник для общеобразовательного учреждения - М: Дрофа, 2008

Для обязательного изучения предмета «Химия» в 9 классе отведено 70 часов, из расчета 2 часа в неделю. На основании письма МОиН РТ об окончании учебного года, учебный год в 9 классе заканчивается 25 мая, рабочая программа составлена на 68 часов.

Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей и задач:

-освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

-овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями;

-воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

-применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Содержание.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета ХИМИЯ на ступени основного образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов(наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а так же правил здорового образа жизни.

Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

Элементарные основы неорганической химии

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II,IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ- свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II, III).

Демонстрации.

Взаимодействие натрия и кальция с водой. Образцы неметаллов. Аллотропия серы. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Распознавание соединений хлора. Кристаллические решетки графита и алмаза. Получение аммиака.

Лабораторные опыты.

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

Растворение железа и цинка в соляной кислоте. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария.

Практические занятия.

Получение и собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).

Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

Первоначальные представления об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты(уксусная, стеариновая)как представители кислородосодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Демонстрации.

Образцы нефти, каменного угля и продуктов ее переработки. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Образцы изделий из полиэтилена. Качественные реакции на этилен и белки.

Практические занятия.

Изготовление моделей углеводородов.

Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, цемент, стекло).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсические, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрация.

Образцы лекарственных препаратов. Образцы строительных и поделочных материалов. Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.


Учебно-тематический план



Раздел

Всего

количество часов

КР


ПР

Всего

количество часов

КР


ПР

1

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса

4



4



2

Металлы

17

1

2

17

1

2

3

Неметаллы

25

1

3

25

1

3

4

Первоначальные представления об органических веществах

11

1

1

11

1

1

5

Химия и жизнь

6



6



6

Повторение основных вопросов курса 9 класса

2

1


2

1


7

Резерв

3



3




Всего

68

4

6

68

4

6


Требования к уровню подготовки выпускников.

В результате изучения химии ученик должен знать /понимать

-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

-основные законы: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

-называть: химические элементы , соединения изученных классов;

-объяснять: физический смысл атомного(порядкового)номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

-характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

-определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к опредленному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

-составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

-обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот, щелочей, хлорид-, сульфат-, крбонат-ионы;

-вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-безопасного обращения с веществами и материалами;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

-критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

-приготовления растворов заданной концентрации.


Литература и средства обучения:


1.Габриелян, О. С. Химия-9: учебник для общеобразовательного учреждения - М: Дрофа, 2007-2008.

2.Габриелян О. С. Химия-9: настольная книга учителя - М.: Дрофа,2006.

3.Ширшина Н. В. Химия. 9 класс. Тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации. - Волгоград: Учитель, 2004.

4.Ширшина Н. В. Химия для гуманитариев [Текст] / Н. В. Ширшина. - Волгоград: Учитель,2004.

6. Б. Д. Степин,Л. Ю. Аликберова. Занимательные задания и эффектные опыты по химии - М.: Дрофа, 2002.

5.Ширшина Н. В. Химия. 9 класс. Тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации. - Волгоград: Учитель, 2004.

6.Р.А.Лидин,Справочник по общей и неорганической химии, М.:Дрофа,2002

7.Д.П.Ерыгин., Методика решения задач, М.: Дрофа,2004

Учебники для подготовки к ГИА.

8. Контрольно-измерительные материалы. Химия 9 класс, М.: «Вако».Сост.Н.П.Троегубова,2011

9. А.Н.Левкин,С.Е.Домбровская, Контрольно тренировочные материалы для 9 класса с ответами и комментариями,:М,СПб: «Просвещение»

10.Тесты для подготовки к ГИА.

Электронные дидактические пособия:

1..СО «Общая химия», «Химия элементов», «Неорганическая химия», «Органическая химия». Демонстрационное поурочное планирование, авт. Ширшина Н. В. (электронные пособия для учителей и учащихся 8-11 классов). - Волгоград: Учитель, 2007.

2. СД.«Химия общая и неорганическая»,Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ,2001

3. СД «Библиотека электронных наглядных пособий, Химия 8-11»Кирилл и Мефодий,2003

4. СД. «Виртуальная лаборатория» Химия 8-11 Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ,2005

5.ЭО. Кирилл и Мефодий

6. ЦОР.


Средства обучения:

  1. Интерактивная доска

  2. Электронные учебно-методические комплексы

  3. Учебно-наглядные пособия: коллекции, таблицы

  4. Химическое оборудование

  5. Химические реактивы

  6. Словари

  7. Справочники





При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обо-

значения:

дидактические материалы — ДМ; демонстрации - Д; лабораторные опыты - Л; ПСХЭ - Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева; ПЗ - Периодический закон;

ПС - Периодическая система; ИД- интерактивная доска

Календарно-тематическое планирование




урока

Тема урока

Количество часов

Основные элементы содержания

Требования к уровню подготовки учащихся

Вид контроля. Измерители

Дополнительные элементы содержания

Домашнее задание

Оборудование

Дата










план

факт

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (4 часа)

1

Характеристика химического

элемента- металла на основании его положения в

Периодической системе

Д. И. Менделеева

1

Закономерности изменения свойств атомов

простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах

главных подгрупп и

периодов Периодической системы

Д. И. Менделеева.

План характеристики

химического элемента.

Характеристика элемента - металла.

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы.

Уметь:

- объяснять физический

смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода,

к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения

свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп;

- характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их

Атомов

Входной контроль

Приложение к РП


§1

с. 8, № 1б

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. План характеристики химического

элемента. Слайд-

презентация по теме

«ПЗ и ПС», ИД

1.09/

2.09

1

2

Характеристика химического

элемента-

неметалла на основании его положения в

Периодической системе

Д. И. Менделеева

1

Закономерности изменения свойств атомов

простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах

главных подгрупп и

периодов Периодической системы

Д. И. Менделеева.

План характеристики

химического элемента.

Характеристика элемента - неметалла.


Знать важнейшие химические

понятия: химический элемент,

атом, молекула, относительные атомная и молекулярная

массы.

Уметь:

- объяснять физический

смысл атомного порядкового

номера химического элемента, номеров группы, периода,

к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения

свойств элементов в пределах

малых периодов и малых

подгрупп;

- характеризовать химический элемент (от водорода до

кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их

атомов

Для закрепления темы:

По учебнику:

с. 8, № 5


§1

с. 8, № 1а

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. План характеристики химического

элемента. Слайд-

презентация по теме

«ПЗ и ПС», ИД


5.09


3

Характеристика химического

элемента

по кислотно-основным свойствам образуемых

им соединений

1

Кислотный или основный характер оксида и

гидроксида элемента

как отличительный его

признак.


Знать:

- химические свойства основных классов неорганических

веществ;

- возможность протекания реакций ионного обмена.

Уметь:

- записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном

виде;

- составлять электронный баланс для ОВР;

определять окислитель и

восстановитель;

- составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций

Текущий контроль.

Работа по карточкам: проверочная работа по сборнику «Контрольные и

проверочные

работы. Химия-9»

к учебнику

0. С. Габриеляна, с. 8,

1, 2, 3, 4

Зависимость химических свойств оксидов и

гидроксидов элементов

побочных подгрупп ПС

Д И. Менделеева от

степеней окисления их

атомов.

Понятие амфотерности на примере оксида

и гидроксида алюминия

§2.


с. 9-11,

2

ПСХЭ.

«Контрольные и проверочные работы.

Химия-9» к учебнику

0. С. Габриеляна.

Д. Амфотерностъ

гидроксида алюминия

и гидроксида цинка

(растворы едкого

натра, соляной кислоты, солей цинка и

алюминия)

8.09./9.09


4

Генетические ряды металлов и неметаллов

1

Генетические ряды металла и неметалла.

Классификация химических элементов. Понятие о переходных

Элементах

Знать:

- положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;

- отличие физических свойств

Me и НеМе;

- значение ПЗ для науки и

практики.

Уметь:

- составлять генетические ряды металла и неметалла;

- писать уравнения реакций

химических свойств Me и

НеМе

Текущий контроль: опрос.

По учебнику:

с. 19, №2

устно.


По

учебнику:

с. 19,

4.


ПСХЭ.

Таблица «Генетические связи неорганических веществ»

12.09


Металлы (17 часов)

5

Положение

металлов

в Периодической системе

Д. И. Менделеева, строение

их атомов

1

Характеристика положения элементов-

металлов в Периодической системе.

Строение атомов металлов.

Металлические кристаллические решетки.

Металлическая химическая связь.


Знать:

- положение элементов металлов в ПС.

- физические свойства металлов: пластичность, электро- и

теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность.

Уметь:

- характеризовать металлы на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

- использовать приобретенные

знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

для безопасного обращения

с металлами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Для закрепления темы

с. 25, №1,2,

3,5

Краткий исторический

обзор: век медный - век

бронзовый - век железный.


§4-5.


Учебник:

с. 29,

1,

Устно

псхэ.

Сборник «Контрольные и проверочные

работы. Химия-9»

к учебнику О.С.Габриеляна.


15.09/16.09


6

Физические свойства металлов

1

Физические свойства

металлов простых веществ.

Легкие и тяжелые металлы.

Черные и цветные металлы. Драгоценные

металлы

Знать:

- физические свойства металлов: пластичность, электро- и

теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность.

Уметь:

- использовать приобретенные

знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

для безопасного обращения

с металлами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Для закрепления темы

1,2,

3,5


§6 №1,2,3,4,5

псхэ.

Сборник «Контрольные и проверочные

работы. Химия-9»

к учебнику Габриеляна.

Л. Знакомство с образцами металлов и

сплавов (по коллекции).

Таблицы: «Относительная твердость

некоторых металлов»,

«Плотность некоторых металлов», «Температура плавления

некоторых металлов

19.09


7

Сплавы

1

Сплавы и их классификация. Черные металлы: чугуны и стали.

Цветные металлы:

бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий.

Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших

сплавов

Знать классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств Me.

Уметь описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов

Текущий контроль.

§7, с. 38, №2


§7,

с. 38,

2.


Л. Знакомство с образцами металлов и

сплавов (по коллекциям). Репродукции и

фотографии произведений искусства из

сплавов

22.09/23.09


8

Химические свойства металлов

1

Восстановительные

свойства металлов.

Взаимодействие металлов с кислородом

и другими неметаллами

Знать общие химические

свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой,

кислотами, солями.

Уметь записывать уравнения

реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов

для характеристики химических свойств

Текущий контроль - опрос,

краткие сообщения учащихся.



§8, до

слов

«...по

восстановительной

способности. ..»,

с. 41,

2

Д. Горение магния.

Взаимодействие натрия и кальция с во-

дой (вода, фенолфталеин).

Взаимодействие металлов с галогенами

(смесь порошка алюминия с мелкорастертым йодом),

фарфоровая чашка,

вода, пипетка).

Взаимодействие металлов с серой

26.09


9

Химические свойства металлов . Ряд активности металлов.


1

Характеристика общих

химических свойств

металлов на основании

их положения в ряду

напряжения в свете

представления об ОВР.

Правила применения

электрохимического

ряда напряжений при

определении возможности взаимодействия

с растворами кислот и

солей.

Металлотермия

Уметь записывать уравнения

реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов

для характеристики химических свойств

Текущий контроль - опрос,

работа по карточкам.


Поправки к правилам

применения электрохимического ряда напряжения.


§ 8 (до

конца).

5с.42

Ряд активности металлов. Слайд-лекция

«Металлы», ИД

Л. Растворение железа и цинка в соляной

кислоте (гранулы

цинка, железные

опилки, соляная кислота).

Вытеснение одного

металла другим из

раствора соли (раствор медного купороса, железо)

29.09/30.09


10

Получение металлов

1

Самородные металлы.

Минералы. Руды.

Металлургия и ее виды: пиро-, гидро-,

электрометаллургия.

Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов

Знать основные способы получения металлов в промышленности.

Уметь характеризовать реакции восстановления металлов

из их оксидов

Текущий контроль — опрос.

СР по сборнику «Контрольные и

проверочные

работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна,

с. 153,

вариант 1,

1


§9 №4,5

с.47

Л. Знакомство с образцами металлов,

рудами железа, соединениями алюминия (коллекция руд

железа, природных

соединений натрия,

калия, кальция, магния и алюминия).

Д. Металлотермия

(термитная смесь А1

uFe, спички, кристаллизатор с песком)

3.10


11

Коррозия

металлов

1

Коррозия металлов,

способы защиты металлов от коррозии

Знать причины и виды коррозии металлов.

Уметь объяснять и применять

доступные способы защиты от коррозии металлов в быту

Текущий контроль - опрос.

Решение задач

и упражнений

из раздела

«Металлы»


§10,

упр. 1-4.


Ряд активности металлов.

Образцы металлов и

сплавов, подвергшихся коррозии

6.10/

7.10


12

Щелочные

металлы

1

Строение атомов элементов главной подгруппы первой группы.

Щелочные металлы простые вещества. Общие физические свойства щелочных металлов.

Химические свойства

щелочных металлов: взаимодействие с простыми веществами, с водой.

Природные соединения,

содержащие щелочные

металлы, способы получения металлов. Обзор важнейших соединений щелочных

металлов: щелочи, соли

(хлориды, карбонаты,

сульфаты, нитраты).

Природные соединения

щелочных металлов

Уметь:

- характеризовать химические

элементы натрий и калий по их положению в ПСХЭ

Д. И. Менделеева и строению

атомов;

- составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия

Знать применение соединений.

Уметь характеризовать свойства важнейших соединений

щелочных металлов

Текущий контроль - опрос.

С.54-58 №1а,б .3


§11.

С.54-58 №1а,б .3

Образцы щелочных

металлов.

Д. Взаимодействие натрия с водой (вода,

фенолфталеин, натрий).

Горение натрия в кислороде.

Схема «Натрий и калий в организме человека», «Натрий и

калий в продуктах

питания». Видеофильм. Слайд-лекция,

ИД

Л. Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени.

CD «Виртуальная лаборатория»

10.10


13

Общая характеристика элементов главной подгруппы IIгруппы

1

Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические

свойства. Химические

свойства: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами (магний, кальций - термия)

Уметь:

- характеризовать химические

элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атомов;

- составлять уравнения химических реакций (ОВР)

Текущий контроль - работа

по сборнику

«Контрольные

и проверочные работы.

Химия-9»

к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 154-155

работа по вариантам 1-2,

1,2


§12.

С.60-62

Образцы металлов:

кальция, магния и их

важнейших природных соединений.

Д. Горение магния.

Взаимодействие кальция с водой (вода, фенолфталеин, кальций,

чашка Петри).

Л. Распознавание катионов кальция и бария (растворы солей

кальция и бария, серной кислоты, карбоната натрия, пробирки)

13.10/14.10


14

Алюминий

1

Строение атома алюминия.

Физические, химические свойства алюминия: взаимодействие с

простыми веществами,

кислотами.

Алюминотермия.

Природные соединения

алюминия и способы

его получения.

Области применения

Алюминия

Знать химические свойства.

Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атома

Текущии контроль. С.75№1-5


§13

С.68-71

образцы алюминия

(гранулы, пудра) и его

природных соединений.

Слайд-лекция, ИД

Таблица «Основные

области применения

алюминия и его сплавов».

Д. Взаимодействие

алюминия с кислотами

(пробирки, гранулы

алюминия, соляная кислота)

17.10


15

Соединения алюминия

1

Соединения алюминия:

амфотерность оксида и

гидроксида. Важнейшие соли алюминия.

Применение алюминия

и его соединений

Знать природные соединения алюминия, применение

алюминия и его соединений.

Уметь характеризовать

свойства оксида и гидроксида алюминия

§13, упр. 6,7

4, с. 68-71.


§13

С.68-75

8

Д. Амфотерность гидроксида алюминия

(растворы едкого натра, соляной кислоты,

соли алюминия, пробирки)

20.10/21.10


16

Железо,

его строение, физические и

химические свойства

1

Строение атома желе-

за. Степени окисления

железа. Физические,

химические свойства

железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями. Железо

в природе, минералы

железа

Уметь:

- составлять схему строения атома;

- записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа

Текущий контроль -опрос.

СР по сборнику

«Контрольные

и проверочные

работы. Химия-

9» к учебнику

О. С. Габриеляна, с. 156, вариант 2, № 1.Для

закрепления:с.82 №1,4,5


§14.

с. 76-78,

1,4,5

Л. Знакомство с образцами руд и сплавов

железа (коллекции).

Растворение железа

в соляной кислоте (пробирка, железные опилки, соляная кислота).

Вытеснение одного

металла другим из раствора соли (раствор

медного купороса, железная скрепка или

кнопка). Слайд-лекция,

ИД

24.10


17

Генетические ряды

железа (II)

и железа

(III). Важнейшие

соли железа

1

Соединения катионов

железа: Fe2+ Fe3+

Железо - основа современной техники.

Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых

организмов

Знать химические свойства

соединений железа (II) и

(III).

Уметь:

- осуществлять цепочки

превращений;

- определять соединения,

содержащие ионы Fe2+ и

Fe3+ с помощью качественных реакций



§14,

упр. 4,

6,5,

с. 78-82.

Практическая работа

1,2,

с. 84

Л. Получение гидроксидов железа +2 и +3

и изучение их свойств

(растворы солей железа

+2 и +3, раствор гидроксида натрия, соляная

или серная кислота,

спиртовка, спички).

Д. Качественные реакции на ионы железа

(растворы солей железа +2 и +3, роданида калия,пробирки).

Опыты по коррозии Me

27.10/28.10


18

Практическая

работа № 1.

Получение

соединений

металлов

и изучение

их свойств.

Решение

экспериментальных задач

1

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Объяснять результаты

и записывать уравнения соответствующих

реакций в молекулярной и ионной формах

Уметь:

- обращаться с химической

посудой и лабораторным

оборудованием;

- распознавать опытным

путем соединения металлов;

- использовать приобретенные знания и умения в

практической деятельности

и повседневной жизни для

безопасного обращения с

веществами и материалами

ПР учебник.стр.84-85




Контроль знаний правил

техники безопасности при

выполнении

данной работы


Повторение.

§2-14

С.86 Пр№3

Инструкции. Таблица

растворимости. Растворы хлорида бария,

серной кислоты, нитрата серебра, медного

купороса, гидроксида

натрия, соляная кислота, железные скрепки

или кнопки, спиртовка,

спички, пробирки. Железные опилки, серная

кислота, растворы хлорида железа (II), гидроксида натрия, серной

кислоты

31.10


19

Практическая

работа № 2.


Решение

экспериментальных задач

1

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Объяснять результаты

и записывать уравнения соответствующих

реакций в молекулярной и ионной формах

Уметь:

- обращаться с химической

посудой и лабораторным

оборудованием;

- распознавать опытным

путем соединения металлов;

- использовать приобретенные знания и умения в

практической деятельности

и повседневной жизни для

безопасного обращения с

веществами и материалами


ПР учебник стр.86-87


Контроль знаний правил

техники безопасности при

выполнении

данной работы


Повто-

рение.

§2-14

Инструкции. Таблица

растворимости. Растворы гидроксида

натрия, карбоната калия, хлорида бария, нитрата бария, сульфата натрия, карбоната кальция, хлорида калия, хлорида натрия, хлорида алюминия, хлорида железа (3),серной кислоты, нитрата серебра, медного

купороса, соляная кислота, спиртовка,

спички, пробирки, индикаторы

10.11/11.11


20

Обобщение

и систематизация знаний по теме «Металлы»

1

Повторение ключевых

моментов темы «Металлы». Физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений

Знать:

- строение атомов металлических элементов;

- физические и химические

свойства;

- применение металлов и их важнейших соединений. Уметь:


- составлять уравнения реакция в молекулярной и ионной формах;

- объяснять ОВР металлов

и их соединений

Текущий контроль - опрос,

выборочная проверка тетрадей с ДЗ


Повторить

§ 5-14.

«Готовимся к контрольной работе»

ПСХЭ.

Ряд активности металлов. ДМ.

Компьютерный тест «Металлы»

14.11


21

Контрольная работа №1. Металлы.

1

Тематический контроль знаний


ДМ.

«Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 113-120




17.11/18.11


Неметаллы (25часов)

22

Неметаллы: атомы и простые

вещества.

Воздух. Кислород.

Озон

1

Положение элементов

неметаллов в ПСХЭ

Д. И. Менделеев особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд

электроотрииательности. Кристаллическое

строение неметаллов-

простых веществ. Аллоропия, состав воздуха.

Физические свойства

неметаллов. Относительность понятий «металл» - «неметалл»

Знать:

- положение неметаллов в

ПСХЭ Д. И. Менделеева;

- строение атомов-неметал

лов, физические свойства.

Уметь:

- характеризовать свойства

неметаллов;

- давать характеристику

элементам-неметаллам

на основе их положения

в ПСХЭ;

- сравнивать неметаллы

с металлами

Для закрепления темы:

с. 93№1,

2,3,4.5,6


§ 15-16,

самостоятельное изучение.

С.97№1-6 (устно)

Д. Образцы неметаллов: водород, кислород, хлор в пробирках

с пробками, бром

(в ампуле), сера, йод,

красный фосфор, активированный уголь.

Л. Знакомство с образцами НеМе (коллекции).

Таблица «Состав воздуха».

Слайд-лекция «Неметаллы», ИД

21.11


23

Водород

1

Двойственное положение водорода в Периодической системе

Д. И. Менделеева. Физические свойства водорода. Химические

свойства водорода -

окислительные и восстановительные. Применение водорода.

Получение, собирание, распознавание

Водорода

Уметь:

- характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ;

- составлять уравнения реакций (ОВР) химических

свойств водорода

Текущий контроль. С.103.№1-3


§17.с.89-103 №4,5


Д. Получение, собирание и распознавание

водорода (штатив,

пробирка, прибор Кирюшкина, гранулы цинка, соляная кислота,

спички).

Слайд-лекция, проектор, ноутбук

24.11/25.11


24

Галогены

1

Строение атомов галогенов и их степени

окисления. Физические

свойства галогенов.

Химические свойства

галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами

солей и галогенов. Изменение окислительно-

восстановительных

свойств у галогенов от

фтора к йоду

Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.

Уметь:

- составлять схемы строения атомов;

- на основании строения

атомов объяснять изменение свойств галогенов в

группе;

- записывать уравнения ре-

акций с точки зрения ОВР

Текущий контроль. Дня закрепления темы: с.109 №1-7


§18,

с.104- 109,

1-7

Д. Слайд-лекция,ИД

Образцы галогенов

«Возгонка йода»

«Взаимодействие алюминия с йодом» (смесь

порошков алюминия и

йода, фарфоровая

чашка, пипетка, вода).

Последовательное вытеснение галогенов из

растворов их солей.

Йодкрахмальная проба

(крахмальный клейстер, спиртовая настойка йода)

28.11


25

Соединения галогенов

1

Галогеноводороды.

Галогеноводородные кислоты: фтороводородная (плавиковая),

хлороводородная (соляная). Бромоводородная, йодоводородная.

Галогениды: фториды,

хлориды, бромиды,

йодиды. Качественные

реакции на галогенидион. Природные соединения галогенов

Знать качественную реакцию на хлорид-ион.

Уметь:

- характеризовать свойства

важнейших соединений галогенов;

- распознавать опытным

путем раствор соляной кислоты среди других кислот

СР по сборнику

«Контрольные

и проверочные

работы. Химия-

9» к учебнику

О. С. Габриеляна,с. 160,

варианты 1,3,

1-3


§19,

с.110- 115,

3,4.


Л. Знакомство с образцами природных

соединений неметаллов (хлоридами, фторидами).

Д. Распознавание соединений хлора, брома,

йода (растворы хлорида, бромида, йодида

калия, нитрата серебра,

пробирки).

Свойства соляной кислоты (магний, оксид

магния, гидроксид натрия, лакмус, свежеприготовленный гид-

роксид меди (//), карбонат натрия)

1.12/

2.12


26

Получение

галогенов.

Биологическое значение и применение

галогенов и

их соединений

1

Получение галогенов

электролизом расплавов или растворов солей. Биологическое

значение галогенов.

Применение галогенов

и их соединений

Знать способы получения

галогенов.

Уметь вычислять количество вещества, объем или

массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Иметь навыки:

- осуществления цепочек

превращений;

- составления различных

уравнений реакции

Текущий

Контроль

с.121 №1-2, 3


§20.

С.116-121

7сочинение

Видеофильм «Галогены».

Получение хлора электролизом раствора

хлорида натрия.

Образцы изделий с

тефлоном, фторсодержащие зубные пасты,

хлор- и бромсодержащие материалы и лекарства

5.12


27

Кислород

1

Кислород в природе.

Химические свойства

кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами

и неметаллами), сложными веществами. Горение и медленное

окисление. Дыхание и

фотосинтез. Получение

кислорода. Применение кислорода

Знать:

- способы получения кислорода;

- значение кислорода в

атмосфере и в жизнедеятельности человека.

Уметь записывать уравнения реакций кислорода

с простыми и сложными

веществами

Текущий контроль - опрос.

По учебнику:

с. 129, №1,2, 8


§21.

С.122-129

7

Л. Знакомство с образцами природных оксидов, солей кислородсодержащих кислот.

Таблицы: «Фотосинтез»,

«Газообмен в легких и

тканях», «Круговорот

кислорода в природе».

Слайд-лекция «Кислород», проектор, ноутбук.

Д. Получение кислорода

и его взаимодействие

с простыми веществами

(пробирка с перманганатом калия, древесный

уголь, сера, спиртовка,

спички, пинцет, лучинка)

8.12/

9.12


28

Сера и ее

соединения

1

Строение атомов серы

и степени окисления

серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом, водородом.

Демеркуризация. Сера

в природе: самородная,

сульфидная и сульфатная. Биологическое

значение серы. Применение серы.


Уметь:

- характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома;

- записывать уравнения

реакций серы с металлами, кислородом и другими

неметаллами

Текущий контроль. СР

(2-3 человека):

по сборнику

«Контрольные и проверочны

работы. Химия-

9» к учебнику

О. С. Габриеляна, с. 161, вари-

анты 1,2,

2,3

Сероводород и сульфиды. Сернистый газ,

сернистая кислота,

сульфиты

§ 22,23.

С.130-135

1-3

Слайд-лекция «Сера»,

ПК, проектор.

Л. Знакомство с образцами природных соединений серы.

Д. Аллотропия серы. Сера, штатив, спиртовка,

спички, стакан с водой. Колба с обратным холодильником, часовое стекло, лупа.

Взаимодействие серы с металлами (натрий, сера, фарфоровая ступка, пестик)

12.12


29

Серная кислота.

Окислительные

свойства

серной кислоты

1

Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение

серной кислоты. Соли

серной кислоты: глауберова соль, гипс,

сульфат бария, медный

купорос. Производство

серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион

Звать:

- свойства серной кисло-

ты в свете представлений

ТЭД;

- окислительные свойства

концентрированной серной кислоты в свете ОВР;

- качественную реакцию

на сульфат-ион.

Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР

Текущий контроль - опрос.

Для закрепления темы: с.141 №3,4,


§23,

с. 141,

5, 7.


Д. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, рас-

творимыми и нерастворимыми гидроксидами

металлов (гранулы цинка, алюминия, железные

стружки, оксид магния,

раствор гидроксида натрия + лакмус, свежеприготовленный гидроксид железа (III), разбавленная серная кислота).

Свойства концентрированной серной кислоты

(обугливание бумаги и

сахарной пудры).

Л. Распознавание сульфат-иона (раствор сульфата натрия, нитрата

бария). Таблица «Применение серной кислоты»

15.12/16.12


30

Решение

задач и упражнений.

Обобщение

и систематизация знаний

по теме

1

Решение упражнений

по теме «Подгруппа

кислорода». Повторение ключевых понятий

темы

Уметь:

- вычислять массовую

долю химического элемента в формуле;

- массовую долю вещества в растворе;

- количество вещества;

- объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов,

или продуктов реакции

Текущий контроль - опрос.

Выборочная

проверка тетрадей



Повторение.

§ 21-23

ПР№4

с.187

ПСХЭ. Ряд активности

металлов.


19.12


31

Практическая работа по теме №3 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»


Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Объяснять результаты

и записывать уравнения соответствующих

реакций в молекулярной и ионной формах

Уметь:

- обращаться с химической

посудой и лабораторным

оборудованием;

- распознавать опытным

путем соединения металлов;

- использовать приобретенные знания и умения в

практической деятельности

и повседневной жизни для

безопасного обращения с

веществами и материалами

ПР учебник стр.187


Контроль знаний правил

техники безопасности при

выполнении

данной работы


Повторение.

§21-23

Инструкции. Таблица

растворимости. Растворы серной кислоты гидроксида натрия, соляная кислота , нитрата бария, нитрата серебра, медного купороса, гранулы цинка, Оксид меди (2), спиртовка,

спички, пробирки, индикаторы, щипцы.

22.12/23.12


32

Азот

1

Строение атомов и молекул азота. Свойства

азота. Взаимодействие

с металлами, водородом и кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение

Знать круговорот азота в

природе (корни культурных и бобовых растений

с клубеньками).

Уметь писать уравнения

реакций в свете представлений об ОВР

Текущий контроль – опрос

с.146 №1-3



§24.с.142-146 №4,5

Д. Слайд-лекция «Азот»,ИД

Получение азота

(кристаллические бихромат аммония, нитрит натрия, спирт,

ступка с пестиком,

фарфоровая чашечка,

пробирка, спички).

Таблица «Круговорот

азота в природе»

26.12


33

Аммиак

1

Строение молекулы

аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие

с водой, кислотами,

кислородом. Донорно-акцепторный механизм

образования связи в ионе аммония. Получение, собирание и

распознавание аммиака

Знать:

- строение молекулы аммиака;

- донорно-акцепторный

механизм образования

связи в ионе аммония;

- свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом;

- способы получения, собирания и распознавания

аммиака.

Уметь описывать свойства аммиака с точки зрения

ОВР и его физиологическое

воздействие на организм

Текущий контроль - опрос.

Для закрепления темы: с.152 №1,2,3

(устно).№4-5



§25,

с. 147-152,

7,8

Д. Получение, собирание

и распознавание аммиака (гидроксид кальция и

хлорид аммония, газоотводная трубка, штатив,

спиртовка, спички,

влажная индикаторная

лакмусовая бумага,

стеклянная палочка,

концентрированная соляная кислота).

Таблица «Применение

аммиака»

12.01/13.01


34

Соли аммония

1

Свойства солей аммония, обусловленные

ионом аммония и различными анионами.

Разложение солей

аммония. Хлорид, нитрат, карбонат аммония

и их применение

Знать строение, свойства

и применение солей аммония.

Уметь распознавать ион

аммония

Текущий контроль - опрос,

работа по карточкам. Проверочная работа

по сборнику

«Контрольные и проверочные

работы. Химия-

9» к учебнику

О. С. Габриеляна, с. 164, вариант 2,

1,2


§26,

с. 153-155,

2


Д. Получение солей аммония (концентрированные растворы серной и

азотной кислоты, концентрированная соляная

кислота, кристаллические хлорид аммония и гидроксид кальция,

влажная лакмусовая бумага, штатив, горелка,

спички, стеклянная пластинка, пипетки).

Л. Распознавание катиона аммония (растворы

солей аммония и гидроксида натрия, спиртовка,

спички, влажная лакмусовая бумага)

16.01


35

36

Кислородные соединения азота. Азотная

кислота и

ее соли.

Окислительные

Свойства азотной

кислоты

2

Несолеобразующие

кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV).

Свойства азотной кислоты как электролита

и как окислителя.

Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислоты с медью. Применение

азотной кислоты. Нитраты, селитры

Знать свойства кислородных соединений азота.

Уметь писать уравнения

реакций, доказывающих

их свойства с точки зрения ОВР.

Знать свойства азотной

кислоты как окислителя.

Уметь писать реакции

взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами

Текущий контроль - опрос.

Самостоятельная работа

по ДМ.



§27,

с. 156-158,

2,4,

5.


Ряд активности металлов.

Д. Получение оксида

азота (2) и его взаимодействие с водой. Медь,

оксид меди (II), азотная

кислота концентрированная, вода, УИ бумага. Взаимодействие

азотной кислоты с основаниями, основными

оксидами, солями.

(Растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, мрамор свежеприготовленный, гидроксид

меди (II). Образцы азотных удобрений

19.01/20.01


23.01


37

Фосфор и

его соединения

1

Аллотропия фосфора:

белый фосфор. Красный фосфор. Свойства

фосфора: образование

фосфидов, оксида

фосфора (V). Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты,

гидрофосфаты и дигидрофосфаты.

Биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК). Применение

фосфора и его соединение

Знать:

строение атома, аллотропные видоизменения,

свойства и применение;

применение фосфора.

Уметь писать уравнения

реакций образования фосфидов, фосфина, оксида

фосфора (V), свойств

фосфорной кислоты

Текущий контроль - опрос.

Самостоятель-

ная работа (2-3

человека): по

сборнику «Контрольные и

проверочные

работы. Химия-

9» к учебнику

О. С. Габриеляна, с. 165,

варианты 1,3,

задание 1


§28,

с. 159-163,

1,2

Д. Видеофрагмент,

слайд-лекция, ИД

Горение фосфора, образование фосфорной кислоты.

(Красный фосфор, ложечка для сжигания

веществ, вода, лакмус,колба, спички, химический стакан).

Взаимодействие фосфорной кислоты с щелочами и солями.Растворы фосфорной

кислоты, гидроксида

натрия, нитрата серебра, У И бумага.

Таблица «Круговорот

фосфора в природе»

26.01/27.01


38

Решение

задач и упражнений.

Обобщение

и систематизация

знаний

по теме

подгруппы

азота

1

Решение упражнений

по теме «Подгруппа

азота». Повторение

ключевых понятий

темы

Уметь вычислять массовую долю химического

элемента в формуле, массовую долю вещества в

растворе, количество вещества, объем или массу

по количеству вещества,

объему или массе реагентов, или продуктов реакции

Текущий контроль - опрос.

Работа по ДМ,

раздел «Азот и

фосфор»


§ 24-28,


С.142-162

Периодическая система

химических элементов

Д. И. Менделеева.

Ряд активности металлов.

ДМ, сборники задач

2.02/

3.02


39

Углерод

1

Строение атома и степень окисления углерода. Аллотропия углерода: алмаз и графит.

Древесный активированный уголь. Адсорбция и ее применение.

Химические свойства

углерода. Взаимодействие с кислородом,

металлами, водородом,

с оксидами металлов.

Карбиды кальция и

алюминия. Ацетилен и

метан. Круговорот углерода в природе

Знать и уметь характеризовать свойства углерода.

Уметь составлять схемы

строения атома

Для закрепления темы: §29.

1-4


§29.с.164-172

5,8

Д. Слайд-презентация

Темы,ИД

Модели кристаллических решеток алмаза и

графита.

Адсорбция (древесный

уголь, таблетки карболена, растворы чернил.

сока свеклы, вишневого

компота, одеколон.

Стеклянная трубка

диаметром 1,5 - 2 см,

штатив, вата, речной

песок, стакан, колба).

Противогаз

6.02


40

Кислородные соединения углерода

1

Оксид углерода (П) или

угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода

(IV) или углекислый

газ. Получение, свойства, применение.

Угольная кислота и ее

соли. Карбонаты и гидрокарбонаты. Превращение карбонатов в

гидрокарбонаты и обратно. Понятие жесткости воды и способы

ее устранения. Качественная реакция на соли

угольной кислоты

Знать качественные реакции на углекислый газ и

карбонаты.

Уметь писать уравнения

реакций, отражающие

свойства оксидов углерода.

Знать физиологическое

действие на организм

угарного газа.

Уметь оказывать первую

помощь при отравлении

Текущий контроль - опрос.



§30,

с. 172-178,

5,6.


Д. Получение, собирание

и распознавание углекислого газа.

(Мрамор, соляная кислота, стаканы, свечи, известковая вода.)

Модель, имитирующая

огнетушитель, и объясняющая принцип его работы.

Л. Качественная реакция

на карбонат-ион. (Образцы карбонатов, соляная кислота, пробирки с

газоотводными трубками, известковая вода.)

9.02/

10.02


41

Практическая работа №4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода»

1

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Технологическая схема

работы.


Уметь:

- обращаться с химической

посудой и лабораторным

оборудованием;

- распознавать опытным

путем соединения азота и углерода;

- использовать приобретенные знания и умения в

практической деятельности

и повседневной жизни для

безопасного обращения с

веществами и материалами

ПР учебник стр.188


Контроль знаний правил

техники безопасности при

выполнении

данной работы


Повторение.

§24-30

Инструкции. Таблица

растворимости. Растворы хлорида аммония, карбонат натрия, нитрат аммония, карбонат кальция,сульфат аммония, гидроксида натрия, соляная кислота , нитрата бария, нитрата серебра, спиртовка,

спички, пробирки, щипцы.

13.02


42

Кремний

и его соединения

1

Природные соединения

кремния: кремнезем,

кварц, силикаты, алюмосиликаты, асбест.

Биологическое значение кремния. Свойства

кремния: полупроводниковые, взаимодействие с кислородом, металлами,

щелочами. Оксид кремния(VI): его строение и свойства. Кремниевая кислота и ее соли. Растворимое стекло. Применение кремния и его соединений.

Знать свойства, значение

соединений кремния в

живой и неживой природе.

Уметь составлять формулы соединений кремния,

уравнения реакций, иллюстрирующие свойства

кремния и силикатов

Для закрепления темы: §31

1-4

Стекло. Цемент.

§31,

с. 178-

185,

1-6

Слайд-лекция,ИД

Л. Знакомство с образцами природных соединений

неметалла кремния.

Д. Получение кремниевой

кислоты.

(Силикат натрия, соляная

кислота, пробирка.)

Образцы изделий из фосфора различных марок, фаянса, стекла. Иллюстрации витражей.

16.02/17.02


43

Решение

задач и упражнений.

Обобщение

и систематизация

знаний по

теме «Подгруппа углерода»

1

Решение упражнений

по теме «Подгруппа

углерода». Повторение

ключевых понятий

темы

Уметь производить вычисление количества вещества, объема или массы

по количеству вещества,

объему или массе реагентов или продуктов реакции, содержащих примеси

Текущий контроль - опрос.

Работа по ДМ


§29-31

(повторение)


Дидактические материалы. Электронный тест

(тренажер)

20.02


44

Практическая работа№5

Получение,

Собирание и распознавание газов

1

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Технологическая схема

работы.

Способы собирания

газов

Уметь:

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- получать и собирать газы: водород, кислород,

аммиак, углекислый;

- распознавать опытным

путем кислород, водород,

углекислый газ и аммиак

ПР учебник

Стр.189


Текущий контроль - опрос

по правилам

ТБ


Повторить

§ 29-30

Инструкции для выполнения данной работы. Получение, собирание и распознавание Н2 (пробирка с

газоотводной трубкой,

цинк, соляная кислота,

спички). Получение, собирание и распознавание аммиака (пробирка с кристаллическим гидроксидом

кальция и хлоридом аммония, с газоотводной трубкой, лакмусовая бумага).

Получение, собирание и

распознавание О2пробирка с перманганатом калия,

спиртовка, спички, лучинка). Получение, собирание

и распознавание СО 2,

мрамор, соляная кислота, пробирки с

газоотводной трубкой, известковая вода)

23.02/24.02


45

Решение

Задач

1

Решение упражнений

и задач по теме «Неметаллы»

Уметь производить вычисления массы и объемов

продуктов реакции с определенной долей выхода



Повторить

§ 29-30.

Задачи

ДМ. Задачники

27.02


46

Контрольная работа №2 Неметаллы

1

Контроль знаний, умений и навыков

Знать строение и свойства

изученных веществ.

Уметь выполнять упражнения и решать задачи

КР

КИМ к учебнику О.С.Габриеляна

9 кл.

Тест 22


Повторить

§ 29-30

Сборник «Контрольные и

проверочные работы. Химия-9» к учебнику

О. С. Габриеляна, с. 120

2.03/

3.03


Первоначальные представления об органических веществах (11часов)

47

Предмет

органической химии. Особенности

органических веществ

1

Первоначальные сведения о строении органических веществ.


Знать:

- особенности органических соединений;

- валентность и степень

окисления элементов

в соединениях.

Уметь определять изомеры и гомологи

Текущий опрос.

Для закрепления темы:

с. 200,

3-5 (устно)


§32,

с. 193-200,

1,2,6

Д. Слайд-презентация ИД

Модели молекул органических соединений.

Портреты Бутлерова, Велера

6.03


48

Предельные углеводороды

1

Строение алканов. Номенклатура алканов.

Углеводороды: метан,

этан, особенности физических и химических

свойств

Знать понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия.

Уметь:

- записывать структурные

формулы изомеров и гомологов;

- давать названия изученным веществам

Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам.

Для закрепления темы:

с. 205, № 2


§33.с.200-205

4


Д. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки,

горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Видеоэксперимент

9.03/

10.03


49

Непредельные

углеводороды. Этилен и его гомологи

1

Непредельные углеводороды: этилен. Химическое

строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Полимеризация. Полиэтилен и его значение

Уметь:

- называть изученные вещества;

- характеризовать химические свойства органических

соединений

Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам.

Для закрепления темы:

с. 210,

1-3 (устно)


§34.

С.206-210

Д. Образцы изделий

из полиэтилена, качественные реакции

на этилен.

Видеоэксперимент

13.03


50

Практическая работа 6.

Изготовление моделей углеводородов

1

Шаростержневые и другие

виды моделей молекул

веществ.

Валентные углы, длины

связей

Уметь изготавливать модели молекул углеводородов

на основе знаний химического строения молекул

ПР приложение к РП


Повторить

§ 32-34.


Пластилин, спички,

подставки.

Наборы шариков

для составления моделей молекул органических веществ.

Таблицы «Алканы»,

«Алены»

16.03/17.03


51

Спирты

1

Спирты и их атомность.

Метанол, этанол, глицерин - важнейшие представители

класса спиртов, их строение и свойства.


Уметь описывать свойства

и физиологическое действие на организм этилового

спирта

Текущий опрос.

Для закрепления темы:

с. 216,

1-3


§35,

с.210- 216,

4,5.

Д. Видеофрагмент

«Образцы спиртов

(этанол, глицерин)».

CD. Открытая химия

20.03


52





Предельные одноосновные

карбоновые кислоты.

1

Карбоксильная группа и

общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. Уксусная и стеариновая кислоты -важнейшие представители кислородосодержащих органических соединений

Уметь характеризовать типичные свойства уксусной

кислоты

Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам.



§36.с.217-220

Д. Образцы кислот

(уксусной, стеариновой).

Лакмус, гранулы

цинка, раствор гидроксида натрия,

оксид магния


ДМ

3.04


53

Жиры. Белки.

1

Предельные и непредельные жирные кислоты.

Растительные и животные жиры, их применение.

Уровни организации

структуры белка. Свойства белков и их биологические функции. Качественные реакции

Иметь первоначальные

сведения о жирах, их роли в живом организме Иметь первоначальные

сведения о белках, их роли в живом организме

Текущий опрос.

Фронтальный

опрос.

Для закрепления темы:

с. 231,

1-3 (устно)


§36.с.221-224 §38.

С.224-231№4

Самостоятельный

поиск

химической информации с использованием

различных источников

Д. Образцы жиров.

Таблицы

Д. Качественные

реакции на белки.

Видеофрагмент

6.04/

7.04


54

Углеводы

1

Углеводы: моносахариды,

дисахариды, полисахариды. Глюкоза и фруктоза.

Сахароза. Крахмал. Целлюлоза

Иметь первоначальные

представления:

- о строении углеводов;

- глюкозе, ее свойствах и

значении

Текущий опрос


§39.

С.232-237

Д. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза (вата).

Коллекции

10.04


55

Полимеры

1

Основные понятия химии

ВМС.


Иметь первоначальные

сведения о полимерах на

примере полиэтилена

Текущий опрос

Полимер, мономер,

структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса полимера на примере полиэтилена.

§40.

С.237-240

Демонстрация:

образцы изделий

из полиэтилена.

Коллекция «Пластмассы»,

Слайд-лекция, проектор, ноутбук

13.04/14.04


56

Обобщение и систематизация

знаний по теме «Органические

соединения»

1

Отработка теоретического

материала в рамках данной темы

Знать формулы метана и

его ближайших гомологов,

этилена и его ближайших

гомологов.

Уметь:

- писать уравнения реакций

органических веществ, решать простейшие цепочки

превращений;

- вычислять массы, объемы,

количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций

Текущий опрос


Повторение гл. 5,


ДМ.

Задачники.

Тест

17.04


57

Контрольная работа №3.Органические соединения.

1

Контроль знаний, умений и навыков

Знать строение и свойства

изученных веществ.

Уметь выполнять упражнения и решать задачи

КР Приложение к РП


Повторить

§ 32-40




Химия и жизнь (6 часов)

58

Химия и

здоровье.


1

Проблемы безопасного

использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.


Иметь представления о

лекарственных препаратах,

о их применении.

Уметь:

- использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами;

- оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека

Защита рефератов, сообщений


Конспект.

Самостоятельный

поиск химической

информации с использованием различных


Компьютерная презентация темы, проектор, ноутбук.

Таблицы.

Схемы

20.04/21.04


59

Химия и пища .

1

Калорийность важнейших

компонентов пищи: белков, жиров, углеводов.

Понятие о пищевых добавках, консервантах(поваренной соли , уксусной кислоты)

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной

жизни: обоснование основных принципов здорового питания

Защита проектов


Конспект.

Самостоятельный

поиск химической

информации с использованием различных

источников

Д. Слайд-лекция

«Химия пищи».

Презентация видео проекта «Химия на

кухне»


24.04


60

Строительные и поделочные материалы

1

Химические вещества как строительные и поделочные материалы: мел, мрамор, известняк, стекло, цемент

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности

Защита проектов


Самостоятельный

поиск химической

информации с использованием различных

источников

Слайд-лекция,

видео

27.04/28.04


61

Природные источники углеводородов

1

Нефть, природный газ их применение,

токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.


Защита сообщений и рефератов


Самостоятельный

поиск химической

информации с использованием различных

источников

Слайд-лекция,

видео

4.05/

5.05


62

Химическое загрязнение

окружающей среды

1

Виды химического загрязнения гидросферы, атмосферы, почвы и его последствия,

Знать о безопасном использовании веществ

Уметь различать экологические проблемы вокруг нас и экологически грамотно вести себя в окружающей среде

Защита проектов


Самостоятельный

поиск химической

информации с использованием различных

источников

Слайд-лекция,

видео

8.05


63

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

1

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность

Использовать приобретенные знания и умения для критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Влияние синтетических моющих средств на водную вреду.

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни- для безопасного обращения с веществами

Защита презентаций


Самостоятельный

поиск химической

информации с использованием различных

источников

Слайд-лекция,

видео

11.05/12.05


Повторение основных вопросов курса 9 класса (2часа)

64


Классификация и

свойства

неорганических и

органических веществ

1

Простые и сложные вещества, металлы, неметаллы,

оксиды, основания, кислоты, соли. Строение, номенклатура органических

веществ.

Обобщение и систематизация знаний





Знать:

- важнейшие химические

понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и

молекулярная массы, ион;

Периодический закон;

важнейшие качественные

реакции.

Уметь:

- характеризовать химический элемент (от водорода

до кальция) на основе их

положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов;

- составлять формулы неорганических соединений изученных классов, писать уравнения ОВР и в ионном виде

Тематический

контроль



ПСХЭ

Таблица растворимости

ДМ (подготовка к

ГИА)

15.05



65


Итоговая контрольная работа за 9 класс


1

Обобщение и систематизация знаний по курсу

химии 9 класса

Знать:

- материал за курс химии

8-9 класса;

- важнейшие химические

понятия и законы.

Уметь:

- характеризовать химические элементы и изученные

вещества;

- распознавать кислоты,

основания, соли опытным

путем;

- вычислять массовую долю примесей, элемента,

вещества в растворе, определять массу, объем, количество вещества по уравнению реакции

Итоговый

Контроль

Приложение к РП



ДМ

Итоговый тест




18.05/19.05


66-68


Резерв

3







22.05









Приложение к рабочей программе


Входной контроль по химии . 9 класс Вариант 1

  1. Степень окисления азота в соединении NO

  2. Сумма атомов в молекуле сульфида железа (II)

  3. Масса 2 моль водорода (в граммах)

  4. Класс вещества, формула которого состоит из 1 атома меди и 1 атома серы, 4 атомов кислорода

  5. Тип химической связи в соединении СаО

  6. Необходимое количество электронов для завершения внешнего уровня атома фосфора

  7. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении карбоната кальция с серной кислотой

  8. Тип химической реакции СО2+H2O=H2CO3

  9. Вычислить массу углекислого газа, если известно, что воды дано 36 г. Расчёт производить по уравнению химической реакции задания №8.

Входной контроль по химии . 9 класс Вариант 2

  1. Степень окисления фосфора в соединении Р2O5

  2. Сумма атомов в молекуле хлорида железа (III)

  3. Масса 2 моль оксида углерода (IV) (в граммах)

  4. Класс вещества, формула которого состоит из 2 атомов калия,1 атома серы, 4 атомов кислорода

  5. Тип химической связи в соединении О2

  6. Необходимое количество электронов для завершения внешнего уровня атома серы

  7. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении сульфида железа (II) с соляной кислотой

  8. Тип химической реакции Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S

  9. Вычислить массу выделившегося сероводорода, если известно, что сульфида натрия дано 44 г. Расчёт производить по уравнению химической реакции задания №8.

Входной контроль по химии . 9 класс Вариант 3

  1. Степень окисления железа в соединении Fe2O3

  2. Сумма атомов в молекуле фосфида кальция

  3. Масса 0,5 моль воды (в граммах)

  4. Класс вещества, формула которого состоит из 2 атомов водорода,1 атома серы, 4 атомов кислорода

  5. Число соединений с ковалентной неполярной химической связью в ряду веществ NO, О2, NaI, H2S, N2

  6. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне атома магния

  7. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении хлорида меди (II) с гидроксидом натрия

  8. Тип химической реакции 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

  9. Вычислить массу выделившегося водорода, если известно, что натрия дано 23 г. Расчёт производить по уравнению химической реакции задания №8.

Входной контроль по химии . 9 класс Вариант 4

  1. Степень окисления серы в соединении SO3

  2. Сумма атомов в молекуле фторида магния

  3. Масса 3 моль азота (в граммах)

  4. Класс вещества, формула которого состоит из 1 атома кальция,2 атомов кислорода, 2 атомов водорода

  5. Число соединений с ковалентной полярной химической связью в ряду веществ NO, О2, NaI, H2S, N2

  6. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора

  7. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении азотной кислоты с гидроксидом калия

  8. Тип химической реакции 2Al(OH)3 = 3H2O + Al2O3

  9. Вычислить массу образовавшегося оксида алюминия, если известно, что гидроксида алюминия дано 78г. Расчёт производить по уравнению химической реакции задания №8.

Входной контроль по химии . 9 класс Вариант 5

  1. Степень окисления серы в соединении MgSO4

  2. Сумма атомов в молекуле фосфата натрия

  3. Масса 3 моль воды (в граммах)

  4. Класс вещества, формула которого состоит из 1 атома водорода,1 атома азота, 3 атомов кислорода

  5. Число соединений с ионной химической связью в ряду веществ NO, О2, NaI, H2S, N2, MgF2

  6. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне атома натрия

  7. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении оксида меди(II) с соляной кислотой

  8. Тип химической реакции Zn + CuCl2 = ZnCl2+ Cu

  9. Вычислить массу образовавшейся меди, если известно, что цинка дано 195г. Расчёт производить по уравнению химической реакции задания №8.



Входной контроль по химии . 9 класс Вариант 6

  1. Степень окисления железа в соединении Fe2O3

  2. Сумма атомов в молекуле фосфида кальция

  3. Масса 1,5 моль воды (в граммах)

  4. Класс вещества, формула которого состоит из 2 атомов водорода,1 атома серы, 4 атомов кислорода

  5. Число соединений с ковалентной неполярной химической связью в ряду веществ NO, О2, NaI, H2S, N2

  6. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора

  7. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении оксида цинка с соляной кислотой

  8. Тип химической реакции 2Al(OH)3 = 3H2O + Al2O3

  9. Вычислить массу образовавшегося оксида алюминия, если известно, что гидроксида алюминия дано 39г. Расчёт производить по уравнению химической реакции задания №8.

Входной контроль по химии . 9 класс Вариант 7

  1. Степень окисления серы в соединении MgSO4

  2. Сумма атомов в молекуле фторида магния

  3. Масса 0,5 моль азота (в граммах)

  4. Класс вещества, формула которого состоит из 1 атома кальция,2 атомов кислорода, 2 атомов водорода

  5. Число соединений с ионной химической связью в ряду веществ NO, О2, NaI, H2S, N2, MgF2

  6. Необходимое количество электронов для завершения внешнего энергетического уровня атома хлора

  7. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении азотной кислоты с гидроксидом калия

  8. Тип химической реакции Zn + CuCl2 = ZnCl2+ Cu

  9. Вычислить массу образовавшейся меди, если известно, что цинка дано 130г. Расчёт производить по уравнению химической реакции задания №8.

Входной контроль по химии . 9 класс Вариант 8

  1. Степень окисления серы в соединении SO3

  2. Сумма атомов в молекуле фосфата натрия

  3. Масса 5 моль воды (в граммах)

  4. Класс вещества, формула которого состоит из 1 атома водорода,1 атома азота, 3 атомов кислорода

  5. Число соединений с ковалентной полярной химической связью в ряду веществ NO, О2, NaI, H2S, N2

  6. Необходимое количество электронов для завершения внешнего энергетического уровня атома кислорода

  7. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении хлорида меди (II) с гидроксидом натрия

  8. Тип химической реакции 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

  9. Вычислить массу выделившегося водорода, если известно, что натрия дано 23 г. Расчёт производить по уравнению химической реакции задания №8.



Контрольная работа по теме «Органические вещества»

Вариант 1.

  1. Даны вещества: C4H8, C2H5OH, HCOH, C7H16, NH2-CH2COOH, C12H22O11, C2H5COOH

Назовите все вещества и укажите , к какому классу органических веществ они принадлежат. Составьте полные структурные формулы любых четырех соединений.

  1. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений.

Этан → этилен → этиловый спирт→ ацетальдегид

  1. Предложите химический способ, с помощью которого можно различить метан и этилен. Составьте уравнение соответствующих реакций.

Вариант 2.

1.Даны вещества: C2H2, CH 3COH, C10H22, CH3 СOOCH3, C6H 12O6, C3H7COOH, C8H18

Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических веществ они принадлежат. Составьте полные структурные формулы любых четырех соединений.

2.Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений.

Этиловый спирт→ ацетальдегид → уксусная кислота → этиловый эфир уксусной кислоты

3. Предложите химический способ, с помощью которого можно различить этанол и глицерин. Составьте уравнение соответствующих реакций.

Вариант 3.

1.Даны вещества: C5H 12, CH 3- CH2-COH, CH3 СOOC2 H5, C6H 12O6, C3H7COOH, C3H6, C l CH2COOH, CH3-C = CH

Назовите все вещества и укажите , к какому классу органических веществ они принадлежат. Составьте полные структурные формулы любых четырех соединений.

2.Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений.

Метан → углекислый газ → глюкоза →этанол →этилен

3. Приведите примеры реакции полимеризации, укажите название мономера. Полимера, выделите структурное звено.





















Практическая работа 6.

Изготовление моделей углеводородов»

Цель работы:

  1. Научиться составлять модели молекул органических веществ.

2.Научиться записывать структурные формулы углеводородов и назвать их по международной номенклатуре.

Теоретический материал. Углеводороды это органические вещества, состоящие из атомов углерода и водорода. Атом углерода во всех органических соединениях четырехвалентен. Атомы углерода могут образовывать цепочки прямые, разветвленные, замкнутые. Свойства веществ завися не только от качественного и количественного состава, но и от порядка соединения атомов между собой. Вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное строение называются изомерами. Приставки указывают количество ди – два,три – три, тетра - четыре; цикло - означает замкнутый.

Суффиксы в названии углеводородов указывают на наличие кратной связи:

ан одинарная связь между атомами углерода (С http://festival.1september.ru/articles/634240/Image9730.gifС); 
ен двойная связь между атомами углерода (С = С);
ин тройная связь между атомами углерода (С 
http://festival.1september.ru/articles/634240/Image9731.gifС);
диен две двойных связи между атомами углерода (С = С 
http://festival.1september.ru/articles/634240/Image9730.gifС = С);

Радикалы: метил -СН3; этил -С2Н5; хлор -Сl; бром -Br.

Пример. Составьте модель молекулы пропана.

Молекула пропана C3H8 содержит три атома углерода и восемь атомов водорода. Атомы углерода соединены между собой. Суффикс – ан указывает на наличие одинарной связи между атомами углерода. Атомы углерода располагаются под углом 109http://festival.1september.ru/articles/634240/Image9732.gif28 минут.

Молекула имеет форму пирамиды. Атомы углерода изображайте черными кругами, а атомы водорода – белыми, атомы хлора – зелеными.

При изображении моделей соблюдайте соотношение размеров атомов.

http://festival.1september.ru/articles/634240/img1.gif

Молярную массу находим, пользуясь периодической таблицей

М (С3Н8 ) = 12 · 3 + 1 · 8 = 44 г/моль.

Что бы назвать углеводород надо:

Выбрать самую длинную цепочку.

Пронумеровать, начиная с того края, к которому ближе радикал или кратная связь.

Указать радикал, если радикалов несколько указывают каждый. (Цифра перед названием).

Назвать радикал, начиная с меньшего радикала.

Назвать самую длинную цепочку.

Указать положение кратной связи. (Цифра после названия).

Пример

http://festival.1september.ru/articles/634240/img2.gif

При составлении формул по названию надо:

Определить число атомов углерода в цепочке.

Определить положение кратной связи. (Цифра после названия).

Определить положение радикалов. (Цифра перед названием).

Записать формулы радикалов.

В последнюю очередь определить количество и расставить атомы водорода.



Оборудование: Набор шаростержневых моделей молекул, таблица “Предельные углеводороды”, периодическая таблица. Индивидуальные задания.

Ход работы. Выполнение заданий по вариантам.

Вариант №1.

Задание №1. Составьте модели молекул: а) бутана, б) циклопропана. Зарисуйте модели молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ. Найдите их молекулярные массы.

Задание №2. Назовите вещества:

http://festival.1september.ru/articles/634240/img6.gif

Задание №3. Составьте структурные формулы веществ:

а) бутен-2, напишите его изомер;
б) 3,3 - диметилпентин-1.



Вариант №2.

Задание №1. Составьте модели молекул: а) 2-метилпропана, б) циклобутана. Зарисуйте модели молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ. Найдите их молекулярные массы.

Задание №2. Назовите вещества:

http://festival.1september.ru/articles/634240/img7.gif

Задание №3 Составьте структурные формулы веществ:

а) 2-метилбутен-1, напишите его изомер;
б) пропин.

Вариант №3.

Задание №1. Составьте модели молекул: а) 1,2-дихлорэтана, б) метилциклопропана

Зарисуйте модели молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ. Определите во сколько раз дихлорэтан тяжелее воздуха?

Задание №2. Назовите вещества:

http://festival.1september.ru/articles/634240/img8.gif

Задание №3. Составьте структурные формулы веществ:

а) 2-метилбутен-2 напишите его изомер; 
б) 3,4-диметилпентин-1.

Вариант №4.

Задание №1. Составьте модели молекул: а) 2,3-диметилбутана, б) хлорциклопропана. Зарисуйте модели молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ. Найдите их молекулярные массы.

Задание №2. Назовите вещества

http://festival.1september.ru/articles/634240/img9.gif

Задание №3. Составьте структурные формулы веществ:

а) 2-метибутадиентен-1,3; напишите изомер.
б) 4-метилпентин-2.








9


Автор
Дата добавления 16.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров294
Номер материала ДВ-160159
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Комментарии:

1 год назад

Рабочая программа составлена для 9 класса по программе О.С.Габриелян

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх