Рабочая программа по химии,11 класс

Аннотация к рабочей программе

Предмет:  химия

Класс:  11

УМК:  Габриелян О. С. Химия, 11класс, базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2009.

Цель : Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

-освоение знаний о химической составляющей  естественно-научной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;

-овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии развитии современных технологий и получение новых материалов;

-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

-воспитание убежденности в позитивной  роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

-применение полученных знаний и умений  для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Требования к уровню подготовки выпускников (базовый уровень)

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль , молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

-основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

-важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Уметь:

-называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

-характеризовать: элементы малых и больших периодов по их положению в Периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

-объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции положения химического равновесия от различных факторов;

-выполнять химический эксперимент по расположению важнейших неорганических и органических веществ;

-проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических  явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием;

-приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Формы текущего контроля: контрольная работа, тесты, самостоятельные работы, рефераты, презентации.

Формы промежуточной аттестации: контрольная  работа

Содержание программы: титульный лист; пояснительная записка; литература и средства обучения; календарно-тематическое планирование

«Рассмотрено»                                     «Согласовано»                                 «Утверждено»

Руководитель ШМО                            Заместитель                                       Руководитель МБОУ

________/Н.Я.Данилова/                   руководителя  по УВР                      «Савгачевская СОШ»

Протокол №1 от                                  ________/Н.П.Моисеева/                  ________/Н.П.Егоров/      

«   »августа 2014г                                 «   »августа 2014г                               Приказ №1  от

                                                                                                                              «1» сентября 2014г

Рабочая программа

учебного предмета

химия

МБОУ «Савгачевская средняя общеобразовательная школа»

Аксубаевского муниципального района  Республики Татарстан

Моисеевой Наталии Петровны,

учителя 1 квалификационной категории

в 11 классе

                                                                                                               Принята на заседании

                                                                                                                педагогического совета

                                                                                                                протокол №1 от

                                                                                                               «27» августа 2014года

                                                         2014-2015 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 11 класса  составлена на основе:

-  федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования;

-  примерной программы основного общего образования по химии;

-учебного плана МБОУ «Савгачевская средняя общеобразовательная школа»Аксубаевсского муниципального района Республики Татарстан

- учебника, Габриелян О. С. Химия, 11класс, базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2009.

 Федеральный базисный план для образовательных учреждений  отводит 35 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» в  11 классе. Из компонента образовательного учреждения для расширенного изучения предмета отведено 1 час. На основании письма МОиН РТ об окончании учебного года, учебный год в 11 классе  заканчивается на неделю раньше, поэтому рабочая программа составлена на 68 часов.  Дополнительные часы темы   выделены в рабочей программе жирным шрифтом.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

-освоение знаний о химической составляющей  естественно-научной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;

-овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии развитии современных технологий и получение новых материалов;

-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

-воспитание убежденности в позитивной  роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

-применение полученных знаний и умений  для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основное содержание

Методы в познании в химии

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Демонстрации

Анализ и синтез химических веществ.

Теоретические основы химии

Современные представления о строении атома.

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-,p-элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.

Химическая связь.

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.

Вещество.

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ,- разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов. В водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Понятие о коллоидах и их значение (золи и  гели).

Химические реакции.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора .

Тепловой эффект химической реакции. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации.

Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

Модели молекул изомеров и гомологов.

Получение аллотропных модификаций серы и фосфора. Растворение окрашенных веществ в воде(сульфата меди(II), перманганата калия, хлорида железа(III)). Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора(оксида марганца(IV)и фермента(каталазы)).

Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты.

Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Неорганическая химия

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно- восстановительные свойства типичных неметаллов(на примере водорода, кислорода, галогенов и серы.)

Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.

Демонстрации.

Образцы металлов и неметаллов.

Возгонка иода.

Изготовление иодной спиртовой настойки. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. Образцы металлов и их соединений. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты.

Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями). Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов и сульфатов.

Практические занятия.

Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы». Идентификация неорганических и органических соединений.

Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Химия и жизнь

Химия и производство. Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты. Химия и сельское хозяйство. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Химия в повседневной жизни.

Учебно-тематический план

№	Раздел	Всего количество часов	КР	ПР
1	Строение атома	6
2	Строение вещества	11	1
3	Химические реакции	15	1
4	Вещества и их свойства	24	1	3
5	Химия в жизни общества	5
6	Повторение	7	1
	Всего	68	4	3

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного,  практико ориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющим ориентироваться в окружающем мире, значимым для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика « знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать , проводить самостоятельный поиск необходимой информации.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

Требования к уровню подготовки выпускников (базовый уровень)

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль , молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

-основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

-важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Уметь:

-называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

-характеризовать: элементы малых и больших периодов по их положению в Периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

-объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции положения химического равновесия от различных факторов;

-выполнять химический эксперимент по расположению важнейших неорганических и органических веществ;

-проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических  явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием;

-приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных  умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создании базы данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Литература и  средства обучения.

1. О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова, А.Е.Кириллова, Н.В.Кузьмина, Г.В.Майорова, Химия,11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» -М.:Дрофа,2013.

2.О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова. Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений -М: Дрофа, 2009

 3. Н.П.Троегубова. Контрольно-измерительные материалы,11 класс -М.: ВАКО,2010;

4.Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы
[Текст] / В. Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2004.

5.Занимательные задания и эффектные опыты по химии [Текст] / авт.-сост. Б. Д. Степин,
Л. Ю. Аликберова. – М.: Дрофа, 2002.

6. Н.Е.Кузьменко и др.,Начала химии. Для поступающих в ВУЗы, М.: Федеральная Книготорговая компания,1997

7. Н.Е.Кузьменко и др.,Химия-1000 вопросов, М.: Дрофа,2006

8. Р.А.Лидин. Справочник по общей и неорганической химии.М.:Дрофа,2002

9. Д.П.Ерыгин,  Методика решения задач,М.: Дрофа,2004

10. Учебники для подготовки к ЕГЭ и др.

Электронные дидактические пособия:

1..СО «Общая химия», «Химия элементов», «Неорганическая хи­мия», «Органическая химия». Демонстрацион­ное поурочное планиро­вание, авт. Ширшина Н. В. (электронные пособия для учителей и учащихся 8-11 классов). - Волго­град: Учитель, 2007.

2. СД.«Химия общая и неорганическая»,Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ,2001

3. СД «Библиотека электронных наглядных пособий, Химия 8-11»Кирилл и Мефодий,2003

4. СД. «Виртуальная лаборатория» Химия 8-11 Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ,2005

5.ЭО. Кирилл и Мефодий

6. ЦОР.

7.Химия Демо 2012

8.Химия 2013 Демо

9.Химия2014 Демо

10.Химия-Стадград

11. Химия. Тематические тесты. Новые задания

Средства обучения:

Интерактивная доска

Электронные учебно-методические комплексы

Учебно-наглядные пособия: коллекции, таблицы

Химическое оборудование

Химические реактивы

Словари

Справочники

Календарно-тематическое планирование

№ п/п

Тема урока

Количество часов

Тип урока

Характеристика деятельности учащихся или виды учебной деятельности

Требования к уровню подготовки  к обучающимся

Вид контроля. Измерители

Элементы дополнительного со­держания

Д/з

Оборудование для демонстраций,лабораторных  и  практических работ

Дата

план

факт

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

Раздел I. Строение атома (6 ч)

1

Атом - сложная частица

1

КУ

Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны

Знать современные представления о строении атомов. Знать важнейшие химические понятия: «химический элемент», «изотопы». Уметь определять состав и строение атома элемента по положению в ПС

Входной контроль Приложение к РП

Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира

Баз уч.§1, упр.1-4 Стр.3-6 Пр.уч. .§1, упр. 1-5 Стр.3-6 А-1

ПСХЭ, таблицы «Строение атома», Модели      атомов

2.09

2

Состояние электронов в атоме

1

КУ

Электронное облако, электронная орбиталь. Энергетические уровни и подуровни. Максимальное число электронов на подуровнях и уровнях. Основные правила заполнения электронами энергетических уровней

Знать сущность понятий «электронная орбиталь и «электронное облако», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона

Текущий. Фронтальный опрос. Для закрепле ния: с. 10, вопр. №1,2, 4

Главное квантовое число, его связь с максимальным количеством электронов на уровне и подуровне

Баз.уч. .§1 Стр.6-7 Пр.уч. §2, упр. №5 Стр.6-10 А-1

Слайд-лекция «Строение атома. АМУ», Интерактивная доска

6.09

3

Электронные конфигурации атомов химических элементов

1

КУ

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Элекронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов, я-, р-, d-, f-семейства

Знать основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами. Уметь составлять электронные формулы атомов

Текущий. Фронтальный опрос. Для закрепления: с. 23,вопр. №6-7

Орбитальное, магнитное, спиновое квантовые числа Явление «провала» электрона

Баз.уч. .§1 Стр.7-10 Пр.уч. §3, упр. №3-5 А-1

Таблицы «Распределение электронов по уровням», ПСХЭ

9.09

4

Валентные возможности атомов химических элементов

1

КУ

Валентность. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов

Знать понятия «валентность» и «степень окисления», уметь сравнивать эти понятия

Текущий. Работа по карточкам, опрос. Для закрепления: с. 25, вопр. №1-3

Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей

Пр.уч. §4, упр. 3-7.

ПСХЭ

13. 09

5

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1

КУ

Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента и современное определение Периодического закона. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и в группах

Знать смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС

Текущий опрос. Для закрепле ния по ДМ

Предпосылки открытия, открытие, первая формулировка Периодического закона. Спор о приоритете открытия

Баз.уч. .§2 Стр.11-24 Упр.1-5 Пр.уч. §5, упр. 1-7 Стр.26-43 А-2

ПСХЭ

16. 09

6

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома»

1

КУ

Систематизация материала по теме «Строение атома». Отработка теоретического материала в рамках данной темы

Знать понятия «вещество», «хим. элемент», «атом», «молекула», «относительная атомная и относительная молекулярная Масса» , «изотоп» Уметь давать характеристику хим. элемента по его положению в ПС Менделеева

Тематический. Самостоятельная работа

Особенности строения лантаноидов и актиноидов

Повторение гл. 1. §1-5 ЕГЭ А1-А2

ПСХЭ

20. 09

Раздел II. Строение вещества (11 ч)

7 8

Химическая связь.

2

КУ

Ионная хим. связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация по механизму образования, электроотрицательности по способу перекрывания эл. орбиталей, по кратности. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью. Водородная связь и ее разновидности. Единая природа химических связей

Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них. Уметь характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип крист.решетки

Текущий. Для закрепления: с. 56, №3-4

Переход одного вида связи в другой. Разные виды связи в одном веществе

.§3,4,5,6 Стр.24-37 Упр.1-6 Упр.7-8 Пр.уч. §6, упр. 1-7 Стр.44-56 А-5 А-7

Слайд-лекция «Химическая связь» ПСХЭ Д. Модели крист. решеток веществ

23. 09 27. 09

9

Типы кристаллических решеток

1

КУ

Отработка теоретического материала, обобщенного на предыдущем занятии

Уметь характеризовать свойства вещества по типу его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип крист.решетки Уметь определять степени окисления в бинарных и более сложных соединениях, в том числе и органических

Текущий. Работа по ДМ

Водородная связь, её роль в формировании структур биополимеров

Повторить Баз.уч §3-6 Пр.уч §6. Тесты: А-5 А-7

Задачники. ДМ. ПСХЭ. Слайд-лекция «Степень окисления»

30. 09

10 11

Гибридизация электронных орбиталей.  Геометрия молекул

1

УОНМ

Геометрия молекул органических и неорганических веществ

Знать геометрию молекул важнейших соединений: воды, аммиака, алканов, алкенов, алкинов и др.

Тематический. Самост. работа. Для закрепления: с. 64, №1-2

Гибридизация электронных орбиталей насыщаемость, поляризуемость, направленность

Пр.уч. §7, упр. 3-4 Стр.57-64

Л. Изготовление моделей молекул воды, аммиака, метана и др.

4.10 7.10

12

Дисперсные системы и растворы

1

УОНМ

Определение и классификация дисперсных систем. Истинные и коллоидные растворы. Значение коллоидных систем в жизни человека

Знать определение и классификацию дисперсных систем, понятия «истинные» и «коллоидные» растворы

Текущий. Для закрепления: с. 71, №1-3

Специфические свойства коллоидных систем, эффект Тиндаля

Баз.уч. §11 Стр.95-103 Упр.1-4 §8,стр.65-71. Упр.1-4

Д. Эффект Тиндаля Слайд-лекция «Растворы», Образцы золей, гелей, истинных растворов

11. 10

13

Решение задач по теме «Растворы»

1

УПП

Различные примеры выражения концентрации растворов

Знать алгоритм приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве, уметь проводить соответствующие расчеты

Текущий. Работа по ДМ

Использование понятия «молярная концентрация»

Баз.уч. Упр.6-8 Стр.111 ЕГЭ   В-9

Задачники, ДМ

14. 10

14

Теория химического строения соединений Бутлерова

1

КУ

Основные положения ТХС Бутлерова. Изомерия. Значение теории химического строения органических соединений Бутлерова в современной органической и общей химии

Знать основные положения ТХС Бутлерова. Знать важнейшие понятия «изомерия», «гомологический ряд»; уметь составлять структурные формулы изомеров и гомологов

Текущий. Для закрепления: с. 86, №1-3

Предпосылки теории химического строения органических соединений

Пр.уч. §9, упр. 5 Стр.72-86 А-14

Слайд-лекция «Теория Бутлерова

18. 10

15

Полимеры. Обзор важнейших полимеров

1

КУ

Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Способы получения полимеров. Свойства особых групп полимеров: пластмасс, эластомеров и волокон. Классификация полимеров. Наиболее широко распространенные полимеры. Международные аббревиатуры маркировки изделий из полимеров. Различие между полимером как веществом и полимерным материалом на его основе

Знать основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Знать основные способы получения полимеров. Знать наиболее широко распространенные полимеры, их свойства и практическое применение в.

Текущий. Для закрепления: с. 98, №1-5

Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стерео- регулярность Медицинские полимеры

Баз.уч. §7.стр.54-66 Упр.5-7 Пр.уч. §10, Стр.87-99 Упр.1-6

Слайд-лекция «Полимеры», Л. Знакомство с образцами полимеров Образцы различных полимеров, коллекции

21. 10

16

Обобщенней систематизация знаний по теме «Строение вещества»

1

УПЗУ

Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, полимеры, истинные и коллоидные растворы

Знать понятия «вещество», «хим. элемент», «атом», «молекула», «электроотрицательность», «валентность», «степень окисления», «вещества молекулярного и не молекулярного строения», «углеродный скелет», «функциональная группа», «изомерия», «гомоло­гия». Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химиче­ской связи

Обобщающий

Повт. §6-10  А-5 А-7 А-14 В-9 Подготовиться к КР

ПСХЭ ДМ

25. 10

17

Контрольная работа № 1. Строение ве­щества

1

К

КР Приложение к РП

Повторить А-5 А-7 А-14 В-9

ДМ псхэ

28. 10

Раздел III. Химические реакции (15 ч)

18 19

Классификация химических реакций в органической и неоргани­ческой химии

2

КУ

Классификация хими­ческих реакций: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффек­ту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию ка­тализатора; по направлению; по механизму протекания

Знать, какие про­цессы называются химическими реакциями, в чем их суть. Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации

Для закрепл. С. 116, упр. №1-3

Классификация по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимиче­ские, радиацион­ные, электрохимические и термохимические)

Баз.уч. §14 стр.118-125 упр.1-2 Пр.уч. §11, упр. 6-8 Стр.100-116 А-21

Слайд-лекция «Типы химиеских реак­ций»

1.11 11. 11

20

Тепловой эф­фект химической реакции

1

КУ

Теплота образования вещества. Тепловой эффект реакции. Закон Гесса. Термохимиче­ские уравнения

Знать понятия: «теплота образо­вания вещества», «тепловой эффект реакции» Уметь составлять термохимические уравнения и производить элементарные расчеты по ним

Для зарепл. С. 125, упр. №1-3

Баз.уч. §14 стр.124-125 упр.6-9 Пр.уч. §12, упр. 1-4 Стр.116-125 А-28

КУ

15. 11

21 22

Окислительно-восстановительные реакции

2

КУ

ОВР. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Знать отличия ОВР от реакций ионного обмена. Уметь составлять уравнения ОВР методом эл. баланса

Текущий. Работа по ДМ

Электролиз растворов и расплавов

Баз.уч§19 Стр.155-158 Упр.1-4 Пр.уч. §11,стр. 107-108 конспект лекции А6 А27 С-1 В-2

Слайд-лекция «ОВР», ДМ

18. 11 22. 11

23

Скорость химической реакции

1

КУ

Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость химической реакции: природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализаторов

Знать понятие «скорость химической реакции». Знать факторы, влияющие на скорость реакций

Работа по ДМ. Для закрепле ния: с. 140, №1-4

Гомогенный и гетерогенный катализ. Сравнение ферментов с неорганическими катализаторами

Баз.уч §15.упр.10-11 Пр.уч. §13, упр. 1-4 Стр.126-135 А-22

Слайд-лекция «Скорость хим. реакций», Д. Зависимость скорости от концентра ции и темпера туры

25. 11

24

Катализ

1

КУ

Понятие о катализаторе и механизме его действия. Ферменты -биокатализаторы

Знать понятия «катализ», «катализатор»

Текущий (самост. работа)

Ингибиторы и каталитические яды

Баз.уч. §15 Стр.133-135 Упр.7-9 Пр.уч. §13, Стр.135-139

Д. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента каталазы)

29. 11

25

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

1

КУ

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье

Знать классификацию хим. реакций (обратимые и необратимые), понятие «химическое равновесие» и условия его  смещения

Текущий. С. 147, №4,5

Закон действующих масс для равновесных систем. Константа равновесия

Баз.уч. §16 стр.137-142 Упр.5-6 Пр.уч. Стр.141- 147, №1-4 А-23 '

Портрет Ле Шателье

2.12

26

Решение задач и упражнений по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

1

УПП

Расчеты по термохимии и кинетике химических реакций. Упражнения по условиям смещения химического равновесия

Уметь вычислять тепловой эффект хим. р-и. Уметь определять смещение равновесия хим. р-и от разл. Факторов

Текущий. Работа по ДМ.

Задачи по инд. Карточкам А-22 А23

6.12

27 28

Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Реакции ионного обмена

1

КУ УОНМ

Электролиты и не- электролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды

Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов. Знать сущность механизма диссоциации. Знать основные положения ТЭД Уметь определять характер среды раствора неорганических соединений

Текущий. С. 156, решение упр-й. №7

Диссоциация воды. Водородный показатель

Баз.уч. §17. Стр.123-149 упр.10 Пр.уч. §15, упр.3-4. С. 148-155 А-24 А-25

Слайд-лекция «ТЭД», Л. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов

9.12 13. 12

29 30

Гидролиз

2

УОНМ

Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава

Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза солей (1 ступень), определять характер среды

Текущий. С. 174- 175, решение упр-й

Гидролиз карбидов, силицидов, фосфидов

Баз.уч. §18 Стр.150-154 Упр.3,4,7,8 Пр.уч. §16, упр. 1,3,4-6 Стр.157-174 А-26 В-4

Л. Определение характера среды с помощью универсального индикатора

16. 12 20. 12

31

Обобщенней систематизация Знаний по теме «Химические реакции»

1

УПЗУ

Систематизация материала по теме «Химические реакции». Типы хим. р-й. Скорость хим. р-й. Гидролиз. ТЭД

Знать: классификацию химических реакций. ТЭД. Ионные реакции. ОВР. Скорость реакций и факторы, на нее влияющие. Химическое равновесие и условия его смещения

Текущий. Работа по ДМ

Повторить главу 3 Подготовиться к КР

ДМ. Задачники

23. 12

32

Контрольная работа № 2. Химические ре- акции

1

К

КР  Приложение к РП

№ 12.1- 12.21 А21-23. А24-27 В-2 В-4

ДМ

26. 12

Раздел IV. Вещества и их свойства (24 ч)

33

Классификация неорганических веществ

1

КУ

Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация; основания, их классификация; соли, их классификация

Знать важнейшие классы неорганических соединений, уметь определять принадлежность веществ к различным классам неорг. соединений

Текущий. С. 190, решение упр-й

Понятие о комплексных солях

Пр.уч. §17, с. 176- 178, упр. 1 А-8 В-1

Слайд-лекция «Основные классы неорг. в-в»

13. 01

34

Классификация органических веществ

1

КУ

Углеводороды, их классификация. Изомерия. Гомология. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты

Знать важнейшие классы органических соединений, уметь определять принадлежность веществ к различным классам орг. соединений

Текущий. С. 190, решение упр-й

Понятие об элементоорганических соединениях

§17, с. 178- 190, упр. 2-4 А-8 В-1

Слайд-лекция «Основные классы орг. в-в»

17. 01

35 36

Металлы

2

УОНМ

Положение металлов в ПС Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Взаимодей­ствие с простыми и сложными веществами

Знать основные металлы, их об­щие свойства. Уметь характери­зовать свойства металлов, опира­ясь на их положе­ние в ПС и строение атомов

Текущий опрос, инд. ра­бота по карт.

Оксиды и гидроксиды переходных металлов. Зависимость их свойств от степени окисле­ния металла

Баз.уч. §20 стр.164-170 Упр.5 §18, упр. 1-10 Стр.190-207 А-9

Слайд-лекция «Металлы». Д. Образцы Ме и их соединений. Горение железа, магния. Взаимодействие меди с кислородом и серой, с водой

20. 01 24. 01

37

Коррозия

1

КУ

Коррозия: причины, механизмы протека­ния, способы предотвращения

Знать причины коррозии, основные её типы и способы защиты от коррозии

Текущий опрос, инд. работа по карт.

Специфические виды коррозии и способы защи­ты

Баз.уч. §20 стр.170-173 Пр.уч. §18, с. 208-214, упр. 14-17

Д. Опыты по коррозии Ме и защите от неё

27. 01

38 39

Металлургия. Решение задач и упражнений по теме «Металлы»

2

КУ

Основные способы по­лучения металлов. Электролиз

Понимать суть металлургических процессов

Текущий. Задачи по ДМ

Катодные и анодные про­цессы, проте­кающие при электролизе различных ве­ществ. Состав- ление уравнении ОВР электроли­за

Пр.уч. §18, с. 214-222, упр. 22-27,31-37 С-4 В-3

Слайд-лекция «Металлур­гия»,

30. 01 3.02

40 41

Неметаллы

2

УОНМ

Положение неметаллов в ПС Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. . Простые вещества неметаллы: строение, физические свойства. Химические свойства. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов

Знать основные неметаллы, их свойства. Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПС Д. И. Менделеева

Текущий. С. 240- 241. Решение упражнений

Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от с. о. неметалла

Баз.уч. §21, упр. 1-8 Стр. 174-179 §19, упр. 9- 16 стр.226-240 А-9

Д. Горение серы и фосфора. Возгон- ка йода, растворение йода в спирте. Слайд-лекция «Общая характеристика неметаллов», Л. Знакомство с образцами НеМе (работа с коллекциями)

6.02 10. 02

42

Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы»

1

УПЗУ

Отработка теоретического материала в рамках данной темы

Уметь применять теор. знания при решении задач и упр-й

Текущий. Работа по ДМ

§19,21 (повторение) подготовиться к ПР

ДМ. Задачники

14. 02

43

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов

1

Пр/р

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать основные способы получения и собирания газов в лаборатории

Опрос по правилам ТБ РП учебник стр.217

С4   В-3

Практ. р. №1, с. 351

17. 02

44

Оксиды

1

КУ

Строение, номенклатура, классификация и свойства оксидов. Важнейшие представители этого класса

Знать состав, строение и классификацию оксидов, их номенклатуру, уметь характеризовать их свойства

Фронтальный опрос

Пероксиды

Кон- спект. Пр.уч §18 стр.207-208 Упр.10 §19 стр.238-240 А-10

Слайд-лекция «Оксиды»,

21. 02

45

Кислоты

1

КУ

Строение, номенклатура, классификация и свойства кислот. Важнейшие представители этого класса

Знать классификацию, номенклатуру кислот, уметь характеризовать их свойства

Текущий. Работа по ДМ

Особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот

Баз.уч. §22 Стр.180-188 упр.1-9 Пр.уч. §20,стр.243-251 упр. 1-9 А-11

Слайд-лекция «Кислоты», Л. Распозна- вание хлоридов и сульфатов

24. 02

46

Практическая работа №2. Химические свойства кислот

1

Пр/р

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать основные Свойства кислот

Опрос по правилам ТБ РП учебник стр.219

Практ. р. №2, с.219

47

Основания

1

КУ

Строение, номенклатура, классификация и свойства оснований. Растворимые и нерастворимые основания. Важнейшие представители класса

Знать классификацию и номенклатуру оснований, уметь характеризовать их свойства

Текущий. Работа по ДМ

Особенности органических оснований

Баз.уч. §23 Стр.188-192 упр.1-9 Пр.уч. §21,стр. 251-258 упр. 1-7 А-11

Слайд-лекция «Основания»,проектор, ноутбук

28. 02

48

Амфотерные соединения

1

КУ

Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот, образование пептидов

Знать понятие «амфотерность», уметь характеризовать свойства амфотерных соединений

Текущий. Работа по ДМ

Пр.уч. §22, упр. 1-4 Стр.258-263

Л. Взаимодействие цинка и железа с раство рами кислот и щелочей

3.03

49

Соли

1

КУ

Строение, номенклатура, классификация и свойства солей. Важнейшие представители класса

Знать классификацию и номенклатуру солей уметь характеризовать их свойства

Текущий. Работа по ДМ

Баз.уч. §24, упр.1-5 Стр.193-200

Слайд-лекция «Соли»,проектор, ноутбук

7.03

50 51

Генетическая связь между различными классами неорганических веществ.

2

УПЗУ

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии. Генетические ряды металла и неметалла

Знать важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений

Текущий. С. 262, №1. Работа по ДМ

Понятие о комплексных соединениях

Баз.уч. §25, упр.1-4 стр.200-202 Пр.уч. §23, упр.1-4 стр.263-265 упр.1 С-2

ДМ. Таблица «Генетическая связь неорг. в-в».

10. 03 14. 03

52 53

Генетическая связь между различными классами органических веществ

2

УПЗУ

Понятие о генетической связи и генетических рядах в органической химии. Генетические ряды и генетическая связь для соединений, содержащих два атома углерода. Единство мира веществ .

Знать важнейшие свойства изученных классов органических соединений

Текущий С. 269, №1-4. Работа по ДМ Текущий С. 269, №1-4.

Пр.уч. §23, Стр.266-268 Упр.2 задания по тет- ради С-3 Подготовиться К ПР

ДМ. Таблица «Генетическая связь орг. в-в»

17. 03 21. 03

54

Практическая работа № 3. Распознавание веществ

1

Пр/р

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать основные правила ТБ. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

Опрос по правилам ТБ ПР учебник, стр.220

Повт. §23.  С-2 С-3

Практ. р. №6, с. 358

4.04

55

Обобщение и систематизация Знаний по теме « Вещества и их свойства»

1

УПЗУ

Систематизация материала по теме «Вещества и их свойства». Отработка теоретического материала в рамках данной темы

Знать основы классификации и номенклатуры неорганических и органических в-в Знать важнейшие свойства изученных классов соединений

Обобщающий. Работа по ДМ

Повт. главу 4 С-2, С-3 А-10 А-11

ДМ. Задачники

7.04

56

Контрольная работа № 3 Вещества и их свойства

1

К

КР приложение к РП

С-2, С-3 А-10 А-11

ДМ

11. 04

Раздел V. Химия в жизни общества (5ч)

57

Химия и производство

1

УОНМ, КУ

Химическая промышленность и химическая технология. Основные принципы хим. технологии. Научные принципы важнейших производств. Производство серной кислоты

Знать зависимость скорости реакции и химического равновесия от различных факторов. Определять возможность протекания хим. превращений в разл. условиях и оценивать их последствия

Текущий

Производство кислот, щелочей, солей

Самост. поиск хим. информации с использ. разл. источниковПр.уч. §24 стр.270-283

Слайд- лекция «Химия в жизни общества»

14. 04

58

Химия и сельское хозяйство

1

УОНМ

Химизация. Растения и почва. Удобрения и их классификация. Химическая мелиорация почв. Химические средства защиты растений. Химизация животноводства

Оценивать влияние хим. загрязнения ОС на организм человека и др. живые организмы. Использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе

Текущий

Самост. поиск хим. информации с использ. разл. источн.,  Пр.уч.§25 Стр.284-304

Химия и сельское хозяйство

18. 04

59

Химия и проблемы окружающей среды

1

УОНМ КУ

Загрязнение атмосферы. Охрана атмосферы от химических загрязнений. Загрязнения почвы. Почвоохранные мероприятия

Уметь использовать приобретенные ЗУН для объяснения химических явлений, происходящих в природе и на производстве. Вести себя экологически грамотно. Оценивать влияние хим. загрязнения ОС на организм человека и др. живые организмы

Фронтальный

«Память воды» и её роль для здоровья человека

Самост, поиск хим. информации с использованием разл. источников Пр.уч.§26 Стр.305-316

Слайд- презентации проектов учащихся «Химия и проблемы окружаю- щей среды»,

21. 04

60

Химия и повседневная жизнь

1

КУ

Химические средства гигиены и косметики. Домашняя аптечка. Химия и пища. Жиры, белки, углеводы, соли в рационе питания. Развитие пищевой промышленности. Пищевые добавки

Уметь использовать приобретенные ЗУН в повседневной жизни

Фронтальный

Правила безопасности при использовании средств бытовой химии

Самост. поиск хим. информации с использ. разл. источи., Пр.уч. §27стр.316-348

Слайд- лекции «Химия и пища», «Химические средства гигиены и косметики»,

25. 04

61

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химия в жизни общества»

1

УПЗУ

Систематизация материала по теме «Химия в жизни общества». Отработка теоретического материала в рамках данной темы

Обобщающий

С1-С-5

ДМ

28. 04

Раздел 6. Повторение (7ч)

62 63

Обобщение и систематизация знаний по курсу Химия

2

УПЗУ

Систематизация и отработка теоретического материала

Подготовиться к ИКР А1-А-28

Подготовка к итоговой контрольной работе

2.05 5.05

64

Итоговая контрольная работа

1

К

КР О.С.Габриелян,Контрольные и проверочные работы, стр.193

В1-В10

9.05

65- 68

Анализ ИКР. Подготовка к ЕГЭ

4

УПЗУ

С1-С5

12. 05- 23.05

Приложение к рабочей программе

Входной контроль.  1 вариант

Часть А. 

1. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С₇Н₈ ?

 а) алканы    б) алкены    в)  алкины    г) арены

2. Реакции какого типа характерны для алканов?

а) присоединения б) замещения в) полимеризации г) гидратации

3. Какое название соответствует веществу СН₃ – СН – СН₂ – СН₃

                                                                                                         СН₃

 а) бутан  б) 2-метилбутан  в) 2-метилпропан  г)  3-метилбутан  

4. Сколько σ -связей в молекуле этена?     а) 2       б) 3     в) 4     г) 5

5. Несколько функциональных групп   - ОН содержат молекулы: а) глицерина и глюкозы б) фенола и пропанола  в) сахарозы и формальдегида  г) фенола и формальдегида

6. В состав белков входят остатки: а) α-аминокислот  б) β-аминокислот  в) γ-аминокислот  г) δ-аминокислот

7. Продуктами окисления предельных одноатомных спиртов являются

а) альдегиды  б) кетоны  в) простые эфиры  г) сложные эфиры

8. Для аминов характерны свойства: а) кислот  б) оснований  в) амфотерных соединений

9. Из остатков молекул  α – глюкозы  состоят молекулы: а) фруктозы  б) крахмала  в) сахарозы  г) целлюлозы

10. Установите тип реакции:   n C₆H₁₂O₆ → (C₆H₁₀O₅)_n + n H₂O

    а) полимеризация  б) присоединения в) поликонденсации г) изомеризации

11. Карбоксильная группа содержится в молекуле:

а) метанола   б) ацетальдегида     в) уксусной кислоты     г) глицерина

Часть Б

1. Установите формулу органического вещества, в котором  С - 53,5%, Н – 15,6%, N – 31,1%  и  относительная плотность по водороду   22,5

2. Для вещества СН₂= СН-СН=СН₂  составьте структурные формулы одного изомера и одного ближайшего гомолога, назовите все вещества.

Каждое задание части А оценивается в 1 балл,   задание Б1 – 3 балла,  Б2 – 5 баллов    

Шкала перевода баллов в отметки:

0 -6 баллов     - «2» ( 0-34 %)     7 – 10 баллов   - «3»  (35-60%)     11– 16 баллов    -«4»  (61-85 %)      17 – 19 балла      - «5»  (86

2 вариант

Часть А. 

 1.  Какая общая формула соответствует классу алканов? а) С_пН_2п+2       б) С_пН_2п   в) С_пН_2п-2   г) С_пН_2п-6 

2. Тип реакции взаимодействия этена с бромом:

а) присоединения  б) замещения  в) гидрирования  г) гидратации

3. Вещество СН₃ – СН – СН = СН₂  называется

                                          СН₃                                            

                а)2-метилбутан            б) 3-метилбутен-2  в) 3-метилбутин-1       г) 3-метилбутен-1

 4. Сколько π-связей в молекуле бутадиена-1,3: а) 1      б) 2      в) 3     г) 4

5. Функциональная группа    - ОН   характерна для класса:

а) альдегидов    б) аминов  в) карбоновых кислот  г) спиртов

6. Химическая связь, образующая первичную структуру белков:

а) водородная  б) ионная  в) пептидная  г) ковалентная неполярная

7. В реакцию «серебряного зеркала» вступают: а) альдегиды  б) фенолы  в) спирты  г) одноатомные спирты

8. Какое название у вещества  СН₃ – СН – СН₂ – СООН

                                                                 NH₂

а) 3-аминобутановая кислота  б) 2-аминобутановая кислота в) α-аминомасляная кислота   в) 4- аминомасляная кислота

9. Только σ – связи имеются в молекуле: а) этанола  б) этаналя  в) этена  г) этина      

10. Сложный эфир можно получить реакцией:

а) гидрирования  б) гидратации  в) этерификации  г) дегидратации

11.  Какой газ составляет основу природного газа? а) метан  б) этан  в) пропан  г) бутан

Часть Б

1. Выведите  молекулярную  формулу  углеводорода, массовая  доля  углерода  в котором  рана  75% , водорода  25%, относительная  плотность  вещества  по  кислороду  равна  0,5.

2. Для  вещества, формула  которого   СН2 = СН – СН2 – СН3 ,   структурные формулы одного изомера и одного ближайшего гомолога, назовите все вещества.

Каждое задание части А оценивается в 1 балл,   задание Б1 – 3 балла,  Б2 – 5 баллов    

Шкала перевода баллов в отметки:

0 -6 баллов     - «2» ( 0-34 %)     7 – 10 баллов   - «3»  (35-60%)     11– 16 баллов    -«4»  (61-85 %)      17 – 19 балла      - «5»  (86

Входной        контроль по химии. 11 класс.3 вариант

Часть А. 

1. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С₅Н₈ ?  

а) алканы    б) алкены    в)  алкины    г) арены

2. Сколько σ -связей в молекуле этина?    а) 2       б) 3     в) 4     г) 5

3.   Реакции какого типа характерны для алканов?   а) полимеризации     б) гидратации  в) замещения г) присоединения

4.   Какое название соответствует веществу СН₃ – СН – СН = СН₂

                                                                                                         СН₃

         а) бутан  б) 2-метилбутен-3  в) 3-метилбутен-1  г)  3-метилбутан  

5. Функциональная группа    -СООН   характерна для класса  

а) альдегидов    б) аминов  в) карбоновых кислот  г) спиртов

6. В состав белков входят остатки

а) δ-аминокислот  б) β-аминокислот  в) γ-аминокислот  г) α- аминокислот

7. Жир можно получить реакцией

а) гидрирования  б) гидратации  в) этерификации  г) дегидратации

8. Химическая связь, образующая вторичную структуру белков:

а) водородная  б) ионная  в) пептидная  г) ковалентная неполярная

9. Для аминокислот  характерны свойства: а) кислот  б) оснований  в) амфотерных соединений

10. Несколько функциональных групп   - ОН содержат молекулы

а) этанола и глюкозы                   б) фенола и формальдегида в) сахарозы и формальдегида  г) глюкозы и глицерина

11. Только σ – связи имеются в молекуле   а) этаналя  б) этанола  в) бензола  г) уксусной кислоты     

Часть Б.

1. Установите формулу органического вещества, в котором  С – 52,18%, Н – 13,04%, О – 34,78%  и  относительная плотность по водороду   23

2. Для вещества СН₂= СН- СН₂- СН₂-СН₃   составьте структурные формулы одного изомера и одного ближайшего гомолога, назовите все вещества.

Каждое задание части А оценивается в 1 балл,   задание Б1 – 3 балла,  Б2 – 5 баллов    

Шкала перевода баллов в отметки:

0 -6 баллов     - «2» ( 0-34 %)     7 – 10 баллов   - «3»  (35-60%)     11– 16 баллов    -«4»  (61-85 %)      17 – 19 балла      - «5»  (86

Входной        контроль по химии. 11 класс.4 вариант

Часть А. 

1.  Какая общая формула соответствует классу алкенов?  а) С_пН_2п+2       б) С_пН_2п   в) С_пН_2п-2   г) С_пН_2п-6 

2. Сколько π-связей в молекуле бутена-1     а) 1      б) 2      в) 3     г) 4

3. Тип реакции взаимодействия этена с бромоводородом

 а) присоединения  б) замещения  в) гидрирования  г) изомеризации

4. Вещество СН₃ – СН₂ – С = СН₂  называется

                                                    СН₃                                            

а)2-метилбутен-1         б) 2-метилбутен-2   в) 3-метилбутин-1       г) 3-метилбутен-1

5. Карбонильная группа содержится в молекуле   а) метанола   б) ацетальдегида     в) фенола     г) глицерина

6. Из остатков молекул  β– глюкозы  состоят молекулы  а) глюкозы  б) крахмала  в) сахарозы  г) целлюлозы

7. Установите тип реакции:   n CH₂ = CH₂ → ( - CH₂ - CH₂-)_n

а) полимеризация  б) замещения в) поликонденсации г) изомеризации

8. В реакцию «серебряного зеркала» вступают

а) спирты б) фенолы  в)  альдегиды  г) одноатомные спирты

9.  Какое вещество является  природным  полимером?  а) глюкоза  б) фруктоза в) сахароза  г) целлюлоза

10. Гомологами являются: а) пентен-2 и бутен-2          б) хлорэтан и дихлорэтен в) пропанол и пропаналь   г) 2-метилпропан и 2-метилбутен

11. Продуктами межмолекулярной дегидратации предельныходноатомных  спиртов являются

а) альдегиды  б) кетоны  в) простые эфиры  г) сложные эфиры

Часть Б.

1. В углеводороде массовая доля углерода равна 82,76%, водорода 17,24%. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 2. Выведите его молекулярную формулу.

2. Для вещества СН3 – СН2 – С    СН  составьте структурные формулы одного изомера и одного ближайшего гомолога, назовите все вещества.

Каждое задание части А оценивается в 1 балл,   задание Б1 – 3 балла,  Б2 – 5 баллов    

Шкала перевода баллов в отметки:

0 -6 баллов     - «2» ( 0-34 %)     7 – 10 баллов   - «3»  (35-60%)     11– 16 баллов    -«4»  (61-85 %)      17 – 19 балла      - «5»  (86

Контрольная работа по теме «Строение вещества»

Вариант 1.

1.Покажите образование связи в веществах Mg F₂ , Br₂ , CF₄. Охарактеризуйте связь.

2.Определите тип гибридизации и форму молекулы SiH₄. Покажите образование молекулы с помощью облаков.

3. Постройте изомеры состава C₄H₈. Укажите виды изомерии.

4. Какие типы кристаллических решеток характерны для веществ: лед,  графит,  железо, сульфат натрия

Вариант 2.

1.Покажите образование связи в веществах Аl F₃ , H ₂ O , F_2. Охарактеризуйте связь.

2.Определите тип гибридизации и форму молекулы NH₃. Покажите образование молекулы с помощью облаков.

3. Постройте изомеры состава C₆ H₁₂. Укажите виды изомерии.

4. Какие типы кристаллических решеток характерны для веществ: алмаз, нитрат калия, магний, S₈

Контрольная работа по теме «Химические реакции»

Вариант 1.

Дайте классификацию реакции по всем известным признакам:

     Zn + CuSO₄  = Cu + ZnSO₄+G

Тепловой эффект реакции горения магния 1203,6 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 4г магния?

Как сместить равновесие системы вправо:

С_(тв)+СО_{2  (газ)} ↔       2СО_(газ)-G

4.Какие из перечисленных веществ способны подвергаться гидролизу: силикат натрия, хлорид калия, хлорид серебра, бромид цинка. Напишите уравнение гидролиза одного из  солей.

5.Запишите уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия в     

     молекулярном и ионном видах.

Контрольная работа по теме «Химические реакции»

Вариант 2.

Дайте классификацию реакции по всем известным признакам:

     N₂+3H₂    ↔   2NH₃ +G

Сколько тепла выделится при сгорании 120 г угля, если тепловой эффект этой реакции 393,5 кДж?

Как сместить равновесие системы вправо:

2SO_2(газ)+O_2(газ)     ↔ 2 SO_3(газ)

Какие из перечисленных веществ  способны подвергаться гидролизу: хлорид натрия, иодид калия, сульфат магния,  хлорид железа (3).  Напишите уравнение гидролиза одного из  солей.

Запишите уравнение реакции между соляной кислотой и нитратом серебра в  молекулярном и ионном видах.

Контрольная работа по теме «Вещества и их свойства»

Вариант 1.

1.Докажите тремя реакциями с разными классами веществ окислительные свойства хлора.

2.Докажите тремя реакциями с разными классами веществ основные свойства гидроксида кальция.

3.Осуществите превращения

Al (OH)₃    →           Al₂O₃         →NaAlO₂

 ↓                               ↓ 

 Na (Al (OH)₃)         AlCl₃ 

4.Осуществите превращения

Al₄C₃  →  CH₄→  C₂H₂ →   C₆H₆   →C₆H₁₂ →CO₂

5.160 г 10% раствора сульфата меди(II) обработали щелочью до окончания выпадения осадка, осадок отделили, прокалили, полученное вещество восстановили водородом. Сколько г меди получилось?

Контрольная работа по теме «Вещества и их свойства»

Вариант 2.

1.Докажите тремя реакциями с разными классами веществ восстановительные свойства углерода.

2.Докажите тремя реакциями с разными классами веществ кислотные свойства  уксусной кислоты.

3.Осуществите превращения

CH₃ COOH → ClCH₂-COOH →NH₂ CH₂-COOH→ NH₂ CH₂-COONa→дипептид

4.Осуществите превращения

CaC₂→  C ₂H₂→  C₂H₄ →   C₂H₅ Cl  →C₂H₅OH→  CO₂

5.Фосфор сожгли в избытке кислорода, продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом бария до окончания выпадения осадка. Масса полученной соли 30 г. Сколько фосфора взяли для реакции, если массовая доля примесей в нем 3 %.