Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, примерной программы по химии основного общего образования, авторской программы О.С. Габриеляна 2015г, Положения о рабочей программе по учебному предмету МКОУ ВСОШ №2 при ИК с. Чугуевка, школьного учебного плана на 2015-2016 у.г.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Программа рассчитана на 68 часов + 4ч резервного времени, из расчета - 2 учебных часа в неделю. В том числе для проведения:

  • контрольных работ - 3 часа;

  • практических работ – 6 часов.


Изучение химии на базовом уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения химических знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • формирования у обучающихся экологической грамотности, навыков здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;




Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

  • умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

  • использование элементов причинно-следственного анализа;

  • определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

  • умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

  • оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;


Результаты освоения курса химии 8 класса.

Личностные результаты.

  • осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

  • постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

  • оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

  • оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

  • формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.


Метапредметные результаты.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).


Регулятивные УУД:

  • самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

  • выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

  • составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

  • работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

  • в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки


Познавательные УУД:

  • анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

  • осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

  • строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

  • создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

  • составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

  • преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

  • уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.


Коммуникативные УУД:

  • Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.)


Предметные результаты.

1) формирование первоначальных систематизированных представлений: о веществах (основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи), их превращениях и практическом применении, растворах, электролитах и неэлектролитах;

об основных законах химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

об основных теориях химии: химической связи электролитической диссоциации;

овладение символическим языком химии и понятийным аппаратом: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель.

2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;

4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

5) Формирование умений:

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

6) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов по распознаванию важнейших неорганических веществ;

7) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.



Оценка устных ответов учащихся.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;

2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;

3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;

3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1) усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2) материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3) показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4) допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5) не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6) испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7) отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1) не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2) не делает выводов и обобщений.

3) не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4) или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5) или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1) не может ответить ни на один из поставленных вопросов;

2) полностью не усвоил материал.



Примечание.

По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.




Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) выполнил работу без ошибок и недочетов;

2) допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1) не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2) или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1) не более двух грубых ошибок;

2) или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3) или не более двух-трех негрубых ошибок;

4) или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1) допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2) или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1) не приступал к выполнению работы;

2) или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Примечание.

1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.


Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1) опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2) или было допущено два-три недочета;

3) или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4) или эксперимент проведен не полностью;

5) или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2) или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3) опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4) допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1) не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2) или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3) или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4) допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1) полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.


Формы текущего контроля.

Промежуточная аттестация представляет собой:

полугодовую аттестацию – оценка качества усвоения учащимися содержания какой-либо части (частей) темы (тем) по итогам учебного периода (полугодия) на основании текущего контроля успеваемости;

Формами контроля качества усвоения обучающимися содержания учебных программ являются:

письменная проверка – это письменный ответ обучающегося на один или систему вопросов (заданий). К письменным ответам относятся: проверочные, лабораторные, практические, контрольные; письменные ответы на вопросы теста и другое.

устная проверка – это устный ответ обучающегося на один или систему вопросов в форме рассказа, беседы, собеседования и другое.

комбинированная проверка предполагает сочетание письменных и устных форм проверок.

При проведении контроля качества освоения содержания учебных программ учащихся могут использоваться информационно – коммуникационные технологии.

Текущий контроль успеваемости обучающихся проводится в течение учебного периода (полугодия) с целью систематического контроля уровня освоения обучающимися тем, разделов, глав учебных программ за оцениваемый период, прочности формируемых предметных знаний и умений, степени развития деятельностно-коммуникативных умений, ценностных ориентаций.

Полугодовая промежуточная аттестация обучающихся школы проводится с целью определения качества освоения обучающимися содержания учебных программ (полнота, прочность, осознанность, системность) по завершении определенного временного промежутка (полугодие).

Отметка обучающегося за полугодие выставляется на основе результатов текущего контроля успеваемости, с учетом результатов письменных контрольных работ.


Учебно-методическая литература, наглядное оборудование, электронные образовательные ресурсы (ЭОР).

  1. Учебно-методическая литература.

Для усвоения программы по химии используется учебно-методический комплекс литературы, созданной под руководством О.С. Габриеляна, соответствующей требованиям ФГОС. Учебный комплекс рекомендован Министерством образования и науки и входит в Федеральный перечень учебников, допущенных Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования.

Данный УМК позволяет реализовать цели обучения химии, обеспечивает уровень подготовки учащихся в соответствии с предъявляемыми требованиями, способствует формированию:

  • познавательной, нравственной, эстетической культуры;

  • сохранению окружающей среды и собственного здоровья;

  • применения изучаемых соединений в повседневной жизни и практической деятельности человека.


  1. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений./ Габриелян О.С.- ООО «Дрофа», 2014г.

  2. Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. Контрольные и проверочные работы. Химия. – ООО «Дрофа», 2004.

  3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

  4. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.

  5. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2005.

  6. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.

  7. Кузьменко Н.Е., Ермин В.В., Химия. Пособие для 8 – 11 классов средней школы.- Изд. «Экзамен», 2002.

  8. Интернет-журнал «Химия» изд. 1 сентября.

  1. Наглядное оборудование.

    • Натуральные объекты. Коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, и т. д. Образцы простых и сложных веществ.

    • Химические реактивы и материалы.

1) простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо, цинк, сера;

2) оксиды – меди (II), кальция, железа (III), магния;

3) кислоты - соляная, серная, азотная;

4) основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;

5) соли - хлориды натрия, меди (II), железа(III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), алюминия, аммония, калия, бромид натрия;

6) органические соединения - крахмал, глицерин, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

    • Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы.

1) приборы для получения, собирания газов;

2) приборы для опытов с жидкими и твердыми веществами - перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.

3) приборы для демонстрации электропроводности растворов, демонстрация движения ионов в электрическом поле; для изучения скорости химической реакции и химического равновесия.

    • Модели.

Атомов, молекул, кристаллических решеток алмаза, графита, серы, фосфора. Наборы моделей атомов для составления картонных моделей молекул.

    • Учебные пособия на печатной основе.

«Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов».


  1. Электронные образовательные ресурсы (ЭОР).

    • Презентации по темам:

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Строение атомов. Классификация неорганических веществ. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Металлы. Неметаллы. Количество вещества. Степень окисления. Бинарные соединения. Основания. Кислоты. Соли. Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ. Расчеты по химическим уравнениям. Реакции обмена. Электролитическая диссоциация.

    • Технические средства обучения.

Фильмы – демонстрации химических опытов: аллотропия неорганических веществ, получение озона, превращение графита в алмаз, горение алмаза, получение серной кислоты, катализ.

Фильм «Менделеев», «Серодобытчики».

    • Информация сайтов

https://my.1september.ru/magazine/delivery/him/

http://www.proshkolu.ru/user/Yacentyuk/folder/

http://www.prodlenka.org/index.php








































Тематическое планирование

Введение (9 ч)

Предмет химии. Вещества. Роль химии в жизни человека. История развития химии. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Знаки химических элементов. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.


Практические занятия.

1. Ознакомление с лабораторным оборудова­нием.


Расчётные задачи.

Вычисление относительной молекулярной массы по формуле.


Тема 1. Атомы химических элементов (8 ч).

Строение атомов. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Изменение числа электронов в атомах. Взаимодействие атомов неметаллов между собой. Ковалентная полярная связь. Металлическая связь.


Демонстрации.

Модели атомов химических эле­ментов. Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева.

Возгонка йода.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.


Тема 2. Простые вещества (6ч)


Металлы. Неметаллы. Количество вещества. Молярный объем газов.


Демонстрации.

Химические соединения количеством вещества в 1 моль (неко­торые металлы и неметаллы).

Модель молярного объёма газов.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

Взрыв смеси водорода с воздухом.


Лабораторные опыты. 1. Получение и свойства озона. 2. Составление моделей молекул и кристаллов с разным видом химической связи.


Практические занятия.

2. Получение кислорода.


Расчётные задачи.

Вычисление количества вещества, молярной массы и молярного объёма по формулам.


Тема 3. Соединения химических элементов (11ч)

Степень окисления. Бинарные соединения. Основания. Кислоты. Соли. Кристаллические решётки. Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доля компонентов смеси.


Демонстрации.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решёток ковалентных и ионных соеди­нений (хло­рида натрия, алмаза, оксида углерода (IV)).


Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей. 3. Дистилляция воды. 4. Распознавание растворов кислот и щелочей.


Контрольные работы.

1 по теме «Соединения химических элементов».


Практические занятия.

3. Очистка загрязнённой поваренной соли.


Расчётные задачи.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым до­лям элементов.


Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13ч)

Физические явления. Химические реакции. Расчёты по химическим уравнениям. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции обмена.


Демонстрации.

Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензой­ной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

Примеры химических явлений: а) го­рение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (||); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (||) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавлен­ных кислот с металлами.

Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.


Лабораторные опыты. 1. Сравнение скорости ис­парения воды и спирта. 2. Окисление меди. Взаимодействие оксида магния с кислотами. 3. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. 4. Полу­чение углекислого газа. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (||) железом. 6. Изучение отношения кислот к металлам.


Практические занятия.

4. Признаки химических реакций.


Контрольные работы.

2 по теме «Изменения, происходящие с веществами».


Расчётные задачи.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или коли­чества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или получающихся в результате реакции веществ.


Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (21 ч).

Растворение. Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения. Кислоты, их классификация и свойства. Основания, их классификация и свойства. Оксиды, их классификация и свойства. Соли, их классификация и свойства. Генетическая связь веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Свойства веществ в свете окислительно-восстанови­тельных реакций.


Демонстрации.

Растворение веществ в различных рас­творителях. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропровод­ности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Взаимо­действие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.


Лабораторные опыты.

1. Реакции, характерные для растворов кислот. 2. Реак­ции, характерные для растворов щелочей. 3. Получение и свойства не­растворимого основания. 4. Изучение свойств основных и кислотных оксидов. 5. Реакции, характерные для растворов солей.


Практические занятия.

5. Ионные реакции.

6. Решение экспериментальных задач.


Контрольные работы.

Итоговая №3 по теме «Растворы. Свойства растворов».


Резерв времени 4 часа.

13


Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 16.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров217
Номер материала ДВ-161156
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх