Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 9 класс

библиотека
материалов

Пояснительная записка


Рабочая программа разработана на основе авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Химия. 9 класс», авторы И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская (2008 г.), соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации без изменений.

В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы неорганической химии (химии элементов и их соединений), формируются представления об органических веществах, что придает курсу логическую завершенность.

В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса.

Рабочая программа рассчитана на 68 часов, т. е. 2 часа в неделю.

Из них контрольных работ – 4; практических работ – 6.

В ходе ее реализации предусматривается изучение таких тем как Повторение (4 ч.); Окислительно-восстановительные реакции (4 ч.); Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений. (4 ч.); Скорость химических реакций (2 ч.); Водород и его соединения (7 ч.); Галогены (5 ч.); Подгруппа кислорода (8 ч.); Подгруппа азота (7 ч.); Подгруппа углерода (5 ч.); Металлы (12 ч.); Органические соединения (10 ч.).

Содержание

9 класс

(2 ч в неделю; всего 68часов)

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (4 ч)

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».


Тема 1

Окислительно-восстановительные реакции (4 ч)

Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации

1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.

2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(1У) с водой.

Лабораторный опыт 1

Окислительно-восстановительные реакции.

Тема 2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Пред-сказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).

Лабораторный опыт 2

Сущность явления периодичности.


Тема 3

Водород и его важнейшие соединения (7 ч)

Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

Молярный объем газа.

Относительная плотность газов.

Оксид водорода — вода. Состав, строение.

Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации

1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2. Модель молекулы воды.

3. Очистка воды перегонкой.

4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(У) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Расчетные задачи

1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».

2. Определение относительной плотности газов.

3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ


Тема 4

Галогены (5 ч)

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.

Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом.

Применение хлора.

Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.

Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод.

Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

1. Образцы галогенов — простых веществ.

2. Получение хлорной воды.

3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте).

5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.

Лабораторный опыт 3

Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).

Лабораторный опыт 4

Растворимость брома и иода в органических растворителях.

Лабораторный опыт 5

Распознавание иода.

Лабораторный опыт 6

Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.

Практическая работа 2

Галогены.

Расчетные задачи

  1. Решение задач по материалу темы.


Тема 5

Скорость химических реакций (2 ч)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.

Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.

Демонстрации

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие цинка или оксида меди(II) с серной кислотой различной концентрации при различных температурах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)).

Лабораторный опыт 7

Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.


Тема 6

Подгруппа кислорода (8 ч)

Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом.

Применение серы.

Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.

Оксид серы(1У). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы(У1). Получение и свойства.

Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Демонстрации

1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.

3. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.

Лабораторный опыт 8

Качественная реакция на сульфат-ион.

Практическая работа 3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.




Тема 7

Подгруппа азота (7 ч)

Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.

Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(П) и (IV).

Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(У) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион.

Применение фосфора и его соединений.

Демонстрации

1. Растворение аммиака в воде.

2. Горение аммиака в кислороде.

3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.

Лабораторный опыт 9

Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт 10

Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Тема 8

Подгруппа углерода (5 ч)

Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.

Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(ГУ) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона)

Демонстрации

1. Образцы природных соединений углерода и кремния.

2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.

3. Получение кремниевой кислоты.

Лабораторный опыт 11

Адсорбционные свойства угля.

Лабораторный опыт 12

Распознавание карбонатов.

Лабораторный опыт 13

Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Практическая работа 5

Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Тема 9

Металлы и их соединения (12 ч)

Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч)

Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.

Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.

Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.

Алюминий (1 ч)

Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций (3 ч)

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы.

Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства.

Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, ги-дроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы (2 ч)

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.

Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо (3 ч)

Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.

Демонстрации

1. Образцы минералов, металлов и сплавов.

2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.

3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.

5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(II) и (III).

Лабораторный опыт 14

Жесткость воды и ее устранение.

Лабораторный опыт 15

Качественные реакции на ионы железа.

Расчетные задачи

  1. Решение задач по материалу темы.


Те м а 10

Органические соединения (10 ч)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.

Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.

Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь.

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации

1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.

2. Образцы полимеров.

3. Горение спирта.

4. Образцы жиров и углеводов.

Свойства уксусной кислоты.

Качественная реакция на белки.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы

Требования к подготовке обучающихся за курс основной школы:

Кроме того, в результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

Уметь

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, - экологических, энергетических и сырьевых;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

работать с учебной и научно-популярной литературой, составлять план, конспект, реферат;

Учебно-тематическое планирование

Учебная тема

Всего часов

Практические работы

Лабораторные

работы

Контрольные работы

1

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса

4

1


-

2

Тема 1 Окислительно-восстановительные реакции

4

--

1


3

Тема 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений

4


1


4

Тема 3 Водород и его важнейшие соединения

7

-

-

1

5

Тема 4 Галогены

5

1

2


6

Тема 5 Скорость химических реакций

2

-

1

-

7

Тема 6 Подгруппа кислорода

8

1

1

1

8

Тема 7 Подгруппа азота

7

-

2

1

9

Тема 8 Подгруппа углерода

5

-

2

1

10

Тема 9 Металлы и их соединения

12

1

3

1

11

Те м а 10 Органические соединения

10

-

2

-


ИТОГО

68

4

15

5





Календарно-тематическое планирование химия 9 класс


Тема урока

Кол-во

часов

Дата

Контроль

(текущий, итоговый, КИМ

Способы деятельности

ЗУН

(общеучебные,

предметные)

Примечания , дошнее задаие

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (4 ч)

1

Важнейшие классы неорганических соединений.

1


Фронтальный опрос


Знать

Органические вещества в природе и жизни человека. Взаимосвязь неорганических и органических веществ.

Органическая химия-химия соединений углерода.

Уметь

Объяснять особенности химических реакций с участием органических соединений.


Повт

Х - 8

§ 45 – 49


2

Химические реакции

1


Индивидуальный опрос

Индивидуальная работа, заполнение таблицы, сбор информации


Повт классификацию ХР, ЭО, СО, строение атома, типы ХС

3

Реакции ионного обмена.

1




Повторяемые вопросы: Реакции ионного обмена. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакций.

Уметь: составлять уравнения ионного обмена.


4

Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»


1


Индивидуальный опрос


Уметь: составлять уравнения ионного обмена. Составить уравнения реакции взаимодействия хлорида бария с серной кислотой, карбоната калия с соляной кислотой, гидроксида натрия с азотной кислотой. Будут ли протекать данные реакции до конца?

Оформить работу

Тема 1 Окислительно-восстановительные реакции (4 ч)

5

Понятие об окислительно-восстановительных реакциях

Л/р №1 «Окислительно-восстановительные реакции»

1


Фронтальный опрос

Лабораторная работа в парах

Знать: Понятие степени окисления атома в соединении; отличия реакции ионного обмена и ОВР; процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель.

Уметь: определять степень окисления элементов в веществе, определять восстановитель и окислитель в реакции

§ 1

В 1-2

6

Восстановители и окислители, окислительно-восстановительная двойственность

1



Индивидуальная работа, сбор информации

Изучаемые вопросы: Влияние степени окисления атомов в соединениях (минимальная, промежуточная, максимальная) на их окислительно-восстановительные свойства.

Уметь: Определять окислительно-восстановительные свойства максимальной, промежуточной, минимальной степеням окисления

§ 2

В 1-2

7

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

1


Индивидуальный опрос

Индивидуальная работа, заполнение таблицы, обработка информации

Изучаемые вопросы: Рассмотрение известных реакций с позиций окисления-восстановления.

Уметь: составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.

§ 3

В 1


8

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

1






Тема 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 ч)

9

Периодический закон. Л/р №2 «Сущность явления периодичности»

1


Фронтальный опрос

Индивидуальная Л.р.

Изучаемые вопросы: Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеев.

Знать: историю открытия периодического закона, составление Периодической системы хим элементов Д.И.Менделеевым.

§ 4

В 1-4

10

Характеристика элементов и его соединений на основе положения в Периодической системе и строения атома

1


Фронтальный опрос

Индивидуальная работа, сбор информации

Изучаемые вопросы: 1. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в ПС. 2. Сравнение характеристик атомов элемента и его соединений с храктеристиками соседних (по периоду и подгруппе) элементов и их соединений.

Уметь: характеризовать химический элемент по плану характеристики

§ 5

В 1



11

Значение Периодического закона

1


Индивидуальный опрос

Индивидуальная работа, сбор информации

Изучаемые вопросы: Современная формулировка периодического закона. Причины

периодичности свойств атомов элементов и их соединений.

Знать: современную формулировку Периодического закона, причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений.

§ 6

12

Контрольно-обобщающий урок по теме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева - основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений»

1


Фронтальный опрос

Индивидуальная работа, заполнение таблицы, обработка информации

Знать: значение Периодического закона для науки, понятие об ОВР, строение атома. Уметь: составлять ОВР, характеризовать химический элемент на основе строения его атома.

сообщено жизни идеят-ти

Д.И.Мен

делеева


Тема 3 Водород и его важнейшие соединения (7 ч)

13

Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

1


Индивидуальный опрос

Индивидуальная работа, сбор информации

. Знать: положение водорода в ПС, нахождение в природе, получение водорода.

Уметь: называть химический элемент по символам, формулу молекулы водорода.

§ 7

В

1-4

14

Свойства и применения водорода

1


Фронтальный опрос

Индивидуальная работа, заполнение таблицы, обработка информации

Знать: физические свойства водорода.

Уметь: характеризовать химические свойства водорода, составлять реакции восстановления металлов из их оксидов водородом.

§ 8

В 1-6

15

Молярный объем газов. Относительная плотность газов

1


Индивидуальный опрос



§ 9

В 1, 2

16

Вычисления по уравнениям химических реакций с использованием физической величины «молярный объем газа»

1



Индивидуальная работа, сбор информации

Знать: определения молярного объёма газов, газообразного состояния вещества.

Уметь: рассчитывать относительную плотность газов, молярный объём газов

§10

В 3, 4

17

Оксид водорода – вода

1


Индивидуальный опрос

Индивидуальная работа, заполнение таблицы, обработка информации

Уметь: характеризовать количественный и качественный состав воды, описывать физические свойства воды, способы очистки воды от примесей.

Знать: экологические проблемы, связанные с очисткой воды, меры по охране воды от загрязнений.

§ 11

В 3, 8, 9

сообщ-я

круговорот воды

охрана воды

очистка воды

18

Итоговый урок по теме «Водород и его соединения» Подготовка к к/р

1


Фронтальный опрос



подгот к контролю знаний

19

Контрольная работа № 1 по теме «Водород и его соединения»»

1


Индивидуальный опрос




Тема 4 Галогены (5 ч)

20

Анализ контрольной работы Общая характеристика галогенов Л/р №3 «Вытеснение одних галогенов другими» Л/о№4 «Растворение хлора и брома в органических растворителях»

1


Фронтальный опрос

Лабораторная работа в парах

Знать: характеристику галогенов на основе положения их в Периодической системе, физические и химические свойства.

Уметь: сравнивать строение атомов, свойства простых веществ, составлять уравнения химических реакций.

§ 12

В 1, 2

21

Хлор

1




Знать: свойства хлора, его применение и действие на организм.

Уметь: характеризовать хлор по плану характеристики химического элемента и простого вещества, применять знания по оказанию первой медицинской помощи при отравлении хлором.

§ 13

В 1-4


22

Хлороводород и соляная кислота Л/о №5 «распознавание йода» Л/р №6 «Распознавание галогенид-ионов»

1


Индивидуальный опрос

Лабораторная работа в парах

Знать: основные способы получения хлороводорода и соляной кислоты, свойства соляной кислоты, качественные реакции на галогениды.

Уметь: составлять уравнения химических реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями.

§ 14

В 2, 4, 5

23

Фтор. Бром. Йод.

1





§ 15

24

Практическая работа №2. Галогены

Оборудование: штатив с пробирками, набор реактивов, спиртовка

1


Индивидуальный опрос

Практическая работа в парах

Знать: свойства соляной кислоты, качественные реакции на галогениды.

Уметь: составлять уравнения химических реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями.


Тема 5 Скорость химических реакций (2 ч)

25

Понятие о скорости химической реакции Л/р №7 «Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте»

1


Фронтальный опрос

Лабораторная работа в парах

Знать:Алгоритм решения расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов.

Уметь : рашать задачи

§ 16

В 1-2


26

Классификация химических реакций

1






Тема 6 Подгруппа кислорода (8 ч)

27

Кислород

1


Индивидуальный опрос

Индивидуальная работа, сбор информации

Знать :Общею характеристика халькогенов на основе их положения в Периодической системе элементов. Физические и химические свойства халькогенов. Кислород: строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Качественная реакция на газообразное вещество - кислород.

Научиться: получать кислород..

Уметь: составлять уравнения химических реакций, подтверждающих хим. свойства, а также реакций получения кислорода

§ 18

Сообщен

Озоновый слой, его роль

Озоновые дыры

28

Озон. Аллотропия

1


Фронтальный опрос

Индивидуальная работа, сбор информации

Знать Аллотропные видоизменения кислорода. Озоновый слой


Уметь: сравнивать по свойствам озон и кислород

§ 19

29

Сера

1


Фронтальный опрос

Индивидуальная работа, сбор информации

Знать формулу оксида серы (IV), сернистой кислоты; получение, применение; уметь составлять уравнения реакций формулу оксида серы (IV), сернистой кислоты, получение, применение.

§ 20

В 2, 3

30

Сероводород. Оксид серы (IV).Сернистая кислота

1


Фронтальный опрос

Индивидуальная работа, сбор информации

Знать формулу оксида серы (VI), серной кислоты, получение, применение; уметь составлять уравнения реакций формулу оксида серы (IV), серной кислоты, получение, применение.

Уметь составлять уравнения реакций.

§ 21

В 1-3

§ 22

В 1-3

31

Оксид серы (VI). Серная кислота Л/р №8 «Качественная реакция на сульфат-ионы

1


Фронтальный опрос

Индивидуальная работа, сбор информации

Знать: способ получения серной кислоты в промышленности, химизм процесса, значение серной кислоты в хозяйстве.

Уметь: составлять уравнения реакций, описывать аппаратуру производства

§ 23

В 1-4

Сообщ

Производство и

значение серной кислоты в н/х

32

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

Оборудование: штатив с пробирками, набор реактивов, спиртовка

1


Индивидуальный опрос

Практическая работа в парах

Знать: качественные реакции на ион водорода, на сульфат-ион, сульфит-ион, сульфид-ион.

Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием, веществами.


33

Итоговый урок по теме «Подгруппа кислорода» Подготовка к к/р

1


Фронтальный опрос

Работа в парах

Знать: характеристику подгруппы кислорода, соединения кислорода, серы.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, решать задачи на избыток и недостаток.

Подгот к контролю знаний

34

Контрольная работа № 2 по теме «Подгруппа кислорода»

1


Индивидуальный опрос

Индивидуальная работа

Контроль знаний, умений и навыков учащихся по теме «Подгруппа кислорода».

Сообщ положение в ПСХЭ подгр азота

История открытия ХЭ

Тема 7 Подгруппа азота (7 ч)

35

Анализ контрольной работы Азот. Действие оксида азота на организм человека

1


Фронтальный опрос


Знать: положение азота в ПС, физические и химические свойства, нахождение в природе, применение.

Уметь характеризовать азот, как химический элемент, так и азот как простое вещество, определять степень окисления азота в соединениях, составлять уравнения химических реакций.

§ 24

В 1, 2

36

Аммиак. Соли аммония Л/р№9 «Качественная реакция на соли аммония»

1


Индивидуальный опрос

Индивидуальная работа, сбор информации


§ 25

В 2

37

Практическая работа №4. Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония

Оборудование: штатив с пробирками, набор реактивов, спиртовка

1


Индивидуальный опрос

Практическая работа в парах


Сообщ

Производство и

значение азотной кислоты в н/х

38

Оксиды азота. Азотная кислота

1


Фронтальный опрос

Индивидуальная работа, сбор информации


§ 26

В 1, 2, 4

39

Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения Л/р №10 «Качественная реакция на фосфат-ион»

1


Индивидуальный опрос

Лабораторная работа в парах

Знать: основные характеристики фосфора как химического элемента, так и простого вещества, соединения фосфора, фосфорные удобрения.

Уметь: характеризовать фосфор по положению в ПС физические и химические свойства. Составлять уравнения реакций

§ 29 (1)

В 4

§ 36 ч 2

40

Итоговый урок по теме «Подгруппа азота» Подготовка к к/р

1





§ 28

§ 29 (2)

41

Контрольная работа № 3 по теме «Подгруппа азота»

1


Индивидуальный опрос

Индивидуальная работа, сбор информации


Сообщ положение в ПСХЭ подгр углерода

История открытия ХЭ

Тема 8 Подгруппа углерода (5 ч)

42

Анализ контрольной работы Углерод Л/р №11 «Адсорбционные свойства угля»

1


Индивидуальный опрос

Лабораторная работа в парах

Знать: характеристику углерода как химического элемента, так и простого вещества, физические и химические свойства углерода.

Уметь: составлять химические уравнения реакций, сравнивать аллотропные модификации углерода.

§ 30

В 2, 4, 5

Сообщ

Круговор углерода

Парниковый эффект

43

Кислородные соединения углерода. Угарный газ и летучие наркотические препараты. Опасности отравления ими. Л/о №12 «Распознавание карбонатов»

1


Индивидуальный опрос

Лабораторная работа в парах

Знать: свойства соединений углерода, качественные реакции на карбонаты, применение.

Уметь: сравнивать кислородные соединения углерода по свойствам, объяснять понятие «парниковый эффект», составлять схему круговорота углерода в природе.

§ 31

В 3

§ 32

В 2

44

Практическая работа №5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов

Оборудование: штатив с пробирками, набор реактивов, спиртовка

1


Индивидуальный опрос

Практическая работа в парах

Знать: лабораторный способ получения углекислого газа.

Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием, веществами.


45

Кремний и его соединения Л/р №13 «Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов»

1


Фронтальный опрос

Лабораторная работа в парах

Знать: характеристику кремния как химического элемента, так и простого вещества, соединение кремния и применение.

Уметь: характеризовать кремний по ПС, составлять уравнения реакций.

§ 33

В 2

Подгот

к контролю знаний

46

Контрольно-обобщающий урок по теме «Подгруппа углерода»

1


Индивидуальный опрос

Работа в группе , публичное выступление

Знают характеристику подгруппы углерода, свойства углерода, кремния и их соединений: 1. Сравнительная характеристика углерода (алмаз, графит) и кремния. 2. Сравнительная характеристика углекислого газа, угарного газа, речного песка. 3. Сравнительная характеристика угольной кислоты и кремниевой кислот

Положен металлов в ПС, история открытия ХЭ

Тема 9 Металлы и их соединения (12 ч)

47

Общая характеристика металлов. Получение и физические свойства металлов

1


Фронтальный опрос

Индивидуальная работа, сбор информации

Знать: характеристику металлов, положение их в ПС, нахождение в природе, физические свойства. химические свойства металлов, понятие о сплавах, применение металлов

§ 35

В 1, 6

48

Химические свойства металлов

1


Фронтальный опрос

Индивидуальная работа, сбор информации


§ 36

В 2, 4, 6


49

Алюминий

1


Фронтальный опрос

Индивидуальная работа, сбор информации

Знать: характеристику алюминия по ПС, строению атома, его физические и химические свойства, применение.

Уметь: характеризовать по ПС, составлять уравнения химических реакций.

§ 37

В 4, 5

50

Магний и кальций

1


Фронтальный опрос

Индивидуальная работа, сбор информации

Знать: физические и химические свойства магния и кальция, их соединений, биологическую роль и применение соединений кальция и магния. Виды жёсткости, способы устранения.

Уметь: характеризовать магний и кальций по положению в ПС, строению атомов, составлять уравнения химических реакций.

§ 38

В 2, 6

51

Жесткость воды и способы ее устранения Л/р №14 «Жесткость воды и её устранение»

1


Индивидуальный опрос

Лабораторная работа в парах


§ 39

В 1, 5

52

Щелочные металлы

1


Фронтальный опрос

Работа в парах, сбор информации

Знать: характеристику щелочных металлов, свойства натрия и калия, их соединения.

Уметь: составлять уравнения реакций.

§ 40

В 2, 4, 5

53

Железо Л/р №15 «Качественные реакции на ионы железа»

1



Лабораторная работа в парах

Знать: алгоритм расчетных задач по определению состава смеси.

Уметь: определять состав смеси, компоненты, которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.

§ 41

В 5, 6

54

Соединения и сплавы железа

1


Индивидуальный контроль

Индивидуальная работа, заполнение таблицы, обработка информации

Знать: положение железа в ПС, химические и физические свойства железа, его оксидов. Применение железа и его сплавов, биологическую роль.

Уметь: составлять уравнения реакций.

§ 42

55

Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и их соединения».

Оборудование: штатив с пробирками, набор реактивов, спиртовка

1



Практическая работа в парах

Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы».

Уметь: решать экспериментальные задачи, обращаться с лабораторным оборудованием, веществами.


56

Решение задач по теме «Металлы»

1






57

Итоговый урок по теме: «Металлы и их соединения». Подготовка к к/р

1


Индивидуальный опрос

Индивидуальная работа, заполнение таблицы, обработка информации


Подготовка к контролю знаний

58

Контрольная работа № 4 по теме «Металлы и их соединения»

1






Те м а 10 Органические соединения (10 ч)

59

Анализ контрольной работы Первоначальные представления об органических веществах

1



Индивидуальная работа, сбор информации



60

Углеводороды. Предельные углеводороды - алканы

1


Фронтальный опрос

Индивидуальная работа, сбор информации

Знать: определение непредельных углеводородов, их отличие от предельных углеводородов, физические и химические свойства.

Уметь: составлять реакции горения, присоединения, полимеризации.

§ 46

В 2, 5

61

Промежуточная аттестация

1


Индивидуальный контроль

Индивидуальная работа тест



62

Природные источники углеводородов.

1


Индивидуальный опрос


Знать: особенности органических веществ.

Уметь: сравнивать неорганические и органические вещества, объяснять многообразие органических веществ.

§ 47

В 1, 2

63

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты.

1


Индивидуальный контроль

Индивидуальная работа, сбор информации

Знать: определения, физические и химические свойства, применение, биологическую роль.

Уметь: составлять уравнения

§ 48

В 1-3

64

Карбоновые кислоты. Уксусная кислота Л/р №16 «Свойства уксусной кислоты»

1


Индивидуальный контроль

Индивидуальная работа, заполнение таблицы, обработка информации

Знать: определения, физические и химические свойства, применение, биологическую роль.

Уметь: составлять уравнения.

§ 49

В 1-3

65

Жиры.

1


Индивидуальный контроль




66

Углеводы

1


Фронтальный опрос

Индивидуальная работа, заполнение таблицы, обработка информации


§ 50

В 2-4

67

Азотосодержащие соединения. Л.р. №17 «качественная реакция на белки»

1


Фронтальный опрос

Индивидуальная работа, заполнение таблицы, обработка информации


§ 51

В 1, 4

68

Итоговый урок по теме «Органические соединения».

1


Индивидуальный контроль

Индивидуальная работа, заполнение таблицы, обработка информации

Обобщение, систематизация, коррекция

знаний по теме: «Органические соединения».

Задание на лето
























Список литературы


  1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 9 кл.: Учебник.— М.: Русское слово, 2013

  2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 9 кл.:— М.: Русское слово, 2012.

  3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 9 класс:— М.: Русское слово, 2010.

  4. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство Оникс», 2008

  5. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 9 кл. Тетрадь для практических работ. «ТИД «Русское слово» - РС», 2013.

  6. Аликберова Л. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей.- М.: АСТ-ПРЕСС, 2006.- 560 с.

  7. Степин Б.Д. Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения.- М.: Химия, 2005.- 400 с.

  8. Ольгин О. Чудеса на выбор: Забавная химия для детей/ Оформл. серии Г. Грозной; Обложка В. Королькова; Ил. Т. Никитиной.- М.: Дет. лит., 2007.- 142 с.




Автор
Дата добавления 17.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров405
Номер материала ДВ-163485
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх