Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8 класс

библиотека
материалов


Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №1» пгт. Пойковский


«Согласовано»

Руководитель ПК


Хуснутдинова Г.Р._____

Ф.И.О.

«___» _________ 201__г.



«Согласовано»

Заместитель руководителя по УВР МОУ «СОШ №1»

__Линник И.А._____

Ф.И.О.

«___» _________ 201__г.


«Утверждено»

Руководитель МОУ «СОШ № 1»

_Кокорев В.Н._________

Ф.И.О.

«___» _________ 201__г.






РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА


__________________________химия_____________________________________

(наименование учебного предмета (курса)

______________________базовый_______________________________________

(уровень, ступень образования)

_____________________201.-201._______________________________________

(срок реализации программы)






Составлена на основе примерной программы

_ Программа: курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений

(автор«О.С. Габриелян» М.. Дрофа, 2008.)

(наименование программы, автор программы)




Ф.И.О. учителя (преподавателя), составившего рабочую учебную программу.

_Геффель Федор Готфридович___________________

















пгт. Пойковский

201.__ - 201.__ учебный год


Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №1» пгт. Пойковский


«Согласовано»

Руководитель ПК


Хуснутдинова Г.Р.___

Ф.И.О.

«___» _________ 201__г.



«Согласовано»

Заместитель руководителя по УВР МОУ «СОШ №1»

Линник И.А.______

Ф.И.О.

«___» _________ 201__г.


«Утверждено»

Руководитель МОУ «СОШ № 1»

Кокорев В.Н._______

Ф.И.О.

«___» _________ 201__г.





КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ



_________________________химия__________________________________

(наименование учебного предмета (курса)

_______________________базовый___________________________________

(класс)

______________________Геффель Федор Готфридович___________________

(Ф.И.О. учителя)



Количество часов всего:_70______, в неделю __2____


Плановых контрольных работ___4___, зачетов _______, тестов ______и др.


Планирование составлено на основе ___ Программа: курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор«О.С. Габриелян» М.. Дрофа, 2008.)

(указать документ)


Учебник ____О.С. Габриелян «Химия 8» М. Дрофа.2008___________________

(название, автор, издательство, год издания)


______________________________________________________________________________________________________



Дополнительная литература_ 1. Химия, 8 класс. Л.С. Гузей, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева.

М., «дрофа», 2003

2. Л.Ю. Аликберова. «Занимательная химия» М., «АСТ-ПРЕСС», 2002

3. Энциклопедический словарь юного химика

(название, автор, издательство, год издания)













пгт. Пойковский

201.__ - 201.__ учебный год

Пояснительная записка к рабочей учебной программе

Химия 8

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом материале.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

                освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

                овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

                развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

                воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

                применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

 

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

 

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Основное содержание курса химии 8-9 классов составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.

 

Место предмета в базисном учебном плане:

Примерная рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, автор О.С. Габриелян «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Департаментом общего среднего образования Министерства образования Российской Федерации. Рассчитана на 136 часов, 2 часа в неделю. 2 часа резервных которые предполагается использовать для обобщения и повторения материала перед контрольной работой за учебный год.

 

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

 

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологи где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование1[1]. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

ВЕЩЕСТВО

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.



Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

                химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

                важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

                называть: химические элементы, соединения изученных классов;

                объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

                определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

                составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

                распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

                вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

                безопасного обращения с веществами и материалами;

                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

                критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

                приготовления растворов заданной концентрации.

 



Результаты обучения в курсе «Неограническая химия» в 8-9 классе:

Требования к уровню подготовки

В результате изучения данного предмета в 8-9 классе учащийся должен знать:

        основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),

        Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

        Основные виды химической связи,

        Типы кристаллических решеток,

        Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,

        Типологию химических реакций по различным признакам,

        Сущность электролитической реакции,

        Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:

        Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

        Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в Ом числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;

        Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

        Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

 

 

Контроль уровня обученности:

Формы контроля

 

1.      Текущий контроль «Атомы химических элементов».

2.      Текущий контроль «Простые вещества».

3.      Текущий контроль «Соединения химических элементов».

4.      Текущий контроль «Изменения, происходящие с веществами».

5.      Текущий контроль «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

6.      Итоговая контрольная работа по разделу «Неорганическая химия».

Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие контрольные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока. Кроме этого в конце учебного года состоится смотр знаний учащихся в форме итогового устного зачета.


КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ


1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.


2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.


3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.


4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.


5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».


6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.


ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 класс





Наименование разделов и тем


Всего часов


В том числе


Количество самостоятельной работы

Теоретические

Лабораторно-практические

Контрольные работы


1

Введение


4

4




2

Атомы химических элементов


10

9


1

1

3

Простые вещества


7

6


1

1

4

Соединения химических элементов



13

11

1

1

2

5

Изменения происходящие с веществами.



10

4

5

1

2

6

Простейшие операции с веществами. Химический практикум


6


6



7

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18

13

4

1

3

8

Резервное время

2






ИТОГО

70

47

16

5

9




ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 класс




Наименование разделов и тем


Всего часов


Дидактические единицы образовательного процесса



Знать и понимать


Уметь / владеть способами познавательной деятельности

1

Введение


4

знать/понимать: основные понятия химии: химия, химический элемент, химический знак, химическая формула, химическая реакция, признаки химических реакий; основные этапы развития химии как науки; вклад в развитие химии российских ученых М. В Ломоносова, Д.И. Менделеева, М. А. Бутлерова.


- называть структуру периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева,

- определять по химическим знакам химические элементы, их русские названия.

- характеризовать химические явления

- объяснять черты химических реакций

- проводить самостоятельный расчет молекулярной массы вещества и массовой доли по формуле.

2

Атомы химических элементов


10

- называть структуру периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева,

- определять по химическим знакам химические элементы, их русские названия.

- характеризовать химические явления

- объяснять черты химических реакций

- проводить самостоятельный расчет молекулярной массы вещества и массовой доли по формуле.

- называть формулировки периодического закона (Д.И.Менделеева и современную)

- определять валентность, строение электронных оболочек.

- характеризовать химический элемент по его положению в таблице химических элементов Д.И. Менделеева

- объяснять свойства на основе положения элемента в таблице химических элементов Д.И. Менделеева


3

Простые вещества


7

важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Неметаллы.

- называть форулы для вычисления количесва вещества

- определять способность атомов к образованию аллотропии.

- характеризовать Общие физические свойства металлов.

- объяснять решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро».

4

Соединения химических элементов



13

степень окисления. Бинарные соединения. Основные классы неорганических соединений, их строение, состав, химические свойства и способы получения. Аморфные и кристаллические вещества.


- называть класс неорганических соединений, тип кристаллической решетки.

- определять к какому классу неорганических соединений относится данное вещество, молекулярное и немолекулярное строение, среду реакции.

- характеризовать свойства классов неорганических соединений.

- объяснять действие закона постоянства вещества.

- проводить самостоятельный поиск признаков физических свойств веществ.

5

Изменения происходящие с веществами.




10

признаки химических реакций, закон сохранения массы вещества, понятие о скорости химических реакций, понятие о катализаторе, химическое равновесие.


- называть вещество и его свойства.

- определять типы химических реакций

- характеризовать смещение химического равновесия, факторы, влияющие на скорость химической реакции, тип химической реакции.

- объяснять признаки химических реакций.

6

Простейшие операции с веществами. Химический практикум

6


- проводить самостоятельный поиск явлений сопровождающих химические реакции.


7

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18

основные положения теории электролитической диссоциации; признаки реакций ионного обмена; механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной связями; виды концентраций и формулы для их расчета.


- определять реакции ионного обмена, их признаки.

- характеризовать свойства растворов электролитов; генетическую связь основных классов неорганических соединений.

- объяснять свойства основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

8

Резервное время







ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ 8 класс

Название темы

Содержание темы

(Ключевые термины)

Кол-во часов

1

Введение


Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

4

2

Атомы химических элементов


Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

10

3

Простые вещества



Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

7

4

Соединения химических элементов


Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

13

5

Изменения происходящие с веществами.



Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

10

6

Простейшие операции с веществами. Химический практикум

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

6

7

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

18

8

Резервное время


2






КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ


Содержание темы

Основная цель

Компетенции ученика

пед. технологии

Форма урока

Оценивание

1

Введение


Сформировать представление о предмете химии. Дать первоначальные понятия о веществе, химическом элементе, о простых и сложных веществах, о трех формах существования хим. элемента. Начать формирование умения описывать свойства веществ, находить различия между понятиями « химический элемент» и « простое вещество».Дать понятие о знаках хим. элементов, познакомить учащихся со структурой Периодической таблицы. Научить записывать хим. формулы, читать их. Дать понятие о коэффициентах и индексах, научить рассчитывать относительную молекулярную массу (учебно-познавательная,ценностно-ориентационная,смыслопоисковая компетенции).

-По отношению к изучаемым объектам владеть креативными навыками: добыванием знаний непосредственно из окружающей действительности, владением приемами учебнопознавательных проблем, действий в нестандартных ситуациях. -Умеют критично и самокритично относится к высказанным предположениям; уважительное отношение к чужому мнению, доказательность и аргументи-рованность высказываний. -Уметь составлять алгоритм, программу, модель.

ТМО

Лекция, урок

урок-практикум,


Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос.

2

Атомы химических элементов



Дать понятие о составе атома и атомного ядра. Раскрыть взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.Рассмотреть строение электронных оболочек атомов элементов №1-20. Дать понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов, вскрыть причины изменения этих свойств в периодах и группах на основе строения их атомов. Познакомить учащихся с видами хим. связи. Научить записывать схемы образования ковалентной, ионной, металлической связей. (Учебно-познавательная, рефлексивная, коммуникативная, смыслопоисковая компетенции).


-Уметь ставить цель урока, планировать свою деятельность, анализировать полученные результаты, проводить рефлексию, самооценку. -Выступать устно и письменно о результатах своего исследования с использованием компьютерных средств и технологий (текстовые и графические редакторы, презентации); -Выступать с устным сообщением, уметь задать вопрос, корректно вести учебный диалог;

-Самостоятельно искать, извлекать, систематизировать, анализировать и отбирать необходимую для решения учебных задач информацию, организовывать, преобразовывать, сохранять и передавать ее; -Составлять сравнительные таблицы.

-Выполнение упражнений для поддержания активности опорно-двигательного аппарата, упражнений для глаз.

ТМО, метод проектов, технология критического мышления


Лекция, урок-семинар, урок-практикум,

урок-консультация,

интегрированный урок.

Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос, защита проектов, исследовательских работ, зачеты.

3

Простые вещества



Сформировать понятие о степени окисления. Научить находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями классов: оксидов, оснований, кислот, солей. Познакомить с типами кристаллических решеток, их взаимосвязью с видами хим. связи и их влиянием на физические свойства веществ. Дать представление о законе постоянства состава веществ.Сформировать понятие « доля», научить рассчитывать массовую и объемную доли компонента в смеси. ( Смысло-поисковая, ценностно- ориентационная. Рефлексивная, коммуникативная компетенции ).

-Задавать вопросы к наблюдаемым фактам, отыскивать причины явлений, обозначать свое понимание или непонимание по отношению к изучаемой проблеме;

-Владеть химическим языком, знаковой системой.

-Владеть способами совместной деятельности в группе, приемами действий в ситуациях общения; умениями искать и находить компромиссы;

- Определять тип задачи и решать задачи методом составления уравнения.

ТМО, метод проектов, технология критического мышления


Лекция, урок-семинар, урок-практикум,

урок-консультация,

интегрированный урок.

Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос, защита проектов, исследовательских работ, зачеты.

4

Соединения химических элементов


Познакомить учащихся с признаками хим. реакций, дать понятие о классификации хим. реакций по признаку выделения или поглощения теплоты, по составу и числу исходных веществ и продуктов реакции. Дать понятие о хим. уравнении, научить записывать уравнения реакций соединения, разложения, замещения, обмена. Дать первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений. Научить производить расчеты по хим. уравнениям. ( Смысло-поисковая, ценностно-ориентационная. рефлексивная, коммуникативная компетенции).

-Уметь ставить цель урока, планировать свою деятельность, анализировать полученные результаты, проводить рефлексию, самооценку.

-Выступать с устным сообщением, уметь задать вопрос, корректно вести учебный диалог;

-Уметь работать в парах, группах; правильно распределить роли и обязанности при групповой работе.

-Применять для решения учебных задач информационные и телекоммуникационные технологии: аудио и видеозапись, электронную почту, Интернет; -Выполнять лабораторные работы, творческие работы по предмету.

-Выполнять лабораторные работы, творческие работы по предмету.

-Выполнение упражнений для поддержания активности опорно-двигательного аппарата, упражнений для глаз.

ТМО, метод проектов, технология критического мышления


Лекция, урок-семинар, урок-практикум,

урок-консультация,

интегрированный урок.

Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос, защита проектов, исследовательских работ, зачеты.

5

Изменения происходящие с веществами.



Познакомить учащихся с признаками хим. реакций, дать понятие о классификации хим. реакций по признаку выделения или поглощения теплоты, по составу и числу исходных веществ и продуктов реакции. Дать понятие о хим. уравнении, научить записывать уравнения реакций соединения, разложения, замещения, обмена. Дать первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений. Научить производить расчеты по хим. уравнениям. ( Смысло-поисковая, ценностно-ориентационная. рефлексивная, коммуникативная компетенции).


-Организовывать планирование, анализ, рефлексию, самооценку своей учебнопознавательной деятельности;

-Владеют химическим языком, знаковой системой.

-Работать с дополнительной литературой, готовить доклады, дополнительные материалы по теме урока.

-Уметь анализировать, вести полилог, классифицировать

-Уметь составлять алгоритм решения химических задач, программу, модель.

-Выполнение упражнений для поддержания активности опорно-двигательного аппарата, упражнений для глаз.

ТМО, метод проектов, технология критического мышления

Лекция, урок-семинар, урок-практикум,

урок-консультация,

интегрированный урок.

Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос, защита проектов, исследовательских работ, зачеты.

6

Простейшие операции с веществами. Химический практикум



-Выступать устно и письменно о результатах своего исследования с использованием компьютерных средств и технологий (текстовые и графические редакторы, презентации);

-Уметь ставить цель урока, планировать свою деятельность, анализировать полученные результаты, проводить рефлексию, самооценку.

-Владеть измерительными навыками.

-Уметь работать в парах, группах; правильно распределить роли и обязанности при групповой работе.

-Владеть способами совместной деятельности в группе, приемами действий в ситуациях общения; умениями искать и находить компромиссы; -Уметь анализировать, вести полилог, классифицировать

-Выполнять лабораторные работы, творческие работы по предмету.

ТМО, метод проектов, технология критического мышления


урок-практикум,

урок-консультация

Выполнение тестового задания, зачеты

7

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Познакомить учащихся с растворением как физико-химическим процессом, показать зависимость растворимости веществ от температуры. Дать понятие об электролитах и неэлектролитах, рассмотреть механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Обобщить основы ТЭД в виде четких положений. Дать понятие о кислотах, основаниях и солях как классах электролитов, рассмотреть их классификацию по различным признакам. Охарактеризовать общие свойства кислот, оснований и солей в свете ионных представлений. Обобщить знания учащихся о составе оксидов, рассмотреть их классификацию и свойства. ( Коммуникативная, рефлексивная, ценностно- ориентационная, смысло-поисковая компетенции).


Организовывать планирование, анализ, рефлексию, самооценку своей учебнопознавательной деятельности;

-Владеют химическим языком, знаковой системой.

-Работать с дополнительной литературой, готовить доклады, дополнительные материалы по теме урока.

-Уметь анализировать, вести полилог, классифицировать

-Выступать с устным сообщением, уметь задать вопрос, корректно вести учебный диалог;

-Уметь работать в парах, группах; правильно распределить роли и обязанности при групповой работе.

-Применять для решения учебных задач информационные и телекоммуникационные технологии: аудио и видеозапись, электронную почту, Интернет; Выполнять лабораторные работы, творческие работы по предмету.

-Выполнять лабораторные работы, творческие работы по предмету.

-Выполнение упражнений для поддержания активности опорно-двигательного аппарата, упражнений для глаз.

ТМО, метод проектов, технология критического мышления


Лекция, урок-семинар, урок-практикум,

урок-консультация,

интегрированный урок.

Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос, защита проектов, исследовательских работ, зачеты.

8

Резервное время









Тематическое планирование химия 8 класс.

2 часа в неделю. Всего за год—70 часов.

Контрольных работ—5.

Практических работ—6.

Учебник—«Химия—8 класс». О.С.Габриелян. М. «Дрофа» 2005

Программа: курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений

(автор«О.С. Габриелян» М.. Дрофа, 2001.)

Содержание

раздела, темы

кол-во часов

Основная цель

Государственный стандарт

Оценивание результатов

1.

Введение

4

Дать понятие о предмете химии. Сформировать первоначальные представления:

а) о веществе, а также о простых и сложных веществах.

б) о химическом элементе и о трех формах его существования.

в) начать формировать умение характеризовать вещества, используя для этого их физические свойства.

знать / пониматьхимическую символику: знаки химических элементов, · важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, Уметьназывать: химические элементы, · объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос.


1. Предмет химии. Вещества.


2. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории химии.

3. Знаки химических элементов. Структура ПС.

4. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.

2.

Атомы химических элементов

10

Формировать знания учащихся о составе атома и атомного ядра.

Сформировать представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях.

Сформировать понятия о типах химической связи.





знать / понимать: важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, основные законы химии: периодический закон; Уметь: · объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; · характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; · составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос, защита проектов, исследовательских работ, зачеты.


5. Строение атома. Состав атома.

6. Изменение числа протонов и нейтронов.

7. Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20.

8. Периодическая

таблица химических

элементов Д.И. Менделеева и строение атома.

9. Ионная связь.


10. Ковалентная

неполярная связь.

11. Ковалентная полярная связь.

12. Металлическая связь.

13. Обобщение сведений о строении атома и вещества.

14. К|р №1 «Атомы химических элементов».

3.

Простые вещества

7

Ознакомиться с общими физическими свойствами металлов и неметаллов.

Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.

Научить производить расчеты с использованием понятий п, Vт, М, NA.

знать / понимать· важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, Уметь:· вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;


Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос, защита проектов, исследовательских работ, зачеты.


15. Простые вещества металлы.


16. Простые вещества— неметаллы

17. Количество вещества.

18. Молярная масса вещества.

19. Молярный объем газообразных веществ.

20. Урок-упражнение.

21. Обобщение и систематизация знаний темы «Простые вещества».

4.

Соединения химических элементов.

13

развить умение применять знания об основных классах неорганических веществ, теории химической связи, составлять формулы по степени окисления;


знать / пониматьхимическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций; · важнейшие химические понятия: классификация веществ, Уметьназывать: соединения изученных классов; характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; · определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, · составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;

Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос, защита проектов, исследовательских работ, зачеты.


22. Степень окисления.

Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды, и др.


23. Важнейшие классы бинарных соединений- оксиды, летучие водородные соединения.

24. Основания.

25. Кислоты.

26-27. Соли.

28. Урок-упражнение.

29. Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток.

30. Чистые вещества и смеси.

31. Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей.

32-33. Решение задач с использованием понятия «доля».

34. К\р №2 «Соединения химических элементов.»


5.

Изменения происходящие с веществами.

10

сравнить физические и химические явления и установить их существенное различие;

дать понятие о реакциях разложения, соединения и замещения; научить производить расчеты по уравнениям химических реакций.



знать / понимать: · важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций, · основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Уметьобъяснять: сущность реакций ионного обмена; · определять: возможность протекания реакций ионного обмена; · вычислять: объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос, защита проектов, исследовательских работ, зачеты.


35. Физические явления.


36. Химические реакции. Закон сохранения массы в-в.

37. Химические уравнения. Реакция разложения.

38. Реакция соединения.

39. Реакция замещения

40. Реакция обмена.

41-42. Расчеты по химическим уравнениям.

43. Обобщение и систематизация знаний темы «Изменения происходящие с веществами.»

44. К\р №3 «Изменения происходящие с веществами.»

6.

Простейшие операции с веществами. Химический практикум

6

сформировать знания учащихся по правилам техники безопасности и приемам обращения с лабораторным оборудованием, научить учащихся проводить химический эксперимент.



знать / понимать « Правила по технике безопасности. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием» · химическую символику: химическая реакция, классификация реакций, Уметь: · обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; · распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей; · вычислять: массовую долю вещества в растворе;


Выполнение тестового задания, зачеты.


45. П/р№1 « Правила по технике безопасности. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием».


46. П/р №2 Признаки химических р-ций. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».

47. П/𠹫3 « Анализ почвы

48. П/p. №«4 «Получение водорода и изучение его св-в»


49. П/р №5 «Получение кислорода и изучение его св-в».


50. П/р №6 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе»

7.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

18

Рассмотреть зависимость растворимости твердых веществ от температуры.

Дать классификацию растворов по признаку растворимости.

Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах.

Рассмотреть механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

Ввести понятие «степень электролитической диссоциации» и рассмотреть классификацию электролитов.

Научить школьников составлять ионные уравнения реакции. Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Научить учащихся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.


знать / понимать: важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; Уметь: · характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; · составлять: уравнения химических реакций; · определять: валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;










Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос, защита проектов, исследовательских работ, зачеты.


51. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов


52. Электролитическая диссоциация

53. Основные положения ТЭД.

54. Ионные уравнения.

55-56. Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

57. Основания, их классификация и свойства.


58. Оксиды.

59. Соли в свете ТЭД и их свойства.

60. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

61. Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.»

62. К\р №4 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.»

63. Классификация химических реакций. ОВР.

64. Упражнение в составлении ОВР.

65. Свойства изученных классов в-в в свете ОВР.

66. Обобщение и систематизация знаний по теме «ОВР».

67. П/р №7 «Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов».

68. К\ р №5 «ОВР».


8

Резервное время






УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ


Класс

Учебники

(автор, год издания, издательство)

Методические материалы

Наглядные пособия

Материалы для контроля

Интернет ресурсы

8 класс

О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2008 - учебник

Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа», 2008


Презентации,

Таблицы,

Тесты, контрольные работы


 



ИСПОЛЬЗУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА


  1. Основная литература

Наименование

Автор

Издательство и год издания

1

Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс.


М., «Дрофа», 2008

2

.      Справочник школьника по химии. 8-11 класс.

Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко.

М., «Дрофа», 1997



  1. Дополнительная литература

Наименование

Автор

Издательство и год издания

1

Занимательная химия.


Л.Ю. Аликберова.

М., «АСТ-ПРЕСС», 2002

2

Химия, 8 класс.


Л.С. Гузей, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева.

М., «дрофа», 2003

3

«Химия».


Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.

М. «Просвещение», 1998

Литература для учащихся:

  • О.С.Габриелян «Химия, 9 класс», М., 2002 г

  • О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 9 класс», М., 2003г



Дополнительная литература:

Энциклопедический словарь юного химика,

Наглядный словарь.

Дидактический материал:

Медиаресурсы:

  1. Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru

(единой коллекции образовательных ресурсов)

  1. Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 классы. (Виртуальная школа Кирилла и Мефодия).

  2. Химия. Просвещение . 8 класс. (на 2-х дисках)

  3. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)


Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Вариант I

1. . а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлически свойств: Rb, Li, К

б) Расположить химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: Si, P, Mg,

2. Определить вид химической связи для следующих веществ: О2, Na, KCl, H2S. Составить схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора 37С1 35С1 и кислорода |7О 18О .

4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по .энергетическим уровням:

2,8,2; 2,2; 2,8,6.

Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

5 . Запишите названия и символы трех частиц ( 1 атома и двух ионов), расположение электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2,8,8.

Вариант II

1 . а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Al, P, Mg

б) Расположить химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: F, I, Вг.

2. Определить вид химической связи для следующих веществ: N2, Ca, NaCl, SO2. Составить схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов

аргона: 41Аг 40Аг и калия 39К 40К

4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:

2,8,5; 2; 2,8,3.

Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

5 . Запишите названия и символы трех частиц ( 1 атома и двух ионов) , расположение электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2, 8, 3.

Вариант III

1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Ge, Pb, Si.

б) Расположить химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: S, A1, Р.

2. Определить вид химической связи для следующих веществ: F2, Li, MgCl2, SC12. Составить схемы образования всех видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов фосфора: 30Р 31Р и неона 20Ne 2lNe.

4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:

2,8,7; 2,6; 2,8,1.

Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

5. Запишите названия и символы трех ионов, расположение электронов у которых соответствует следующему ряду чисел: 2,8.




Контрольная работа №2 по теме: Простые вещества.

Вариант I

1. Какое количество вещества оксида кальция СаО имеет массу 140 г?

2. Рассчитайте массу и объем углекислого газа СО2 количеством вещества 2,2 моль.

3. Положение металлов в периодической системе, особенности их электронного строения. Общие физические свойства металлов. Составить электронные формулы кальция; лития и алюминия.

Вариант II

1. Вычислить массу 8 моль сероводорода H2S.

2. Рассчитайте массу и объем фтора F2 количеством вещества 1,5 моль.

3. Положение неметаллов в периодической системе, особенности их электронного строения. Физические свойства металлов. Аллотропия. Составить электронные формулы азота, серы, аргона.

Вариант III

1. В баллоне под давлением находится 4,8 кг кислорода. Какой объем займет этот газ при н. у.?

2. Вычислить массу, объем и количество вещества озона О3, содержащего 1,2-1023 молекул.

3. Приведите примеры относительности деления простых веществ на металлы и неметаллы.


Контрольная работа №3 по теме Соединения химических элементов.

Вариант I

Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота

б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород

в) нитрат серебра + хлорид железа (III) = хлорид серебра + нитрат железа(Ш)

г) гидроксид цинка (II) = оксид цинка (II) + вода

Задача 1. Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), полученного при полном сгорании 2,4 г углерода.

Задача 2. Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с 16 г серы? Схема реакции: Fe + S = FeS

Вариант II

Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота

б) серная кислота + цинк = сульфат цинка + водород

в) азотная кислота + гидроксид хрома (III) = нитрат хрома (JII) + вода

г) гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода

Задача 1. Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты.

Задача 2. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7 г хлорида натрия в избытке хлора. Схема реакции: 2Na + Cl2 = 2NaCl

Вариант III

Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид кальция + оксид углерода (1V) = карбонат кальция

б) серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород

в) фосфорная кислота + гидроксид натрия = фосфат натрия +вода.

г) азотная кислота = вода + оксид азота (IV) + кислород

Задача 1. Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 14,4 г цинка, содержащего 10% примесей с избытком раствора соляной кислоты.

Задача 2. Вычислите массу и количество вещества фосфора, необходимого для реакции с кислородом объемом 11,2л(н. у.).



Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Вариант I

Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота

б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород

в) нитрат серебра + хлорид железа (III) = хлорид серебра + нитрат железа(Ш)

г) гидроксид цинка (II) = оксид цинка (II) + вода

Задача 1. Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), полученного при полном сгорании 2,4 г углерода.

Задача 2. Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с 16 г серы? Схема реакции: Fe + S = FeS

Вариант II

Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота

б) серная кислота + цинк = сульфат цинка + водород

в) азотная кислота + гидроксид хрома (III) = нитрат хрома (JII) + вода

г) гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода

Задача 1. Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты.

Задача 2. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7 г хлорида натрия в избытке хлора. Схема реакции: 2Na + Cl2 = 2NaCl

Вариант III

Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид кальция + оксид углерода (1V) = карбонат кальция

б) серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород

в) фосфорная кислота + гидроксид натрия = фосфат натрия +вода.

г) азотная кислота = вода + оксид азота (IV) + кислород

Задача 1. Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 14,4 г цинка, содержащего 10% примесей с избытком раствора соляной кислоты.

Задача 2. Вычислите массу и количество вещества фосфора, необходимого для реакции с кислородом объемом 11,2л(н. у.).


Контрольная работа №5 по теме «Растворы».

Вариант I

1) Даны реакции:

a) MgO + 2Н+ → Н2О + Mg2+

6) SiO32- + 2Н+H2SiO3

Дописать полные ионные и молекулярные уравнения.

2) Записать молекулярные уравнения переходов:

Са → СаО → Са(ОН)2 → СаС12 → СаСО3

Рассмотрите 2 последних перехода в свете ТЭД

Вариант II

1) Даны реакции:

а) ОН- + Н+ → Н2О

б) СГ + Ag+AgCI

Дописать полные ионные и молекулярные уравнения.

2) Записать молекулярные уравнения переходов:

SSO2H2SO3Na2SO3SO2

Рассмотрите 2 и 3 переходы в свете ТЭД.

Вариант II

1) Даны реакции:

а) Си2+ + 2ОН- → Cu(OH)2

б) NH4+ + ОН- → NH3↑ + Н20

Дописать полные ионные и молекулярные уравнения.

2) Записать молекулярные уравнения переходов:

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2

Рассмотрите 2 последних перехода в свете ТЭД


Итоговая контрольная работа №6

Вариант I

1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: Na, Mg, Si

2. Определите тип химической связи в веществах, дать названия им и записать схему образования связи для выделенного вещества: Аl, MgCI2, Н2, H2S.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов:

24Mg и 26 Mg

4. Дать названия следующим соединениям и определить их класс:

КОН, Si02, Fe(OH)3, H2S03, HgO, CaCO3, HN02, СгС13, Na2S, A1PO4.

5. Записать уравнения диссоциации веществ: NaCI,Ca(NO3)2, Ba(OH)2, Fe2(S04)3

6. Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении: А1РО4

7. Рассчитайте массу, объем (н. у.) и количество вещества для 3,0 • 1023 молекул SO3.

8. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:

а) гидроксид железа (II) → оксид железа (II) + вода

б) соляная кислота + цинк →хлорид цинка + водород

в) гидроксид железа (III) + соляная кислота→ хлорид железа (III) + вода

г) оксид магния + оксид углерода → карбонат магния

9) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г 30%

раствора СоС12 с избытком раствора NaOH.

10) Дана схема превращений:

SSO2Na2SO3SО2

а) Составьте молекулярные уравнения реакций:

б) Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов

в) Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Вариант II

1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, следующие элементы С, F, N в порядке возрастания неметаллических свойств их атомов.

2. Определите тип химической связи в веществах, дать названия им и записать схему образования связи для выделенного вещества: Na. КС1, О2, HF.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов:

57Fe и 58Fe

4. Дать названия следующим соединениям и определить их класс:

Ва (ОН)2, S02, А1(ОН)3, Н3РО4, HgS, K2CO3, HNO3, AgCl, Na2SO4, А1203.

5. Записать уравнения диссоциации веществ: Н3Р04, AlPO4, LiF, NaOH

6. Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении: Fe2(SO4)3

7. Рассчитайте массу, объем (н. у.) и количество вещества для 12,0∙ 1О23 молекул С12.

8. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:

а) соляная кислота + алюминий → хлорид алюминия + вода

б) фосфорная кислота + гидроксид калия → фосфат калия -I- вода

в) гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода

г) оксид железа (III) + оксид серы (VI) → сульфат железа (III)

9. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 150 г 25% раствора А1С13 с избытком раствора LiOH.

1 0. Дана схема превращений:

Р → Р205 → Н3РО4 → Ва3(РО4)2

а) Составьте молекулярные уравнения реакций.

б) Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов

в) Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.



Практические работы:


Практическая работа №1 « Правила по технике безопасности. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.

Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории

  1. Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.

  2. Строго выполняйте указанные учителем меры предосторожности, иначе может произойти несчастный случай.

  3. Не пробуйте вещества на вкус.

  4. Твердые вещества берите из баночек только сухой ложкой или сухой пробиркой. Наливайте жидкость и насыпайте твердые вещества в пробирку осторожно. Предварительно проверьте, не разбито ли у пробирки дно и не имеет ли она трещин.

  5. При выяснении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, ибо вдыхание паров и газов может вызвать раздражение дыхательных путей. Для ознакомления с запахом нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосуда к носу.

  6. Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону и от самого себя, и от соседей. Производите опыты только над столом.

  7. В случае ожога, пореза или попадания едкой и горячей жидкости на кожу или одежду немедленно обращайтесь к учителю или лаборанту.

  1. Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.

  2. Не загромождайте свое рабочее место предметами, которые не потребуются для выполнения опыта. Работайте спокойно, без суетливости, не мешая соседям.

  1. Производите опыты только в чистой посуде. Закончив работу, вымойте посуду. Банки и склянки закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты. Пробки
    открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки.

  2. Обращайтесь бережно с посудой, веществами и лабораторными принадлежностями.

Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

  1. Лабораторное оборудование

В процессе выполнения практических работ в химической лаборатории используются лабораторный штатив и нагревательные приборы. Предварительно ознакомьтесь с их устройством и основными приемами обращения с ними.



1. Устройство лабораторного штатива

Штатив служит для укрепления частей химических установок при выполнении опытов. Он состоит из массивной чугунной подставки (1), в которую ввинчен стержень (2). Массивная подставка придает штативу устойчивость. На стержне при помощи муфт (3) укрепляют лапку (4) и кольца (5).

Муфты с укрепленными в них лапкой и кольцами можно перемещать вдоль стержня и закреплять в нужном положении. Для этого при помощи винта необходимо ослабить крепление муфты к стержню и, поставив ее на необходимую высоту, закрепить.

2. Пользование штативом

Снимите с установленного на столе штатива лапку и кольцо следующим образом. Ослабьте винт крепления муфты со стержнем и, поднимая муфту с лапкой или кольцом вверх, снимите ее со стержня штатива. Затем освободите лапку и кольцо от муфты. Для этого поверните против часовой стрелки винт, удерживающий лапку и кольцо, и выньте их из муфты. Рассмотрите устройство муфты.

Наденьте муфту на стержень штатива так, чтобы винт, закрепляющий ее, был справа от стержня штатива, а стержни лапки или кольца укреплялись бы таким образом, чтобы их поддерживал не только винт, но и муфта (см. рис. 28). При таком креплении кольца и лапки они никогда не выпадут из муфты.

Закрепите в одну муфту кольцо, а в другую — лапку. Укрепите в лапке пробирку в вертикальном положении, отверстием вверх. Пробирка укреплена правильно, если ее можно повернуть в лапке без больших усилий. Слишком крепко зажатая пробирка может лопнуть, особенно при нагревании. Пробирку, как правило, зажимают около отверстия. Эту же пробирку поверните в горизонтальное положение, чтобы винт лапки был сверху.

На одно кольцо штатива положите сетку, на нее поставьте стакан. На втором кольце установите фарфоровую чашку без сетки.

3. Приемы работы со спиртовкой.
Спиртовка (рис. 29) состоит из сосуда (резервуара) (1), в который налит спирт, фитиля (2), укрепленного в металлической трубке с диском (3), и колпачка (4). Снимите колпачок со спиртовки и поставьте его на стол. Проверьте, плотно ли диск прилегает к отверстию сосуда, оно должно быть закрыто полностью, иначе может вспыхнуть спирт в сосуде.

Зажгите спиртовку горящей спичкой. Нельзя зажигать ее от другой горящей спиртовки! Это может вызвать пожар. Погасите спиртовку, накрыв пламя колпачком.

4. Строение пламени

еще раз спиртовку и рассмотрите, какое строение имеет пламя. Пламя (рис. 30) имеет три зоны. Темная зона (1) находится в нижней части пламени, она самая холодная. За ней самая яркая часть пламени (2). Температура здесь выше, чем в темной зоне, но наиболее высокая температура — в зоне (3). Эта зона находится в верхней трети пламени спиртовки.

Чтобы убедиться в том, что различные зоны пламени имеют разную температуру, можно поставить следующий опыт. Поместим лучинку (спичку) в пламя спиртовки так, чтобы она проходила через зону (1). Через некоторое время мы увидим, что там, где лучина пересекла зоны (2) и (3), она обуглилась сильнее. Следовательно, пламя в этих зонах горячее.

Наблюдение показывает, что для быстрейшего нагревания нужно использовать самую горячую часть пламени (3). В нее и помещают нагреваемый предмет.

hello_html_32dbcb2c.pnghello_html_65005106.png

Спиртовка Строение пламени

5. Посуда

Большинство опытов проводят в стеклянной посуде: пробирках, химических стаканах, колбах. Во время опыта в них приходится перемешивать содержимое. В пробирке, как правило, смешивают малые количества веществ (не более 2 мл). Высота столбика жидкости при смешивании растворов в пробирке не должна превышать 2 см.

Запрещается встряхивать пробирку, закрывая отверстие пальцем. Во-первых, попадание любых количеств химических реактивов на кожу опасно; во-вторых, при этом в пробирку могут попасть загрязнения, и опыт не получится.

Перемешивание растворов в пробирке производят быстрыми энергичными движениями (постукиваниями), как показано на рисунке 32. В колбе содержимое перемешивают круговыми движениями, а в стакане — стеклянной палочкой, надев на ее конец отрезок резиновой трубки, чтобы не повредить стенку стакана.

Для переливания жидкостей из широкогорлой посуды в сосуд с узким горлом применяют воронки. Воронки используют и для фильтрования. В этом случае в воронку вкладывают бумажный фильтр (кружок фильтровальной бумаги), который вырезают по размеру воронки.

Сначала фильтр надо сложить и обрезать, а затем вложить в воронку и смочить водой, чтобы он плотнее прилегал к стенкам воронки и чтобы сухой фильтр не впитал фильтруемую жидкость (если ее мало, то можно вовсе не получить фильтрата). При фильтровании жидкость наливают на фильтр по палочке тонкой струей, направляя ее на стенку воронки, а не на непрочный центр фильтра, чтобы его не разорвать. Через фильтр проходит прозрачный фильтрат, а на фильтре задерживается осадок. Для последующей работы может понадобиться и то и другое.

Для выпаривания пользуются фарфоровыми чашками. Выпаривание применяют, когда нужно выделить растворенное вещество из раствора. В фарфоровую чашку наливают раствор так, чтобы он занимал не более Vg объема чашки. Устанавливают чашку на кольце штатива (можно без асбестовой сетки) и греют на открытом пламени при постоянном помешивании, чтобы выпаривание шло равномерно.


Практическая работа № 2. Наблюдение за горящей свечой.

Опыт 1.

Физические явления при горении свечи

Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?

Возьмите изогнутую под прямым углом стеклянную трубку, один конец ее внесите в среднюю часть пламени, а другой опустите в пробирку. Что вы наблюдаете? Дайте определения происходящих явлений.

Опыт 2,

Обнаружение продуктов горения в пламени

Возьмите кусочек жести (2x2 см) от консервной банки или предметное стекло, закрепите в держателе, внесите в зону темного конуса горящей свечи и подержите 3—5 с. Быстро поднимите жесть (стекло), посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.

Сухую, желательно охлажденную, но не запотевшую пробирку закрепите в держателе, переверните вверх дном и подержите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.

В ту же пробирку быстро прилейте 2—3 мл известковой воды. Что наблюдаете? Дайте объяснение.


Опыт 3.

Влияние воздуха на горение свечи

Вставьте стеклянную трубку с оттянутым концом в резиновую грушу. Сжимая ее рукой, продуйте в пламя горящей свечи воздух. Как изменилась яркость пламени?

Прикрепите две свечи при помощи расплавленного парафина к картону (фанере, оргалиту). Зажгите их и накройте одну пол-литровой банкой, другую — двухлитровой (можно взять химические стаканы различной вместимости). В каком случае свеча горит дольше? Почему?


Практическая работа № 3 Анализ почвы и воды.

Опыт 1

Механический анализ почвы

В пробирку поместили немного почвы, высотой около 2—3 см. Добавили дистиллированную воду объемом около 10—15 мл. Закрыли пробирку пробкой и тщательно встряхивали в течение некоторого времени. Затем, при помощи лупы наблюдали за осаждением частичек почвы на дно пробирки. В начале идет осаждение наиболее крупных и тяжелых частиц песка и глины, затем осаждаются более мелкие частицы. Раствор остается мутным достаточно долгое время, т. к. самые мелкие частицы еще долгое время остаются во взвешенном состоянии.

Опыт 2

Получение почвенного раствора и опыты с ним

Закрепили в кольце штатива воронку и вставили в нее приготовленный бумажный фильтр. Профильтровали, полученную в первом опыте смесь почвы и воды в чистую сухую пробирку. Почва осталась на фильтре, а в пробирке собрали фильтрат, представляющий собой почвенную вытяжку или почвенный раствор.

Поместили несколько капель этого раствора на стеклянную пластинку и держали над пламенем горелки до полного высыхания. После удаления воды на пластинке остается белый налет, который представляет собой смесь питательных веществ, содержащихся в почве.

При нанесении почвенного раствора на лакмусовые бумажки (красную и синюю) цвет последних будет определяться кислотностью почв, распространенных в вашей местности. Например, кислые почвы будут окрашивать синюю лакмусовую бумагу в красный цвет, нейтральные не изменять окраски, а щелочные — окрашивать красную лакмусовую бумагу в синий цвет.

Опыт 3

Определение прозрачности воды

Для опыта взяли стеклянный мерный цилиндр без пластмассовой подставки. Добавляли туда дистиллированную воду. Даже заполнив сосуд доверху водой, и поместив его на печатный текст, могли читать написанное.

Такой же опыт повторили с водой, взятой из водоема. На определенной высоте водного столба, текст стал невидим. Замерили высоту водного столба линейкой.

Вывод: вода в открытых водоемах сильно загрязнена и уровень прозрачности в них очень низок.

Опыт 4.

Определение интенсивности запаха воды

В коническую колбу со стеклянной пробкой добавим исследованную воду и сильно встряхнем в закрытом состоянии. Открыв колбу, отметим характер и интенсивность запаха. Оценку дадим по баллам, приведенным в табл. 8 (см. учеб.). Нулевой балл соответствует дистиллированной воде, 5 баллов — воде непригодной для питья.


Практическая работа №4: Получение водорода и определение его свойств.


Опыт 1

Получение водорода действием кислоты на металлы

В 2 пробирки поместили по 1— 2 гранулы цинка и алюминия. Добавили в первую пробирку раствор серной кислоты, а во вторую — соляную. Одну пробирку закрыли пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместили в другую пробирку перевернутую вверх дном. Подождали некоторое время до заполнения пробирки водородом:

Zn + H2SO4 = ZnS04 + Н2

Прошла реакция замещения.

Сняли пробирку с водородом и поднесли ее отверстием к горящей спиртовке. Водород взорвался с глухим легким хлопком, значит, мы собрали чистый водород без примеси воздуха.

Поднесли спичку к отверстию второй пробирки, водород взорвался с легким хлопком, прошла реакция замещения:

2А1 + 6НС1 = 2А1С1Э + Н2

hello_html_m270d0fc1.png Рис.. Собирание водорода методом вытеснения воздуха.


Опыт 2

Горение водорода

Зарядили прибор для получения водорода цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Подожгли водород, выделяющийся из газоотводной трубки, конец которой опустили в химический стакан. Водород загорелся ровным пламенем. Наблюдали на стенках стакана конденсацию капелек воды:

2 + О2 = 2Н2О

Прошла реакция соединения, в результате которой из 2 простых веществ образовалось одно сложное — вода.

Опыт З

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Собрали прибор для получения водорода: положили в пробирку 4 гранулы цинка, добавили 4 мл раствора серной кислоты. Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой, коней которой опустили в пробирку с оксидом меди (И). Нагрели пробирку с СиО. Наблюдали запотевание стенок пробирки. Поверхность кристаллов оксида меди становилась красной, после чего нагревание прекратили. В результате прошла реакция замещения:

СиО + Н2 = Си + Н2О

черный красный

hello_html_f83a6ce.png

Рис. Восстановление меди водородом из оксида меди (II).


Практическая работа №5. Получение и свойства кислорода.

Опыт 1 Получение и собирание кислорода

а) Соберите прибор для получения кислорода и его собирания методом вытеснения воздуха. В пробирку насыпать немного КМпО4, положите внутрь ватный тампон, для того, чтобы кусочки перманганата калия не вылетали, затем вставьте газоотводную трубку. Проверить прибор на герметичность: наблюдаете выделение пузырьков воздуха. Закрепите пробирку в лапке штатива таким образом, чтобы конец газоотводной трубки доходил до дна стакана. Нагрейте пробирку на спиртовке. Соберите полный стакан кислорода. Полноту наполнения проверить по тлеющей лучинке, которая вспыхивает в чистом кислороде. Закройте стакан стеклянной пластинкой.

Уравнение реакции, по которой получали кислород:

2КМп04 = К2МпО4 4- МпО2 + О2реакция разложения.

б) Соберите прибор для получения кислорода и его собирания методом вытеснения воды. Проверьте его на герметичность. В сосуд с водой опрокинуть пробирку, предварительно заполнив ее водой. Отверстие пробирки при этом, закрыто пальцем, наденьте пробирку на конец газоотводной трубки. Нагрейте пробирку с перманганатом калия. Когда сосуд заполнится кислородом (наблюдается вытеснение воды кислородом), закройте ее стеклянной пластинкой под водой.

hello_html_518ef96a.pngприбор для получения кислорода.


Опыт 2 Горения в кислороде угля и серы

а) Раскалите кусочек угля в пламени горелки и опустите его в стакан с кислородом. Уголь загорится желто-синим пламенем.

С + 02 - СО2

hello_html_737cabb9.pngГорение угля в кислородеhello_html_mbfef5ac.pngГорение серы в кислороде

Сразу после сгорания в стакан налейте прозрачный раствор известковой воды (насыщенный раствор Са(ОН)2). Она помутнеет, из-за выделения в осадок карбоната кальция — СаСО3.

Са(ОН)2 + СО2 = CaCO3 + Н2О

б) Кусочек серы положите в железную ложечку и подожгите его в пламени. Сера загорится на воздухе синим пламенем. Затем поместите ее в сосуд с кислородом, пламя станет еще более ярким:

S + О2 = SO2

Сформулируйте вывод практической работы.



Практическая работа №6. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.


1.Задание; вычислите, сколько сахара и воды потребуется для приготовления указанного раствора с заданной массовой долей вещества.

Расчетная часть:

Необходимо рассчитать массовую долю сахара в растворе.

Для этого воспользуемся формулой:

w(сах.) = m(сах.) : m(pacтвopa)

Пусть масса сахара равна 2 г. Тогда:

m(раствора) = m(сах.) + m(воды);

m(воды) = V(воды) • р(воды) = 50 мл • 1 г/мл = 50 г;

m(раствора) = 2г + 50г = 52г

Тогда массовая доля сахара в растворе равна:

w(cax.) = 2 : 52 = 0,0385 или 3,85%

Расчет, числа молекул сахара в полученном растворе:

M(C12H22O11) = 12 ∙ 12 + 22 ∙ 1 + 11 • 16 = 342 г/моль

N = NAn ; n(сах.) =m(сах.) : М(сах.) = 2 г : 342г = 0,00585 моль

N= б -1023 молекул/моль -0,00585 моль = 3,5 ∙ 1021 молекул.


2. Отвесьте на весах сахар (вспомните из курса физики правила взвешивания) и поместите его в колбу.

3. Отмерьте требуемый объем дистиллированной воды (вспомните правила измерения объема жидкостей) и вылейте ее в колбу с сахаром. Содержимое колбы перемешайте до полного растворения сахара.


Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач.


1. В пробирку налили немного концентрированного раствора серной кислоты и опустили в нее 1-2 гранулы цинка. Наблюдаем растворение цинка и выделение пузырьков газа с резким едким запахом: .

Zn + H2S04 конц = ZnSO4 + SO2↑ + Н2О

Zn° - Zn+2

S+6 + S+4

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2. В 6 пробирок налили раствор хлорида магния. В каждую из пробирок последовательно приливали растворы: а) гидроксида натрия, б) сульфата калия, в) карбоната натрия, г) нитрата цинка, д) фосфата калия е) сульфида натрия:

а) MgCl2 + NaOH →

б) MgCl2 + K2SO4

в) MgCl2 +Na2CO3

г) MgCl2 + Zn(NO3)2

д) MgCl2 + K3PO4

е) MgCl2 + Na2S →

3. Сливаем попарно выданные растворы, немного подогреваем и определяем по запаху, в каких случаях идут реакции:

а) карбонат калия и соляная кислота:

К2СО3 + 2НС1 →

б) сульфид натрия и серная кислота:

Na2S + H2SO4

в) хлорид цинка и азотная кислота:

ZnCl2 + HN03

г) сульфит натрия и серная кислота:

Na2SO3 + H2SO4

д) сульфат меди (II) и азотная кислота:

CuSO4 + HNO3


4. Осуществим реакции, приведенные в учебнике. Для этого сливаем попарно растворы соответствующих соединений:

а) Na2CO3 + ВаС12

б) Na2CO3 + 2HC1 →

в) Mg(OH)2 + H2S04

г) Fe + CuSO4

д) CuO + 2HN03

е) Pb(NO3)2 + Na2S →


5. Выполним реакции между приведенными веществами:

а) сероводородной и хлорной водой:

H2S + HСl

б) соляной кислотой и алюминием:

Al + HCl

г) концентрированной серной кислотой и медью (при нагревании):

Си + 2H2SO4 кони

6. Пользуясь, имеющимися в лаборатории растворами получить следующие соединения:

а) гидроксид железа (III):

FeCl3 + 3NaOH

б) сульфид меди (║):

CuSO4 + Na2S

в) оксид серы (IV):

Си + 2H2SO4KOH1[

г) карбонат магния:

MgCl2 + Na2CO3

д) свинец:

Pb (NO3)2 + Fe →

1

Автор
Дата добавления 19.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров232
Номер материала ДВ-171899
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх