Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 10 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 10 класс

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gif

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №1» пгт. Пойковский


«Согласовано»

Руководитель ПК


Пашкевич А.В.___

Ф.И.О.

«___» _________ 201__г.



«Согласовано»

Заместитель руководителя по УВР МОУ «СОШ №1»

Линник И.А.______

Ф.И.О.

«___» _________ 201__г.


«Утверждено»

Руководитель МОУ «СОШ № 1»

Кокорев В.Н._______

Ф.И.О.

«___» _________ 201__г.





КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ



_________________________химия__________________________________

(наименование учебного предмета (курса)

_______________________базовый_10 класс__________________________________

(класс)

______________________Геффель Федор Готфридович___________________

(Ф.И.О. учителя)



Количество часов всего:_34______, в неделю __1____


Плановых контрольных работ___5___, зачетов _______, тестов ______и др.


Планирование составлено на основе ___ Программа: курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор«О.С. Габриелян» М.. Дрофа, 2008.)

(указать документ)


Учебник ____О.С. Габриелян «Химия 10» М. Дрофа.2008___________________

(название, автор, издательство, год издания)


______________________________________________________________________________________________________



Дополнительная литература_ 1. Химия, 10 класс. Л.С. Гузей, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева.

М., «дрофа», 2006

2. Л.Ю. Аликберова. «Занимательная химия» М., «АСТ-ПРЕСС», 2007

3. Энциклопедический словарь юного химика

(название, автор, издательство, год издания)














пгт. Пойковский

201.__ - 201.__ учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус документа

Примерная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования.

Примерная программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по основным разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В примерной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Примерная программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Примерная программа является ориентиром для составления авторских учебных программ и учебников и определяет инвариантную (обязательную) часть учебного курса химии в старшей школе на профильном уровне, за пределами которого остается возможность авторского выбора вариативной составляющей содержания образования. Составители учебных программ и учебников химии могут предложить собственный подход в части структурирования и определения последовательности изучения учебного материала, а также путей формирования системы знаний, умений и способов деятельности, развития и социализации учащихся. Тем самым примерная программа содействует сохранению единого образовательного пространства и предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к построению курса химии в старшей школе на профильном уровне.


Структура документа

Примерная программа включает три раздела: пояснительную записку; основное содержание с примерным (в модальности «не менее») распределением учебных часов по разделам курса и возможную последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки выпускников средней (полной) школы по химии на профильном уровне. В примерной программе представлено минимальное по объему, но функционально полное содержание.


Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы научного познания; Основы теоретической химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.


Цели

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

  • освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

  • овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

  • развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

      • воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

  • применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.


Место предмета в базисном учебном плане

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 70 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне.

Примерная программа рассчитана на 70 учебных часов. При этом в ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме (4) учебных часов для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.


Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; исследование несложных реальных связей и зависимостей; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов; поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.


Результаты обучения

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваиваются и воспроизводятся учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

  • роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

  • основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

  • основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

  • классификацию и номенклатуру органических соединений;

  • природные источники углеводородов и способы их переработки;

  • вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

  • характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

  • объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

  • выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.


КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ


  • 1. Оценка устного ответа.

  • Отметка «5» :

  • - ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

  • - материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

  • - ответ самостоятельный.

  • Ответ «4» ;

  • - ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

  • - материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

  • Отметка «З» :

  • - ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

  • Отметка «2» :

  • - при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

  • 2. Оценка экспериментальных умений.

  • - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

  • - работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

  • - эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

  • - проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

  • Отметка «4» :

  • - работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

  • Отметка «3»:

  • - работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

  • Отметка «2»:

  • - допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

  • - работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

  • 3. Оценка умений решать расчетные задачи.

  • Отметка «5»:

  • - в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

  • Отметка «4»:

  • - в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

  • Отметка «3»:

  • - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

  • Отметка «2»:

  • - имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

  • - отсутствие ответа на задание.

  • 4. Оценка письменных контрольных работ.

  • Отметка «5»:

  • - ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

  • Отметка «4»:

  • - ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

  • Отметка «3»:

  • - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

  • Отметка «2»:

  • - работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

  • - работа не выполнена.

  • При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

  • 5. Оценка тестовых работ.

  • Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

  • При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

  • • нет ошибок — оценка «5»;

  • • одна ошибка - оценка «4»;

  • • две ошибки — оценка «З»;

  • • три ошибки — оценка «2».

  • Для теста из 30 вопросов:

  • • 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

  • • 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

  • • 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

  • • меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

  • 6. Оценка реферата.

  • Реферат оценивается по следующим критериям:

  • • соблюдение требований к его оформлению;

  • • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

  • • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

  • • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.


ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ





Наименование разделов и тем


Всего часов


В том числе


Количество самостоятельной работы

Теоретические

Лабораторно-практические

Контрольные работы

1

Введение


2

2




2

Строение и классификация органических соединений. Химические реакции в органической химии.

4

2

1

1


3

Углеводороды.

11

8

1

1

1

4

Кислородсодержащие соединения.

9

6

1

1

1

5

Азотсодержащие соединения.

Полимеры.

5

4


1


6

Химия и жизнь

3

2


1




34

24

3

5

2


ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ




Наименование разделов и тем


Всего часов


Дидактические единицы образовательного процесса



Знать и понимать


Уметь / владеть способами познавательной деятельности

1

Введение


2



2

Строение и классификация органических соединений. Химические реакции в органической химии.

4

1. отличия органических веществ от неорганических;

2. три положения ТХС и их подтверждать примерами;


1. определять тип гибридизации;

2. образование и типы ковалентной связи:

3

Углеводороды.

11

1. Определять по углеродному скелету класс углеводородов.

2. Определять по функциональной группе классы органических веществ.


1. Уметь давать названия: тривиальные и по международной номенклатуре.

2. Уметь определять гомологи и изомеры, тип и вид изомерии.

3. Решать задачи на вывод формул органических веществ.

4. Изготавливать модели молекул.

4

Кислородсодержащие соединения.

9

1. Понимать зависимость свойств вещества от взаимного влияния атомов друг на друга в молекуле.

1. Уметь характеризовать химические свойства спиртов, фенолов на основании их строения.


5

Азотсодержащие соединения.

Полимеры.

5

1. Знать представителей аминов, уметь объяснять их свойства на основе их строения.

2. Понимать сущность двойственной химической функции аминокислот и объяснять их свойства.

1. Характеризовать белки как природные биополимеры.

2. Знать, что ДНК и РНК – носители наследственной информации.

6

Химия и жизнь

3

Понимать биологическую роль витаминов, ферментов, гормонов в здоровье человека,



ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ

Название темы

Содержание темы

(Ключевые термины)

Кол-во часов

1

Введение


Изомерия (изомеры), гомология (гомологи), гибридизация: sp3, sp2, sp.

2

2

Строение и классификация органических соединений. Химические реакции в органической химии.

Основные положения теории строения органических соединений. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Свойство атомов углерода образовывать прямые, разветвленные и замкнутые цепи, ординарные и кратные связи. Гомология, изомерия, функциональные группы в органических соединениях. Зависимость свойств веществ от химического строения. Классификация органических соединений. Основные направления развития теории химического строения.

4

3

Углеводороды.

Предельные углеводороды (алканы), общая формула состава, гомологическая разность, химическое строение. Ковалентные связи в молекулах, sp3-гибридизация. Систематическая номенклатура. Химические свойства: горение, галоидирование, термическое разложение, дегидрирование, окисление, изомеризация. Механизм реакции замещения.

Непредельные углеводороды ряда этилена (алкены). sp2 и sp-гибридизация электронных облаков углеродных атомов, σ- и π-связи. Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи. Номенклатура этиленовых углеводородов. Химические свойства: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды, окисление, полимеризация. Каучук как природный полимер, его строение, свойства, вулканизация. Ацетилен – представитель алкинов – углеводородов с тройной связью в молекуле. Особенности химических свойств ацетилена. Получение ацетилена, применение в органическом синтезе.

Ароматические углеводороды. Химические свойства бензола: реакции замещения (бромирование, нитрирование), присоединения (водорода, хлора).

Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов.

Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование в народном хозяйстве. Нефть, ее состав и свойства.

11

4

Кислородсодержащие соединения.

Спирты и фенолы. Атомность спиртов. Электронное строение функциональной группы, полярность связи О – Н. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия углеродного скелета и положения функциональной группы.

Фенолы. Строение фенолов, отличие по строению от ароматических спиртов. Физические свойства фенолов.

Альдегиды. Строение альдегидов, функциональная группа, ее электронное строение, особенности двойной связи. Гомологический ряд альдегидов. Номенклатура. Химические свойства: окисление, присоединение водорода.

Строение карбоновых кислот. Электронное строение карбоксильной группы, объяснение подвижности водородного атома. Основность кислот. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура. Химические свойства: взаимодействие с некоторыми металлами, щелочами, спиртами.

9

5

Азотсодержащие соединения.

Полимеры.

Строение аминов. Аминогруппа, ее электронное строение. Амины как органические основания, взаимодействие с водой и кислотами. Анилин, его строение, причины ослабления основных свойств в сравнении с аминами предельного ряда.

Строение аминокислот, их физические свойства. Изомерия аминокислот. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Синтез пептидов, их строение. Биологическое значение ά-аминокислот.

5

6

Химия и жизнь

Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества. Химия и здоровье. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

3


Календарно-тематический план.

п/п

дата

Наименование разделов и тем

эксперимент

Дом. зад.


Введение. 2 часа



1

Предмет органической химии. Место и роль органической химии в системе наук о природе. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова

Д.О.:коллекции органических веществ, материалов и изделий из них.

Модели молекул.

Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром.

§ 1,2

2

Строение атома углерода. Валентные состояния атома углерода.

Д.О.:шаростержневые и объёмные модели молекул метана, этилена, азота, воды.

§ 3,4


Тема1. Строение и классификация органических соединений. Химические реакции в органической химии. 4 часа.



3

Классификация органических соединений.


§ 5

4

Основы номенклатуры органических соединений. Изомерия в органической химии и её виды.


§ 5,6

5

Типы химических реакций в органической химии. Реакции присоединения, замещения, отщепления и изомеризации.

Д.О.: обесцвечивание бромной воды этиленом, ацетиленом. Получение этилена и этанола.

§ 8

6

Контрольная работа№1. Строение и классификация органических соединений. Химические реакции в органической химии.






Тема 2.Углеводороды. 11 часов



7

Природные источники углеводородов. Нефть, природный газ, каменный уголь.


§ 10

8

Алканы строение, номенклатура, получение и свойства.


§ 11

9

Качественный анализ органических соединений.

Практическая работа №1.


10

Алкены строение, номенклатура, получение и свойства.


§ 12

11

Алкины строение, номенклатура, получение и свойства.


§ 13

12

Алкадиены строение молекул, изомерия и номенклатура. Химические свойства.


§ 14

13

Циклоалканы строение, номенклатура, изомерия и свойства.


§ 11

14

Ароматические углеводороды ( арены). Строение молекулы бензола.

Д.О.: шаростержневые и объёмные модели молекулы бензола.

§ 16

15

Свойства и способы получения аренов. Применения бензола.


§ 16

16

Генетическая связь между классами углеводородов. Обобщение знаний по теме.

Подготовка к контрольной работе.



17

Контрольная работа №2 по теме углеводороды.




Тема 3.Кислородсодержащие соединения. 9часов.



18

Спирты. Классификация, состав и изомерия. Химические свойства одноатомных и многоатомных спиртов.


§ 17

19

Фенолы. Строение, физические и химические свойства фенола, применение.

Д.О.: растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре.

§ 18

20

Спирты.

Практическая работа №2.


21

Альдегиды классификация, номенклатура, строение молекул и свойства.

Л.О.: окисление бензальдегида на воздухе.

Л.О.: реакция серебряного зеркала.

§ 19

22

Карбоновые кислоты, их строение, классификация, номенклатура. Физические и химические свойства.



§ 20

23

Сложные эфиры получение, строение, номенклатура и свойства. Жиры состав и строение молекул.


§ 21

24

Углеводы их состав и классификация. Моносахариды, дисахариды, полисахариды.


§ 22, 23,24

25

Обобщение и систематизация знаний по теме .

Задачи на вывод формулы вещества.



26

Контрольная работа №3. по теме: «Кислородсодержащие органические соединения»




Тема4. Азотсодержащие соединения 5 часов.




27

Амины: классификация, номенклатура, строение и свойства.


§ 25


28

Аминокислоты классификация, номенклатура, строение и свойства.


§ 26

29

Белки как природные биополимеры. Значение, функции.


§ 27

30

Пластмассы, каучуки и волокна.



31

Распознание пластмасс и волокон.

Практическая работа №3.





Тема №5 Химия и жизнь 3 часа.



32

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины.

Д.О.: Образцы лекарственных препаратов и витамины.


33

Генетическая связь между классами органических соединений. Обобщение и систематизация знаний


записи

34

Итоговая контрольная работа за курс органической химии.



УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ


Класс

Учебники

(автор, год издания, издательство)

Методические материалы

Наглядные пособия

Материалы для контроля

Интернет ресурсы

10

Химия. 10 класс: Учеб. для общеобразоват. Учреждений/ О.С. Габриелян.-М.: Дрофа. 2008- 304с.


Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задах, упражнениях. 10класс: учеб. Пособие для общеобразоват. учреждений. –М.: Дрофа,2003.- 400с.

Химия.10класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 10»/ О.С. Габриелян. П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2003.-128с.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 класс: Настольная книга учителя.- М.: Дрофа,2004.- 480с.


Презентации,

Электронные диски




ИСПОЛЬЗУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА


  1. Основная литература

Наименование

Автор

Издательство и год издания

1

Учебник. Химия. 10 класс.

О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин.

Дрофа. Москва – 2008 г.


2

Настольная книга учителя химии. 10 класс.

О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов.

«Блик и К0» Москва, 2005г.


  1. Дополнительная литература

Наименование

Автор

Издательство и год издания

1

Сборник самостоятельных работ по химии. 8-11 классы.


. И.И. Новоишинский, Н.С. Новоишинская, Л.Ф. Федосова.


«Дрофа», Москва, 2007г.


2

Курс органической химии.

Е.И. Ардашникова, Н.Б. Казеннова, М. Е. Гамм.

«Аквариум» Москва, 2008г.


3

Справочник по органической химии.

В.А. Батаев, Е.В. Батаева.

«Астрель», Москва, 2005г.






Дополнительная литература для учителя


  1. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2005

  2. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. –М., 2000

  3. Лидин Р.А и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.

  4. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005.

  5. Артеменко А.И. Органическая химия: Номенклатура. Изомерия. Электронные эффекты. – М.: Дрофа, 2006.

  6. Суровцева Р.П. и др.Химия. 10-11 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2005.

  7. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005.

Дополнительная литература для ученика


  1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.

  2. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2005.

  3. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.

  4. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.

  5. Артеменко А.И. Применение органических соединений. – М.: Дрофа, 2005.

  6. Карцова А.А., Левкин А.Н. Органическая химия: иллюстрированный курс: 10(11) класс: пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2005.

  7. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.


Контрольная работа №1 по теме «Классы органических соединений»

1. Даны вещества:

а) CH2=C-CH=CH-CH2-CH3 б) CH3-O-CH2-CH3 в) H-CОН

CH3


д) CH3-CH2-NH2 е) CH3-CH-CH3 ж) CH3-CH-CH2-CH3

CH3 OH


з) СH3-CH=CH-CH2-CH3 и) CH3-CH2-CH2-CH2-COOH к) HC=CH


1.Определите, к какому классу относятся соединения а)-б)-в).

2. Укажите формулу пентена-2.

3. Найдите гомолог этановой кислоты.

4. Укажите вещество, являющееся межклассовым изомером пропанола-1.

5.Найдите вещества, у которых имеются цис - и трансизомеры.

6.Укажите вещество, для которого характерна изомерия положения функциональной группы. Напишите этот изомер.

7. Найдите изомер бутана.

8. Какое вещество имеет тривиальное название ацетилен?

9.Напишите два гомолога веществу в).

10. Назовите вещества д) и ж).


2. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность этого вещества по водороду равна 36. Определите формулу углеводорода. Напишите его изомеры.


Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды»


1.Определите углеводород, лишний в данном ряду:

а) С7Н8 б) С6Н6 в) С8Н10 г) С5Н6

2. Гомологом пентана может быть:

а) С3Н8 б) С2Н4 в) С6Н6 г) С7Н12

3.Третичный атом углерода имеется в молекуле:

а) этана б) 2,2-диметилпропана в)2-метилпропана г) пропана

4.Укажите формулу, которая может соответствовать диеновому углеводороду:

а) С2Н6 б) С8Н14 в) С12Н26 г) С6Н6

5. Слабые кислотные свойства проявляют:

а) алканы б) алкены в) алкины г) арены

6.Цис-транс-изомеры имеет:

а) этен б) пентен-2 в)2-метилпентен-2 г) пентен-1

7. Допишите уравнение реакции и определите её тип:

С6Н5---СН3 + Br2

а) обмен б) присоединение в) полимеризация г) замещение

8. Атомы углерода в sp-гибридном состоянии содержатся в молекуле

а) аренов б) алкинов в) альдегидов г) алканов

9. Промышленным процессом переработки каменного угля является:

а) ректификация б) электролиз в) коксование г) крекинг


10.Из 7,8г бензола получено 8,61г нитробензола. Выход продукта реакции составил:

а) 70% б) 65% в) 80% г) 78%.

11. Осуществите превращения, укажите условия их проведения и назовите продукты реакции:

CH4 CH3Br CH3-CH3 CH2 = CH2


Контрольная работа №3 по теме «Альдегиды, спирты и фенолы»


1.Укажите формулу предельного одноатомного спирта:

а) C3H8O2 б) C5H12Oв) C2H4O2 г) C3H6O.


2. Какое вещество не содержит карбонильной группы:

а) муравьиная кислота б) формальдегид в) этанол г) уксусный альдегид.

Составьте для него межклассовый изомер и назовите его.


3. Допишите реакцию и укажите её название:

CH = CH + H2O-- HgSO4, кислота--

а) реакция Вагнера б) реакция Зелинского в) реакция Кучеров г) реакция Вюрца.


4. Какое вещество даёт реакцию «серебряного» зеркала? Напишите эту реакцию:

а) этаналь б) этанол в) фенол г) уксусная кислота.


5. Составьте формулы веществ по названию:

а) 4-метилгексанол-2 б) 3-этилфенол в) этилметилкетон г) 3-метилпентаналь.

Для вещества в) составьте изомеры и назовите их.


6. Какие из перечисленных веществ реагируют с этаналем: муравьиная кислота, водород, циановодород, магний, бром, гидроксид меди(II)? Составьте уравнения этих реакций.


7.Какой объём водорода (н.у.) выделиться при взаимодействии 200г 40% раствора этанола с натрием?


Контрольная работа № 4 по теме «Карбоновые кислоты и

сложные эфиры»


1.Осуществите цепочку превращений. Укажите условия протекания реакций и назовите полученные вещества.


CH2=CH2 CH3-CH2OH CH3-COH CH3-COOH CH2Cl-COOH CH2Cl-COOCH3


2.При сгорании органического вещества массой 6,9г образовалось 13,2г углекислого газа и 8,1г воды. Плотность этого вещества по воздуху 1,59. Определите молекулярную формулу вещества, напишите структурные формулы возможных изомеров.


3. Даны вещества:

а) CH3-COOH б) C6H5-COOH в) CH3-CH=CH-COOH г) C2H5-COOH


д) (C2H5-COO)2Ca е) C17H33-COOH ж) H-COOC2H5 з) CH3-COOC3H7


и) C17H35-COOH к) CH2Cl-COOH


--Найдите межклассовый изомер веществу г. Назовите эти вещества по систематической и тривиальной номенклатуре

-- Получите вещество а из этаналя. Напишите уравнение реакции.

-- Напишите уравнение реакции вещества б с гидроксидом калия.

--Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из глицерина и трёх молекул кислоты и. Какое агрегатное состояние имеет данный жир?

-- Напишите уравнение гидролиза вещества з. Назовите продукты реакции.



Контрольная работа №5 по теме «Азотосодержащие соединения»

Часть А.


1. Амины можно рассматривать как производные:

а) азота б) метана в) аммиака г) азотной кислоты.


2. Аминокислоты проявляют свойства:

а) только кислотные б) только основные в) амфотерные.


3. Какой из типов веществ не относиться к азотосодержащим соединениям:

а) белки б) аминокислоты в) нуклеиновые кислоты г) полисахариды.

4. При образовании первичной структуры белка важнейшим видом связи является:

а) водородная б) пептидная в) дисульфидная г) ионная.


5. Спиралевидное состояние полипептидной цепи является структурой белка:

а) первичной б) вторичной в) третичной г) четвертичной.


6. Белки являются одним из важнейших компонентов пищи. В основе усвоения белка в желудочно-кишечном тракте лежит реакция:

а) окисления б) этерификации в) гидролиза г) дегидратация.


7. Для проведения ксантопротеиновой реакции потребуется реагент:

а) HNO3 б)H2SO4 в) PbS г) CuSO4.


8. Для обнаружения белка можно использовать реакцию:

а) «серебряного зеркала» б) биуретовую в) «медного зеркала» г) реакцию Зинина.


9.Нуклеиновые кислоты принимают участие в биосинтезе:

а) белков б) аминокислот в) жиров г) углеводов.


10. Какие вещества не являются составной частью нуклеотида?

а) Пуриновое или пиримидиновое основание,

б) рибоза или дезоксирибоза,

в) аминокислоты,

г) фосфорная кислота.

Часть Б.


11. Назовите амины. К амину а) составьте два изомера. Напишите реакцию взаимодействия анилина с соляной кислотой.

а) CH3-CH2-NH-CH3 б) C6H5-NH2 в) N(CH3)3 г) C3H7-NH-C2H5


12. Составьте формулы аминокислот по названию. Напишите уравнения реакций кислоты б) с соляной кислотой, гидроксидом калия и метанолом.

а) аминоэтановая б) 3-аминобутановая в) 3-фенил-2-аминопропионовая.


13. Составить трипептид, состоящий из остатков 3-фенил-2-аминопропионовой кислоты.




Итоговая контрольная работа №6 по органической химии за 10 класс


1. Составьте формулы веществ по названию. К веществу диэтиловый эфир напишите 2 изомера и 2 гомолога. Назовите их.


а) 2,3-диметил-3-хлорпентан, д) этиловый эфир уксусной кислоты

б) хлорциклобутан, е) 4-аминовалериановая кислота

в) метилбензол (толуол), ж) пропиламин

г) диэтиловый эфир


2. Осуществите превращения и укажите условия их протекания.

C2H5OH C2H5COH CH3COOH CH2Cl-COOH NH2-CH2-COOH NH2-CH2-COONa


3. При бромировании 4,6 г толуола в присутствии катализатора было получено 5,3 г 4-бромтолуола. Определите массовую долю выхода указанного продукта реакции. Какой изомер бромтолуола может также получиться при этом (напишите его формулу)?



Тест №1 по теме «Строение атома углерода»

1. Изомеры - это …

а) атомы, имеющие одинаковое число протонов, но различное число нейтронов в ядре.

б) вещества, имеющие одинаковый состав, но различное химическое строение.

в) процесс выравнивания орбиталей по форме и энергии.

г) вещества имеющие одинаковое строение и свойства, состав которых отличается на одну или несколько групп СН2.


2. Длина одинарной связи (С-С) равна:

а) 0,154 нм б) 0,120 нм в) 0,134 нм г) 0,180 нм


3. Валентный угол между гибридными орбиталями в состоянии sp3-гибридизации:

а) 1200 б) 109028/ в) 1800 г) 1540

4. Даны формулы.

а) СН4 е) НС=С-СН2-СН3

б) СН3-СН3 ж) СН2=СН-СН=СН2

в) СН2= СН2 з) СН2=С=СН-СН3

г ) НС=СН и) СН2=СН-СН2-СН3

д ) СН3-СН2-СН2-СН3 к) СН2=СН-СН3


1) Выберите гомологи веществу в).

2) Напишите изомеры веществу е).

3) Молекулы каких веществ содержат только сигма-связи?

4) Укажите вещества, содержащие атомы углерода в состоянии sp-гибридизации.


Тест №2 Номенклатура органических соединений.


1. Для каждого вещества соотнесите тип номенклатуры (тривиальная, рациональная, международная):



СН3СН2ОН

СН3ОН

СН3 СОСН3


а) этанол

а) метанол

а) пропанон


б) винный спирт б) древесный спирт б) диметилкетон

в) этиловый спирт в) метиловый спирт в) ацетон


2.Укажите формулу 3-метилбутанола-1, назовите все остальные вещества по международной номенклатуре IUPAC .


а) НО-СН2 - СН (СН3)– СН2 - СН3 в) СН3 - СН2 - СН (СН3) – СН3

б) СН3 - СН (СН3) – СНОН - СН3 г) СН3 - СН (СН3) – СН2-СН2 - ОН


3. Сколько веществ изображено данными формулами? Назовите их по международной номенклатуре IUPAC.


а) СН3 - С (СН3) = СН - СН3

б) (СН3) СН = СН2 - СН3

в) (СН3) – СН = С (СН3) - СН3

г) СН3 – СН2 - СН = СН2

д) СН3 – СН = СН – СН2 - СН3

е) (СН3) – СН = С (СН3) – СН2 - СН3


4. Название вещества СН3 – СНОН – СН (СН3) – СН3


а) 3-мелилбутанон-2 б) 3-мелилбутанол-2 в) 2-метилбутанол-3 г) 2-метилбутаналь

Составьте по названиям структурные формулы остальных веществ.


5. Составьте по названиям структурные формулы веществ.


а) метиловый эфир уксусной кислоты

б) 3-меитлбутановая кислота

в) бутин-2

г) метаналь

д) 2,4-диметилгексен-3

е) бутандиол-1,2

ж) пентанон-3

з) 3-аминопентановая кислота

Запомните!

IUPAC ( International Union on Pure and Applied Chemistry ) – международный союз теоретической и прикладной химии

Тест №3 по теме «Классификация химических реакций»


1. Какие типы реакций характерны для органической химии:

а) замещения б) соединения в) отщепления г) присоединения д) обмена е) разложения ж) изомеризации з) полимеризации


2. Реакция дегидробромирования относится к реакциям:

а) замещения б) отщепления в) присоединения г) изомеризации


3. Взаимодействие метана с хлором относится к реакциям: а) замещения б) отщепления в) присоединения г) изомеризации

Напишите данную реакцию и определите в ней субстрат и реагент.


4. Какая частица нуклеофильная? а) Н+ б) ОН- в) К+ г) СН3.


5. Определите тип разрыва связи в реакциях (гомолитический или гетеролитический):

а) Br2 2Br. б) СН3СООН СН3СОО- + Н+ в) СН3-СНBr-СН3СН3-СН+-СН3 + :Вr-


6. Определите тип каждой реакции в цепочке превращений, назовите все вещества:

СН3-СНОН-СН3 СН2=СН-СН3СН3-СНBr-СН3 СН3- СНОН-СН3


Тест №4 по теме «Углеводы».

Часть А


1. Среди перечисленных моносахаридов укажите кетогексозу:

а) глюкоза б) фруктоза в) рибоза г) дезоксирибоза.


2. Лактоза относится к группе:

а) моносахаридов б) дисахаридов в) полисахаридов.


3. Какой из углеводов не подвергается гидролизу?

а) сахароза б) лактоза в) фруктоза г) крахмал.


4. При гидролизе крахмала образуется:

а) α - глюкоза б) β – глюкоза в) α – глюкоза и β - фруктоза г) глюкоза и галактоза.


5. Фруктозу иначе называют:

а) молочным сахаром б) фруктовым сахаром в) инвертным сахаром г) тростниковым сахаром.


6. Качественной реакцией на глюкозу является реакция с:

а) Cu(OH)2 б) FeCl3 в) I2(раствор) г) CuO


7. Общая формула углеводов условно принята:

а) СnH2nOn б) СnH2nOm в) СnH2mOm г) Сn(H2O)m


8. Соотнесите:

углевод: название: формула:

1) пентоза 1) лактоза 1) С5Н10О5

2) альдогексоза 2) фруктоза 2) С6Н12О6

3) кетогексоза 3) рибоза 3) С12Н22О11

4) дисахарид 4) крахмал 4) (С6Н10О5)n

5) полисахарид 5) глюкоза

Часть Б.


1. Напишите уравнение реакции глюкозы с водородом (восстановление до спирта).

2. Напишите уравнение молочнокислого брожения глюкозы.

3. Напишите уравнение реакции гидролиза сахарозы.

4. Напишите уравнение реакции целлюлозы с 1 моль азотной кислоты.


5. Осуществите превращения и укажите условия их проведения:

Крахмал→ декстрины → глюкоза → этанол → этилен → полиэтилен




Вариант №1

Тест


п/п

Вопрос

Варианты ответа

1

Вещества с общей формулой СпН2п относятся к классу

1)алканов 2)алкинов

3)алкенов 4)алкадиенов

2

Гомологами являются

1)метан и хлорметан

2)этен и пропен

3)этилен и ацетилен

4)бутадиен и пентадиен

3

-связь отсутствует в молекуле

1)этана 2)этена

3)этина 4)бутадиена-1,3

4

Формула алкана

1)C2H4 2)C12H26

3)C8H16 4)C6H6

5

Вещество из которого получают ацетилен

1)карбид кальция

2)карбонат кальция

3)углерод

4)гидроксид кальция

6

Для алканов характерна изомерия

1)положения функциональной группы

2)углеродного скелета

3)положения кратной связи

4)цис-, транс изомерия

7

Допишите уравнение реакции и определите ее название

CH2=CH—CH3+HCl→

1)галогенирование

2)гидрогалогенирование

3)гидрирование

4)дегидрогалогенирование

8

Четыре атома углерода в молекуле содержит

1)пентан 2)пропин

3)бутадиен 1,3 4)циклогексан

9

Природный газ содержит главным образом

1)водород 2)бутан

3)пропан 4)метан

10

Для полного сгорания 10 л этана потребуется кислород объемом

1)25 л 2)35 л

3)30 л 4)40 л


2. Составить уравнения реакций к схеме:

метан→ацетилен→этан→хлорэтан→этилен→бутан→бутадиен1,3→СО2


3. Задача: Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22.



Вариант №2

Тест


п/п

Вопрос

Варианты ответа

1

Вещества с общей формулой СпН2п-2 относятся к классу

1)алканов 2)алкенов

3)алкинов 4)алкадиенов

2

Гомологами могут являться

1)С2Н2 и С3Н4 2)С2Н6 и С2Н4

3)С6Н6 и С6Н14 4)СH3Cl и CH2Cl2

3

Атомы углерода в состоянии sp-гибридизации имеются в молекуле

1)этана 2)этена

3)этина 4)бутадиена1,3

4

Укажите формулу алкена

1)С2Н4 2)С8Н18

3)С2Н2 4)С6Н6

5

По реакции Кучерова из ацетилена получается

1)уксусный альдегид

2)уксусная кислота

3)метан

4)этан

6

Цис-, транс- изомерия характерна для

1)алканов 2)алкенов

3)алкинов 4)алкадиенов

7

Допишите уравнение реакции и определите ее название

СН4+Cl2

1)галогенирование

2)гидрогалогенирование

3)гидрирование

4)дегалогенирование

8

Тройная связь содержится в молекуле

1) этана 2)этена

3)этина 4)пропена

9

В реакцию полимеризации вступает

1)пропан 2)этилен

3)изопрен 4)1,2-дихлорэтан

10

Ацетилен количеством вещества 1 моль может присоединить водород объемом

1)11,2 л 2) 22,4 л

3)33,6 л 4)44,8 л


2. Составить уравнения реакций к схеме:

метан→ацетилен→бензол→СО2

А←HBr+этилен→этан

полиэтилен

3. Задача: Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.


Вариант №3

Тест


п/п

Вопрос

Варианты ответа

1

Вещества с общей формулой СпН2п+2 относятся к классу

1)алканов 2)алкенов

3)алкинов 4)алкадиенов

2

Изомерами являются


1)СН3—СН3 и СН3—СН2Сl

2)СН3─ СН=СН2 и СН2=СН—СН3

3)С5Н12 и С6Н14

4)СН=С—СН2—СН3 и СН3—С=С—СН3

3

Двойная связь имеется в молекулах

1)алканов 2)алкенов

3)алкинов 4)алкадиенв

4

Укажите формулу ацетиленового углеводорода

1)С2Н6 2)С8Н14

3)С12Н24 4)С6Н10

5

Для алканов характерны реакции

1) полимеризации 2)присоединения

3)замещения 4)гидролиза

6

Вещество обесцвечивает водный раствор перманганата калия. Это вещество

1)гексан 2)2,3-диметилбутан

3)пропен 4)пропан

7

Допишите уравнение реакции и определите ее вид

n CH2=CH2

1)разложение 2)замещение

3)конденсация 4)полимеризация

8

Атомы углерода в этилене находятся в состоянии гибридизации

1)sp- 2)sp-

3)sp- 4)sp-

9

Бутадиен содержит

1)одну двойную связь

2)две двойные связи

3)одну тройную связь

4)две тройные связи

10

Пропен количеством вещества 1 моль может присоединить бром в количестве

1) 1 моль 2) 2моль

3) 3 моль 4) 4 моль



2. Составить уравнения реакций к схеме:

СаС2→ацетилен→этилен→бромэтан→бутан→СО2

хлорэтен→полихлорвинил


3. Задача: Выведите формулу углеводорода , содержащего 85,7% углерода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 21.


Вариант №4

Тест


п/п

Вопросы

Варианты ответа

1

Вещества с общей формулой СпН2п относятся к классу

1)алканов 2)алкенов

3)алкинов 4)алкадиенов

2

Гомологами являются

1)С3Н4 и С4Н8 2)СН4 и С3Н8

3) С6Н6 и С7Н14 4)С2 Н2 и сС4Н8

3

Все одинарные связи в молекуле

1) бутана 2)бутина-1

3)бутадиена-1,3 4)бутена-2

4

Укажите формулу диенового углеводорода

1) С2Н6 2)С8Н18

3)С12Н22 4)С7Н8

5

Реакция полимеризации возможна для

1)бутана 2)бутадиена-1,3

3)хлорэтана 4)метилпропана

6

Цис- и транс-бутен-2 являются примерами изомерии

1)положения функциональной группы

2)углеродного скелета

3)положения кратной связи

4)пространственной

7

Допишите уравнение реакции и определите ее название

СН2=СН—СН3+Br2

1)галогенирование

2)гидрогалогенирование

3)гидрирование

4)дегидрогалогенирование

8

Атомы углерода в sp-гибридном состоянии содержатся в молекуле

1) алкинов 2)алканов

3)алкенов 4)алкадиенов

9

Промышленным процессом переработки нефти является

1)ректификация 2)электролиз

3)коксование 4)конверсия

10

При взаимодействии 5 л этилена получается этан , объем которого

1) 1 л 2)5 л

3)10 л 4)25 л

  1. Составить уравнения реакций к схеме:

этилен→дихлорэтан

метан→ацетилен→дихлорэтен→полимер

бензол

3. Задача: Выведите формулу вещества, содержащего 80% углерода и 20% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 15.



Контрольная работа по теме: "Кислородсодержащие соединения" 10 класс


1 вариант

1.Составить структурные формулы спиртов: бутанол-2;

Альдегидов метаналь, пропаналь,

Карбоновых кислот: метановой, гексановой,

Сложных эфиров:метилацетата,

2. Химические свойства спиртов (взаимодействие со щелочным металлом, с галогеноводородом, этерификации, дегидрирование

3.Как применяются спирты,

4.какой объем формальдегида необходим для получения 4г метанола?

2 вариант


1.Составить структурные формулы спиртов: бутен-3-ол-1;

Альдегидов: пентаналь,.

Карбоновых кислот: пропановой, масляной,

Жира, образованного остатками глицерина, пальмитиновой кислоты

2. Химические свойства альдегидов(реакция серебряного зеркала,гидрирование,окисление гидроксидом меди2

3.Как применяются альдегиды?

4. Какой объем формальдегида необходим для получения 1г метанола?

3 вариант


1.Составить структурные формулы спиртов: бутанол-2, 2-метил бутанол-1,бутен-3-ол-1;

Альдегидов: метаналь, пропаналь, пентаналь, 2-метилбутаналь.

Карбоновых кислот: метановой, пропановой, гексановой, масляной, пальмитиновой, стеариновой, олеиновой.

Сложных эфиров:метилацетата,этилформиата.

Жира, образованного остатками глицерина, пальмитиновой, гексановой и олеиновой кислот.

2. Химические свойства спиртов(взаимодействие со щелочным металлом, с галогеноводородом, этерификации, дегидрирование), альдегидов(реакция серебряного зеркала,гидрирование,окисление гидроксидом меди2), кислот ( с металлами, с основными оксидами, с основаниями, с солями этерификации).

3.Как применяются спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры?

4. Какой объем формальдегида необходим для получения 16г метанола?


4 вариант

1.Составить структурные формулы спиртов: бутанол-2, 2-метил бутанол-1,бутен-3-ол-1;

Альдегидов: метаналь, пропаналь, пентаналь, 2-метилбутаналь.

Карбоновых кислот: метановой, пропановой, гексановой, масляной, пальмитиновой, стеариновой, олеиновой.

Сложных эфиров:метилацетата,этилформиата.

Жира, образованного остатками глицерина, пальмитиновой, гексановой и олеиновой кислот.

2. Химические свойства спиртов(взаимодействие со щелочным металлом, с галогеноводородом, этерификации, дегидрирование), альдегидов(реакция серебряного зеркала,гидрирование,окисление гидроксидом меди2), кислот ( с металлами, с основными оксидами, с основаниями, с солями этерификации).

3. Как применяются спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры?

4. Какой объем формальдегида необходим для получения 16г метанола?

5* Вывести молекулярную формулу, если массовые доли: углерода-48,65%, кислорода-43,24%, водорода- 8,11%, а относительная плотность по воздуху 2,55. Приведите структурные формулы всех изомеров, укажите их названия.





Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 19.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров278
Номер материала ДВ-171906
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх