Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Инфоурок › Химия ›Рабочие программы›Рабочая программа по химии 9 класс

Рабочая программа по химии 9 класс

Скачать материал

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №1» пгт. Пойковский

 

«Согласовано»

Руководитель ПК

 

Хуснутдинова Г.Р.___

Ф.И.О.

«___» _________       201__г.

 

 

«Согласовано»

Заместитель руководителя по УВР МОУ «СОШ №1»

Линник И.А._____

Ф.И.О.

«___» _________       201__г.

 

«Утверждено»

Руководитель МОУ «СОШ № 1»

Кокорев В.Н.____

Ф.И.О.

«___» _________       201__г.

 

 

 

 

 

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

 

_________________________Химия___________________________________________

(наименование учебного предмета (курса)

__________________________Базовый__________________________________________

(уровень, ступень образования)

__________________________201.-201.__________________________________________

(срок реализации программы)

 

 

 

 

 

Составлена на основе примерной программы _ Программа: курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений

(автор«О.С. Габриелян» М.. Дрофа, 2008.)

 

 

 

Ф.И.О. учителя (преподавателя), составившего рабочую учебную программу.

_____________________Геффель Федор Готфридович______________

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

пгт. Пойковский

201.__ - 201.__ учебный год

.

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №1» пгт. Пойковский

 

«Согласовано»

Руководитель ПК

 

Хуснутдинова Г.Р.____

Ф.И.О.

«___» _________       201__г.

 

 

«Согласовано»

Заместитель руководителя по УВР МОУ «СОШ №1»

Линник И.А.____

Ф.И.О.

«___» _________       201__г.

 

«Утверждено»

Руководитель МОУ «СОШ № 1»

Кокорев В.Н.______

Ф.И.О.

«___» _________       201__г.

 

 

 

 

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

 

 

__________________________Химия__________________________________________

(наименование учебного предмета (курса)

__________________________9__________________________________________

(класс)

________Геффель Федор Готфридович____________________________

(Ф.И.О. учителя)

 

 

Количество часов  всего:__70_____, в неделю ___2___

 

Плановых контрольных работ___4___, зачетов _______, тестов ______и др.

 

Планирование составлено на основе _____ Программа: курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений  (автор«О.С. Габриелян» М.. Дрофа, 2008.)

 

Учебник ________ О.С. Габриелян «Химия 9» М. Дрофа.2008_________________________

 

 

Дополнительная литература:

1. Химия, 9 класс. Л.С. Гузей, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева.  М., «дрофа», 2003

2. Л.Ю. Аликберова. «Занимательная химия» М., «АСТ-ПРЕСС», 2002

3. Энциклопедический словарь юного химика

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

пгт. Пойковский

201.__ - 201.__ учебный год

9 класс

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта общего образования.

Рабочая программа составлена на основе примерной программы для общеобразовательных учреждений по химии для 9 классов и программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для общеобразовательных школ, 8-11 кл., 2000 г.

Тематическое планирование рассчитано на 2 учебных часа в неделю в первом полугодии и 2 часа во втором полугодии, т.е. 70 занятий  в год. Курс химии в 9 классе ведется на базовом.

Изучение химии в 9 классе основано на достижение следующих целей:

·                освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;

·                овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·                развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·                воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

·                применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 

Курс 9 класса начинается темой «Введение». В которой обобщаются вопросы курса 8 класса и дается понятие о переходных элементах и амфотерности.

   В теме «Металлы» рассматриваются общие свойства химических элементов металлов, групп щелочных и щелочно-земельных металлов, в теме «Неметаллы» -  подгруппы кислорода, галогенов, азота и углерода. Учащиеся получают представление о наиболее важных в народно-хозяйственном отношении веществ.

При изучении учебного материала химии элементов повторяются, развиваются и обобщаются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории курса. Курс 9 класса завершается темой «Знакомство с органическими веществами».

В ходе изучения курса большое внимание уделяется формированию практических умений и навыков. Планирование содержит 9 практических работ

При решении расчетных задач продолжается формирование умения решать расчетные задачи изученных типов и новых типов- вычисление массовой доли выхода и задачи на избыток и недостаток, комбинированных задач и задач повышенной сложности.

 

В результате изучения химии ученик должен

знать

·                химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·                важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

·                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·                называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

·                объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

·                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

·                определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

·                составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

·                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·                распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

·                вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                безопасного обращения с веществами и материалами;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

·                Контроль уровня обученности:

·                Формы контроля

·                 

·                1.      Текущий контроль «Атомы химических элементов».

·                2.      Текущий контроль «Простые вещества».

·                3.      Текущий контроль «Соединения химических элементов».

·                4.      Текущий контроль «Изменения, происходящие с веществами».

·                5.      Текущий контроль «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

·                6.      Итоговая контрольная работа по разделу «Неорганическая химия».

·                Кроме выше перечисленных основных форм контроля  будут осуществляться небольшие текущие контрольные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока. Кроме этого в конце учебного года состоится смотр знаний учащихся в форме итогового устного зачета.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

·                 

·                1. Оценка устного ответа.

·                  Отметка «5» :

·                -  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

·                -  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

·                -  ответ самостоятельный.

·                  Ответ «4» ;

·                -  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

·                -  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

·                  Отметка «З» :

·                -  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

·                  Отметка «2» :

·                -  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

·                 

·                  2. Оценка экспериментальных умений.

·                  - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

·                -  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

·                -  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

·                -  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

·                  Отметка «4» :

·                -  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

·                  Отметка «3»:

·                -  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

·                  Отметка «2»:

·                -  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

·                -  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

·                 

·                3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

·                  Отметка «5»:

·                -   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

·                  Отметка «4»:

·                -   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

·                  Отметка «3»:

·                - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

·                  Отметка «2»:

·                - имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

·                -  отсутствие ответа на задание.

·                 

·                4.  Оценка письменных контрольных работ.

·                  Отметка «5»:

·                -  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

·                  Отметка «4»:

·                - ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

·                  Отметка «3»:

·                -  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

·                  Отметка «2»:

·                -  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

·                -  работа не выполнена.

·                При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

·                 

·                5. Оценка тестовых работ.

·                  Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

·                При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

·                • нет ошибок — оценка «5»;

·                • одна ошибка - оценка «4»;

·                • две ошибки — оценка «З»;

·                • три ошибки — оценка «2».

·                Для теста из 30 вопросов:

·                • 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

·                • 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

·                • 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

·                • меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

·                 

·                6. Оценка реферата.

·                Реферат оценивается по следующим критериям:

·                • соблюдение требований к его оформлению;

·                • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

·                • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

·                • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

 

 

Содержание изучаемого курса

Раздел химии

Количество часов

Введение. Общая характеристика химического элемента.

4

Металлы

14

Неметаллы

28

Органические вещества

19

Резервное время

2

 

Раздел 1.  Введение

Цель: повторить основные вопросы курса химии 8 класса: строение атома и периодический закон, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, основные классы неорганических  соединений, познакомить с понятиями «переходные элементы», «амфотерность», строением и свойствами амфотерных оксидов и гидроксидов

 

 

Раздел 2. Металлы

Цель: рассмотреть особенности строения атомов металлов, строением и свойствами простых веществ и закономерностями их изменения, раскрыть основные способы получения, переработки и использования металлов в практической деятельности человека.

Этот раздел включает элементарные основы неорганической химии(из ФКГОС):  знание щелочных и щелочноземельных металлов и их соединений, алюминий, амфотерность оксида и гидроксида алюминия, железо, оксиды, гидроксиды и соли железа

 

Раздел 3. Неметаллы

 

Цель: познакомить с особенностями строения атома элементов – неметаллов, особенностями их свойств и свойств их соединений, рассмотреть подгруппы неметаллов и закономерности изменения свойств элементов и их соединений в них, познакомить с применением неметаллов и их соединений в деятельности человека.

Этот раздел включает элементарные основы неорганической химии (из ФКГОС): Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода. Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная  кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора . Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Аллотропия углерода. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.

 

Раздел 4. Органические вещества

 

Цель:  дать первоначальное представление о многообразии веществ в мире, в том числе и органических, раскрыть особенности их строения и свойств, биологическую роль в природе, значение в технике, жизни человека.

Этот раздел включает первоначальные представления об органических веществах (из ФКГОС): Основные сведения о химическом строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этен.  Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах (полиэтилен, белки).

 

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

 

 

 

№

 

Наименование разделов и тем

 

Всего часов

 

В том числе

 

Количество самостоятельной работы

Теоретические

Лабораторно-практические

Контрольные работы

1

Введение. Общая характеристика химических элементов

4

 

 

 

3

 

 

1

2

Металлы

14

9

 

1

4

3

Неметаллы.

28

20

5

1

2

4

Органические вещества.

19

 

13

3

1

2

5

Обобщение

3

2

 

1

 

6

Резервное время

2

 

 

 

 

 

ИТОГО

70

47

8

4

9

 

 

 

 

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

 

 

№

 

Наименование разделов и тем

 

Всего часов

 

Дидактические единицы образовательного процесса

 

 

Знать и понимать

 

Уметь / владеть способами познавательной деятельности

1

Введение. Общая характеристика химических элементов

4

Знать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь,                 основные законы химии :периодический закон;

Уметь: объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;                                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

2

Металлы

14

Знать: важнейшие химические понятия: изотопы, атомные орбитали, электроотрицательность, валентность, степень окисления,               основные теории химии: строения атома, химической связи,                                  вещества и материалы, широко используемые на практике: основные металлы и сплавы, щелочи,

уметь· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;            характеризовать: s- и p-элементы по их положению в периодической системе элементов; общие химические свойства металлов

3

Неметаллы.

28

знать / понимать· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;                               · важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,                         основные законы химии: периодический закон;   вещества и материалы, широко используемые на практике: серная, соляная, азотная кислоты, аммиак, стекло, цемент, минеральные удобрения;                            

 

уметь· называть: химические элементы, · объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;           · обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;                                        · распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: · безопасного обращения с веществами и материалами;                     характеризовать: s- и p-элементы по их положению в периодической системе элементов; общие химические свойства неметаллов и их важнейших соединений;

4

Органические вещества.

19

 

Знать:важнейшие химические понятия:  изомерия, гомология, основные теории химии: структурного строения органических соединений.  вещества и материалы, широко используемые на практике: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, бензин, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, искусственные волокна, каучуки, пластмассы;

уметь называть: вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;              определять: изомеры и гомологи различных классов органических соединений,                    характеризовать: химическое строение и свойства изученных органических соединений ;                          выполнять химический эксперимент: по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

 

5

Обобщение

3

 

 

 

6

Резервное время

2

 

 

 

 

 

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ

№

Название темы

Содержание темы

(Ключевые термины)

Кол-во часов

1

Введение. Общая характеристика химических элементов

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

4

2

 

Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

14

3

 

Неметаллы.

 

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

28

4

Органические вещества.

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

19

5

Обобщение

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления .

3

6

Резервное время

 

 

 

 

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

 

№

Содержание темы

Основная цель

Компетенции ученика

пед. технологии

Форма урока

Оценивание результатов

1

Введение. Общая характеристика химических элементов

дать план общей характеристики химического элемента по его положению в Периодической системе и научить использовать знания для составления характеристики элемента

-По отношению к изучаемым объектам владеть креативными навыками: добыванием знаний непосредственно из окружающей действительности, владением приемами учебнопознавательных проблем, действий в нестандартных ситуациях.                                           -Умеют критично и самокритично относится к высказанным предположениям; уважительное отношение к чужому мнению, доказательность и аргументи-рованность высказываний.                            -Уметь составлять алгоритм, программу, модель.

ТМО

Лекция, урок

урок-практикум,

 

Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос.

2

Металлы

Дать общую характеристику металлам. Рассмотреть их атомное строение,       основные физические, химические свойства, важнейшие соединения  и их применение.

 

-Уметь ставить цель урока, планировать свою деятельность, анализировать полученные результаты, проводить рефлексию, самооценку.                                                 -Выступать устно и письменно о результатах своего исследования с использованием компьютерных средств и технологий (текстовые и графические редакторы, презентации);          -Выступать с устным сообщением, уметь задать вопрос, корректно вести учебный диалог;

-Самостоятельно искать, извлекать, систематизировать, анализировать и отбирать необходимую для решения учебных задач информацию, организовывать, преобразовывать, сохранять и передавать ее;                       -Составлять сравнительные таблицы.

-Выполнение упражнений для поддержания активности опорно-двигательного аппарата, упражнений для глаз.

ТМО, метод проектов,     технология критического мышления

 

Лекция, урок-семинар, урок-практикум,

урок-консультация,

интегрированный урок.

Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос, защита проектов, исследовательских работ, зачеты.

3

Неметаллы

 

Рассмотреть положение неметаллов в ПСХЭ и особен­ности их электронного строения.

Рассмотреть физические и химические свойства неметаллов, применение   соединений неметаллов.

-Задавать вопросы к наблюдаемым фактам, отыскивать причины явлений, обозначать свое понимание или непонимание по отношению к изучаемой проблеме;

-Владеть химическим  языком, знаковой системой.

-Владеть способами совместной деятельности в группе, приемами действий в ситуациях общения; умениями искать и находить компромиссы;

- Определять тип задачи и решать задачи методом составления уравнения.

ТМО, метод проектов,     технология критического мышления

 

Лекция, урок-семинар, урок-практикум,

урок-консультация,

интегрированный урок.

Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос, защита проектов, исследовательских работ, зачеты.

4

Органические вещества.

Сформировать понятие о предмете органической хи­мии, рассмотреть особенности органических веществ.

Познакомить ребят с понятиями гомологический ряд, гомологи, изомеры, изомерия. биологической роли органических веществ.

 

 

Организовывать планирование, анализ, рефлексию, самооценку своей учебнопознавательной деятельности;

-Владеют химическим языком, знаковой системой.

-Работать с дополнительной литературой, готовить доклады, дополнительные материалы по теме урока.

-Уметь анализировать, вести полилог,  классифицировать

-Уметь составлять алгоритм решения химических задач, программу, модель.

-Выполнение упражнений для поддержания активности опорно-двигательного аппарата, упражнений для глаз.

ТМО, метод проектов,     технология критического мышления

 

Лекция, урок-семинар, урок-практикум,

урок-консультация,

интегрированный урок.

Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос, защита проектов, исследовательских работ, зачеты

5

Обобщение

 

 

 

 

 

 

6

Резервное время

 

 

 

 

 

 

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

 

Класс

Учебники

(автор, год издания, издательство)

Методические материалы

Наглядные пособия

Материалы для контроля

Интернет ресурсы

9

Габриелян О. С. Химия. 9 класс. — М.: Дрофа, 2006-2008 г. (утвержден Приказом директора школы № 50 от 05.03.2008 г.)

Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002.

Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.

Электронные презентации, таблицы, демонстрационные опыты

Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

 

 

 

 

ИСПОЛЬЗУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

 

  1. Основная литература

№

Наименование

Автор

Издательство и год издания

1

Химия. 9 класс.

Габриелян О. С.

М.: Дрофа, 2006-2008 г.

2

Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ»

 

М., «Дрофа», 2008

 

  1. Дополнительная литература

№

Наименование

Автор

Издательство и год издания

1

«Примерное тематическое планирование уроков химии»,

О.С.Габриелян

М., «Дрофа», 2000

 

2

«Настольная книга учителя химии»,

О.С.Габриелян

М., «Блик и К», 2001

 

«Химия, 9 класс»,

О.С.Габриелян

М., 2002 г

 

 

«Мы изучаем химию, 9 класс»,

О.С.Габриелян

М., 2003г

 

 

Энциклопедический словарь юного химика,

 

 

 

 

 

           Медиаресурсы:

1.Единые образовательные ресурсы с  сайта  www. school-coolection.edu.ru

 (единой коллекции образовательных ресурсов)

2.Уроки  химии  Кирилла и Мефодия. 8-9 классы. (Виртуальная школа Кирилла и Мефодия).

3.Химия. Просвещение . 8 класс. (на 2-х дисках)

4.Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

 

 

 

 

 

Тематическое планирование химия 9 класс

2 часа в неделю. Всего за год - 70 часов.

Контрольных работ - 4

Практических работ - 7

Учебник « Химия - 9 класс».(автор О. С. Габриелян    М. Дрофа 2004)

Программа: курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений

( автор О.С. Габриелян) М.. Дрофа. 2001

№

Содержание

раздела, темы

кол-во часов

Основная цель

Государственный стандарт

Оценивание результатов

1.

Введение. Общая характеристика химических элементов

4

дать план общей характеристики химического элемента по его положению в Периодической системе и научить использовать знания для составления характеристики элемента

Знать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь,                 основные законы химии:периодический закон; Уметь: объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;                                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос.

 

1. Характеристика

хими­ческого      элемента металла  по положению в ПСХЭ.

 

2. Характеристика хими­ческого элемента - не­металла по положению в ПСХЭ.

3. Характеристика     хими­ческого  элемента     по кислотно - основным свойствам соединений. Практическая работа.

4. Периодический закон и Периодическая система.

2.

Металлы

14

Дать общую характеристику металлам. Рассмотреть их атомное строение,     основные физические, химические свойства, важнейшие соединения  и их применение.

 

Знать: важнейшие химические понятия: изотопы, атомные орбитали, электроотрицательность, валентность, степень окисления,               основные теории химии: строения атома, химической связи,                                  вещества и материалы, широко используемые на практике: основные металлы и сплавы, щелочи, уметь· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;            характеризовать: s- и p-элементы по их положению в периодической системе элементов; общие химические свойства металлов

Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос, защита проектов, исследовательских работ, зачеты.

 

5. Положение металлов в Периодической системе, строение их атомов.

 

6-7. Химические свойства металлов.

8. Получение металлов.

9. Коррозия металлов. Сплавы.

10. Щелочные металлы.

11-12. Берилий, магний и щелочноземельные элементы.

13-14. Алюминий.

15-16. Железо.

17. Подготовка к контрольной работе.

18.  К\р «Металлы».

3.

Неметаллы.

28

Рассмотреть положение неметаллов в ПСХЭ и особен­ности их электронного строения.

Рассмотреть физические и химические свойства неметаллов, применение      соединений неметаллов.

знать / понимать· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;                               · важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,                         основные законы химии: периодический закон;   вещества и материалы, широко используемые на практике: серная, соляная, азотная кислоты, аммиак, стекло, цемент, минеральные удобрения;                             уметь· называть: химические элементы, · объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;           · обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;                                        · распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: · безопасного обращения с веществами и материалами;                      характеризовать: s- и p-элементы по их положению в периодической системе элементов; общие химические свойства неметаллов и их важнейших соединений;

 

 

 

 

 

Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос, защита проектов, исследовательских работ, зачеты.

 

19. Общая характеристика неметаллов. Кислород, озон, воздух.

 

20. Общая характеристика галогенов. Галогены- простые вещества.

21. Соединения галогенов. Получение и применение галогенов.

22. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

23. Общая характеристика халькогенов. Кислород.

24. Сера- простое вещество.

25. Соединения серы.

26. Серная кислота.

27. Пр.работа «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».

28. Азот- простое вещество.

29. Аммиак.

30. Соли аммония.

31. Пр.работа Получение аммиака и изучение его свойств».

32. Кислородные соединения азота.

33. Соли азотной кислоты.

34. Пр.работа «экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота».

35. Фосфор. Соединения фосфора.

36. Биологическое значение фосфора. Его применение.

37. Углерод.

38. Оксиды углерода.

39. Угольная кислота и ее соли.

40. Пр. работа «Получение оксида углерода и изучение его свойств».

41. Минеральные удобрения.

42. Кремний.

43. Соединения кремния.

44. Применение кремния и его соединений.

45. Подготовка к контрольной работе.

46. К\р по теме «Неметаллы».

4.

Органические вещества.

19

Сформировать понятие о предмете органической хи­мии, рассмотреть особенности органических веществ.

Познакомить ребят с понятиями гомологический ряд, гомологи, изомеры, изомерия. биологической роли органических веществ.

Знать:важнейшие химические понятия:  изомерия, гомология, основные теории химии: структурного строения органических соединений.  вещества и материалы, широко используемые на практике: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, бензин, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, искусственные волокна, каучуки, пластмассы; уметь называть: вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;              определять: изомеры и гомологи различных классов органических соединений,                    характеризовать: химическое строение и свойства изученных органических соединений ;                          выполнять химический эксперимент: по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

 

Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос, защита проектов, исследовательских работ, зачеты.

 

47. Предмет органической химии.

 

48. Предельные углеводороды.

49. Непредельные углеводороды. Этилен и его свойства.

50. Пр. работа «Получение этилена и изучение его свойств».

51. Непредельные углеводороды. Ацетилен.

52. Ароматические углеводороды. Бензол.

53. Спирты.

54. Многоатомные спирты.

55. Альдегиды.

56. Прдельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

57. Жиры.

58. Аминокислоты.

59. Белки.

60. Углеводы.

61. Полимеры.

62-63. Пр.работа «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ».

64. Подготовка к контрольной работе.

65. К\р по теме «Органические вещества».

5.

Повторение и обобщение знаний по химии за курс основной школы.

3

Обобщить изученный материал курса химии основной школы.

Знать материал курса неорганической и органической химии.

Выполнение тестового задания, работа по индивидуальным карточкам, устный опрос.

 

66. Повторение курса химии за 9 класс

 

67. Годовая контрольная работа.

68. Подведение итогов работы за год.

 

Резервное время

2

 

 

 

 

 

Контрольная работа №1по теме «Металлы»

Вариант I

I ) Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического кальция. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.

2)   Составить уравнения реакций для переходов:

 Fe = FeSO4 = Fe(OH)2 = FeO = Fe= FeCO3

3)   При взаимодействии 5;4 г А1 с соляной кислотой было получено 6,384л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

          2Al  + 6HCl = 2AlCl3  + 3H2

4)   Привести химические формулы следующих соединений: кристаллическая сода, жженая магнезия, красный железняк.

Вариант II

I ) Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.

2)   Составить уравнения реакций для переходов:

Be = BeO = Be(N03)2 = Ве(ОН)3 = К2ВеО3 = BeSO4

3)   Определить объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са, если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного?

             Ca + 2H2 O  =  Ca(OH)2 + H2

4)   Привести химические формулы следующих соединений: магнитный железняк, железный колчедан, каменная соль.

Вариант III

I ) Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства алюминия. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.

2) Составить уравнения реакций для переходов:

 Na = Na=Na2O= NaOH=Na3PO4=Na2CO3

3)   Определить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг известняка, содержащего 20 % примесей, если выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного?

              CaO  +  H2 O = Ca(OH)2

4)   Привести формулы следующих соединений: глауберова соль, гипс, алебастр.

 

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

Вариант I

1) Составить уравнения реакций для переходов:

 S → H2S  → SO2 →  S03 →  H2S04 → H2

                                     ↓

                                Na2SO3

Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.

2) Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмот­реть условия смещения химического равновесия вправо:

N2 +  ЗН2 → 2NH3 +Q

3) Уравнять ОВР методом электронного баланса:

МnО2 + 4HCI→МnС12 + С12  + Н2О

4)   Привести химические формулы следующих соединений: аммиач­ная селитра, свинцовый блеск, флюорит.

5)   В 735 мг 20 % раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Рассчитать массу образовавшейся соли.

NH3  +   H2SO4 →NH4HSO4

Вариант II

I ) Составить уравнения реакций для переходов:

 Zinc2 →  Hal → КСl  →  С12 

                   ↓            

                AgCI

Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.

2)  Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмот­реть условия смещения химического равновесия вправо:

2SO3 → 2S02 + 02 -Q

3)  Уравнять ОВР методом электронного баланса:

HN03(разб.)+ Mg → Mg(N03)2  + N20  + H20

4)   Привести химические формулы следующих соединений: веселя­щий газ, жидкое стекло, калийная селитра.

5)   В 400 г 25 % раствора едкого кали растворили 45 л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли.

СО2 +  2КОН → К2С03 + Н2О

СО2  + КОН → КНС03

Вариант III

1) Составить уравнения реакций для переходов:

С  → СО2 → СаСО3 → Са(НС03)2 → СаС12

Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД.

2) Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмот­реть условия смешения химического равновесия вправо:

2NO2 → 2NO+ O2 -Q

3)   Уравнять ОВР методом электронного баланса:

HN03разб.)+ Zn → Zn(N03)2  + NH4NО3 + H2O

4)   Привести химические формулы следующих соединений: фосфо­рит, кремнезем, поташ.

5)   Вычислить объем углекислого газа (н. у.), который образуется при взаимодействии 350 г 20 % раствора соляной кислоты с 30 г извес­тняка, содержащего 15 % примесей, если выход углекислого газа со­ставляет 85 % от теоретически возможного?

CaCO3 + 2HCl  →CaCl2 + CO2 +H2 O

 

Контрольная работа по теме «Органические вещества»

Вариант I

1)  Даны вещества:

С4Н8, С2Н5ОН, НСОН, С7Н16, NH2-CH2-COOH, С12Н22011, С6Н6, С2Н5СООН.

Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических ве­ществ они принадлежат. Составьте полные структурные формулы любых четырех соединений.

2)   Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений.

Этан → этилен → этиловый спирт → ацетальдегид

3)   Предложите химический способ, с помощью которого можно разли­чить метан и этилен. Составьте уравнение соответствующих реакций.

Вариант П

1)  Даны вещества:

СН2ОН-СН2ОН, С10Н22, СН3СОН, С2Н2, С3Н7СООН, С8Н16, СН3СООСН3, С6Н12О6,

Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических ве­ществ они принадлежат. Составьте полные структурные формулы любых четырех соединений.

2)   Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений.

Этиловый спирт → ацетальдегид →уксусная кислота → этиловый эфир уксусной кислоты.

3)   Предложите химический способ, с помощью которого можно раз­личить этанол и глицерин.

Вариант III

I) Даны вещества:

СН2ОН-СНОН-СН2ОН, С5Н12, СН3СН2СОН, CH3-С≡CH3, С6Н5СН3, C3H6, CH3COOC2H5, СlСН2СООН.

Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических ве­ществ они принадлежат. Составьте полные структурные формулы любых четырех соединений,

2)   Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений.

метан →углекислый газ → глюкоза →этанол →этилен.

3)   Приведите примеры реакции полимеризации, укажите название мономера и полимера, выделите структурное звено.

 

 

Годовая контрольная работа №4

Вариант I

1) Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным ве­ществам.

 Са → СаО → Са(ОН)2 → Ca(NO3)2 → CaSO4

 Для первой реакции составить электронный баланс. Для последней реакции составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

2.   Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным ве­ществам.

N2 → NH3 → NO2 → HNO3 → KNO3 → O2

Любую OB реакцию уравнять методом электронного баланса. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

3.   Опишите химические свойства карбоновых кислот.

Вариант II

1 .  Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным ве­ществам. Fe -» FeCl2 → Fe(OH)2 →FeO → FeSO4

Для 1-й реакции составить электронный баланс. Для 4-й реакции составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравне­ния.

2.  Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным ве­ществам.

SiO2 →  Si -> K2SiO3 → KNO3 → O2 → SiO2

Любую ОВ реакцию уравнять методом электронного баланса. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

3.  Опишите химические свойства этилена.

Вариант III

1 .   Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным ве­ществам.

A1→A12O3→A1CI3→A1(OH)3 →NaAlO2

Для первой реакции составить электронный баланс. Для реакции получения гидроксида алюминия составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

2.  Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.

 NaCl →НС1 → Н → H2S → SO →SO3→H2SO4

Любую ОВ реакцию уравнять методом электронного баланса. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

3.  Опишите химические свойства метана.

 

 

Практические работы:

 

Практическая работа №1. Качественные реакции на ионы железа (II) и (III)

Качественными называются реакции, с помощью которых распознают различные вещества.

- Качественная реакция на ион Fе+2

I)   Реактив — красная кровяная соль

Результат воздействия — синий осадок (турнбулевой сини)

- Качественные реакции на ион Fe+3

I)   Реактив — желтая кровяная соль

Результат воздействия — синий осадок (берлинской лазури)

II) Реактив —роданид калия (аммония)

Результат воздействия — интенсивно-красный цвет.

                 практическая работа № 4 (задания 3—5)

Задание 3

1) В пробирку с железными опилками добавим раствор соляной кис­лоты. Наблюдаем растворение железа и выделение газообразного водорода:

Fe+ 2НС1 = FeCl2

Fe" — 2e-Fe2+   восстановитель окислитель

Докажем наличие ионов железа (II). Для этого, добавим в пробирку раствор красной кровяной соли:

Качественная реакция на ион железа (II):

 K3[Fe+3(CN)6] +   Fe+2Cl2 = 2KC1   +   KFe [Fe (CN)6Cl

красная кровяная соль                           турнбуленовая синь

Наблюдаем, образование темно-синего осадка турнбулевой сини, следовательно, ионы Fe2+ получены.

Качественные реакции на ион железа (IH):

а) Прильем к пробирке раствор желтой кровяной соли:

K4[Fe+2(CN)6] +>е+3С13 = ЗКС1 + KFe+3lFe+2(CN)6]Cl

желтая кровяная соль                берлинская лазурь

Наблюдаем, образование темно-синего осадка берлинской лазури, значит, в растворе присутствуют ионы железа (III).

б) Добавим в пробирку с раствором FeCl3 роданид аммония или натрия:

Fe+3Cl3 + NaNCS     =    [FeNCSCl2 + NaCI

роданид натрия

Задание 4

Необходимо получить FeSO4 тремя различными способами:

])  В пробирку с железными опилками прильем разбавленный раствор серной кислоты. Наблюдаем растворение железа и выделение водорода:

Fe° + H2+ISO4= FeSO4+ H2

2) В пробирку с раствором медного купороса добавим железо. Наблюдаем, изменение окраски раствора, из голубого раствор становится светло-зеленым, который быстро желтеет и мутнеет. В результате реакции выделяется красная медь.

Cu2+S04 + Fe" -> Fe"2SO4  +  Cu°голубой

3) Для получения FeSO4 осуществим следующие превращения:

FеС12 Fе(ОН)2 FeS04

а) К раствору хлорида железа прильем раствор щелочи:

FeCl2   +  2NaOH -> 2NaCl + Fe(OH)2

. б) К полученному, в предыдущем опыте осадку Fe(OH)2 добавим раствор серной кислоты:

Fe(OH)2 + H2S04 ~» FeSO4 + 2Н2О

Задание 5

1) Для доказательства качественного состава FeS04 разольем раствор сульфата железа в 2 пробирки. В одну из них добавим раствор красной кровяной соли:

K3[Fe+3(CN)6] + FeSO4 = K2SO4 + KFe [Fe(CN)6]Cl

красная кровяная соль                     турнбулева синь

Наблюдаем, образование темно-синего осадка турнбулевой сини, значит, в растворе присутствуют ионы железа — Fe2+.

2) В другую пробирку, добавим раствор хлорида бария:

FeSO4 + ВаС12 -» FeCI3 + BaSO4    

Наблюдаем, выделение белого осадка сульфата бария BaS04, значит, в растворе присутствуют сульфат-ионы S042-.

 

 

Практическая работа № 2

Вариант 1

Осуществим следующие превращения:

MgCO3=MgCl2= Mg(OH)2= MgSO4

1) для осуществления первой реакции внесем в пробирку немного

твердого карбоната магния MgCO3 и добавим туда раствор соляной

кислоты:

MgCO3 + 2HC1 = MgCI2  + Н20 + С02

В результате реакции твердый карбонат магния растворится в кислоте и выделится углекислый газ С02.

2)   К полученному раствору добавим щелочь:

MgCl2 +   2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2

В результате реакции выделится белый осадок гидроксида магния.

3)   К полученному в предыдущем опыте осадку добавим раствор сер­ной кислоты;

Mg(OH)2 + H2S04 = MgS04 + 2H2O

В результате проделанной реакции осадок Mg(OH)2 растворится.

Вариант 2

Осуществим следующие превращения:

Cuss04 -» Cu(OH)2 -> Coo -> Сu

1)   Для осуществления первой реакции, к раствору сульфата меди Cuss04 прильем раствор щелочи:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Наблюдаем выпадение сине-голубого осадка гидроксида меди.

2)   Пробирку с осадком гидроксида меди осторожно нагреем на горелке;

В результате реакции, сине-голубой осадок Си(ОН)2 разлагается с образованием черного оксида меди CuO и воды.

3) Для получения меди Си из оксида CuO, переведем последний в раствор действием кислоты:

CuO + 2HC1= CuCl2 +  Н2О

В результате, черный осадок растворится с образованием голубого раствора хлорида меди CuCl2. После этого добавим в пробирку с раствором опилки железа. Полученную смесь нагреем на горелке:

СиС12 + Fe = Cu + FeCl3

Наблюдали изменение окраски раствора, голубой цвет исчез, образовался светло-зеленый раствор хлорида железа. Некоторая часть железных опилок растворилась, другая часть покрылась слоем красной меди:

СиС12  + Fe  =  FeCl3  +  Си

 

 

Практическая работа №3. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. Получение соляной кислоты:

1) Реакция при обычных условиях является обратимой, т. к. в результате ее образуются сильные электролиты:

NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + НС1

Na+ + Cl-  + 2H+ + SO42- =Na+ + SO42- + 2H+

Таким путем соляную кислоту получить нельзя.

Для того чтобы получить соляную кислоту необходимо создать такие условия, чтобы реакция шла до конца. С этой целью реакцию ведут при нагревании и образующийся НС1 удаляется из раствора в виде газа. Таким образом, равновесие системы постоянно смещается вправо:

NaCL,+ H2S04конц.=  NaHSO4+HCl = Na2S04 + HCl

2)  Раствор соляной кислоты тяжелее воды, поэтому тонкие струйки только что образовавшейся кислоты опускаются вниз.

3)  Конец газоотводной трубки должен находиться на достаточном расстоянии от поверхности воды (0,5 — 1 см), потому что в противном случае может произойти всасывание раствора в трубку.

Изучение свойств соляной кислоты:

1) В первую пробирку опустим лакмусовую бумажку. Наблюдаем покраснение бумажки. Вывод: в растворе присутствуют ионы водорода, среда— кислая.

Для изучения свойств соляной кислоты во вторую пробирку опустим активные металлы (Zn или Mg), стоящие в ряду напряжений до водорода. При этом наблюдаем растворение металлов и выделение газообразного водорода: H2.

В третьей пробирке реакция не пойдет, т. к. медь (Си) — неактивный металл, в ряду напряжений стоит после водорода, и вытеснять его из кислот не может:

Си + НС1-/> реакция не идет

2) В четвертой пробирке протекает реакция между основным оксидом и кислотой:

СиО + 2НС1 = СиС12 + Н2О

В результате СиО растворяется в кислоте с образованием раствора голубого цвета (цвет гидратированных ионов Си2+).

В пятой пробирке протекает реакция нейтрализации между основанием и кислотой с образованием соли и воды, В результате нерастворимый в воде Си(ОН)2 растворяется с образованием раствора голубого цвета:

Cu(OH)2 + 2HCI = СиС12 + 2Н2О

В шестой пробирке протекает реакция с выделением газа:

СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + Н2О + СО2

Сильная соляная кислота вытесняет слабую угольную кислоту из ее соли. Угольная кислота нестойкая и разлагается на углекислый газ и воду:

Н2СО3 = Н20 + CO2

3) Составим уравнения проводимых реакций по распознаванию соляной кислоты и ее солей:

НС1 + AgNO3 = HNO3 + AgCl

 NaCI + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

СаС12 + 2AgN03 = Ca(NO3)2 + 2AgCl

Во всех пробирках выделяется белый творожистый осадок нерастворимый в азотной кислоте.

а)  Соляную кислоту можно отличить от других кислот действием нитрата серебра AgNO3,. В результате образуется белый творожистый осадок (AgCl), нерастворимый в азотной кислоте.

б)   Хлориды от других солей можно отличить действием раствора AgNO3. Образуется осадок белого цвета (AgCl), нерастворимый в азотной кислоте.

в)  Растворы хлоридов от соляной кислоты легко отличить с помощью индикаторов. Например, лакмусовая бумажка в соляной кислоте покраснеет, а в растворах солей (NaCl, CaCI2) не изменит своей окраски.

Раствор нитрата свинца можно использовать вместо AgNO3, потому что протекают аналогичные реакции осаждения:

2НС1 + Pb(NO3)2 = 2HN03 + PbCl2

2NaCl + Pb(NO3)2 = 2NaNO3  +PbCl2

СаС12 + Pb(N03)2 = Ca(N03)2  + PbCl2

При этом образуются белые осадки.

 

Практическая работа №4

Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода» Задача 1

Для доказательства наличия водорода в составе серной кислоты проведем реакции с активными металлами:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2

При этом выделится Н2, значит, в состав кислоты входят ионы водорода.

Подействуем раствором хлорида бария на серную кислоту:

H2SO4 + ВаС12 =2НС1 + BaSO4

При этом выделится белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах.

Значит, серная кислота содержит сульфат—ион SO4 -2.

Задача 2

Цинк — активный металл, в ряду напряжений стоит до водорода, поэтому он будет взаимодействовать как с разбавленной кислотой, так и с концентрированной:

Zn + H2S04(разб.) = ZnS04+H2

Разбавленная серная кислота реагирует с активными металлами как обычная кислота с выделением водорода (т. е. в данном случае окислителем выступает ион водорода Н+).

В случае взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой выделится сероводород H2S с резким неприятным запахом:

4Zn + 5H2S04lKOHt0 = 4ZnS04 + H2S + 4H2O

В этом случае окислителем выступает сульфат-ион.

Задана 3

Растворы сульфидов являются восстановителями, поэтому при добавлении окислителей (С12, Вг2), протекают окислительно-восстановительные реакции:

При этом наблюдается обесцвечивание растворов.

Задача 4

Даны 3 пробирки с бесцветными растворами следующих веществ:

НС1, H2SO4, NaOH.

1)  Кислоты легко отличить от щелочи действием индикаторов, Например, фенолфталеин окрасится в щелочном растворе в малиновый цвет, а в кислом — останется бесцветным. Синяя лакмусовая бумажка в кислом растворе покраснеет, а в щелочном — не изменит свой цвет.

Можно подействовать раствором любой соли, дающей нерастворимое основание, при этом выделится осадок, соответствующего цвета, например:

ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2- (белый)

FcCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3-(бурый)

В пробирках е кислотами никаких изменений не произойдет.

2) Для определения H2SO4 подействуем раствором хлорида бария:

H2S04 + ВаС12 = 2НС1 + BaSO4

При этом в пробирке с серной кислотой выделится белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. В пробирке с НС1 никаких изменений не произойдет.

3) Для большей убедительности в оставшуюся пробирку прильем раствор нитрата серебра или нитрата свинца. В обоих случаях выделится белый осадок:

НС1 + AgNO3 = HN03 + AgCl

2НС1 + Pb(NO3)2 = 2HN03 + PbCI2

Задача 5

Формула поваренной соли — NaCI. Для определения примеси сульфатов следует использовать реакцию с хлоридом бария:

SO-2 + Ва2+ + 2Сl- = 2Cl- + BaSO4

Если при этом выпадет осадок белого цвета, значит, поваренная соль содержит примесь сульфат-иона. Если осадка не образуется, значит, соль не содержит сульфат-ионов.

Задача 6

Проведем качественные реакции на ионы: SO42-, Сl-, I-: В начале проведем качественную реакцию на сульфат-ион, прилив раствор хлорида бария в пробирку:

Ва2+ + 2SO42- = BaSO4 (белый)

Если при этом выделится осадок, значит, в пробирке находится сульфат-ионы. Если осадка не образуется, значит в пробирке хлорид- или иодид-ионы.

Для определения хлорида и иодида прильем в пробирку раствор нитрата серебра или нитрата свинца:

Ag+ + Сl- = AgCl (белый)

Ag+ + I- = AgI (желтый)

Аналогичные реакции протекают со свинцом:

РЬ2+ + Сl- = PbCI2, (белый)

РЬ2+ + I- - РЫ2 (желтый)

По цвету осадка легко определить состав соли.

Задача 7

Необходимо осуществить следующие превращения:

CuO = CuSO4

В пробирку с оксидом меди прильем раствор серной кислоты:

CuO +H2S04 =CuSO4  + Н2О

При этом оксид растворится с образованием голубого раствора сульфата меди. Для получения кристаллов медного купороса надо перелить полученный раствор CuSO4 в фарфоровую чашечку и осторожно провести выпаривание на водяной бани. Нагревание прекратить с появлением первых кристалликов в растворе. По мере охлаждения в растворе начнут выпадать новые порции голубых кристаллов медного купороса CuSO4-5H2O. После этого их осторожно отфильтровываем и высушиваем.

Задача 8

Необходимо распознать следующие ионы SO42-, S032-, S2- с помощью только одного реактива. С этой целью возьмем раствор соляной кислоты и прильем в каждую из пробирок. При этом в пробирке с сульфат-ионами никаких изменений не произойдет:

SO42- + Н+ +   СГ <-» SO42- + Н+ +  Сl-

В двух других пробирках выделятся газы, которые легко различаются по запаху:

Na2SO3 + 2HC1 = 2NaCl + H20 + SO2 (серный запах)

Na2S + 2HCI = 2NaCl + H2S (запах тухлых яиц)

 

 

Практическая работа №5. ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ. ОЗНАКОМЛЕНИЕ СО СВОЙСТВАМИ ВОДНОГО РАСТВОРА АММИАКА.

Задания. 1. Получите аммиак по реакции гидроксида кальция с хлоридом аммония.

2. Изучите    некоторые    физические    свойства    аммиака (цвет, запах, относительную плотность, растворимость в воде).

3. Изучите взаимодействие аммиака с водой, азотной и соляной кислотами.

4. Проделайте реакции:  а) между раствором аммиака в воде и серной кислотой

 и б) между гидроксидом аммония и раствором хлорида железа (III).

Соблюдайте правила техники безопасности при проведении опытов.

Выполнение работы

Получение аммиака. Соберите прибор для получения аммиака (рис. 22.1), испытайте его на герметичность и закрепите его в штативе так, чтобы удобно было нагревать пробирку. Решите, какое положение прибора (а, б, в или г) является правильным.

Рис. 22.1. Прибор для получения аммиака  Рис. 22.2. Растворение аммиака в воде

Приготовьте три сухих (почему?) пробирки, которые предстоит наполнить аммиаком. Закройте их пробками.

В ступку насыпьте по одной ложечке хлорида аммония и гидроксида кальция, перемешайте их, разотрите пестиком. Затем перенесите порцию смеси в пробирку прибора, заполнив ее не более чем на 1/3.

Начните нагревать содержимое пробирки, при этом быстро обогрейте пламенем горелки всю пробирку, затем пламя направьте так, чтобы нагревалась поверхность смеси, и далее перемещайте пламя ко дну пробирки.

Наполните три пробирки аммиаком, прекратите нагревание и, не разбирая прибора, перенесите его в вытяжной шкаф.

Изучение свойств аммиака. 1. Исследуйте растворимость, взаимодействие аммиака с водой. Для этого опустите пробирку с аммиаком в стакан с водой и под водой откройте ее, как это показано на рисунке 22.2. Что вы наблюдаете? Не вынимая пробирку, закройте ее так же под водой пробкой с держателем, после чего поставьте в штатив. К полученному раствору добавьте 2—3 капли раствора фенолфталеина. Составьте уравнение реакции взаимодействия аммиака с водой.

2. Смочите стеклянную палочку соляной кислотой, другую — конц. азотной кислотой. Внесите их поочередно в пробирки с аммиаком. Что вы наблюдаете? Составьте уравнения происходящих  реакций.  Почему опыт не получается  при использовании серной и фосфорной кислот?

3. Разлейте полученный водный раствор аммиака в воде в две пробирки. В одну пробирку добавьте несколько капель раствора фенолфталеина и осторожно прилейте серную кислоту до исчезновения окраски индикатора. Что вы наблюдаете? Составьте уравнения реакций образования гидросульфата и сульфата аммония.

4. В другую пробирку с раствором аммиака добавьте раствор хлорида железа (III). Что вы наблюдаете? Запишите ионные уравнения реакций.

 

 

Практическая работа №6. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота».

Задача 1

а) Газ аммиак распознают по характерному запаху, а также по окрашиванию влажной фенолфталеиновой бумажки в малиновый цвет при поднесении ее к отверстию пробирки с газом.

При нагревании водного раствора аммиака происходит его разложение, т. к. гидроксид аммония термически неустойчив:

NH4OH  = NH3+ H20

В результате выделяется газ аммиак, который распознают по характерному запаху и по изменению окраски влажной фенолфталеиновой бумажки

б) Концентрированную азотную кислоту распознают по появлению
бурого газа (NO2) при растворении в ней меди:

Си + 4НN03(КОНЦ) - Cu(N03)2 + 2N02 + 2Н20

в) Для доказательства состава нитрата аммония NH4NO3 разделим раствор на 2пробирки. В первую добавим раствор щелочи и немного подогреем:

N Н4NО3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + Н2О

При этом выделится аммиак, который распознаем по запаху и по изменению окраски влажной фенолфталеиновой бумажки.

Во вторую пробирку добавим любую сильную кислоту (H2SO4) и медь. Наблюдаем, выделение бурого газа, что является доказательством наличия нитрат-ионов в растворе:

Си + 4НNО3 = Cu(N03)2 + 2NO2 + 2Н2О

Можно выполнить еще одну реакцию, которая будет косвенным дока­зательством состава данной соли. Если нагреть сухую соль NH4N03, то через некоторое время от нее ничего не останется, т.к. протекает реакция разложения, в результате которой образуются 2 газа:

NH4NO3 = N2О+ 2H2O

Задача 2

Известь является сильной щелочью, которая выделяет аммиак из солей аммония. Поэтому соли аммония нельзя смешивать с известью, т. к. улетучивается ценный питательный элемент— азот. При этом происходят реакции:

(NH4)2SO4 + Са(ОН)2 = CaSO4+ 2NH3 + 2Н2О

NH4NO3 + Са(ОН)2 = Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2Н3О

Задача 3

Для доказательства состава соединений проведем качественные реакции на приведенные ионы:

a) NH4C1 состоит из ионов NH4+ и Сl-. Докажем это. Для этого разделим раствор на 2 пробирки. В первую пробирку добавим раствор крепкой щелочи и немного подогреем. При этом будет протекать реакция выделения аммиака: NH4Cl + NaOH —

Аммиак распознаем по запаху и по изменению окраски влажной фенолфталеиновой бумажки, которая окрасится в малиновый цвет.

Во вторую пробирку добавим раствор нитрата серебра или нитрата свинца. При этом выделятся осадки:

NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl (белый творожистый)

2NH4C1 + Pb(NO3)2 = 2NH4NO3 + РЬС12  (белый)

6) (NH4)2SO4 состоит из ионов NH4+ и SO42-. Наличие ионов аммония докажем способом, описанным в предыдущем примере. Наличие сульфат-ионов докажем реакцией с-хлоридом бария:

ВаС12 + (NH4)2SO4 = NH4C1 + BaSO4

При этом выделится осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах и щелочах.

Задача 4

Даны 3 пробирки с веществами — хлорид калия — КС], аммиачная селитра— NH4NO3, суперфосфат —Са(Н2РО4)2.

Необходимо определить какое вещество находится в каждой из пробирок. Для этого добавим раствор щелочи в каждую из пробирок. При этом в одной из них должен выделиться осадок белого цвета:

ЗСа(Н2РО4)2 + 12NaOH - Ca3(PO4)2 + 4Na3PO4 + 12Н2О

Значит, в этой пробирке находится суперфосфат (т. е. дигидрофосфат кальция).

В пробирке с аммиачной селитрой NH4NO3 будет выделяться газ —аммиак, который легко распознается по запаху:

NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H20

В пробирке с KCI при добавлении щелочи никаких изменений наблюдаться не будет. Добавим в оставшуюся пробирку раствор нитрата серебра или нитрата свинца. При этом выделятся белые осадки:

AgN03 + KCI = AgCl + KNO3

Pb(N03)2 + KCI =2KNO3 + PbCl2

Задача 5

1) Первому сокращенному ионному уравнению соответствует реакция нейтрализации. Для ее осуществления можно взять любую кислоту и любое основание:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + Н2О

Н+ + NO3- + Na+   + ОН- = Na+ + NO3- + Н2О

H+ + OH- = H2O

2) Проведем реакцию осаждения. Для этого сольем растворы хлорида
бария и сульфата аммония:

BaCI2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

Ва2+ + 2Сl- + 2Na+  + SO42- = 2Na+  = 2Сl- + BaSO4

Ba2+ + SO42- = BaSO4

3) Реакцию осаждения хлорида серебра проведем, сливая растворы нитрата серебра и хлорида натрия:

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

Ag+ + NO3- + Na+  + CI- = AgCl + Na+   + NO3-

Ag++ Сl- = AgCl  

Задача 6.

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(N03)2 + 2H2O

CuSO4 + Ba(NO3)2 = ВаSО4 + Cu(NO3)2

 

Практическая работа №7. Получение оксида углерода.

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

Выполним все действия, описанные в учебнике. 1) При действии соляной кислоты на мрамор или мел, состоящий в основном из СаСО3, происходит выделение углекислого газа:

СаСО3 +  2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

2) При пропускании углекислого газа через известковую воду происхо­дят последовательно 2 реакции:

Са(ОН)2 + СО2 = CaCO3 + Н2О

В начале образуется карбонат кальция, нерастворимый вводе. Именно тогда происходит помутнение раствора. Затем, по мере дальнейшего про­пускания углекислого газа карбонат кальция переходит в гидрокарбонат, который растворим в воде, при этом происходит растворение осадка и ис­чезновение взвеси (мути):

СаСО3 + СО2 + Н2О =Са(НСО3)2

3)  При пропускании оксида углерода через дистиллированную воду происходит образование слабой угольной кислоты, которая окрашивает синий лакмус в красный цвет:

СО2 + Н2О =Н2СО3

Распознавание карбонатов

В четырех пробирках выданы следующие вещества:

 Na2SO4 — сульфат натрия, ZnCl2 — хлорид цинка, К2СО3 — карбонат калия, Na2SiO3 — сили­кат натрия. Необходимо распознать каждое из веществ.

I) Прибавим раствор соляной кислоты в каждую из пробирок. В двух из них произойдут изменения:

К2С03 + 2НСl = 2KCl + H2CO3

В пробирке с карбонатом калия выделится углекислый газ.

2НС1 + Na2SiO3 =2NaCI+ H2SiO3

В пробирке с силикатом натрия образуется белый аморфный осадок кремниевой кислоты.

Добавим раствор хлорида бария, при этом в пробирке с сульфатом на­трия выделится осадок белого цвета:

Na2SO4 + ВаС12 = 2NaCl + BaSO4

В пробирке с хлоридом цинка никаких изменений не произойдет. До­бавим в оставшуюся пробирку раствор нитрата серебра:

ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl

 Выпадет белый творожистый осадок.

 

Практическая работа №8. Получение этилена и изучение его свойств.

 

Получение этилена

В пробирку налейте 1 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6—9 мл концентрированной серной кислоты. Затем всыпьте немного прокаленного песка (песок или мелкие кусоч­ки пемзы вводят для того, чтобы предотвратить толчки жидко­сти при кипении). Закройте про­бирку   пробкой   с   газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и осторожно  нагрейте содержи­мое пробирки.  Что вы наблюдаете?

Дегидратация этилового спирта:

С2Н5ОН  = С2Н4 + Н20

                               Получение этилена

 

            В пробирку налейте 2—3 мл разбавленного раствора перманганата калия, подкислен­ного серной кислотой, и пропус­тите через него газ.

Что вы наблюдаете?

Запишите уравнение проделанной реакции.

Реакция окисления:

ЗСН2 = СН2 + 2КМп04 + 4Н20 - 2МпО2 + 2КОН + + ЗСН2ОН-СН2ОН

 Подожгите выделяющийся газ. Каким пламенем горит эти­лен? Почему?

Напишите уравнения всех проведенных вами реакций.

Что вы наблюдаете?

Запишите уравнение проделанной реакции.

 Подожгите выделяющийся газ. Каким пламенем горит эти­лен? Почему?

Напишите уравнения всех проведенных вами реакций.

 

Практическая работа №9. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ

1.      Необходимо определить 3 вещества (глицерин, альдегид, глюкозу) одним и тем же реагентом.

Общим для этих классов веществ является взаимодействие с гидроксидом меди (II). В начале получим Си(ОН)2. Для этого в пробирку добавим 10—12 капель раствора медного купороса, затем прильем 7—9 мл раствора гидроксида натрия;

CuSO4  +  2NaOH   =  Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Выпадет голубой осадок Cu(OH)2. Образовавшийся осадок разделим на 3 равные части и будем добавлять к определяемым веществам.

1)   Качественной реакцией на глицерин является действие гидроксида меди (II). Для ее выполнения добавим по каплям глицерин к полу­ченному осадку Си(ОН)2, смесь взболтаем. В результате осадок рас­творится, получится раствор ярко-синего цвета.

2)   Характерная   реакция   на   альдегиды   —   это   взаимодействие   с Си(ОН)2. Выполним ее. Для этого к образовавшемуся осадку гид­роксида меди прильем 2 мл ацетальдегида (или любого другого аль­дегида) и нагреем смесь.. В начале наблюдаем, образование желтого осадка СиОН, который затем превращается в красный оксид меди                                                                                                                                             .                                                 

СН3- СH О + 2Си(ОН)2 -»- СН3- СОOH + 2СиОН + Н20

                                                                         желтый

2CuOН → Си2О +   Н2О

желтый                   красный

3)   Глюкоза по своим химическим свойствам является альдегидоспиртом_ т. е. она проявляет свойства, как альдегидов, так и многоатомных спиртов. Поэтому для глюкозы также характерна реакция с Си(ОН)2. Результат реакции будет зависеть от условий ее проведения.

а)   Качественная реакция на глюкозу как многоатомный спирт: вза­имодействие с Си(ОН)2 на холоду с образованием темно-синего раствора глюконата меди (II).

б)   Качественная реакция на глюкозу как альдегид: взаимодействие с Си(ОН)2 при нагревании с образованием в начале желтого, затем красного осадков.

Для подтверждения двойственной природы глюкозы выполним следу­ющий опыт. К полученному осадку Си(ОН)2 прильем равный объем глю­козы и взболтаем полученную смесь. В результате осадок растворится и образуется раствор темно-синего цвета (глюконат меди) (в данном случае глюкоза ведет себя как многоатомный спирт глицерин)

После этого нагреем содержимое пробирки. Наблюдаем, образование красного оксида меди Си20. (здесь глюкоза ведет себя как альдегид),

Выполнив описанные действия, можно установить в какой пробирке находятся данные вещества. Для этого в каждую пробирку добавим не­много гидроксида меди. В 2 пробирках образуется яркий синий раствор (значит в этих пробирках — глицерин и глюкоза). После этого нагреем все 3 пробирки. В двух пробирках произойдут изменения: выпадет красный осадок Си2О. Значит, в этих пробирках находятся альдегид и глюкоза. Вы­полненную работу можно представить в виде следующей схемы:

№ опыта

Глицерин

Альдегид

Глюкоза

1. (на холоду)

ярко-синий раствор

—

ярко-синий раствор

2. (при нагревании)

—

желтый — >  крас­ный осадок

желтый — >  крас­ный осадок

2.      Машинное масло состоит в основном из предельных углеводородов, а растительное масло состоит, в основном, из жиров, содержащих остатки непредельных кислот, в которых имеются двойные связи. Поэтому, расти­тельное масло будет обесцвечивать бромную воду и раствор перманганата калия, а машинное нет.

3. Исходя из С2Н5ОН надо получить:

а) сложный эфир.

Для получения сложного эфира нужна кислота. Выполним данный пункт в конце работы.

б) альдегид.

Для этого проведем реакцию окисления. Накалим на пламени горелки свернутую в спираль медную проволоку и внесем ее в этиловый спирт. При этом черный налет оксида меди СиО исчезнет, проволока станет блестящей и появится неприятный запах уксусного альдегида.

С2Н5ОН + CuO =CH3 ─COH + H2 +Cu

в) кислоту.

При дальнейшем окислении альдегида образуется уксусная кислота:

а) Для получения сложного эфира проведем реакцию этерификации:

CH3 – COOH + HO – C2H5 = CH3 – COO – C2H5 +H2O

уксусная кислота    этиловый спирт               уксусноэтиловый эфир.

Для получения эфира нальем в пробирку равные объемы этилового спирта и уксусной кислоты, добавим несколько капель концентрирован­ной серной кислоты (катализатор). Смесь перемешайте и осторожно на­грейте в течение 5 минут. Не доводить до кипения! Появится приятный запах уксусноэтилового эфира.

4. Сахар — это сложное органическое вещество, содержащее большое ко­личество углерода. Для доказательства этого возьмем концентрированную серную кислоту. Известно, что H2SO4(KO]m) обугливает органические ве­щества, отнимая от них воду, при этом образуются гидраты серной кисло­ты и выделяется свободный углерод (черный осадок):

С12Н22О11 + nH2SO4 = 12C + nH2SO4∙ 11H2O

Задание 5

а) Раствор иода окрашивает крахмал в синий цвет. Капнем несколько ка­пель раствора иода на картофель и белый хлеб. Образуется ярко-синее пятно.

б) Приготовим несколько мл раствора яблочного сока. Для доказательства наличия глюкозы в составе яблок выполним опыт, описанный в пункте 3 зада-

ния I этой же работы. Наблюдаем образование в начале синего раствора, затем после нагревания — образование красного осадка оксида меди (I). Задание 6

а) Даны 3 вещества — крахмал, сахароза, глюкоза,

Добавим к каждому веществу раствор иода. Только в пробирке с крах­малом образуется синее окрашивание.

Сахароза, в отличие от глюкозы не является альдегидом, поэтому при нагревании с Си(ОН)г, не образует красного осадка оксида меди (I). Поэ­тому, отличить данные вещества можно, действуя на них раствором Си(ОН)2 при нагревании.

б) Даны растворы 3 веществ — глицерина, мыла и крахмала.

Крахмал определяем по реакции с раствором иода. Образуется харак­терное синее окрашивание. Подействуем индикаторами на раствор глице­рина и мыла. Мыло имеет щелочную реакцию, а глицерин — слабокислую. Для большей убедительности можно провести реакцию с Си(ОН)2, в случае глицерина образуется синее окрашивание.

Просмотрено: 0%
поделиться в vk поделиться в одноклассниках поделиться в майлру
Просмотрено: 0%
Скачать материал
поделиться в vk поделиться в одноклассниках поделиться в майлру
Скачать материал "Рабочая программа по химии 9 класс"
Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Проректор

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 661 479 материалов в базе

Найти материалы

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 19.11.2015 1653
    • DOCX 599.6 кбайт
    • Оцените материал:

  • Настоящий материал опубликован пользователем Геффель Федор Готфридович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал

  • Автор материала

    Геффель Федор Готфридович
    Геффель Федор Готфридович
    • На сайте: 8 лет и 9 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 8137
    • Всего материалов: 5

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Секретарь-администратор

Секретарь-администратор (делопроизводитель)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 48 человек из 30 регионов
  • Этот курс уже прошли 351 человек

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 57 человек из 30 регионов
  • Этот курс уже прошли 658 человек

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

36 ч. — 144 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 137 человек из 47 регионов
  • Этот курс уже прошли 2 379 человек

Мини-курс

Общественные движения и организации

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Информационные технологии в науке и бизнесе: от концепции до реализации

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психологические основы профессиональной деятельности педагога-психолога

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе