Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 9 класс

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gif
hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gif

  1. Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основании документов:

  • «Закон об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012г №273-ФЗ;

  • Образовательная программа основного общего образования МБОУ Новоселовской ООШ на 2015-2016 учебный год;

  • Учебный план МБОУ Новоселовской ООШ на 2015-2016 учебный год;

  • Положение о составлении рабочей программы МБОУ Новоселовской ООШ

  • примерная программа основного общего образования по химии, а также программы основного общего образования по химии для 8 -9 класса общеобразовательных учреждений (Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / автор Габриелян О.С. –7-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. – 78, (2) с., отражающей содержание примерной программы с дополнениями, не превышающими требования к уровню подготовки обучающихся.

  • постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

  • приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

  • приказ Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

Учебно-методический комплекс

  1. Стандарт основного общего образования по химии.

  2. Примерная программа основного общего образования по химии.

  3. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2004 г.

  4. Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006.

  5. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

  6. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 -9класс. – М.: Дрофа, 2005.

  7. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2008.

  8. Присягина И.Г., Комиссарова Л.В., Контрольные и проверочные работы по химии: 9 класс.: К учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.:Издательство «Экзамен», 2006.

  9. Некрасова Л.И., Химия. 9 класс. Карточки заданий.- Саратов: Лицей, 2008.

  10. Горковенко М.Ю., Химия. 9 класс. Поурочные разработки к учебнику О.С.Габриеляна(М.: Дрофа). – М.: «ВАКО», 2006.

  11. Горбунцова С.В., тесты по основным разделам школьного курса химии: 8-9 классы. – М.: «ВАКО», 2006.

  12. Денисова В.Г., Химия.8 класс: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна.- Волгоград: Учитель, 2009



  • Данный учебный предмет имеет своей целью:

  • 1.Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.

  • 2.Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений хим. Реакциями.

  • 3.Развитие познавательных интересов в процессе проведения хим. Эксперимента , самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

  • 4.Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

  • 5.Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

  • Изучение предмета способствует решению следующих задач:

  • 1.Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях.

  • 2.Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных хим. явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

  • 3.Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения хим. знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.

  • 4.Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.


  1. Общая характеристика предмета

Рабочая программа, согласно статье 32 Закона РФ «Об образовании в Российской Федерации» - это нормативный документ, обязательный для выполнения в полном объеме, предназначенный для реализации требований федерального компонента государственного стандарта общего образования и уровня подготовки обучающихся по конкретному предмету учебного плана образовательного учреждения. Рабочая программа определяет ценности и цели, содержание образования учебного предмета.


Рабочая программа основного общего образования по химии полностью соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта образования.

Химия относится к ряду учебных предметов, которые в Федеральном компоненте государственного стандарта определены как обязательные для изучения в основной школе. Химия как систематический предметный курс изучается в основной школе с 8 по 9 класс.


В формировании общеучебных умений и навыков, ключевых компетенций особую роль играет то, что в курсе химии раскрывается материальное единство веществ природы, их генетическая взаимосвязь, знание законов природы дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и охраны окружающей среды от химического загрязнения.



  1. Место учебного предмета

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования.

Учебный предмет изучается в 9 классе, рассчитан на 68 часов, в том числе на практические работы -6ч. ,лабораторные работы-17 опытов.

Содержание программы носит развивающий характер. При проведении уроков используются беседы, интегрированные уроки, практикумы, работа в группах, лекции, деловые игры.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и не металлов, далее подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. В курсе раскрываются свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров. В курсе предусмотрены темы-модули « Химия и сельское хозяйство». Вначале курса и перед каждой лабораторной и практической работой обязателен инструктаж по технике безопасности.

Предпочтительные формы контроля знаний, умений и навыков : контрольные работы, тесты, химические диктанты, самостоятельные работы. Материалы контроля указаны в приложении.

Межпредметные связи прослеживаются в большей мере в темах : «Металлы» ( Электрохимический ряд напряжения металлов, физические свойства металлов, сплавы---физика , важнейшие соединения щелочных и щелочноземельных

металлов---биология); «Неметаллы» ( изучение углерода, азота, фосфора , минеральные удобрения---биология); «Органические соединения» ( белки, жиры, углеводы---биология).

В рабочую программу внесены следующие изменения:

В рабочую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

-тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 16 часов;

-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 24 часа;

-тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов - 11часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.

2.Сокращено число часов

- на повторение « Основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 2 часа за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.

3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

4. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум содержания основных образовательных программ.

Срок реализации рабочей программы 1 год.

Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (35 недель), планирование составлено на 70 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2013/14 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа. Количество часов из федерального компонента БУП 2004 года – 2 часа в неделю.


Формы и методы, технологии обучения. Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных технологий образования, а так же методов современных образовательных технологий. С использованием следующих форм работы, таких как лекция, беседа, рассказ, инструктаж, демонстрация, упражнения, решение задач, работа с книгой.

Методов: проблемный метод, проектный метод, развивающее обучение, информационно-комуникативные методы, объяснительно-иллюстративный метод; репродуктивный метод; метод проблемного изложения; частичнопоисковый, или эвристический, метод; исследовательский метод.

В реализации данной программы используются следующие средства:учебно-лабораторное оборудование;

  • учебно-производственное оборудование;

  • дидактическая техника;

  • учебно-наглядные пособия;

  • технические средства обучения;

  • организационно-педагогические средства (учебные планы, экзаменационные билеты, карточки-задания, учебные пособия и т.п.)

Контроль за уровнем ЗУН представляет проведение практических работ, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.




  1. Содержание программы учебного курса

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. (4ч.)

Вводный инструктаж техники безопасности на уроках химии (в лаборатории)

Характеристика элемента по его положению в П.С. хим. элементов Д.И.Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории ЭДС и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и П.С. хим. элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Знать/понимать

--важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула;

--основные законы химии: постоянства состава вещества, периодический закон;

--основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации.

Уметь

--называть изученные вещества по международной номенклатуре;

--определять валентность, степень окисления, тип химической связи;

--характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе элементов.

Использовать на практике

--для объяснения химических явлений, происходящих в быту , в природе.

Металлы.(16 ч.)

Положение металлов в П.С. Металлическая кристаллическая решетка неметаллическая хим. связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжения металлов и его использование для характеристики хим. свойств металлов. Способы получения металлов: пиро- , гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы- простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов- простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты ), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы.

Строение атомов. Щелочноземельные металлы- простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - гидроксиды и соли ( хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты ), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества .Генетические ряды Fe 2+ Fe 3+. Качественные реакции на ионы железа. Важнейшие соли железа. Значение железа , его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Знать/ понимать

--классификацию веществ, уравнения химических реакций;

--важнейшие химические понятия :металлическая химическая связь, физические свойства металлов;

--основные законы химии: постоянства состава вещества, периодический закон;

Уметь

--называть: химические элементы, соединения изученных классов;

--объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева.

Использовать на практике

--для безопасного обращения с веществами и материалами;

--экологически грамотного поведения в окружающей среде;

--оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

--критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Неметаллы (24ч.)

Общая характеристика неметаллов: положение в ПС Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера « неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристалличесческое строение строение неметаллов – простых веществ. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в ПС Д.И.Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов( галогеноводороды и галогениды) , их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, фторе, броме и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома ,аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы, их получение и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат- ион.

Азот. Строение атома и молекулы ,свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота. Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельском хозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома ,аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (5) , ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома ,аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода, их свойства и применение . Качественная реакция на карбонат-ион, на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома , кристаллический кремний, его свойства и применение . Оксид кремния, его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Знать/ понимать

--важнейшие химические понятия: ион, химическая связь, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем.

--основные законы химии: постоянства состава вещества, периодический закон;

Уметь

--объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева.

----называть: химические элементы, соединения изученных классов;

Использовать на практике

--для безопасного обращения с веществами и материалами;

--экологически грамотного поведения в окружающей среде;

--оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

--критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Органические соединения (11ч).

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятия об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.


  1. Тематическое планирование


Перечень разделов программы

Количество часов

Содержание темы

Характеристика видов деятельности

1

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса

Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов Периодической системы Д.И. Менделеева. План характеристики химического элемента. Характеристика элемента- металла. Характеристика элемента- неметалла

Генетические ряды металлов и неметаллов. Классификация химических элементов. Понятие о переходных элементах.

- объяснять физический смысл атомного
порядкового номера хим. элемента, номеров
группы, периода, к которым принадлежит в
Периодической системе Д.И. Менделеева,
закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп;

- характеризовать хим. элемент (от водорода
до кальция) на основе его положения в
ПСХЭ

Знать:

Химические свойства основных классов неорганических веществ. Возможность протекания реакций ионного обмена. Уметь:

Записывать уравнения хим. реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, составлять электронный баланс для ОВР, определять окислитель и восстановитель, составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения хим.реакций.

2

Металлы

16ч

Характеристика положения элементов-металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решётки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов простых веществ. Лёгкие и тяжёлые металлы. Чёрные и цветные металлы. Драгоценные металлы. Сплавы и их классификация. Чёрная металлургия: чугуны и стали. Цветные сплавы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов. Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в ряду напряжения в свете представления об ОВР. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия с растворами кислот и солей. Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии

Знать строение атомов металлических

элементов. Физические и химические

свойства. Применение металлов и их

важнейших соединений.

Уметь составлять уравнения реакций в

молекулярной и ионной формах, объяснять

ОВР металлов и их соединений.

Знать:

положение элементов-металлов в ПС.

Физические свойства Ме: пластичность,

электро- и теплопроводность, металлический

блеск, твёрдость, плотность.

Уметь:

- характеризовать Ме на основе положения
элементов-металлов в ПС и особенностей
строения их атомов.

Использовать приобретённые знания и умения в практической жизни:

- для безопасного обращения с металлами,

- экологически грамотного поведения в
окружающей среде,

- критической оценки информации о
веществах, используемых в быту.

3

Неметаллы.

24ч

Положение неметаллов в Периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия, состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «метал» -«неметалл».

Знать положение неметаллов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Уметь характеризовать свойства неметаллов, дать характеристику элементам-неметаллам на основе положения в ПСХЭ. Знать строение атомов неметаллов, их физические свойства. Уметь сравнивать неметаллы с металлами. Уметь писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. Уметь производить вычисления массы и объёмов продуктов реакции с определённой долей выхода.

4

Первоначальные представления об органических веществах

11 ч

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Теория витализма. Учёные, работы которых опровергли теорию витализма. Понятие об изомерии и гомологическом ряде.

Знать особенности органических соединений, валентность и степень окисления элементов в соединениях. Уметь определять изомеры и гомологи Уметь писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений.

Уметь вычислять массы, объёмы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций.

5

Химия и жизнь

3



6

Повторение

8





  1. Календарно- тематическое планирование

9 класс (базовый уровень)

п/п

Тема урока

Тип урока

Кол-во часов


Виды уч. деятельности

Требование к результату освоения материала

Вид контроля. Измерители

Домашнее

задание

Оборудование

Дата

план

факт

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4 часа)

1

Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе
Д. И. Менделеева


1


По плану дают хар-ку Ме и неМе

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы.

Уметь:

объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит
в Периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп;

характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в ПС


Для закрепления темы

По учебнику: с. 8, № 5

§ 1.

Задания в тетради*

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. План характеристики химического элемента. Слайд-презентация по теме «ПЗ и ПС», проектор, ноутбук

1.09


2

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений

1


Записывают реакции ионного обмена

Знать:

химические свойства основных классов неорганических веществ;

возможность протекания реакций ионного обмена.

Уметь:

записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде; составлять электронный баланс для ОВР; определять окислитель и восстановитель; составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций


Текущий контроль.

Работа по карточкам: проверочная работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9»

к учебнику

О. С. Габриеляна, с. 8,

1, 2, 3, 4

§ 2. Задания в тетради*


ПСХЭ.

«Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна.


3.09


3

Генетические ряды металлов и неметаллов. Значение Периодического закона

Д. И. Менделеева


1


Записывают реакции хим свойств Ме и неМе

Знать:

положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;

отличие физических свойств Ме и НеМе;

значение ПЗ для науки и практики.

Уметь:

составлять генетические ряды металла и неметалла;

писать уравнения реакций химических свойств Ме и НеМе


Текущий контроль: опрос. Для закрепления темы –

По учебнику:

с. 19, № 2
(устно)

По учебнику: с. 19,

4. Подготовка к КР


ПСХЭ.

Таблица «Генетические связи неорганических веществ»

8.09


4

Входная контроль-

ная работа


1


Решают задания


Тематический

Индивидуальные задания*

ДМ «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна


10.09


Тема 1. Металлы (16 часов)

5

Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Общие физические свойства металлов


1


Называют общие физ свойства Ме

Хар-т строение атомов Ме и Ме связь

Знать:

положение элементов металлов в ПС;

физические свойства металлов: пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность.

Уметь:

характеризовать металлы на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:


Текущий

Для закрепления темы у.2,3


§ 4–5.

Учебник с. 29, № 1
(устно)

ПСХЭ.

Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику Габриеляна.

Д. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекции).

Таблицы: «Относительная твердость некоторых металлов», «Плотность некоторых металлов», «Температура плавления некоторых металлов»

15.09


6

Сплавы


1


Хар-т сплавы и их свойства, переч важ. сплав

Знать классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств Ме.

Уметь описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов


Текущий контроль. Р.Т.,: с. 28, № 1, 3,

§ 7, с. 38, № 2

§ 6–7,

с. 38,

2.


Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекциям). Репродукции и фотографии произведений искусства из сплавов

17.09


7

Химические свойства металлов


1


Записывают реакции характерные для Ме

Знать общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями.

Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств

Текущий контроль – опрос, краткие сообщения учащихся. Для закрепления темы – Р.Т.,: с. 30, № 3, 4, 6.

§ 8, до слов «по восстановительной способ-

ности», с. 41, № 2,3



Д. Горение магния.

Взаимодействие натрия и кальция с водой
(вода, фенолфталеин).


22.09


8

Химические свойства металлов (продолжение). Ряд активности металлов


1


Продолжают изучать хим св-ва Ме

Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств

Текущий контроль – опрос, работа по карточкам.

Для закрепления темы – Р.Т.:с. 32, № 7; с. 33, № 8;

с. 34, № 9,

11 (в, г)

§ 8 (до конца).

Задания в тетради*

Ряд активности металлов. Слайд-лекция «Металлы», проектор, ноутбук.

Л. Растворение железа и цинка в соляной кислоте .

Вытеснение одного металла другим из раствора соли


24.09


9

Металлы

в природе, общие способы получения металлов


1


Хар-т виды металлургии

Знать основные способы получения металлов в промышленности.

Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов

Текущий контроль – опрос. СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику
О. С. Габриеляна, с. 153, вариант 1, № 1

§ 9.

Упр.5,6*

Л. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия (коллекция руд железа, природных соединений натрия, калия, кальция, магния и алюминия).

29.09


10

Общие понятия о коррозии металлов

1


Составляют схему пишут реакции

Знать причины и виды коррозии металлов.

Уметь объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту

Текущий контроль – опрос. Решение задач и упражнений из раздела «Металлы»

§ 10, упр. 1–4.


Ряд активности металлов.

Образцы металлов и сплавов, подвергшихся коррозии

1.10


11

Щелочные металлы

1


Хар-т св-ва Ме и их соединений

Уметь:

характеризовать химические элементы натрий и калий по их положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атомов;

составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия

Текущий контроль – опрос.

Для закрепления темы: Р.Т.,:

с. 40, № 2, 5, 6;

с. 44, № 2 (а–г)

§ 11.

Упр. 1,2,5*

Образцы щелочных металлов.

Д. Взаимодействие натрия с водой (вода, фенолфталеин, натрий). Схема «Натрий и калий в организме человека», «Натрий и калий в продуктах питания». Видеофильм. Слайд-лекция, проектор, ноутбук

6.10


12

Соединения щелочных металлов


1


Хар-т щелочи и соли

Знать применение соединений.

Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов

§ 11, с. 54–58,

упр. 1 (б), 2

§ 11

Задания в тетради

Л. Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени. СD «Виртуальная лаборатория»

8.10


13

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы


1


Пишут реакции ОВР

Уметь:

характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атомов;

составлять уравнения химических реакций (ОВР)

СР. Текущий контроль по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна,

с. 154–155,

работа по вариантам 1–2,
№ 1, 2

§ 12.

Упр.1,4*,5

Образцы металлов: кальция, магния и их важнейших природных соединений.

Взаимодействие кальция с водой (вода, фенолфталеин, кальций, чашка Петри).

Л. Распознавание катионов кальция и бария
(растворы солей кальция и бария, серной кислоты, карбоната натрия, пробирки)

13.10


14

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов


1


Называют роль хим эл-в в ж/д живых организмов

Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь:

на основании знаний химических свойств важнейших соединений щелочноземельных металлов осуществлять цепочки превращений;

характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов

Тетрадь на печатной основе: с. 48,

2, 5 (до характеристики реакций), 7;

с. 52, № 3

§ 12

Задания в тетради

Слайд-презентация «Щелочноземельные Ме».


15.10


15

Алюминий


1


Изучают коллекции пишут реакции

Знать химические свойства.

Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атома

Текущий контроль. Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 155, вариант 4, № 1. Для закрепления темы: Р.Т с. 55, № 3; с. 56, № 6, 8

§ 13.

У.2,5*

Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных соединений. Слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Таблица «Основные области применения алюминия и его сплавов».


20.10


16

Соединения алюминия


1


Записывают области прим алюминия

Знать природные соединения алюминия, применение алюминия и его соединений.

Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия

§ 13, упр. 1, 3, 4, с. 68–71.

Р.Т., с. 55–57

§ 13

Задания в тетради

Л. Амфотерность гидроксида алюминия (растворы едкого натра, соляной кислоты, соли алюминия, пробирки)

22.10


17

Железо, его строение, физические и химические свойства


1


Записывают области прим железа и его сплавов

Уметь:

составлять схему строения атома;

записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа

Текущий контроль – опрос. СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 156, вариант 2, № 1.

§ 14.

У.3,4,6,9

Л. Знакомство с образцами руд и сплавов железа
(коллекции). Растворение железа в соляной кислоте (пробирка, железные опилки, соляная кислота). Слайд-лекция

27.10


18

Генетические ряды железа (II) и железа
(III). Важнейшие соли железа


1

С пом-ю качественных реакций определяют соединеия содержащие железо

Знать химические свойства соединений железа (II) и
(III).

Уметь:

осуществлять цепочки превращений;

определять соединения,
содержащие ионы Fe
2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций


§ 14, упр. 4, 6, 5,
с.78–82.


Л. Получение гидроксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств (растворы солей железа +2 и +3, раствор гидроксида натрия, соляная или серная кислота, спиртовка, спички).

29.10


19

Обобщение и систематизация знаний

по теме

УПЗУ

1

Повторяют ключ. понятия решают задачи и упр

Знать:

строение атомов металлических элементов;

физические и химические свойства;

применение металлов и их важнейших соединений.

Уметь:

составлять уравнения реакция в молекулярной и ионной формах;

объяснять ОВР металлов и их соединений

Текущий контроль – опрос, выборочная проверка тетрадей с ДЗ

Повт. § 5–14. Подготовка к КР

ПСХЭ.Ряд активности металлов.ДМ.Компьютерный тест «Металлы»


10.11


20

Контрольная работа №1.

Металлы


1

Контроль и учет знаний


Подготовка к ПР № 1

ДМ. «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 113–120

12.11


Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3 часа)

21

П.Р. №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов

1

самостоятельно выполняют опыт. записывают уравнения.

Уметь самостоятельно проводить опыты и записывать уравнения реакций


отчет. Подготовка к ПР №2

Лабораторное оборудование

Химические вещества

17.11


22

П.Р. №2. Получение и свойства соединений металлов


1

самостоятельно выполняют опыт. записывают уравнения

Уметь самостоятельно проводить опыты и записывать уравнения реакций


отчет. Подготовка к ПР №3

Лабораторное оборудование

Химические вещества

19.11


23

П.Р. №3. Решение экспериментальных задач на распознавание,получение веществ

1

самостоятельно выполняют опыт. записывают уравнения

Уметь самостоятельно проводить опыты и записывать уравнения реакций


отчет.

Лабораторное оборудование

Химические вещества

24.11


Тема 3. Неметаллы (24 часа)

24

Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон


1


На основе положения неМе в ПС определяют строение атома св-ва простых веществ

Знать:

положение неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева;

строение атомов-неметал-лов, физические свойства.

Уметь:

характеризовать свойства неметаллов;

давать характеристику элементам-неметаллам

на основе их положения в ПСХЭ;

сравнивать неметаллы с металлами

Для закрепления темы: Р.Т.,:

с. 72–75, № 1, 2, 3, 7, 9 (устно)

§ 15–16, самостоятельное изучение у.2


Л. Знакомство с образцами НеМе (коллекции).

Таблица «Состав воздуха».

Слайд-лекция «Неметаллы», проектор, ноутбук

26.11


25

Водород


1


Хар-т физические и химические свойства водорода, применеие


Уметь:

характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ;

составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода

Текущий контроль. Для закрепления: Р.Т.,:

с. 76, № 1 – устно; с. 78,

4, 7

§ 17.

У.3,4

Слайд-лекция, проектор, ноутбук

1.12


26

Галогены

КУ

1


Сос-т формулы соединий галогенов сравнивают физ св-ва галогенов

Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.

Уметь:

составлять схемы строения атомов;

на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;

записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР


Текущий контроль. Для закрепления темы: Р.Т.,: с. 79, № 1, 2; с. 80, № 4

§ 18,

с. 109, № 1,5


Д. Слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Образцы галогенов «Возгонка йода»


3.12



27

Соединения галогенов


1


Изучают галогеноводороды и их водные растворы. Учатся распознавать галогениды

Знать качественную реакцию на хлорид-ион.

Уметь:

характеризовать свойства важнейших соединений галогенов;

распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот

СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 160,

варианты 1, 3, № 1–3

§ 19,

с. 115, № 3, 4.


Л. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, фторидами).

Л. Распознавание соединений хлора, брома, йода (растворы хлорида, бромида, йодида калия, нитрата серебра, пробирки).


8.12



28

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений

1


Изучают способы получения и применение галогенов

Знать способы получения галогенов.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Иметь навыки:

осуществления цепочек превращений;

составления различных уравнений реакции

Текущий контроль

§ 20.

У.1-3

Видеофильм «Галогены».

Образцы изделий с тефлоном, фторсодержащие зубные пасты, хлор- и бромсодержащие материалы и лекарства

10.12


29

Кислород


1


Сравнивают горение и медленное окисление, дыхание и фотосинтез

Записывают реакции пол

учения

Знать:

способы получения кислорода;

значение кислорода в атмосфере и в жизнедеятельности человека.

Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами

Текущий контроль – опрос.

По учебнику:

с. 129, № 1, 2, 8

§ 21.

У.1,2

Л. Знакомство с образцами природных оксидов, солей кислородсодержащих кислот.

Таблицы: «Фотосинтез», «Газообмен в легких и тканях», «Круговорот кислорода в природе». Слайд-лекция «Кислород», проектор, ноутбук.

15.12


30

Сера и ее соединения


1


Объясняют реакцию демеркуризации

Биол. значение серы и ее соединений

Уметь:

характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома;

записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами

Текущий контроль. СР

(2–3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 161, варианты 1, 2, № 2, 3

§ 22

У.5,7


Слайд-лекция «Сера», ПК, проектор.

Л. Знакомство с образцами природных соединений серы.

Д. Аллотропия серы.

Сера, штатив, спиртовка, спички, стакан с водой.

Колба с обратным холодильником, часовое стекло, лупа.

17.12


31

Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты


1


Записывают формулы солей глауберова соль, гипс, сульфат бария купоросы.

Изучают этапы производства



Знать:

свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;

окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР;

качественную реакцию на сульфат-ион.

Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР

Текущий контроль – опрос.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 96–100, № 1
(кроме химических свойств), 4, 3 (устно),

6, 10, 12

§ 23,

с. 141,

3, 8.


Д. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, растворимыми и нерастворимыми гидроксидами металлов Л. Распознавание сульфат-иона (раствор сульфата натрия, нитрата бария). Таблица «Применение серной кислоты»

22.12


32

Решение задач и упражнений

Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа кислорода»


1


Повторяют ключ. Понятия решают задачи и упр

Уметь:

вычислять массовую долю химического элемента в формуле;

массовую долю вещества в растворе;

количество вещества;

объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции

Текущий контроль – опрос. Выборочная проверка тетрадей с ДЗ.

Решение задач из сборников Гольдфарба и Хомченко, раздел «Подгруппа кислорода»

Повторение.

§ 21–23

Подготовка к КР

ПСХЭ. Ряд активности металлов. Гольдфарб Я. Л., Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии – на каждой парте

24.12


33

Азот


1


Изуч. Получение азота в лаб. и промышл, биол. значение

Знать круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений

с клубеньками).

Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР



§24,

у.2,4

Д. Слайд-лекция «Азот», проектор, ноутбук.

Таблица «Круговорот азота в природе»

29.12


34

Аммиак


1


Объясняют образ. связи в ионе аммония, получение и распознавание аммиака

Знать:

строение молекулы аммиака; донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония; свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом; способы получения, собирания и распознавания аммиака.

Уметь описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм

Текущий контроль – опрос. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 104, № 1 (кроме химических свойств), 4, 5, 6, 7, 9 (устно)

§ 25,

с. 152,

1, 2, 3
(устно).


Д. Получение, собирание и распознавание аммиака (гидроксид кальция и хлорид аммония, газоотводная трубка, штатив, спиртовка, спички, влажная индикаторная лакмусовая бумага, стеклянная палочка, концентрированная соляная кислота). Таблица «Применение аммиака»

12.01


35

Соли аммония


1


объяс схему обр-я иона аммония

Знать строение, свойства и применение солей аммония.

Уметь распознавать ион аммония

Текущий контроль – опрос, работа по карточкам. СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 164, вариант 2, № 1, 2

§ 26,

с. 155,

2

Л. Распознавание катиона аммония (растворы солей аммония и гидроксида натрия, спиртовка, спички, влажная лакмусовая бумага)

14.01


36–37

Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты


2


Дают хар-ку кислородных соед азота

Записывают ур-я реакций хар-е св-ва азотной кислоты


Знать свойства кислородных соединений азота.

Уметь писать уравнения реакций, доказывающих их свойства с точки зрения ОВР.

Знать свойства азотной кислоты как окислителя. Уметь писать реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты

с металлами


Текущий контроль – опрос. СР.

по ДМ. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 108, № 1, 2, 3, 6; с. 112, № 11

§ 27, с. 158, № 2, 4, 5.


Ряд активности металлов.


19.01

21.01


38

Фосфор и его соединения


1


Знакомятся с аллотроп модификациями фосфора, свойства и биозначение фосфора

Знать:

строение атома, аллотропные видоизменения, свойства и применение;

применение фосфора. Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты

Текущий контроль – опрос. Выполнение проверочной работы (2–3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 165,

варианты 1, 3, зад 1


§ 28,

с. 163,

1, 2

Д. Видеофрагмент, слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Таблица «Круговорот фосфора в природе»

26.01


39

Решение задач и упражнени. Обобщение и систематизация знаний по теме

«Подгруппа азота»

1


Повторяют ключ. Понятия решают задачи и упр

Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов

Текущий контроль – опрос.

Тетрадь на печатной основе: с. 101, № 1, 2. Работа по ДМ

§ 24–28,

с. 101–

118

Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева.

Ряд активности металлов.

ДМ, сборники задач

28.01


40

Углерод


1


Дают определения аллотропия адсорбция

Хар-т круговорот С в природе

Знать и уметь характеризовать свойства углерода.

Уметь составлять схемы строения атома

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 119, № 3,

4–7 (устно), 8

§ 29.

У.6,8

Д. Слайд-презентация темы, ПК, проектор.

Модели кристаллических решеток алмаза и графита.


2.02


41

Кислородные соединения углерод

1


Объясняют понятие жесткости воды и способы ее устранения

Знать качественные реакции на углекислый газ и карбонаты.

Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов углерода.

Знать физиологическое действие на организм угарного газа.

Уметь оказывать первую помощь при отравлении

Текущий контроль – опрос.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 122, № 1, 2
(устно), 7, 8

§ 30,

с. 178,

5, 6.


Л. Получение, собирание и распознавание углекислого газа. (Мрамор, соляная кислота, стаканы, свечи, известковая вода.) Модель, имитирующая огнетушитель и объясняющая принцип его работы.

Л. Качественная реакция на карбонат-ион.

4.02


42

Кремний

и его соединения

1


Знакомятся с природными соединениями кремнезем кварц силикаты асбест

Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе. Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства кремния и силикатов

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 126, № 1, 2, 5, 9

§ 31,

с. 185,

3,4.


Слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Л. Знакомство с образцами природных соединений неметалла – кремния.


9.02


43

Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода»


1


Повторяют ключ. Понятия решают задачи и упр

Уметь производить вычисление количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, содержащих примеси

Текущий контроль – опрос.

Работа по ДМ

§ 29–31 (повт.),

задачи по тет.

Дидактические материалы. Электронный тест (тренажер)

11.02


44

Решение задач


1


решают задачи и упр

Уметь производить вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода


Повт. §29–30. Задачи по тет.

ДМ. Задачники

16.02


45

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»


1


Обобщение, системат-я и коррекция ЗУН


Уметь:

писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде;

производить вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода

Тематический контроль, фронтальный опрос, работа по карточкам (2–3 человека).

Работа по ДМ

Повт.

§ 29–30

Подготовка к КР

ДМ. ПСХЭ.

Ряд активности металлов.

Таблица растворимости

18.02


46

К. р. №2.

«Неметаллы»


1


Контроль и учет знаний

Знать строение и свойства изученных веществ.

Уметь выполнять упражнения и решать задачи


Повт.
§ 29–30
Подготовка к ПР №4

Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 120

25.02


Тема 4. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)

47

П.Р. №4. Решение экспериментальных задач по теме подгруппа кислорода

1


самостоятельно выполняют опыт. записывают урав

Уметь самостоятельно проводить опыты и записывать уравнения реакций


отчет. Подготовка к ПР №5

Лабораторное оборудование.

Химические вещества

1.03


48

П.Р. №5 Решение экспериментальных задач по теме подгруппа азота и углерода

1


самостоятельно выполняют опыт. записывают урав

Уметь самостоятельно проводить опыты и записывать уравнения реакций


отчет. Подготовка к ПР №6

Лабораторное оборудование.

Химические вещества

3.03


49

П. Р. №6. Получение, собирание и распознавание газов

1


самостоятельно выполняют опыт. пишут урав

Уметь самостоятельно проводить опыты и записывать уравнения реакций


отчет.

Лабораторное оборудование.

Химические вещества

10.03


Тема 5. Первоначальные представления об органических веществах (11 часов)

50

Предмет органической химии. Особенности органических веществ


1


запис основные положения ТХС Бутлерова

Знать:

особенности органических соединений;

валентность и степень окисления элементов в соединениях.

Уметь определять изомеры и гомологи

Текущий опрос.

Для закрепления темы:

с. 200, № 3–5 (устно)

§ 32,

с. 200,

1, 2, 6

Д. Слайд-презентация, проектор, ноутбук. Модели молекул органических соединений.

Портреты Бутлерова, Велера

Л. Изготовление моделей УВ


15.03


51

Предельные углеводороды


1


Знакомятся с номенклатурой алканов

Знать понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия.

Уметь: – записывать формулы изомеров гомологов

Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам.

Для закрепления темы: с. 205, №2

§ 33.у.4


Д. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки, горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Видеоэксперимент


17.03


52

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи


1


Объяс особенности строения алкенов

Уметь:

называть изученные вещества;

характеризовать химические свойства органических соединений

Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам. Для закрепления темы: с. 210,

1–3 (устно)


§ 34.

У.1

Д. Образцы изделий из полиэтилена, качественные реакции на этилен.

Видеоэксперимент

22.03



53

Спирты.

Решение задач и упражнений

1


Повторяют ключ. Понятия решают задачи и упр


Уметь применять навыки решения расчетных задач, полученные в курсе неорганической химии, при работе с формулами органических соединений

Текущий опрос. СР.

Работа по ДМ.

§ 33–34.

Задания в тет*

ДМ.

Задачники

24.03


54

Альдегиды


1


Знаком-ся с представителями класса спиртов и альдегидов

Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта

Текущий опрос.

Для закрепления темы:

с. 216,

1–3

§ 35,

с. 216,

4, 5.

Д. Видеофрагмент «Образцы спиртов (этанол, глицерин)».

СD. Открытая химия

Л. Свойства глицерина

5.04



55

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры


1


Знаком-ся с представителями класса кислот, их стоением и св-ми


Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров.

Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты

Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе:

с. 148, № 2–4


§ 36.

У. 2,3

Д. Образцы кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой).

Лакмус, гранулы цинка, раствор гидроксида натрия, оксид магния, свежеприготовленный гидроксид меди (//).

ДМ

7.04


56

Жиры


1


Сост-ют схему класс-ии жиров по происхождению и составу

Иметь представление о биологически важных органических веществах: жирах как сложных эфирах глицерина и жирных кислот

Текущий опрос. Тетрадь на печатной основе:
с. 151, № 3

§ 37 у.1,2


Д. Образцы жиров.

Таблицы

12.04


57

Аминокислоты. Белки


1


Объясняют биол роль АК и белков

Иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме

Фронтальный опрос.

Для закрепления темы:

с. 231,

1–3 (устно)

§ 38.

У.4

Д. Качественные реакции на белки.

Видеофрагмент

14.04


58

Углеводы


1


Класс-я и биол роль углеводов

Иметь первоначальные представления:

о строении углеводов;

глюкозе, ее свойствах и значении

Текущий опрос

§ 39.

У.1,2

Л Взаимодействие глюкозы с Cu(OH)2

Л. Взаимодействие крахмала с иодом.


19.04


59

Решение задач и упражнений


1


Повторяют ключ. Понятия решают задачи и упр

Уметь:

писать уравнения реакций органических веществ;

решать простейшие цепочки превращений;

вычислять массы, объемы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций


Фронтальный опрос.

Работа по ДМ

§ 33–42
(просмо
треть и повторить), задания по тетради

ДМ.

Задачники

21.04



60

Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения


1


Обобщение, системат-я и коррекция ЗУН


Знать формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов.

Уметь:

писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений;

вычислять массы, объемы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций


СР.

Текущий опрос

Повторение гл. 5, задания по тетради

ДМ.

Задачники.

Электронный тест

26.04


Тема 6. Химия и жизнь (3 часа)

61

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

Химия и здоровье.

Химические элементы в клетках живых организмов


1


Выявляют проблемы безопасного использования хим в-в и реакций

Уметь использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и минералами

Иметь представления о лекарственных препаратах, о их применении.

Уметь:

использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами;

оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека


Конспект.


Д. Образцы строительных и поделочных материалов. Слайд-лекция «Химия вокруг нас», ПК, проектор

28.04


62

Химия

и пища


1


Дают определение калорийность, БАДы

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: обоснование основных принципов здорового питания



Д. Слайд-лекция «Химия пищи». Презентация видеопроекта «Химия на кухне», сб. Ширшиной Н. В. «Химия для гуманитариев», с. 64

3.05


63

Природные источники углеводородов и их применение

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия


1


Изуч виды хим загрязнения и его последствия

Иметь представление о природных источниках углеводородов и способах их переработки

Уметь различать экологические проблемы вокруг нас и экологически грамотно вести себя в окружающей среде

Текущий контроль: повторение материала об основах строения и номенклатуры изученных классов углеводородов

Защита проектов

Повт. § 33.

Подготовить рефераты*

Д. Слайд-лекция. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки (коллекции). Таблицы

Слайд-лекция, проектор, ноутбук, видео


5.05


64

Итоговая контрольная работа.



1


Контроль и учет ЗУН за курс 9 класса

Знать:

материал за курс химии 8–9 класса;

важнейшие химические понятия и законы.

Уметь:

характеризовать химические элементы и изученные вещества;

распознавать кислоты, основания, соли опытным путем;

вычислять массовую долю примесей, элемента, вещества в растворе, определять массу, объем, количество вещества по уравнению реакции

Итоговый контроль

Индивидуальные задания*

ДМ.

Компьютерный итоговый тест, пособия:

Денисова И. О., Ширшина Н. В. (подготовка к ЕГЭ)

10.05


65

Неорганические соединения

1


Знать:

материал за курс химии 8–9 класса;

важнейшие химические понятия и законы.

Уметь:

характеризовать химические элементы и изученные вещества;

распознавать кислоты, основания, соли опытным путем;

вычислять массовую долю примесей, элемента, вещества в растворе, определять массу, объем, количество вещества по уравнению реакции




12.05


66

67

Органические соединения

2





17.05

19.05


68

Итоговый урок






24.05










  1. учебно-методическое и материально-техническое обеспечение


Материально-техническое оснащение образовательного процесса

К теме 1 «Первоначальные химические понятия» 8 класса:


1) таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»;


2) таблица «Правила техники безопасности»;


3) комплект таблиц «Начала химии»;


4) видеофильм «Химия вокруг нас»;


5) видеофильм «Химия. 9класс» 2 части;


6) компьютер;


7) мультимедийный проектор;


8) комплект компьютерных презентаций;


9) цифровые образовательные ресурсы ФЦИОР;


10) проекционный экран;


11) набор атомов для составления моделей молекул;


12) коллекции стеклянных и алюминиевых предметов;


13) стеклянные трубки;


14) вещества: малахит, K3[Fe(CN)6], FeSO4, KMnO4, (NH4)2Cr2O7, Са(ОН)2, железо (стружка), сера (порошок), металлы, кислоты, соли, оксиды, основания


15) коллекции «Минералы», «Стеклянные и алюминиевые изделия»;


16) лабораторное оборудование: лабораторный штатив, штатив для пробирок, пробиркодержатель, спиртовка, воронка, делительная воронка, химические стаканы на 50, 100 мл, колбы Эрленмейера на 100 мл, плоскодонные колбы на 100 мл, пробирки, стеклянные палочки, ступка с пестиком, пробка с газоотводной трубкой, , асбестированная сетка, чаша


17) материалы: машинное масло, нефть, активированный уголь, чернила, загрязненная поваренная соль, вода.

К теме 2 «Вещество» 8 класса:


Список литературы


  1. Абкин Г.Л. Задачи и упражнения по химии. М.: «Просвещение», 1980. – 109 с.

  2. Андросова В.Г. Внеклассная работа по химии в сельской школе. М.: «Просвещение», 1983. – 127 с.

  3. Гольдфарб Я.Л. и др. Химия. Задачник. 8 – 11 классы. М.: «Дрофа», 1999. – 272 с.

  4. Гузик Н.П. Учить учиться: из опыта работы учителя химии. М.: «Педагогика», 1981. – 88 с.

  5. Коновалов В.Н. Техника безопасности при работах по химии. М.: «Просвещение», 1980. – 128 с.

  6. Кошелева Е.А. и др. Подготовка и проведение экзаменов по химии в школе. М.: «Просвещение», 19990. – 96 с.

  7. Лазаренко А.А. Составитель. Учителю о внеклассной работе по химии. М.: «Просвещение», 1981. – 112 с.

  8. Чернобельская Г.М. Практические занятия и экспериментальные задачи по химии с.

  9. Цитович И.К., Протасов П.Н. Методика решения расчётных задач по химии. М.: «Просвещение», 1983. – 127 с.

  10. Чуранов С.С. Химические олимпиады в школе. М.: «Просвещение», 1982. – 191 с.



Электронные ресурсы

    1. Образование 4.Школа. ИСО. ЗАО «1С», 2006-2007

    2. Уроки химии 8 – 9 класс. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. ООО «Кирилл и Мефодий». 2005 год.





  1. Требования к уровню подготовки учащихся 9  класса (базовый уровень)

В результате изучения химии ученик должен
Знать/понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.

В календарно-тематическом плане планируемые результаты продвинутого уровня  усвоения знаний выделены курсивом

В содержании курса 9 класса более подробно изучается химия элементов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народно-хозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров.

Отбор материала выполнен на основе принципа минимального числа вводимых понятий и максимального использования знаний из других учебных дисциплин. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на доступном для учащихся уровне современные представления о химической стороне явлений окружающего мира.

При проведении уроков химии значительное место отводиться химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Практические работы проводятся в процессе изучения темы, как средство наглядного подтверждения свойств изучаемых веществ.

Формы реализации данной программы: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг.

Ожидаемый результат: хороший уровень знаний по предмету, выбор будущей профессии.

Система отслеживания осуществляется через устный и письменный опрос, контрольные и срезовые работы.



Критерии и нормы оценок


Оценка устного ответа

Отметка «5»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий; Материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; Ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

Ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

При ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.


Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдений за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; Эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

Проявлены организационно – трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места, порядок на столе, экономно используются реактивы)

Отметка «4»:

Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

Работа выполнена правильно не менее, чем на половину, или допущена существенная ошибка в ходе экспериментов, в объяснении, в оформлении работы, соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые исправляются по требованию учителя.

Отметка «2»:

Допущены 2 (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальный задачи

Отметка «5»:

План решения составлен правильно; Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; Дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более 2-х несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

Допущены 2 (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводахОценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

В логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущены не более 2-х несущественных ошибок.

Отметка «3»:

В логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении


Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

Ответ не полный или допущена не более 2-х несущественных ошибок.

Отметка «3»:

Работа выполнена не менее, чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом 2-3 несущественных.

Отметка «2»:

Работа выполнена не меньше, чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.


Контрольная работа №1 «Повторение изученного в 8 классе».


1. Осуществите превращения:Zn ZnO ZnCl2 Zn (OH)2 ZnO

Na2ZnO2

2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида калия: сульфат меди(II),

хлорид бария, ртуть, оксид углерода(IV), серная кислота.

Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций.


3. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца(IV), содержащего 5% примесей, алюминотермическим способом?


4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:

P2O5 + C P + CO


Контрольная работа №2 по теме «Металлы»


1. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства гашёной извести.


2. Осуществите превращения

Алюминий → Оксид алюминия → Нитрат алюминия

Гидроксид алюминия → Хлорид алюминия


3. Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.


4. В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы хлоридов: натрия, бария, железа(II).Как опытным путём их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.



Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».


1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:

S → H2S → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4

-- к уравнению 2 составьте электронный баланс;

-- уравнение 5 напишите в полной и сокращённой ионной форме.


2. Рассчитайте объём газа (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, если выход этого газа составляет 90 %.


3. Даны вещества: Na2SO4, KCl, KNO3, Na2CO3. Распознайте их с помощью качественных реакций. Напишите ход определения веществ.





Проверочная работа №1 по теме «Общие свойства металлов».


1.Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) железа с раствором серной кислоты; в) алюминия с бромом. В уравнении реакции (а) расставьте коэффициенты методом электронного баланса.


2. Между какими веществами произойдёт химическая реакция: а) медь и раствор сульфата железа (II); б) цинк и раствор нитрата ртути (II); в) магний и раствор нитрата свинца (II)?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах.


3. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (II) алюминотермическим способом, если массовая доля выхода марганца составляет 95 %?




Проверочная работа №2 «Щелочные и щелочноземельные металлы».


1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид кальция: серная кислота, оксид магния, оксид серы (IV), гидроксид калия, хлорид магния? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионных формах.


2. Осуществите превращения:

К → К2О2 → К2О → КОН → К2СО3 → КNO3

3. Напишите уравнение взаимодействия натрия с хлором. Расставьте в нём коэффициенты методом электронного баланса.




Проверочная работа №3 «Железо и его соединения».


1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с простыми веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте названия образующимся веществам.


2. Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fe3+, а в другом - ионы Fe2+? Напишите уравнения протекающих реакций.


3. К раствору, содержащему 31 г сульфата меди (II), прибавили железных стружек. Какая масса меди выделилась при этом, если выход её 90 %?




Проверочная работа №4 по теме «Галогены. Сера».


Часть А

1.Электроннная формула внешнего энергетического уровня атомов галогенов соответствует электронной конфигурации:

а) ns2 np3 б) ns2 np4в) ns2 np5г) ns2 np2

2.Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом:

а) бром б) хлор в) йод г) фтор

3. Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

а) бром б) йод в) фтор г) хлор

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов TeSeSO

а) изменяются периодически б) не изменяются в) возрастают г) ослабевают

5. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:

а) F2, NaCl б) HCl, NaBr в) Cl2, Br2 г) BaCl2, I2

6. Свойство, не характерное для серы:

а) хорошо растворима в воде б) жёлтое твёрдое вещество в) горит

г) не поводит электрический ток

7. . Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболевания щитовидной железы:

а) бром б) йод в) фтор г) хлор

8. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

а) SO3 → FeS → SO2 б) MgS → S → SO2 в) SO2 → S → H2S г) S → H2S → Al2S3

9. Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:

а) H2 SO3 б) Na в) SiO2г) CuO

10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого H2S + O2S + H2O:

а) 4 б) 7 в) 9 г) 12

Часть Б


1. Осуществите превращения: HINaII2 AlI3


2. Осуществите превращения: SFeSSO2 H2SO3


3. Составьте уравнение реакции, схема которой Ca + H2SO4(конц.) → … + H2S + H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.


4. Молекулярному уравнению Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 соответствует сокращённое ионное уравнение реакции:

а) SO2 +2OH-SO3 2- + H2O б) Zn + 2H+ Zn2+ + H2в) H+ +OH-H2O

Напишите это уравнение в полном ионном виде.


5. Галогеноводороды в лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на галогениды металлов по схеме реакции NaCl (ТВ.) + H2SO4(конц.) → NaHSO4 + HCl↑.

Рассчитайте массу хлорроводорода, полученного из 3 моль хлорида натрия.




Проверочная работа №5 по теме «Азот. Фосфор».


1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Ag + HNO3(конц.) → AgNO3 + NO2↑ + H2O


2. Осуществите превращения:

P → PH3 → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4


3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать разбавленная азотная кислота:

КОН, СО2, СuО, NaNO3, HCl, CaCO3? Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.


4. Закончите уравнение термического разложения нитрата меди (II), найдите сумму коэффициентов в уравнении:

Cu(NO3)2CuO + … ↑ + O2


5. Пари взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю аммиака от теоретически возможного.


Проверочная работа №6 по теме «Распознавание анионов».


1. Распознайте опытным путём растворы: фосфата натрия, сульфата калия, карбоната калия и нитрата аммония. Опишите ход определения этих растворов. Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.


2. Какие из перечисленных веществ можно использовать для очистки оксида углерода (II) от примеси углекислого газа: оксид фосфора (V), известковая вода, раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия? Напишите уравнения возможных реакций.


Проверочная работа №7 по теме «Органические соединения».


1. Органическим веществом является:

а) углекислый газ б) карбонат натрия в) угольная кислота г) уксусная кислота

.

2. Общая формула предельных углеводородов:

а) CnH2n б) CnH2n-2 в) CnH2n+2 г) CnH2n+1.


3. Найдите формулу алкина, содержащего 5 атомов углерода, назовите его:

а) С5Н8 б) С 5Н10 в) С5Н12 г) С5Н14.


4. Найдите формулу альдегида и назовите его:

а) СН3СООН б) СН3ОН в) СН3СОН г) СН3-О-СН3.


5. Свойство, не характерное для глюкозы:

а) сладкая на вкус;

б) хорошо растворима в воде;

в) проводит электрический ток в растворе;

г) твёрдое вещество.


6. Определите класс соединений:

а) С2Н6 б) С2Н5ОН в) (С6Н10О5)n г) NH2-CH2-COOH.


7. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при сгорании 2 л пропана?



Контрольная работа. «Металлы». Вариант 1


ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором одного правильного ответа


1 (2 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:

A. 2е, 2е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 2е.

2 (2 балла). Число валентных электронов на внешнем электронном слое в атомах щелочных металлов:

А.1. Б.2. В.3. Г.4.

3 (2 балла). Тип химической связи в простом веществе - литий:

A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

B. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

4 (2 балла). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Бериллий. B. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

5 (2 балла). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

B. Увеличивается. Г. Уменьшается.


6 (2 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. 3арядом ядра. В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.

7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий Б. Кальций В. Скандий Г. Магний.

8 (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо Б. Никель В. Платина Г. Цинк

9 (2 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р).

Б. NaC1 (Р-Р). Г. BaSO4.

10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. HCl, О2 , H2SO4. В. КОН, HgO, Н3РО4.

Б. СаО, НСl, НNОз. Г. Н2, О2, СО2.


ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом


11 (9 баллов). Предложите три способа получения сульфата железа (II). Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах, необходимых для осуществления превращений:

Al2О3 → Al2(SO4)3 → Al(ОН)3 → Al(NОз)3

13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить его оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии углерода с 144 г оксида железа (II).

15 (4 балла). Составьте уравнение химической реакции взаимодействия калия с серой. Определите восстановитель и окислитель в этой реакции.


Контрольная работа. «Металлы». Вариант 2


ЧАСТЬ А. Тестовые задания c выбором одного правильного ответа



1 (2 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А. 2е, 3е. В. 2е, 4е.

Б. 2е, 1е. Г. 2е, 8е, 1е.

2 (2 балла). Число валентных электронов на внешнем электронном слое в атомах щелочноземельных металлов:

А.1 Б.2. В.3. Г.4.

3 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.

4 (2 балла). Вид химической связи в простом веществе - железо:

А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

5 (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (2 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (2 балла.). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

8 (2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Серебро.

Б. Магний. Г. Цинк.

9 (2 балла). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. BaO. В. КСl

Б. Р2O5. Г. NaNO3

10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НСl, СО2, СО.

Б. С12, СuС12, НСl.

В. Н2, O2, СаO.

Г. SO2, HCl, S.


ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом


11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 (6 баллов). Осуществите цепочку химических превращений, составив уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, назовите продукты реакций:

FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3

13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить его оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (4 балла). Составьте уравнение химической реакции взаимодействия алюминия с азотом. Определите восстановитель и окислитель в этой реакции.

15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который монжо получить из 80г оксида железа (III) алюмотермическим способом.


Контрольная работа. «Металлы». Вариант 3


ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором одного правильного ответа


1 (2 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:

A. 2е, 1е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 3е.

2 (2 балла). Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов:

А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4

3 (2 балла). Тип химической связи в простом веществе кальция:

A.. Ковалентная полярная Б. Металлическая

B. Ковалентная неполярная Г. Ионная.

4 (2 балла). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Натрий Б. Литий В. Калий Г. Франций

5 (2 балла). Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо:

A. Изменяется периодически Б. Не изменяется B. Увеличивается Г. Уменьшается


6 (2 балла). Атом натрия отличается от иона натрия:

А. 3арядом ядра Б. Числом протонов

В. Числом электронов Г. Числом нейтронов

7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Алюминий Б. Кальций В. Барий Г. Магний

8 (2 балла). С разбавленной соляной кислотой взаимодействует:

А. Железо Б. Золото В. Серебро Г. Ртуть

9 (2 балла). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р).

Б. NaC1 (Р-Р). Г. Аl2(SO4)3.

10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А.. Н2, О2, СО2 В. КОН, HgO, Н3РО4.

Б. СаО, НСl, НNОз Г. HCl, О2, H2SO4


ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом


11 (9 баллов). Предложите три способа получения хлорида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах, необходимых для осуществления превращений:

ZnО → ZnCl2Zn(ОН)2ZnSO4

13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить его оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии углерода с 28,8 г оксида железа (II).

15 (4 балла). Составьте уравнение химической реакции взаимодействия калия с хлором. Определите восстановитель и окислитель в этой реакции.


Контрольная работа. «Металлы» Вариант 4


ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа


1 (2 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:

А. 2е, 8е, 8е, 1е В. . 2е, 8е, 18е, 8е, 1е

Б. 2е, 1е Г. 2е, 8е, 1е

2 (2 балла). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г.4

3 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Кальций Б. Барий В. Стронций Г. Радий

4 (2 балла). Вид химической связи в простом веществе - алюминий:

А. Ионная Б. Ковалентная полярная

В. Металлическая Г. Ковалентная неполярная

5 (2 балла). Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (2 балла). Атом лития отличается от иона лития:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (2 балла.). Наименее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций

8 (2 балла). С раствором серной кислоты не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Натрий

Б. Магний. Г. Медь

9 (2 балла). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Na2O В. АlСl3

Б. Р2O5 Г. Zn(NO3)2

10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НСl, СО2, СО

Б. CO2, HCl, S

В. Н2, O2, СаO

Г. O2, СuSO4, Н2SO4


ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом


11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида натрия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 (6 баллов). Осуществите цепочку химических превращений, составив уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, назовите продукты реакций:

FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe(OH)2

13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и цинк, получить его оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (4 балла). Составьте уравнение химической реакции взаимодействия лития с азотом. Определите восстановитель и окислитель в этой реакции.

15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который монжо получить из 16г оксида железа (III) алюмотермическим способом.


О.С. Габриелян. "Контрольные и проверочные работы. Химия 9 класс", М: Дрофа – 2003


Контрольная работа по теме "Неметаллы" 9 класс. Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
А. Са. Б. Сu. В. С. Г. Zn.

2 (2 балла). Иону С1- соответствует электронная формула:
A. 1s22s22p63s23p6. В. 1s22s22p63s23p5.
Б. 1s22s22p6. Г. 1s22s22p63s23p4.

3 (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p2:
А. Э02 и ЭН4. Б. Э2О5 и ЭН3. В. Э03 и Н2Э. Г. Э2О7 и НЭ.

4 (2 балла). Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A. F—C1—Вr—I. В. Вr—I—F—C1.
Б. I—Вr—С1—F. Г. С1—F—I—Вr.

5 (2 балла). Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

6 (2 балла). Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. СО2. Б. Н2О. В. КОН. Г. MgO.

7 (2 балла). Схеме превращения: N+2 ? N+4 соответствует химическое уравнение:
A. N2 + 3Mg = Mg3N2. Б. N2 +3Н2 = 2NH3.
В. N2 + О2 = 2NO. Г. 2NO + О2 = 2NO2.

8 (2 балла). Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
A. FeO, NaOH, CuO. В. О2, Н2, Сu.
Б. SO2, H2, N2O. Г. Н2, О2, NH3.

9 (2 балла). Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
А. Бария. В. Кальция.
Б. Водорода. Г. Серебра.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

10 (6 баллов). Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: азота, иода, кислорода. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

11 (6 баллов). Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений:


12 (4 балла). По уравнению реакции 2СО + О2 = 2СО2 рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).

13 (2 балла). Запишите названия аллотропных модификаций серы.

Результат

« 5 » - 18,0 – 26 баллов
« 4 » - 26, 1 – 31,5 баллов
« 3 » - 32 и более баллов



8


Автор
Дата добавления 26.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров219
Номер материала ДВ-199237
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх