Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Новосельская средняя общеобразовательная школа»
Согласовано:
Согласовано: Утверждаю:
Руководитель ШМО Замдиректора по УВР
Директор школы
________ (Дятлова Л.В.) ________ (Руденко Е.Ф.) _______
(Хлюстов В.А.)
_______________ 2015г. _______________ 2015г. ____________
2015г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Сабыровой Жулдыз Олжабековны
по химии 8 класс
2015
– 2016 учебный год
Раздел I.
Пояснительная записка.
Рабочая программа по химии 8
класса составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного
стандарта основного общего образования (приказ МО и Н РФ от 05.03.2004г. №
1089), на основе Примерных программ по химии (письмо Департамента
государственной политики в образовании Мин. Обр. науки России от 07.07.2005г. №
03-1263), с учетом Учебного плана Муниципального общеобразовательного
учреждения МБОУ «Новосельская средняя общеобразовательная школа» , программы Габриелян
О.С..
Нормативно-правовая основа рабочей программы по истории
1)
Закон Российской Федерации от 10.07.1992 №3266-1
«Об образовании» (в редакции Федерального закона от 17.07.2009 №148-ФЗ)
2)
Приказ Министерства образования и науки РФ от
05.03.2004г. №1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных
стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего
образования».
3)
Федеральный базисный учебный план для среднего
(полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от
09.03. 2004;
4)
Приказ Министерства образования и науки РФ «Об
утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к
использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях,
реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную
аккредитацию, на 2015/2016 учебный год»
5)
Учебный план МБОУ НСОШ на 2015-2016 учебный год
6)
Положение о разработке и утверждении рабочих
программ учебных предметов в МБОУ «Новосельская СОШ»
7)
Основная образовательная программа основного общего
образования МБОУ «Новосельская средняя общеобразовательная школа»
8)
Годовой календарный учебный график МБОУ
«Новосельская СОШ» 2015-2016 учебный год
1) Цели и задачи изучения
предмета
Изучение химии
на базовом уровне на ступени основного общего
образования в 8 классе направлено на достижение
следующих целей:
•
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
•
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
•
развитие познавательных
интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
•
воспитание отношения
к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
•
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве
и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Ведущими идеями предлагаемого курса
являются:
•
Материальное единство веществ природы, их
генетическая связь;
•
Причинно-следственные связи между составом,
строением, свойствами и применением веществ;
•
Познаваемость веществ и закономерностей протекания
химических реакций;
•
Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических
знаний для фактического материала химии элементов;
•
Конкретное химическое соединение представляет собой
звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте
химических элементов и в химической эволюции;
•
Законы природы объективны и познаваемы, знание
законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить
экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о
загрязнений.
•
Наука и практика взаимосвязаны: требования практики
– движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
Развитие химической науки и химизации
народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют
гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем
современности.
Общая характеристика учебного предмета
Весь теоретический материал курса
химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет
учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию
элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает
возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на
богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе
составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом
реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются
основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где
дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8
класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования —
атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента
(оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о
строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических
решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Особенности преподавания предмета в 8-ом классе
Рабочая программа по химии имеет отличительные
особенности по изменению количества часов на изучение отдельных тем (увеличение
количества часов) По окончании 8-го класса учащиеся полностью овладевают
знаниями, умениями и навыками в соответствии с федеральным компонентом
государственного стандарта.
Формы, методы, технологии обучения
При преподавании курса химии используются
следующие технологии обучения: технологии сотрудничества, разноуровневого
обучения, деятельностного подхода, метод проекта, ИКТ, здоровьесберегающие
технологии и игровые технологии.
При использовании ИКТ учитываются
здоровьесберегающие аспекты урока.
Авторские цифровые
образовательные ресурсы: презентации PowerPoint к урокам,
Оборудование:
- компьютер;
- мультимедийный проектор;
Используемое программное
обеспечение:
- Word
- PowerPoint
Для приобретения практических навыков и
повышения уровня знаний в рабочую программу включены лабораторные опыт и
практические работы, предусмотренные Примерной и авторской программами.
Программа О.С. Габриеляна включает все лабораторные работы, предусмотренные
Примерной программой.
Значительное
место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает
возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с
веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и
экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Предполагаемые результаты обучения
Программа
предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков,
универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение
самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность;
использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального
анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение
развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;
оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
При выполнении творческих работ
формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на
основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в
ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них,
мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные
решения. Учащиеся должны научиться представлять результаты индивидуальной и
групповой познавательной деятельности в форме исследовательского проекта,
публичной презентации. Реализация поурочно-тематического плана обеспечивает
освоение общеучебных умений и компетенций в рамках
информационно-коммуникативной деятельности.
Требования
к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на
усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических
понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности:
объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического
использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены
на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно
ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и
практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в
повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми
для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Используемые формы, способы и
средства проверки результатов обучения
Текущий
контроль (контрольные работы) по темам «Повторение», « Атомы
химических элементов.», «Соединение химических элементов.»
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся
текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.
Обоснование выбора УМК для
реализации рабочей программы
Реализация программы
обеспечивается учебными и методическими пособиями
Используемый учебник: Габриелян О.С. Химия 8 класс.
Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011. (имеется в
федеральном перечне учебников, рекомендованных Министерством образования Российской
Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных
учреждениях на 2015/2016 учебный год)
Для учащихся:
Габриелян О.С.. Химия.8: Рабочая
тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2012
Для учителя:
Горковенко М.Ю. Химия.8 класс. Поурочные
разработки к учебникам химии. – М.: ВАКО, 2005
MULTIMEDIA – поддержка курса:
·
Интернет –
ресурсы:
www.him.1september.ru
www.edios.ru
www.km.ru/educftion
Количество часов:
Всего - 70
часов
в неделю -
2 часа
Планирование
составлено на основе Примерной программы основного общего образования.
Сборник
нормативных документов химии.
Федеральный
компонент государственного стандарта.
Москва « Дрофа»
Учебник О.С.
Габриелян.
Раздел II.
Учебно-тематический план.
|
№
|
Содержание
|
Кол-во
часов
|
В
том числе
|
|
лабораторных и практических работ.
|
контрольных работ
|
|
|
Введение.
|
7
|
|
|
|
1.
|
Атомы химических элементов.
|
10
|
|
1
|
|
2.
|
Простые вещества.
|
7
|
|
|
|
3.
|
Соединение химических элементов.
|
14
|
2 лабораторных
2 практических работы.
|
1
|
|
4.
|
Изменения, происходящие с веществами.
|
12
|
5 лабораторных и 2 практические работы.
|
|
|
5
|
Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов.
|
16
|
6 лабораторных
2 практических работы
|
|
|
6
|
Повторение
|
2
|
|
|
|
7
|
Итоговая контрольная работа
|
1
|
|
1
|
|
|
Итого
|
70
|
13лабораторных
7 практических работ
|
5
|
Раздел III.
Содержание тем учебного курса.
(2 ч в неделю; всего 70 ч)
Введение (7 ч)
Химия — наука о веществах, их
свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах
его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие
химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории
возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне.
Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в
становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И.
Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических
элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и
коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли
химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и
подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие
для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы
вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического
элемента в веществе по его формуле.
ТЕМА 1
Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования
химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства
сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и
нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон»,
«относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома
— образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома
— образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент».
Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных
оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева.
Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового
номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем
электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и
отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины
изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений.
Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических
элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых
веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные
формулы.
Взаимодействие атомов химических
элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов.
Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических
элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие
о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2
Простые вещества (6 ч)
Положение металлов и неметаллов в
периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые
вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие
физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества —
неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора,
углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких
простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и
олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ.
Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество
вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные
единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная
массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная
Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим
формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова,
белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1
моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА 3
Соединения химических элементов (14 ч)
Степень окисления. Определение степени
окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул
бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды,
хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода,
углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных
соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия.
Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в
воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о
качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной
среде.
Кислоты, их состав и названия.
Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная.
Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и
оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители
солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы
кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая.
Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного
строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры
жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их
состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с
использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов
смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной
массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы
растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления
определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси
водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2.
Разделение смесей.
ТЕМА 4
Изменения, происходящие с
веществами (12 ч)
Понятие явлений как изменений,
происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического
строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические
явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ,
центрифугирование.
Явления, связанные с изменением
состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания
химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции
горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением
света.
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений
химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям.
Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта
реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с
использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с
заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю
примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости
химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и
некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический
ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности
протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения
одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации.
Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку
«число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды.
Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды
с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения —
взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена
(на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из
вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы
(количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного
вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы
(количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и
массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина;
б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г)
диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических
явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с
мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г)
растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной
кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие
разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и)
электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по
исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени
спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого
газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7.
Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
ТЕМА 5
Практикум № 1
Простейшие операции с веществом (3 ч)
1. Правила техники безопасности при
работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с
горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических
реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в
растворе.
ТЕМА 6
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (16 ч)
Растворение как физико-химический
процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые
растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от
температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов
для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической
диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с
различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории
электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания
реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация
кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные
и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами
металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации.
Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация.
Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и
солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация
различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций.
Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их
классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и
неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и
окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и
неметаллов, кислот и солей в свете представлений об
окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на
электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с
серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и
сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот
(соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей
(гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания,
например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей
(например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов
(например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов
(например, для углекислого газа).
ТЕМА 7
Практикум № 2
Свойства растворов электролитов (4 ч)
6. Ионные реакции. 7. Условия
протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8.
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных
задач.
Раздел IV. Требования к уровню подготовки учащихся
Цели и задачи изучения предмета
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих
целей:
·
освоение важнейших
знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
·
овладение умениями наблюдать
химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
·
развитие познавательных
интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
·
воспитание отношения к
химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
·
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Раздел V.
Перечень учебно-методического обеспечения.
1 Учебник по химии « Химия 8 класс», О.С.
Габриелян, Учебник для
общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011.
2 Дидактические карточки-задания по химии 8
класс, Н.С. Павлова
« Экзамен», Москва, 2004
3 Поурочные разработки по химии 8 класс, М.Ю.
Горковенко, «ВАКО», 2005
4 Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.