Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8 класс

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Новосельская средняя общеобразовательная школа»







Согласовано: Согласовано: Утверждаю:

Руководитель ШМО Замдиректора по УВР Директор школы

________ (Дятлова Л.В.) ________ (Руденко Е.Ф.) _______ (Хлюстов В.А.)

_______________ 2015г. _______________ 2015г. ____________ 2015г.













РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


Сабыровой Жулдыз Олжабековны


по химии 8 класс






















2015 – 2016 учебный год


Раздел I. Пояснительная записка.

Рабочая программа по химии 8 класса составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования (приказ МО и Н РФ от 05.03.2004г. № 1089), на основе Примерных программ по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Мин. Обр. науки России от 07.07.2005г. № 03-1263), с учетом Учебного плана Муниципального общеобразовательного учреждения МБОУ «Новосельская средняя общеобразовательная школа» , программы Габриелян О.С..

Нормативно-правовая основа рабочей программы по истории

  1. Закон Российской Федерации от 10.07.1992 №3266-1 «Об образовании» (в редакции Федерального закона от 17.07.2009 №148-ФЗ)

  2. Приказ Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004г. №1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».

  3. Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004;

  4. Приказ Министерства образования и науки РФ «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2015/2016 учебный год»

  5. Учебный план МБОУ НСОШ на 2015-2016 учебный год

  6. Положение о разработке и утверждении рабочих программ учебных предметов в МБОУ «Новосельская СОШ»

  7. Основная образовательная программа основного общего образования МБОУ «Новосельская средняя общеобразовательная школа»

  8. Годовой календарный учебный график МБОУ «Новосельская СОШ» 2015-2016 учебный год



1) Цели и задачи изучения предмета

Изучение  химии  на  базовом  уровне  на ступени основного  общего  образования  в 8 классе направлено  на  достижение  следующих  целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

  • Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

  • Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

  • Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

  • Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

  • Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

  • Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

  • Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.


Особенности преподавания предмета в 8-ом классе

Рабочая программа по химии имеет отличительные особенности по изменению количества часов на изучение отдельных тем (увеличение количества часов) По окончании 8-го класса учащиеся полностью овладевают знаниями, умениями и навыками в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта.


Формы, методы, технологии обучения

При преподавании курса химии используются следующие технологии обучения: технологии сотрудничества, разноуровневого обучения, деятельностного подхода, метод проекта, ИКТ, здоровьесберегающие технологии и игровые технологии.

При использовании ИКТ учитываются здоровьесберегающие аспекты урока.

Авторские цифровые образовательные ресурсы: презентации PowerPoint к урокам,

Оборудование:

- компьютер;

- мультимедийный проектор;

Используемое программное обеспечение:

- Word

- PowerPoint


Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены лабораторные опыт и практические работы, предусмотренные Примерной и авторской программами. Программа О.С. Габриеляна включает все лабораторные работы, предусмотренные Примерной программой.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.


Предполагаемые результаты обучения

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться представлять результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме исследовательского проекта, публичной презентации. Реализация поурочно-тематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационно-коммуникативной деятельности.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.



Используемые формы, способы и средства проверки результатов обучения

Текущий контроль (контрольные работы) по темам «Повторение», « Атомы химических элементов.», «Соединение химических элементов.»

Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.


Обоснование выбора УМК для реализации рабочей программы

Реализация  программы  обеспечивается  учебными  и  методическими  пособиями

Используемый учебник: Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011. (имеется в федеральном перечне учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2015/2016 учебный год)

Для учащихся:

Габриелян О.С.. Химия.8: Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2012

Для  учителя:

Горковенко М.Ю. Химия.8 класс. Поурочные разработки к учебникам химии. – М.: ВАКО, 2005

MULTIMEDIA – поддержка курса:

  • Интернет – ресурсы:

www.him.1september.ru

www.edios.ru

www.km.ru/educftion








Количество часов:


Всего - 70 часов


в неделю - 2 часа



Планирование составлено на основе Примерной программы основного общего образования.


Сборник нормативных документов химии.


Федеральный компонент государственного стандарта.


Москва « Дрофа»


Учебник О.С. Габриелян.






Раздел II. Учебно-тематический план.


Содержание

Кол-во часов

В том числе

лабораторных и практических работ.

контрольных работ


Введение.

7



1.

Атомы химических элементов.

10


1

2.

Простые вещества.

7



3.

Соединение химических элементов.

14

2 лабораторных

2 практических работы.

1

4.

Изменения, происходящие с веществами.

12

5 лабораторных и 2 практические работы.


5

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.


16

6 лабораторных

2 практических работы


6

Повторение

2



7

Итоговая контрольная работа

1


1


Итого

70

13лабораторных

7 практических работ

5



Раздел III. Содержание тем учебного курса.


(2 ч в неделю; всего 70 ч)


Введение (7 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.


ТЕМА 1

Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


ТЕМА 2

Простые вещества (6 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.


ТЕМА 3

Соединения химических элементов (14 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами (12 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом (3 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (16 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 7

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (4 ч)

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.



Раздел IV. Требования к уровню подготовки учащихся



Цели и задачи изучения предмета


Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



Раздел V. Перечень учебно-методического обеспечения.



1 Учебник по химии « Химия 8 класс», О.С. Габриелян, Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011.

2 Дидактические карточки-задания по химии 8 класс, Н.С. Павлова

« Экзамен», Москва, 2004

3 Поурочные разработки по химии 8 класс, М.Ю. Горковенко, «ВАКО», 2005

4 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева








Раздел VI. Календарно-тематическое планирование.

урока

Тема урока

Количество

часов

Требования к уровню подготовки учащихся

Вид контроля

(контрольная, проверочная, лабораторная)

Использование ИКТ

Дата проведения


Введение. Первоначальные химические понятия.

7





1

Предмет химии. Урок формирования новых знаний.







2

Вещества. Урок формирования новых знаний.


Знать определение важнейших понятий : простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» « химический элемент».

Д. Образцы простых веществ и сложных веществ.



3

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Комбинированный урок.


Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведение в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среде на организм человека.

Д. Горение магния



4

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов. Комбинированный урок.


Уметь определять положение химического элемента в периодической системе.

Уметь называть химические элементы.

Знать знаки первых 20 химических элементов.




5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы. Комбинированный урок.


Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянство состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.




6-7

Расчеты по химической формуле вещества. Комбинированный урок.


Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Проверочная работа




Атомы химических элементов.

10





8

Основные сведения о строение атомов. Урок объяснения нового материала.


Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.




9

Ядерные реакции. Изотопы. Комбинированный урок.


Знать определение понятия «химический элемент».




10

Строение электронных оболочек атомов. Урок объяснения нового материала.


Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.




11

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева .Комбинированный урок.


Знать формулировку периодического закона.

Уметь объяснять закономерности свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенности строения их атомов.




12

Ионная связь. Комбинированный урок.


Знать определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь».

Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях.




13

Ковалентная неполярная связь. Комбинированный урок.


Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная ) в соединениях.




14

Ковалентная полярная связь. Комбинированный урок.


Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях.




15

Металлическая связь. Комбинированы й урок.


Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия в его с ковалентной и ионной связью.




16

Повторение. Урок обобщения, систематизация и коррекция знаний по изученным темам.






17




Контрольная работа по темам 1,2. Урок контроля.




Простые вещества.

7





18

Простые вещества- металлы. Урок объяснения нового материала.


Знать общие физические свойства металла. Характеризовать связь между составам строением и свойствами металлов.

Д. Образцы типичных металлов



19

Простые вещества- неметаллы. Урок изучения нового материала.


Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составам, строением и свойствами неметаллов.

Д. Образцы типичных неметаллов.



20

Количество вещества. Молярная масса. Комбинированный урок.


Знать определение понятия «моль», «молярная масса». Уметь вычислять солярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества ( и обратные задачи).

Д. Химические соединения количеством вещества в 1 моль.



21

Молярный объём газа. Закон Авогадро. Комбинированный урок.


Знать определение молярного объёма газов. Уметь вычислять объём газа по его количеству, массу определенного объёма или числа молекул газа (и обратные задачи).

Д. Модель молярного объема газов.



22

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,»молярный объём», «число Авогадро». Урок соревнование.





23

Повторение. Урок обобщение, систематизация и коррекция знаний по изученной теме.






24




Контрольная работа по теме «Простые вещества». Урок контроля.



25

Степень окисления и валентность. Урок объяснения нового материала.


Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.




26

Важнейшие классы бинарных соединений- оксиды и летучие водородные соединения. Комбинированный урок.


Уметь определять принадлежности вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.




27

Основание. Комбинированный урок.


Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей.




28

Кислоты. Комбинированный урок.


Уметь определять принадлежности вещества к классу кислот, знать формулы и название кислот. Знать качественную реакцию на распознавание кислот.




29

Соли. Комбинированный урок.


Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, назвать их.




30

Кристаллические решетки. Урок изучения нового материала.


Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.




31

Чистые вещества и смеси. Урок изучения нового материала.






32

Массовая и объёмная доли компонентов смеси (растворов) . Комбинированный урок.


Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.




33

Решение расчетных задач на нахождение объёмной и массовой долей смеси. Урок-упражнения с элементами соревнования.






34



Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Знакомство с лабораторным оборудование. Практическая работа.



35



Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории.

Правила безопасной работы в химической лаборатории. Практическая работа.



36



Уметь готовить растворы заданной концентрации.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества. Практическая работа.



37

Повторение. Урок обобщения систематизации и коррекции знаний по изученным темам.






38




Контрольная работа по теме « соединение химических элементов» . Урок контроля.




Изменения происходящие с веществами.

13





39

Физические явления. Комбинированный урок.


Знать способы разделения смесей.




40

Очистка загрязненной поваренной соли.


Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведение опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли.

Практическая работа.



41

Химические реакции. Комбинированный урок.









Знать определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химической реакции, типы реакции по поглащению или выделению энергии.




42

Химические уравнения. Комбинированный урок.


Знать определение понятия «химическая реакция».

Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.





43-44

Расчеты по химическим уравнениям. Комбинированный урок; урок соревнования.


Уметь вычислять по химическим уравнения массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества , содержащего определенную долю примеси.




45

Реакции разложения. Комбинированный урок.


Уметь отличать реакции разложения от других типов реакции, составлять уравнения реакции данного типа.




46

Реакции соединения. Комбинированный урок.


Уметь отличать реакции соединения от других типов реакции, составлять уравнения реакции данного типа.




47

Реакция замещения. Комбинированный урок.


Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условные течения и уметь составлять уравнения реакции взаимодействия металлов с раствором кислот и солей, использую ряд активности металлов.




48

Реакция обмена. Комбинированный урок.


Уметь отличать реакции обмена от других типов реакции, составлять уравнения реакции данного типа, определять возможность протекания реакции обмена в растворах до конца.




49

Типы химических реакции на примере свойств воды. Комбинированный урок.


Уметь составлять уравнения реакции, характеризующие свойства воды, определять типы химических реакций.




50

Повторение .Урок обобщение, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.






51




Контрольная работа по теме « Изменения происходящие с веществами».Урок контроля.




Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

17





52

Растворение. Растворимость веществ в воде. Урок объяснения нового материала.


Знать определения понятия «раствора», условие растворения веществ в воде.

Уметь пользоваться таблицей растворимости.




53

Электролитическая диссоциация. Комбинированный урок.


Знать определение понятий «электролит», «не электролит», «электролитическая диссоциация», « сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.




54

Основные положения теории электролитической диссоциации. Комбинированный урок.


Знать основные положения теории электролитической диссоциации.




55

Диссоциация кислот, основания солей. Комбинированный урок.


Понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочной и солей.

Знать определение кислот, щелочей в свете теории электролитической диссоциации.




56

Ионные уравнения. Комбинированный урок.


Уметь составлять уравнения реакции ионного обмена понимать их сущность. Определять возможности протекания реакции ионного обмена.




57

Упражнения в составление ионных уравнений реакций. Урок -упражнения с элементами соревнования.


Уметь составлять реакции ионного обмена, понимать их сущность . Определять возможность протекании ионного обмена.




58

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Комбинированный урок.


Знать классификацию и химические свойства кислот.

Уметь составлять уравнения реакции, характеризующие химические свойства кислот в молекулярном и ионом виде.




59

Основания в свете теории электролитической диссоциации. Комбинированный урок.


Знать классификацию и химические свойства оснований.

Уметь составлять уравнения реакции, характеризующие химические свойства оснований в молекулярном и ионом виде.




60

Оксиды в свете теории электролитической диссоциации. Комбинированный урок.


Знать классификацию и химические свойства оксидов.

Уметь составлять уравнения реакции, характеризующие химические свойства оксидов в молекулярном и ионом виде.




61

Соли в свете теории электролитической диссоциации. Комбинированный урок.


Знать классификацию и химические свойства средних солей.

Уметь составлять уравнения реакции, характеризующие химические свойства средних солей в молекулярном и ионом виде.




62

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Комбинированный урок.


Уметь составлять уравнения химических реакции, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионом виде.




63

Окислительно-восстановительные реакции. Урок объяснения нового материала.


Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель» , « окисление», «восстановление».

Уметь определять окислители и восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.





64

Упражнение составление окислительно-восстановительных реакций. Урок-упражнение


Уметь расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса





65

Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций. Комбинированный урок.


Уметь составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионом виде, рассматривать их с позиции учения об окислительно-восстановительных реакций.




66



Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

Выполнение опытов, демонстрирующие генетическую связь между основными классами неорганических соединений. Практическая работа.



67

Повторение. Урок обобщения систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

2





68




Контрольная работа по темам «Растворение. Растворы. Свойство растворов электролитов».Урок контроля.
















РАЗДЕЛ Y11. Лист внесения изменений и дополнений.




Дата

Содержание

изменений

Нормативный акт, закрепляющий

изменения

примечание



Приказ № от г





РАЗДЕЛ VШ Список литературы.

Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа,2005.- 266с.

Методическое пособие для учителя: Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян- М.: Дрофа, 2005. – 78 с.;

Дополнительная литература для учителя:

1)Химия 8 клас. Рабочая тетрадь. О.С. Габриелян., А.В. Яшукова.- М.: Дрофа, 2005.- 176с.;

2)Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс»Габриелян О.С., Яшукова А.В.– М. :Дрофа, 2006.-96с.;


Горковенко М.Ю. Химия.9 класс. Поурочные разработки к учебникам химии. – М.: ВАКО, 2005

MULTIMEDIA – поддержка курса:

  • Интернет – ресурсы:

www.him.1september.ru

www.edios.ru

www.km.ru/educftion





Автор
Дата добавления 30.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров155
Номер материала ДВ-213967
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх