Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии, 8 класс
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Рабочая программа по химии, 8 класс

библиотека
материалов



ОТДЕЛ ОБРАЗОВАНИЯ АДМИНИСТРАЦИИ МО «БРАТСКИЙ РАЙОН»



МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЁННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ



« НОВОДОЛОНОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»





РАССМОТРЕНО

Заседание ШМО учителей

Естественнго цикла

МКОУ«Новодолоновская

СОШ»

Протокол № _____

от «____» августа 2015 г.

Руководитель МО Ф.И.О.Тимонина О.В.

СОГЛАСОВАНО

Заседание МС

МКОУ«Новодолоновская СОШ»

Протокол № _____

от «____» августа 2015 г.

Зам. директора по УВР

Ф.И.О.Чумакова С.С.

УТВЕРЖДАЮ

Приказ № ___________

от «___»______________2015г.

Директор МКОУ «Новодолоновская СОШ»

Ф.И.О___________( Макуха Н.П.)









Рабочая программа

учебного предмета

«Химия»

для обучающихся 8 класса

на 2015-2016 учебный год







Образовательная область: «Естествознание»







Разработала:

Тимонина Ольга Валентиновна

учитель биологии-химии,

второй квалификационной категории.










п.Новодолоново

2015 г.

Пояснительная записка

Данная рабочая программа учебного предмета «Химия» для обучающихся 8 класса общеобразовательного учреждения разработана на основе примерной (авторской) программы для общеобразовательных учреждений по химии 8-9 кл. Гара Н.Н– М: Просвещение, 2010 грекомендованной Министерством образования и науки РФ, в соответствии с Федеральным компонентом Государственного образовательного стандарта 2004 г. и основной обще образовательной программой образовательного учреждения.

Отличительные особенности рабочей программы по сравнению с примерной (авторской) программой увеличено число часов на изучение тем из резерва следующим образом:

  1. 1 час – добавлен в тему №1 для проведения дополнительного урока по теме «Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ», так как знания классификации реакций и умения расставлять коэффициенты в уравнениях реакций являются основными в курсе неорганической химии 8 – 11 классов.

  2. 1 час - добавлен в тему №4 для проведения урока обобщения и систематизации знаний по указанной теме.

  3. 1 час – добавлен в тему №5 для обобщения, систематизации, коррекции знаний, умений и навыков учащихся по теме «Основные классы неорганических соединений»

Исключена практическая работа по теме: «Получение соляной кислоты и изучение её свойств», т.к. отсутствует в Примерной программе и предполагает получение газа, опасного для здоровья (работа заменена демонстрацией).

Рабочая программа образовательной области « Естествознания» и учебного предмета « Химия » выполняет функции:

- информационно-методическая функция позволяет получить представление о целях, содержании, обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета « общая биология»;

- организационно-планирующая функция предусматривает структурирование учебного материала по химии;

-познавательная функция позволяет использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, измерение, эксперимент; формирование умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства; овладение адекватными способами решения теоретических и экспериментальных задач; приобретение опыта выдвижения гипотез для объяснения известных фактов и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез.

Цель учебного предмета: осознанное и глубокое изучение фактического материала – химии элементов, формах их существования и важнейших соединений, а также развитие полученных первоначально теоретических сведений на богатом фактическом материале химии элементов.

Изучение данного учебного предмета направлено на достижение следующих задач:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы состоит из нескольких блоков: первоначальные химические понятия, кислород, водород, растворы, основные классы неорганических соединений, периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, строение вещества, закон Авогадро, галогены. Содержание этих учебных блоков в авторских программах направлено на достижение целей химического образования.

В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными понятиями: атом, молекула, простое и сложное вещество, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно – молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных работ. Изучаются структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, периодический закон, виды химической связи.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации
Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
• материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
• причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
• познаваемость веществ и закономерностей пр
отекания химических реакций;
• конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
• законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;
• наука и практика взаимосвязаны; требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
• развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у обучающихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии , где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Рабочая программа составлена с учетом возрастных особенностей обучающихся 8 класса.



Место предмета в учебном плане

Химия как учебный предмет относится к предметам учебной деятельности федерального компонента учебного плана, образовательной области «Естествознания».

Рабочая программа по химии для обучающихся 8 класса рассчитана на 70 часов (2 часа в неделю) в соответствии с РУП Иркутской области на 2015-2016 учебный год.



































Учебно- тематический план


Содержание

Кол-во часов

Всего

Контрольные работы

Практическая часть

1.

Первоначальные химические понятия.

19

1

2

2.

Кислород.

5

-

1

3.

Водород.

3

1

-

4.

Растворы. Вода.

7

1

1

5.

Основные классы неорганических соединений.

10

1

1

6.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.

8

-

-

7.

Строение вещества. Химическая связь.

9

1

-

8.

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

3

-

-

9.

Галогены.

6

1

-


Итого

70

6

5
















Содержание программы


Тема 1. Первоначальные химические понятия (19 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количества вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Составление химических формул по валентности. Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция0 хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди. Реакция замещения меди железом.

Практические работы.

  • Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием

  • Очистка загрязненной поваренной соли

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 часов)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа.

  • Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Водород – восстановитель.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (2).

Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа.

  • Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа.

  • Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений.

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие амфотерного гидроксида с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико – химических свойств соединений с ковалентной и ионной связью.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (6 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.









































Требования к знаниям, умениям, навыкам обучающихся

должен знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях;

  • можность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.



Учебно-методическое обеспечение программы

При реализации программы используются элементы технологий:

- проблемное обучение состоит в создании проблемных ситуаций, активной познавательной деятельности обучающихся состоящей в поиске и решении сложных вопросов, требующих актуализации знаний, анализа, умения видеть за отдельными фактами и явлениями их сущность, управляющие ими закономерности. Логика учебного процесса такова: если в начале урока, предположим, поставлена проблема, а последующий ход урока будет направлен на её разрешение, то учителю и учащимся периодически придётся возвращаться к началу урока, к тому, как она была поставлена;

-технология проектного обучения позволяют решить ту или иную проблему в результате самостоятельных действий учащихся в процессе обучения через совокупность исследовательских, поисковых, проблемных методов направленных на сохранения здоровья ибо на сегодняшний день сохранение и укрепление здоровья населения - одна из наиболее актуальных проблем;

-технология уровневой дифференциации открывает перед учениками возможности выбора уровня обучения, поэтому использую индивидуальные самостоятельные работы, которые предназначаются для всех учащихся класса, но в них учитываю разный уровень;

-информационно-коммуникационные технологиипозволяютвизуализировать учебный материал,проводить лабораторные работы с помощью компьютерных программ (изза нехватки оборудования),повышать мотивацию обучения на уроке, повышать уровень индивидуализации и дифференциации обучения,организовывать оперативный контроль за усвоением знаний,осуществлять тренировку в процессе обучения и самоподготовку учащихся, проводить исследовательскую работу;

-игровые технологии способствуют стимулировать познавательную деятельность учащихся, активизируется их мышление; выявляются личностные черты характера учащихся, усиливается мотивация к изучению данного предмета (“Найдите соответствие”,“Ассорти”,“Чужой среди своих” и т.д), а также использую и здоровьесберегающии технологии (физкультминутки, проблемная задача и т.д)

Используя данные технологии позволяет ученикам реально оценивать свои возможности, повышается интерес к предмету, между учителем и учащимися устанавливаются партнерские отношения, снижается психологическое напряжение учащихся на уроках.

Особое внимание уделяется познавательной активности обучающихся, их мотивированности к самостоятельной учебной деятельности для этого пользуемся рабочей тетрадью к учебнику где включены различны вопросы и задания требующие от ученика размышлений или отработки навыков сравнения в соответствии с этим осуществляется подготовка к ГИА

При реализации программы используются практически все методы организации учебно-познавательной деятельности, классифицирующиеся по характеру познавательной деятельности школьников (объяснительно-иллюстративный, репродуктивный, метод проблемного изложения, частично-поисковый). По источникам знаний (словесные, наглядные, практические); по логике раскрытия учебного материала (индуктивные и дедуктивные) и по степени самостоятельности учеников.

Данные формы, методы, виды обучения используются согласно индивидуальной технологии учителя и направленности класса. Все это позволяет учителю варьировать типы уроков, методические приемы, поэтому основными формами организации обучения являются: индивидуальная, парная, групповая.

При реализации данной рабочей учебной программы применяется классно – урочная система обучения. Таким образом, основной формой организации учебного процесса является урок. Кроме урока, используется ряд других организационных форм обучения:

  • лабораторно-практические занятия;

  • домашняя самостоятельная работа

  • консультация

  • дополнительные предметные (внеурочные) занятия

Система уроков сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации.

Особое внимание уделяется познавательной активности обучающихся, их мотивированности к самостоятельной учебной работе. В связи с этим при организации учебно-познавательной деятельности предполагается работа с рабочей тетрадью. В тетрадь включены вопросы и задания требующие от ученика размышлений или отработки навыков сравнения, сопоставления.




































Формы контроля уровня достижения обучающихся и критерии оценки

Система контроля  за уровнем  учебных достижений обучающихся в процессе реализации данной рабочей учебной программы включает виды контроля:

  • Стартовый;

  • Текущий;

  •  Итоговый;

  •  Промежуточный.

И его формы:

  • Срезовые работы;

  • Итоговы работы;

  • Тестовые работы;

  • Самостоятельные работы;

  • Фронтальный опрос;

  • Индивидуальный опрос;

  • Отчет по практической работе;

  • Отчет по лабораторной работе;

  • Творческие задания.

При организации текущего и тематического контроля знаний обучающихся используются задания в тестовой форме разного типа и уровня сложности, аналогичные заданиям ГИА.


Оценка устного ответа

Оценка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:                

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

 • отсутствие ответа.          

Оценка письменных работ

 

  1. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены   организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,  которая исправляется  по требованию учителя.

Оценка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

 

  1. Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка « 1 »:

задача не решена.

 

  1. Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

в логическом  рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:                 

в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.                                                                   

Оценка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом  рассуждении и в решении.

Оценка «1»:

отсутствие ответа на задание.

 

  1. Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

работа не выполнена.

Примечание.Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена «нормами», если учеником оригинально выполнена работа.


Общая классификация ошибок.

Грубыми считаются следующие ошибки:

  • незнание определения основных понятий, законов, правил, основных положений теории, незнание формул, общепринятых символов обозначений химических величин, единиц их измерения;

  • незнание наименований единиц измерения,

  • неумение выделить в ответе главное,

  • неумение применять знания для решения задач и объяснения физических и химических явлений,

  • неумение делать выводы и обобщения,

  • неумение читать и строить графики и принципиальные схемы,

  • неумение подготовить установку или лабораторное оборудование, провести опыт, необходимые расчеты или использовать полученные данные для выводов,

  • неумение пользоваться учебником и справочником по химии и технике,

  • нарушение техники безопасности при выполнении химического эксперимента,

  • небрежное отношение к лабораторному оборудованию и измерительным приборам.

К негрубым ошибкам следует отнести:

  • неточность формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванная неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия или заменой одного-двух из этих признаков второстепенными,

  • ошибки при снятии показаний с измерительных приборов, не связанные с определением цены деления шкалы ( например, зависящие от расположения измерительных приборов, оптические и др.),

  • ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта, условий работы измерительного прибора ( неуравновешенны весы, не точно определена точка отсчета),

  • ошибки в условных обозначениях на принципиальных схемах, неточность графика и др.,

  • нерациональный метод решения задачи или недостаточно продуманный план устного ответа ( нарушение логики, подмена отдельных основных вопросов второстепенными),

  • нерациональные методы работы со справочной и другой литературой, неумение решать задачи в общем виде.

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса


1.Работа по данному предмету обеспечивается УМК

Гара Н.Н.Программы общеобразовательных учреждений 8-9 классы- М: Просвещение, 2010

Габрусева Н.И. Рабочая тетрадь к учебнику химии 8 класс Рудзитиса Г.Е и Фельдмана Ф.Г.-М : Просвещение, 2013

Рудзитиса Г.Е,Фельдмана Ф.Г Химия 8 кл ( учебник).-М : Просвещение, 2014

Рябов М.А.Сборник задач и упражнений по химии к учебнику химии 8 кл-М: Экзамен, 2013

Рудзитиса Г.Е и Фельдмана Ф.Г .Электронное приложение к учебнику) -М : Просвещение, 2014

2.ЦОР

Журнал. Химия-Первое сентября, 2014

Репититор. Химия : 1С

Самоучитель. Химия для всех. Решение задач, 2004

Химия. Базовый курс 8-9 кл2001,2003

Электронное приложение к учебнику -М : Просвещение, 2014

3.Демонстрационные пособия

I.Коллекции



- минералов и горных пород;

-горные породы;

-полезные ископаемые;

-торф;

-каменный уголь;

-известняк;

-минеральных удобрений;

- металлы;

-чугун и сталь;

-алюминий;

-каучук;

-пластмассы;

-основные виды сырья;

-топливо;

-строительные материалы

-коры и древесины



II. Химические реактивы и материалы

1)Простые вещества: натрий, кальций, литий, магний, железо, цинк, алюминий, бром, сера;

2)оксиды: ванадия, железа(|||),бария, свинца, алюминия;

3) кислоты: борная, ортофосфорная

4)индикаторы: метиловый оранжевый, лакмусовая бумажка;

5)переходные элементы: железо сернокислое, марганец хлористый, медь сернокислая, желтая кровяная соль, красная кровяная соль;

6)галогены и подгруппа: перекись водорода, натрий сернокислый, натрий сернистокислый, натрий серноватистокислый, барий хлористый, натрия хлористый;

7)подгруппа азота и углерода: аммиак водный, натрий фосфорнокислый, натрий азотнокислый, борная кислота, калий бромистый, аммоний хлористый;

8)электролитическая диссоциация: аммоний сернокислый, цинк сернокислый, магний хлористый, никель хлористый;

9)органические соединения: натрий уксуснокислый, глицерин, сахароза, глюкоза,мочевина,крахмал, щавелевая кислота, олеиновая кислота, этанол, изобутиловый спирт, изоамиловый спирт;

10)соли:

1.серной кислоты: калия, натрия, никеля, марганца, меди, магния, алюминия;

2.хлориды: лития , магния;

3.бромиды: калия и натрия

III. Химическая лабораторная посуда, аппараты и прибор:

1)Приборы:

- для электролиза;гигрометр;плитка электрическая лабораторная,

2)Измерительные приборы:

-термометры, мензурки, лабораторные весы;

3) Приспособления для выполнения опытов:

- штативы ( кольцо, лапка), асбестовая сетка, держатели, резиновые трубки;

4) Посуда:

а)стеклянная : пробирки, стаканы, колбы конические, воронка, трубочки, палочки, предметное стекло;

б)фарфоровая: стакан, чашечка

IV. Модели

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул:

магния, графита, хлорида натрия.

4.Дополнительная литература

ГранковаА.Ю.Тематическое и поурочное планирование по химии-М:АСТРЕЛЬ,2002

Детская энциклопедия,2004

Журнал. Химия , 2000,2002, 2004

Князева М.В.Поурочные планы к учебнику химии 8 кл-В:Учитель,2013

Шамов М.О. «Учимся решать расчетные задачи -М: «Школьная пресса»,2003

Матшанова Г.Л. .500 задач по химии,- М: «Издат-школа», 1998

Сгибнева Е.П, Скачков А.В.Современные открытые уроки химии 8-9 кл-Ростов на Дону:Феникс,2002

Солдатова Т.М.Тренинги и тесты с ответами по теме « окислительно-восстановительные ракции»-В: Учитель,2007

Хомченко И.Г. решение задач по химии 8-11 кл-М: Новая волна,2005

Штемплер Г.И. Методика решения расчетных задач по химии 8-11 кл -М: «Издат-школа»,

5.ТСО ПК

6.Интернет-ресурсы

http://www.dutum.narod.ru/element/elem00.htm (Рассказы об элементах)

http://www.hemi.nsu.ru/ (Основы химии.Электронный учебник)

http://www.himhelp.ru/ (Полный курс химии)

http://home.uic.tula.ru/~zanchem/ (Занимательная химия)

http://hemi.wallst.ru/ (Химия.Образовательный сайт для школьников)

http://chemistry.narod.ru/ (Мир химии)

http://www.alhimik.ru/ (АЛХИМИК)

http://www.xumuk.ru/ (XuMuK.ru - сайт о химии)

http://www.chemistry.ru (Химия в Открытом колледже)

http://webelements.narod.ru (WebElements: онлайн-справочник химических элементов)

http://experiment.edu.ru (Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия )

http://school-sector.relarn.ru/nsm/ (Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии )

www.ximicat.com/info.ru (Окислительно-восстановительныереакции)


Календарно – тематическое планирование

дата

урока



Тема урока

план

факт

Тема № 1.Первоначальные химические понятия (19 ч).

ЗУН: должны знать основные понятия данной темы;правила работы в химическом кабинете; отличие чистого вещества от смеси, способы разделения смесей, иметь представление о материалах; различать однородные и неоднородные смеси; признаки химических реакций, условия возникновения и течения реакций; 10 знаков химических элементов, определение относительной атомной массы и молекулярной массы; определение закона постоянства состава; определение количества вещества, моль, числа Авогадро; определение молярной массы, формулу для расчёта;

уметь обращаться с лабораторным оборудованием, химической посудой; описывать вещества по их физическим свойствам; определять признаки химических реакций, условия их возникновения; отличать физические и химические явления; различать простые и сложные вещества, смеси и сложные вещества, вещества молекулярного и немолекулярного строения; отличать понятия «химический элемент» и «простое вещество»; давать по плану описание вещества и выполнять расчёты по формуле; определять валентность по формуле, составлять формулы ; составлять химические уравнения, расставлять коэффициенты; определять типы химических реакций по химическим уравнениям; применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий.



1.

1.Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.



2.

2.Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.



3.

3. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.



4.

4. Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли».



5.

5. Физические и химические явления.



6.

6. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.



7.

7. Простые и сложные вещества. Химический элемент.



8.

8. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.



9.9.

9. Закон постоянства состава вещества.



10.

10. Относительная молекулярная масса. Химические формулы.



11.

11. Массовая доля химического элемента в соединении.



12.

12. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.



13.

13. Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.



14.

14. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.



15.

15. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.



16.

16. Моль- единица количества вещества. Молярная масса.



17.

17. Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.



18.

18. Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия».



19.

19. Анализ контрольной работы.

Тема № 2. Кислород ( 5 ч).

ЗУН: должны знать физические и химические свойства кислорода; способы получения кислорода в лаборатории и в промышленности, понятие «катализатор», его роль, области применения кислорода; определение оксидов, способы их получения, иметь представление о процессе окисления; состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров;понятие теплового эффекта, определение экзо- и эндотермических реакций.

уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода, записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми; составлять формулы оксидов, называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов, рассказывать о круговороте; составлять уравнения горения сложных веществ (с уравниванием коэффициентов); различать экзо- и эндотермические реакции, записывать тепловой эффект для данной реакции.



20.

1.Общая характеристика и нахождение в природе кислорода.



21.

2. Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.



22.

3. Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода».



23.

4. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.



24.

5. Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Тема № 3. Водород ( 3ч).

ЗУН: должны знать состав молекулы водорода, определение восстановителя; области применения водорода и способы получения его в лаборатории и в промышленности.

уметь давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций; собирать водород вытеснением воздуха, доказывать его наличие, проверять на чистоту.



25.

1. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение и физические свойства водорода.



26.

2. Химические свойства водорода. Применение.



27.

3. Контрольная работа № 2 по темам «Кислород и Водород».

Тема № 4. Растворы. Вода ( 7 ч).

ЗУН: должны знать способы очистки воды, понятия «растворы», «растворимость», «дистиллированная вода», меры по охране воды от загрязнений; определение растворимости, массовой доли растворённого вещества; экологические проблемы, связанные с очисткой воды;количественный и качественный состав воды, состав основания, химические и физические свойства воды, понятие об анализе и синтезе как методах определения состава веществ.

уметь объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения; вычислять массовую долю и массу вещества в растворе; составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды; приготавливать раствор соли с определённой массовой долей растворённого вещества; решать задачи на определение массовой доли и массы растворённого вещества.



28.

1. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде.



29.

2. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.



30.

3. Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».



31.

4. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.



32.

5. Физические и химические свойства воды



33.

6. . Круговорот воды в природе.



34.

7. Контрольная работа № 3по теме «Растворы. Вода»

Тема № 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч).

ЗУН: должны знать классификацию неорганических соединений, определение и классификацию оксидов, оснований , кислот, солей их строение, свойства; понятие генетической связи.

уметь составлять формулы и доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей; записывать уравнения реакцийхарактеризующие химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей; осуществлять превращения.;составлять генетическую цепочку превращения для металла и неметалла.



35.

1. Оксиды. Классификация. Номенклатура. Свойства оксидов. Получение. Применение.



36.

2. Основания. Классификация. Номенклатура. Получение. Применение.



37.

3. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.



38.

4. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.



39.

5. Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.



40.

6. Физические и химические свойства.




41.

7. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.



42.

7.Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.



42.

8. Инструктаж по ТБ.Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».



43.

9. Основные классы неорганических соединений.



44.

10. Контрольная работа № 4 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема № 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома( 8 ч).

ЗУН: должны знать определение амфотерности оксида и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов; основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных металлов, галогенов, инертных газов; определение периодического закона; расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей,знать о периодических изменениях химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое; определение периода, физический смысл № периода, определение группы, физический смысл № группы; роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и открытия новых; знать основные этапы жизни и деятельности Д. И. Менделеева.

уметь экспериментально доказывать амфотерность гидроксида; объяснять общие и отличные признаки в свойствах элементов каждого семейства;описывать химический элемент с точки зрения строения атома, находить черты сходства и отличия у изотопов; записывать строение атомов элементов первых четырёх периодов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов; описывать химические элементы исходя из положения в периоде и в группе с учётом строения атома, объяснять изменение свойств в периоде и в группе (главной подгруппе); давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома.



45.

1. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.



46.

2. Периодический закон Д.И.Менделеева.



47.

3. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.



48.

4. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.



49.

5. Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.



50.

6. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.



51.

7. Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.



52.

8. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.

Тема № 7. Строение вещества. Химическая связь( 9ч).

ЗУН: должны знать определение химической связи, электроотрицательность ;определение химической связи, ковалентная полярная и неполярная связи, механизм образования связи, энергия связи;определение ионной связи, механизм её образования, понятие о степени окисления; определение кристаллической решётки, типы кристаллических решёток;валентность и степень окисления; правила определения степеней окисления элементов; определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя.

уметь определять электроотрицательность химических элементов; определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной связью; определять ионную и ковалентную связи в различных веществах, составлять схемы образования ионных соединений;определять типы кристаллических решёток;доказывать основные положения диалектики на примере ПС и строения атома; определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса,расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса.



53.

1.Электроотрицательность химических элементов.



54.

2. Основные виды химической связи. Ковалентная связь.



55.

3. Полярная и неполярная ковалентная ковалентные связи.



56.

4. Ионная связь.



57.

5. Кристаллические решетки.



58.

6. Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.



59.

7. Окислительно-восстановительные реакции.



60.

8. Строение вещества. Химическая связь.



61.

9. Контрольная работа № 5 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов .Строение атома и химическая связь».

Тема № 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов( 3ч).

ЗУН: должны знать определение закона Авогадро, молярный объём газов, относительную плотность газов; определение закона Авогадро, молярный объём газов, относительную плотность газов.

уметь определять объём газов, количество вещества, исходя из молярного объёма газов, научиться решать задачи с использованием понятий «молярный объём» ; вычислить массы, объема и количества вещества одного из продуктов по массе, объему или количеству, содержащего определенную долю примесей;определять объём газов, «относительная плотность газов», вычислять объём отношений газов по химическим уравнениям, используя закон объёмных отношений.



62.

1. Закон Авогадро. Молярный объем газов.



63.

2. Объемные отношения газов при химических реакциях.



64.

3. Относительная плотность газов.

Тема № 9. Галогены( 6 ч).

ЗУН: должны знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; физические и химические свойства хлора; применение; сравнительную характеристику галогенов;

физические и химические свойства соляной кислоты и ее солей; применение хлоридов;строение атомов галогенов; химические свойства хлора и соляной кислоты.

уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные в ходе изучения темы.



65.

1.Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Физические и химические свойства хлора Применение.



66.

2.Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.



67.

3. Сравнительная характеристика галогенов.



68.

4. Галогены.



69.

5. Контрольная работа № 6 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов», «Галогены».



70.

6. Анализ контрольной работы.













Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-239845

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"