Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии, 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии, 9 класс

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gif
ОТДЕЛ ОБРАЗОВАНИЯ АДМИНИСТРАЦИИ МО «БРАТСКИЙ РАЙОН»



МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЁННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ



« НОВОДОЛОНОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»





РАССМОТРЕНО

Заседание ШМО учителей

Естественнго цикла

МКОУ«Новодолоновская

СОШ»

Протокол № _____

от «____» августа 2015 г.

Руководитель МО Ф.И.О.Тимонина О.В.

СОГЛАСОВАНО

Заседание МС

МКОУ«Новодолоновская СОШ»

Протокол № _____

от «____» августа 2015 г.

Зам. директора по УВР

Ф.И.О.Чумакова С.С.

УТВЕРЖДАЮ

Приказ № ___________

от «___»______________2015г.

Директор МКОУ «Новодолоновская СОШ»

Ф.И.О___________( Макуха Н.П.)









Рабочая программа

учебного предмета

«Химия»

для обучающихся 9 класса

на 2015-2016 учебный год







Образовательная область: «Естествознание»







Разработала:

Тимонина Ольга Валентиновна

учитель биологии-химии,

второй квалификационной категории.










п.Новодолоново

2015 г.



Пояснительная записка

Данная рабочая программа учебного предмета «Химия» для обучающихся 9 класса общеобразовательного учреждения разработана на основе примерной (авторской) программы для общеобразовательных учреждений по химии 8-9 кл. Гара Н.Н– М: Просвещение, 2010 г рекомендованной Министерством образования и науки РФ, в соответствии с Федеральным компонентом Государственного образовательного стандарта 2004 г и основной обще образовательной программой образовательного учреждения.

Отличительные особенности рабочей программы по сравнению с примерной (авторской) программой увеличено число часов на изучение темы №1.

Рабочая программа образовательной области « Естествознания» и учебного предмета « Химия » выполняет функции:

- информационно-методическая функция позволяет получить представление о целях, содержании, обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета « общая биология»;

- организационно-планирующая функция предусматривает структурирование учебного материала по химии;

-познавательная функция позволяет использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, измерение, эксперимент; формирование умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства; овладение адекватными способами решения теоретических и экспериментальных задач; приобретение опыта выдвижения гипотез для объяснения известных фактов и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез.

Цель учебного предмета: формирование общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Изучение данного учебного предмета направлено на достижение следующих задач:

  • формирование знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

  • развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

  • Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правили техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

  • раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

  • развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности



Общая характеристика учебного предмета

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место  в  познании  законов  природы,  в  материальной  жизни  общества,  в  решении глобальных проблем человечества,  в формировании  научной  картины  мира,  а  также  в  воспитании экологической культуры людей.

Химия  как  учебный  предмет  вносит  существенный  вклад  в  научное  миропонимание,  в воспитание  и  развитие  обучающихся;  призвана  вооружить их  основами  химических  знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

    Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.

Программа включает в себя основы общей, неорганической и органической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приемам умственной работы, что составляет важнейший компонент развивающего обучения.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические  теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование  веществ  с  заданными  свойствами,  исследование  закономерностей  химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Учебный  материал  отобран  таким  образом,  чтобы  можно  было  объяснить на современном  и  доступном  для  обучающихся уровне  теоретические  положения,  изучаемые  свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую  основу  изучения  неорганической  химии  составляет  атомно-молекулярное учение, периодический  закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ.  Указанные  теоретические  основы  курса  позволяют  учащимся  объяснять  свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.    

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики, биологии, географии и других естественных наук.
Рабочая программа составлена с учетом возрастных особенностей обучающихся 9 класса



Место предмета в учебном плане

Химия как учебный предмет относится к предметам учебной деятельности федерального компонента учебного плана, образовательной области «Естествознания».

Рабочая программа по химии для обучающихся 9 класса рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю) в соответствии с РУП Иркутской области на 2015-2016 учебный год.







Учебно- тематический план


Содержание

Кол-во часов

Всего

Контрольные работы

Практическая часть

1

Электролитическая диссоциация

11

1

1

2

Кислород и сера

9

1

1

3

Азот и фосфор

10

-

2

4

Углерод и кремний

7

1

1

5

Общие свойства металлов

14

1

2

6

Первоначальные представления об органических веществах

2

-

-

7

Углеводороды

4

-

-

8

Спирты

2

-

-

9

Карбоновые кислоты. Жиры

3

_

-

10

Углеводы

2

-

-

11

Белки. Полимеры

4

1

-


Итого

68

5

7

















Содержание программы

Тема 1.Электролитическая диссоциация (11ч).

Сущность процесса электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, щелочей и солей

Диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции

Демонстрации:

Испытание веществ и их растворов на их электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты:

  • Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа:

Решение экспериментальных задач по теме « Теория электролитической диссоциации»

Тема 2. Кислород и сера (9ч).

Положение кислорода и серы в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Строение простых веществ. Аллотропия. Аллотропные видоизменения кислорода и серы.Сера. Физические свойства и химические свойства серы. Применение серы. Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли. Технология производства серной кислоты.

Скорость химических реакции и ее зависимость от условий протекания. Химическое равновесие.

Демонстрации:

Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты:

Распознавание сульфит- и сульфид-ионов в растворе.

Расчетные задачи.

Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ

Тема 3. Азот и фосфор (10ч).

Положение азота и фосфора в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Азот. Физические и химические свойства азота, получение применение. Аммиак и его свойства. Синтез аммиака.

Соли аммония. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее свойства. Соли азотной кислоты.

Фосфор, его физические и химические свойства, получение применение. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее свойства. Ортофосфаты. Минеральные удобрения.

Демонстрации:

Получения аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты:

Взаимодействие солей аммония с щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы

Получение аммиака и опыты с ним. Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7ч).

Положение углерода и кремния в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Адсорбция. Углерод, его физические и химические свойства, получение применение. Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV). Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний и его свойства.

Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Силикатная промышленность. Стекло. Виды стекла.

Демонстрации:

Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты:

Ознакомление со свойствами и взаимопревращением карбонатов и гидрокарбонатов.

Качественные реакции на карбонат-и силикат-ионы.

Практическая работа

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов ( 14ч).

Положение металлов в Периодической таблице и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Характерные химические свойства металлов. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Сплавы. Производство чугуна. Производство стали. Характеристика щелочных металлов. Положение магния и кальция в периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Кальций и его соединения. Алюминий. Положение железа в Периодической таблице химических элементов и строение его атома. Свойства железа. Соединения железа.

Демонстрации:

Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция. Рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты:

Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами

Практическая работа

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

Решение экспериментальных задач по теме «Элемента 1А-3А группы периодической таблицы химических элементов».

Расчетные задачи:

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ

Органическая химия

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч).

Органическая химия. Основные положения теории строения органических соединений А. М.Бутлерова. Упрощенная классификация органических соединений

Тема 7. Углеводороды (4ч).

Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ.

Демонстрации:

Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов переработки.

Лабораторные опыты:

Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, получение, свойства.

Расчетные задачи:

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (2 ч).

Спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое воздействие на организм. Применение. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации:

Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3ч).

Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот.. Сложные эфиры. Жиры Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.

Демонстрации:

Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров

Тема 10. Углеводы (2ч).

Углеводы. Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Крахмал. Целлюлоза. Применение.

Демонстрации:

Качественная реакция на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (4ч).

Аминокислоты. Белки. Роль белков в питании. Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. Применение полимеров.

Демонстрации:

Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полимеров: полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.








Требования к знаниям, умениям, навыкам обучающихся

должен знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.





Учебно-методическое обеспечение программы

При реализации программы используются элементы технологий:

- проблемное обучение состоит в создании проблемных ситуаций, активной познавательной деятельности обучающихся состоящей в поиске и решении сложных вопросов, требующих актуализации знаний, анализа, умения видеть за отдельными фактами и явлениями их сущность, управляющие ими закономерности. Логика учебного процесса такова: если в начале урока, предположим, поставлена проблема, а последующий ход урока будет направлен на её разрешение, то учителю и учащимся периодически придётся возвращаться к началу урока, к тому, как она была поставлена;

-технология проектного обучения позволяют решить ту или иную проблему в результате самостоятельных действий учащихся в процессе обучения через совокупность исследовательских, поисковых, проблемных методов направленных на сохранения здоровья ибо на сегодняшний день сохранение и укрепление здоровья населения - одна из наиболее актуальных проблем;

-технология уровневой дифференциации открывает перед учениками возможности выбора уровня обучения, поэтому использую индивидуальные самостоятельные работы, которые предназначаются для всех учащихся класса, но в них учитываю разный уровень;

-информационно-коммуникационные технологии позволяют визуализировать учебный материал, проводить лабораторные работы с помощью компьютерных программ (из-за нехватки оборудования),повышать мотивацию обучения на уроке, повышать уровень индивидуализации и дифференциации обучения, организовывать оперативный контроль за усвоением знаний, осуществлять тренировку в процессе обучения и самоподготовку учащихся, проводить исследовательскую работу;

-игровые технологии способствуют стимулировать познавательную деятельность учащихся, активизируется их мышление; выявляются личностные черты характера учащихся, усиливается мотивация к изучению данного предмета (“Найдите соответствие”,“Ассорти”,“Чужой среди своих” и т.д), а также использую и здоровьесберегающии технологии (физкультминутки, проблемная задача и т.д)

Используя данные технологии позволяет ученикам реально оценивать свои возможности, повышается интерес к предмету, между учителем и учащимися устанавливаются партнерские отношения, снижается психологическое напряжение учащихся на уроках.

Особое внимание уделяется познавательной активности обучающихся, их мотивированности к самостоятельной учебной деятельности для этого пользуемся рабочей тетрадью к учебнику где включены различны вопросы и задания требующие от ученика размышлений или отработки навыков сравнения в соответствии с этим осуществляется подготовка к ГИА

При реализации программы используются практически все методы организации учебно-познавательной деятельности, классифицирующиеся по характеру познавательной деятельности школьников (объяснительно-иллюстративный, репродуктивный, метод проблемного изложения, частично-поисковый). По источникам знаний (словесные, наглядные, практические); по логике раскрытия учебного материала (индуктивные и дедуктивные) и по степени самостоятельности учеников.

Данные формы, методы, виды обучения используются согласно индивидуальной технологии учителя и направленности класса. Все это позволяет учителю варьировать типы уроков, методические приемы, поэтому основными формами организации обучения являются: индивидуальная, парная, групповая.

При реализации данной рабочей учебной программы применяется классно – урочная система обучения. Таким образом, основной формой организации учебного процесса является урок. Кроме урока, используется ряд других организационных форм обучения:

  • лабораторно-практические занятия;

  • домашняя самостоятельная работа

  • консультация

  • дополнительные предметные (внеурочные) занятия

Система уроков сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации.

Особое внимание уделяется познавательной активности обучающихся, их мотивированности к самостоятельной учебной работе. В связи с этим при организации учебно-познавательной деятельности предполагается различные формы работы.






































Формы контроля уровня достижения обучающихся и критерии оценки

Система контроля  за уровнем  учебных достижений обучающихся в процессе реализации данной рабочей учебной программы включает виды контроля:

  • Стартовый;

  • Текущий;

  •  Итоговый;

  •  Промежуточный.

И его формы:

  • Срезовые работы;

  • Итоговы работы;

  • Тестовые работы;

  • Самостоятельные работы;

  • Фронтальный опрос;

  • Индивидуальный опрос;

  • Отчет по практической работе;

  • Отчет по лабораторной работе;

  • Творческие задания.

При организации текущего и тематического контроля знаний обучающихся используются задания в тестовой форме разного типа и уровня сложности, аналогичные заданиям ГИА.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:                

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

 • отсутствие ответа.          

Оценка письменных работ

 

  1. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены   организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,  которая исправляется  по требованию учителя.

Оценка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

 

  1. Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка « 1 »:

задача не решена.

 

  1. Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

в логическом  рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:                 

в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.                                                                   

Оценка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом  рассуждении и в решении.

Оценка «1»:

отсутствие ответа на задание.

 

  1. Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

работа не выполнена.

Примечание.Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена «нормами», если учеником оригинально выполнена работа.


Общая классификация ошибок.

Грубыми считаются следующие ошибки:

  • незнание определения основных понятий, законов, правил, основных положений теории, незнание формул, общепринятых символов обозначений химических величин, единиц их измерения;

  • незнание наименований единиц измерения,

  • неумение выделить в ответе главное,

  • неумение применять знания для решения задач и объяснения физических и химических явлений,

  • неумение делать выводы и обобщения,

  • неумение читать и строить графики и принципиальные схемы,

  • неумение подготовить установку или лабораторное оборудование, провести опыт, необходимые расчеты или использовать полученные данные для выводов,

  • неумение пользоваться учебником и справочником по химии и технике,

  • нарушение техники безопасности при выполнении химического эксперимента,

  • небрежное отношение к лабораторному оборудованию и измерительным приборам.

К негрубым ошибкам следует отнести:

  • неточность формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванная неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия или заменой одного-двух из этих признаков второстепенными,

  • ошибки при снятии показаний с измерительных приборов, не связанные с определением цены деления шкалы ( например, зависящие от расположения измерительных приборов, оптические и др.),

  • ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта, условий работы измерительного прибора ( неуравновешенны весы, не точно определена точка отсчета),

  • ошибки в условных обозначениях на принципиальных схемах, неточность графика и др.,

  • нерациональный метод решения задачи или недостаточно продуманный план устного ответа ( нарушение логики, подмена отдельных основных вопросов второстепенными),

  • нерациональные методы работы со справочной и другой литературой, неумение решать задачи в общем виде.

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса


1.Работа по данному предмету обеспечивается УМК

Гара Н.Н.Программы общеобразовательных учреждений 8-9 классы- М: Просвещение, 2010

Габрусева Н.И. Рабочая тетрадь к учебнику химии 9 класс Рудзитиса Г.Е и Фельдмана Ф.Г.-М : Просвещение, 2014

Рудзитиса Г.Е,Фельдмана Ф.Г Химия 9 кл ( учебник).-М : Просвещение, 2014

Рябов М.А.Сборник задач и упражнений по химии к учебнику химии 9 кл-М: Экзамен, 2013

Рудзитиса Г.Е и Фельдмана Ф.Г .Электронное приложение к учебнику) -М : Просвещение, 2014

2.ЦОР

Журнал. Химия-Первое сентября, 2014

Репититор. Химия : 1С

Самоучитель. Химия для всех. Решение задач, 2004

Химия. Базовый курс 8-9 кл2001,2003

Электронное приложение к учебнику -М : Просвещение, 2014

3.Демонстрационные пособия

I.Коллекции



- минералов и горных пород;

-горные породы;

-полезные ископаемые;

-торф;

-каменный уголь;

-известняк;

-минеральных удобрений;

- металлы;

-чугун и сталь;

-алюминий;

-каучук;

-пластмассы;

-основные виды сырья;

-топливо;

-строительные материалы

-коры и древесины



II. Химические реактивы и материалы

1)Простые вещества: натрий, кальций, литий, магний, железо, цинк, алюминий, бром, сера;

2)оксиды: ванадия, железа(|||),бария, свинца, алюминия;

3) кислоты: борная, ортофосфорная

4)индикаторы: метиловый оранжевый, лакмусовая бумажка;

5)переходные элементы: железо сернокислое, марганец хлористый, медь сернокислая, желтая кровяная соль, красная кровяная соль;

6)галогены и подгруппа: перекись водорода, натрий сернокислый, натрий сернистокислый, натрий серноватистокислый, барий хлористый, натрия хлористый;

7)подгруппа азота и углерода: аммиак водный, натрий фосфорнокислый, натрий азотнокислый, борная кислота, калий бромистый, аммоний хлористый;

8)электролитическая диссоциация: аммоний сернокислый, цинк сернокислый, магний хлористый, никель хлористый;

9)органические соединения: натрий уксуснокислый, глицерин, сахароза, глюкоза,мочевина,крахмал, щавелевая кислота, олеиновая кислота, этанол, изобутиловый спирт, изоамиловый спирт;

10)соли:

1.серной кислоты: калия, натрия, никеля, марганца, меди, магния, алюминия;

2.хлориды: лития , магния;

3.бромиды: калия и натрия

III. Химическая лабораторная посуда, аппараты и прибор:

1)Приборы:

- для электролиза; гигрометр; плитка электрическая лабораторная,

2)Измерительные приборы:

-термометры, мензурки, лабораторные весы;

3) Приспособления для выполнения опытов:

- штативы ( кольцо, лапка), асбестовая сетка, держатели, резиновые трубки;

4) Посуда:

а)стеклянная : пробирки, стаканы, колбы конические, воронка, трубочки, палочки, предметное стекло;

б)фарфоровая: стакан, чашечка

IV. Модели

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул:

магния, графита, хлорида натрия.

4.Дополнительная литература

ГранковаА.Ю.Тематическое и поурочное планирование по химии-М:АСТРЕЛЬ,2002

Детская энциклопедия,2004

Журнал. Химия , 2000,2002, 2004

Князева М.В.Поурочные планы к учебнику химии 8 кл-В:Учитель,2013

Шамов М.О. «Учимся решать расчетные задачи -М: «Школьная пресса»,2003

Матшанова Г.Л. .500 задач по химии,- М: «Издат-школа», 1998

Сгибнева Е.П, Скачков А.В.Современные открытые уроки химии 8-9 кл-Ростов на Дону:Феникс,2002

Солдатова Т.М.Тренинги и тесты с ответами по теме « окислительно-восстановительные ракции»-В: Учитель,2007

Хомченко И.Г. решение задач по химии 8-11 кл-М: Новая волна,2005

Штемплер Г.И. Методика решения расчетных задач по химии 8-11 кл -М: «Издат-школа»,

5.ТСО ПК

6.Интернет-ресурсы

http://www.dutum.narod.ru/element/elem00.htm (Рассказы об элементах)

http://www.hemi.nsu.ru/ (Основы химии.Электронный учебник)

http://www.himhelp.ru/ (Полный курс химии)

http://home.uic.tula.ru/~zanchem/ (Занимательная химия)

http://hemi.wallst.ru/ (Химия.Образовательный сайт для школьников)

http://chemistry.narod.ru/ (Мир химии)

http://www.alhimik.ru/ (АЛХИМИК)

http://www.xumuk.ru/ (XuMuK.ru - сайт о химии)

http://www.chemistry.ru (Химия в Открытом колледже)

http://webelements.narod.ru (WebElements: онлайн-справочник химических элементов)

http://experiment.edu.ru (Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия )

http://school-sector.relarn.ru/nsm/ (Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии )

www.ximicat.com/info.ru (Окислительно-восстановительныереакции)
































Календарно – тематическое планирование

дата

урока



Тема урока

план

факт

Тема 1. Электролитическая диссоциация (11 ч)

ЗУН: должны знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», электролитической диссоциации, определение «кислота», «основание», «соль» в свете ТЭД, «степень диссоциации», ионного обмена, условия, при которых данные реакции идут до конца, окислительно-восстановительной реакции; окислителя, восстановителя,

гидролиза солей.

уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, общие свойства кислотных и щелочных растворов наличием в них ионов Н+ и ОН - соответственно; составлять уравнения диссоциации кислот, оснований, солей

«слабые и сильные электролиты», записывать молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения необратимых реакций, объяснять их сущность в свете ТЭД, самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов, определять реакцию среды у предложенных солей; получать соли из предложенных веществ, делать выводы, уравнивать окислительно-восстановительной реакции, составлять схему электронного баланса, разъяснять процессы окисления и восстановления ,приводить примеры ОВР; различать РИО и ОВР, составлять уравнения реакций гидролиза солей и определять характер среды растворов солей по их составу, применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 1.




1.

1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация



2.

2. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.




3.

3. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации..



4.

4. Реакции ионного обмена и условия их протекания.




5.

5. Реакции ионного обмена и условия их протекания.



6.

6. Окислительно-восстановительные реакции.



7.

7. Окисление и восстановление.



8.

8. Гидролиз солей.




9.9.

9. Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».



10.

10. Электролитическая диссоциация



11.

11. Контрольная работа №1 по теме: «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

ЗУН: должны знать закономерности изменения свойств элементов в А – группах, определение понятия аллотропии и аллотропных видоизменений; причины аллотропии, физические и химические свойства серы, её аллотропные модификации, способ получения сероводорода в лаборатории и его свойства, свойства сернистого газа,

сернистой кислоты, свойства разбавленной серной кислоты, свойства концентрированной серной кислоты и способы её разбавления, определение скорости химических реакций и её зависимость от условий протекания реакции, определение понятий «химическое

равновесие», «прямая реакция», «обратная реакция», условия смещения химического равновесия.

уметь давать общую характеристику элементов и простых веществ подгруппы кислорода по плану, характеризовать роль озона в атмосфере, составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительные и восстановительные свойства серы, сравнивать свойства простых веществ серы и кислорода, разъяснять эти свойства в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства сероводорода, в ионном виде, проводить качественную реакцию на сульфид – ион,

составлять уравнения реакций, характеризующих свойства этих веществ, объяснять причину выпадения кислотных дождей, проводить качественную реакцию на сульфит – ион,записывать уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты, разъяснять эти свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах, проводить качественную реакцию на сульфат – ион, отличать концентрированную серную кислоту от разбавленной, устанавливать зависимость между свойствами серной кислоты и её применением, применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов,

применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по теме 2, решать расчётные задачи по уравнениям химических реакций с использованием массы, количества или объёма одного из вступивших или получающихся в результате веществ.




12.

1.Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Озон — аллотропная модификация кислорода.



13.

2. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение.



14.

3. Сероводород. Сульфиды



15.

4. Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли



16.

5. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли



17.

6. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.



18.

7. Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».



19.

8. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.



19.

9.Решение задач.



20.

10. Контрольная работа №2 по теме: «Кислород и сера».

Тема 3. Азот и фосфор (10ч).

ЗУН: должны знать механизм образования иона аммония, химические свойства аммиака,качественную реакцию на ион аммония, строение молекулы азотной кислоты, окислительные свойства азотной кислоты, качественную реакцию на нитрат-ион, аллотропные модификации фосфора, свойства белого и красного фосфора; свойства фосфорного ангидрида и фосфорной кислоты, применение минеральных удобрений.

Уметь применять знание периодической системы и строения атома при характеристике химических элементов. Знать свойства азота, объяснять причину химической инертности азота, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства азота, разъяснять их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах,

составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства аммиака, разъяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства солей аммония, разъяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации, получать аммиак реакцией ионного обмена и доказывать опытным путём, что собранный газ – аммиак, применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов, составлять уравнения химических реакций между разбавленной и концентрированной азотной кислотой и металлами, разъяснять их в свете представлений об и окислительно-восстановительных процессах,

отличать соли азотной кислоты от хлоридов, сульфатов, сульфидов и сульфитов. уметь составлять уравнения реакций разложения нитратов, составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства фосфора; составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты, разъяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах, проводить качественную реакцию на фосфат-ион, распознавать предложенные удобрения, подтверждать их состав, проводить качественные реакции на катионы и анионы, применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов.



21.

1. Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение.



22.

2. Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение




23.

3. Соли аммония.




24.

4. Практическая работа №3. Получение аммиака и изучение его свойств.



25.

5. Оксид азота (II) и оксид азота (IV).

Азотная кислота, строение молекулы и получение.



26.

6. Окислительные свойства азотной кислоты



27.

7. Соли азотной кислоты



28.

8. Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.



29.

9. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения




30.

10. Практическая работа №3. Определение минеральных удобрений

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

ЗУН: должны знать строение атомов элементов IVА группы, свойства простого вещества угля, строение и свойства оксида углерода (II), его физиологическое действие на организм человека, иметь представление об адсорбции, свойства оксида углерода (IV) и угольной кислоты, об аллотропных модификациях углерода.

уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства углерода, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства оксида углерода (II), составлять уравнения реакций, характеризующих превращение карбонатов в гидрокарбонаты, проводить качественную реакцию на карбонат-ион и оксид углерода (IV), применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов, получать и собирать оксид углерода (IV) в лаборатории и доказывать наличие данного газа, распознавать соли угольной кислоты.



31.

1. Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.



32.

2. Химические свойства углерода. Адсорбция




33.

3. Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.



34.

4. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли




35.

5. Практическая работа №5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.



36.

6. Кремний и его соединения. Стекло. Цемент




37.

7. Контрольная работа №3по темам: №3 и №4.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

ЗУН: должны знать физические и химические свойства металлов, качественную реакцию на ион кальция, понятие жесткости воды, чем она обусловлена, строение атома железа, физические и химические свойства железа, свойства соединений железа (II) и железа (III), особенности состава и свойств чугуна и стали, состав и строение сплавов, отличие сплавов от металлов.

Уметь характеризовать строение атомов металлов, применять знания о металлической связи для разъяснения физических свойств металлов, пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства металлов, разъяснять их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах, характеризовать щелочные металлы по их положению в периодической таблице и строению атомов, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства щелочных металлов и их соединений, разъяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах , характеризовать элементы IIA –

группы по их положению в периодической таблице и строению атомов, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства кальция и его соединений, разъяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах, разъяснять способы устранения жесткости воды, составлять уравнения химических реакций, характеризующих общие свойства алюминия, объяснять их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах, доказывать амфотерный характер соединения, составлять уравнения соответствующих химических реакций и объяснять их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах,

разъяснять проблемы безотходных производств в металлургии, применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов,применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 5.




38.

1. Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов



39.

2. Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.



40.

3. Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение.



41.

4. Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения



42.

5. Жесткость воды и способы ее устранения.



43.

6. Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.



44.

7. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.



45.

8. Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.



46.

9. Оксиды, гидроксиды и соли железа (П) и железа (Ш).



47.

10. Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1А-3А групы».



48.

11. Понятие о металлургии. Способы получения Сплавы.



49.

12. Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».



50.

13. Общие свойства металлов.



51.

14. Контрольная работа №4 по теме: «Общие свойства металлов».

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

ЗУН: должны знать основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова, причины многообразия органических веществ, основные признаки классификации органических соединений.

Уметь записывать структурные формулы органических веществ на примере алканов.




52.

1. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.



53.

2. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

ЗУН: должны знать отдельных представителей алканов, их физические и химические

свойства, структурную формулу этилена, ацетилена, их физические и химические свойства, качественные реакции на непредельные углеводороды,

определения гомологов, гомологического ряда природные источники углеводородов: природный газ и нефть.

уметь составлять структурные формулы гомологов этилена и ацетилена; составлять

уравнения химических реакций, характеризующих свойства этилена и ацетилена,

составлять уравнения реакций получения органических веществ из природных

источников углеводородов.



54.

1. Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.



55.

2.Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение.



56.

3. Ацетилен. Диеновые углеводороды




57.

4. Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.


Тема 8. Спирты (2ч)

ЗУН: должны знать определение и общую формулу спиртов, физиологическое

действие метанола и этанола на организм; определение многоатомных спиртов, их

применение.

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства спиртов;

уметь составлять структурные формулы этиленгликоля и глицерина.



58.

1. Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.



59.

2. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)

ЗУН: должны знать формулы муравьиной и уксусной кислот, формулы пальмитиновой и стеариновой кислот, состав, физические свойства, применение и биологическую роль жиров.

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих общие свойства кислот, на примере муравьиной и уксусной кислот..



60.

1. Муравьиная и уксусная кислоты. Применение.




61.

2. Высшие карбоновые кислоты, стеариновая кислота.



62.

3. Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.

Тема 10. Углеводы (2 ч)

ЗУН: должны знать молекулярные формулы глюкозы и сахарозы, качественную реакцию на глюкозу, биологическую роль глюкозы и сахарозы, молекулярные формулы крахмала и целлюлозы, сходство и различие этих углеводов; качественную реакцию на крахмал.



63.

1. Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Биологическая роль.



64.


2. Крахмал и целлюлоза. Нахождение в природе. Биологическая роль.

Тема 11. Белки. Полимеры (4 ч)

ЗУН: должны знать состав, свойства, применение и биологическую роль аминокислот и белков, реакцию полимеризации, уметь составлять уравнения данных реакций.

Иметь представление о ферментах и гормонах, представление о полиэтилене. полипропилене, поливинилхлориде; о свойствах и применении отдельных представителей синтетических полимеров.



65.

1. Белки — биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.



66.

2.Реакция полимеризации.



67.

3.Оргаическая химия



68.

4. Контрольная работа №5 по теме: «Органическая химия».












Автор
Дата добавления 08.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров151
Номер материала ДВ-239846
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх