765824
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии, 11 класс

Рабочая программа по химии, 11 класс


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

ОТДЕЛ ОБРАЗОВАНИЯ АДМИНИСТРАЦИИ МО «БРАТСКИЙ РАЙОН»



МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЁННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ



« НОВОДОЛОНОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»





РАССМОТРЕНО

Заседание ШМО учителей

Естественнго цикла

МКОУ«Новодолоновская

СОШ»

Протокол № _____

от «____» августа 2015 г.

Руководитель МО Ф.И.О.Тимонина О.В.

СОГЛАСОВАНО

Заседание МС

МКОУ«Новодолоновская СОШ»

Протокол № _____

от «____» августа 2015 г.

Зам. директора по УВР

Ф.И.О.Чумакова С.С.

УТВЕРЖДАЮ

Приказ № ___________

от «___»______________2015г.

Директор МКОУ «Новодолоновская СОШ»

Ф.И.О___________( Макуха Н.П.)









Рабочая программа

учебного предмета

«Химия»

для обучающихся 11 класса

на 2015-2016 учебный год







Образовательная область: «Естествознание»







Разработала:

Тимонина Ольга Валентиновна

учитель биологии-химии,

второй квалификационной категории.












п.Новодолоново

2015 г.

Пояснительная записка

Данная рабочая программа учебного предмета «Химия» для обучающихся 11 класса общеобразовательного учреждения разработана на основе примерной (авторской) программы для общеобразовательных учреждений по химии 8-9 кл. Гара Н.Н– М: Просвещение, 2010 грекомендованной Министерством образования и науки РФ, в соответствии с Федеральным компонентом Государственного образовательного стандарта 2004 г. и основной обще образовательной программой образовательного учреждения.

Рабочей программа соответствует примерной (авторской) программе.

Рабочая программа образовательной области « Естествознания» и учебного предмета « Химия » выполняет функции:

- информационно-методическая функция позволяет получить представление о целях, содержании, обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета « общая биология»;

- организационно-планирующая функция предусматривает структурирование учебного материала по химии;

-познавательная функция позволяет использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, измерение, эксперимент; формирование умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства; овладение адекватными способами решения теоретических и экспериментальных задач; приобретение опыта выдвижения гипотез для объяснения известных фактов и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез.

Цель учебного предмета: освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях.

Изучение данного учебного предмета направлено на достижение следующих задач:

  • воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • формирование общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, таких как: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, проводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире;

  • подготовка творчески мыслящих, умеющих без опаски обращаться с веществами и знающих их практическое значение, экологически грамотных выпускников. В процессе овладения химическими знаниями и умениями должны осознать очевидный факт: химия не более опасна, чем любая другая наука, - опасно ее непонимание или пренебрежение законами, что ведет к созданию экологически неполноценных технологий и производств; опасно сознательное использование достижений химической науки и химической промышленности во вред человеку;

  • подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.







Общая характеристика учебного предмета



        Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии, поэтому, учебное содержание данной программы базируется на содержании примерной программы, которое структурировано по трём блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия.  Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учеников по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

         Программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

 Программа направлена на формирование учебно-управленческих, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков; информационных компетентностей, способов деятельности: сравнение, сопоставление, ранжирование, синтез, анализ, развитие логического и пространственного мышления.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики, биологии, географии и других естественных наук.
Рабочая программа составлена с учетом возрастных особенностей обучающихся 11 класса.



Место предмета в учебном плане

Химия как учебный предмет относится к предметам учебной деятельности федерального компонента учебного плана, образовательной области «Естествознания».

Рабочая программа по химии для обучающихся 11 класса рассчитана на 34 часа (1 час в неделю) в соответствии с РУП Иркутской области на 2015-2016 учебный год.







Учебно- тематический план


Содержание

Кол-во часов

Всего

Контрольные работы

Практическая часть

1.

Важнейшие химические понятия и законы.

1

-

-

2.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов.

4

-

-

3.

Строение вещества .

5

-

1

4.

Химические реакции .

6

1

1

5.

Металлы.

7


1

6.

Неметаллы

1

2

7.

Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум.


5


4


Итого

34

2

9


















Содержание программы


Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2 ч)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые исложные вещества

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)

Атомные орбитали, s-, р-, dи /-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

Тема 3. Строение вещества (5 ч)

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества,молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров, гомологов.

Лабораторные опыты. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4Химические реакции (6 ч)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип ЛеШателье. Производство серной кислоты контактным способом.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворахСреда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение водыВодородный показатель (рН) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Демонстрации. Зависимость .скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (7 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой, взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(П). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты. .Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

 Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6Неметаллы (5 ч)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Лабораторные опыты .Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа  коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Практическая работа. Решение качественных и расчетных задач.

 Тема 7: Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум.( 5ч)

Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов.





















Требования к знаниям, умениям, навыкам обучающихся

должен знать/понимать

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Учебно-методическое обеспечение программы

При реализации программы используются элементы технологий:

- проблемное обучение состоит в создании проблемных ситуаций, активной познавательной деятельности обучающихся состоящей в поиске и решении сложных вопросов, требующих актуализации знаний, анализа, умения видеть за отдельными фактами и явлениями их сущность, управляющие ими закономерности. Логика учебного процесса такова: если в начале урока, предположим, поставлена проблема, а последующий ход урока будет направлен на её разрешение, то учителю и учащимся периодически придётся возвращаться к началу урока, к тому, как она была поставлена;

-технология проектного обучения позволяют решить ту или иную проблему в результате самостоятельных действий учащихся в процессе обучения через совокупность исследовательских, поисковых, проблемных методов направленных на сохранения здоровья ибо на сегодняшний день сохранение и укрепление здоровья населения - одна из наиболее актуальных проблем;

-технология уровневой дифференциации открывает перед учениками возможности выбора уровня обучения, поэтому использую индивидуальные самостоятельные работы, которые предназначаются для всех учащихся класса, но в них учитываю разный уровень;

-информационно-коммуникационные технологиипозволяютвизуализировать учебный материал,проводить лабораторные работы с помощью компьютерных программ (изза нехватки оборудования),повышать мотивацию обучения на уроке, повышать уровень индивидуализации и дифференциации обучения,организовывать оперативный контроль за усвоением знаний,осуществлять тренировку в процессе обучения и самоподготовку учащихся, проводить исследовательскую работу;

-игровые технологии способствуют стимулировать познавательную деятельность учащихся, активизируется их мышление; выявляются личностные черты характера учащихся, усиливается мотивация к изучению данного предмета (“Найдите соответствие”,“Ассорти”,“Чужой среди своих” и т.д), а также использую и здоровьесберегающии технологии (физкультминутки, проблемная задача и т.д)

Используя данные технологии позволяет ученикам реально оценивать свои возможности, повышается интерес к предмету, между учителем и учащимися устанавливаются партнерские отношения, снижается психологическое напряжение учащихся на уроках.

Особое внимание уделяется познавательной активности обучающихся, их мотивированности к самостоятельной учебной деятельности для этого пользуемся рабочей тетрадью к учебнику где включены различны вопросы и задания требующие от ученика размышлений или отработки навыков сравнения в соответствии с этим осуществляется подготовка к ГИА

При реализации программы используются практически все методы организации учебно-познавательной деятельности, классифицирующиеся по характеру познавательной деятельности школьников (объяснительно-иллюстративный, репродуктивный, метод проблемного изложения, частично-поисковый). По источникам знаний (словесные, наглядные, практические); по логике раскрытия учебного материала (индуктивные и дедуктивные) и по степени самостоятельности учеников.

Данные формы, методы, виды обучения используются согласно индивидуальной технологии учителя и направленности класса. Все это позволяет учителю варьировать типы уроков, методические приемы, поэтому основными формами организации обучения являются: индивидуальная, парная, групповая.

При реализации данной рабочей учебной программы применяется классно – урочная система обучения. Таким образом, основной формой организации учебного процесса является урок. Кроме урока, используется ряд других организационных форм обучения:

  • лабораторно-практические занятия;

  • домашняя самостоятельная работа

  • консультация

  • дополнительные предметные (внеурочные) занятия

Система уроков сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации.

Особое внимание уделяется познавательной активности обучающихся, их мотивированности к самостоятельной учебной работе. В связи с этим при организации учебно-познавательной деятельности предполагается различные виды деятельности.






Формы контроля уровня достижения обучающихся и критерии оценки

Система контроля  за уровнем  учебных достижений обучающихся в процессе реализации данной рабочей учебной программы включает виды контроля:

  • Стартовый;

  • Текущий;

  •  Итоговый;

  •  Промежуточный.

И его формы:

  • Срезовые работы;

  • Итоговы работы;

  • Тестовые работы;

  • Самостоятельные работы;

  • Фронтальный опрос;

  • Индивидуальный опрос;

  • Отчет по практической работе;

  • Отчет по лабораторной работе;

  • Творческие задания.

При организации текущего и тематического контроля знаний обучающихся используются задания в тестовой форме разного типа и уровня сложности, аналогичные заданиям ГИА.


Оценка устного ответа

Оценка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:                

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

 • отсутствие ответа.          

Оценка письменных работ

 

  1. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены   организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,  которая исправляется  по требованию учителя.

Оценка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

 

  1. Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка « 1 »:

задача не решена.

 

  1. Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

в логическом  рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:                 

в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.                                                                   

Оценка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом  рассуждении и в решении.

Оценка «1»:

отсутствие ответа на задание.

 

  1. Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

работа не выполнена.

Примечание.Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена «нормами», если учеником оригинально выполнена работа.


Общая классификация ошибок.

Грубыми считаются следующие ошибки:

  • незнание определения основных понятий, законов, правил, основных положений теории, незнание формул, общепринятых символов обозначений химических величин, единиц их измерения;

  • незнание наименований единиц измерения,

  • неумение выделить в ответе главное,

  • неумение применять знания для решения задач и объяснения физических и химических явлений,

  • неумение делать выводы и обобщения,

  • неумение читать и строить графики и принципиальные схемы,

  • неумение подготовить установку или лабораторное оборудование, провести опыт, необходимые расчеты или использовать полученные данные для выводов,

  • неумение пользоваться учебником и справочником по химии и технике,

  • нарушение техники безопасности при выполнении химического эксперимента,

  • небрежное отношение к лабораторному оборудованию и измерительным приборам.

К негрубым ошибкам следует отнести:

  • неточность формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванная неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия или заменой одного-двух из этих признаков второстепенными,

  • ошибки при снятии показаний с измерительных приборов, не связанные с определением цены деления шкалы ( например, зависящие от расположения измерительных приборов, оптические и др.),

  • ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта, условий работы измерительного прибора ( неуравновешенны весы, не точно определена точка отсчета),

  • ошибки в условных обозначениях на принципиальных схемах, неточность графика и др.,

  • нерациональный метод решения задачи или недостаточно продуманный план устного ответа ( нарушение логики, подмена отдельных основных вопросов второстепенными),

  • нерациональные методы работы со справочной и другой литературой, неумение решать задачи в общем виде.

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса


1.Работа по данному предмету обеспечивается УМК

Гара Н.Н.Программы общеобразовательных учреждений 10-11классы- М: Просвещение, 2010

Габрусева Н.И. Рабочая тетрадь к учебнику химии 11 класс Рудзитиса Г.Е и Фельдмана Ф.Г.-М : Просвещение, 2014

Рудзитиса Г.Е,Фельдмана Ф.Г Химия 11 кл ( учебник).-М : Просвещение, 2014

Рябов М.А.Сборник задач и упражнений по химии к учебнику химии 10-11 кл-М: Экзамен, 2014

Рудзитиса Г.Е и Фельдмана Ф.Г .Электронное приложение к учебнику) -М : Просвещение, 2014

2.ЦОР

Журнал. Химия-Первое сентября, 2014

Репититор. Химия : 1С

Самоучитель. Химия для всех. Решение задач, 2004

Химия. Базовый курс 8-9 кл2001,2003

Электронное приложение к учебнику -М : Просвещение, 2014

3.Демонстрационные пособия

I.Коллекции



- минералов и горных пород;

-горные породы;

-полезные ископаемые;

-торф;

-каменный уголь;

-известняк;

-минеральных удобрений;

- металлы;

-чугун и сталь;

-алюминий;

-каучук;

-пластмассы;

-основные виды сырья;

-топливо;

-строительные материалы

-коры и древесины

II. Химические реактивы и материалы

1)Простые вещества: натрий, кальций, литий, магний, железо, цинк, алюминий, бром, сера;

2)оксиды: ванадия, железа(|||),бария, свинца, алюминия;

3) кислоты: борная, ортофосфорная

4)индикаторы: метиловый оранжевый, лакмусовая бумажка;

5)переходные элементы: железо сернокислое, марганец хлористый, медь сернокислая, желтая кровяная соль, красная кровяная соль;

6)галогены и подгруппа: перекись водорода, натрий сернокислый, натрий сернистокислый, натрий серноватистокислый, барий хлористый, натрия хлористый;

7)подгруппа азота и углерода: аммиак водный, натрий фосфорнокислый, натрий азотнокислый, борная кислота, калий бромистый, аммоний хлористый;

8)электролитическая диссоциация: аммоний сернокислый, цинк сернокислый, магний хлористый, никель хлористый;

9)органические соединения: натрий уксуснокислый, глицерин, сахароза, глюкоза,мочевина,крахмал, щавелевая кислота, олеиновая кислота, этанол, изобутиловый спирт, изоамиловый спирт;

10)соли:

1.серной кислоты: калия, натрия, никеля, марганца, меди, магния, алюминия;

2.хлориды: лития , магния;

3.бромиды: калия и натрия

III. Химическая лабораторная посуда, аппараты и прибор:

1)Приборы:

- для электролиза;гигрометр;плитка электрическая лабораторная,

2)Измерительные приборы:

-термометры, мензурки, лабораторные весы;

3) Приспособления для выполнения опытов:

- штативы ( кольцо, лапка), асбестовая сетка, держатели, резиновые трубки;

4) Посуда:

а)стеклянная : пробирки, стаканы, колбы конические, воронка, трубочки, палочки, предметное стекло;

б)фарфоровая: стакан, чашечка

IV. Модели

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул:

магния, графита, хлорида натрия.

4.Дополнительная литература

ГранковаА.Ю.Тематическое и поурочное планирование по химии-М:АСТРЕЛЬ,2002

Детская энциклопедия,2004

Журнал. Химия , 2000,2002, 2004

Князева М.В.Поурочные планы к учебнику химии 8 кл-В:Учитель,2013

Шамов М.О. «Учимся решать расчетные задачи -М: «Школьная пресса»,2003

Матшанова Г.Л. .500 задач по химии,- М: «Издат-школа», 1998

Сгибнева Е.П, Скачков А.В.Современные открытые уроки химии 8-9 кл-Ростов на Дону:Феникс,2002

Солдатова Т.М.Тренинги и тесты с ответами по теме « окислительно-восстановительные ракции»-В: Учитель,2007

Хомченко И.Г. решение задач по химии 8-11 кл-М: Новая волна,2005

Штемплер Г.И. Методика решения расчетных задач по химии 8-11 кл -М: «Издат-школа»,

5.ТСО ПК

6.Интернет-ресурсы

http://www.dutum.narod.ru/element/elem00.htm (Рассказы об элементах)

http://www.hemi.nsu.ru/ (Основы химии.Электронный учебник)

http://www.himhelp.ru/ (Полный курс химии)

http://home.uic.tula.ru/~zanchem/ (Занимательная химия)

http://hemi.wallst.ru/ (Химия.Образовательный сайт для школьников)

http://chemistry.narod.ru/ (Мир химии)

http://www.alhimik.ru/ (АЛХИМИК)

http://www.xumuk.ru/ (XuMuK.ru - сайт о химии)

http://www.chemistry.ru (Химия в Открытом колледже)

http://webelements.narod.ru (WebElements: онлайн-справочник химических элементов)

http://experiment.edu.ru (Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия )

http://school-sector.relarn.ru/nsm/ (Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии )

www.ximicat.com/info.ru (Окислительно-восстановительныереакции)


Календарно – тематическое планирование







дата

урока



Тема урока

план

факт

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2 ч)

ЗУН: должны знать определения «химический элемент», «изотопы», закона сохранения массы веществ, закона сохранения и превращения энергии, закона постоянства состава, простые и сложные вещества;

уметь различить понятия «химический элемент»  и «простое вещество», вещества молекулярного и немолекулярного строения,применять законы при решении задач.



1.

1. Химический элемент. Изотопы.



2.

2. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии, закон постоянства состава.

Тема 2Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)

ЗУН: должны знать структуру  ПС, определение периодического закона, строение электронныхоболочек атомов химических элементов,  расположение электронов на уровнях и подуровнях. характеризовать химические элементы по положению в ПС и строению атома, положение в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов, определение валентности в свете строения атомов, валентные возможности атомов элементов 2-го периода, знать как влияет периодическое изменение валентности и размеров атомов на свойства веществ.





уметь различать понятия «электронное облако» и «орбиталь», характеризовать s-,р-, определять,

максимальное число электронов на уровне, характеризовать порядок заполнения электронами подуровней ватомах химических элементов № 1 - № 18, составлять электронные и графические формулы, характеризовать d-электроны, определять максимальное число электронов на уровне, характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов больших периодов составлять электронные и графические формулы, объяснять причину высшей валентности атомов, определять валентность элементов при образовании химической связи по донорно-акцепторному механизму ,составлять графические схемы строения внешних электронных слоев атомов химических элементов в возбуждённом и невозбуждённом состоянии, приводить примеры изменения свойств веществ.








3.

1.Атомные орбитали. Особенности размещения электронов в атомах в малых периодах.



4.

2. Особенности размещения электронов в атомах в больших периодах



5.

3. Положение в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов



6.

4. Валентность и валентные возможности атомов.

Тема 3. Строение вещества (5 ч)

ЗУН: должны знать определение химической связи, виды химической связи, механизмы их образования, типы гибридизации и  соединения с линейной и угловой формами молекул,

типы кристаллических решёток, причины образования разнообразных простых и сложных веществ из  химических элементов.

уметь определять вид химической связи в простых и сложных веществах, составлять схемы образования веществ с различными видами связи, объяснять механизм образования донорно-акцепторной, ковалентной связи, особенности водородной связи ,приводить примеры образования органических и неорганических веществ на основе разных типов гибридизации, доказывать зависимость характеристик химической связи от различных факторов, определять тип кристаллической решётки, приводить примеры и написать формулы, приготавливать раствор  с заданной молярной концентрацией, решать расчетные задачи по данной теме.



7.

1. Основные виды химической связи, механизмы их образования.



8.

2. Типы кристаллических решёток и свойства веществ.



9.

3. Причины многообразия веществ



10.

4. Дисперсные системы.



11.

5. Молярная концентрация раствора. Решение задач.

Тема 4Химические реакции (6 ч)

ЗУН: должны знать признаки классификация химических реакций, понятие скорости гомогенных и гетерогенных реакций, факторы, влияющие на скорость реакции, основные стадии получения серной кислоты в химических заводах, признаки реакций ионного обмена.

уметь приводить примеры различных типов химических реакций, объяснять действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции, объяснять на конкретных примерах способы смещения химического равновесия, применяя принцип Ле Шателье, записывать константу равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций, определить водородный показатель (рН) раствора, составлять уравнения ионного обмена



12.

1. Классификация химических реакций.




13.

2. Скорость химических реакций. Катализ.



14.

3. Химическое равновесие.



15.

4. Производство серной кислоты контактным способом



16.

5. Реакции  ионного обмена



17.

6.Контрольная работа №1 по темам 1-4.

Тема 5. Металлы (7 ч)

ЗУН: должны знать строение, свойства, способы получения и применение простых веществ металлов, определение электролиза,коррозииобщиеспособ, получения металлов,  причины коррозии.

уметь характеризовать химические элементы металлы по положению в ПС и строению атомов, характеризовать химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде, написать уравнения электролиза

приводить примеры, решать расчетные задачи по данной теме.



18.

1. Общая характеристика металлов. Свойства металлов и сплавов.



19.

2. Общие способы получения металлов.



20.

3. Электролиз растворов и расплавов.



21.

4. Коррозия металлов и ее предупреждение.



22.

5. Обзор металлов элементов А-групп



23.

6. Общий обзор металлов элементов Б-групп.



24.

7. Оксиды и гидроксиды металлов.

Тема 6Неметаллы (5 ч)

ЗУН: должны знать строение, свойства и применение простых веществ неметаллов состав, строение, свойства, применение летучих водородных соединений, классификацию оксидов, их состав, строение, свойства, применение.

уметь характеризовать химические элементы неметаллы по положению в ПС и строению атомов, определять вид химической связи, тип кристаллической решётки в простых веществах неметаллах, характеризовать физические и химические свойства, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде,

составлять формулы летучих водородных соединений неметаллов на основе строения их атомов и электроотрицательности, определять вид химической связи, тип кристаллической решетки, характеризовать физические и химические свойства, записывать уравнения химических реакций, определять вид химической связи, тип кристаллической решётки прогнозировать исходя из этого физические и химические, составлять формулы оксидов химических элементов неметаллов свойства, записывать уравнения реакций, составлять формулы кислородсодержащих и бескислородных кислот, образованных неметаллами, определять вид химической связи, тип кристаллической решётки, характеризовать химические свойства кислот, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, характеризовать окислительные свойства азотной и концентрированной серной кислот, расставлять коэффициенты методом электронного баланса



25.

1. Обзор неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов.



26.

2. Водородные соединения неметаллов



27.

3. Оксиды неметаллов



28.

4. Кислородсодержащие кислоты.



29.

5.Контрольная работа №2 по темам 5-6.

Тема 7: Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум.( 5ч)

ЗУН: должны знать понятие «генетическая связь»;

уметь решать практические расчетные задачи, получать, собирать, распознавать газы, правильно проводить эксперимент, соблюдая правила техники безопасности,

решать экспериментальные задачи.




30.

1.Генетическая связь неорганических и органических веществ.



31.

2.Решение экспериментальных задач по неорганической химии.



32.

3. Решение экспериментальных задач по органической химии.



33.

4.Решение практических расчетных задач.



34.

5.Получение, собирании распознавание газов.









Общая информация

Номер материала: ДВ-239848



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе»
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности секретаря руководителя со знанием английского языка»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.