Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 11 класс
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Рабочая программа по химии 11 класс

библиотека
материалов

Министерство образования и науки Республики Бурятия

МБОУ «Хоринская средняя общеобразовательная школа №2»


Обсуждено:

Заседание МО

№ от

Руководитель МО:

_______ /Куприянова И.Н. /


Согласовано:

Заседание МС

№ от

Председатель МС:

______ /Туголукова О.В. /

Утверждено:

Директор школы

________ /Бадарханова Л.Е./









Рабочая программа



Предмет: химия

Класс: 11 класс

Учебный год: 2015-2016

Учитель: Жибарева Е.В.






















Структура рабочей программы



  1. Пояснительная записка

  2. Учебный план по предмету

  3. Календарно – тематическое планирование

  4. Содержание учебной программы

  5. Практическая часть содержания учебной программы

  6. Контрольно- измерительные материалы

  7. Список литературы, электронные ресурсы




































Пояснительная записка


Рабочая программа по химии для 11 класса разработана в соответствии с законом РФ «Об образовании» №273-ФЗ от 29.12.2012 г., в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования (Приказ Министерства образования РФ «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» № 1089 от 5 марта 2004); на основе Примерной программы полного общего образования по химии, программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С.Габриеляна (М., Дрофа, 2006 г.) с учётом учебного плана МБОУ «Хоринская СОШ №2» на 2015-2016 у.г.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методологической основой курса является идея интегрированного курса химии: внутрипредметная и межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая сформировать целостную естественнонаучную картину мира.

Курс рассчитан на один год обучения 2 часа в неделю, всего 68 ч. Из школьного компонента был добавлен 1 час в неделю, который пошел пропорционально на расширение всех тем курса общей химии, т.к. подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ связаны с общей и неорганической химией.

Учебный материал по химии в 11 классе начинается с темы «Строение атома», которая завершается повторением и обобщением Периодического закона и Периодической системы химических элементов в свете строения атомов. В темах «Строение атома» и «Строение вещества» подчеркивается ведущая роль русских химиков в становлении мировой химической науки.

Третья тема «Химическая реакция» посвящена рассмотрению общих приемов классификации и закономерностей протекания химических реакций в органической и неорганической химии. Здесь же рассматривается одна из наиболее сложных тем в химии – «Гидролиз».

В следующей теме «Вещества и свойства веществ» рассматриваются наиболее общие свойства классов органических и неорганических веществ: кислот, оснований, амфотерных соединений.

Ведущая идея курса – единство органических и неорганических веществ.

В рабочей программе изменено количество часов на изучение некоторых тем:


Тема и количество часов по программе.

Тема и количество часов по рабочей программе.

Причины изменения количества часов.

1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 6 ч.

1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 9 ч.

Необходимо более расширенное изучение в связи с подготовкой к ЕГЭ

2. Строение вещества. 26 ч

2. Строение вещества.

13 ч.

Часы сокращены за счет блочной подачи материала

3. Вещества и их свойства.

18 ч

3. Вещества и их свойства. 23 ч.

Необходимо более расширенное изучение в связи с подготовкой к ЕГЭ

4. Резерв 2 часа

4. Резерв 7 часов

Для увеличения количества часов на разные темы из-за особенностей разных выпускных классов


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


Рабочая программа составлена с учётом индивидуальных особенностей обучающихся 11 класса и специфики классного коллектива. В классе обучаются 16 человек, из которых мальчиков –6, девочек - 10. В центре психологического развития старшего школьника стоит профессиональное самоопределение. Ведущая деятельность в юношеском возрасте — познавательная.

В старшем школьном возрасте связь между познавательными и учебными интересами становится постоянной и прочной. Проявляется большая избирательность к учебным предметам и одновременно — интерес к решению самых общих познавательных проблем и к выяснению их мировоззренческой и моральной ценности.

В старших классах мышление учащихся приобретает личностный эмоциональный характер. Центральными психологическими новообразованиями юношеского возраста являются профессиональное самоопределение и мировоззрение.

Выбор профессии — это не только выбор той или иной профессиональной деятельности, но и выбор жизненного пути в целом, поиск определенного места в обществе, окончательное включение себя в жизнь социального целого (Л. С. Выготский). В старших классах существует тесная взаимосвязь профессиональных намерений школьников и их межличностных взаимоотношений: переформировываются подгруппы среди учащихся класса по принципу одинаковой или сходней будущей профессии (Психология развивающейся личности /Под редакцией А. В. Петровского, М., 1987).

В классе можно выделить группу учащихся с высоким уровнем познавательной активности, высокой скоростью мыслительных процессов, развитым абстрактным мышлением: Квашнин В., Свистунова О., Борисова А., Оксохоева Д. Таким учащимся легко дается понимание сути химических процессов, запись символьных форм. В программе таким учащимся предусмотрены задания повышенной сложности. В классе также можно выделить учащихся, для которых овладение химическим языком вызывает определенные трудности из-за слабости мыслительных процессов, склонности к образному мышлению. Таким учащимся предлагаются задания базового уровня, выполнение требований стандарта.


В учебно-методической карте дисциплины в графе «Контроль» названия проверочных и контрольных работ даются по пособию: Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень» / О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А. Ушакова и др. – 2е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010








Учебный план курса химии 11 класса





Номер темы

Название темы

Количество часов

1

Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева

9

2

Строение вещества.

13

3

Химическая реакция.

17

4

Вещества и их свойства.

24

5

Резерв

5


Итого:

68


























































Календарно-тематический план

по предмету химия для 11 класса



Количество часов по учебному плану – 68

Количество практических работ – 2

Количество контрольных работ - 5






















Тема блока (раздел)


Тема урока


Сроки

Основные знания

Умения

Формы организации учебно-познавательной деятельности учащихся

Контроль


1

Тема 1: Строение атома. 9 часов

Атом – сложная частица

сентябрь

Ядро и электронные оболочки. Электроны, протоны, нейтроны. Понятие химического элемента. Изотопы. Физический смысл порядкового номера.

Определять состав атомов химических элементов.

Фронтальная

Устный

2

Состояние электрона в атоме.

Сентябрь

Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей. Энергетические уровни и подуровни. Физический смысл номера периода.

Характеризовать строение атомных орбиталей, строение подуровней и уровней.

Фронтальная

Устный

3


Электронные конфигурации атомов.

Сентябрь

Электронные формулы атомов химических элементов. Энергетические диаграммы. Электронная классификация элементов (s, p, d, f).

Составлять электронные формулы атомов химических элементов. Составлять энергетические диаграммы. Характеризовать электронные семейства химических элементов.

Фронтальная

Устный

4


Валентные возможности атомов химических элементов.


Сентябрь

Физический смысл номера группы. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов.

Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные наличием неподеленных электронных пар и свободных орбиталей.

Фронтальная

Устный

5



Периодический закон. История создания.

Сентябрь

Формулировка периодического закона. Причины периодичности.

Формулировать периодический закон и объяснять причины периодичности.


Самостоятельная работа

С.р. Строение атома

6


Периодическая система химических элементов. Структура периодической системы.

Сентябрь

Малые и большие периоды. Главная и побочная подгруппы. Закономерности изменения свойств химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ в периоде и группе.

Называть и объяснять закономерности изменения свойств химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ в периоде и группе.


Коллективная

Устный

7


Периодическая система. Практикум

Сентябрь

Закономерности изменения свойств химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ в периоде и группе.

Называть и объяснять закономерности изменения свойств химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ в периоде и группе.


Коллективная

Тематический

8


Обобщение знаний по теме, подготовка к контрольной работе.

Сентябрь

Строение атома, периодический закон, периодическая система химических элементов

Определять состав атомов химических элементов. Составлять электронные формулы атомов химических элементов.

Коллективная

Тематический

9


Контрольная работа №1 «Строение атома»

Октябрь

Строение атома, периодический закон, периодическая система химических элементов

Определять состав атомов химических элементов. Составлять электронные формулы атомов химических элементов.

Индивидуальная

Тематический

10

Тема 2: Строение вещества. 16 часов

Ковалентная связь

Октябрь

Ковалентная химическая связь. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомные и молекулярные.

Характеризовать образование ковалентной связи в молекулах веществ, свойства веществ с ковалентной связью.

Фронтальная

Текущий

11


Ионная связь

Октябрь

Ионная связь как крайний случай ковалентной связи. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Водородная связь межмолекулярная и внутри молекулярная.

Характеризовать образование ионной, металлической, водородной связи, объяснять свойства веществ в связи с типом химической связи и типом кристаллической решетки.


Фронтальная

Текущий

12


Полимеры

Октябрь

Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные и химические, их представители и применение


Называть особенности строения полимеров, характеризовать их области применения


Коллективная

Текущий

13


Газообразные вещества

Октябрь

Особенности строения газов. Молярный объем газов. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

использовать приобретенные знания и умения в практиче-

ской деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды

на организм человека и другие живые организмы


Коллективная

Текущий

14


Представители газообразных веществ

Октябрь

Водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание, распознавание, роль в жизни человека

Называть общие и отличительные свойства газообразных веществ

Коллективная

Текущий

15


ПЗ№1. Получение, собирание и распознавание газов.

Октябрь

Водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание, распознавание

Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена


Коллективный

Текущий

16


Жидкие вещества

Октябрь

Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Объяснять явления, происходящие при растворении веществ: разрушение кристаллической решетки, диссоциация, гидратация


Коллективный

Текущий

17


Твердые вещества

Октябрь

Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое состояние вещества.

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Фронтальный

Текущий

18


Дисперсные системы

Ноябрь

Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Коллоидные и истинные растворы.

Характеризовать типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека.

Самостоятельная работа

Текущий

19


Состав вещества и смесей. Понятие «доля и ее разновидности»

Ноябрь

Массовая доля вещества в растворе, массовая доля примесей.

Уметь решать задачи на вычисление массовой доли вещества в растворе

Коллективный

Текущий

20-21


Решение задач.

Ноябрь

Массовая доля вещества в растворе

Уметь решать задачи, связанные с растворами

Фронтальный

Текущий

22


Обобщение знаний по теме 2.

Ноябрь

Типы хи




23


Контрольная работа №2. «Строение вещества»

Ноябрь





24

Тема 3. Химическая реакция. (16 часов)

Типы химических реакций.






Ноябрь

Понятие химической реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава вещества: аллотропизация и изомеризация. Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (разложение, соединение, замещение, обмен).

Характеризовать изученные типы химических реакций. Определять тип химической реакции по уравнению. Составлять уравнения реакций изученных типов.

Самостоятельная работа

Текущий

25


Типы химических реакций.

Декабрь

Классификация химических реакций по изменению степени окисления (ОВР и не ОВР), по тепловому эффекту (эндотермические и экзотермические), по направлению (обратимые и необратимые), по использованию катализатора (каталитические и некаталитические).

Характеризовать изученные типы реакций. Составлять уравнения химических реакций изученных типов. Классифицировать химические реакции по всем классификационным признакам.

Самостоятельная работа

Текущий

26


Скорость химических реакций.

Декабрь

Понятие о скорости химических реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакций: природа реагирующих веществ, температура, концентрация, температура, катализаторы, поверхность соприкосновения реагирующих веществ. .

Характеризовать понятие скорости химической реакции, называть факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Фронтальный

Текущий

27, 28


Обратимость химической реакции.





Декабрь

Понятие о химическом равновесии. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия: концентрация, давление, температура.

Характеризовать понятие химического равновесия. Называть факторы, вызывающие смещение химического равновесия.

Фронтальный, индивидуальный

Проверочная работа

29


Роль воды в химических реакциях.

Декабрь


Истинные растворы, растворимость и классификация веществ по данному признаку

Знать важнейшие понятия: растворы, электролит, неэлектролит

Самостоятельная работа

Текущий опрос

30


Электролитическая диссоциация.

Декабрь

Электролиты и неэлектролиты. Понятие электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли и основания в свете теории об электролитической диссоциации. Свойства водных растворов электролитов. РИО, условия протекания РИО до конца.

Характеризовать понятия электролиты и неэлектролиты, процесс диссоциации электролитов. Составлять реакции ионного обмена.

Фронтальный индивидуальный

Текущий

31


Упражнения РИО.

Декабрь

Условия протекания РИО до конца

Уметь составлять уравнения РИО

Самостоятельная работа

Проверочная работа

32


Гидролиз

Декабрь

Понятие гидролиза. Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ).

Характеризовать понятие гидролиза. Составлять уравнения реакций гидролиза указанных органических веществ.

Фронтальный

коллективный

Текущий

33


Гидролиз.

Январь

Гидролиз солей (три случая).

Закрепить умения в составлении уравнений гидролиза

Самостоятельная работа

Проверочная работа

34


Окислительно – восстановительные реакции.

Январь

Понятия: окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Переход электронов.

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «степень окисления»

Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

35


Упражнения по определению степени окисления

Январь

Понятия: окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Переход электронов.

Уметь определять степень окисления в органических и неорганических веществах

Индивидуальная

Текущий

36


Упражнения в составлении электронного баланса

Январь

Электронный баланс

Уметь записывать электронный баланс реакций

Индивидуальная

Текущий

37


Упражнения. Задания ЕГЭ (С1)

Январь

Электронный баланс

Уметь записывать электронный баланс реакций


Индивидуальная

Проверочная работа

38


Обобщение и систематизация знаний по теме 3.

Январь

Классификация химических реакций, электролитическая диссоциация, окислительно-восстановительные реакции, гидролиз

Характеризовать изученные типы химических реакций. Определять тип химической реакции по уравнению. Составлять уравнения реакций изученных типов.


Индивидуальная

Текущий

39


Контрольная работа №3 «Химические реакции»

Февраль

Классификация химических реакций, электролитическая диссоциация, окислительно-восстановительные реакции, гидролиз

Характеризовать изученные типы химических реакций. Определять тип химической реакции по уравнению. Составлять уравнения реакций изученных типов.


Индивидуальная

Контрольная работа

40

Тема 4: Вещества и их свойства (23 часа)

Классы неорганических веществ.

Февраль

Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные.

Классифицировать неорганические вещества, называть их и составлять уравнения реакций, характеризующих свойства изученных классов неорганических веществ.

Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

41


Классы органических веществ.

Февраль

Гомологические ряды углеводородов. Производные углеводородов.

Классифицировать органические вещества, называть их и составлять уравнения реакций, характеризующих свойства изученных классов органических веществ.

Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

42


Металлы.

Февраль

Положение металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов. Простые вещества – металлы, металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Общие физические свойства металлов.

Характеризовать положение металлов в ПСХЭ, строение атомов металлов, строение и свойства металлов в свете строения металлической кристаллической решетки.

Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

43


Металлы.

Февраль

Химические свойства металлов: восстановительные свойства – взаимодействие с кислородом, галогенами, серой, водой, кислотами, солями в растворах, спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами, щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов.

Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов. Составлять формулы оксидов и гидроксидов металлов, уравнения, характеризующие их свойства.

Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

44


Металлы побочных подгрупп

Февраль

Химические свойства металлов: меди, хрома, железа, марганца: восстановительные свойства – взаимодействие с кислородом, галогенами, серой, водой, кислотами, солями в растворах, спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами, щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов.

Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов. Составлять формулы оксидов и гидроксидов металлов, уравнения, характеризующие их свойства.

Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

45


Коррозия металлов.

Февраль

Понятие коррозии. Способы защиты металлов от коррозии.

Характеризовать понятие коррозия, виды коррозии, способы защиты металлов от коррозии.

Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

46


Способы получения металлов.

Март

Металлы в природе. Металлургия.

Характеризовать нахождение металлов в природе, способы получения металлов. Составлять уравнения реакций получения металлов.

Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

47


Электролиз.

Март

Электролиз расплавов солей.

Составлять схемы электролиза расплавов бескислородных солей.

Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

48


Решение задач.

Март








49


Решение задач.

Март



Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

50


Неметаллы.

Март

Положение неметаллов в ПСХЭ, строение их атомов. Электроотрицательность металлов. Инертные газы. Двойственность положения водорода в ПСХЭ. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия.

Характеризовать положение неметаллов в ПСХЭ, строение их атомов, электроотрицательность металлов, инертные газы, двойственность положения водорода в ПСХЭ, неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение.

Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

51


Неметаллы.

Март

Химические свойства неметаллов: окислительные свойства – взаимодействие неметаллов с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами; восстановительные свойства – взаимодействие неметаллов с кислородом, фтором, сложными веществами - окислителями.

Водородные соединения неметаллов, оксиды и гидроксиды неметаллов.

Составлять химические уравнения реакций, характеризующих свойства неметаллов. Составлять формулы водородных соединений, оксидов и гидроксидов, давать им названия

Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

52


Решение задач.

Апрель

Вычисление массы, количества вещества по уравнению реакций


Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

53


Органические и неорганические кислоты.

Апрель

Классификация кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров.

Характеризовать состав и свойства кислот. Составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства кислот.

Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

54


Особенности свойств некоторых кислот.


Апрель


Составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства серной, азотной и муравьиной кислот.

Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

55


Органические и неорганические основания.

Апрель

Классификация оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Химические свойства аминов и аммиака.

Характеризовать состав и строение оснований. Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства оснований.

Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

56


Амфотерные соединения.

Апрель

Амфотерные оксиды и гидроксиды переходных металлов, их взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом.


Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

57


Соли



Апрель

Классификация солей. Химические свойства солей

Характеризовать химические свойства солей

Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

58


Генетическая связь органических и неорганических соединений.

Апрель

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии.


Составлять уравнения реакций, соответствующих генетическим схемам.

Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

59


Генетическая связь.

Апрель

Генетическая связь и генетические ряды органических соединений (для соединений, содержащих не менее 2х атомов углерода).

Составлять уравнения реакций, соответствующих генетическим схемам.

Фронтальная

Индивидуальная

Текущий

60


Решение задач.

Апрель

Вычисление массы, количества вещества по уравнению реакций


Индивидуальная

Текущий

61


Решение задач.

Май

Вычисление массы, количества вещества по уравнению реакций


Индивидуальная

Текущий

62


Пр №2 Решение экспери­ментальных задач на идентификацию органиче­ских и неорганических соединений.

Май

Распознавание веществ. Получение веществ. Реализация генетических рядов. Распознавание органических веществ. Получение веществ. Реализация генетических рядов

Распознавание веществ. Получение веществ. Реализация генетических рядов. Распознавание органических веществ. Получение веществ. Реализация генетических рядов.

Коллективная

Тематический

63


Итоговая контрольная работа

Май

Знания по курсу химии



Итоговая работа


Резерв 5 часов









Содержание учебной программы

Тема 1 «Строение атома и периодический закон Д. И, Менделеева»

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче­ский уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери­одов периодической системы Д, И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации ато­мов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менде­леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди­ческого закона.

Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева — графическое отображе­ние Периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп­пах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодичес­кой системы химических элементов Д.И. Менде­леева для развития науки и понимания химиче­ской картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование пе­риодической таблицы элементов с использовани­ем карточек.

Тема 2. Строение вещества

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификации ионов. Ионные крис­таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе­ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические {искусственные и синтетические}, их представители и применение.

Газообразное состояние вещест­ва. Три агрегатных состояния виды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве­ществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ; водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды и быту и на производст­ве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные поды, их использование в столо­вых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значение и применение. Крис­таллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещест­ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве­щества в растворе) и объемная. Доля выхода про­дукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической ре­шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо­го льда» (или иода), алмаза, графита (или квар­ца). Модель молекулы ДНК. Образны пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти­лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде­лия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из­делия из них. Образны неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные, алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально­го отопления. Жесткость воды и способы ее уст­ранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля­ция. Синерзис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией поли­меров: пластмасс и волокон и изделия ил них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральны­ми водами. 6. Ознакомление с дисперсными систе­мами.

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3.Химические реакции

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп­ные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфо­ра. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена и неорганиче­ской и органической химии. Реакции экзо- и эн­дотермические. Тепловой эффект химической ре­акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско­рости химической реакции от природы реаги­рующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования,

Обратимости химических реак­ций. Необратимые и обратимые химические ре­акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме­щения химического равновесия на примере син­теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам­миака или серной кислоты.

Роль воды в химической реак­ции. Истинные распоры. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас­творимые малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо­циации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида­ми, разложение и образование кристаллогидра­тов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорга­нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро­лиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановитель­ные реакции. Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислитель­но-восстановительный процесс. Электролиз рас­плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек­тролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфо­ра в белый. Озонатор, Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон­центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков равных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис­лотой. Взаимодействие растворов серной кисло­ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с по­дощью катализатора (оксида марганца (IV)) и ка­талазы сырого мяса и сырого картофеля. Приме­ры необратимых реакций, идущих с образовани­ем осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытании растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации. Зависимость сте­пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По­лучение мыла. Простейшие окислительно-восста­новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель элект­ролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Ре­акции, идущие с образованием, осадка, газа и воды, 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водо­рода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Раз­личные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства

Металлы. Взаимодействие металлов с не­металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представите­лей неметаллов. Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и орга­нические. Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо­бые свойства азотной и концентрированной сер­ной кислоты.

Основания неорганические и ор­ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с: кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и со­лями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо­ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между клас­сами неорганических и органичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта­нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер­мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал­лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодейст­вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис­лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодейст­вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло­ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

16. Получение и свойства нерастворимых основа­ний. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями; а) ме­таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер­жащих некоторые соли.

Практическая работа 2. Решение экспери­ментальных задач на идентификацию органиче­ских и неорганических соединений.


























Литература:

  1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2007-2011

  2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс: Методическое пособие. – 2-е издание, стереотипное. – М.: Дрофа, 2007

  3. Химия. 11 класс. Поурочные планы по учебнику Габриелян О.С., Лысова Г.Г. / Сост. Денисова В.Г. – Волгоград: Учитель, 2003

  4. Габриелян О.С. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. – М.: Дрофа, 2004

  5. ЕГЭ. Контрольные измерительные материалы. 2005-2008 гг. М.: Просвещение.

  6. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. Тесты для школьников и поступающих в вузы. М.: «Оникс 21 век», 2002


Дополнительная литература

  1. «Химия для школьников». Журнал для школьников. 2005-2008гг.

  2. СD «Открытая химия», Физикон

  3. СD «Химия. Решебник. Пособие для абитуриентов»

  4. СD «Неорганическая химия», изд. «Учитель»




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-318035

Похожие материалы