Рабочая программа по химии 9 класс

Муниципальное бюджетное  общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 14 Кировского района городского округа город Уфа Республики Башкортостан

РАССМОТРЕНО	СОГЛАСОВАНО	УТВЕРЖДАЮ
На заседании МС	Заместитель директора по УВР	Директор МБОУ СОШ №14
Протокол №1	_______________С.А. Горбунова	______________ И.Н. Ротару
От «  » ________ 2014 г.	«  »___________ 2014 г.	«   »__________2014г.

Рабочая программа

Наименование учебного предмета                    ХИМИЯ

Уровень общего образования (класс)                9 класс

Учитель                              НУРЫЕВА ГУЛЬНАЗ ИЛДАРОВНА

Количество часов: всего        68     в год; в неделю    2 часа

Учебник            Габриелян О.С. Химия. 9  класс: Учебник для

общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013.

Уфа-2014

Пояснительная записка

         Рабочая программа по химии для 9 класса со­ставлена на основе Федерального компонента госу­дарственного стандарта основного общего образо­вания (приказ Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004), Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса  химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений  О.С. Габриеляна (М.: Дрофа, 2011 год). Программа допущена к практической реализации в учебном процессе Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

·        освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·        овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·        развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·        воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·        применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании курса химии 9 класса вначале об­общенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства: а) металлов главных подгрупп I, II, III групп, железа и их соединений. Предусмот­рено изучение окислительно-восстановительных реакций, периодического закона, Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д.И. Мен­делеева, что является основой для дальнейшего из­учения и предсказания свойств металлов и неметал­лов - простых веществ и сложных, или образуемых, веществ. Наряду с этим раскрывается их значение в природе и народном хозяйстве.

Курс оканчивается кратким знакомством с орга­ническими соединениями, в основе которого лежит идея генетического развития органических веществ от углеродов до полимеров.

Значительное место в содержании данного кур­са отводится химическому эксперименту, который формирует у учащихся не только навыки правиль­ного обращения с веществами, но и исследова­тельские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также пре­дусмотрено изучение правил техники безопасно­сти и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.

Курс химии 9 класса предполагает:

• актуализацию знаний умений и навыков, при­обретенных при изучении химии в 8 классе;

•   изучение физических и химических свойств простых и сложных веществ с опорой на зна­ния курса 8 класса и их углублением;

•   ознакомление с узловыми вопросами курса органической химии;

•   приобретение навыков решения расчетных задач по формулам и уравнениям с понятия­ми избыток и недостаток, примеси, массовая (объемная) доля выхода; усложненных задач.

Задачи обучения

1.     Формирование знаний основ химической науки - важнейших фактов, понятий, хими­ческих законов и теорий, химического языка;

2.     развитие умений сравнивать, вычленять в изу­чаемом существенное, устанавливать причин­но-следственную зависимость в изучаемом ма­териале, делать доступные обобщения, связной доказательно излагать учебный материал;

3.     знакомство с применением химических зна­ний на практике;

4.     формирование умений наблюдать, фиксиро­вать, объяснять химические явления, проис­ходящие в природе, в лаборатории, в повсе­дневной жизни;

5.     формирование специальных навыков обра­щения с веществами, выполнения несложных
опытов с соблюдением правил техники безо­пасности в лаборатории;

6.     раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;

7.     раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологи­ческой и информационной культуры;

8.     раскрытие доступных обобщений мировоз­зренческого характера и вклада химии в на­учную картину мира.

9.      

Содержание курса

(2ч в неделю; всего 68ч)

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1.Металлы (20ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов -оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы -  простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fе²⁺ и Fе³⁺. Качественные реакции на Fе²⁺ и Fе³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fе²⁺ и Fе³⁺.

Тема 2. Неметаллы (23ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 3.Органические соединения (15 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт- глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 4.Обобщение знаний по химии за курс основной школы (4 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления восстановления.

Требования к результатам усвоения

учебного материала по неорганической химии в 9 классе:

Учащиеся должны знать:

·   Положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева;

·   Общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

·   Основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов;

·   Качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Учащиеся должны уметь:

·   Давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

·   Распознавать важнейшие катионы и анионы;

·   Решать расчетные задачи с использованием изученных понятий;

·   Характеризовать свойства классов химических элементов.

Требования к результатам усвоения учебного

материала по органической химии в 9 классе:

Учащиеся должны знать:

·   Причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических соединений, номенклатура основных представителей групп органических соединений;

·   Строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, спиртов,

уксусного альдегида и уксусной кислоты;

·   Понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

·   Составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

·   Выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества;

·   Разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно- следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ.

Место предмета в учебном плане

На изучение предмета отводится 2 часа в неделю, итого 68 часов за учебный год. Предусмотрены 3 контрольные работы и 4 практических работ.

Используемый учебно-методический комплект

1.  Габриелян О. С. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2010.

2.            Габриелян О.С. Программы курса химии для 8—11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2010.

3.     Химия. 9 кл. : рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. - 11-е изд., стереотип. - М. : Дрофа, 2011.

Контрольно-измерительные материалы

1.     Горбунцова С.В.Тесты по основным разделам школьного курса химии: 8-9 классы. - М.: «ВАКО», 2006. - 208 с.- (Мастерская учи­теля).

2.     Савинкина Е.В. Химия.  9 класс.  44 диагностических варианта /  Е.В.  Са­винкина. - М. : Национальное образование, 2011. - 96 с. -(ГИА.  Экспресс-диагностика).

3.     Павлова, Н.С.Дидактические карточки-задания по химии. 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / Н.С. Павлова. — М.: Издательство «Экзамен», 2011.  (Серия «Учебно-методический ком­плект»).

4.     Савинкина Е.В. Химия. Диагностические тесты. 9 класс / Е.В. Савинки­на. - М. : Национальное образование, 2012. - 48 с.: (ГИА. Блиц-тестирование. 10 минут).

5.     Габриелян, О. С. Химия. 9 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М. : Дрофа, 2010.

Критерии оценки учебной деятельности по  химии

         Результатом проверки уровня усвоения учебного  материала является отметка. При оценке знаний учащихся предполагается обращать внимание на правильность, осознанность, логичность и доказательность в изложении материала, точность использования химической терминологии, самостоятельность ответа. Оценка знаний предполагает учёт индивидуальных особенностей учащихся, дифференцированный подход к организации работы в классе.

Исходя из поставленных целей, учитывается:

·  Правильность и осознанность изложения содержания, полноту раскрытия понятий, точность употребления научных терминов.

·  Степень сформированности интеллектуальных и общеучебных умений.

·  Самостоятельность ответа.

·  Речевую грамотность и логическую последовательность ответа.

Устный ответ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1.     Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;

2.     Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;

3.     Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям

Оценка "4" ставится, если ученик:

1.     Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

2.     Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;

3.     В основном правильно даны определения понятий и использованы научные термины;

4.     Ответ самостоятельный;

5.     Наличие неточностей в изложении материала;

6.     Определения понятий неполные, допущены незначительные нарушения последовательности изложения, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях;

7.     Связное и последовательное изложение; при помощи наводящих вопросов учителя восполняются сделанные пропуски;

8.     Наличие конкретных представлений и элементарных реальных понятий изучаемых химических явлений;

9.     При решении задач сделаны второстепенные ошибки.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1.      Усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2.      Материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3.      Показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4.      Допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5.      Не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6.      Испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7.      Отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8.      Обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

9.      Слабое знание химической номенклатуры, отсутствие практических навыков работы в области химии;

10.  Скудны химические представления, преобладают формалистические знания;

11.  Только при помощи наводящих вопросов ученик улавливает химические связи.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1.     Не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2.     Не делает выводов и обобщений.

3.     Не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4.     Имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5.     При ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Примечание. По окончании устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

§  выполнил работу без ошибок и недочетов;

§  допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

§  не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

§  или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

§  не более двух грубых ошибок;

§  или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

§  или не более двух-трех негрубых ошибок;

§  или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

§  или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

§  допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

§  или если правильно выполнил менее половины работы.

Примечание.

§  Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

§  Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

Оценка качества выполнения

практических работ по химии.

Отметка "5"

 Практическая или самостоятельная работа выполнена в полном объеме с соблюдением необходимой последовательно­сти. Учащиеся работали полностью самостоятельно: подобрали необходимые для выполнения предлагаемых работ источники знаний, показали необходимые для проведения практических

и самостоятельных работ теоретические знания, практические умения и навыки.

Работа оформлена аккуратно, в оптимальной для фиксации результатов форме.

Форма фиксации материалов может быть предложена учи­телем или выбрана самими учащимися.

Отметка "4"

Практическая или самостоятельная работа выполнена уча­щимися в полном объеме и самостоятельно.

Допускается отклонение от необходимой последовательности выполнения, не влияющее на правильность конечного резуль­тата.

Использованы указанные учителем источники знаний, включая таблицы из учебни­ка. Работа показала знание основного теоретического материала и овладение уме­ниями, необходимыми для самостоятельного выполнения ра­боты.

Допускаются неточности и небрежность в оформлении ре­зультатов работы.

Отметка "3"

Практическая работа выполнена и оформлена учащимися с помощью учителя или хорошо подготовленных и уже выпол­нивших на "отлично" данную работу учащихся. На выполне­ние работы затрачено много времени (можно дать возможность доделать работу дома). Учащиеся показали знания теоретиче­ского материала, но испытывали затруднения при самостоя­тельной работе.

Отметка "2"

Выставляется в том случае, когда учащиеся оказались не подготовленными к выполнению этой работы. Полученные ре­зультаты не позволяют сделать правильных выводов и полно­стью расходятся с поставленной целью. Обнаружено плохое знание теоретического материала и отсутствие необходимых умений. Руководство и помощь со стороны учителя и хорошо подготовленных учащихся неэффективны из-за плохой подго­товки учащегося.

Планирование часов по темам

Тема	Количество часов	Прак. работы	Контр. работы
Повторение.	6	-	-
Тема №1. Металлы.	20	№1,2.	№1
Тема №2. Неметаллы.	23	№ 3,4.	№ 2
Тема № 3. Органические вещества.	15	-	№ 3
Тема № 4.Обобщение знаний по химии за курс основной школы.	4	-
Итого.	68	4	3

Литература для учителя:

1.     Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. -11-е изд., исп.- М.: Дрофа, 2009.

2.     Химия. Настольная книга учителя. 9 класс: методическое пособие / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова.- 3 изд., перераб.- М.: Дрофа, 2007.

3.     Химия для всех и для каждого (комплект индивидуальных заданий для работы дома и на уроках): дидактическое пособие к учебникам О.С.Габриеляна  для учителя и учащихся.- М: «Сиринъ према», 2006.

4.     Изучаем химию в 9 классе: методическое пособие к учебнику О.С.Габриеляна         « Химия-9» для учащихся и учителей – 1-е изд.:– М.: « Блик и К», 2003.

5.     Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия-9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова – М.: Дрофа, 2005.

6.     Методика решения расчетных задач по химии. ПротасовП.Н., Цитович И.К., 2008. 

7.     Алгоритмика при изучении химии. – М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2000.

8.     Контрольные и проверочные работы по химии. 8-9 кл. Метод. пособие. – М.: Дрофа,1998.

9.     Химия. 8-9кл.: Учебное пособие / Р.А. Лидин, В.Б. Маргулис. – М.: Дрофа, 2002.

10.  Сборник задач и упражнений по химии для средней школы./ И.Г. Хомченко.- М.: ООО «Издательство новая Волна», 2004.

11. Общая химия: учебник.- 2-е изд./ И.Г. Хомченко. - М.: «Новая волна», 2008.

12. Научно-теоретический  и  методический  журнал « Химия в школе»

Литература для ученика

1.     Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.

2.     Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.

3.     Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.

4.     Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.

5.     Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: Дрофа, 2003-2004.

6.     Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Дрофа, 2005

Тематическое  планирование 9 класс

№ урока	Количество часов	Тема урока	Элементы содержания	Требования к уровню подготовки выпускников	Форма урока	Дата проведения По плану/по факту		Д/з
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч.)
1	1	Инструктаж по ТБ. Периодический  закон и периодическая система Д.И. Менделеева.	Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодиче­ская система химических эле­ментов Д.И.Менделеева – гра­фическое ото­бражение Перио­дического закона. Физический смысл номера эле­мента, но­мера периода и номера группы. Закономерности из­менения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и пе­риодической системы химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева	Знать/понимать: ¾    химические понятия: химический элемент, атом; ¾    основные законы химии: Периодический закон. Уметь: ¾    называть: химические элементы по их символам; ¾    объяснять: физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.	Повторение			§3, упр1-6 стр 15-19
2	1	Строение атома.	Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов    первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева	Уметь -составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе -объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,	Повторение			Записи в тетради
3	1	Важнейшие классы неорганических веществ.	Основные классы неорганических соединений.	Знать/понимать: ¾    химические понятия: классификация веществ. Уметь: ¾    называть: соединения изученных классов; ¾    характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; ¾    определять: принадлежность веществ к определённому классу соединений;	Повторение			Записи в тетради
4,5	2	Характеристика химического элемента на основании его положения ПСХЭ Д.И. Менделеева.	Состав атома. Строение элек­тронных оболочек атома первых 20 элементов периоди­ческой системы Д.И. Менде­леева. Характер простого ве­щества; сравнение свойств про­стого вещества со свойст­вами про­стых веществ, обра­зованных сосед­ними по пе­риоду элементами; ана­ло­гично для соседей по под­группе. Со­став и характер высшего ок­сида, гидроксида, летучего во­дородного соеди­нения (для неметаллов). Гене­тические ряды металла и не­металла.	Знать/понимать: ¾    химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь: ¾    называть: соединения изученных классов; ¾    характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; ¾    составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов пе­риодической системы Д.И.Менделеева.	Повторение			§ 1, упр1 стр 4.
					Повторение			§ 1, упр1 стр 8
6	1	Амфотерные оксиды и гидроксиды.	Амфотерные свойства на примере соединений алюминия и цинка.	Знать/понимать: ¾    химические понятия: амфотерность.	Повторение			§ 2, упр1-4 стр 11-14
Тема № 1. Металлы (20 ч).
7, 8	2	Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение их атомов. Физические свойства металлов.	Положение металлов в перио­дической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кри­сталлическая решётка и ме­таллическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой циви­лизации.	Уметь: ¾    характеризовать: положение металлов в периодической системе хи­мических элементов Д.И.Менделеева и особенно­сти строения их атомов; общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кри­сталлическая решётка).	Ознакомление с нов.матер.			§ 4,5, упр1-4 стр 26-27
					Ознакомление с нов.матер.			§ 6, упр1-7 стр 27-29
9	1	Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов.	Химические свойства метал­лов как восстановителей. Электрохимический ряд на­пряжений металлов и его ис­пользование для характери­стики химических свойств конкретных металлов.	Уметь: ¾    характеризовать: химические свойства металлов; ¾    составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окис­лительно-восстановительных реакциях и их поло­жения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и со­лями).				§8, упр3-8 стр 33-35
10	1	Решение упражнений по теме: «Химические свойства металлов».	Уравнения реакций с участием металлов	Уметь: ¾    называть: соединения металлов по их химическим форму­лам; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства аметаллов	Решение упр.			Упр4,5 стр 33-35
11	1	Коррозия металлов. Сплавы.	Коррозия металлов. Виды коррозии. Механизмы всех видов коррозии и способы защиты металлов от коррозии	Знать/понимать: ¾    химические понятия: коррозии, ингибиторы, катализаторы, Уметь: ¾    объяснять: механизмы коррозии.	Ознакомление с нов.матер.			§10,упр 1-8 стр 40-41
12	1	Металлы в природе. Способы их получения.	Нахождение металлов в при­роде. Способы получения ме­таллов: пиро-, гидро- и элек­трометаллургия.	Знать/понимать: ¾    химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление. Уметь: ¾    составлять: уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюми­нием.	Ур.беседа. Ознакомление с нов.матер.			§9, упр1-8 стр 37-39
13, 14	2	Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы Соединения щелочных металлов.	История открытия щелочных металлов. Расположение в ПСХЭ. Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физи­ческие и химические свойства. Важнейшие соединения ще­лочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свой­ства и применение в народном хозяйстве.	Уметь: ¾    называть: соединения щелочных металлов (оксиды, гидро­ксиды, соли); ¾    объяснять: закономерности изменения свойств щелочных ме­таллов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов; ¾    характеризовать: щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами ще­лочных металлов; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидро­ксидов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни: NaCI – консервант пищевых продуктов.	Ознакомление с нов.матер.			§11, упр1-7 стр 42-45
					Ознакомление с нов.матер.			§11, упр1,2,7 стр 48
15, 16	2	Общая характеристика элементов главной подгруппы 11 группы. Соединения щелочноземельных металлов.	Строение атомов щелочнозе­мельных металлов. Щелочно­земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.  Получение и применение ок­сида кальция (негашёной из­вести). Получение и примене­ние гидроксида кальция (га­шеной извести). Разновидно­сти гидроксида кальция (из­вестковая вода, известковое молоко, пушонка). Соединения кальция как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк)	Уметь: ¾    называть: соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли); ¾    объяснять: закономерности изменения свойств щелочнозе­мельных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочнозе­мельных металлов; ¾    характеризовать: щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами ще­лочноземельных металлов; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь).	Ознакомление с нов.матер.			§12, упр1-7 стр 50-53
					Ознакомление с нов.матер.			§12, упр1 стр 53
17	1	Алюминий, его физические и химические свойства.	Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области примене­ния алюминия. Природные со­единения алюминия.	Уметь: ¾    называть: соединения алюминия по их химическим форму­лам; ¾    характеризовать: алюминий по его положению в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства алюминия; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.	Ознакомление с нов.матер.			§13, упр1-8 стр 57-59
18	1	Соединения алюминия.	Соедине­ния алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный харак­тер.	Уметь: ¾    называть: соединения алюминия по их химическим форму­лам; ¾    характеризовать: алюминий по его положению в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства алюминия; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия	Ознакомление с нов.матер.			§13, записи в тетр.
19	1	Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного.	Решение задач на выход продукта	Уметь: ¾    называть: соединения алюминия по их химическим форму­лам; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия	Решение задач			Подготовиться к пр.раб. № 1
20	1	Практическая работа № 1 «Соединения металлов 1А – 111А подгрупп»	Правила ТБ. Качественные реакции на катионы металлов главных подгрупп I, II, III групп и побочной подгруппы VIII  группы ПСХЭ Д.И. Менделеева в растворах их солей.	Уметь: ¾    характеризовать: химические свойства металлов и их соединений; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений; ¾    обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.	Практическая работа			Завершить отчет
21	1	Железо, его физические и химические свойства.	Строение атома железа. Сте­пени окисления железа. Физи­ческие и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.	Уметь: ¾    называть: соединения железа по их химическим формулам; ¾    характеризовать: особенности строения атома железа по его положе­нию в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III); области применения железа; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов же­леза (II) и (III).	Ознакомление с нов.матер.			§14, упр1-6 стр 64-68
22	1	Соединения железа +2 и +3.	Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.	Уметь: ¾    называть: соединения железа по их химическим формулам; ¾    характеризовать: особенности строения атома железа по его положе­нию в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III); области применения железа; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов же­леза (II) и (III).	Ознакомление с нов.матер.			§14, упр7 - 9 стр 64-68
23	1	Решение задач и упражнений по теме «Соединения железа»	Генетические ряды , железа.	Уметь: ¾    составлять: уравнения химических реакций.	Реш.задач.			§13,14 упр2,4 стр 69; упр7 стр 64.
24	1	Практическая работа № 2 «Соединения железа»	Правила ТБ. Качественные реакции на катионы железа +2 и +3	Уметь: ¾    характеризовать: химические свойства железа и его соединений; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа и его соединений;  обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами	Практ.раб.			Завершить отчет
25	1	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»	Строение атомов металлов. Восстановительные способности металлов, электрохимический ряд напряжения металлов. Физические, химические свойства металлов и их соединений.	Знать/понимать Теоретический материал, уметь применять их на практике	Урок коррекции знаний			упр2 стр 72, тест стр 74-77
26	1	Контрольная работа №1по теме: « Металлы».	Выявление знаний, умений, степени усвоения знаний по теме.	Знать/понимать Теоретический материал, уметь применять их на практике	Урок контроля знаний			повтороние
Тема № 2. Неметаллы (23ч.).
27	1	Общая характеристика неметаллов.	Положение неметаллов в пе­риодической системе химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Кри­сталли­ческое строение неме­таллов – простых веществ. Ал­лотропия. Физические свой­ства неметал­лов. Состав воз­духа	Знать/понимать: ¾    химическую символику: знаки химических элементов-неметаллов. Уметь: ¾    называть: химические элементы-неметаллы по их символам; ¾    объяснять: закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп; ¾    характеризовать: неметаллы малых периодов на основе их положе­ния в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева; особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых ве­ществ; ¾    определять: тип химической связи в соединениях неметаллов.	Ознакомление с нов.матер.			§15,16 упр1-10 стр78-82
28, 29	2ч	Галогены и их соединения	Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строе­ние молекул галогенов. Физи­ческие и химические свойства галогенов. Применение гало­генов и их соединений в на­родном хозяйстве.	Знать/понимать: ¾    химическую символику: знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов. Уметь: ¾    объяснять: закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы; ¾    характеризовать: особенности строения атомов галогенов; физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, раство­рами солей галогенов; ¾    определять: степень окисления галогенов в соединениях; тип химической связи в соединениях галогенов; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с хлором.	Ознакомление с нов.матер.			§17, упр1-10 стр 85-89
30	1	Сера, ее физические и химические свойства.	Строение атома серы и сте­пени окисления серы. Алло­тропия серы. Химические свойства серы. Сера в при­роде. Биологическое значение серы, её применение(демеркуризация).	Уметь: ¾    объяснять: строение атома серы по её положению в периоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева; закономерности изменения свойств элементов (ки­слорода и серы) в пределах главной подгруппы; ¾    характеризовать: физические свойства серы; химические свойства серы (взаимодействие с ме­таллами, кислородом, водородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях; ¾    определять: тип химической связи в соединениях серы; степень окисления атома серы в соединениях; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).	Ознакомление с нов.матер.			§21, упр1-6 стр 95-97
31, 32	2ч	Соединения серы.	Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сернистая кислота и её соли.	Знать/понимать: ¾    химическую символику: формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI). Уметь: ¾    называть: оксиды серы по их химическим формулам; ¾    характеризовать: физические свойства оксидов серы; химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов); ¾    определять: принадлежность оксидов серы к кислотным окси­дам; степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах; ¾    составлять: уравнения химических реакций взаимодействия ок­сидов с водой, с основными оксидами, щелочами; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).	Ознакомление с нов.матер.			§22.
33	1	Азот и его свойства.	Строение атома и молекулы азота. Физические и химиче­ские свойства азота в свете представлений об окисли­тельно-восстановительных ре­акциях. Получение и примене­ние азота. Азот в природе и его биологическое значение.	Знать/понимать: ¾    химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: ¾    объяснять: строение атома азота по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева; ¾    характеризовать: физические свойства азота; химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстанови­тельных реакциях; ¾    определять: тип химической связи в молекуле азота и в его со­единениях; степень окисления атома азота в соединениях; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.	Ознакомление с нов.матер.			§ 23, упр1-7 стр 107-109
34	1	Аммиак и его свойства.	Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собира­ние и распознавание аммиака.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулу аммиака. Уметь: ¾    называть: аммиак по его химической формуле; ¾    характеризовать: физические и химические свойства аммиака; ¾    определять: тип химической связи в молекуле аммиака; валентность и степень окисления атома азота в ам­миаке; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кисло­тами и кислородом); ¾    распознавать опытным путём: аммиак среди других газов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).	Ознакомление с нов.матер.			§24.
35	1	Соли аммония.	Состав, получение, физиче­ские и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хо­зяйстве.	Знать/понимать: ¾     химические понятия: катион аммония. Уметь: ¾     называть: соли аммония по их химическим формулам; ¾     характеризовать: химические свойства солей аммония; ¾     определять: принадлежность солей аммония к определённому классу соединений; тип химической связи в солях аммония; ¾     составлять: химические формулы солей аммония; уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.	Ознакомление с нов.матер.			§25,упр 2,4,5 стр 115-116
36, 37	2ч	Азотная кислота ее соли.	Состав и химические свойства азотной кислоты как электро­лита. Особенности окисли­тельных свойств концентриро­ванной азотной кислоты. При­менение азотной кислоты.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулу азотной кислоты. Уметь: ¾    характеризовать: физические свойства азотной кислоты; химические свойства азотной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение азотной кислоты; ¾    определять: принадлежность азотной кислоты к соответствую­щему классу неорганических соединений; валентность и степень окисления азота в азотной кислоте; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью); ¾    распознавать опытным путём: азотную кислоту среди растворов веществ других классов; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с концентрированной азот­ной кислотой.	Ознакомление с нов.матер.			§26, упр6,7,8,11 стр 117-118
38	1	Практическая работа № 3. «Соединения галогенов, серы и азота».	Правила ТБ. Качественные реакции на ионы.	Уметь: ¾    характеризовать: химические свойства галогенов, серы и азот; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов, серы и азота;  обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами	Практ.раб.			Завершить отчет
39	1	Фосфор.	Строение атома фосфора. Ал­лотропия фосфора. Химиче­ские свойства фосфора. При­менение и биологическое зна­чение фосфора.	Уметь: ¾    объяснять: строение атома фосфора по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы; ¾    характеризовать: химические свойства фосфора (взаимодействие с ме­таллами, кислородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях; ¾    определять: тип химической связи в соединениях фосфора; степень окисления атома фосфора в соединениях; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.	Ознакомление с нов.матер.			§27, упр1-4 стр 119-120
40	1	Соединения фосфора.	Оксид фосфора (V) - типич­ный кислотный оксид. Орто­фосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофос­фаты и дигидрофосфаты.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной ки­слоты. Уметь: ¾    называть: оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам; ¾    характеризовать: химические свойства оксида фосфора (V), орто­фосфорной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации; народнохозяйственное значение фосфатов; ¾    определять: принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфор­ной кислоты и её солей к соответствующим клас­сам неорганических соединений; валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах; ¾    составлять: химические формулы фосфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного ки­слотного оксида; уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.	Ознакомление с нов.матер.			§27, упр9,10,12 стр123-124
41, 42	2ч	Углерод. Оксиды углерода.	Строение атома углерода. Ал­лотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.	Уметь: ¾    объяснять: строение атома углерода по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева; ¾    характеризовать: химические свойства углерода (взаимодействие с ме­таллами, оксидами металлов, водородом, кисло­родом) в свете представ­лений об окислительно-вос­становительных реак­циях; ¾    определять: тип химической связи в соединениях углерода; степень окисления атома углерода в соединениях; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.	Ознакомление с нов.матер.			§30, упр1-8 стр 124-127
43	1	Угольная ки­слота и её соли.	Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход кар­бонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание кар­бонат-иона среди других ио­нов.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулу угольной кислоты. Уметь: ¾    называть: соли угольной кислоты по их химическим форму­лам; ¾    характеризовать: химические свойства угольной кислоты; народнохозяйственное значение карбонатов; ¾    определять: принадлежность угольной кислоты и её солей к оп­ределённым классам неорганических соединений; валентность и степень окисления углерода в уголь­ной кислоте; ¾    составлять: химические формулы карбонатов и гидрокарбона­тов; уравнения химических реакций превращения кар­бонатов в гидрокарбонаты и наоборот; ¾    распознавать опытным путём: карбонат-ион среди других ионов.	Ознакомление с нов.матер.			§29, упр7-10 стр 130-132
44, 45	2	Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.	Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие си­ликатной промышленности. Понятие си­ликатной промышленности.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулы оксида кремния (IV) и кремниевой ки­слоты. Уметь: ¾    называть: оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам; ¾    характеризовать: химические свойства оксида кремния (IV), крем­ниевой кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации; народнохозяйственное значение силикатов; ¾    определять: принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым клас­сам неор­ганических соединений; валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в сили­катах; ¾    составлять: химические формулы силикатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремние­вой кислоты.	Ознакомление с нов.матер.			§30, упр1-9 стр 132-135
					Ознакомление с нов.матер.			§30 упр1,2 стр 135-136
46	1	Практическая работа № 4. «Соединения углерода и кремния».	Правила ТБ. Качественные реакции на ионы.	Уметь: ¾    характеризовать: химические свойства углерода и кремния; ¾    составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода и кремния;  обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами	Практ.раб.			Завершить отчет
47	1	Решение задач по теме «Неметаллы».	Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.	Знать/понимать Теоретический материал, уметь применять их на практике	Решение задач.			Упр1-2 стр 138
48	1	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»	Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.	Знать/понимать Теоретический материал, уметь применять их на практике	Урок коррекции знаний			Тест стр 142-146
49	1	Контрольная работа № 2 по теме: « Неметаллы».	Выявление знаний, умений, степени усвоения знаний по теме.	Знать/понимать Теоретический материал, уметь применять их на практике	Урок проверки знаний			Записи в тетради
Тема № 3. Органические вещества (15 ч.).
50, 51	2ч	Общие представления об органических веществах.	Вещества органические и не­органические. Особенности органических веществ. При­чины многообразия органиче­ских соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение органиче­ской химии.	Знать/понимать: ¾     химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь: ¾    характеризовать: строение атома углерода; связь между составом и строением органических веществ; ¾    определять: валентность и степень окисления углерода в орга­нических соединениях.	Ознакомление с нов.матер.			§31, упр7,10 стр 149-150
52	1	Алканы.	Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулы метана и этана. Уметь: ¾    называть: метан и этан по их химическим формулам; ¾    характеризовать: связь между составом, строением и свойствами ме­тана и этана; химические свойства метана (горение), этана (горе­ние и дегидрирование); ¾    определять: принадлежность метана и этана к предельным уг­леводородам; ¾    составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование); ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с метаном (природным га­зом).	Ознакомление с нов.матер.			§32, упр1-10 стр 150-153
53	1	Алкены.	Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бро­мом). Реакция полимеризации.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулу этилена. Уметь: ¾    называть: этилен по его химической формуле; ¾    характеризовать: связь между составом, строением и свойствами этилена; химические свойства этилена (горение, взаимодей­ствие с водой, бромом); ¾    определять: принадлежность этилена к непредельным углево­дородам; ¾    составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).	Ознакомление с нов.матер.			§33, упр1-8 стр153-155
54	1	Алкины.	Строение молекулы ацетилена. Тройная связь. Химические свойства ацетилена (горение, взаимодействие с  бро­мом).	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулу ацетилена. Уметь: ¾    называть: этин по его химической формуле; ¾    характеризовать: связь между составом, строением и свойствами ацетилена ; химические свойства этилена (горение, взаимодей­ствие бромом); ¾    определять: принадлежность ацетилена к непредельным углево­дородам; ¾    составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства ацетилена (горение, взаимодействие с бромом).	Ознакомление с нов.матер.			§ 34.
55	1	Алкадиены	Строение алкадиенов. Две двойные связи. Химические свойства.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулу алкадиенов. Уметь: ¾    называть: по химической формуле; ¾    характеризовать: связь между составом, строением и свойствами алкадиенов ; химические свойства алкадиенов (горение, взаимодей­ствие бромом); ¾    определять: принадлежность алкадиенов к непредельным углево­дородам; ¾    составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства алкадиенов (горение, взаимодействие с бромом).	Ознакомление с нов.матер.			§ 34.
56	1	Ароматические углеводороды. Бензол.	Строение ароматических углеводородов.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулу бензола. Уметь: ¾    называть: бензол по его химической формуле;	Ознакомление с нов.матер.			§35.
57	1	Спирты.	Спирты – представители ки­слородсодержащих органиче­ских соединений. Физические и химические свойства спир­тов. Физиологическое дейст­вие на организм метанола и этанола.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулы метанола, этанола и глицерина. Уметь: ¾    называть: спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химиче­ским формулам; ¾    характеризовать: связь между составом и свойствами спиртов; химические свойства метанола и этанола (горение); ¾    определять: принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов; ¾    составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение); ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о метаноле и эта­ноле.	Ознакомление с нов.матер.			§ 36, упр1,5,6 стр 155-157
58	1	Альдегиды.	Уксусный альдегид, свойства, применение.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формул альдегидов.	Ознакомление с нов.матер.			§37.
59	1	Карбоновые кислоты. Сложные эфиры.	Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная ки­слота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая ки­слота – представитель жирных карбоновых кислоты.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: формулы уксусной и стеариновой кислот. Уметь: ¾    называть: уксусную и стеариновую кислоту по их химиче­ским формулам; ¾    характеризовать: связь между составом, строением и свойствами ки­слот; химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами); ¾    определять: принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений; ¾    составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими ки­слотами); ¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с уксусной кислотой.	Ознакомление с нов.матер.			§38, упр4,7 стр 158-160
60	1	Жиры.Углеводы.	Жиры в природе и их приме­нение. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в срав­нении), их биологическая роль.	Уметь: ¾    характеризовать: нахождение в природе и применение жиров; состав, физические свойства и применение глю­козы, крахмала и целлюлозы;	Ознакомление с нов.матер.			§39
61	1	Аминокислоты. Белки.	Белки, их строение и биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов.	Уметь: ¾    характеризовать: физические свойства белков и их роль в организме.	Ознакомление с нов.матер.			§40
62	1	Полимеры.	Полимеры. Классификация полимеров. Реакции синтеза полимеров. Структура полимера. Пластмасса. Волокна.	Знать/понимать: ¾     химическую символику: мономер, полимер, структурное звено.	Ознакомление с нов.матер.			§42.
63	1	Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические вещества»	Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.	Знать/понимать Теоретический материал, уметь применять их на практике	Урок коррекции знаний			Упр 1-3 стр171-174
64	1	Контрольная работа № 3  по теме: « Органические вещества».	Выявление знаний, умений, степени усвоения знаний по теме.	Знать/понимать Теоретический материал, уметь применять их на практике	Урок проверки знаний			Тест стр 175-1180
Тема № 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (4 ч.)
65	1	Повторение. ПЗХЭ  и ПСХЭ Д.И.Менделеева.	Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодиче­ская система химических эле­ментов Д.И.Менделеева – гра­фическое ото­бражение Перио­дического закона. Физический смысл номера эле­мента, но­мера периода и номера группы. Закономерности из­менения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и пе­риодической системы химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева	Знать/понимать: ¾    химические понятия: химический элемент, атом; ¾    основные законы химии: Периодический закон. Уметь: ¾    называть: химические элементы по их символам; ¾    объяснять: физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.	Ознакомление с нов.матер.			Записи в тетр.
66	1	Повторение. Строение атома.	Периодиче­ская система химических эле­ментов Д.И.Менделеева – гра­фическое ото­бражение Перио­дического закона. Физический смысл номера эле­мента, но­мера периода и номера группы. Закономерности из­менения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и пе­риодической системы химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева	Знать/понимать: ¾    химические понятия: химический элемент, атом; ¾    основные законы химии: Периодический закон. Уметь: ¾    называть: химические элементы по их символам; ¾    объяснять: физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.	Ознакомление с нов.матер.			Записи в тетр.