Рабочая программа по химии 9 класс

Муниципальное  бюджетное образовательное учреждение

Виткуловская средняя общеобразовательная школа

Сосновского района Нижегородской области

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Учителя химии

Юровой Людмилы Юрьевны

по химии  в 9 классе

2015-2016 учебный год

Пояснительная записка.

Статус документа

Настоящая программа по химии в 9 классе создана на основе нормативных документов:

1.     Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом    Министерства образования РФ № 1089 от 05.03.2004.

2.     Приказ Министерства образования  Нижегородской области №1830 от 31.07.2013г «    О базисном учебном  плане общеобразовательных организаций Нижегородской области на переходный период до 2021 года»

3.     Авторская программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2009.

4.       Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации (Минобрнауки России)  от 31 марта 2014 г. № 253 г. Москва "Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных  к использованию  при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ  начального общего, основного общего, среднего общего образования на 2014-2015 учебный год"

5.     Учебный план МБОУ «МБОУ Виткуловская СОШ  на 2015-2016 уч.г.;

Пояснительная записка.

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2009.).

         Рабочая программа дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов химии с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

      В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).                                        

Основной задачей курса «Химия»  9 класса является подготовка учащихся на уровне требований, предъявляемых обязательным минимумом содержания образования по химии.

Программа выполняет две основные функции:

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной  аттестации учащихся.

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании,  общей стратегии обучения, воспитания  и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих   целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач.

 Задачи учебного предмета «Химия» 9 класс:

При изучении курса химии на базовом уровне в 9 классе большое внимание уделяется её связи с биологией, литературой, пользуясь необычным способом описания веществ или химических процессов. Впервые вводится понятие органической химии. 

Поэтому основными задачами для освоения базового уровня химии за 9 класс являются:

- знакомство и развитие сведений о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов и многих других неметаллов).

- расширение представлений о свойствах важных в народнохозяйственном отношение веществ.

- углубление знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации.  

Место предмета в базисном учебном плане

 Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю. Планирование учебного материала по химии рассчитано на 68 учебных часов (34  учебные недели).

Рабочая программа предусматривает проведение:

 контрольных работ- 3,

практических работ- 6.

Рабочая программа дает распределение учебных часов по разделам курса и конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта.

Формы организации учебного процесса:

·        индивидуальные;

·        групповые;

·        индивидуально-групповые;

·        фронтальные;

·        практикумы.

Формы контроля ЗУН (ов);

·        наблюдение;

·        беседа;

·        фронтальный опрос;

·        опрос в парах;

·        практикум.

Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, кислотные и основные свойства, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

•основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,

Строения органических соединений, теорию строения органических веществ;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

•важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная, уксусная кислоты; щелочи ,аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Учебно-тематический план

Содержание	Количество    часов	Практические работы	Контрольные работы
Повторение основных вопросов курса 8 класса.	6
Металлы.	15		1
Химический практикум.	3	3
Неметаллы.	23		1
Химический практикум.	3	3
Органические вещества.	10		1
Обобщение знаний по химии за курс основной школы.	8
Итого	68	6	3

Содержание тем учебного курса

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. (6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1.Металлы. (15 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

 Химический практикум. (3 часа)

Свойства металлов и их соединений

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА 2. Неметаллы. (23 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Химический практикум.(3 часа)

Свойства неметаллов и их соединений

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 3.Органические соединения. (10 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

ТЕМА 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. (8 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Учебно-методический комплект:

1. Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 9 класс. Москва. Издательский дом

 «Дрофа». 2013 г. Рекомендован МО и науки РФ.

2.     « Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян. –М. : Дрофа, 2009»

3.     Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.:ВАКО, 2007

ИКТ

www.edios.ru – Эйдос- центр дистанционного образования

www.km.ru/educaition - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий».

Тематическое планирование

по химии 9 класс

№ п/п	Тема урока	кол-во часов	дата план	дата факт
	Повторение основных вопросов курса 8 класса.	6
1	Характеристика химических элементов па основе его положения  в ПСХЭ.	1	2.09.
2	Генетические ряды металлов и неметаллов.	1	5.09.
3	Амфотерные оксиды и гидроксиды.	1	9.09.
4	Урок-упражнение по описанию свойств элементов на основании их положения в ПСХЭ..	1	12.09.
5	Периодический закон и ПСХЭ.	1	16.09.
6	Повторение свойства классов соединений в свете ТЭД и ОВР.	1	19.09.
	Металлы.	15
7	Положение металлов в ПСХИ Д.И.Менделеева.	1	23.09.
8	Общие физические свойства металлов.	1	26.09.
9	Сплавы.	1	30.09.
10	Металлы в природе. Общие способы получения металлов.	1	3.10.
11	Общие химические свойства металлов и ряд напряжения.	1	7.10.
12	Общая характеристика щелочных металлов.	1	10.10.
13	Соединения щелочных металлов.	1	14.10.
14	Щелочноземельные металлы.	1	17.10.
15	Соединения щелочноземельных металлов.	1	21.10.
16	Алюминий: строение атома, физические и химические свойства .	1	24.10.
17	Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия.	1	28.10.
18	Железо.	1	31.10.
19	Генетический ряд Fe2+   и   Fe3+.	1	14.11.
20	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»	1	18.11.
21	Контрольная работа №1.	1	21.11.
	Химический практикум.	3
22	Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений»	1	25.11.
23	Практическая работа № 2 «Получение и свойства соединений металлов»	1	28.11.
24	Практическая работа № 3 «Экспериментальные задачи по распознанию и получению веществ»	1	2.12.
	Неметаллы.	23
25	Общая характеристика неметаллов: положение в ПСХЭ, особенности строения атомов, электроотрицательность.	1	5.12.
26	Химические элементы в клетках живых организмов.	1	9.12.
27	Водород.	1	12.12.
28	Общая характеристика галогенов.	1	16.12.
29	Соединения галогенов.	1	19.12.
30	Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.	1	23.12.
31	Кислород	1	26.12.
32	Сера:общая характеристика	1	13.01.
33	Сера в природе. Оксиды серы (IV) и  (VI).	1	16.01.
34	Серная кислота. Получение и изучение серной кислоты.	1	20.01.
35	Азот.	1	23.01.
36	Аммиак.	1	27.01.
37	Соли аммония.	1	30.01.
38	Кислородные соединения азота.	1	3.02.
39	Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.	1	6.02.
40	Фосфор и его соединения	1	10.02.
41	Углерод.	1	13.02.
42	Оксиды углерода (II) и (IV).	1	17.02.
43	Углерод в природе. Карбонаты.	1	20.02.
44	Кремний	1	24.02.
45	Силикатная промышленность.	1	27.02.
46	Обобщение по теме «Неметаллы»	1	2.03.
47	Контрольная работа № 2	1	5.03.
	Химический практикум.	3
48	Практическая работа № 4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»	1	9.03.
49	Практическая работа № 5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода»	1	12.03.
50	Практическая работа № 6. «Получение, собирание и распознавание газов»	1	16.03.
	Органические вещества.	10
51	Предмет органической химии. Теория строения А.М.Бутлерова.	1	19.03.
52	Алканы. Строение молекул метана. Химические свойства и применение алканов.	1	23.03.
53	Строение молекул этилена. Химические свойства этилена.	1	6.04.
54	Понятие о предельных одноосновных спиртах на примере метанола и этанола.	1	9.04.
55	Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.	1	13.04.
56	Одноосновные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.	1	16.04.
57	Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры.	1	20.04.
58	Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации.	1	23.04.
59	Углеводы. Глюкоза. Крахмал и целлюлоза.	1	27.04.
60	Контрольная работа  № 3 по теме «Органические вещества»	1	30.04.
	Обобщение знаний по химии за курс основной школы.	8
61	Периодический закон и ПСХЭ. Строение вещества.	1	4.05.
62	Химические реакции.	1	7.05.
63	Классификация веществ: металлы и неметаллы. Генетические ряды металлов, неметаллов и переходных элементов.	1	11.05.
64	Гидроксиды: основания, кислоты.	1	14.05
65	Cоли.	1	18.05.
66	Итоговое тестирование.	1	21.05.
67	Обобщение знаний по химии за курс основной школы.	1	25.05.
68	Повторение.	1