Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии (8 класс)

Рабочая программа по химии (8 класс)



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Название документа 8тем.планы.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Примерное календарно-тематическое планирование 8 класс (70 часов, 2 часа в неделю)


п/п



Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент

(Д.-демонстрационный, Л.- лабораторный)


Сроки проведения

Домашнее задание

план

факт

1 ЧЕТВЕРТЬ (18 часов)

Введение (5 часов)

1.

Предмет химии. Вещества.

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования хим. элемента. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Д. Коллекции изделий-тел из алюминия и стекла

6.09.


стр. 174-180

2.

Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Техника безопасности.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Правила безопасного обращения с веществами, нагревательными приборами, химической посудой и простейшим оборудованием.

Практическая работа

1

8.09.


§ 1, упр. 3,4,8.

3.

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории химии. Основоположники отечественной химии.

Химические явления и их отличие от физических. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки. Основные законы химии.

Д. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

Помутнение известковой воды.

13.09.


§ 2, упр.2,3; § 3, упр. 5.

4.

Знаки химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

Атомы и молекулы. Химический элемент как вид атомов. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.

Обозначение хим. элементов. Происхождение названий химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы: периоды, группы.


15.09.


§ 4, упр.1,2,5

5.

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы

Химическая формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Проведение расчетов на основе формул массовой доли химического элемента в веществе;

Самостоятельная работа

20.09.


§ 5,упр. 4,6

Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)

1.

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны

Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.


22.09.


§ 6, упр.1,3

2.

Изменение числа протонов в ядре- образование новых химических элементов. Изотопы.

Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента.


27.09.


§ 7, упр. 1-5

3.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20

Характеристика электронов. Понятие о завершенном и незавершенном электронном уровнях.


29.09


§ 8, упр.1,2

4.

Периодическая таблица химических элементов и строение атома.

Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в группах и периодах.

тест

4.10.


§ 9, упр.1

5.

Ионная химическая связь.

Общее представление о строении молекул. Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и атомами неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений.


6.10.


§ 9, упр. 2, 3

6.

Ковалентная неполярная химическая связь.

Схемы образования двухатомных молекул (Н2, Cl2, S2, N2). Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.


11.10.


§ 10, упр. 2-4

7.

Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.

Схемы образования молекул соединений (HCl, H2O, NH3). Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи.


13.10


§ 11, упр. 1-4

8.

Металлическая связь.

Понятие о металлической связи.

тест

18.10.


§ 12, упр. 1-3

9.

Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, видах химической связи.

Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе.


20.10.


Задания в тетради

10.

Атомы химических элементов

Проверка знаний учащихся по теме 1

Контрольная работа № 1

25.10.



Тема 2 Простые вещества ( 7 часов)

1.

Простые вещества- металлы. Аллотропия

Строение атомов металлов, физические свойства металлов – простых веществ. Аллотропия на примере олова.

Д. Коллекция металлов

Образцы белого и серого олова.

27.10.


§13, упр.1,3,4

2.

Простые вещества- неметаллы. Аллотропия

Строение атомов неметаллов, физические свойства неметаллов – простых веществ. Аллотропия на примере кислорода, фосфора, углерода.

Д. Коллекция неметаллов.

1.11.


§ 14, упр. 3,4

3.

Количество вещества.

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро.


3.11.


§ 15, упр. 1,2

2 ЧЕТВЕРТЬ ( 14 часов)

4.

Молярная масса вещества.

Расчет молярных масс по их химическим формулам.


10.11.


§ 15, упр. 3,4

5.

Молярный объем газообразных веществ.

Молярный объем, нормальные условия.

Д. Модель молярного объема газа

15.11.


§ 16, упр. 1-2

  1. 21

6.

Решение задач по теме «Простые вещества»

Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»


17.11.


§ 16

7.

Обобщение и систематизация знаний по теме 2


Самостоятельная работа по теме 2

22.11.



Тема 3. Соединения химических элементов (14 часов)

1.

Степень окисления. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды.

Вещества простые и сложные. Качественный и количественный состав вещества. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул бинарных соединений и определение степени окисления элементов по формулам.

Д. Образцы хлоридов, сульфидов оксидов металлов.

24.11


§ 17,

упр. 1-2

2.

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения

Составление формул, их названия. Расчеты по формулам.

Д. Образцы оксидов.

29.11


§ 18,

упр. 1-6

3.

Основания.

Состав и названия оснований и их классификация.

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикатора.

1.12.


§ 19,

упр. 2-4

4.

Кислоты.

Состав и названия кислот и их классификация

Д. Образцы кислот.

Изменение окраски индикатора.

6.12.


§ 20,

упр. 3-5

5.

Соли как производные кислот и оснований.

Состав и названия солей

Д. Образцы солей кислородосодержащих и бескислородных кислот.

8.12.


§ 21,

табл.5

упр. 1

6.

Соли.

Расчеты по формулам солей


13.12.


§ 21,упр.2,3

7.

Классификация сложных веществ.

Упражнения в составлении формул. Расчеты по формулам соединений.

Самостоятельная работа по теме 3

15.12.



8.

Аморфные и кристаллические вещества. Ионные, атомные, молекулярные и металлические решетки.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений.

Д. Модели кристаллических решеток.

20.12.


§ 22, упр. 1,4,5

9.

Чистые вещества и смеси.

Вещество и его агрегатные состояния. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси разного агрегатного состояния: воздух, природный газ, нефть, природные воды, растворы.

Понятия о чистом веществе и смеси, их отличия.

Д. Различные образцы смесей.

Дистилляция воды.

Разделение смеси с помощью делительной воронки.

22.12.


§ 23, упр. 1,2,4

10.

Массовая и объемная доля компонентов в смеси

Вычисление доли компонента в смеси и расчет массы или объема вещества в смеси по его доле.


26.12.


§ 24,

упр. 1-3

3 ЧЕТВЕРТЬ ( 20часов)

11.

Расчеты, связанные с понятием «массовая доля» ()

Решение задач и упражнений на расчет доли.


11.01.


§ 24,

упр. 4-7

12

«Приготовление раствора сахара, с определенной массовой долей сахара в растворе»

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Практическая работа № 2




13.

Обобщение и систематизация знаний по теме 3



13.01.


Стр. 117

14

Соединения химических элементов

Контроль знаний учащихся по теме 3

Контрольная работа № 2

18.01.



Тема 4 Изменения, происходящие с веществами (12 часов)

1.

Физические явления.

Способы очистки веществ, основанные на физических свойствах. Способы разделения смесей.

Д. Плавление парафина.

Л. сравнение скорости испарения воды и спирта с фильтровальной бумаги

20.01.


§ 25,

упр. 2-4

2

«Очистка загрязненной поваренной соли».

Выполнение простейших способов разделения смеси с соблюдением ТБ. Разделение смесей. Очистка вещества.

Практическая работа № 3

25.01.


Стр.115-116

3.

Химические реакции.

Химическая реакция. Условия возникновения и признаки протекания химических реакций.

Реакции горения. Экзо- и эндотермические реакции.

Д. Взаимодействие НСl c CaCO3, получение Cu(OH)2,взаимодействие CuSO4 с Fe

27.01.


§ 26,

упр. 1-4


4.

Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. Реакции разложения

Химическое уравнение как условная запись химической реакции с помощью химических формул. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; наличию и отсутствию катализатора, поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций.

Разложение нитрата калия

Разложение перманганата калия

1.02.


§ 26, упр. 3


5.

Реакции соединения

Сущность реакции соединения


3.02.


§ 29,упр.1

§ 30, упр.2

6.

Реакции замещения.

Сущность реакций замещения


Д. Взаимодействие щелочных металлов с водой, цинка с раствором кислоты.

Л. Взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей

8.02.


§ 31,упр.2,3

7.

Реакции обмена. Вода.

Сущность реакции обмена. Реакция нейтрализации. Свойства воды.


Д. Взаимодействие щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот.

Л. Взаимодействие H2SO4 с BaCl2, HCl с NaOH.

10.02.


§ 32, упр. 3,4

8.

Признаки химических реакций

Проведение опытов с соблюдением ТБ

Практическая работа № 4

15.02.


§ 33,

Стр.113-114

9.

Расчеты по химическим уравнениям.

Проведение расчетов на основе уравнений реакций: количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.


17.02.


§ 28 задачи 1-3

10.

Расчеты по химическим уравнениям.

Решение задач


22.02.


§ 28 задачи 4,5

11.

Обобщение и систематизация знаний по теме 4

Подготовка к контрольной работе


24.02.


§ 28-32

12.

Изменения, происходящие с веществами.

Контроль знаний учащихся по теме 4

Контрольная работа № 3

1.03



Тема 5. Раствореиие. Растворы. Свойства растворов электролитов (22 час)

1.

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

Растворы. Гидраты. Насыщенные, ненасыщенные растворы.

Д.Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли.

Л.растворение безводного сульфата меди в воде.

3.03.


§ 34, упр.1,3

2.

Электролитическая диссоциация.

Электролитическая диссоциация веществ в процессе растворения. Электролиты, неэлектролиты. Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты.

Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

10.03.


§ 35, упр.1-4

3.

Основные положения теории электролитической диссоциации

Ионы. Свойства ионов. Основные положения ТЭД. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация щелочей, солей и кислот.


15.03.


§ 36, упр. 3-5

4.

Ионные уравнения реакций.

Реакции обмена, идущие до конца. Таблица растворимости.

Л. Примеры реакций, идущих до конца.

17.03.


§ 37, упр.5

5.

Кислоты в свете ТЭД, их классификация.

Определение, классификация кислот.


22.03.


§ 38, упр. 3,4

4 ЧЕТВЕРТЬ ( 18 часов)

6.

Свойства кислот в свете ТЭД

Химические свойства кислот.

Л. Химические свойства на примере HCl

5.04.


§ 38, упр. 1,2,5

7.

Основания в свете ТЭД

Определение, классификация, химические свойства.

Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Д. Взаимодействие CO2 и NaOH

Разложение Cu(OH)2

7.04.


§ 39,

упр. 1-5

8.

Оксиды.

Состав, классификация, свойства кислотных и основных оксидов.

Л. Изучение свойств CaO и CO2

12.04.


§ 40,

упр. 1-3

9.

Соли в свете ТЭД, и их свойства.

Определение солей, химические свойства.


14.04.


§ 41,

упр. 1,2,5

10.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Генетические ряды металлов и неметаллов.


19.04.


§ 42,

упр. 2,3

11.

Свойства растворов электролитов.

Проведение опытов с соблюдением ТБ

Практическая работа № 5

21.04.


стр.240-241

12.

Обобщение и систематизация знаний по теме

Подготовка к контрольной работе.


26.04.


упр.4,стр 228

13.

Свойства растворов электролитов.

Контроль знаний учащихся по теме 5

Контрольная работа № 4

28.04.



14.

Классификация химических реакций

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; постоянству или изменению степеней окисления атомов химических элементов; наличию и отсутствию катализатора, поглощению или выделению энергии.


3.05.


§ 43,

упр. 1-2

15

Окислительно-восстановительные реакции.

Понятие о валентности и степени окисления. Окислитель, восстановитель. Окисление, восстановление.


5.05.


§ 43,

упр. 4

16.

Упражнения в составлении ОВР.

Составление уравнений методом электронного баланса


10.05.


§ 43,

упр. 7,8

17

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.

Характеристика свойств веществ в свете ОВР.


12.05.


упр.5,6

18.

Обобщение и систематизация знаний по теме «ОВР»

Выполнение упражнений. Учет и контроль знаний по теме

Самостоятельная работа по теме «ОВР»

17.05.



19.

Решение расчетных задач.

Решение расчетных задач.


19.05.


Упр.3

20.

Человек в мире веществ: материалы и химические процессы

Химическая картина мира.


24.05.


Записи в тетради

21.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни..

Соблюдение инструкций по применению приобретенных товаров.


26.05.


Записи в тетради

22

Повторение Свойства основных классов неорганических веществ



31.05




Название документа поясн записка8.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

8 класс

Рабочая программа


Пояснительная записка

Часов всего ___70_____, в неделю 2_

Рабочая программа по химии составлена на основе:

  • Федерального Закона «Об образовании в РФ» от 29.12.2012 г. ФЗ-№ 273,

  • Федерального компонента государственного образовательного стандарта общего образования (утвержден приказом Минобразования РФ № 1089 от 5 марта 2004 года),

  • Федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования (утвержден приказом Минобразования РФ от 09.03.2004 № 1312),

  • Программы «Курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений»

  • авторская программа курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2007.)

  • учебника для общеобразовательных учреждений Габриелян О. С., Химия учебник для 8 класса М.: Дрофа, 2008г

  • в соответствии с учебным планом и образовательной программой МАОУ «Гимназия №139» Приволжского района г. Казани на 2014-2015 учебный год.


Цели курса:

усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



 В процессе разработки учебной рабочей программы в вышеуказанную авторскую программу О.С. Габриеляна внесены следующие изменения:

Увеличено число часов на изучение следующих тем:

Введение – 5 вместо 4

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами 12 вместо 10

Эти темы являются наиболее важными в курсе неорганической химии. Дополнительное время будет потрачено на отработку умений обучающихся составлению формул и написанию уравнений химических реакций

Сокращено число практических работ. Не предполагается проведение следующих практических работ: Тема 2. Простые вещества «Анализ почвы и воды»

Сокращение числа практических работ в данной рабочей учебной программе по отношению к авторской не помешает учащимся выйти на уровень требований стандарта в части достижения требований к уровню подготовки выпускников.

Данная рабочая учебная программа реализуется при использовании в соответствии с Образовательной программой учреждения учебно-методического комплекта О.С. Габриеляна.





Методический блок


Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

В качестве технологии обучения по данной рабочей учебной программе используется традиционная технология.

В рамках традиционной технологии применяются частные методы следующих педтехнологий:

- технологии развития критического мышления через чтение и письмо

- компьютерных технологий (создания презентаций POWER POINT по некоторым темам курса ,использование CD-дисков по предмету;

- технологии проектной деятельности (создание информационных проектов).

При обучении учащихся по данной рабочей учебной программе используются следующие общие формы обучения:

индивидуальная (консультации); групповая (учащиеся работают в группах, создаваемых на различных основах: по темпу усвоения – при изучении нового материала, по уровню учебных достижений – на обобщающих по теме уроках);

фронтальная (работа учителя сразу со всем классом в едином темпе с общими задачами);

парная (взаимодействие между двумя учениками с целью осуществления взаимоконтроля).

Данная программа предусматривает установление межпредметных связей с некоторыми предметами, изучаемыми в 8 классе: устанавливаются межпредметные связи при изучении физических свойств неорганических соединений соединений, при изучении строения атома – с физикой; при изучении вопросов применения неорганических соединений и их физиологического действия на организм – с биологией; при решении расчетных задач – с математикой. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

При реализации данной рабочей учебной программы применяется классно – урочная система обучения. Таким образом, основной формой организации учебного процесса является урок. Кроме урока, используется ряд других организационных форм обучения:

- лекции с использованием презентаций по теме или материалов CD-дисков по неорганической химии;

- домашняя самостоятельная работа (включает работу с текстом учебника и дополнительной литературой для учащихся, выполнение упражнений и решение расчетных задач разной сложности по индивидуальным карточкам).

Система контроля по курсу 8 класса включает защиту 5 практических работ, проведение самостоятельных работ и 4 контрольных работ. Для отработки навыков составления формул неорганических веществ, названия веществ по систематической номенклатуре, а также составления уравнений химических реакций с участием неорганических веществ, применяются дидактические карточки, которые также могут использоваться для оперативного контроля.












Годовой календарный график

текущего контроля по химии

8 класс,

учитель Аблямитова Татьяна Алексеевна


п\п


Раздел, тема

Всего

час

Всего

час

В том числе

Форма

контроля

тема

практические

работы,

тема

1

Введение. Первоначальные химические понятия

5 часов


2.09-14.09

14.09. самостоятельная работа

Пр.р. №1

«Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Техника безопасности»

2

Тема 1.Атомы химических элементов

10


16.06.-19.10

К.р.№1

Атомы химических элементов


-

3

Тема 2. Простые вещества

7


23.10-23.11

Сам. работа

-

4

Тема 3. Соединения химических элементов

14


25.11.-20.01.

К.р. №2

Соединения химических элементов

Пр.р .№2

«Приготовление раствора сахара, с определенной массовой долей сахара в растворе»

5

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

12


25.01-3.03.

К.р.№ 3

Изменения, происходящие с веществами.

Пр.р. № 3

«Очистка загрязненной поваренной соли».

Пр.р. № 4

«Признаки химических реакций»

6

Тема 5. Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов

22


10.03-31.05

К.р. № 4

Свойства растворов электролитов

Пр.р. № 5

«Свойства растворов электролитов»


Итого

70


4

5

















ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ИЗУЧЕНИЯ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

В результате изучения химии ученик 8 класса должен

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.










КРИТЕРИИ И НОРМЫ  ОЦЕНКИ  РЕЗУЛЬТАТА ОСВОЕНИЯ


ОЦЕНКА УСТНОГО ОТВЕТА

Отметка «5»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.


ОЦЕНКА КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Отметка «5»: ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна  существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.


ОЦЕНКА УМЕНИЙ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и  решении.


ОЦЕНКА ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ УМЕНИЙ

Отметка «5»:работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена  правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена  правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена   существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки  в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с  веществами.  








Учебно-методический комплект и дополнительная литература

1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2005.

2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа,2008.

3 Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2008.

4. Габриелян О. С., Яшу нова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2009.

5Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.


Литература для учителя

- основная:

  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2008.

  2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2004.

  3. Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и проверочные работы по химии. 8 класс – М.: Дрофа, 2008.

  4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа,2008.

5. Поурочное планирование по химии . к учебнику О.С.Габриелян М. 2006г

- дополнительная:

  1. Буцкус П.Ф. Книга для чтения по неорганической химии – М.: Просвещение, 200о

  2. Павлова Н.С. Химия. 8 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.

  3. Зайцев О.С. . Разноуповневые задания по курсу химии для 8 класса (Тесты и проверочные задания). – Москва 1998.

4.CD-ROM диски

  • 1С:репетитор – химия

  • Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 кл

  • Электронный учебник для подготовки к ЕГЭ

  • неорганическая химия 8-9кл

  • Мультимедийный курс на CD-ROM Химия 7-11 класс

5.Химические Интернет-ресурсы (химоза, занимательная химия ,ЕГЭ сеть творческих учителей, открытый класс , сайт Баженова)

Литература для учащихся

- основная:

  1. Габриелян О. С.,Химия учебник для 8 класса М.: Дрофа, 2008г

  2. Габриелян О. С., Яшу нова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2009.

  3. Химия. Сборник задач 8-9 класс. – М.: Просвещение, 2001.

  4. Пак М. Алгоритмы в обучении химии


- дополнительная:

  1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Петербург: Трион, 1998.

2.Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, химоза, занимательная химия



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 13.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров120
Номер материала ДВ-334296
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх