Рабочая программа по химии (8 класс)

                       Примерное календарно-тематическое планирование 8 класс (70 часов, 2 часа в неделю)

№ п/п	№	Тема урока	Изучаемые вопросы	Эксперимент (Д.-демонстрационный, Л.- лабораторный)	Сроки проведения		Домашнее задание
					план	факт
1 ЧЕТВЕРТЬ  (18 часов)
Введение (5 часов)
1.	1.	Предмет химии. Вещества.	Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования хим. элемента. Понятие о химическом анализе и синтезе.	Д. Коллекции изделий-тел из алюминия и стекла	6.09.		стр. 174-180
2.	2.	Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Техника безопасности.	Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Правила безопасного обращения с веществами, нагревательными приборами, химической посудой и простейшим оборудованием.	Практическая работа № 1	8.09.		§ 1, упр. 3,4,8.
3.	3.	Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории химии. Основоположники отечественной химии.	Химические явления и их отличие от физических. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки. Основные законы химии.	Д. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором. Помутнение известковой воды.	13.09.		§ 2, упр.2,3; § 3, упр. 5.
4.	4.	Знаки химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.	Атомы и молекулы. Химический элемент как вид атомов. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Обозначение хим. элементов. Происхождение названий химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы: периоды, группы.		15.09.		§ 4, упр.1,2,5
5.	5.	Химические формулы.  Относительные атомная и молекулярная массы	Химическая формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Проведение расчетов на основе формул массовой доли химического элемента в веществе;	Самостоятельная работа	20.09.		§ 5,упр. 4,6
Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)
6.	1.	Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны	Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.		22.09.		§ 6, упр.1,3
7.	2.	Изменение числа протонов в ядре- образование новых химических элементов. Изотопы.	Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента.		27.09.		§ 7, упр. 1-5
8.	3.	Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20	Характеристика электронов. Понятие о завершенном и незавершенном электронном уровнях.		29.09		§ 8, упр.1,2
9.	4.	Периодическая таблица химических элементов и строение атома.	Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в группах и периодах.	тест	4.10.		§ 9, упр.1
10.	5.	Ионная химическая связь.	Общее представление о строении молекул. Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и атомами неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений.		6.10.		§ 9, упр. 2, 3
11.	6.	Ковалентная неполярная химическая связь.	Схемы образования двухатомных молекул (Н2, Cl2, S2, N2). Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.		11.10.		§ 10, упр. 2-4
12.	7.	Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.	Схемы образования молекул соединений (HCl, H2O, NH3). Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи.		13.10		§ 11, упр. 1-4
13.	8.	Металлическая связь.	Понятие о металлической связи.	тест	18.10.		§ 12, упр. 1-3
14.	9.	Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, видах химической связи.	Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе.		20.10.		Задания в тетради
15.	10.	Атомы химических элементов	Проверка знаний учащихся по теме 1	Контрольная работа № 1	25.10.
Тема 2 Простые вещества ( 7 часов)
16.	1.	Простые вещества- металлы. Аллотропия	Строение атомов металлов, физические свойства металлов – простых веществ. Аллотропия на примере олова.	Д. Коллекция металлов Образцы белого и серого олова.	27.10.		§13, упр.1,3,4
17.	2.	Простые вещества- неметаллы. Аллотропия	Строение атомов неметаллов, физические свойства неметаллов – простых веществ. Аллотропия на примере кислорода, фосфора, углерода.	Д. Коллекция неметаллов.	1.11.		§ 14, упр. 3,4
18.	3.	Количество вещества.	Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро.		3.11.		§ 15, упр. 1,2
2 ЧЕТВЕРТЬ ( 14 часов)
19.	4.	Молярная масса вещества.	Расчет молярных масс по их химическим формулам.		10.11.		§ 15, упр. 3,4
20.	5.	Молярный объем газообразных веществ.	Молярный объем, нормальные условия.	Д. Модель молярного объема газа	15.11.		§ 16, упр. 1-2
21.  21	6.	Решение задач по теме «Простые вещества»	Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»		17.11.		§ 16
22.	7.	Обобщение и систематизация знаний по теме 2		Самостоятельная работа по теме 2	22.11.
Тема 3. Соединения химических элементов (14 часов)
23.	1.	Степень окисления. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды.	Вещества простые и сложные. Качественный и количественный состав вещества. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул бинарных соединений и определение степени окисления элементов по формулам.	Д. Образцы хлоридов, сульфидов оксидов металлов.	24.11		§ 17, упр. 1-2
24.	2.	Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения	Составление формул, их названия. Расчеты по формулам.	Д. Образцы оксидов.	29.11		§ 18, упр. 1-6
25.	3.	Основания.	Состав и названия оснований и их классификация.	Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикатора.	1.12.		§ 19, упр. 2-4
26.	4.	Кислоты.	Состав и названия кислот и их классификация	Д. Образцы кислот. Изменение окраски индикатора.	6.12.		§ 20, упр. 3-5
27.	5.	Соли как производные кислот и оснований.	Состав и названия солей	Д.  Образцы солей кислородосодержащих и бескислородных кислот.	8.12.		§ 21, табл.5 упр. 1
28.	6.	Соли.	Расчеты по формулам солей		13.12.		§ 21,упр.2,3
29.	7.	Классификация сложных веществ.	Упражнения в составлении формул. Расчеты по формулам соединений.	Самостоятельная работа по теме 3	15.12.
30.	8.	Аморфные и кристаллические вещества. Ионные, атомные, молекулярные и металлические решетки.	Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений.	Д. Модели кристаллических решеток.	20.12.		§ 22, упр. 1,4,5
31.	9.	Чистые вещества и смеси.	Вещество и его агрегатные состояния. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси разного агрегатного состояния: воздух, природный газ, нефть, природные воды, растворы. Понятия о чистом веществе и смеси, их отличия.	Д. Различные образцы смесей. Дистилляция воды. Разделение смеси с помощью делительной воронки.	22.12.		§ 23, упр. 1,2,4
32.	10.	Массовая и объемная доля компонентов в смеси	Вычисление доли компонента в смеси и расчет массы или объема вещества в смеси по его доле.		26.12.		§ 24, упр. 1-3
3 ЧЕТВЕРТЬ ( 20часов)
33.	11.	Расчеты, связанные с понятием «массовая доля» (w)	Решение задач и упражнений на расчет доли.		11.01.		§ 24, упр. 4-7
34.	12	«Приготовление раствора сахара, с определенной массовой долей сахара в растворе»	Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества	Практическая работа № 2
35.	13.	Обобщение и систематизация знаний по теме 3			13.01.		Стр. 117
36.	14	Соединения химических элементов	Контроль знаний учащихся по теме 3	Контрольная работа № 2	18.01.
Тема 4 Изменения, происходящие с веществами (12 часов)
37.	1.	Физические явления.	Способы очистки веществ, основанные на физических свойствах. Способы разделения смесей.	Д. Плавление парафина. Л. сравнение скорости испарения воды и спирта с фильтровальной бумаги	20.01.		§ 25, упр. 2-4
38.	2	«Очистка загрязненной поваренной соли».	Выполнение простейших способов разделения смеси с соблюдением ТБ. Разделение смесей. Очистка вещества.	Практическая работа № 3	25.01.		Стр.115-116
39.	3.	Химические реакции.	Химическая реакция. Условия возникновения и признаки протекания химических реакций.  Реакции горения. Экзо- и эндотермические реакции.	Д. Взаимодействие НСl c CaCO3, получение Cu(OH)2,взаимодействие CuSO4 с Fe	27.01.		§ 26, упр. 1-4
40.	4.	Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. Реакции разложения	Химическое уравнение как условная запись химической реакции с помощью химических формул. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; наличию и отсутствию катализатора, поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций.	Разложение нитрата  калия Разложение перманганата калия	1.02.		§ 26, упр. 3
41.	5.	Реакции соединения	Сущность реакции соединения		3.02.		§ 29,упр.1 § 30, упр.2
42.	6.	Реакции замещения.	Сущность реакций замещения	Д. Взаимодействие щелочных металлов с водой, цинка с раствором кислоты. Л. Взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей	8.02.		§ 31,упр.2,3
43.	7.	Реакции обмена. Вода.	Сущность реакции обмена. Реакция нейтрализации. Свойства воды.	Д.  Взаимодействие щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот. Л. Взаимодействие H2SO4  с BaCl2, HCl с NaOH.	10.02.		§ 32, упр. 3,4
44.	8.	Признаки химических реакций	Проведение опытов с соблюдением ТБ	Практическая работа № 4	15.02.		§ 33, Стр.113-114
45.	9.	Расчеты по химическим уравнениям.	Проведение расчетов на основе уравнений реакций: количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.		17.02.		§ 28 задачи 1-3
46.	10.	Расчеты по химическим уравнениям.	Решение задач		22.02.		§ 28 задачи 4,5
47.	11.	Обобщение и систематизация знаний по теме 4	Подготовка к контрольной работе		24.02.		§ 28-32
48.	12.	Изменения, происходящие с веществами.	Контроль знаний учащихся по теме 4	Контрольная работа № 3	1.03
Тема 5.  Раствореиие. Растворы. Свойства растворов электролитов (22 час)
49.	1.	Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.	Растворы. Гидраты. Насыщенные, ненасыщенные растворы.	Д.Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли. Л.растворение безводного сульфата меди  в воде.	3.03.		§ 34, упр.1,3
50.	2.	Электролитическая диссоциация.	Электролитическая диссоциация веществ в процессе растворения. Электролиты, неэлектролиты. Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты.	Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.	10.03.		§ 35, упр.1-4
51.	3.	Основные положения теории электролитической диссоциации	Ионы. Свойства ионов. Основные положения ТЭД. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация щелочей, солей и кислот.		15.03.		§ 36, упр. 3-5
52.	4.	Ионные уравнения реакций.	Реакции обмена, идущие до конца. Таблица растворимости.	Л. Примеры реакций, идущих до конца.	17.03.		§ 37, упр.5
53.	5.	Кислоты в свете ТЭД, их классификация.	Определение, классификация кислот.		22.03.		§ 38, упр. 3,4
4 ЧЕТВЕРТЬ ( 18 часов)
54.	6.	Свойства кислот в свете ТЭД	Химические свойства кислот.	Л. Химические свойства на примере HCl	5.04.		§ 38, упр. 1,2,5
55.	7.	Основания в свете ТЭД	Определение, классификация, химические свойства. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.	Д. Взаимодействие CO2 и NaOH Разложение Cu(OH)2	7.04.		§ 39,  упр. 1-5
56.	8.	Оксиды.	Состав, классификация, свойства кислотных и основных оксидов.	Л. Изучение свойств CaO и CO2	12.04.		§ 40, упр. 1-3
57.	9.	Соли в свете ТЭД, и их свойства.	Определение солей, химические свойства.		14.04.		§ 41, упр. 1,2,5
58.	10.	Генетическая связь между классами неорганических соединений.	Генетические ряды металлов и неметаллов.		19.04.		§ 42, упр. 2,3
59.	11.	Свойства растворов электролитов.	Проведение опытов с соблюдением ТБ	Практическая работа № 5	21.04.		стр.240-241
60.	12.	Обобщение и систематизация знаний по теме	Подготовка к контрольной работе.		26.04.		упр.4,стр 228
61.	13.	Свойства растворов электролитов.	Контроль знаний учащихся по теме 5	Контрольная работа № 4	28.04.
62.	14.	Классификация химических реакций	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; постоянству или изменению степеней окисления атомов химических элементов; наличию и отсутствию катализатора, поглощению или выделению энергии.		3.05.		§ 43, упр. 1-2
63.	15	Окислительно-восстановительные реакции.	Понятие о валентности и степени окисления. Окислитель, восстановитель. Окисление, восстановление.		5.05.		§ 43, упр. 4
64.	16.	Упражнения в составлении ОВР.	Составление уравнений методом электронного баланса		10.05.		§ 43, упр. 7,8
65.	17	Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.	Характеристика свойств веществ в свете ОВР.		12.05.		упр.5,6
66.	18.	Обобщение и систематизация знаний по теме «ОВР»	Выполнение упражнений. Учет и контроль знаний по теме	Самостоятельная работа по теме «ОВР»	17.05.
67.	19.	Решение расчетных задач.	Решение расчетных задач.		19.05.		Упр.3
68.	20.	Человек в мире веществ: материалы и химические процессы	Химическая картина мира.		24.05.		Записи в тетради
69.	21.	Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни..	Соблюдение инструкций по применению приобретенных товаров.		26.05.		Записи в тетради
70.	22	Повторение Свойства основных классов неорганических веществ			31.05

8 класс

Рабочая программа

Пояснительная записка

Часов всего  ___70_____, в неделю    2_

Рабочая программа по химии составлена на основе:

·         Федерального Закона «Об образовании в РФ» от 29.12.2012 г. ФЗ-№ 273,

·         Федерального компонента государственного образовательного стандарта общего образования (утвержден приказом Минобразования РФ № 1089 от 5 марта 2004 года),

·         Федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования (утвержден приказом Минобразования РФ от 09.03.2004 № 1312),

·         Программы «Курса химии для  8 – 11 классов общеобразовательных учреждений»

·         авторская программа курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна  (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2007.)

·          учебника для общеобразовательных учреждений Габриелян О. С., Химия учебник для 8 класса М.: Дрофа, 2008г

·         в соответствии с учебным планом и образовательной программой МАОУ «Гимназия №139» Приволжского района г. Казани на 2014-2015 учебный год.

Цели курса:

усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 В процессе разработки учебной рабочей программы в вышеуказанную авторскую программу  О.С. Габриеляна внесены следующие изменения:

Увеличено число часов на изучение следующих тем:

Введение – 5 вместо 4

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами 12 вместо 10

Эти темы являются наиболее важными в курсе неорганической химии. Дополнительное время будет потрачено на отработку умений обучающихся составлению формул и написанию уравнений химических реакций

Сокращено число практических работ. Не предполагается проведение следующих практических работ: Тема 2. Простые вещества «Анализ почвы и воды»

Сокращение числа практических работ в данной рабочей учебной программе по отношению к авторской не помешает учащимся выйти на уровень требований стандарта в части  достижения требований к уровню подготовки выпускников.

Данная рабочая учебная программа реализуется при использовании в соответствии с Образовательной программой учреждения учебно-методического комплекта О.С. Габриеляна.

Методический блок

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

В качестве технологии обучения по данной рабочей учебной программе используется традиционная технология.

В рамках традиционной технологии применяются частные методы следующих педтехнологий:

- технологии развития критического мышления через чтение и письмо

- компьютерных технологий (создания презентаций POWER POINT по некоторым темам курса ,использование CD-дисков по предмету;

 - технологии проектной деятельности (создание информационных проектов).

При обучении учащихся по данной рабочей учебной программе используются следующие общие формы обучения:

индивидуальная (консультации); групповая (учащиеся работают в группах, создаваемых на различных основах: по темпу усвоения – при изучении нового материала, по уровню  учебных достижений – на обобщающих по теме  уроках);

фронтальная (работа учителя сразу со всем классом в едином темпе с общими задачами);

парная (взаимодействие между двумя учениками с целью осуществления взаимоконтроля).

Данная программа предусматривает установление межпредметных связей с некоторыми предметами, изучаемыми в 8 классе: устанавливаются межпредметные связи при изучении физических свойств  неорганических соединений соединений, при изучении строения атома – с физикой; при изучении вопросов применения неорганических соединений и их физиологического действия на организм – с биологией; при решении расчетных задач – с математикой. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

При реализации данной рабочей учебной программы  применяется классно – урочная система обучения. Таким образом, основной формой организации учебного процесса является урок. Кроме урока, используется ряд других организационных форм обучения:

- лекции с использованием презентаций по теме или материалов CD-дисков по неорганической химии;

- домашняя самостоятельная работа (включает работу с текстом учебника и дополнительной литературой для учащихся, выполнение упражнений и решение расчетных задач  разной сложности по индивидуальным карточкам).

Система контроля по курсу 8 класса включает защиту 5 практических работ, проведение самостоятельных работ и 4 контрольных работ.  Для  отработки навыков составления формул неорганических веществ, названия веществ по систематической номенклатуре, а также составления уравнений химических реакций с участием неорганических веществ,  применяются дидактические карточки, которые также могут использоваться для оперативного контроля.

Годовой календарный график

текущего контроля по химии

8 класс,

учитель Аблямитова Татьяна Алексеевна

№ п\п	Раздел, тема	Всего час	Всего час	В том числе
				Форма контроля  тема	практические работы, тема
1	Введение. Первоначальные химические понятия	5 часов	2.09-14.09	14.09. самостоятельная работа	Пр.р.  №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Техника безопасности»
2	Тема 1.Атомы химических элементов	10	16.06.-19.10	К.р.№1 Атомы химических элементов	-
3	Тема 2. Простые вещества	7	23.10-23.11	Сам. работа	-
4	Тема 3. Соединения химических элементов	14	25.11.-20.01.	К.р. №2 Соединения химических элементов	Пр.р .№2 «Приготовление раствора сахара, с определенной массовой долей сахара в растворе»
5	Тема 4. Изменения, происходящие с веществами	12	25.01-3.03.	К.р.№ 3 Изменения, происходящие с веществами.	Пр.р. № 3 «Очистка загрязненной поваренной соли». Пр.р. № 4 «Признаки химических реакций»
6	Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	22	10.03-31.05	К.р. № 4 Свойства растворов электролитов	Пр.р. № 5 «Свойства растворов электролитов»
	Итого	70		4	5

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ИЗУЧЕНИЯ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

В результате изучения химии ученик 8 класса должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ  ОЦЕНКИ  РЕЗУЛЬТАТА ОСВОЕНИЯ

ОЦЕНКА УСТНОГО ОТВЕТА

Отметка «5»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

ОЦЕНКА КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Отметка «5»: ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна  существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

ОЦЕНКА УМЕНИЙ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и  решении.

ОЦЕНКА ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ УМЕНИЙ

Отметка «5»:работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена  правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена  правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена   существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки  в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с  веществами.  

Учебно-методический комплект и дополнительная литература

1. Габриелян О. С.,  Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2005.

2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа,2008.

3 Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2008.

4. Габриелян О. С., Яшу нова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2009.

5Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия  в  тестах,   задачах,   упражнениях.   8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.

Литература для учителя

- основная:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2008.

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2004.

3. Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др.  Контрольные и проверочные работы по химии. 8 класс – М.: Дрофа, 2008.

4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа,2008.

                      5. Поурочное планирование по химии . к учебнику О.С.Габриелян  М. 2006г

- дополнительная:

1. Буцкус П.Ф. Книга для  чтения по неорганической химии – М.: Просвещение, 200о

2. Павлова Н.С. Химия. 8 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.

3. Зайцев О.С. . Разноуповневые задания по курсу химии для 8 класса  (Тесты и проверочные задания). – Москва  1998.

4.CD-ROM диски

·         1С:репетитор – химия

·         Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 кл

·         Электронный учебник для подготовки к ЕГЭ

·         неорганическая химия 8-9кл

·         Мультимедийный курс на CD-ROM   Химия 7-11 класс

                   5.Химические Интернет-ресурсы (химоза, занимательная химия ,ЕГЭ сеть творческих учителей, открытый класс , сайт Баженова)

Литература для учащихся

- основная:

1.      Габриелян О. С.,Химия учебник для 8 класса М.: Дрофа, 2008г

2.      Габриелян О. С., Яшу нова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2009.

3.      Химия. Сборник задач 8-9 класс. – М.: Просвещение, 2001.

4.      Пак М. Алгоритмы в обучении химии

- дополнительная:

1.    Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Петербург: Трион, 1998.

2.Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, химоза, занимательная химия