Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8 класс

библиотека
материалов


I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе нормативных документов:

  • Учебного плана МБОУ СОШ с.Мичурино на 2015 – 2016 учебный год

  • Авторской программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна.

  • Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования от 5 марта 2004 г.

  • Примерной программы по химии основного общего образования.

Календарно-тематический план ориентирован на использование учебно-методичекого комплекта:

  1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.

  2. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011.

  3. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2007.

  4. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 – 9 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2011.

  5. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2011.

  6. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8». – М.: Дрофа, 2011.

  7. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8». – М.: Дрофа, 2010.

Количество часов по плану:

в неделю – 3 ч (2 ч федеральный компонент и 1 ч школьный компонент);

всего – 105 ч;

контрольные работы – 6 ч.

Главной целью образования является развитие ребенка как компетентной личности путем включения его в различные виды ценностной человеческой деятельности: учеба, познания, коммуникация, профессионально-трудовой выбор, личностное саморазвитие, ценностные ориентации, поиск смыслов жизнедеятельности. С этих позиций обучение рассматривается как процесс овладения не только определенной суммой знаний и системой соответствующих умений и навыков, но и как процесс овладения компетенциями. Это определило цель обучения химии:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Задачи обучения:

- формирование знаний основ науки, важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;

- развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;

- развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

Контроль знаний осуществляется посредством фронтального опроса, тестирования, письменных опросов. Промежуточная аттестация проводится в форме письменных и проверочных работ, взаимоконтроля.

II. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

п/п

Наименование разделов и тем

Всего часов

Лабораторные опыты

Демонстрации

Контрольные работы

Экскурсии

Практические работы

Примечание


Введение

8


3



2


Атомы химических элементов

13


2

1




Простые вещества

9


6

1




Соединения химических элементов

18

2

8

1


2


Изменения, происходящие с веществами

14

5

16

1


1


Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

30

6

11

1


4


Портретная галерея великих химиков

10



1

4



Резерв

3







Итого

105

13

46

6

4

9






III. ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

урока

Тема урока

Эксперимент

(Д – демонстрационный,

Л – лабораторный)

Дата


Введение (8 уроков)



Предмет химии. Вещества. (§1)

Д. Коллекции изделий – тел из алюминия и стекла.


Предмет химии. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. (§2)

Д. 1. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

2. Помутнение «известковой воды» при пропускании через неё углекислого газа.


Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники отечественной химии. (§3)



Практическая работа №1. «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»



Практическая работа №2. «Наблюдение за горящей свечой»



Знаки (символы) химических элементов. (§4)



Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. (§4)



Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении. (§5)




Тема 1. Атомы химических элементов (13 уроков)



Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. (§6)



Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов. (§7)

Д. Модели атомов химических элементов.


Электроны. Строение электронных оболочек атомов. (§8)

Д. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.


Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 – 20. (§8)



Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по периодам и группам. (§9)



Ионная химическая связь. (§9)



Ковалентная неполярная химическая связь. (§10)



Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь. (§11)



Металлическая химическая связь атомов элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов. (§12)



Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах.



Обобщение и систематизация знаний о видах химической связи.



Решение расчетных задач.



Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»




Тема 2. Простые вещества (9 уроков)



Работа над ошибками. Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов. (§13)

Д. Коллекция металлов: Fe, Al, Ca, Mg, Na, K.


Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов – простых веществ. (§14)

Д. Коллекция неметаллов: S, P, Br (в ампуле), угля активированного.


Аллотропия. (§14)

Д. 1. Образцы белого и красного фосфора, белого и серого олова.

2. Получение озона.


Количество вещества. (§15)

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль, 1 ммоль, 1 кмоль.


Молярная масса вещества. (§15)



Молярный объём газообразных веществ. (§16)

Д. Модель молярного объема газов.


Решение расчетных задач.



Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».



Контрольная работа по теме «Простые вещества»




Тема 3. Соединения химических элементов (18 уроков)



Работа над ошибками. Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов. (§17)

Л. Знакомство с образцами неорганических веществ различных классов.


Составление формул бинарных соединений по степеням окисления элементов. (§17)



Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения. (§18)

Д. Образцы оксидов: hello_html_678ddd54.gif (газы и растворы)


Основания, их состав и названия, классификация. (§19)

Д. 1. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

2. Изменение окраски индикаторов.


Основания. Расчеты по формулам оснований. (§19)



Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. (§20)

Д. 1. Образцы кислот: hello_html_m5a1fe4c5.gif, некоторых других минеральных и органических кислот.

2. Изменение окраски индикаторов.


Кислоты. Расчеты по формулам оснований. (§20)



Соли как производные кислот и оснований. (§21)

Д. Образцы солей.


Соли. Расчеты по формулам солей. (§21)



Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки. (§22)

Д. Модели кристаллических решеток NaCl, алмаза, графита, металлов, hello_html_m40a72b5d.gif.


Чистые вещества и смеси. (§23)

Д. 1. Взрыв смеси водорода с воздухом.

2. Способы разделения смесей.

3. Дистилляция воды.

Л. Разделение смесей.


Практическая работа №3. «Анализ почвы и воды»



Массовая и объемная доля компонентов смеси в том числе и доля примесей. (§24)



Расчеты, связанные с понятием «доля» (ω, φ)



Практическая работа №5. «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»



Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»



Решение расчетных задач.



Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»




Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

(14 уроков)



Работа над ошибками. Физические явления. Разделение смесей. (§25)

Д. 1. Плавление парафина Возгонка бензойной кислоты.

2. Способы разделения смесей.

Л. Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтровальной бумаги.


Химические реакции. (§26)

Д. 1. Горение магния.

2. Взаимодействие HCl с мрамором, получение hello_html_m6fcf16cf.gif и последующее его растворение в кислоте.

3. Взаимодействие hello_html_m33822dfa.gif с Fe.

Л. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.


Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения. (§27)

Д. 1. Подтверждение закона сохранения массы веществ в результате химических реакций.

2. Электролиз воды.


Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. (§29)

Д. 1. Разложение нитратов калия или натрия, перманганата калия, азотной кислоты, гидроксида меди (II).

2. Разложение hello_html_m208e7e33.gif в присутствии hello_html_15afa010.gif.


Реакции соединения. Цепочки переходов. (§30)

Д. Осуществление цепочки переходов

Л. Окисление меди в пламени спиртовки.


Реакции замещения. Ряд активности металлов. (§31)

Д. 1. Взаимодействие натрия с водой.

2. Взаимодействие цинка и алюминия с соляной кислотой.

3. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Л. Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом.

(6 реакций)


Реакции обмена. Правило Бертолле. (§32)

Д. 1. Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот.

2. Взаимодействие серной кислоты и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра, гидроксида натрия и сульфата железа (III).

Л. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.


Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе. (§33)

Д. 1. Взаимодействие hello_html_3faaa027.gifс hello_html_4a456be.gif и CaO.

2. Взаимодействие hello_html_3faaa027.gifс Na, Li.

3. Гидролиз сульфида алюминия.


Расчёты по химическим уравнениям. (§28)



Расчёты по химическим уравнениям. (§28)



Практическая работа №4. «Признаки химических реакций».



Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»



Решение расчетных задач.



Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»




Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно-восстановительные реакции

(30 уроков)



Растворение как физико-химический процесс. (§34)

Д. 1. Кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли.

2. Растворение безводного hello_html_m33822dfa.gif в воде.


Растворимость. Типы растворов. (§34)

Д. Растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении.


Электролитическая диссоциация (ЭД). (§35)

Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.


Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. (§35)

Д. Зависимость ЭД уксусной кислоты от разбавления.


Основные положения теории электролитической диссоциации. (§36)

Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.


Ионные уравнения реакций. (§37)

Д. Примеры реакций, идущих до конца.


Решение упражнений на составление молекулярных и ионных уравнений с использованием таблицы растворимости. (§37)



Практическая работа № 6 «Ионные реакции».



Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства. (§38)

Л. Реакции, характерные для растворов кислот (на примере соляной и серной кислоты).


Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. (§38)



Решение упражнений на составление молекулярных и ионных уравнений реакций кислот. (§38)



Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства. (§39)

Д. 1. Взаимодействие hello_html_4a456be.gif и NaOH.

2. Разложение hello_html_m6fcf16cf.gif.

Л. Реакции, характерные для растворов щелочей (на примере гидроксида натрия или калия).


Молекулярные и ионные уравнения реакций оснований. (§39)

Л. Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II).


Решение упражнений на составление молекулярных и ионных уравнений реакций оснований. (§39)



Оксиды, их классификация и свойства. (§40)

Л. 1. Изучение свойств основных оксидов для CaO

2. Изучение свойств кислотных оксидов для hello_html_4a456be.gif и hello_html_317dc41a.gif.


Решение упражнений на составление молекулярных и ионных уравнений реакций оксидов. (§40)



Соли в свете ТЭД, их свойства. (§41)

Л. Химические свойства солей.


Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение).



Практическая работа № 7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».



Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».



Генетическая связь между классами неорганических веществ. (§42)

Д. Осуществление цепочки переходов


Обобщение и систематизация знаний по теме «Теория электролитической диссоциации»



Контрольная работа по теме «Теория электролитической диссоциации»



Работа над ошибками. Классификация химических реакций.

Д. Примеры химических реакций разных типов.


Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). (§43)

Д. 1. Взаимодействие Zn с HCl, S, hello_html_m33822dfa.gif.

2. Горение магния.

3. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.


Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. (§43)



Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.



Практическая работа №9. «Решение экспериментальных задач».



Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции»



Решение расчетных задач. Проверочная работа по теме «Окислительно-восстановительные реакции»




Тема 6. Портретная галерея великих химиков (10 уроков)



Знакомство с жизнью и деятельностью Парацельса, Роберта Бойля, М.В. Ломоносова. Строение атомов. Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения (повторение).



Экскурсия в аптеку.



Знакомство с жизнью и деятельностью Лавуазье и Бертолле. Условия протекания химических реакций (повторение).



Знакомство с жизнью и деятельностью Дальтона и Авогадро. Закон Авогадро.



Экскурсия на предприятия местного производства.



Знакомство с жизнью и деятельностью Д.И. Менделеева. Периодический закон и периодическая система химических элементов.



Экскурсия в агрохимлабораторию.



Экскурсия на предприятия местного производства.



Знакомство с жизнью и деятельностью Аррениуса и И.А. Каблукова. Окислительно-восстановительные реакции (повторение).



Итоговая контрольная работа.



Резерв



Резерв



Резерв







IV. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

восьмиклассников.

знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

  • обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путём: кислород, водород, растворы кислот и щелочей,

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.

V. ЛИТЕРАТУРА

а) литература для учащихся:

  1. Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2000 г.

  2. Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2002г.

  3. А.Е. Савельев. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. – М.: Дрофа, 2008.

б) литература для учителя:

  1. М.Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии: 8 класс, – М.: ВАКО, 2007.

  2. М.А. Рябов, Е.Ю. Невская. Тесты по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна. – М.: Издательство «Экзамен», 2009.

  3. Н.С. Павлова. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна. – М.: Издательство «Экзамен», 2004.

  4. Н.С. Павлова. Контрольные и самостоятельные работы по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна. – М.: Издательство «Экзамен», 2009.

  5. О.С. Габриелян. Задачи по химии и способы их решения. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2010.

  6. А.М. Радецкий. Химический тренажер: задания для организации самостоятельной работы учащихся 8 – 9 и 10 – 11 кл. – М.: Просвещение, 2008.

  7. О.С. Габриелян. Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». – М.: Дрофа, 2012.

  8. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс / Сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2011.

в) электронные пособия:

СD диски:

«Общая и неорганическая химия»,

«Химия (8 – 11 классы). Виртуальная лаборатория»

«Неорганическая химия», мультимедийное сопровождение уроков.

«Химия. Демонстарционные таблицы»

«Химия. 8 – 9 классы. Интерактивные проверочные работы»

 

Интернет-ресурсы:

http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html

http://bril2002.narod.ru/chemistry.html

http://www.chemel.ru/ 

http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html

http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html

VI. ЛИСТ ИЗМЕНЕНИЙ

изменений

Номера листов

Дата

Подпись лица, внёсшего изменения

что изменилось

страницы




























































































3

Автор
Дата добавления 14.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров169
Номер материала ДВ-340482
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх