Рабочая программа по химии 8 класс

I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе нормативных документов:

·           Учебного плана МБОУ СОШ с.Мичурино  на 2015 – 2016 учебный год

·           Авторской программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна.

·           Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования от 5 марта 2004 г.

·           Примерной программы по химии основного общего образования.

Календарно-тематический план ориентирован  на использование учебно-методичекого комплекта:

1.      Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.

2.      Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011.

3.      Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2007.

4.      Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 – 9 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2011.

5.      Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2011.

6.      Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8». – М.: Дрофа, 2011.

7.      Габриелян О.С., Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8». – М.: Дрофа, 2010.

Количество часов по плану:

в неделю – 3 ч (2 ч федеральный компонент и 1 ч школьный компонент);

всего – 105 ч;

контрольные работы – 6 ч.

Главной целью образования является развитие ребенка как компетентной личности путем включения его в различные виды ценностной человеческой деятельности: учеба, познания, коммуникация, профессионально-трудовой выбор, личностное саморазвитие, ценностные ориентации, поиск смыслов жизнедеятельности. С этих позиций обучение рассматривается как процесс овладения не только определенной суммой знаний и системой соответствующих умений и навыков, но и как процесс овладения компетенциями. Это определило цель обучения химии:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения:

- формирование знаний основ науки, важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;

- развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;

- развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

Контроль знаний осуществляется посредством фронтального опроса, тестирования, письменных опросов. Промежуточная аттестация проводится в форме письменных и проверочных работ, взаимоконтроля.

II. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ п/п	Наименование разделов и тем	Всего часов	Лабораторные опыты	Демонстрации	Контрольные работы	Экскурсии	Практические работы	Примечание
1.	Введение	8		3			2
2.	Атомы химических элементов	13		2	1
3.	Простые вещества	9		6	1
4.	Соединения химических элементов	18	2	8	1		2
5.	Изменения, происходящие с веществами	14	5	16	1		1
6.	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	30	6	11	1		4
7.	Портретная галерея великих химиков	10			1	4
8.	Резерв	3
9.	Итого	105	13	46	6	4	9

III. ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ урока	Тема урока	Эксперимент (Д – демонстрационный, Л – лабораторный)	Дата
	Введение (8 уроков)
	Предмет химии. Вещества. (§1)	Д. Коллекции изделий – тел из алюминия и стекла.
	Предмет химии. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. (§2)	Д. 1. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором. 2. Помутнение «известковой воды» при пропускании через неё углекислого газа.
	Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники отечественной химии. (§3)
	Практическая работа №1. «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»
	Практическая работа №2. «Наблюдение за горящей свечой»
	Знаки (символы) химических элементов. (§4)
	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. (§4)
	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении. (§5)
	Тема 1. Атомы химических элементов (13 уроков)
	Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. (§6)
	Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов. (§7)	Д. Модели атомов химических элементов.
	Электроны. Строение электронных оболочек атомов. (§8)	Д. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
	Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 – 20. (§8)
	Металлические и неметаллические свойства элементов.  Изменение свойств химических элементов по периодам и группам. (§9)
	Ионная химическая связь. (§9)
	Ковалентная неполярная химическая связь. (§10)
	Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь. (§11)
	Металлическая химическая связь атомов элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов. (§12)
	Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах.
	Обобщение и систематизация знаний о видах химической связи.
	Решение расчетных задач.
	Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»
	Тема 2. Простые вещества (9 уроков)
	Работа над ошибками. Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов. (§13)	Д. Коллекция металлов: Fe, Al, Ca, Mg, Na, K.
	Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов – простых веществ. (§14)	Д. Коллекция неметаллов: S, P, Br (в ампуле), угля активированного.
	Аллотропия. (§14)	Д. 1. Образцы белого и красного фосфора, белого и серого олова. 2. Получение озона.
	Количество вещества. (§15)	Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль, 1 ммоль, 1 кмоль.
	Молярная масса вещества. (§15)
	Молярный объём газообразных веществ. (§16)	Д. Модель молярного объема газов.
	Решение расчетных задач.
	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».
	Контрольная работа по теме «Простые вещества»
	Тема 3. Соединения химических элементов (18 уроков)
	Работа над ошибками. Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов. (§17)	Л. Знакомство с образцами неорганических веществ различных классов.
	Составление формул бинарных соединений по степеням окисления элементов. (§17)
	Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения. (§18)	Д. Образцы оксидов:  (газы и растворы)
	Основания, их состав и названия, классификация. (§19)	Д. 1. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. 2. Изменение окраски индикаторов.
	Основания. Расчеты по формулам оснований. (§19)
	Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. (§20)	Д. 1. Образцы кислот: , некоторых других минеральных и органических кислот. 2. Изменение окраски индикаторов.
	Кислоты. Расчеты по формулам оснований. (§20)
	Соли как производные кислот и оснований. (§21)	Д. Образцы солей.
	Соли. Расчеты по формулам солей. (§21)
	Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки. (§22)	Д. Модели кристаллических решеток NaCl, алмаза, графита, металлов, .
	Чистые вещества и смеси. (§23)	Д. 1. Взрыв смеси водорода с воздухом. 2. Способы разделения смесей. 3. Дистилляция воды. Л. Разделение смесей.
	Практическая работа №3. «Анализ почвы и воды»
	Массовая и объемная доля компонентов смеси в том числе и доля примесей. (§24)
	Расчеты, связанные с понятием «доля» (ω, φ)
	Практическая работа №5. «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»
	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»
	Решение расчетных задач.
	Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»
	Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (14 уроков)
	Работа над ошибками. Физические явления. Разделение смесей. (§25)	Д. 1. Плавление парафина Возгонка бензойной кислоты. 2. Способы разделения смесей. Л. Сравнение скорости испарения капель воды  и спирта с фильтровальной бумаги.
	Химические реакции. (§26)	Д. 1. Горение магния. 2. Взаимодействие HCl с мрамором, получение  и последующее его растворение в кислоте. 3. Взаимодействие  с Fe. Л. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
	Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения. (§27)	Д. 1. Подтверждение закона сохранения массы веществ в результате химических реакций. 2. Электролиз воды.
	Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. (§29)	Д. 1. Разложение нитратов калия или натрия, перманганата калия, азотной кислоты, гидроксида меди (II). 2. Разложение  в присутствии .
	Реакции соединения. Цепочки переходов. (§30)	Д. Осуществление цепочки переходов Л. Окисление меди в пламени спиртовки.
	Реакции замещения. Ряд активности металлов. (§31)	Д. 1. Взаимодействие натрия с водой. 2. Взаимодействие цинка и алюминия с соляной кислотой. 3. Взаимодействие металлов с растворами солей. Л. Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом. (6 реакций)
	Реакции обмена. Правило Бертолле. (§32)	Д. 1. Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот. 2. Взаимодействие серной кислоты и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра, гидроксида натрия и сульфата железа (III). Л. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
	Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе. (§33)	Д. 1. Взаимодействие с  и CaO. 2. Взаимодействие с Na, Li. 3. Гидролиз сульфида алюминия.
	Расчёты по химическим уравнениям. (§28)
	Расчёты по химическим уравнениям. (§28)
	Практическая работа №4. «Признаки химических реакций».
	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»
	Решение расчетных задач.
	Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»
	Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно-восстановительные реакции (30 уроков)
	Растворение как физико-химический процесс. (§34)	Д. 1. Кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли. 2. Растворение безводного  в воде.
	Растворимость. Типы растворов. (§34)	Д. Растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении.
	Электролитическая диссоциация (ЭД). (§35)	Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
	Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. (§35)	Д. Зависимость ЭД уксусной кислоты от разбавления.
	Основные положения теории электролитической диссоциации. (§36)	Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.
	Ионные уравнения реакций. (§37)	Д. Примеры реакций, идущих до конца.
	Решение упражнений на составление молекулярных и ионных уравнений с использованием таблицы растворимости. (§37)
	Практическая работа № 6 «Ионные реакции».
	Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства. (§38)	Л. Реакции, характерные для растворов кислот (на примере соляной и серной кислоты).
	Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. (§38)
	Решение упражнений на составление молекулярных и ионных уравнений реакций кислот. (§38)
	Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства. (§39)	Д. 1. Взаимодействие  и NaOH. 2. Разложение . Л. Реакции, характерные для растворов щелочей (на примере гидроксида натрия или калия).
	Молекулярные и ионные уравнения реакций оснований. (§39)	Л. Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II).
	Решение упражнений на составление молекулярных и ионных уравнений реакций оснований. (§39)
	Оксиды, их классификация и свойства. (§40)	Л. 1. Изучение свойств основных оксидов для CaO 2. Изучение свойств кислотных оксидов для  и .
	Решение упражнений на составление молекулярных и ионных уравнений реакций оксидов. (§40)
	Соли в свете ТЭД, их свойства. (§41)	Л. Химические свойства солей.
	Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение).
	Практическая работа № 7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».
	Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».
	Генетическая связь между классами неорганических веществ. (§42)	Д. Осуществление цепочки переходов
	Обобщение и систематизация знаний по теме «Теория электролитической диссоциации»
	Контрольная работа по теме «Теория электролитической диссоциации»
	Работа над ошибками. Классификация химических реакций.	Д. Примеры химических реакций разных типов.
	Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). (§43)	Д. 1. Взаимодействие Zn с HCl, S, . 2. Горение магния. 3. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
	Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. (§43)
	Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.
	Практическая работа №9. «Решение экспериментальных задач».
	Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
	Решение расчетных задач. Проверочная работа по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
	Тема 6. Портретная галерея великих химиков (10 уроков)
	Знакомство с жизнью и деятельностью Парацельса, Роберта Бойля, М.В. Ломоносова. Строение атомов. Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения (повторение).
	Экскурсия в аптеку.
	Знакомство с жизнью и деятельностью Лавуазье и Бертолле. Условия протекания химических реакций (повторение).
	Знакомство с жизнью и деятельностью Дальтона и Авогадро. Закон Авогадро.
	Экскурсия на предприятия местного производства.
	Знакомство с жизнью и деятельностью Д.И. Менделеева. Периодический закон и периодическая система химических элементов.
	Экскурсия в агрохимлабораторию.
	Экскурсия на предприятия местного производства.
	Знакомство с жизнью и деятельностью Аррениуса и И.А. Каблукова. Окислительно-восстановительные реакции (повторение).
	Итоговая контрольная работа.
	Резерв
	Резерв
	Резерв

IV. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

восьмиклассников.

знать/понимать

·           химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·           важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·           основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·           называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·           объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·           характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·           определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·           составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

·           обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·           распознавать опытным путём: кислород, водород, растворы кислот и щелочей,

·           вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·           безопасного обращения с веществами и материалами;

·           экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·           оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·           критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·           приготовления растворов заданной концентрации.

V. ЛИТЕРАТУРА

а) литература для учащихся:

1. Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2000 г.
2. Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2002г.
3. А.Е. Савельев. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. – М.: Дрофа, 2008.

б) литература для учителя:

1. М.Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии: 8 класс, – М.: ВАКО, 2007.
2. М.А. Рябов, Е.Ю. Невская. Тесты по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна. – М.: Издательство «Экзамен», 2009.
3. Н.С. Павлова. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна. – М.: Издательство «Экзамен», 2004.
4. Н.С. Павлова. Контрольные и самостоятельные работы по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна. – М.: Издательство «Экзамен», 2009.
5. О.С. Габриелян. Задачи по химии и способы их решения. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2010.
6. А.М. Радецкий. Химический тренажер: задания для организации самостоятельной работы учащихся 8 – 9 и 10 – 11 кл. – М.: Просвещение, 2008.
7. О.С. Габриелян. Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». – М.: Дрофа, 2012.
8. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс / Сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2011.

в) электронные пособия:

СD диски:

«Общая и неорганическая химия»,

«Химия (8 – 11 классы). Виртуальная лаборатория»

«Неорганическая химия», мультимедийное сопровождение уроков.

«Химия. Демонстарционные таблицы»

«Химия. 8 – 9 классы. Интерактивные проверочные работы»

Интернет-ресурсы:

http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html

http://bril2002.narod.ru/chemistry.html

http://www.chemel.ru/ 

http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html

http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html

VI. ЛИСТ ИЗМЕНЕНИЙ

№ изменений	Номера листов		Дата	Подпись лица, внёсшего изменения
	что изменилось	страницы