|
№№ п/п
|
Тема урока
|
Изучаемые вопросы
|
Эксперимент:
Д. –
демонстрационный
Л. – лабораторный
|
Требования к уровню подготовки
выпускников
|
час
|
Тип
урока
|
домашнее
задание
|
Дата план/фактич
|
|
|
Повторение основных вопросов курса 8 класса
(6 часов)
|
|
|
|
|
|
|
1
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.
|
Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона.
Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности
изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического
закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
|
|
Знать/понимать:
¾ химические понятия:
химический элемент, атом;
¾ основные законы химии:
Периодический закон.
Уметь:
¾ называть:
химические элементы по их символам;
¾ объяснять:
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И.Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов
главных подгрупп.
|
1
|
комбинированный
|
П.1,3
|
|
|
|
2
|
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева.
Генетические ряды металлов и неметаллов
|
Состав атома. Строение электронных оболочек атома первых 20
элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Характер простого вещества;
сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных
соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав
и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения
(для неметаллов). Генетические ряды металла и неметалла.
|
Д.
Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов,
оснований и кислот на примерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4.
|
Знать/понимать:
¾ химические понятия:
вещество, классификация веществ.
Уметь:
¾ называть:
соединения изученных классов;
¾ характеризовать:
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
¾ определять:
принадлежность веществ к определённому классу соединений;
¾ составлять:
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И.Менделеева.
|
1
|
комбинированный
|
П.1. стр8
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Повт из 8кл
|
|
3
|
Химические свойства оксидов, кислот, оснований.
Ионные уравнения реакций
|
Химические свойства кислот, солей и оснований в свете ТЭД
|
|
Уметь
-
характеризовать химические
свойства кислот, солей и оснований в свете ТЭД и описывать ионными уравнениями
Уметь
- составлять: полные и сокращенные уравнения реакций
обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.
|
1
|
комбинированный
|
П. 2
|
|
|
|
4
|
Переходные элементы .
|
Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов
|
|
Уметь
-
характеризовать химические
свойства
|
1
|
комбинированный
|
|
|
|
|
5
|
Решение
упражнений
|
Выполнение упражнений на генетическую связь.
|
|
|
1
|
|
|
|
|
|
6
|
Проверочная работа
письменная по повторению
(по теме 1)
|
|
|
|
1
|
|
Повт. п.1-3
|
|
|
|
Тема2. Металлы (18 часов)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7
|
Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева, строение их атомов
|
Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая
решётка и металлическая химическая связь.
|
Л.
Образцы различных металлов.
|
Уметь:
¾ характеризовать:
положение металлов в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
|
1
|
комбинированный
|
П. 4,5
|
|
|
|
8
|
Физические и
химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
|
Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой
цивилизации.
Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический
ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических
свойств конкретных металлов.
|
Д. Взаимодействие
металлов с неметаллами.
Л. Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей.
|
Уметь:
¾ характеризовать:
химические свойства металлов;
общие физические свойства металлов;
связь между физическими свойствами и строением металлов
(металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка
¾ составлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в
свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения
в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами
и солями).
|
1
|
комбинированный
|
П .6,8
|
|
|
|
9
|
Металлы в природе. Способы их получения
|
Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-,
гидро- и электрометаллургии
|
|
Знать/понимать:
¾ химические понятия:
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
¾ составлять:
уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом,
оксидом углерода (II), алюминием.
|
1
|
комбинированный
|
П .9
|
|
|
|
10
|
Общие понятия о коррозии. Сплавы
|
Сплавы, их классификация, свойства и значение.
|
Д. Образцы
сплавов.
|
|
1
|
комбинированный
|
П .7,10
|
|
|
|
11-12
|
Щелочные металлы и их соединения.
|
Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые
вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных
металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном
хозяйстве.
|
Д.
Образцы щелочных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой; натрия с
кислородом.
Л. Ознакомление
с образцами природных соединений натрия.
|
Уметь:
¾ называть:
соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
¾ объяснять:
закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах
главной подгруппы;
сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;
¾ характеризовать:
щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в
периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов;
¾ составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных
металлов, их оксидов и гидроксидов;
¾
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни:
NaCI
– консервант пищевых продуктов.
|
2
|
комбинированный
|
П .11,стр
52-54
|
|
|
|
13-14
|
Щелочноземельные металлы и их соединения . Соединения кальция..
|
Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы
– простые вещества, их физические и химические свойства. Получение и применение
оксида кальция (негашёной извести). Получение и применение гидроксида
кальция (гашеной извести). Разновидности гидроксида кальция (известковая
вода, известковое молоко, пушонка).Соединения кальция как строительные и
поделочные материалы (мел,мрамор, известняк).
|
Д.
Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие кальция с водой; магния
с кислородом. Л. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.
|
Уметь:
¾ называть:
соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
¾ объяснять:
закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в
пределах главной подгруппы;
сходства и различия в строении атомов щелочноземельных металлов;
¾ характеризовать:
щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе
химических элементов Д.И.Менделеева;
связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов;
¾ составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.
|
2
|
комбинированный
|
|
|
|
|
15-16
|
Алюминий и его соединения.
|
Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия -
простого вещества. Области применения алюминия. Природные соединения
алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер.
|
Д. Получение
гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
Л. Ознакомление
с образцами природных соединений алюминия.
|
Уметь:
¾ называть:
соединения алюминия по их химическим формулам;
¾ характеризовать:
алюминий по его положению в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева;
физические и химические свойства алюминия;
¾ составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.
|
2
|
комбинированный
|
|
|
|
|
17
|
Решение задач
|
|
|
|
1
|
|
|
|
|
|
18-19
|
Железо и его соединения.
|
Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и
химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.
Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие
соли железа.
|
Д.
Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Л.
Ознакомление с образцами природных соединений железа.
|
Уметь:
¾ называть:
соединения железа по их химическим формулам;
¾ характеризовать:
особенности строения атома железа по его положению в периодической
системе химических элементов Д.И.Менделеева;
физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и
(III);
области применения железа;
¾ составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа –
простого вещества, оксидов железа (II) и (III).
|
2
|
комбинированный
|
|
|
|
|
20
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».
|
Решение задач и упражнений.
|
|
|
1
|
|
|
|
|
|
21
|
Контрольная работа № 1 по теме 2
|
|
|
|
1
|
|
|
|
|
|
22
23
24
|
Практическая работа 1.
Осуществление цепочки химических превращений металлов
.
Практическая работа №2.
Получение и свойства соединений металлов.
Практическая работа
3.
Решение экспериментальных
задач на распознавание и получению веществ.
|
|
|
Уметь:
¾ характеризовать:
химические свойства металлов и их соединений;
¾ составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их
соединений;
¾ обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
¾
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.
|
1
1
1
|
|
|
|
|
|
Тема 3. Неметаллы (25 часов)
|
|
|
|
|
|
|
Повт .п 5-14
|
|
25
|
Общая характеристика неметаллов.
|
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность,
ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых
веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Состав воздуха.
|
Д. Коллекция
образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях.
|
Знать/понимать:
¾ химическую символику:
знаки химических элементов-неметаллов.
Уметь:
¾ называть:
химические элементы-неметаллы по их символам;
¾ объяснять:
закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов
и главных подгрупп;
¾ характеризовать:
неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической
системе химических элементов Д.И.Менделеева;
особенности строения атомов неметаллов;
связь между составом, строением (кристаллические решётки) и
свойствами неметаллов – простых веществ;
¾ определять:
тип химической связи в соединениях неметаллов.
|
1
|
комбинированный
|
П .15-16
|
|
|
|
26
|
Водород, его физические и химические свойства.
|
Двойственное положение водорода в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение,
применение. Распознавание водорода.
|
|
Знать/понимать:
¾ химические понятия:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и
молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
¾ объяснять:
двойственное положение водорода в периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева;
¾ характеризовать:
физические свойства водорода;
химические свойства водорода в свете представлений об
окислительно-восстановительных реакциях;
¾ составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;
¾ распознавать опытным путём:
водород среди других газов;
¾
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с водородом.
|
1
|
комбинированный
|
П.17
|
|
|
|
27
|
Общая характеристика галогенов.
|
Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул
галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов
и их соединений в народном хозяйстве.
|
Д.
Образцы галогенов – простых веществ.
|
Знать/понимать:
¾ химическую символику:
знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.
Уметь:
¾ объяснять:
закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;
¾ характеризовать:
особенности строения атомов галогенов;
физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с
металлами, водородом, растворами солей галогенов;
¾ определять:
степень окисления галогенов в соединениях;
тип химической связи в соединениях галогенов;
¾ составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;
¾
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с хлором.
|
1
|
комбинированный
|
П .18
|
|
|
|
28
|
Соединения галогенов.
|
Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства.
Применение соединений галогенов в народном хозяйстве. Качественная реакция
на хлорид-ион.
|
Д.
Получение хлороводорода и его растворение в воде. Образцы природных
соединений хлора.
Л.
Качественная реакция на хлорид-ион.
|
Знать/понимать:
¾ химическую символику:
формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.
Уметь:
¾ называть:
соединения галогенов по их химических формулам;
¾ характеризовать:
химические свойства соляной кислоты;
¾ составлять:
химические формулы галогеноводородов и галогенидов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной
кислоты и хлоридов;
¾ распознавать опытным путём:
соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион
среди других ионов;
¾
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в
быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.
|
1
|
комбинированный
|
П. 19,20
|
|
|
|
29
|
Кислород, его физические и химические свойства.
|
Кислород в природе. Физические и химические свойства кислорода.
Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание
кислорода.
|
Д.
Горение серы и железа в кислороде. Получение кислорода разложением перманганата
калия и пероксида водорода, собирание и распознавание кислорода.
|
Знать/понимать:
¾ химические понятия:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и
молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
¾ объяснять:
строение атома кислорода по его положению в периодической системе
химических элементов Д.И.Менделеева;
¾ характеризовать:
физические свойства кислорода;
химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами
(металлами и неметаллами), сложными веществами;
¾ определять:
тип химической связи в молекуле кислорода и в оксидах;
степень окисления атома кислорода в соединениях;
¾ составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;
¾ распознавать опытным путём:
кислород среди других газов;
¾
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с кислородом (условия горения и способы его
прекращения).
|
1
|
комбинированный
|
П.21
|
|
|
|
30-31
|
Сера, её физические и химические свойства. Оксиды серы.
|
Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы.
Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её
применение (демеркуризация). Оксиды серы (IV) и (VI),
их получение, свойства и применение. Сернистая кислота и её соли.
|
Д.
Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных соединений
серы. Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью.
|
Знать/понимать:
¾ химическую символику:
формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).
Уметь:
¾ объяснять:
строение атома серы по её положению в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в
пределах главной подгруппы;
¾ характеризовать:
физические свойства серы;
химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом,
водородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
¾ определять:
тип химической связи в соединениях серы;
степень окисления атома серы в соединениях;
¾ составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;
¾
использовать приобретённые
знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания
разлитой ртути).
¾ называть:
оксиды серы по их химическим формулам;
¾ характеризовать:
физические свойства оксидов серы;
химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);
¾ определять:
принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам;
степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;
¾ составлять:
уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с водой, с
основными оксидами, щелочами;
¾
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).
|
2
|
комбинированный
|
П. 22
|
|
|
|
32
|
Серная кислота и её соли.
|
Свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации
и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств
концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты.
Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве. Качественная
реакция на сульфат-ион.
|
Д.
Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление
концентрированной серной кислоты. Свойства разбавленной серной кислоты.
Л.
Качественная реакция на сульфат-ион.
|
Знать/понимать:
¾ химическую символику:
формулу серной кислоты.
Уметь:
¾ называть:
серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;
¾ характеризовать:
физические свойства концентрированной серной кислоты;
химические свойства серной кислоты в свете теории электролитической
диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;
народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;
¾ определять:
принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам
неорганических соединений;
валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в сульфатах;
¾ составлять:
химические формулы сульфатов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной
серной кислоты;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);
¾ распознавать опытным путём:
серную кислоту среди растворов веществ других классов;
сульфат-ион среди других ионов;
¾
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с концентрированной серной кислотой (растворение).
|
1
|
комбинированный
|
П.23,стр.
134-135
|
|
|
|
33
|
Азот, его физические и химические свойства.
|
Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства
азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.
Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение.
|
|
Знать/понимать:
¾ химические понятия:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и
молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
¾ объяснять:
строение атома азота по его положению в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева;
¾ характеризовать:
физические свойства азота;
химические свойства азота как простого вещества в свете представлений
об окислительно-восстановительных реакциях;
¾ определять:
тип химической связи в молекуле азота и в его соединениях;
степень окисления атома азота в соединениях;
¾ составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.
|
|
комбинированный
|
Стр.136-141
|
|
|
|
34
|
Аммиак и его свойства.
|
Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства,
получение, собирание и распознавание аммиака.
|
Д.
Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и
взаимодействие аммиака с хлороводородом.
|
Знать/понимать:
¾ химическую символику:
формулу аммиака.
Уметь:
¾ называть:
аммиак по его химической формуле;
¾ характеризовать:
физические и химические свойства аммиака;
¾ определять:
тип химической связи в молекуле аммиака;
валентность и степень окисления атома азота в аммиаке;
¾ составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие
с водой, кислотами и кислородом);
¾ распознавать опытным путём:
аммиак среди других газов;
¾
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный
спирт).
|
1
|
комбинированный
|
П. 24
|
|
|
|
35
|
Решение задач
|
|
|
|
|
|
П. 25
|
|
|
|
36
|
Соли аммония.
|
Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония:
взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном
хозяйстве.
|
Л.
Распознавание солей аммония.
|
Знать/понимать:
¾ химические понятия:
катион аммония.
Уметь:
¾ называть:
соли аммония по их химическим формулам;
¾ характеризовать:
химические свойства солей аммония;
¾ определять:
принадлежность солей аммония к определённому классу соединений;
тип химической связи в солях аммония;
¾ составлять:
химические формулы солей аммония;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.
|
|
комбинированный
|
|
|
|
|
37
|
Азотная кислота и её свойства. Соли азотной кислоты.
|
Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита.
Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Применение
азотной кислоты. Нитраты и их свойства. Проблема повышенного содержания
нитратов в сельскохозяйственной продукции.
|
Д.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
|
Знать/понимать:
¾ химическую символику:
формулу азотной кислоты.
Уметь:
¾ характеризовать:
физические свойства азотной кислоты;
химические свойства азотной кислоты в свете теории электролитической
диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;
народнохозяйственное значение азотной кислоты;
¾ определять:
принадлежность азотной кислоты к соответствующему классу неорганических
соединений;
валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;
¾ составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной
азотной кислоты;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);
¾ распознавать опытным путём:
азотную кислоту среди растворов веществ других классов;
¾
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой.
¾ называть:
соли азотной кислоты по их химическим формулам;
¾ характеризовать:
химические свойства солей азотной кислоты (разложение при нагревании);
¾ составлять:
химические формулы нитратов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов;
¾
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
критической оценки информации о нитратах (проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции).
|
|
комбинированный
|
П. 26
|
|
|
|
38
|
Фосфор, его физические и химические свойства.
|
Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства
фосфора. Применение и биологическое значение фосфора.
|
Д.
Образцы природных соединений фосфора. Получение белого фосфора из красного.
|
Уметь:
¾ объяснять:
строение атома фосфора по его положению в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в
пределах главной подгруппы;
¾ характеризовать:
химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом)
в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
¾ определять:
тип химической связи в соединениях фосфора;
степень окисления атома фосфора в соединениях;
¾ составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.
|
1
|
комбинированный
|
П. 27
|
|
|
|
39
|
Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.
|
Оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная
кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.
|
Д.
Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.
|
Знать/понимать:
¾ химическую символику:
формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты.
Уметь:
¾ называть:
оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их
химическим формулам;
¾ характеризовать:
химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной
кислоты в свете теории электролитической диссоциации;
народнохозяйственное значение фосфатов;
¾ определять:
принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей к
соответствующим классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V),
ортофосфорной кислоте и в фосфатах;
¾ составлять:
химические формулы фосфатов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора
(V) как типичного кислотного оксида;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной
кислоты.
|
1
|
комбинированный
|
П .28,стр159-160
|
|
|
|
40
|
Углерод, его физические и химические свойства.
|
Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит.
Физические и химические свойства углерода.
|
Д.
Образцы природных соединений углерода.
|
Уметь:
¾ объяснять:
строение атома углерода по его положению в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева;
¾ характеризовать:
химические свойства углерода (взаимодействие с металлами, оксидами
металлов, водородом, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных
реакциях;
¾ определять:
тип химической связи в соединениях углерода;
степень окисления атома углерода в соединениях;
¾ составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.
|
1
|
комбинированный
|
П. 28,стр 160-163
|
|
|
|
41
|
Оксиды углерода.
|
Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства,
применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: получение, свойства,
применение.
|
Л.
Получение углекислого газа и его распознавание.
|
Знать/понимать:
¾ химическую символику:
формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).
Уметь:
¾ называть:
оксиды углерода по их химическим формулам;
¾ характеризовать:
физические свойства оксидов углерода;
химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного
кислотного оксида);
¾ определять:
принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений;
степень окисления атома углерода и тип химической связи в оксидах;
¾ составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида углерода
(IV);
¾
распознавать
опытным путём:
углекислый газ среди других газов;
¾
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с оксидом углерода (II).
|
1
|
комбинированный
|
П.29
|
|
|
|
42
|
Угольная кислота и её соли.
|
Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их
значение в природе и жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и
обратно. Распознавание карбонат-иона среди других ионов.
|
Д.
Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.
Л.
Качественная реакция на карбонат-ион.
|
Знать/понимать:
¾ химическую символику:
формулу угольной кислоты.
Уметь:
¾ называть:
соли угольной кислоты по их химическим формулам;
¾ характеризовать:
химические свойства угольной кислоты;
народнохозяйственное значение карбонатов;
¾ определять:
принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам
неорганических соединений;
валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте;
¾ составлять:
химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов;
уравнения химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты
и наоборот;
¾ распознавать опытным путём:
карбонат-ион среди других ионов.
|
1
|
комбинированный
|
П 30,стр172-175
|
|
|
|
43-44
|
Кремний и его соединения.
Силикатная промышленность
|
Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома
углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и
его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений
кремния в живой и неживой природе. Понятие силикатной промышленности.
|
Д.
Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента.
Л.
Ознакомление с природными силикатами.
Л.
Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
|
Знать/понимать:
¾ химическую символику:
формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.
Уметь:
¾ называть:
оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их
химическим формулам;
¾ характеризовать:
химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой
кислоты в свете теории электролитической диссоциации;
народнохозяйственное значение силикатов;
¾ определять:
принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым
классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV),
кремниевой кислоте и в силикатах;
¾ составлять:
химические формулы силикатов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния,
оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.
|
2
|
комбинированный
|
П. 30
|
|
|
|
45
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».
|
Решение задач и упражнений.
Подготовка к контрольной работе.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
46
|
Контрольная работа № 2 по теме 3
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
47
|
Практическая работа № 4. Решение экспериментальных
задач по теме: «Подгруппа кислорода».
|
|
|
Уметь:
¾ характеризовать:
химические свойства соединений серы;
-- составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений
серы;
¾ обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
¾
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.
|
1
|
|
П. 31
|
|
|
|
48
|
Практическая работа № 5 Экспериментальные задачи по
теме: «Подгруппы азота и углерода».
|
|
|
Уметь:
¾ характеризовать:
химические свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота
и углерода;
¾ составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ,
образованных элементами подгрупп азота и углерода;
¾ обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
¾
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.
|
1
|
|
П. 31,стр182-185
|
|
|
|
49
|
Практическая работа № 6. Получение, собирание и
распознавание газов.
|
|
|
Уметь:
¾ характеризовать:
способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;
¾ составлять:
уравнения химических реакций получения газов;
¾ обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
¾
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.
|
1
|
|
Повт. п 15-31
|
|
|
|
Тема 3. Органические соединения (9 часов)
|
|
|
|
|
|
|
П. 31
|
|
50
|
Предмет органической химии.
|
Вещества органические и неорганические. Особенности органических
веществ. Причины многообразия органических соединений. Валентность и
степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического
строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение
органической химии.
|
Д.
Модели молекул органических соединений.
|
Знать/понимать:
¾ химические понятия:
вещество, классификация веществ.
Уметь:
¾ характеризовать:
строение атома углерода;
связь между составом и строением органических веществ;
¾ определять:
валентность и степень окисления углерода в органических соединениях.
|
1
|
комбинированный
|
|
|
|
|
51
|
Предельные углеводороды (алканы)
|
Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение
метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
|
Д.
Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Л.
Изготовление моделей молекул метана и этана.
|
Знать/понимать:
¾ химическую символику:
формулы метана и этана.
Уметь:
¾ называть:
метан и этан по их химическим формулам;
¾ характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами метана и этана;
химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование);
¾ определять:
принадлежность метана и этана к предельным углеводородам;
¾ составлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана
(горение, дегидрирование);
¾
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с метаном (природным газом).
|
1
|
комбинированный
|
|
|
|
|
52
|
Непредельные углеводороды (алкены).
|
Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена
(горение, взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации.
|
Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
|
Знать/понимать:
¾ химическую символику:
формулу этилена.
Уметь:
¾ называть:
этилен по его химической формуле;
¾ характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами этилена;
химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой,
бромом);
¾ определять:
принадлежность этилена к непредельным углеводородам;
¾ составлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена
(горение, взаимодействие с водой, бромом).
|
1
|
комбинированный
|
|
|
|
|
53
|
Спирты.
|
Спирты – представители кислородсодержащих органических соединений.
Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на
организм метанола и этанола.
|
Д.
Образцы этанола и глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Л.
Свойства глицерина.
|
Знать/понимать:
¾ химическую символику:
формулы метанола, этанола и глицерина.
Уметь:
¾ называть:
спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химическим формулам;
¾ характеризовать:
связь между составом и свойствами спиртов;
химические свойства метанола и этанола (горение);
¾ определять:
принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;
¾ составлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и
этанола (горение);
¾
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
критической оценки информации о метаноле и этаноле.
|
1
|
комбинированный
|
|
|
|
|
54
|
Альдегиды
Карбоновые кислоты.
|
Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная кислота –
консервант пищевых продуктов. Стеариновая кислота – представитель жирных
карбоновых кислоты.
|
Д.
Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями
и солями.
|
Знать/понимать:
¾ химическую символику:
формулы уксусной и стеариновой кислот.
Уметь:
¾ называть:
уксусную и стеариновую кислоту по их химическим формулам;
¾ характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами кислот;
химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
¾ определять:
принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу
органических соединений;
¾ составлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной
кислоты (общие с другими кислотами);
¾
использовать
приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с уксусной кислотой.
|
1
|
комбинированный
|
|
|
|
|
55
|
Сложные эфиры.
Жиры
|
Жиры в природе и их применение.
|
|
Уметь:
¾ характеризовать:
нахождение в природе и применение жиров;
|
1
|
комбинированный
|
|
|
|
|
56
|
Аминокислоты.
Белки
|
Белки, их строение и биологическая роль.
|
|
|
1
|
комбинированный
|
|
|
|
|
57
|
Углеводы
|
Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Калорийность
белков, жиров и углеводов.
|
Д.
Качественная реакция на крахмал. Горение белков. Цветные реакции белков.
Л.
Взаимодействие крахмала с йодом.
|
Уметь:
характеризовать
состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы;
физические свойства
белков и их роль в организме.
|
1
|
комбинированный
|
|
|
|
|
58
|
Полимеры
|
|
|
|
1
|
комбинированный
|
|
|
|
|
59
|
Обобщающий урок по теме №4
|
|
|
|
1
|
|
|
|
|
|
60
|
Решение задач
|
|
|
|
1
|
|
|
|
|
|
61
|
Контрольная работа №3
|
|
|
|
1
|
|
|
|
|
|
Обобщение знаний по химии за курс основной
школы (7 часов)
|
|
|
|
|
|
|
П.36-37
|
|
62
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.
|
Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона.
Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности
изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического
закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
|
|
Знать/понимать:
¾ химические понятия:
химический элемент, атом;
¾ основные законы химии:
Периодический закон.
Уметь:
¾ называть:
химические элементы по их символам;
¾ объяснять:
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И.Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов
главных подгрупп.
|
1
|
комбинированный
|
|
|
|
|
63
|
Строение веществ.
|
Типы химических связей, типы кристаллических решёток. Взаимосвязь
строения и свойств веществ.
|
Д.
Кристаллические решётки алмаза и графита.
|
Знать/понимать:
¾ химические понятия:
атом, молекула, ион, химическая связь.
Уметь:
¾
характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами веществ;
¾ определять:
тип химической связи в соединениях.
|
1
|
комбинированный
|
|
|
|
|
64
|
Классификация химических реакций.
|
Классификация химических реакций по различным признакам (число и
состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование
катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
|
|
Знать/понимать:
¾ химическую символику:
уравнения химических реакций;
¾ химические понятия:
химическая реакция, классификация реакций.
Уметь:
¾ определять:
типы химических реакций;
возможность протекания реакций ионного обмена;
¾ составлять:
уравнения химических реакций.
|
1
|
комбинированный
|
|
|
|
|
65-66
|
Классификация веществ.
|
Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла.
Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (основания и кислоты), соли: состав,
классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической
диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях.
|
|
Знать/понимать:
¾ химическую символику:
формулы химических веществ;
¾ химические понятия:
вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит,
окислитель и восстановитель.
Уметь:
¾ называть:
соединения изученных классов;
¾ объяснять:
сущность реакций ионного обмена;
¾ характеризовать:
химические свойства простых веществ и основных классов неорганических
соединений;
¾ определять:
состав веществ по их формулам;
принадлежность веществ к определённому классу соединений;
¾ составлять:
формулы неорганических соединений изученных классов.
|
2
|
комбинированный
|
|
|
|
|
67
|
Итоговая контрольная работа
|
|
|
|
1
|
|
|
|
|
|
68
|
Решение задач
|
|
|
|
1
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.