Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 9 класс

библиотека
материалов

«Согласовано»

Руководитель ШМО МБОУ

«Яковлевская средняя школа»

ЕРМ РТ

___________/Галлямова В.М./

« 28 » августа 2015 г

«Согласовано»

Зам. директора по УВР

МБОУ «Яковлевская средняя школа»

ЕРМ РТ

__________/Карпова Е.Г./

« 28 » августа 2015 г

«Утверждаю»

Директор МБОУ «Яковлевская

средняя школа» ЕРМ РТ

____________/ Козырева О.В./

Приказ № 143 от 02.09. 2015 г










Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Яковлевская средняя общеобразовательная школа»

Елабужского муниципального района



Рабочая программа

учителя _Галлямовой Васили Мунировны_

по химии 9 класс




Рассмотрено на заседании

педагогического совета

Протокол № 1 от 29 августа 2015 года



2015-2016

учебный год



Пояснительная записка к рабочей программе учебного курса химии для 9 класса

Рабочая учебная программа учебного предмета «Химия» (далее Рабочая учебная программа) составлена на основании Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии, Примерной программы основного общего образования по химии, учебного плана МБОУ «Яковлевская СОШ» Елабужского муниципального района РТ на 2015- 2016 учебный год.

Главенствующими целями в ходе изучения химии в 9 классе являются:

- формирование мирровозренческого взгляда на естественнонаучную природу мира;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии;

- овладение умениями проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических уравнений;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознанию и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачами обучения химии в 9 классе являются:
- формирование знаний основ науки: важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;
- развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;
- развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

- подготовка к итоговой аттестации;
- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

Программа рассчитана на 68 часов в год , 2 часа в неделю. В конце учебного года проводится промежуточная аттестация в форме контрольной работы (приложение).

Для реализации данной рабочей программы использован учебно-методический комплект:

- программы общеобразовательных учреждений. Химия 8-9 классы. 10-11 классы. Автор-составитель Гара Н.Н. - М.: Просвещение, 2008.

- учебник: Рудзитис Г.Е. Неорганическая химия». 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон. носителе/ Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.- 17-е изд..- М.: Просвещение, 2013. -191 с.

Требования к уровню подготовки обучающихся

После изучения материала 9 класса учащиеся должны:

знать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация, электролиты и неэлектролиты, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь: называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

  • составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации;

экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.


Критерии и нормы оценки знаний учащихся

Отметка за устный ответ

Отметка «5»: - ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на сновании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Отметка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя; работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении, отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных и тестовых работ

Отметка «5»: работа выполнена не менее, чем на 85%, ответы правильные, возможны несущественные ошибки.

Отметка «4»: работа выполнена на 71 -84%, ответ неполный или допущены несущественные ошибки.

Отметка «3»: работа выполнена на 51 -70%.

Отметка «2»: работа выполнена менее, чем на 50 %.

Учебно-тематическое планирование

п.п

Тема

Количество

часов

лабораторных

практических

контрольных

1

Электролитическая диссоциация

10

4

1

1

2

Основы неорганической химии

40

8

5

2

3

Основы органической химии

18

0

0

1

Итого:


68

12

6

4


\







Литература и средства обучения (в том числе электронные образовательные ресурсы )

  1. Сборник нормативных документов. Химия/ сост. Э.Д.Днепров, А.Г. Аркадьев.- 2-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2008.- 112с.

  2. Дерябина Р.Е. Термохимия (деятельностный подход к методике преподавания).-М.: Чистые Пруды, 2006

  3. Химия 8-11классы. Тренинги и тесты с ответами по теме «Окислительно- восстановительные реакции»/ сост. Т.М.Солдатова.- Волгоград: Учитель, 2006

  4. Радецкий А.М. Химический тренажер: самостоятельные работы по неорганической химии (8- 10 кл.).- М.: Центрхимпресс, 2005.- 96с.

  5. Лагутина Н.Н. Примеры измерителей уровня подготовки учащихся по химии за курс основной школы.- М.: Центрхимпресс, 2002

Интернет-ресурсы

Для учителя:

      1. http://fcior.edu.ru – федеральный центр образовательных ресурсов

      2. http://files.school-collection.edu.ru - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов

      3. http://schools. keldysh.ru - программы по химии

      4. www.uchportal.ru – учительский портал

      5. www.t-n.ru – рассылки, регистрация, сертификаты

      6. http://pedsovet.org – тесты по ЕГЭ, публикации бесплатно

      7. http://www.center.fio.ru/som - методические рекомендации учителю-предметнику. Материалы для самостоятельной разработки профильных проб и активизации процесса обучения в старшей школе.

      8. http://www.edu.ru - Центральный образовательный портал, содержит нормативные документы Министерства, стандарты, информацию о проведение эксперимента.

      9. http://www.samara.fio.ru/resourse/teachelp.shtml#mate 

Для учащихся:

  1. http://maratakm.narod.ru – химическая школа, подготовка к ЕГЭ

  2. http://chem100.ru – справочник химика

  3. www.alhimikov.net – электронные учебники, видеоопыты, разнообразный интересный дополнительный материал

  4. http://pedsovet.org – тесты по ЕГЭ

http://eidos.ru/ - Дистанционное образование: курсы, олимпиады, конкурсы, проекты, интернет-журнал "Эйдос".

  1. http://allbest.ru/mat.htm - Электронные бесплатные библиотеки

  2. http://en.edu.ru/db/sect/3217/3284 - Естественно-научный образовательный портал (учебники, тесты, олимпиады, контрольные)






Календарно-тематическое планирование 9 класс


урока


Тема

Кол-во

час

Тип урока

Элементы содержания

Реактивы,

оборудование

Виды контроля, измерители

Требования к уровню подготовки обучающихся

Домашнее задание

Дата проведения

знать


уметь


Общие умения, способы деятельности

п

ф

I

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

1

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация (ЭД) веществ в водных растворах . Катионы и анионы

1

УИПЗНМ

Демонстрации:

испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость;

движение ионов в электрическом поле;

получение кристаллогидратов;


Таблица «Электролитическая диссоциация»


Устный опрос, письменный опрос у доски

Определение электролитов и неэлектролитов, электролитическая диссоциация.

сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы

Пользоваться таблицей растворимости, объяснять механизм электролитической диссоциации, записывать уравнения диссоциации

Работать с учебником

П. 1, упр. 1-5, на стр. 13

01.

09


2

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

1

УИПЗНМ

Классы неоганических соединений, ЭД

Таблица «Растворимости»

Коллективная работа

Определение - «основание», «кислота», «соль» в свете ТЭД,

Определять кислоты, основания, соли, катион Н+ и анион ОН-, прогнозировать войства веществ

Работать с таблицей растворимости

П. 2, упр.6-8, задача 2 на стр.13

04. 09



3

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

1

КУ

Степень диссоциации

Таблица «Растворимости»

Устный опрос, письменный опрос у доски

Степень электролитической диссоциации

Определять вид электролита

Пользоваться справочным материалом

П. 3, упр.9-10 на стр.13

08. 09


4

Реакции ионного обмена и условия их протекания

1

УИПЗНМ

Л.р. 1 реакции ионного обмена, условия их протекания


H2SO4, HCl, NaOH, Na2CO3, BaCl2, AgNO3, пробирки

Лабораторнаяработа № 1


Определение реакций ионного обмена, необратимые реакции

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения

Выполнять функции само- и взаимоконтроля

П. 4, упр.1-3, задача 1 на стр. 22

11. 09


5

Условия протекания ионнообменных реакций


1

УКПЗУНУ

Л.р. 2

качественные реакции на ионы


H2SO4, HCl, NaOH, Na2CO3, известняк, полевой шпат


Лабораторная работа №2

Условия протекания реакций ионного обмена, объяснять их сущность в свете ТЭД

Определять условия осуществления ионных реакций

Делать выводы на основе экспериментов

П. 4, упр. 3-5, задача 2 на стр.22

15. 09.


6

Окислительно-восстановительные реакции. Повторить типы химических реакций

1

УИПЗНМ

Л.р. 3 окислительно-восстановительные реакции

Mg, H2SO4, KMnO4, Na2SO4, KI, гальванометр


Лабораторная работа №3

Окислительно-восстановительной реакции

Определять окислитель, восстановитель,

окислительно-восстановительные реакции

Пользоваться лабораторным оборудованием и реактивами

§29, домашний эксперимент


18. 09


7

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление

1

УПЗУН


Ряд электроотрицательности, периодическая система

Устный опрос, письменный опрос у доски

Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление


Составлять электронный баланс, расставлять коэффициенты, методом электронного баланса

Выполнять функции само- и взаимоконтроля

П. 5, упр.6-7, задача 3 на стр. 22

22. 09



8

Гидролиз солей

1

УКПЗУНУ

Л.р. 4

гидролиз солей

Таблица «Изменение окраски индикаторов в раз-личных средах»

Устный опрос, лабораторнаяработа 4 «Гидролиз солей»

Знать понятие «гидролиз солей». Уметь записывать уравнения гидролиза солей, определять рН среды.

Определять характер среды

Соблюдать правила ТБ

П. 6, упр. 9 на стр. 24, подготовиться к ПР №1

25. 09


9

Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

1

УПЗУН

Практическая работа 1

Оборудование и реактивы для ПР, «Правила техники безопасности в кабинете химии»

Практическая работа № 1

Знать понятия ионные реакции, гидролиз

Проводить опыты, описывать результаты наблюдения определять реакцию среды записывать уравнения реакций в ионном виде

Соблюдать правила ТБ, делать выводы

Повторить п.1-п.7

29. 09


10







Контрольная работа 1 по теме «Электролитическая диссоциация»

1

УКЗУН

Контрольная работа № 1

Контрольные работы

Контрольная работа

Знать понятия ионные, окислительно-восстановительные реакции, гидролиз

Уметь применять ЗУН темы

Выполнять функции само- и взаимоконтроля

Повторить основные понятия темы

02. 10


II

Основы неорганической химии (40часов)

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

11

Работа над ошибками. Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Озон — аллотропная модификация кислорода

1

УИПЗУНУ

Свойства простых веществ - неметаллов

ПСХЭ, образцы серы и ее соединений

Устный опрос, письменный опрос у доски

Аллотропия, ее причины, физические и химические свойства кислорода и серы, их области применения

Характеризовать элементы главной подгруппы по плану, сравнивать простые вещества

Делать выводы о причинах сходства и отличий веществ

П. 7-п.8, упр.1-3, задача 1 на стр. 31

06. 10


12

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение

1

УИПЗУНУ

Демонстрации:

получение пластической серы, взаимодействие серы с металлами и кислородом

Образцы серы и её природных соединений.

Коллективная работа

Свойства и применение серы

Характеризовать элемент и простое вещество серу по плану

Выполнять функции само- и взаимоконтроля

П. 9-10, упр.3-6, задача 2 на стр.31

09. 10


13


Сероводород. Сульфиды

1

ИПЗУНУ

Демонстрация: получение сероводорода и его свойства

Образцы сульфидов, прибор для получения газов

Устный опрос, письменный опрос у доски

Свойства, области применения, сероводорода, качественную реакцию на сульфид-ион.

Доказывать наличие сероводорода, записывать уравнения химических реакций в

Делать выводы

П. 11, упр.1-2, задача 2 на стр.31

13. 10


14

Оксид серы (IV) и сернистая кислота





1




УИПЗНМ

Оксиды серы, д. получение и свойства сернистого газа, сероводорода

Прибор для получения Н2S, CuSO4, MnSO4, ZnSO4, CdSO4 , KMnO4, H2O2, FeS


Устный опрос, письменный опрос у доски

Свойства оксида серы (IV) и сернистой кислоты



Использовать знания для объяснения явлений, происходящих в природе

Проводить расчеты

П. 12, упр. 3-5 на стр.34

16. 10








15

Оксид серы (VI) и серная кислота. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

1

УИПЗНМ

Серная и сернистая кислота и их соли, окислительно-восстановительная свойства конц. кислоты

Спиртовка, индикаторы,

Mg, CuO, CaCO3, NaCl, H2SO4 ,BaCl2, Na2SO4, NaОН, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы, лаб. оборудование

Устный опрос, письменный опрос у доски

Свойства оксида серы (VI) и серной кислоты

Использовать знания для исследования свойств серной кислоты, распознавания ионов SО42-

Использовать знания для безопасной работы с веществами

П. 13, упр.1-3 (б), 4 на стр. 38

20. 10


16

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

1

УИНМ

Демонстрации

Обугливание сахара, взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами.

Лабораторный опыт №5: Распознавание сульфат-ионов в растворе

Спиртовка, индикаторы,

металлы, сульфаты, H2SO4 (к), BaCl2, NaОН, Cu, индикаторы, лаб. оборудование

Лабораторная работа №5

Особые свойства серной кислоты


Писать окислительно-восстановительные реакции

Использовать знания для безопасной работы с веществами

Подготовиться к практической работе

23. 10


17






Практическая работа «Серная кислота»


1

УКПЗУНУ

П.р. 2 свойства серной кислоты


Сера, прибор для сжигания, спиртовка, индикаторы, Н2S-вода

Mg, CuO, CaCO3, NaCl, H2SO4, ,BaCl2, Na2SO4, NaОН, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы, лаб. оборудование

Практическая работа

Особые свойства серной кислоты


Использовать знания для исследования свойств сенной кислоты, распознаван ия ионов SО42-

Использовать знания для безопасной работы с веществами

Выучить конспект

27. 10


18




Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие

1

УИПЗУН

Демонстрация опытов,

выясняющих зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Приборы для демонстрации зависимости скорости химической реакции от различных факторов

Устный опрос, письменный опрос у доски

Скорость химических реакций, ее зависимость от различных факторов, химическое равновесие, определение принципа Ле Шателье

Объяснять зависимость скорости реакции от факторов

Использовать знания для объяснения способов смещения равновесия

П4.1, выполнить задания

30. 10


19

Решение задач

1

УИПЗУН


Карточки с заданиями

Устный опрос, письменный опрос у доски

Количество вещества, масса, объем

Уметь проводить расчеты по химическим уравнениям реакций

Использовать знания для решения задач


Повторить основные понятия главы

10. 11


Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

20

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот. Свойства, применение

1

УИПЗУН

Свойства азота

ПСХЭ


Физические и химические свойства азота

Записывать уравнения реакций

Делать выводы о свойствах по строению

П. 15-16, упр.1-5 на стр.52

13.

11


21






Аммиак




1




УИПЗУН

Азот, аммиак, д. получение аммиака, его свойства

NН4Cl, Ca(ОН)2, спиртовка, HCl, индикаторы, NН3, таблицы


Устный опрос, письменный опрос у доски

Свойства аммиака, технологический процесс производства



Использовать знания для предсказания способов смещения химического равновесия

Использовать знания для оценки влияния химического загрязнения среды

П. 17, упр.6-11, задача 1 на стр.52

17. 11



22

Соли аммония

1

УИНМ

Демонстрации

свойства солей аммония

Лабораторный опыт №6: качественная реакция на соли аммония

Прибор для получения газов, NН4Cl, Ca(ОН)2, , спиртовка, HCl, индикаторы, NН3, таблицы


Лабораторный опыт №5

Состав, строение, свойства и применение солей аммония, качественную реакцию на ион аммония

Выделять общие и особые свойства солей аммония, проводить

Выполнять функции само- и взаимоконтроля

П. 18, упр.12-14 на стр.42

20. 11


23

Практическая работа № 3. «Получение аммиака и изучение его свойств»

1

УИПЗУН

Практическая работа № 3

«Получение аммиака и изучение его свойств»

Прибор для получения газов, NН4Cl, Ca(ОН)2, , спиртовка, HCl, индикаторы, NН3, таблицы


Практическая работа№ 3

Способы получения аммиака и его

Планировать и проводить опыты, собирать и проверять прибор для получения газов, записывать уравнения реакций

Описывать результаты наблюдений, делать выводы

Повторить п.17-18.

24. 11


24

Азотная кислота. Строение молекулы. Получение

1

УИПЗНМ

Оксиды азота, азотная кислота, ее соли, свойства

Таблица «Производство азотной кислоты»

Устный опрос, письменный опрос у доски

Свойства азотной кислоты, ее применение



Характеризовать свойства, получение, применение азотной кислоты

Использовать знания для безопасной работы с веществами

П.19, упр. 3-6, задачи 1-2 на стр.60

27. 11


25

Окислительные свойства азотной кислоты

1

УИПЗНМ

Демонстрации

взаимодействие азотной кислоты с углем, серой, металлами.

Нитраты, лучинка, скипидар. HNO3, Mg, CaCO3, H2SO4 , BaCl2, H2S, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы

Устный опрос, письменный опрос у доски

Особые свойства азотной кислоты

Писать уравнения окислительно-восстановительных реакций

Выполнять функции само- и взаимоконтроля

П. 19, упр.1, 6 (а), задача 3 на стр.60

01. 12


26






Соли азотной кислоты

1

УИПЗНМ

Демонстрации

распознавание нитратов

Нитраты, H2SO4, Cu, спиртовка, спички

Устный опрос, письменный опрос у доски

Особые свойства нитратов

Писать уравнения окислительно-восстановительных реакций


Выполнять функции само- и взаимоконтроля

П. 20, упр. 2, 8, 9 на стр.59

04. 12


27

Фосфор

1

УИПЗНМ

Фосфор, д. свойства фосфора

Фосфор, прибор для сжигания, спиртовка, индикаторы


Устный опрос, письменный опрос у доски

Аллотропия

Характеризовать свойства, получение, применение фосфора и его оксидов

Сравнивать химические объекты между собой

П.21, упр.1-5, задачи 2,3 на стр.70

08. 12


28




Оксиды фосфора и фосфорная кислота

1

УИПЗНМ

Демонстрации

коллекция «Минеральные удобрения»

Лабораторный опыт №7: Качественная реакция на фосфат-ион.

Коллекция «Минеральные удобрения», фосфорная кислота

Лабораторный опыт №6: Качественная реакция на фосфат-ион.

Минеральные удобрения, значение соединений фосфора


Характеризовать свойства, получение, применение оксидов и кислот

Сравнивать химические объекты между собой

П. 22-23, упр.6-10 на стр.69

11. 12


29

Практическая работа № 4 «Определение минеральных удобрений»

1

УИПЗНМ

Минеральные удобрения

Оборудование и реактивы для ПР

Практическая работа № 4

Минеральные удобрения

Планировать эксперимент по качественному анализу минеральных удобрений

Описывать результаты наблюдения, записывать уравнения реакций, делать выводы

Повторить п.22-п.23

15. 12


Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

30

Углерод

1

УИПЗНМ

Аллотропные модификации, д. образцов веществ, свойств

Модели решеток графита и алмаза

Устный опрос

Свойства углерода и кремния


Записывать уравнения реакций

Предсказывать применение веществ на основе свойств

П. 24-25, упр.1-7, задача 1,2 на стр.91

18. 12


31






Химические свойства углерода. Адсорбция

1

УИПЗНМ

Демонстрация:

восстановление углем меди поглощение углем растворенных веществ и газов

ЭОР, К и М

Устный опрос, письменный опрос у доски

Физические и химические свойства углерода, адсорбция

Записывать уравнения реакций

Предсказывать применение веществ на основе свойств

П.25, упр.5, 6, 8, 9, задача 4 на стр.91

22. 12


32

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм

1

УИНМ

Свойства угарного газа, несолеобразующие оксиды


Устный опрос, письменный опрос у доски

Состав, строение, свойства и физиологические действия на организм

Сравнивать состав и строение оксидов углерода

Использовать знания для безопасной работы с веществами

П. 26, упр.10-13, задача 1 на стр.91

25. 12


33

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли

1

УИНМ

Демонстрации

взаимодействие углекислого газа со щелочами.

Лабораторный опыт №8: Качественная реакция на карбонат-ион

Образцы соединений С, газоотводная трубка, HCl, лакмус Na2CO3, NaHCO3, Ca(OH)2, K2CO3

Устный опрос, самостоятельная работа

Состав, строение, свойства, применение оксида углерода(IV), качественную реакцию на карбонат-ион

Распознавать углекислый газ, карбонаты отличия,

Круговорот углерода в природе


П. 27-29, упр. 14-20, задача 3 на стр.91, подготовиться к ПР №5

12. 01


34

Практическая работа № 5 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

1

УПЗУН

Практическая работа

Оборудование и реактивы для ПР

Практическая работа № 5

Свойства оксида углерода (IV)

Собирать прибор для получения газа, распознавать карбонаты

Соблюдать правила по технике безопасности

Повторить п.27-29, упр.22-23, задача 5 на стр. 91

15. 01


35


Кремний. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент)

1

УИПЗНМ

Кремниевая кислота, д. силикатов, алюмосиликатов Лабораторный опыт №9: Качественная реакция на силикат-ион

Образцы силикатов и алюмосиликатов, Na2SiO3, HCl, лакмус, стеклянная палочка

Лабораторная работа №8

Особые свойства кислоты; стекло, цемент, керамика


Выступать перед аудиторией с сообщениями

Сравнивать химические объекты, работать с учебной литературой

П. 30-33, упр.1, 3-5, 8, 9 на стр.101

19. 01


36

Контрольная работа 2 по теме «Неметаллы»



1

УКЗУ

Основные понятия темы «Неметаллы»

Контрольные работы

Контрольная работа 2

Особые свойства соединений элементов неметаллов

Записывать ионообменные и ок.-восст. уравнения

Решать задачи

Повторить основные понятия главы

22.

01


IV

Тема 5. Свойства металлов (14 ч)


37

Работа над ошибками. Металлы: металлическая связь, строение, свойства

1

УИПЗНМ

Положение металлов в ПСХЭ, свойства Ме, электрохимический ряд напряжений

Модели атомов, кристаллических решеток

Устный опрос, письменный опрос у доски

Металлическая связь, свойства металлов

Характеризовать свойства, применение металлов

Работать с учебником

П. 34-36, упр.1-4, 8-9, задача 1-2 на стр.112

26.

01


38

Химические свойства металлов

1

УКПЗУНУ

Ряд напряжений металлов

Лабораторная работа №10: свойства металлов

Zn, Mg, Al, Fe, HCl, H2SO4, HNO3, лабораторное оборудование

Лабораторная работа №9

Свойства металлов


Использовать знания для исследования свойств металлов

Использовать знания для безопасной работы с веществами

П. 37, упр.11-12, задача 4 на стр.112

29.

01


39

Щелочные металлы. Нахождение в природе. Применение

1

УИПЗНМ

Демонстрации

Взаимодействие щелочных металлов с водой Щелочные металлы, их соединения

Модели молекул,

кристаллических решеток,

li, Na, K, HCl, H2О

Устный опрос, письменный опрос у доски

Свойства щелочных металлов

Характеризовать свойства щелочных

металлов

Работать с учебником




П.39, упр.1-5,7, 8, задачи 2, 3 на стр.119

02.

02


40

Кальций и его соединения

1

УИПЗНМ

Демонстрации

Взаимодействие кальция с водой

Ознакомление с природными соединениями кальция

Модели молекул,

кристаллических решеток,

Mg, Ca, HCl

Устный опрос, письменный опрос у доски

Свойства щелочноземельных металлов

Характеризовать свойства металлов s-

металлов

Работать с учебником




П.40-41 (до стр.123), задачи 1-2, на стр. 125

05. 02


41

Жесткость воды и способы ее устранения

1

УИНМ

Демонстрации

Устранение жесткости воды

Вода с различной жесткостью, Na2CO3, Ca(OH)2, спиртовка, бюретка, мыло

Устный опрос, письменный опрос у доски

Временная и постоянная жесткость

Объяснять последствия использования жесткой воды, предлагать меры по её устранению

Использовать знания для безопасной использования веществ

П. 41, упр. 13-14, задачи 3-4 на стр. 125

09. 02



42

Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия

1

УИПЗНМ

Демонстрации

Взаимодействие алюминия с йодом, кислотами Амфотерность

Al, HCl, NaOН, I2, спиртовка, лаб. оборудование

Устный опрос, лабораторная работа

Свойства

алюминия и его соединений


Характеризовать свойства, применение алюминия

Работать с учебником

П.42, упр. 1-11. Задачи 1-3 на стр. 131

12.

02


43

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия

1

УИПЗНМ

Лабораторный опыт №11: Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами

HCl, NaOН, AlCl3,

Na2S, Ca(OH)2, спиртовки, лаб. оборудование

Лабораторный опыт №9

Состав и характер оксида и гидроксида алюминия

Характеризовать химические свойства соединений алюминия

Работать с лабораторным оборудованием

Повторить п.40-42

16. 02



44

Обобщение знаний по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов»

1

УПЗУН

Металлы s- элементы, их свойства

ПСХЭ

Устный и письменный опрос

Особенности s -элементов

Применять полученные ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений

Выполнять функции само- и взаимоконтроля

Повторить п.40-42

19.

02



45

Железо. Свойства железа. Нахождение в природе.

1

УИПЗНМ

d-элементы Основные понятия темы «Металлы»

Образцы изделий и веществ из железа и его соединений, руды, Fe, Cl2, FeCl3, FeSO4, CuSO4, H2SO4 , спиртовки, лаб. оборудование

Устный опрос

Особенности d-элементов. Свойства железа, его сплавов и соединений




Характеризовать свойства, применение железа

Выполнять функции само- и взаимоконтроля

П.43, упр.1-3, задачи 1, 4 на стр. 136

23.

02



46

Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III)

1

УИПЗНМ

Л.р. 12 свойства железа и его соединений

Fe, Cl2, FeCl3, FeSO4, CuSO4, H2SO4 ,KMnO4, KI, спиртовки, лаб. оборудование

Устный опрос, лабораторная работа

Соединения железа

Проводить качественные реакции на ионы железа

Использовать знания для безопасной работы с веществами

П.44, упр.6-11, задача 3 на стр.136

26.

02











47

Понятие о металлургии. Способы получения металлов.

1

УИНМ

Демонстрации коллекции сплавов железа

Таблицы «Производство чугуна», «Производство стали»

Устный опрос

Металлургия, способы промышленного получения металлов, руды, пустая порода

Характеризовать основные стадии получения металла

Характеризовать проблемы безотходных производств в и охрану окружающей среды

П. 38, повторить 45-47, упр.13-15 на стр. 147.

01. 03



48

Сплавы

1

УИНМ

Демонстрации сплавов

Образцы сплавов

Устный и письменный опрос

Особенности сплавов

Характеризовать свойства, применение сплавов


Повторить свойства металлов и сплавов

04. 03


49

Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

1

УПЗУН

Практическая работа

Оборудование и реактивы для ПР

Практическая работа № 6

Свойства металлов и их соединений

Проводить химический эксперимент по осуществлению превращений металлов и их соединений

Использовать знания для безопасной работы с веществами

Подготовиться к контрольной работе

08. 03


50





Контрольная работа 3 по теме «Металлы»

1

УКЗУ

Основные понятия темы «Металлы»


Контрольные работы


Контрольная работа 5


Основные понятия темы «Металлы»


Характеризовать свойства, применение металлов

Решать задачи

Повторить главу

11.

03


ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (18 часов)

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

51

Работа над ошибками. Первоначальные сведения об органических веществах. Положения теории А. М. Бутлерова

1

УИНМ

Положения теории химического строения А. М. Бутлерова

Образцы органических веществ

Устный опрос

Определение органической химии, особенности строения и свойств органических веществ


Выполнять функции самоконтроля

П.48-49, упр.1, 3, 4 на стр.163

15. 03


52

Изомерия

1

УИЗНМ

Изомерия, изомеры

Таблица «Изомерия»

Устный и письменный опрос

Причины многообразия органических веществ, основные признаки классификации

Определять изомеры из предложенного перечня структурных формул

Выполнять функции само- и взаимоконтроля

П. 49, упр. 2, 5, 8. Задача 1 на стр. 163

18.

03


Тема 7. Углеводороды (4 ч)

53

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение

1

УИЗНМ

Алканы, гомологический ряд, радикалы, углеродный скелет

Модели молекул органических соединений

Устный и письменный опрос

Отдельных представителей алканов (метан, этан)

Характеризовать физические и химические свойства метана, составлять структурные формулы


П. 51, упр.6, 7.

01. 04


54

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Диеновые углеводороды.

1

УИЗНМ

Алкены, присоединение, полимеризация

Модели молекул органических соединений

Устный и письменный опрос

Формулу этилена, свойства, качественные реакции на непредельные углеводороды.

Определять гомологи,

изомеры, составлять их формулы

изомеров

Сравнивать химические объекты


П. 52, упр.8-10, задача 2 на стр. 163

05.

04


55

Ацетилен. Понятие о циклических углеводородах

1

УИЗНМ

Алкины, алкадиены, арены

Модели молекул органических соединений

Устный и письменный опрос

Структурная формула ацетилена, его свойства

Составлять уравнения химических

Сравнивать химические объекты


П. 52, упр. 11-13, задача 3 на стр. 163

08. 04


56

Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть

1

УИЗНМ

Перегонка, крекинг

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки

Устный и письменный опрос

Природные источники углеводородов


Объяснять причины загрязнения атмосферного воздуха, способы его защиты

П. 54, упр. 14-16,

12.

04


Тема 8. Спирты (2 ч)

57

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол.

1

УИНМ

Спирты. Метанол. Этанол.

Образцы спиртов

Демонстрация свойств спиртов.

Устный и письменный опрос

Определение спиртов, общую формулу спиртов,

Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства спиртов

Характеризовать физиологическое действие метанола и этанола

П. 55, решение задач на примеси

15.

04


58

.Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение

1

УИНМ

Многоатомные спирты. Метанол. Этанол

Образцы спиртов

Демонстрация свойств спиртов.

Устный и письменный опрос

Определение многоатомныхспиртов, их свойства

Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства спиртов

Характеризовать физиологическое действие метанола и этанола

П. 55, решение задач на примеси

19.

04


Тема 9. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)

59

Муравьиная и уксусная кислоты. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота)

1

УИНМ

Карбоновые кислоты, опыты, подтверждающие свойства карбоновых кислот

Образцы карбоновых кислот

Устный и письменный опрос

Формулы муравьиной и уксусной кислот

Составлять уравнения химических реакций, характеризующих общие свойства кислот


П. п. 56, упр. 4-5, 7, 6 задачи 2, 4 на стр.174

22. 04


60

Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры

1

УИНМ

Сложные эфиры

Стеариновая кислота

Устный и письменный опрос.

Формулы пальмитиновой и стеариновой кислот, представление о мылах и сложных эфирах



П. 56

26.

04


61

Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме

1

УИНМ

Жиры, масла, обмен веществ

Образцы жиров

Устный и письменный опрос

Состав, физические свойства, применение жиров


Характеризовать биологическую роль жиров

П.56. упр. 7 на стр. 173.

29.

04


Тема 10. Углеводы (2 ч)

62

Углеводы. Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья

1

УИНМ

Углеводы, их классификация

Д Качественная реакция на глюкозу

Глюкоза, CuSO4, NaOH, спиртовка, держалка


Устный и письменный опрос

Молекулярные формулы глюкозы и сахарозы


Характеризовать биологическую роль глюкозы и сахарозы

П. 57

03.

05


63

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов Крахмал, целлюлоза — природные полимеры

1

УИНМ

Полисахариды, крахмал, целлюлоза

Д Качественная реакция на крахмал

Йод, крахмал

Устный и письменный опрос


Формулы крахмала и целлюлозы, качественную реакцию на крахмал

Характеризовать сходство и различие этих углеводов

Характеризовать биологическую роль крахмала и целлюлозы

П. 57

06.

05


Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)

64


Белки — биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании.

1

УИНМ

Д. Качественные реакции на белок

Раствор белка, CuSO4, NaOH, йода, спиртовка, держалка


. Устный и письменный опрос


Состав, свойства, применение аминокислот и белков


Характеризовать биологическую роль аминокислот и белков

П. 58

10.

05


65

Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен.

1

УИНМ

Д Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхдорида

Знать реакцию полимеризации, уметь. Иметь представление о полиэтилене, полипропилене, поливинилхлориде.

Устный и письменный опрос


О полиэтилене, полипропилене, поливинилхлориде

Составлять уравнения реакций полимеризации


П.59, сообщения

13.

05


66





Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением

1

УИНМ

Д. Ознакомление с образцами лекарственных препаратов

Лекарственные препараты

Устный и письменный опрос


О побочном действии лекарственных препаратов


Уметь ользоваться инструкциями по применению лекарств

П.60, подготовиться контрольной работе

17.

05


67

Промежуточная аттестация

1

УКЗУ

Основные понятия курса 9 класса


Контрольные работы


Контрольная работа 4


Основные понятия курса 9 класса


Характеризовать свойства, применение изученных веществ

Решать задачи

Повторить функциональные группы. Подготовить сообщения

20.

05


68

Работа над ошибками. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций

1

УОСЗУ

Токсические, горючие и взрывоопасные вещества

Тестовые задания

Сообщения, работа над ошибками

Лекарственные препараты, проблемы, связанные с ними

Аргументировать свой выбор

Использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде


24.

05


всего

68 час






























Промежуточная аттестация за 2015-2016 учебный год по химии

9 класс


Вариант 1

  1. Составьте уравнения реакций по схеме превращений: Si→SiO2 K2SiO3 → H2SiO3. В первом уравнении составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  2. Составьте общие и ионные уравнения реакции между:

AlCl3 + AgNO3 = и BaCl2 + H2SO4 =

  1. Какой объём водорода выделится при реакции 6,5 г цинка с соляной кислотой?

  2. Поместите формулы следующих органических веществ по следующим графам:

а) СН2 = СН – СН3

б) СН3 – СН (СН3) – СН2 – СООН

в) СН3 - СН2 - СН2 – СН(СН3) – СН3

г) СН3 – СН2 – СН2 – ОН

д) СН3 – С ≡ С - СН3

Функциональная группа, связи

Класс соединения



Вариант 2

1. Составьте уравнения реакций по схеме превращений: FeFe2O3Fe2(SO4)3Fe(OH)3. В первом уравнении составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2. Составьте общие и ионные уравнения реакции между:

CaCl2 + AgNO3 = и CaCO3 +HCl =

3. Какая масса гидроксида меди образуется в результате реакции обмена 4 г гидроксида натрия с сульфатом меди?

4. Поместите формулы следующих органических веществ по следующим графам:

а) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – С = 0

б) НСООН Н

в) СН3 – С ≡ С – СН2 – СН3

г) СН3 – СН2 – СН(СН3)– СН3

д) СН3 – С(СН3) = СН – СН2 – СН3

Функциональная группа, связи

Класс соединения



  1. При разложении 50 г карбоната кальция получили 4,48 л углекислого газа (н.у.). Какова масса неразложившейся соли?


Контрольные работы по химии за 2015-2016 учебный год. 9 класс


Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»

Вариант 1


  1. Составьте формулы указанных веществ. Для сильных электролитов составьте уравнения диссоциации: хлорид алюминия, оксид магния, магний, нитрат железа(III), гидроксид меди(II).

  2. Какие из ионов не могут находиться в одном растворе? Почему? Ответ подтвердите ионными уравнениями.

Ba2+, Н+, Сl, OH–, http://him.1september.ru/2004/45/so24.jpg.

  1. Допишите уравнения реакций в общем виде. Составьте ионные уравнения этих реакций.

а) NaOH + H2SO4 http://him.1september.ru/2004/45/strpr.gif … ;

б) ZnSO4 + KOH http://him.1september.ru/2004/45/strpr.gif … ;

в) Na2CO3 + HCl http://him.1september.ru/2004/45/strpr.gif 

  1. Запишите общие и ионные уравнения, соответствующие данным кратким ионным уравнениям.

а) Zn2+ + 2OH = Zn(OH)2http://him.1september.ru/2004/45/svniz.gif;

б) S2– + 2H+ = H2Shttp://him.1september.ru/2004/45/sverh.gif.

  1. Растворы каких электролитов взяли для получения следующих веществ? Запишите уравнения.

а) MgCO3;
б) H
2O.

Вариант 2


1.Составьте формулы указанных веществ. Для сильных электролитов составьте уравнения диссоциации: гидроксид натрия, хлорид железа(II), оксид азота(IV), азотная кислота.

2. Какие из ионов не могут находиться в одном растворе? Почему? Ответ подтвердите ионными уравнениями.

Н+, Сl, OH, Mg2+, http://him.1september.ru/2004/45/no3.gif.

3. Допишите уравнения реакций в общем виде. Составьте ионные уравнения этих реакций.

а) MgCl2 + NaOH http://him.1september.ru/2004/45/strpr.gif … ;

б) К2CO3 + HNO3 http://him.1september.ru/2004/45/strpr.gif … ;

в) Ba(OH)2 + HCl http://him.1september.ru/2004/45/strpr.gif … .

4. Запишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие данным кратким ионным уравнениям.

а) http://him.1september.ru/2004/45/co23.gif + 2H+ = CO2http://him.1september.ru/2004/45/sverh.gif + H2O;

б) Ba2+ + http://him.1september.ru/2004/45/so24.jpg = BaSO4http://him.1september.ru/2004/45/svniz.gif.

5. Растворы каких электролитов взяли для получения следующих веществ? Запишите по 2 уравнения.

а) H2O;
б) Cu(OH)
2.

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»

Вариант 1


  1. Составьте возможные уравнения реакций разбавленной серной кислоты с медью, оксидом цинка, кальцием, оксидом кремния.

  2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: N2NH3NONO2HNO3Cu(NO3)2. Первую реакцию рассмотри как ОВР.

  3. Вычислите массу углекислого газа, образованного при разложении 20 г известняка, содержащего 20% примесей.



Вариант 2


  1. Составьте возможные уравнения реакций разбавленной азотной кислоты с углекислым газом, карбонатом калия, гидроксидом меди ().

  2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: SFeSSO2SO3H2SO4BaSO4. Первую реакцию рассмотри как ОВР.

  3. Вычислите массу карбоната кальция, образованного при взаимодействии 80 г оксида кальция, содержащего 10% примесей, с углекислым газом.


Контрольная работа № 3 по теме «Металлы»

Вариант 1


  1. Дать характеристику натрия и алюминия на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

  2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeFeS. Первую реакцию рассмотрите как ОВР.

  3. При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н.у.). Найдите объемную долю выхода продукта реакции.

Вариант 2

  1. Дать характеристику кальция и железа на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

  2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlAl 2O3AlCl3Al (OH)3NaAlO2Al(NO3)3. Первую реакцию рассмотрите как ОВР.

  3. При взаимодействии 60 г кальция с водой было получено 5, 6 л водорода (н.у.). Найдите объемную долю выхода продукта реакции.


26


Автор
Дата добавления 18.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров136
Номер материала ДВ-352054
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх