Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 11 класс

Рабочая программа по химии 11 класс



  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m16dae9f3.gifhello_html_m456dcc08.gif0«Согласовано»

Руководитель ШМО МБОУ

«Яковлевская средняя школа»

ЕРМ РТ

___________/Галлямова В.М./

« 28 » августа 2015

«Согласовано»

Зам. директора по УВР

МБОУ «Яковлевская средняя школа»

ЕРМ РТ

__________/Карпова Е.Г./

« 28 » августа 2015 г

«Утверждаю»

Директор МБОУ «Яковлевская

средняя школа» ЕРМ РТ

____________/ Козырева О.В./

Приказ № 143 от 02.09. 2015 г




.





Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Яковлевская средняя общеобразовательная школа»

Елабужского муниципального района




Рабочая программа

учителя химии высшей категории Галлямовой Васили Мунировны_

химия 11 класс



Рассмотрено на заседании

педагогического совета

Протокол № 1 от 29 августа 2015 года





2015-2016

учебный год


Пояснительная записка к рабочей программе учебного курса химии для11 класса

Рабочая учебная программа учебного предмета «Химия» (далее Рабочая учебная программа) разработана на основании Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования по химии (базовый уровень), Примерной программы среднего общего образования по химии (базовый уровень), учебного плана МБОУ «Яковлевская СОШ» на 2015-2016 учебный год.

Целями изучения химии в 11 классе являются:

- освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

- овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

- развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

- воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

- применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

  Задачами обучения химии в 11 классе являются:

- формирование знаний основ науки: важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;

- развитие интереса к химии, как возможной области будущей практической деятельности;

- развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

- подготовка к итоговой аттестации в тестовой форме;

- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

Значительное место в курсе отведено химическому эксперименту, что способствует формированию навыков работы с химическим оборудованием и реактивами, учит безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в химическом кабинете и быту.

Программа базового уровня рассчитана на 68 часов, 2 часа в неделю, 1 час из них из школьного компонента. В конце учебного года проводится промежуточная аттестация в форме контрольной работы (приложение).

Для реализации данной рабочей программы использован учебно-методический комплект:

- программы для общеобразовательных учреждений. Химия 8—11 классы авторов - составителей Л.М. Кузнецовой, Э.Е.Нифантьева, П.А.Оржековского

- Л.М.Кузнецова «Химия» 10 (11) класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Мнемозина, 2007 год.

Использование этого учебника в 11 классе является более приемлемым, т.к. дает возможность повторить и систематизировать материал по неорганической и частично по органической химии.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

  • роль химии в естествознании: ее связь с другими науками, значение в жизни современного общества

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, молекула, ион, аллотропия, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, истиннные растворы, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, тепловой эффект реакции, функциональная группа, изомерия, гомология, углеродный скелет, скорость химической реакции;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений (стереохимия);

  • вещества и материалы, используемые в практике: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная, уксусная кислоты; кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, щелочи, аммиак, метан, этан, ацетилен, бензол, этанол, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений, свойства и строение органических;

  • объяснять: зависимость свойств неорганических веществ их состава и строения; природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



Критерии и нормы оценки знаний учащихся

Отметка за устный ответ

Отметка «5»: - ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на сновании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя; работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении, отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных и тестовых работ

Отметка «5»: работа выполнена не менее, чем на 85%, ответы правильные, возможны несущественные ошибки.

Отметка «4»: работа выполнена на 71 -84%, ответ неполный или допущены несущественные ошибки.

Отметка «3»: работа выполнена на 51 -70%.

Отметка «2»: работа выполнена менее, чем на 50 %.



Учебно-тематическое планирование


п.п

Тема

Количество

часов

лабораторных

практических

контрольных

1

Вещество

8

0

0

0

2

Химическая реакция

8

0

0

1

3

Состояние веществ в растворе

16

3

1

1

4

Систематизация свойств неорганических и органических веществ и химических реакций

9

1

0

0

5

Неметаллы

7

0

0

1

6

Металлы

11

1

2

1

7

Химическая технология

9

0

0

1

Итого:


68

5

3

5



Литература и средства обучения (в том числе электронные образовательные ресурсы )


Литература для учителя:

1. Сборник нормативных документов. Химия/ сост. Э.Д.Днепров, А.Г. Аркадьев.- 2-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2008.- 112с.

2. Составитель Р.В.Ширшина Химия: Проектная деятельность учащихся. - Волгоград: Изд. Учитель, 2007.- 184с.

3. Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ: 2009: Химия/ авт.-сост.А.С.Корощенко, М.Г.Снастина.- М.: АСТ: Астрель, 2009.- 187с.

4. Химия. ЕГЭ- 2008: реальные задания/ авт.-сост.А.С.Корощенко, М.Г.Снастина.- М.: АСТ: Астрель, 2008.- 126с.

5. Единый государственный экзамен 2007. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся/ ФИПИ.- М.: Интеллект- Центр, 2007.- 272с.

6. Единый государственный экзамен: Химия: контрольно-измерительные материалы: 2006-2007.- М.:Просвещение, СПб.: филиал изд-ва "Просвещение", 2007.- 110с.

7. Медведев Ю.Н. ЕГЭ 2007. Химия. Учебно- тренировочные материалы для подготовки учащихся.- ФИПИ- М.: Интеллект- Центр, 2007.- 272с.

8. Радецкий А.М. Химический тренажер: самостоятельные работы по неорганической химии (8- 10 кл.).- М.: Центрхимпресс, 2005.- 96с.

9. Минин М.Г. и др. Пособие для подготовки к Единому государственному экзамену по химии: тестовые задания. - М.: Просвещение, 2004.- 174с.

10. ЕГЭ: химия: КИМы.- ФИПИ- М.: Просвещение, 2006.- 93с.

11. О.Р.Валединская "Экологическая химия щелочных металлов" Москва Чистые Пруды 2007

12. Составитель Денисова В.Г. Выполнение заданий и решение задач повышенной сложности с комментариями и ответами для подготовки к ЕГЭ по химии.- Волгоград: Изд. Учитель, 2004.- 133с.

13. СоставительМорозов В.Е. Варианты контрольно- проверочных тестов и заданий с решениями, комментариями и ответами для ЕГЭ по химии.- Волгоград: Изд. Учитель, 2004.- 115с.

14. Габриелян О.С. и др. Готовимся к единому государственному экзамену: химия- М.: Дрофа, 2004.- 136с

15. Суровцева В.П., Л.С.Гузей, Н.И.Останний, А.О.Татур Тесты по химии. 10-11кл.: Учеб.- метод. Пособие.- М.; Дрофа, 2000.- 112с.

16. Мовсумзаде Э.М. и др. Химия в вопросах и ответах с использованием ЭВМ: Учеб.пособие для поступающих в вузы.- М.: Высшая школа, 1991.- 191с

17. Врублевский А., Е. Барковский Тесты по химии. Химия элементов.- М.: Рольф: Айрис- пресс, 1999.- 256с.

18. Кузнецова Л.М. Химия.10 (11) кл.: Учеб. для общеобразоват. учреждений- М.: Мнемозина, 2007.- 224с.

19. ЕГЭ 2009. Химия: сборник экзаменационных заданий / А. А. Каверина, Ю. Н. Медведев, Д. Ю. Добротин. - М.: Эксмо, 2009. - 304 с. (Федеральный банк экзаменационных материалов)


Интернет-ресурсы

Для учителя:

  1. http://fcior.edu.ru – федеральный центр образовательных ресурсов

  2. http://files.school-collection.edu.ru - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов

  3. http://schools. keldysh.ru - программы по химии

  4. www.uchportal.ru – учительский портал

  5. www.t-n.ru – рассылки, регистрация, сертификаты

  6. http://pedsovet.org – тесты по ЕГЭ, публикации бесплатно

  7. http://www.center.fio.ru/som - методические рекомендации учителю-предметнику. Материалы для самостоятельной разработки профильных проб и активизации процесса обучения в старшей школе.

  8. http://www.edu.ru - Центральный образовательный портал, содержит нормативные документы Министерства, стандарты, информацию о проведение эксперимента.

  9. http://catalog.alledu.ru/ - Все образование. Каталог ссылок

  10. http://som.fio.ru/- В помощь учителю. Федерация интернет-образования

  11. http://teacher.fio.ru/ - Учитель.ру – Федерация интернет-образования

  12. http://www.samara.fio.ru/resourse/teachelp.shtml#mate 

Для учащихся:

  1. http://maratakm.narod.ru – химическая школа, подготовка к ЕГЭ

  2. http://chem100.ru – справочник химика

  3. www.alhimikov.net – электронные учебники, видеоопыты, разнообразный интересный дополнительный материал

  4. www.virtulab.net – виртуальная лаборатория, анимации

  5. http://pedsovet.org – тесты по ЕГЭ

  6. crismasplus.ru (Cristmasplus.ru) – практикумы цифровых лабораторий

  7. http://www.school.mos.ru - информация для подготовки к урокам, материал для рефератов и т.д.

  8. http://www.prosv.ru - сайт издательства «Просвещение

  9. http:/www.mnemozina.ru  - сайт издательства Мнемозина

  10. http:/www.drofa.ru  -  сайт издательства Дрофа

  11. http://www.internet-scool.ru  - сайт Интернет – школы издательства Просвещение

  12. http://www.school.edu.ru/catalog.asp?cat_ob_no=1165 - Российский образовательный портал. Каталог справочно- информационных источников

  13. http://allbest.ru/mat.htm - Электронные бесплатные библиотеки

  14. http://en.edu.ru/db/sect/3217/3284 - Естественно-научный образовательный портал (учебники, тесты, олимпиады, контрольные)























Календарно-тематическое планирование химия 11 класс


урока


Тема

Кол-во

час

Тип урока

Элементы содержания

реактивы,

оборудование

Виды контроля, измерители

Требования к уровню подготовки учащихся

Домашнее задание, самостоятельная, внеурочная деятельность

Дата проведения

знать


уметь


Общие учебные умения, способы деятельности

п

ф

I


Вещество - 8 часов

1


Правила ТБ. Атомы химических элементов

1


УОСЗУ

Правила ТБ, атом, модели строения атома, электрон,

распределение электронов по орбиталям

ПСХЭ, КИМы

Письменный опрос у доски, коллективная работа



ПЗ, законы сохранения m, E


Зарисовывать схему строения атома

Работать со справочной литературой



Повторить строение атома


01. 09


2















Атомы, молекулы, ионы



1



УОСЗУ

Изотопы, современная формулировка периодического закона, строение молекул, ионов


ПСХЭ, КИМы


Устный опрос, письменный опрос у доски


Атом, химический элемент, изотопы, молекула, ион

Строить энергетические диаграммы атомов, определять валентные возможности степень окисления

Работать со справочной литературой

Повторить типы химических связей

01.

09


3


Состав и строение молекул



1



УОСЗУ

Валентные электроны, основное и возбужденное состояние атомов, образование молекул



ПСХЭ, КИМы


Устный опрос, письменный опрос у доски


Ковалентная связь: полярная и неполярная, s- p- d- электроны, молекулярная орбиталь

Записывать электронные и структурные формулы молекул

Работать со справочной литературой

Повторить типы химических связей

08.

09


4









4




5





6




7







8








9



III


10




11-12




13






14



15-16






17-18




19-20



IV


21




22



23-24





25




26-28






29




30





31-33








34-35



V


36




37





38






39-40






41-43



44-46








VI


47




48-49







50-52







VII


53-54





55




56


VIII


57





58-60








61-62




IX

63-64


65-68


Молекулярные и немолекулярные вещества









Галогены


Общая характеристика р-элементов VII-группы


Галогены





Галогениды




Соляная кислота







Практическая работа

«Свойства соляной кислоты»






Кислородсодержащие кислоты галогенов


Подгруппа кислорода


Общая характеристика р-элементов VI-группы


Сравнительная характеристика серы и кислорода


Сравнительная характеристика водородных соединений серы и кислорода


Оксиды серы



Серная кислота. Практическая работа «Серная кислота»




Производство серной

кислоты



Контроль и коррекция знаний


Подгруппа азота


Общая характеристика р-элементов V-группы.


Азот.



Аммиак, его производство




Оксиды азота




Азотная кислота, ее получение и применение




Фосфор и его соединения



Фосфорная кислота и е соли.




Обобщение тем








Контроль и коррекция



Металлы


Строение металлов




Гальванический элемент




Восстановительные свойства металлов





Электролиз






Металлургия



Коррозия металлов








Металлы s-элементы


Металлы s-элементы




Щелочные Ме и их соединения






Металлы II-группы







Металлы р- элементы


Алюминий и его соединения




Металлургия алюминия



Контроль и коррекция


Металлы d-элементов


Общая характеристика d-элементов



Железо и его соединения







Производство сплавов железа



Обобщение

Неорганические соединений

Органические соединения

1









1





1




1







1








1



11


1




2




1






1



2






2




2



15


1




1



2





1




3






1




1





3








2



11


1




1





1






2






3



3








6


1




2







3







4


2





1




1


6


1





3








2




6

2


4


УОСЗУ

Характеристика, разновидности, механизмы образования связей, д. бертоллиды, дальтониды



Д. галогеносодержащих минералов


Д. получение хлора, его свойства




Л.р. качественные реакции на ионы галогенов, гидролиз


Д. получение и свойства соляной кислоты

Л.р. свойства соляной кислоты



П.р. свойства соляной кислоты
















Д. свойства серы, ее аллотропные видоизменения


Д. получение и свойства Н2S

Л.р. качественные реакции S2-



Д. получение и свойства сернистого газа

П.р. свойства серной кислоты





















Д. получение аммика, его свойства








Л.р.свойства азотной кислоты





Д. свойства фосфора




Л.р. свойства фосфорной кислоты и ее солей



П.р. минеральные удобрения





















П.р. восстановительные свойства металлов




Д.электролиз солей









П.р. коррозия металлов













Д. свойства щелочных

Металлов






П.р. жесткость воды




























П.р. соединения железа



Модели кристаллических решеток, КИМы







Образцы минералов




Прибор для получения Cl2, Na, MnO2, HCl,спиртовка



KI, Cl2, KBr, AgNO3, AlCl3, индикаторы, лабораторное оборудование

Приборы для получения HCl, растворения его, NaCl, H2SO4 , AgNO3, NaОН, индикаторы, лаб. оборудование


Прибор для получения Cl2, Na, MnO2, NaОН, HCl, Mg, CuO, CaCO3, NaCl, Na2S, H2SO4 , AgNO3, Na2SO4, NaОН, Na2СO3, индикаторы, лаб. оборудование











Сера, прибор для сжигания, спиртовка, Na, Zn


Прибор для получения Н2S, CuSO4, MnSO4, ZnSO4, CdSO4 , KMnO4, H2O2, FeS



Сера, прибор для сжигания, спиртовка, индикаторы, Н2S-вода

Mg, CuO, CaCO3, NaCl, H2SO4 ,BaCl2, Na2SO4, NaОН, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы, лаб. оборудование


Таблицы




КИМы





Таблица «Круговороты в природе»






NН4Cl, Ca(ОН)2, , спиртовка, HCl, индикаторы, NН3, таблицы






Нитраты, лучинка, скипидар. HNO3, Mg, CaCO3, H2SO4 , BaCl2, H2S, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы, лаб. оборудование, таблицы

Фосфор, прибор для сжигания, спиртовка, индикаторы


Mg, CaCO3, AgNO3, Na3РO4, Na2СO3, индикаторы, лаб. оборудование


CaCl2, NaН2РO4,Na(НРO4)2 , КCl, (NH4)3РO4, Na3РO4, Ca3РO4, СН3СООН, AgNO3, NaОН, индикаторы, лаб. оборудование


КИМы





Модели атомов, кристаллических решеток


Диск «Общая и неорганическая химия»




Ca, Na, Mg, Al, HCl, NaOН, Zn, CuSO4, NiCl2, индикаторы, лаб. оборудование



Диск «Общая и

неорганическая химия», прибор для показа электролиза, CuSO4, CuCl2, KI


Таблицы, образцы сплавов


Диск «Общая и неорганическая химия», Al, HCl, NaOН, стальные скрепки, Zn, Cu, красная кровяная соль, лаб. оборудование




Модели молекул,

кристаллических решеток


li, Na, K, Mg, Ca, HCl, Na2СO3, NaOН, Ca(OH)2, NaHСO3 , индикаторы, спиртовки, нож, лаб. оборудование


Mg, Ca, HCl, Ca(OH)2, Na2СO3, мыло, минералка, стеклянные трубочки, спиртовки, лаб. оборудование





Al, HCl, NaOН, S, AlCl3, Na2S, Ca(OH)2, спиртовки, лаб. оборудование


Таблица «Производство алюминия»



КИМы




Коллекция «Металлы», образцы веществ с d-элементами



Образцы изделий и веществ из железа и его соединений, руды, Fe, Cl2, FeCl3, FeSO4, CuSO4, H2SO4 , KMnO4, KI, спиртовки, лаб. оборудование


Таблица «Производство чугуна и стали», образцы изделий из этих сплавов


Тестовые задания


Тестовые задания


Устный опрос, письменный опрос у доски, коллективная работа



Вещества молекулярного и немолекулярного строения, электроотрицательность, степени кисления






У. определять степени окисления


У. писать окислительно-восстановительные реакции


У. писать ионные уравнения


У. соблюдать правила ТБ при работе с кислотами




У. проводить исследование свойств вещества





З. значение хлорсодержащих соединений



З. содержание O и S в природе



З. аллотропные видоизменения, их свойства


З. пероксиды, полисульфиды





З. свойства оксидов серы


У. проводить опыты с кислотами




З. принципы химического производства







З.значение соединений азота


З.применение азота


З. способы смещения равновесия



З. токсичность оксидов



З. особые свойства кислоты, применение



З. аллотропия, значение



У. исследовать свойства вещества



З. значение азота и фосфора

У. определять удобрения










З. металлическая связь



З.электрохимический ряд напряжений



У. доказывать свойства веществ




У. писать уравнения электролиза

З. применение электролиза


З. применение металлов


У. исследовать металлы на устойчивость к коррозии

З. способы защиты от коррозии








З. особенности щелочных металлов их соединений




З. способы устранения жесткости







З. свойства алюминия и его соединений



З. получение алюминия







З. особенности строения элементов б-групп


З.свойства железа и его соединений

У. пользоваться лабораторным оборудованием



З. способы производства стали и чугуна







Определять тип связи, объяснять природу и способы образования химической связи

Работать со справочной литературой




Повторить классификацию и номенклатуру неорганических веществ




эксперимент



§ 9, решить 2 задачи


Подготовиться к практической работе



§ 11, выполнить упражнения


§ 12, подготовить вопросы



§ 13, выполнить упражнения


§13 № 3-5



§14,15, домашний эксперимент, решит задачу


§16, выполнить № 2-6


§17,18, решить 3 задачи





§19, выполнить упражнения


§20, домашний эксперимент,

11,12


§21, подготовиться к практической работе




Повторить тему




§22, № 4-6




§23, выполнить упражнения



§24, подготовить вопросы




§24, 25,

2-5





§ 26, 27, № 3-5



§28, подготовиться к практической работе, домашний эксперимент




§29, выполнить упражнения


§30, выполнить упражнения





§31, 32, выполнить упражнения, подготовиться к практической

работе



§ 33, 34, домашний эксперимент



§35, выполнить упражнения






§36, выполнить упражнения



§37, 38 выполнить упражнения, подготовиться к практической работе


§39, выполнить упражнения



Тестовые задания

Тестовые задания

08.09


5















4




5





6




7







8








9



III


10




11-12




13






14



15-16






17-18




19-20



IV


21




22



23-24





25




26-28






29




30





31-33








34-35



V


36




37





38






39-40






41-43



44-46








VI


47




48-49







50-52







VII


53-54





55




56


VIII


57





58-60








61-62




IX

63-64


65-68


Стехиометрический состав вещества













Галогены


Общая характеристика р-элементов VII-группы


Галогены





Галогениды




Соляная кислота







Практическая работа

«Свойства соляной кислоты»






Кислородсодержащие кислоты галогенов


Подгруппа кислорода


Общая характеристика р-элементов VI-группы


Сравнительная характеристика серы и кислорода


Сравнительная характеристика водородных соединений серы и кислорода


Оксиды серы



Серная кислота. Практическая работа «Серная кислота»




Производство серной

кислоты



Контроль и коррекция знаний


Подгруппа азота


Общая характеристика р-элементов V-группы.


Азот.



Аммиак, его производство




Оксиды азота




Азотная кислота, ее получение и применение




Фосфор и его соединения



Фосфорная кислота и е соли.




Обобщение тем








Контроль и коррекция



Металлы


Строение металлов




Гальванический элемент




Восстановительные свойства металлов





Электролиз






Металлургия



Коррозия металлов








Металлы s-элементы


Металлы s-элементы




Щелочные Ме и их соединения






Металлы II-группы







Металлы р- элементы


Алюминий и его соединения




Металлургия алюминия



Контроль и коррекция


Металлы d-элементов


Общая характеристика d-элементов



Железо и его соединения







Производство сплавов железа



Обобщение

Неорганические соединений

Органические соединения

1















1




1





1




1







1








1



11


1




2




1






1



2






2




2



15


1




1



2





1




3






1




1





3








2



11


1




1





1






2






3



3








6


1




2







3







4


2





1




1


6


1





3








2




6

2


4


УОСЗУ

Законы сохранения массы, постоянства состава вещества, эквивалентов, кратных отношений




Д. галогеносодержащих минералов


Д. получение хлора, его свойства




Л.р. качественные реакции на ионы галогенов, гидролиз


Д. получение и свойства соляной кислоты

Л.р. свойства соляной кислоты



П.р. свойства соляной кислоты
















Д. свойства серы, ее аллотропные видоизменения


Д. получение и свойства Н2S

Л.р. качественные реакции S2-



Д. получение и свойства сернистого газа

П.р. свойства серной кислоты





















Д. получение аммика, его свойства








Л.р.свойства азотной кислоты





Д. свойства фосфора




Л.р. свойства фосфорной кислоты и ее солей



П.р. минеральные удобрения





















П.р. восстановительные свойства металлов




Д.электролиз солей









П.р. коррозия металлов













Д. свойства щелочных

Металлов






П.р. жесткость воды




























П.р. соединения железа



Модели молекул, кристаллические решетки











Образцы минералов




Прибор для получения Cl2, Na, MnO2, HCl,спиртовка



KI, Cl2, KBr, AgNO3, AlCl3, индикаторы, лабораторное оборудование

Приборы для получения HCl, растворения его, NaCl, H2SO4 , AgNO3, NaОН, индикаторы, лаб. оборудование


Прибор для получения Cl2, Na, MnO2, NaОН, HCl, Mg, CuO, CaCO3, NaCl, Na2S, H2SO4 , AgNO3, Na2SO4, NaОН, Na2СO3, индикаторы, лаб. оборудование











Сера, прибор для сжигания, спиртовка, Na, Zn


Прибор для получения Н2S, CuSO4, MnSO4, ZnSO4, CdSO4 , KMnO4, H2O2, FeS



Сера, прибор для сжигания, спиртовка, индикаторы, Н2S-вода

Mg, CuO, CaCO3, NaCl, H2SO4 , BaCl2, Na2SO4, NaОН, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы, лаб. оборудование


Таблицы




КИМы





Таблица «Круговороты в природе»






NН4Cl, Ca(ОН)2, , спиртовка, HCl, индикаторы, NН3, таблицы






Нитраты, лучинка, скипидар. HNO3, Mg, CaCO3, H2SO4 , BaCl2, H2S, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы, лаб. оборудование, таблицы

Фосфор, прибор для сжигания, спиртовка, индикаторы


Mg, CaCO3, AgNO3, Na3РO4, Na2СO3, индикаторы, лаб. оборудование


CaCl2, NaН2РO4, Na(НРO4)2 , КCl, (NH4)3РO4, Na3РO4, Ca3РO4, СН3СООН, AgNO3, NaОН, индикаторы, лаб. оборудование


КИМы





Модели атомов, кристаллических решеток


Диск «Общая и неорганическая химия»




Ca, Na, Mg, Al, HCl, NaOН, Zn, CuSO4, NiCl2, индикаторы, лаб. оборудование



Диск «Общая и

неорганическая химия», прибор для показа электролиза, CuSO4, CuCl2, KI


Таблицы, образцы сплавов


Диск «Общая и неорганическая химия», Al, HCl, NaOН, стальные скрепки, Zn, Cu, красная кровяная соль, лаб. оборудование




Модели молекул,

кристаллических решеток


li, Na, K, Mg, Ca, HCl, Na2СO3, NaOН, Ca(OH)2, NaHСO3 , индикаторы, спиртовки, нож, лаб. оборудование


Mg, Ca, HCl, Ca(OH)2, Na2СO3, мыло, минералка, стеклянные трубочки, спиртовки, лаб. оборудование





Al, HCl, NaOН, S, AlCl3, Na2S, Ca(OH)2, спиртовки, лаб. оборудование


Таблица «Производство алюминия»



КИМы




Коллекция «Металлы», образцы веществ с d-элементами



Образцы изделий и веществ из железа и его соединений, руды, Fe, Cl2, FeCl3, FeSO4, CuSO4, H2SO4 , KMnO4, KI, спиртовки, лаб. оборудование


Таблица «Производство чугуна и стали», образцы изделий из этих сплавов


Тестовые задания


Тестовые задания


Устный опрос, письменный опрос у доски, коллективная работа



Законы сохранения массы, постоянства состава вещества, эквивалентов, кратных отношений










У. определять степени окисления


У. писать окислительно-восстановительные реакции


У. писать ионные уравнения


У. соблюдать правила ТБ при работе с кислотами




У. проводить исследование свойств вещества





З. значение хлорсодержащих соединений



З. содержание O и S в природе



З. аллотропные видоизменения, их свойства


З. пероксиды, полисульфиды





З. свойства оксидов серы


У. проводить опыты с кислотами




З. принципы химического производства







З.значение соединений азота


З.применение азота


З. способы смещения равновесия



З. токсичность оксидов



З. особые свойства кислоты, применение



З. аллотропия, значение



У. исследовать свойства вещества



З. значение азота и фосфора

У. определять удобрения










З. металлическая связь



З.электрохимический ряд напряжений



У. доказывать свойства веществ




У. писать уравнения электролиза

З. применение электролиза


З. применение металлов


У. исследовать металлы на устойчивость к коррозии

З. способы защиты от коррозии








З. особенности щелочных металлов их соединений




З. способы устранения жесткости







З. свойства алюминия и его соединений



З. получение алюминия







З. особенности строения элементов б-групп


З.свойства железа и его соединений

У. пользоваться лабораторным оборудованием



З. способы производства стали и чугуна







Определять дальтониды, бертоллиды, характеризовать особенности их физических свойств на основе знаний о связи объяснять природу и способы образования химической связи

Работать со справочной литературой




Повторить ПСХЭ










выбор, домашний эксперимент



§ 9, решить 2 задачи


Подготовиться к практической работе



§ 11, выполнить упражнения


§ 12, подготовить вопросы



§ 13, выполнить упражнения


§13 № 3-5



§14,15, домашний эксперимент, решит задачу


§16, выполнить № 2-6


§17,18, решить 3 задачи





§19, выполнить упражнения


§20, домашний эксперимент,

11,12


§21, подготовиться к практической работе




Повторить тему




§22, № 4-6




§23, выполнить упражнения



§24, подготовить вопросы




§24, 25,

2-5





§ 26, 27, № 3-5



§28, подготовиться к практической работе, домашний эксперимент




§29, выполнить упражнения


§30, выполнить упражнения





§31, 32, выполнить упражнения, подготовиться к практической

работе



§ 33, 34, домашний эксперимент



§35, выполнить упражнения






§36, выполнить упражнения



§37, 38 выполнить упражнения, подготовиться к практической работе


§39, выполнить упражнения



Тестовые задания

Тестовые задания

15. 09


6

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1

УОСЗУ

ПСХЭ как справочная таблица


ПСХЭ, КИМы

Устный опрос, письменный опрос у доски, коллективная работа



Период, группа, изменение свойств элементов и веществ в периодах и группах


Классификация и номенклатура неорганических веществ

Давать характеристику элементам и образованным ими веществам по ПСХЭ

Работать со справочной литературой


Повторить свойства групп неорганических веществ

15. 09


7

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Повторить основные понятия темы «Вещество»


1

УОСЗУ

Классификация неорганических веществ, их химические свойства








реакций в неорганической химии, химические свойства классов соединений


Таблица «Свойства неорганических соединений», КИМы

Устный опрос, письменный опрос у доски, коллективная работа



Килотно-основное взаимодействие

Характеризовать свойства оксидов, гидроксидов, водородных соединений

Работать со справочной литературой


Повторить записи в тетради, выполнить тесты

22. 09


8

Срез знаний по теме «Вещество»






















1

УКЗУ

ПСХЭ как справочная таблица



КИМы


Контрольный срез

Строение атома,

изменение свойств элементов и веществ в периодах и группах


Характеризовать элементы и вещества по ПСХЭ


Работать с ПСХЭ



Повторить типы химических связей

22.

09

II

Химическая реакция - 8 часов

9


Работа над ошибками. Тепловые эффекты химических реакций

1


УИПЗНМ

Тепловой эффект химической реакции, д. реакций с различным тепловым эффектом

Папки с заданиями

Устный опрос, письменный опрос у доски

Тепловой эффект химической реакции

Проводить расчеты по термохимическим уравнениям

Объяснять химические явления, происходящие в природе

Записи в тетради, тестовые задания

29.09


10












Закон Гесса



1



УКПЗУ

Элементарные и сложные реакции, закон Гесса


Папки с заданиями

Устный опрос, письменный опрос у доски

Тепловой эффект химической реакции, закон Гесса


Проводить расчеты по термохимическим уравнениям

Оценивать влияние теплового загрязнения среды

Записи в тетради, решение задач

29.09




11












Химическая кинетика



1

УКПЗУ

Скорость химической реакции, д. изменение скорости реакции, активированный комплекс

Папки с заданиями

Устный опрос, письменный опрос у доски

Скорость химической реакции, механизм реакции

Характеризовать механизмы химической реакции и зависимость скорости реакции от них

Рассчитывать скорость химической реакции

Записи в тетради, решение задач

06.10



12
















8








9



III


10




11-12




13






14



15-16






17-18




19-20



IV


21




22



23-24





25




26-28






29




30





31-33








34-35



V


36




37





38






39-40






41-43



44-46








VI


47




48-49







50-52







VII


53-54





55




56


VIII


57





58-60








61-62




IX

63-64


65-68


Скорость химических реакций: зависимость от концентрации и температуры



















Практическая работа

«Свойства соляной кислоты»






Кислородсодержащие кислоты галогенов


Подгруппа кислорода


Общая характеристика р-элементов VI-группы


Сравнительная характеристика серы и кислорода


Сравнительная характеристика водородных соединений серы и кислорода


Оксиды серы



Серная кислота. Практическая работа «Серная кислота»




Производство серной

кислоты



Контроль и коррекция знаний


Подгруппа азота


Общая характеристика р-элементов V-группы.


Азот.



Аммиак, его производство




Оксиды азота




Азотная кислота, ее получение и применение




Фосфор и его соединения



Фосфорная кислота и е соли.




Обобщение тем








Контроль и коррекция



Металлы


Строение металлов




Гальванический элемент




Восстановительные свойства металлов





Электролиз






Металлургия



Коррозия металлов








Металлы s-элементы


Металлы s-элементы




Щелочные Ме и их соединения






Металлы II-группы







Металлы р- элементы


Алюминий и его соединения




Металлургия алюминия



Контроль и коррекция


Металлы d-элементов


Общая характеристика d-элементов



Железо и его соединения







Производство сплавов железа



Обобщение

Неорганические соединений

Органические соединения

1











1








1



11


1




2




1






1



2






2




2



15


1




1



2





1




3






1




1





3








2



11


1




1





1






2






3



3








6


1




2







3







4


2





1




1


6


1





3








2




6

2


4


УИПЗНМ

Зависимость

от различных факторов, закон действующих масс







Д. получение и свойства соляной кислоты

Л.р. свойства соляной кислоты



П.р. свойства соляной кислоты
















Д. свойства серы, ее аллотропные видоизменения


Д. получение и свойства Н2S

Л.р. качественные реакции S2-



Д. получение и свойства сернистого газа

П.р. свойства серной кислоты





















Д. получение аммика, его свойства








Л.р.свойства азотной кислоты





Д. свойства фосфора




Л.р. свойства фосфорной кислоты и ее солей



П.р. минеральные удобрения





















П.р. восстановительные свойства металлов




Д.электролиз солей









П.р. коррозия металлов













Д. свойства щелочных

Металлов






П.р. жесткость воды




























П.р. соединения железа



Папки с заданиями





Приборы для получения HCl, растворения его, NaCl, H2SO4 , AgNO3, NaОН, индикаторы, лаб. оборудование


Прибор для получения Cl2, Na, MnO2, NaОН, HCl, Mg, CuO, CaCO3, NaCl, Na2S, H2SO4 , AgNO3, Na2SO4, NaОН, Na2СO3, индикаторы, лаб. оборудование











Сера, прибор для сжигания, спиртовка, Na, Zn


Прибор для получения Н2S, CuSO4, MnSO4, ZnSO4, CdSO4 , KMnO4, H2O2, FeS



Сера, прибор для сжигания, спиртовка, индикаторы, Н2S-вода

Mg, CuO, CaCO3, NaCl, H2SO4 ,BaCl2, Na2SO4, NaОН, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы, лаб. оборудование


Таблицы




КИМы





Таблица «Круговороты в природе»






NН4Cl, Ca(ОН)2, , спиртовка, HCl, индикаторы, NН3, таблицы






Нитраты, лучинка, скипидар. HNO3, Mg, CaCO3, H2SO4 , BaCl2, H2S, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы, лаб. оборудование, таблицы

Фосфор, прибор для сжигания, спиртовка, индикаторы


Mg, CaCO3, AgNO3, Na3РO4, Na2СO3, индикаторы, лаб. оборудование


CaCl2, NaН2РO4,Na(НРO4)2 , КCl, (NH4)3РO4, Na3РO4, Ca3РO4, СН3СООН, AgNO3, NaОН, индикаторы, лаб. оборудование


КИМы





Модели атомов, кристаллических решеток


Диск «Общая и неорганическая химия»




Ca, Na, Mg, Al, HCl, NaOН, Zn, CuSO4, NiCl2, индикаторы, лаб. оборудование



Диск «Общая и

неорганическая химия», прибор для показа электролиза, CuSO4, CuCl2, KI


Таблицы, образцы сплавов


Диск «Общая и неорганическая химия», Al, HCl, NaOН, стальные скрепки, Zn, Cu, красная кровяная соль, лаб. оборудование




Модели молекул,

кристаллических решеток


li, Na, K, Mg, Ca, HCl, Na2СO3, NaOН, Ca(OH)2, NaHСO3 , индикаторы, спиртовки, нож, лаб. оборудование


Mg, Ca, HCl, Ca(OH)2, Na2СO3, мыло, минералка, стеклянные трубочки, спиртовки, лаб. оборудование





Al, HCl, NaOН, S, AlCl3, Na2S, Ca(OH)2, спиртовки, лаб. оборудование


Таблица «Производство алюминия»



КИМы




Коллекция «Металлы», образцы веществ с d-элементами



Образцы изделий и веществ из железа и его соединений, руды, Fe, Cl2, FeCl3, FeSO4, CuSO4, H2SO4 , KMnO4, KI, спиртовки, лаб. оборудование


Таблица «Производство чугуна и стали», образцы изделий из этих сплавов


Тестовые задания


Тестовые задания


Устный опрос, лабораторная работа





У. соблюдать правила ТБ при работе с кислотами




У. проводить исследование свойств вещества





З. значение хлорсодержащих соединений



З. содержание O и S в природе



З. аллотропные видоизменения, их свойства


З. пероксиды, полисульфиды





З. свойства оксидов серы


У. проводить опыты с кислотами




З. принципы химического производства







З.значение соединений азота


З.применение азота


З. способы смещения равновесия



З. токсичность оксидов



З. особые свойства кислоты, применение



З. аллотропия, значение



У. исследовать свойства вещества



З. значение азота и фосфора

У. определять удобрения










З. металлическая связь



З.электрохимический ряд напряжений



У. доказывать свойства веществ




У. писать уравнения электролиза

З. применение электролиза


З. применение металлов


У. исследовать металлы на устойчивость к коррозии

З. способы защиты от коррозии








З. особенности щелочных металлов их соединений




З. способы устранения жесткости







З. свойства алюминия и его соединений



З. получение алюминия







З. особенности строения элементов б-групп


З.свойства железа и его соединений

У. пользоваться лабораторным оборудованием



З. способы производства стали и чугуна







Зависимость

от различных факторов

Характеризовать зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Сравнивать химические объекты между собой

Тестовые задания






§ 4, выполнить упражнения



Подготовиться к практической работе




§ 5, подготовить вопросы






§ 5, решить 2 задачи




§ 6 № 3-5, домашний эксперимент


§7, выполнить оставшиеся задания


§ 8, 3 № на выбор, домашний эксперимент



§ 9, решить 2 задачи


Подготовиться к практической работе



§ 11, выполнить упражнения


§ 12, подготовить вопросы



§ 13, выполнить упражнения


§13 № 3-5



§14,15, домашний эксперимент, решит задачу


§16, выполнить № 2-6


§17,18, решить 3 задачи





§19, выполнить упражнения


§20, домашний эксперимент,

11,12


§21, подготовиться к практической работе




Повторить тему




§22, № 4-6




§23, выполнить упражнения



§24, подготовить вопросы




§24, 25,

2-5





§ 26, 27, № 3-5



§28, подготовиться к практической работе, домашний эксперимент




§29, выполнить упражнения


§30, выполнить упражнения





§31, 32, выполнить упражнения, подготовиться к практической

работе



§ 33, 34, домашний эксперимент



§35, выполнить упражнения






§36, выполнить упражнения



§37, 38 выполнить упражнения, подготовиться к практической работе


§39, выполнить упражнения



Тестовые задания

Тестовые задания

06.10


13







Катализаторы в химических реакциях



1






УКПЗУ

Энергия активации, катализ, катализаторы, д. влияние катализатора на скорость химической реакции, схема участия катализатора в реакции

Папки с заданиями

Устный опрос, письменный опрос у доски

Механизм реакции, катализ, закон действующих масс

Характеризовать зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Рассчитывать скорость химической реакции

Записи в тетради, решение задач

13.10


14

Химическое равновесие

1

УКПЗУ

Обратимость реакций, д. установление химического равновесия, модельная схема обратимой реакции

Папки с заданиями

Устный опрос, письменный опрос у доски

Химическое равновесие, константа равновесия, принцип Ле Шателье

Определять возможности протекания химических превращений в различных условиях

Использовать знания в новых условиях

Записи в тетради, подготовить сообщения

13.10


15

Сдвиг химического равновесия. Повторить основные понятия темы «Химическая реакция»

1

УКПЗУ

Принцип Ле Шателье

Папки с заданиями

Устный опрос, письменный опрос у доски

Принцип Ле Шателье

Определять направление смещения равновесия под влиянием различных факторов

Определять направление сдвига химического равновесия

Записи в тетради

20.10


16

Контрольная работа 1 «Химическая реакции»

1

УКЗУ

Законы химической кинетики



КИМы


Контрольная работа

Основные понятия по химической кинетике и химическому равновесию


Выполнять задания уровня А ЕГЭ по химической кинетике


Развитие навыков выполнения тестовых заданий ЕГЭ



Повторить типы химических реакций, тепловой эффект


20.

10


III

Состояние веществ в растворе - 16 часов

17

Работа над ошибками. Химическое равновесие при растворении


1

УКПЗУНУ

Тепловые явления при растворении, гидратация, диссоциация, диффузия, модельная схема растворения вещества

Термометр, пробирки, твердые вещества, стеклянные палочки


Устный опрос

Растворение - физико-химический процесс


Решать задачи на растворимость, на определение массовой доли растворенного вещества

Решать задачи

Решение задач ЕГЭ

27.10


18

Кристаллизация из растворов

1

УИПЗНМ

Д. изменение цвета при растворении, модельная схема возникновения кристаллогидрата (ЭН), л.р. 1 растворение CuSO4, KMnO4

Фарфоровая чашка, CuSO4(р-р и тв.), стаканы, спиртовка, стекло

Решение задач

Кристаллизация

Определять кристаллогидраты по формуле

Решать задачи

Решение индивидуальных задач

27.10


19

Кристаллогидраты


1

УИПЗНМ

Кристаллогидраты, кристаллизационная вода

Кристаллогидраты


Решение задач

Кристаллогидраты

Устанавливать формулу кристаллогидрата

Решать задачи

Подготовиться к практической работе

10.11


20

Практическая работа 1 “Определение состава кристаллогидрата”

1

УКПЗУНУ

Формула кристаллогидрата

Кристаллогидраты, фарфоровые чашки, весы, гирьки, спиртовки

Практическая работа

Кристаллогидраты

Определять практически формулу кристаллогидрата

Пользоваться лабораторным оборудованием

Повторить электролиты

10.11


21

Сильные и слабые электролиты


1

УИПЗНМ

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации

Таблицы «Электролитическая диссоциация»

Самостоятельная работа

Электролиты, неэлектролиты


Записывать уравнения диссоциации электролитов

Работать с учебником

Повторить строение и свойства воды

17.11


22

Вода - слабый электролит.


1

УИПЗНМ

Диполь, диссоциация, электролиты, степень диссоциации

Таблицы «Электролитическая диссоциация»

Устный опрос

Особенности строения воды

Записывать реакции ионного обмена

Развитие навыков выполнения тестовых заданий ЕГЭ

Тестовые задания

17.11


23

Водородный показатель (рН)

1

УИПЗНМ

Водородный показатель, рН


Индикаторы, соли

Устный опрос

Значение рН


Определять рН с помощью индикаторов

Использовать знания в жизненных ситуациях

Домашний эксперимент с индикаторами

24.11


24

Гидролиз солей

1

УИПЗНМ

Гидролиз, Гидролиз солей

Индикаторы, ZnCl2, Na2CO3, самостоятельные работы

Результаты лабораторной работы

Гидролиз

Определять среду и тип гидролиза

Использовать знания в новой ситуации

Выбрать тему исследования, подготовка теоретического материала

24.11


25








Исследование качества водопроводной воды. Химия и здоровье. Минеральные воды

1

УКПЗУНУ

Исследовательская работа, проект, тема, цели, задачи, объектная область, объект, предмет исследования

Папки с дидактическим материалом, образцы ученических работ

Результаты работы с источниками информации

Жесткость воды, научные, научно-популярные издания, ресурсы Интернета

Находить информацию по характеристике качества воды

Осуществлять поиск химической информации с использованием различных источников

§31, 32, переработать информацию по выбранной тематике

01. 12


26






Исследование качества водопроводной воды: методы исследования

1

УИПЗНМ

Методы и методики исследования, фиксанал, бюретки, калибровка

Учебная литература, журналы, компьютеры

Методы и методики исследования

Методики определения качества воды. Чистые вещества и смеси

Находить информацию по методике исследований

Осуществлять поиск химической информации с использованием различных источников

Найти информацию по выбранной тематике

01. 12


27









Исследование качества водопроводной воды: подготовка оборудования и реактивов

1

УИПЗНМ

Способы выражения концентрации растворов: w, молярная и моляльная концентрации

Реактивы по спискам школьников, весы, воронки, стаканы, емкости для растворов, дистиллированная вода

Расчеты для приготовления

Навеска, раствор, концентрации растворов

Готовить растворы процентной, молярной концентрации

Использовать знания для безопасной работы с веществами

Подготовить таблицы для занесения результатов экспериментов

08. 12


28










Исследование качества водопроводной воды: выполнение экспериментальной части

1

УКПЗУНУ

Л.р. 3 Титрование, качественный и количественный анализ, индикаторы

Бюретки, стаканы, карандаш по стеклу, растворы, индикаторы, исследуемая вода

Навыки работы с лабораторным оборудованием, результаты экспериментов

Жесткость воды: временная, постоянная

Оценивать качество питьевой воды

Использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации

Подготовить презентацию работы

08. 12


29









Исследование качества водопроводной воды: защита творческой работы

1

УКПЗУНУ

Цель, задачи, актуальность, результаты исследования, выводы, заключение, анализ полученных данных

Мультимедийный проектор, презентации, папки с работами учащихся

Навыки выступления перед аудиторией, ведения полемики

В соответствии с темой работы

Оценивать качество питьевой воды

Характеризовать химическое загрязнение среды и его последствия

Повторить свойства воды

15. 12


30





Дисперсные системы

1

УИПЗНМ

Чистые вещества и смеси, дисперсные системы, д. различные дисперсные системы

Образцы сузпензий, эмульсий, растворов

Устный опрос, письменный опрос у доски

Дисперсные системы, суспензии, эмульсии

Определять дисперсную систему

Использовать знания для объяснения явлений

Повторить белки

15.12


31





Коллоидные системы. Повторить основные понятия темы “Растворы”

1

УИПЗНМ

Коллоидные системы, истинные растворы

Образцы коллоидных растворов, гелей, золей

Устный опрос, письменный опрос у доски

Истинные растворы, коллоидные растворы

Распознавать истинные и коллоидные растворы

Использовать знания для объяснения явлений

Записи в тетради, подготовить вопросы

22.12


32




Контрольная работа 2 «Растворы»

1

УКЗУ

Основные понятия темы «Состояние веществ в растворе»

КИМы


Контрольная работа

Растворы, массовая доля раствора


Записывать ионные уравнения, уравнения гидролиза

Использовать знания в новой ситуации


Повторить номенклатуру неорганических веществ

22.

12


IY

Систематизация свойств неорганических и органических веществ и химических реакций – 9 часов

33





Работа над ошибками. Номенклатура неорганических соединений

1


УИПЗНМ

Простые и сложные вещества

Таблица «Классификация простых веществ»

Устный опрос, письменный опрос у доски

Оксиды, кислоты, соли, основания

Классифицировать неорганические вещества

Работать с тестами


Тестовые задания

12. 01





34






Типы химических реакций


1

УИПЗНМ

Кислотно-основные ионообменные, окислительно-восстановительные реакции

КИМы


Выполнение тестовых заданий

Типы химических реакций

Записывать кислотно-основые, ионообменные реакции

Работать с учебником

Тестовые задания

12.01


35












Свойства неорганических соединений



1



УИПЗНМ

Кислотно-основные ионообменные, окислительно-восстановительные свойства

КИМы


Устный опрос, письменный опрос у доски,


Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс

Определять свойства неметаллов, писать окислительно-восстановительные реакции

Работать с тестами


Тестовые задания

19.01







36

Окислительно-восстановительные реакции


1

УИПЗНМ

Окислитель восстановитель, окисление, восстановление л.р. 4 окислительно-восстановительные реакции

Mg, H2SO4, KMnO4, Na2SO4, KI


Устный опрос, письменный опрос у доски

Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление

Определять окислитель, восстановитель


Пользоваться лабораторным оборудованием и реактивами

Тестовые задания

19.01


37












Систематизация органических соединений



1



УИПЗНМ

Классификация органических соединений по углеродному скелету и функциональным группам

Таблица «Классификация органических веществ»

Устный опрос, письменный опрос у доски,


Углеводороды, спирты, альдегиды, кислоты, фенолы, эфиры, амины

Классифицировать вещества по углеродному скелету и функциональным группам

Работать со справочной литературой


Тестовые задания

26.01







38












Изомерия


1



УИПЗНМ

Виды изомерии: пространственная и структурная

Таблица «Виды изомерии органических веществ»

Устный опрос, письменный опрос у доски,


Виды структурной и пространственной изомерии

Находить среди формул изомеры, записывать формулы изомеров по формуле свойства неметаллов, писать окислительно-восстановительные реакции

Работать со справочной литературой


Тестовые задания

26.01







39












Типы органических реакций



1



УИПЗНМ

Типы химических реакций


Тестовые задания

Устный опрос, письменный опрос у доски,


Р. замещения, присоединения, отщепления (элиминирования) и перегруппировки, изомеризации

Записывать уравнения реакций между органическими соединениями

Работать со справочной литературой


Тестовые задания

02.02







40












Свойства органических и неорганических соединений

соединений



1



УИПЗНМ

Особые свойства классов органических соединений






хлора, его свойства


Тестовые задания

Устный опрос, письменный опрос у доски


Генетическая связь





тельные реакции, электронный баланс

Записывать уравнения реакций между органическими соединениями


Определять общие свойства неметаллов, писать окислительно-восстановительные реакции

Работать со справочной литературой


Тестовые задания

02.02







41





Самостоятельная работа «Типы химических реакций»





1



УКЗУ

Основные понятия темы «Свойства неорганических и органических веществ» химических реакций



КИМы


Самостоятельная работа

Реакции органических и неорганических веществ


Определять тип реакции, записывать уравнения реакций


Использовать знания в новой ситуации




Повторить свойства неметаллов

09.

02


Y

Неметаллы - 7 часов

42


Работа над ошибками. Свойства элементов- неметаллов

1


УИПЗНМ

Неметаллы: элементы и вещества, д. аллотропные видоизменения неметаллов

Образцы неметаллов

Устный опрос, письменный опрос у доски


Степень окисления, окислительные, восстановительные свойства

Записывать уравнения реакций с неметаллами

Работать со справочной литературой


§1, 6, 12, выполнить упражнения к § по группам

09. 02





43












Формы соединений элементов - неметаллов в природе



1



УИПЗНМ

Природные минералы неметаллов


Образцы соединений неметаллов

Устный опрос, письменный опрос у доски,


Аллотропия, электронный баланс

Записывать уравнения реакций получения соединений неметаллов

Работать со справочной литературой


§2, 3, 4, выполнить упражнения к § по группам

16.02







44




Окислительные свойства неметаллов на примере галогенов



1



УИПЗНМ

Электронный и баланс, д. горение меди в парах серы

Прибор для получения Cl2, Na, MnO2, HCl, спиртовка

Устный опрос, письменный опрос у доски,


Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс

Записывать окислительно-восстановительные реакции

Работать со справочной литературой


§5, № 10, 11 с. 34

16.02







45
















8








9



III


10




11-12




13






14



15-16






17-18




19-20



IV


21




22



23-24





25




26-28






29




30





31-33








34-35



V


36




37





38






39-40






41-43



44-46








VI


47




48-49







50-52







VII


53-54





55




56


VIII


57





58-60








61-62




IX

63-64


65-68


Окислительные свойства неметаллов на примере халькогенов



















Практическая работа

«Свойства соляной кислоты»






Кислородсодержащие кислоты галогенов


Подгруппа кислорода


Общая характеристика р-элементов VI-группы


Сравнительная характеристика серы и кислорода


Сравнительная характеристика водородных соединений серы и кислорода


Оксиды серы



Серная кислота. Практическая работа «Серная кислота»




Производство серной

кислоты



Контроль и коррекция знаний


Подгруппа азота


Общая характеристика р-элементов V-группы.


Азот.



Аммиак, его производство




Оксиды азота




Азотная кислота, ее получение и применение




Фосфор и его соединения



Фосфорная кислота и е соли.




Обобщение тем








Контроль и коррекция



Металлы


Строение металлов




Гальванический элемент




Восстановительные свойства металлов





Электролиз






Металлургия



Коррозия металлов








Металлы s-элементы


Металлы s-элементы




Щелочные Ме и их соединения






Металлы II-группы







Металлы р- элементы


Алюминий и его соединения




Металлургия алюминия



Контроль и коррекция


Металлы d-элементов


Общая характеристика d-элементов



Железо и его соединения







Производство сплавов железа



Обобщение

Неорганические соединений

Органические соединения

1











1








1



11


1




2




1






1



2






2




2



15


1




1



2





1




3






1




1





3








2



11


1




1





1






2






3



3








6


1




2







3







4


2





1




1


6


1





3








2




6

2


4


УКПЗУНУ

Электронный и баланс, д. горение серы

Прибор для получения SO2, NaОН, S, спички, спиртовка, индикаторы

Устный опрос, письменный опрос у доски,


Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс

Записывать окислительно-восстановительные реакции

Работать со справочной литературой


§7,8, № 10, 11 с. 57

23.02


46







Восстановительные свойства неметаллов





1






УИПЗНМ

Д. восстановление меди водородом из оксида, окисление серы водородом

Папки с заданиями

Устный опрос, коллективная работа

Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс

Записывать окислительно-восстановительные реакции

Выполнять тестовые задания

§13, 14, № 4 с. 90, № 12 с. 95

23.02



47






Окислительно-восстановительные свойства неметаллов. Повторить основные понятия темы «неметаллы»

1






УКПЗУНУ

Основные понятия темы «Окислительно- восстановительные реакции»

Папки с заданиями

Устный опрос, коллективная работа

Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс

Записывать окислительно-восстановительные реакции

Решать задачи

§17, 20, № 7,9 с. 114, № 7,8 с. 133

01.03


48



Контрольная работа 3 «Неметаллы»

1

УКЗУ

Основные понятия темы «неметаллы»


КИМы


Контрольная работа

Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс

Записывать окислительно-восстановительные реакции

Решать задачи

Повторить свойства металлов

01.

03


VI


37





38






39-40






41-43



44-46








VI


47




48-49







50-52







VII


53-54





55




56


VIII


57





58-60








61-62




IX

63-64


65-68


Металлы – 11 часов




Гальванический элемент




Восстановительные свойства металлов





Электролиз






Металлургия



Коррозия металлов








Металлы s-элементы


Металлы s-элементы




Щелочные Ме и их соединения






Металлы II-группы







Металлы р- элементы


Алюминий и его соединения




Металлургия алюминия



Контроль и коррекция


Металлы d-элементов


Общая характеристика d-элементов



Железо и его соединения







Производство сплавов железа



Обобщение

Неорганические соединений

Органические соединения




1




1





3








2



11


1




1





1






2






3



3








6


1




2







3







4


2





1




1


6


1





3








2




6

2


4













П.р. восстановительные свойства металлов




Д.электролиз солей









П.р. коррозия металлов













Д. свойства щелочных

Металлов






П.р. жесткость воды




























П.р. соединения железа





Модели атомов, кристаллических решеток


Диск «Общая и неорганическая химия»




Ca, Na, Mg, Al, HCl, NaOН, Zn, CuSO4, NiCl2, индикаторы, лаб. оборудование



Диск «Общая и

неорганическая химия», прибор для показа электролиза, CuSO4, CuCl2, KI


Таблицы, образцы сплавов


Диск «Общая и неорганическая химия», Al, HCl, NaOН, стальные скрепки, Zn, Cu, красная кровяная соль, лаб. оборудование




Модели молекул,

кристаллических решеток


li, Na, K, Mg, Ca, HCl, Na2СO3, NaOН, Ca(OH)2, NaHСO3 , индикаторы, спиртовки, нож, лаб. оборудование


Mg, Ca, HCl, Ca(OH)2, Na2СO3, мыло, минералка, стеклянные трубочки, спиртовки, лаб. оборудование





Al, HCl, NaOН, S, AlCl3, Na2S, Ca(OH)2, спиртовки, лаб. оборудование


Таблица «Производство алюминия»



КИМы




Коллекция «Металлы», образцы веществ с d-элементами



Образцы изделий и веществ из железа и его соединений, руды, Fe, Cl2, FeCl3, FeSO4, CuSO4, H2SO4 , KMnO4, KI, спиртовки, лаб. оборудование


Таблица «Производство чугуна и стали», образцы изделий из этих сплавов


Тестовые задания


Тестовые задания





З. металлическая связь



З.электрохимический ряд напряжений



У. доказывать свойства веществ




У. писать уравнения электролиза

З. применение электролиза


З. применение металлов


У. исследовать металлы на устойчивость к коррозии

З. способы защиты от коррозии








З. особенности щелочных металлов их соединений




З. способы устранения жесткости







З. свойства алюминия и его соединений



З. получение алюминия







З. особенности строения элементов б-групп


З.свойства железа и его соединений

У. пользоваться лабораторным оборудованием



З. способы производства стали и чугуна













§23, выполнить упражнения



§24, подготовить вопросы




§24, 25,

2-5





§ 26, 27, № 3-5



§28, подготовиться к практической работе, домашний эксперимент




§29, выполнить упражнения


§30, выполнить упражнения





§31, 32, выполнить упражнения, подготовиться к практической

работе



§ 33, 34, домашний эксперимент



§35, выполнить упражнения






§36, выполнить упражнения



§37, 38 выполнить упражнения, подготовиться к практической работе


§39, выполнить упражнения



Тестовые задания

Тестовые задания

49



Работа над ошибками. Металлическая связь, строение металлов



1



УИПЗНМ

Металлическая связь, д. свойств щелочных, щелочно-земельных металлов, л.р. 5 свойства оксидов и гидроксидов металлов

Модели атомов, кристаллических решеток, образцы металлов s- p- d- элементов

Устный опрос, письменный опрос у доски

Металлическая связь, свойства металлов

Характеризовать свойства, применение металлов

Работать с учебником

§22, выполнить упражнения §


08.03


50

Гальванический элемент



1




УИПЗНМ

Ряд стандартных электронных потенциалов, электронный баланс

Гальванический элемент



Устный опрос, письменный опрос у доски

Электрохимический ряд напряжений, гальванический элемент

Использовать ряд стандартных электронных потенциалов для записи уравнений

Работать со справочной литературой, проводить расчеты

§23, подготовиться к практической работе

08.

03


51




Практическая работа «Восстановительные свойства металлов»

1




УКПЗУНУ

П.р. 2 восстановительные свойства металлов



Ca, Na, Mg, Al, HCl, NaOН, Zn, CuSO4, NiCl2, индикаторы


Практическая работа

Электрохимический ряд напряжений, гальванический элемент


Исследовать свойства металлов


Использовать знания для безопасной работы с веществами

§24, подготовить вопросы по §

15.03


52





Электролиз




1



УКПЗУНУ

Электролиз растворов и расплавов,

д. электролиз солей

Прибор для показа электролиза, CuCl2, KI

Устный опрос, письменный опрос у доски

Электролиз растворов и расплавов



Записывать уравнения реакций электролиза


Решать задачи

§24, выполнить задания §

15.

04



53





Применение электролиза в технике



1



УИПЗНМ

Значение электролиза, гальванопластика


Диск «Общая и

неорганическая химия»


Устный опрос, письменный опрос у доски

Электролиз, применение электролиза



Записывать уравнения реакций электролиза


Работать со справочной литературой, проводить расчеты

§24, 25,

выполнить упражнения §

05.04


54







Восстановление металлов из руд. Металлургия




1

УИПЗНМ

Общие способы получения металлов, металлургия




Таблицы, образцы сплавов





Устный опрос, письменный опрос у доски

Применение, способы получения металлов



Характеризовать способы получения металлов

Использовать знания для оценки влияния химического загрязнения среды

§ 26, выполнить упражнения §


05.

04


55





Сплавы





1

УКПЗУНУ

Сплавы, д. свойства сплава Вуда


Таблицы, образцы сплавов



Устный опрос, письменный опрос у доски

Состав и свойства сплавов



Характеризовать свойства сплавов

Работать со справочной литературой


§ 26, 27, выполнить оставшиеся задачи § 27

12.04


56






Коррозия металлов






1




УИПЗНМ

Коррозия металлов



Диск «Общая и неорганическая химия»


Устный опрос, письменный опрос у доски

Виды коррозии металлов

химическая и электрохимическая

Объяснять причины коррозии, составлять окислительно-восстановительные реакции

Использовать знания для оценки влияния химического загрязнения среды

§28, подготовиться к практической работе

12.

04


57





Практическая работа «Коррозия металлов»



1




УКПЗУНУ

П.р. 3 коррозия металлов



Al, HCl, NaOН, стальные скрепки, Zn, Cu, красная кровяная соль

Практическая работа

Виды коррозии металлов

химическая и электрохимическая

Исследовать металлы на устойчивость к коррозии


Использовать знания для безопасной работы с веществами

§28, домашний эксперимент §

19. 04


58





Способы защиты от коррозия металлов. Повторить свойства металлов

1




УИПЗНМ

Способы защиты от коррозии



Диск «Общая и неорганическая химия»


Устный опрос, письменный опрос у доски

Способы защиты металлов и сплавов от коррозии


Предлагать способы защиты от коррозии

Использовать знания для оценки влияния химического загрязнения среды

§28, оставшиеся задания §

19. 04


59


Контрольная работа «Металлы» 4

1


УКЗУ

Контрольная работа


КИМы


Контрольная работа


Основные понятия главы металлы


Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций


Применять знания в новых условиях


Повторить основные понятия главы металлы


26.

04


VII

Химическая технология - 9 часов

60



Работа над ошибками. Общие представления о промышленных способах получения веществ

1




УИПЗНМ

Принципы химического производства



Таблицы по химическим производствам

Устный опрос, письменный опрос у доски

Общие принципы химического производства


Характеризовать принципы производства

Работать с учебником




Подготовить сообщения


26.04


61








Производство серной

кислоты, ее значение в промышленности. Сырье и получение оксида серы

1




УКПЗУНУ


Олеум

Общие принципы химической технологии, источники сырья



Таблица «Производство серной кислоты»


Устный опрос, выступление сообщениями


Свойства и применение серной кислоты.

Принципы химического производства, оборудование

Характеризовать значение кислоты, объяснять химические явления на производстве

Работать со справочной литературой

Использовать знания для, понимания экологических проблем

§ 11, выполнить упражнения §


03. 05



62




Условия превращения SO2 в SO3

Третья стадия производства серной

кислоты


1


1



УИПЗНМ


Общие принципы химической технологии




Таблица «Производство серной кислоты»


Устный опрос, выступление с сообщениями, диспут


Принципы химического производства, оборудование для производства кислоты а


Использовать знания для объяснения химических явлений, происходящих на производстве

Использовать знания для, понимания экологических проблем


§ 11, выполнить задания, подготовить ответы на вопросы §


03.05



63

Семинар «Производство серной кислоты»

1

УИПЗНМ

Общие принципы химической технологии



Папки с заданиями

Устный опрос, письменный опрос у доски

Принципы химического производства

Характеризовать особенности производства

Работать со справочной литературой

Подготовить ответы на вопросы


10.05



64






Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

1

УИПЗНМ

Экологические проблемы химических производств

Папки с заданиями

Устный опрос, письменный опрос у доски

Экологические проблемы химических производств

Характеризовать особенности экологических проблем при производстве кислоты

Работать со справочной литературой

Подготовить сообщения

10.05



65



Промежуточная аттестация

1



УКПЗУНУ

Основные понятия курса химии средней школы

Папки с заданиями

Контрольная работа

Основные понятия курса химии средней школы

Решать задачи

Использовать знания в новых условиях

Подготовить сообщения

17.05



66






Работа над ошибками. Химические вещества как строительные и поделочные материалы

1

УИПЗНМ

Силикатная промышленность



Презентации

Устный опрос, письменный опрос у доски

Строительные и поделочные материалы

Характеризовать особенности производства и возможности использования

Соблюдение бытовой химической грамотности

Подготовить сообщения

17.05


67

Химические вещества в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

1

УИПЗНМ

Лакокрасочная промышленность, полимеры, композитные материалы

Презентации

Устный опрос, письменный опрос у доски

Химические вещества в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре

Характеризовать особенности производства и возможности использования

Соблюдение правил бытовой химической грамотности

Повторить основные понятия курса химии средней школы

24. 05


68





Повторить основные понятия курса химии

1

УКЗУ

Контрольная работа



КИМы


Работа над ошибками

Химия в повседневной жизни


Выступать с сообщениями перед аудиторией


Использовать знания в повседневной жизни



24.

05



Всего

68























Приложения

Промежуточная аттестация за 2015-2016 учебный год по химии

11 класс


Вариант 1


1. Какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 124 г. фосфора? Какая масса оксида фосфора образуется при этом?


2. Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, натриевая соль которой содержит 37,5% углерода.


3. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

Na2 SО3 + КMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH


  1. Масса нитрата калия, которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%, равна


  1. Рассчитайте объём водорода (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 240 г магния, содержащего 12 % примесей с соляной кислотой.


Вариант 2


1.Какой объём (н.у.) аммиака может теоретически образоваться при взаимодействии 50л (н.у.) азота с необходимым объёмом водорода?


2. Массовая доля водорода в углеводороде 7,7%. Молярная масса углеводорода 78 г/моль. Выведите формулу вещества.


3. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

Н2О2 + КMnO4 + H2SO4O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O


4.Массовая доля соляной кислоты в растворе, полученном добавлением 20 г воды к 80г 20% раствора кислоты равна


5.Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.




Контрольные работы за 2015- 2016 учебный год. 11 класс

Контрольная работа 1 «Химическая реакции»

Вариант 1

1.Дайте характеристику каждой реакции с точки зрения различных признаков классификации: а) 2H2O ↔ 2H2↑+ O2↑- Q

б) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑+ Q


2. Рассчитайте скорость реакции    H2 + Cl= 2HCl, если в начальный момент реакции концентрация хлора была 3 моль/л, а через 20 с  стала равной 1,2 моль/л.


3. В какую сторону сместится  равновесие реакции 2CO + O2 ↔ 2CO2+ Q при

а) при повышении температуры  

б) при повышении давления


4. Во сколько раз изменится скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 3, если температуру понизить с 60 до 20 градусов.


5. Какое количество теплоты выделится при сжигании 24 г метана в соответствии с термохимическим уравнением CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж



Вариант 2

1.Дайте характеристику каждой реакции с точки зрения различных признаков классификации: а)  2H2 + О2 ↔ 2H2О +  Q

б) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 + Q


2. Рассчитайте скорость реакции    H2 + Cl= 2HCl, если за 30 с концентрация хлороводорода изменилась с 0,8 моль/л до 2 моль/л.


3. В какую сторону сместится  равновесие реакции 2H2S + 3O2 ↔ 2SO2 + 2H2O +Q при

а) при повышении температуры  

б) при повышении давления


4. Во сколько раз изменится скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 3, если температуру повысить с 30 до 80 градусов.


5. Какой объем водорода (при н.у) вступил в реакцию, если в соответствии с термохимическим уравнением N2 (г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж выделилось 230 кДж теплоты










Контрольная работа 2 «Растворы»

Вариант 1

1. Закончите уравнения, запишите их в ионном виде:

a) MgCО3 + HNO3 →

6) NaOH + FeCl3 →

в) Ва(ОН)2 + НС1 →

2.  Какие вещества, формулы которых приведены ниже, подвергаются гидролизу, запишите уравнения реакций: а) Fe2(SO4)3,   б) 2SO3,   в)  NaNO3?

Укажите характер среды растворов указанных веществ  при их гидролизе.

3. Какую массу соли необходимо растворить в 50 г воды для приготовления 20%-ого раствора?

4. В 400 г 25% раствора гидроксида калия растворили 45 л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли.

Вариант 2

1. По сокращенным ионным запишите общие и ионные уравнения:

а) Cu2+ + S2- =  CuS

б) РЬ2+ + 2ОН-  = РЬ(ОН)2 ↓

2. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, подвергаются гидролизу, запишите уравнения; а) CaSO4, б) AgNO3, в) 2CO3?

Укажите характер среды растворов указанных веществ  при их гидролизе.

3. Какова масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли?

4. Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 200 г 2% -го раствора гидроксида натрия с 200 г 10% -го раствора соляной кислоты?

Контрольная работа 3 «Неметаллы»

Вариант 1

  1. Запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме:

H2

S →SO2 →SO3 →H2SO4 →BaSO4

HCl

  1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

HNO3(конц.) + C → CO2 + H2O + NO2

HNO3(конц.) + Zn → Zn (NO3)2+ H2O + N2

  1. Какой объем углекислого газа может быть поглощен 100 кг гашенной извести с массовой долей примесей 10%?

Вариант 2

  1. Запишите уравнения химических реакций, соответствующие схеме:

PP2O5Na3PO4Ag3PO4

H3PO4 Ca (H2PO4)2

  1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

HNO3(конц) + H2S → S + H2O + NO

HNO3(разб.) + Zn → Zn (NO3)2+ H2O + NH4NO3

  1. Достаточно ли 10 г концентрированной серной кислоты для «растворения» 6,4 г меди? Какой объем газа получится в этой реакции?



Контрольная работа 4 «Металлы»

Вариант 1

  1. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:

Fe→ FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe2(SO4)3

FeCl3


  1. Запишите уравнения электролиза водных растворов CuSO4, KOH, HNO3

  2. Какая масса меди образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16 г сульфата меди(II)?

  3. При взаимодействии раствора, содержащего 320 г гидроксида бария с раствором, содержащим 227,2 г сульфата натрия, получили 312 г сульфата бария. Определите выход продукта реакции от теоретически возможного.


Вариант 2


  1. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:

Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(NO3)3

NaAlO2


  1. Запишите уравнения электролиза водных растворов K2SO4, LiOH, CuCl2

  2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с 2 моль хлорида железа (II)?

  3. В раствор, содержащий 1,6 г сульфата меди (II), поместили 0,48 г железных опилок. Масса получившейся в результате реакции меди составила 0,48 г. определите выход продукта реакции от теоретически возможного.



23



Автор
Дата добавления 18.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров168
Номер материала ДВ-352060
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх