Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8,9 класс

Рабочая программа по химии 8,9 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Ростовская область Тарасовский район х. Россошь ул. Советская д. 17

(территориальный административный округ (город, район, посёлок)


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Туроверо-Россошанская основная общеобразовательная школа

(полное наименование образовательного учреждения в соответствии с Уставом)

«Утверждаю»

Директор

МБОУ Туроверо-Россошанской ООШ Приказ от 28.08.201571
___________ В.Б. Тимошенко
подпись руководителя ОУ


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по ХИМИИ

( предмет, курс, модуль)

Ступень обучения (класс) основное общее образование 9 класс

( начальное, основное общее, среднее (полное) общее образование с указанием класса)


Количество часов: всего 68

Учитель Тимошенко Татьяна Ивановна

Разработана применительно к учебной программе «Химия». Учебник линии Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - автор Н.Н.Гара, рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2010 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2010. -56с.).

Раздел 1. Пояснительная записка


Перечень основных федеральных нормативных правовых документов, используемых при разработке рабочей программы

- Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12. 2012 № 273-ФЗ);

- Областной закон от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в Ростовской области».

-Примерная основная образовательная программа основного общего образования (одобрена федеральным учебно-методическим объединением по общему образованию, протокол заседания от 08.04.2015 № 1/15).

- Приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

- Приказ Минобрнауки России от 17.12.2010 № 1897 «Об утверждении и введении в действие федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (в ред. приказа Минобрнауки России от 29.12.2014 № 1644);

-Письмо Минобрнауки России от 02.02.2015 № НТ-136/08 «О федеральном перечне учебников»;

- Приказ Минобразования Ростовской области от 09.06.2015 №405 «Об утверждении регионального примерного недельного учебного плана для образовательных организаций, реализующих программы общего образования, расположенных на территории Ростовской области, на 2015-2016 учебный год»

-Устав муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения Туроверо-Россошанской основной общеобразовательной школы.

-Основная образовательная программа основного общего образования МБОУ Туроверо-Россошанской ООШ

- Положение о порядке утверждения и структуре рабочих программ учебных курсов (предметов) дисциплин (модулей) МБОУ Туроверо-Россошанской ООШ:

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2010 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2010. -56с.).

Рабочая программа реализуется в 9 классе (2 ступень, основное общее образование, общеобразовательный уровень).

Учебники линии Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана

Программа составлена для учащихся 9 классов и рассчитана на 2 часа в неделю (всего – 68 часов).

Программой предусмотрено проведение:

  • Тематических контрольных работ;

  • Текущих самостоятельных работ и тестовых заданий;

  • Практических работ;

  • Лабораторных опытов;

  • Демонстрационных опытов;

  • Использование компьютерных технологий.

  • Решение задач

Программа курса неорганической химии ориентирована на использование УМК, в который входят:

  • Учебник «Химия - 9» Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана, рекомендованного Министерством образования и науки РФ, М.: Просвещение, 2012г.

  • Рабочая тетрадь Н.И. Габрусева, М.:Просвещение, 2012г

Цели:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными экспериментами, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



Задачи:

  • формирование основ химических знаний;

  • развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

  • формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов в повседневной жизни;

  • выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

  • развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.



Раздел 2. Общая характеристика учебного предмета


Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей. Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах.

В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены вопросы, подлежащие изучению, виды расчетных задач, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические занятия).

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также возрастными особенностями учащихся.



Весь теоретический материал курса химии для основной школы структурирован по шести блокам:

Методы познания веществ и химических явлений.

Экспериментальные основы химии;

Вещество; Химическая реакция;

Элементарные основы неорганической химии;

Первоначальные представления об органических веществах;

Химия и жизнь.

Содержание этих учебных блоков в авторских программах направлено на достижение целей химического образования.

В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными понятиями: атом, молекула, простое и сложное вещество, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно – молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных работ. Изучаются структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, периодический закон, виды химической связи.


Раздел 3. Место учебного предмета, курса дисциплины (модуля) в учебном плане.


Рабочая программа рассчитана на 68 часов в IX классе,

из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 5 часов.

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.

Промежуточная аттестация проводится согласно локальному акту образовательного учреждения в форме контрольных работ, а итоговая – в форме теста.

При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.

Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе. Включены элементы содержания (авторская программа):

  1. Закон Авогадро Расчетные задачи.

  2. Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.

Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков «Вычисления по химическим уравнениям» и «Связь между классами неорганических соединений" (содержание в тексте в виде абзацев). Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной программы.

На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения:

в примерную: включены (взяты из авторской программы):

  1. Закон Авогадро.

  2. Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.

Расширена практическая часть за счет увеличения лабораторных опытов (1,2,5,6,10):

1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами

2. Разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита

5. Разложение основного карбоната меди (II).

6. Реакция замещения меди железом

10. Взаимодействие щелочей с индикаторами, взаимодействие оснований с кислотами.

Демонстраций:

  1. Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства кислорода: горение в кислороде фосфора, серы, углерода, железа

  2. Определение состава воздуха

  3. Получение, собирание и распознавание водорода.

  4. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), горение водорода

  5. Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства воды: взаимодействие воды с кислотными и основными оксидами, с активными металлами.

В авторскую:

    1. Исключена практическая работа по теме: «Получение соляной кислоты и изучение её свойств», т.к. отсутствует в Примерной программе и предполагает получение газа, опасного для здоровья (работа заменена демонстрацией).

    2. Решение задач по темам: «Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях» включено в

планирование, но не является обязательным, так как отсутствует в Примерной программе.


Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии:


Учащиеся должны знать:

Положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочно-земельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Учащиеся должны уметь:

а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

б) характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;

в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.


Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии:

Учащиеся должны знать:

а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

в) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакция этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

Разъяснить на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствам и практическим использованием веществ.



Раздел 4. Содержание программы учебного курса



Повторение - 3 часа


Повторение видов химической связи; важнейших свойств оксидов, кислот, оснований, солей. Самостоятельная работа по повторению.


Тема 1. Электролитическая диссоциация -14 часов

Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, солей, оснований. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Гидролиз солей.

Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Демонстрации:

Испытание электролитов, неэлектролитов и их растворов на электрическую проводимость.

Лабораторные опыты:

Реакции обмена между растворами электролитов.

Практические занятия:

1 Решение экспериментальных задач.


Тема 2. Неметаллы и их соединения - 29 часов

2.1. Подгруппа кислорода - 6 часов

Общая характеристика элементов главной подгруппы VΙ группы. Строение их атомов. Физические свойства кислорода, озона. Химические свойства. Аллотропия.

Сера в природе, ее свойства, применение. Соединения серы: оксиды, сероводород. Серная кислота и ее свойства. Применение серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион.

Производство серной кислоты контактным способом. Охрана окружающей среды от загрязнения отходами сернокислотного производства.

2.2. Основные закономерности химических реакций - 4 часов

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним. Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.


2.3. Подгруппа азота - 11 часов

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы V группы. Строение атомов. Физические свойства азота. Химические свойства азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом. Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства аммиака: взаимодействие с кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов.

Образование ионов аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические свойства: взаимодействие со щелочами, качественные реакции на ион аммония. Применение аммиака, производство аммиака. Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства, применение. Производство азотной кислоты. Круговорот азота в природе. Фосфор и его соединения.

Минеральные удобрения. Расчетные задачи на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.


2.4. Подгруппа углерода - 7 часов

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы ΙV группы. Строение их атомов. Сравнительная характеристика угдерода и кремния как химических элементов и как простых веществ. Аллотропия углерода и кремния. Явление адсорбции. Оксиды углерода (ΙΙ, ΙV) и оксид кремния: строение молекул (тип связи, тип кристаллической решетки), физические и химические свойства (в сравнении). Применение оксидов. Угольная и кремниевая кислоты, их соли. Строение, свойства. Качественная реакция на карбонат-ион. Круговорот углерода в природе. Силикатная промышленность. Расчетные задачи на вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Демонстрации:

  • Получение хлороводорода и растворение его в воде;

  • Действие индикаторов на растворы хлороводорода и аммиака в воде;

  • Поглощение активированным углем газов и веществ, растворенных в воде;

  • Обугливание лучинки концентрированной серной кислотой;

  • Восстановление меди из оксида меди (ΙΙ) углем;

  • Получение аммиака из хлорида аммония.

Лабораторные опыты:

  • Ознакомление с образцами природных хлоридов;

  • Изучение свойств соляной кислоты. Качественная реакция на хлорид-ион;

  • Ознакомление с минеральными удобрениями;

  • Ознакомление с образцами природных силикатов;

  • Ознакомление с нефтью, каменным углем и продуктами их переработки (коллекция);

  • Распознавание сульфатов и карбонатов;

  • Качественная реакция на ион аммония;

  • Качественная реакция на фосфат-ион;

  • Знакомство с коллекцией карбонатов и силикатов;

  • Качественная реакция на карбонат-ион.

Практические занятия:

4 Получение оксида углерода (ΙV) и опыты с ним.

5 Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».


Тема 3. Металлы - 11 часов

3.1. Общие свойства металлов - 4 часа

Положение металлов в периодической системе элементов. Строение атомов металлов. Физические свойства металлов. Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов. Химические свойства металлов. Коррозия металлов. Сплавы. Способы предупреждения коррозии.


3.2. Щелочные металлы - 4 часов

Общая характеристика металлов главных подгрупп Ι-ΙΙΙ групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (в сравнении). Натрий и кальций. Строение и свойства. Соединения натрия и кальция. Их свойства. Жесткостьводы и способы ее устранения.

Алюминий: положение в ПС, строение атомов, нахождение в природе, получение, физические свойства, особенности химических свойств оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Применение алюминия и его сплавов.


3.3. Железо – элемент побочной подгруппы VΙΙΙ группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева - 3 часа

Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа (ΙΙ) и (ΙΙΙ): оксиды, гидроксиды, соли. Природные соединения железа.

Демонстрации:

  • Показ образцов металлов;

  • Взаимодействие натрия и кальция с водой, меди с кислородом и серой;

  • Образцы оксидов.

Лабораторные опыты:

  • Ознакомление с образцами металлов;

  • Взаимодействие металлов с водой, растворами кислот, солей. Горение натрия, магния, железа;

  • Опыты, демонстрирующие коррозию металлов и способы защиты их от коррозии;

  • Образцы природных соединений щелочных соединений;

  • Ознакомление с образцами природных соединений кальция и магния;

  • Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия и его сплавов;

  • Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей и щелочей;

  • Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерных свойств;

  • Ознакомление с образцами природных соединений алюминия;

  • Качественные реакции на ионы железа (ΙΙ) и (ΙΙΙ).

Практические занятия:

2 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»;

3 Решение экспериментальных задач по теме «Железо и его соединения»


Тема 4. Органические соединения - 10часов


Многообразие органических веществ. Химическое строение органических веществ.

Углеводороды (метан, этан, этилен, ацетилен), их практическое значение. Природные источники углеводородов. Кислородсодержащие органические соединения (этиловый спирт, метиловый спирт, уксусная кислота, липиды (жиры), глюкоза, сахароза, крахмал, (клетчатка)). Нахождение в природе, значение. Физиологическое действие спиртов на организм. Белки, их роль и значение.

Демонстрации:

  • Некоторые свойства непредельных углеводородов (горение, реакция присоединения).

  • Модели молекул некоторых органических веществ, схемы, таблицы.

  • Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»



Раздел 5. Тематическое планирование

п/п

Тема

Кол-во часов

В том числе

практические работы

контрольные работы

лабораторные опыты

1

Повторение курса 8 класса

3

--

-

-

2

Электролитическая диссоциация

11

1

1

1

3

Кислород и сера

10

-

-

2

4

Азот и фосфор

11

1

-

2

5

Углерод и кремний

8

1

1

2

6

Общие свойства металлов

11

-

1

4

7

Первоначальные представления об органических веществах

10

-

1

-

8

Обобщение и подведение итогов

3

-

1

-

Итого

68

3

5

11


Раздел 6. Календарно-тематическое планирование


п/п

Тема урока

Дата

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Вид контроля

Информационное сопровождение

Домашнее задание

1.

Повторение видов химической связи.

01.09

Определение химической связи, причины ее образования, виды связи, типы кристаллических решеток

Знать определение химической связи, причины образования, определение ковалентной и ионной связи, виды кристаллических решеток.

Уметь определять типы химической связи в простом и сложном веществе, записывать схемы их образования, определять тип кристаллической решетки, прогнозировать по нему физические свойства

ФО

Таблицы по разным видам химической связи, таблицы типов кристаллических решеток

По рабочей тетради № 4,5,6

2.

2. Повторение важнейших свойств основных классов неорганических соединений.

04.09

Определение оксидов, кислот, оснований, солей, классификация основных классов, химические свойства

Знать определение оксидов, кислот, оснований, солей, их классификацию.

Уметь доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, записывать уравнения химических реакций

ФО, письменная самост. работа


По рабочей тетради

7,8,9

3.

3. Самостоятельная работа по повторению

08.09

Повторение и контроль ЗУН, полученных при изучении курса химии в 8 классе

Уметь проводить расчеты по химическим формулам, по уравнению реакции, решать различные типы задач

КР


По рабочей тетради № 12,13

4-5

1-2. Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация

11.09

15.09

Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, катионы, анионы, ступенчатая диссоциация, степень электролитической диссоциации

Знать определение электролитов и неэлектролитов, электролитическая диссоциация, определение -«основание», «кислота», «соль» в свете ТЭД, степень электролитической диссоциации

Уметь объяснять механизм электролитический диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, определять в водных растворах катион Н+ и анион ОН-, прогнозировать по ним свойства веществ, сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы

ФО

Д:-испытание веществ и их растворов на электропроводность;

- видеофильм «Химия. 9 класс. Электролитическая диссоциация».

§1,2,3, упр. 1,2,3,7,8, задача 2 с. 13, РТ: 14-25

6-7

3-4. Реакции ионного обмена

18.09

22.09

Реакции ионного обмена, условия их проведения. Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимость и необратимость реакций

Знать определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций.

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД, выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы

УО

Л. о.: - реакции обмена между электролитами;

-качественные реакции на ионы;

§4, упр. 3,4,5, задача 1,2, с 22, РТ: 26-29

8.

5. Окислительно-восстановительные реакции

25.09

Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, схема электронного баланса

Знать определение окислительно-восстановительных реакций, окислителя, восстановителя.

Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса

УО


§5, упр. 6,7,

8(а), с22, РТ: 30-34

9.

6. Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

29.09

Решение задач на избыток одного из данных веществ

Уметь определять с помощью расчетов, данное в избытке, и вычислять массу (объем или количество вещества) продукта реакции по данному исходному веществу. Решение различных задач.

ТО. Работа с ДМ Хомченко

Д.:- плакат «Количественные величины в химии»

По тетради

10-11.

7-8. Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД. Гидролиз солей.

02.10

06.10

Определение кислот, оснований, солей в свете ТЭД, химические свойства данных классов соединений, запись уравнений реакций в молекулярном и ионном виде

Знать определение кислот, оснований, солей в свете ТЭД, гидролиз солей.

Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и в ионном виде, записывать уравнения гидролиза солей, определять рН среды

ТО

Д.:- некоторые химические свойства кислот, оснований, солей;

- гидролиз некоторых солей

§6, упр. 9,10, с22,

РТ: 35-38

12.

9. Обобщение и систематизация знаний по теме «ТЭД», практикум

09.10

Электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, молекулярные и ионные уравнения, гидролиз солей, расчеты по химическим уравнениям, окислительно-восстановительные реакции

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений

ФО

Д.: - видеофильм «Химия. 9 класс. электролитическая диссоциация»

§1-6, подготовиться к практической работе, с 24

13.

10. Решение экспериментальных задач по теме: «ТЭД»

13.10

Закрепление полученных знаний, умений, навыков

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдения реакций ионного обмена, определять реакцию среды в предложенных растворах солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы

Практическая работа

Практическая работа

подготовиться к контрольной работе, РТ

14.

11. Контрольная работа по теме «ТЭД»

16.10

Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по теме ТЭД

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы ТЭД

КР

Контрольная работа


15.

1. Общая характеристика неметаллов

20.10

Характеристика неметаллов, их положение в ПСХЭ Менделеева

Знать положение неметаллов в ПСХЭ Менделеева, их характеристику, особенности строения и свойства

Уметь определять по таблице ПСХЭ Менделеева положение неметаллов, давать их характеристику

ФО



16.

2. Положение кислорода и серы в ПТХЭ, строение их атомов. Строение простых веществ. Аллотропия

23.10

Характеристика подгруппы кислорода. Сера и кислород. Аллотропия. Озон и кислород, строение и свойства

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатное состояние; определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии:

Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы, указывая причины их сходства и отличия, называть знаки химических элементов

ФО

Д.:- получение пластичной серы;

-ознакомление с образцами серы и ее природными соединениями

§7,8 упр.1-4, РТ: 39-45

17.

3. Сера. Физические и химические свойства. Применение серы.

27.10

Сера, физические свойства, нахождение в природе, химические свойства, применение

Знать физические свойства серы, области ее применения, химическую символику: знаки элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций, химические свойства серы.

Уметь определять степень окисления элемента в соединениях, доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде, составлять формулы бинарных соединений, называть бинарные соединения.

ТО. Работа по карточкам

Д.:-взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом

§9,10, упр. 5,6

РТ: 44-46

18.

4. Сероводород. Сульфиды. Оксид серы(IV). Сернистая кислота.

30.10

Химические свойства сероводорода и сернистой кислоты, соли сероводородной и сернистой кислот

Знать строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой кислоты, области их применения, качественную реакцию на сульфит-ион и сульфид-ион

Уметь доказывать свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде

ТО

Л.о.: -распознавание ионов в растворе

§11,

12, упр. 1,3,4, задача1,2, с 34

19.

5. Оксид серы (VI). Серная кислота.

10.11

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Знать строение и свойства оксидов серы, серной кислоты, области их применения, качественную реакцию на сульфат-ион.

Уметь доказывать свойства оксидов серы, серной кислоты (разбавленной и концентрированной), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде

УО

Л.о.: -некоторые химические свойства серной кислоты;

-качественная реакция на сульфат-ион

§13, упр. 2, 4 с. 38, задача 2, с.38

РТ: 47, 48

20.

6. Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания.

13.11

Скорость химических реакций, условия, влияющие на скорость реакции. Катализаторы и ингибиторы.

Знать определение скорости химической реакций, зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади соприкосновения, концентрации, температуры, катализатора

Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций, решать задачи

ТО

Д.: - опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от различных факторов

§14, упр. 2,3, с.42

РТ: 54

21.

7. Химическое равновесие и условия его смещения.

17.11

Химическое равновесие, прямая и обратная реакции, условия, влияющие на смещение равновесия, принцип Ле Шателье

Знать определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции, определение принципа Ле Шателье

Уметь объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций

ТО


§14, упр. 4,5, с. 42

РТ: 55, 56

22.

8. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ

20.11

Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, объема или одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, вывод и составление системы уравнений, применяемых при решении задач

Уметь производить вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ

УО, СР


РТ: 51,52

23.

9. Обобщение и систематизация знаний. Решение задач.

24.11

Повторение и обобщение знаний, умений и навыков при изучений темы «Кислород и сера»

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по теме 1 и 2. Подготовка к контрольной работе

ТО


РТ: тест по теме

24.

10. Контрольная работа по теме «Кислород и сера»

27.11

Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по прошедшему материалу

Уметь применять знаний, умения и навыки при изучении тем 1 и 2

Контр раб.



25.

1. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Азот. Физические и химические свойства азота

01.12

Характеристика главной подгруппы V группы, характеристика простого вещества (азота) по плану. Азот, физические и химические свойства, получение и применение

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатное состояние, физические и химические свойства азота.

Уметь давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы азота) по плану, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать свойства атома, доказывать химические свойства азота, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно-восстановительных реакций

ФО, ТО


§15, 16, упр. 2,3,4, с. 52

РТ: 57, 58, 59

26.

2. Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Производство аммиака

04.12

Строение молекулы аммиака, донорно-акцепторный механизм образования молекулы аммиака, физические и химические свойства аммиака

Знать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство

Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

ТО

Д,: - получение аммиака;

- взаимодействие аммиака с водой;

- получение хлорида аммония

§17, упр. 6, 7, 8, 9, 11, с. 52

РТ: 62, 63

27.

3. Соли аммония

08.12

Строение и свойства солей аммония. Качественные реакции. Применение солей

Знать состав, строение, свойства и применение солей аммония.

Уметьдоказывать общие и особые свойства солей на примере солей аммония, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

ТО

Д,: - взаимодействие солей аммония со щелочью;

- качественные реакции на соли аммония

§18, упр. 12, 14, с.52

РТ: 65

28.

4. Оксиды азота (II и IV)

11.12

Характеристика оксидов азота, их строение и свойства

Знать строение и свойства оксидов

Уметь определять степени окисления азота в оксидах, доказывать свойства оксидов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

УО, ФО


Конспект в тетради,

РТ: 66, 67

29.

5. Азотная кислота. Строение. Свойства. Применение. Химизм производства азотной кислоты

15.12

Строение и свойства азотной кислоты. Физические и химические свойства кислоты, особые свойства азотной кислоты. Применение, химизм производства

Знать строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с Ме), химизм производства.

Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

ТО

Д.: - некоторые химические свойства азотной кислоты;

- качественная реакция на нитрат-ион

§19, упр. 1, 3, 4, с. 59

РТ: 68, 70, 71

30.

6. Соли азотной кислоты

18.12

Строение и свойства нитратов, качественные реакции. Применение солей

Знать состав, строение, свойства и применение нитратов

Уметь доказывать общие и особые свойства солей на примере нитратов



§20, упр. 8, с. 59,

РТ: 71

31.

7. Фосфор и его соединения

22.12

Характеристика фосфора как элемента и как простого вещества. Аллотропные модификации. Соединения фосфора: оксид фосфора, фосфорные кислоты, их строение, свойства, качественная реакция на фосфат-ион

Знать характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот, солей)

Уметь доказывать химические свойства фосфора как простого вещества и его соединений, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

ТО

Д.: -горение фосфора; -взаимодействие оксида фосфора (V) с водой; -химические свойства ортофосфорной кислоты; -качественная реакция на фосфат-ион

§21,22, упр. 2,4,5,6, с. 70

РТ: 77,78,79

32.

8. Минеральные удобрения

25.12

Характеристика некоторых видов минеральных удобрений

Знать классификацию минеральных удобрений, их состав и названия, применение минеральных удобрений

ФО

Д.: -коллекция минеральных удобрений

§23, упр. 8,9,11, с. 70

РТ: 80-83

33.

9. Обобщение и систематизация знаний по теме Азот и фосфор

12.01

Повторение и обобщение всех знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы Азот и фосфор Подготовка к практической работе

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений

СР

Д.: -видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор

РТ: 83-86, тест

34.

10. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота»

15.01

Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач

Уметь доказывать опытным путем состав изученных веществ (соли аммония, нитраты, сульфаты и др.), проводить реакции между веществами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Практическая работа

Практическая работа

Подготовиться к контрольной работе

35.

11. Контрольная работа по теме Азот и фосфор

19.01

Закрепление и контроль полученных знаний, умений и навыков по теме 3

Уметь применять знания, умения и навыки в контрольной работе по теме 3

Контр раб.



36.

1. Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод и кремний в сравнении. Химические свойства углерода.

22.01

Характеристика подгруппы химических элементов IV группы, главной подгруппы. Сравнительная характеристика углерода и кремния, химические свойства углерода, адсорбция

Знать общую характеристику элементов главной подгруппы IV группы, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния.

Уметь сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства углерода в молекулярном виде, иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причинах их образования

ФО

Д.: - поглощение углем растворенных веществ и газов

§24,25, упр. 2,7,8, с.90

РТ: 87-95

37.

2. Оксиды углерода. Состав, строение, свойства, применение

26.01

Состав, строение, свойства оксидов углерода. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм.

Знать состав, строение и свойства, применение оксидов углерода.

Уметь сравнивать состав и строение оксидов углерода, указывать причины их сходства и различия, доказывать химические свойства оксидов углерода (II) и (IV), записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

ТО

Д.: - получение углекислого газа и взаимодействие его с водой и раствором щелочи

§26,27, упр. 11,12,13,15,16, с.90

РТ: 96, 99,100

38.

3. Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе

29.01

Состав, строение, свойства, применение угольной кислоты и ее солей, свойства солей

Знать состав, строение, свойства и применение угольной кислоты и ее солей (карбонатов).

Уметь доказывать химические свойства угольной кислоты и ее солей, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

ТО, ТК

Д.: - получение и некоторые свойства угольной кислоты; - качественная реакция на карбонат-ион

§28, 29, упр. 21,22, с. 91

РТ: 103, 104,107

39.

4. Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппа углерода»

02.02

Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач

Уметь доказывать опытным путем состав изученных веществ, проводить реакции между веществами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, проводить наблюдения, делать выводы, соблюдать правила ТБ при проведении опытов

Практическая работа

Практическая работа

С.102, отчет

40.

5. Кремний и его свойства. Оксид кремния (ΙV) . Кремниевая кислота. Соли кремниевой кислоты.

05.02

Состав, строение и свойства, применение кремния, его оксида, кремниевой кислоты и ее солей.

Знать состав, строение, свойства, применение кремния, его оксида, кремниевой кислоты и ее солей

Уметь доказывать химические свойства оксида кремния, кремниевой кислоты и ее солей, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.

ТО, УО

Д.: - знакомство с образцами природных соединений неметаллов (силикатами);

- получение кремниевой кислоты

§30,31,32, упр. 1,4,5, с 101

РТ: 111,113,116,118

41.

6. Силикатная промышленность

09.02

Виды и свойства строительных материалов силикатной промышленности

Знать сырье и продукцию силикатной промышленности, ее особенности

УО

Д.: -коллекция «Стекло и изделия из стекла»

§33, упр. 7,8, с.101

РТ: 114, 117

42.

7. Обобщающее повторение по теме «Неметаллы», подготовка к контрольной работе

12.02

Закрепление полученных знаний, умений и навыков по изученным темам

Уметь применять полученные знания, умения и навыки на примере тренировочных заданий и упражнений.

СР



43.

8. Контрольная работа по теме «Неметаллы»

16.02

Закрепление и контроль полученных знаний, умений и навыков по теме «Неметаллы»

Уметь применять знания, умения и навыки в контрольной работе по теме «Неметаллы»

Контр раб.



44.

1. Положение металлов в Периодической таблице и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

19.02

Общая характеристика металлов как элементов и как простых веществ, металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, деление метало на группы: щелочных, щелочно -земельных и амфотерных

Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства металлов.

Уметь давать общую характеристику металлов как элементов по положению в ПС и строению атома

ТУ

Д.: -образцы металлов и их сплавов;

- модели кристаллических решеток

§34, 36, упр. 2,4,5,8, с.112

РТ: 119,120,121

45.

2. Нахождение металлов в природе. Общие способы их получения. Электролиз

26.02

Способы получения металлов, нахождение их в природе

Знать общие способы получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятие руды и пустой породы

Уметь давать общую характеристику металлов как элементов по положению в ПСХЭ

ФО

Д.: -знакомство с основными видами металлургической промышленности (коллекция сплавов, отходов промышленного производства)

§35, упр. 9,задача 1, с. 112

РТ: 122,125

46.

3. Химические свойства металлов

01.03

Ряд напряжений металлов. Общие химические свойства метало: реакции с неметаллами, кислотами, солями.

Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические и химические свойства металлов.

Уметь давать общую характеристику металлов как элементов по положению в ПС и строению атома, доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.

УО, ФО

Д.:

-взаимодействие металлов с водой;

-взаимодействие металлов с неметаллами

§37, упр. 11,12, с.112

РТ: 126

47.

4. Сплавы. Коррозия металлов

04.03

Сплав (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Понятие о коррозии металлов, условия, влияющие на коррозию, способы защиты от коррозии, виды коррозии, ее химизм.

Знать понятие сплава, чугуна, стали, применение и производство. Определение коррозии, ее виды, способы защиты от коррозии, условия, способствующие и препятствующие коррозии

Уметь называть состав, способы получения и применения стали, чугуна, стали, условия производства, записывать химизм процесса коррозии, объяснять сущность химической и электрохимической коррозии

ТО

Ознакомление с основными видами чугуна и стали

§38, упр. 14,15, задача 4, с. 112

РТ: тест

48.

5. Характеристика щелочных металлов

11.03

Щелочные металлы и их соединения

Знать области применения металлов главной подгруппы ПСХЭ I группы

Уметь давать общую характеристику металлов главной подгруппы I группы ПСХЭ и строению атома, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций

ТО

Д.: -ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия;

-распознавание натрия, калия

§39, упр. 10,11, задача 2, с. 118-119

РТ: 127,130,131

49.

6. Положение магния и кальция в ПСХЭ, строение их атомов. Соединения кальция

15.03

Щелочно -земельные металлы и их соединения, жесткость воды

Знать состав, строение, свойства соединений оксидов, оснований, солей металлов главной подгруппы II группы, качественные реакции на ионы, области применения. Жесткость воды (обзорно)

Уметь давать общую характеристику металлов главной подгруппы II группы по положению в ПСХЭ и строению атома, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций

УО

Д.: -распознавание ионов кальция, бария;

-взаимодействие кальция с водой

§40, 41, упр. 4,5,9,13,15, с.125

РТ: 132, 133, 136, 138

50.

7. Алюминий и его соединения

18.03

Электронная схема строения атома алюминия, амфотерность оксида и гидроксида алюминия

Знать состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов главной подгруппы III группы ПСХЭ, качественную реакцию на ионы

Уметь давать общую характеристику металлов главной подгруппы III группы по положению в ПСХЭ и строению атома, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов главной подгруппы III группы, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде

ФО

Д.: -качественные реакции на катион алюминия

§42, упр. 5,6,8,11, с. 130,

РТ: 139, 140,141,143

51.

8. Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы главных п/г»

22.03

Повторение и обобщение знаний, умений и навыков

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений

СР

Д.: -видеофильм «Металлы главных подгрупп»

РТ: тест

52.

9. Железо и его соединения

25.03

Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы ПС, оксиды, гидроксиды, соли железа, качественная реакция на ион железа (II), ион железа (III)

Знать положение железа в ПС, состав и характер его оксидов и гидроксидов

Уметь характеризовать элемент на основании его положения в ПС, характеризовать химические свойства простого вещества и соединений железа, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде и с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях

УО

Д.: -получение гидроксидов железа;

-взаимодействие гидроксидов железа с кислотами;

-качественные реакции на ионы железа

§43,44, упр. 4,5, с. 135, РТ: 144,146,148

53.

10. Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»

05.04

Закрепление, повторение и обобщение знаний, умений и навыков

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений

СР


РТ: тест, подготовиться к контрольной работе

54.

11. Контрольная работа по теме «Металлы»

08.04

Закрепление и контроль полученных знаний, умений и навыков по теме «Металлы»

Уметь применять знания, умения и навыки в контрольной работе по теме «Металлы»

КР

Контрольная работа


55.

1. Органическая химия. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Упрощенная классификация органических соединений

12.04

Понятие об органической химии и органических веществах, причины многообразия органических веществ, классификация, основные положения А.М. Бутлерова. Изомерия. Природные источники углеводородов

Знать определение органической химии, углеводородов, их классификацию, основные положения теории А,М, Бутлерова, определение изомеров, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ; иметь представление о природных источниках углеводородов

Уметь записывать полные и сокращенные структурные формулы органических соединений, давать им названия

ТО

Д.: -модели молекул углеводородов

§48,49,50, упр. 3,4, с. 163

РТ:156,157,158

56.

2. Предельные (насыщенные) углеводороды

15.04

Углеводороды: метан, этан

Знать определение изомеров, некоторые свойства углеводородов

Уметь записывать некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов, давать им названия

УО

Д.: - горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения

§51, упр. 6,8, с.163

РТ: 163,164, 165

57.

3.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды

19.04

Углеводороды: этилен

Знать определение органической химии, что изучает данная наука, определение изомеров, некоторые свойства углеводородов, качественные реакции

Уметь записывать полные и сокращенные структурные формулы органических соединений, некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов, давать им названия

ТО

Д.: -качественные реакции на этилен

§52, упр. 11,12, задача 2,3, с.163

РТ: 166,167,

58.

4. Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов

22.04

Циклоалканы, изомерия циклоалканов. Природные источники углеводородов

Знать определение органической химии, что изучает данная наука, определение изомеров, некоторые свойства углеводородов, качественные реакции

Уметь записывать полные и сокращенные структурные формулы органических соединений, некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов, давать им названия

УО

Д.: -образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки

§53,54, упр. 14,15,17, с.163

РТ: 169,171,172

59.

5. Спирты. Альдегиды

26.04

Спирты (метанол, этанол, глицерин) как представители кислородсодержащих органических соединений

Знать понятие о кислородсодержащих органических веществах (спиртах), их классификацию, определение, их свойства, области применения

Уметь записывать некоторые структурные формулы спиртов

УО

Д.: -коллекция спиртов

§55, упр.2,3, с. 173

РТ: 173,174,175,177

60.

6. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры

29.04

Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. Биологически важные вещества - жиры

Знать понятие о кислородсодержащих органических веществах (карбоновых кислотах, жирах), их классификацию, определение, их свойства, области применения, нахождение в природе

Уметь записывать некоторые структурные формулы карбоновых кислот, жиров

УО

Д.: -коллекция жиров

§56, упр. 5,6,7,задача4, с. 173

РТ: 178,179,180

61.

7. Углеводы

03.05

Углеводы – биологически важные вещества, изомерия углеводов

Знать понятие «углеводы», их классификацию, определение, свойства, области применения, нахождение в природе

Уметь записывать некоторые структурные формулы углеводов

УО

Д.: -коллекция углеводов

§57,упр. 8,10,задача 5, с. 173

РТ: 181

62.

8.

Аминокислоты. Белки. Полимеры

06.05

Биологически важные вещества, представление о полимерах

Знать понятие «белки», их классификацию, определение, свойства, области применения, нахождение в природе, биологическое значение

Уметь записывать некоторые структурные формулы белков, полимеров

ТО

Д.: -образцы изделий из полиэтилена;

-качественные реакции на белки

§58,59, упр. 11,13,15, с. 173

РТ: 184,185,187,188

63.

9. Обобщающее повторение по теме «Органические вещества». Химическая связь между классами органических соединений.

10.05

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков, полученных при изучении данной темы

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по теме «Органическая химия»

СР

Д.: -диск «Сложные химические соединения в повседневной жизни»

РТ: тест, подготовка к котрольной работе

64.

10. Контрольная работа по теме «Органические вещества».

13.05

Закрепление и контроль полученных знаний, умений и навыков по теме «Органические соединения»

Уметь применять знания, умения и навыки в контрольной работе по теме «Органические соединения»

КР

Контрольная работа


65.

1. Обобщающее повторение за курс химии 9 класса, подготовка к годовой контрольной работе.

17.05

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков, полученных при изучении курса химии 9 класса

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по разделам курса химии 9 класса

ФО


Подготовка к контрольной работе

66.

2. Годовая контрольная работа

20.05

Закрепление и контроль полученных знаний, умений и навыков по курсу химии 9 класса

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по разделам курса химии 9 класса

КР

Контрольная работа


67.

68

3. Анализ контрольной работы

24.05

Закрепление полученных знаний, умений и навыков по курсу химии 9 класса

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по разделам курса химии 9 класса

ФО

Работа над ошибками





Раздел 7. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса

Перечень учебно-методического обеспечения

  1. Печатные пособия

Таблицы:

  1. периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

  2. таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.

  3. портреты ученых.

  4. кристаллические решетки.

  5. электрохимический ряд напряжения металлов.

  1. Технические средства обучения:

  1. компьютер мультимедийный;

  2. мультимедийный проектор;

  3. экран проекционный

  4. видеомагнитофон

  1. Учебно-практической и учебно-лабораторное оборудование:

  1. Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических работ.

  2. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.

  1. Натуральные объекты:

  1. Коллекция нефти, каменного угля и продуктов переработки; металлов и сплавов.

  2. Образцы:

  • природных соединений неметаллов (сульфиды);

  • природных соединений неметаллов (сульфаты);

  • природных соединений неметаллов (нитраты);

  • природных соединений неметаллов (карбонаты);

  • природных соединений неметаллов (силикаты);

  • соединений алюминия;

  • руд железа;

  • изделий из полиэтилена;


Дополнительная литература

Для учителя:

  1. Гара, Н.Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для учащихся образоват учреждений/ Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. –М.: Просвещение, 2009.-96с.

  2. Гаршин, А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях/ А. П. Гаршин.-2-е изд., испр. И доп.-СПб.: Лань, 2006.-288с.

  3. Гузей, Л.С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения. 8-9-кл. : учеб. пособие для общеобразовательных учреждений/ Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева.- М.: Дрофа, 2001.-288с.

  4. Химия. 8-9 кл.: контрольные работы к учкбникам Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой «Химия-8» и «Химия-9». :Дрофа, 2001.- 192с.

  5. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы/ под ред. Е.С. Егорова.-Ростов н/Д.: Феникс, 2—3.- 768с.

  6. Хомченко, И.Г. Решение задач по химии. 8-11/ И.Г. Хомченко.-М.: ООО «Издательство Новая волна», 2007. 256с.

Для учащихся:

  1. Гара, Н.Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для учащихся образоват учреждений/ Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. –М.: Просвещение, 2009.-96с.

  2. Решение задач по химии: справочник школьника/ Е.В. Шипуло, Л.Б. Кузнецова.-М.: Филологическое общество «Слово», 1999.-468с.

  3. Хомченко, И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы/ И.Г. Хомченко.- 2-е изд., испр. И доп. –М.: ООО «Издательство Новая волна»: Издатель Умеренков._ 2003._214с.


Раздел 8. Результаты освоения конкретного учебного курса, дисциплины (модуля) и система их оценки

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

Текущий контроль (письменные контрольные работы) по темам «Первоначальные химические понятия»; «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»; «Основные классы неорганических соединений»; «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»; «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены».

Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.


КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.


Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.


2. Оценка экспериментальных умений.


- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.


3. Оценка умений решать расчетные задачи.


Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.


4. Оценка письменных контрольных работ.


Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.



5. Оценка тестовых работ.


Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».


6. Оценка реферата.


Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.



СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания

методического объединения

МБОУ Туроверо-Россошанской ООШ

от 28.08. 2015 г. № 1

________ Будкова О.В. подпись руководителя МО


СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР


____________ Т.И. Тимошенко подпись ФИО


28.08.2015 г. дата




Контролирующие материалы:


Вводный контроль по химии (курс повторения 8 класса)

Контрольная работа № 1

Вариант 1

Задание № 1. Дайте характеристику химического элемента по плану:

1. Знак и название элемента (1 балл);

2. Положение элемента в П.С. (1 балл);

3. Состав атома элемента (1 балл);

4. Строение атома элемента (1балл – распределение электронов по уровням, 1 балл – электронная формула, 1 балл – графическая

формула);

5. Свойства атома (1 балл);

6. Возможные степени окисления (1 балл).

Задание № 2.

Определите тип химической связи в веществах: MgО, F2, HCl.

Запишите схему образования связи для любого из предложенных веществ. (3 балла за определение вида связи, 2 балла за схему обра-

зования связи)

Задание № 3. Решите уравнения:

- Допишите уравнения реакций. (1 балл за уравнение)

- Расставьте коэффициенты. (1 балл за уравнение)

- Определите тип реакций. (0,5 балла за уравнение)

- Для реакции ионного обмена запишите полное и краткое ионные уравнения. (2 балла)

1) Na + S = Na2S 2) Fe (OH)2 =

3) K2SO4 + Ba (OH)2 = 4) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Задание № 4. Решите любую задачу по выбору.

1) (1 балл) Вычислите относительную молекулярную массу сульфата натрия.

2) (2 балла) Рассчитайте массу (н.у.) 1,5моль NO.

3) (3 балла) Объём газа SO2.составляет 4,48 литра. Рассчитайте массу данного газа и число молекул, содержащихся в данном объёме?

4) (5 баллов) Какое количество вещества меди вступит в реакцию с 2 моль кислорода, если при этом образуется оксид меди (II)

(CuO)?

5) (8 баллов) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 32 грамм CuSO4 с раствором KOH?


Результат:

Оценка «3» - 13,5 – 16,5 балла Оценка «4» - 17,0 - 23 баллов

Оценка «5» - 23,5 и более баллов


Вводный контроль по химии (курс повторения 8 класса)

Контрольная работа № 1

Вариант 2

Задание № 1. Дайте характеристику химического элемента по плану:

1. Знак и название элемента (1 балл);

2. Положение элемента в П.С. (1 балл);

3. Состав атома элемента (1 балл);

4. Строение атома элемента (1 балл – распределение электронов по уровням; 1 балл – электронная формула атома; 1 балл – графиче-

ская формула атома);

5. Свойства атома элемента (1 балл);

6. Возможные степени окисления (1 балл).

Задание № 2.

Определите тип химической связи в веществах: СaCl2, O2, HF.

Запишите схему образования связи для любого из предложенных веществ. (3 балла за определение вида связи, 2 балла за схему обра-

зования связи)

Задание № 3. Решите уравнения:

- Допишите уравнения реакций. (1 балл за уравнение)

- Расставьте коэффициенты. (1 балл за уравнение)

- Определите тип реакций. (0,5 балла за уравнение)

- Для реакции ионного обмена запишите полное и краткое ионные уравнения. (2 балла)

1) Al + S = Al2S3 2) Cu (OH)2 =

3) H2SO4 + KOH = 4) Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag

Задание № 4. Решите любую задачу по выбору.

1) (1 балл) Вычислите относительную молекулярную массу карбоната калия.

2) (2 балла) Рассчитайте объём (н.у.) 1,5 моль CO.

3) (3 балла) Масса газа CO2.составляет 8,8 граммов. Какой объём займёт этот газ, сколько молекул газа находится в данной массе ве-

щества?

4) (5 баллов) Какое количество вещества магния вступит в реакцию с 2 моль кислорода, если при этом образуется оксид магния?

5) (8 баллов) Рассчитайте объём газа, полученного при взаимодействии

8,1 грамма алюминия с раствором серной кислоты (H2SO4)?


Результат:

Оценка «3» - 13,5 – 16,5 балла Оценка «4» - 17,0 - 23 балла

Оценка «5» - 23,5 и более балл






Контрольная работа № 2 по теме: «Электролитическая диссоциация»

Вариант 1

  1. Дайте определение кислотам с точки зрения теории электролитической диссоциации. Приведите примеры (не менее трёх).

  2. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между веществами:

а) NaOH + H2SO4

б) AgNO3 + KCl →

в) Na2CO3 + HCl →

  1. Решите задачу:

Смешали два раствора, в которых содержится 16 г сульфата меди (II) - СuSO4 и 20 г гидроксида натрия (NaOH). Найдите массу осадка.

  1. В каких случаях протекают реакции ионного обмена?

Приведите пример по каждому из трех случаев.





Вариант 2

  1. Дайте определение основаниям с точки зрения теории электролитической диссоциации. Приведите примеры (не менее трёх).

  2. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между веществами:

а) NaOH + НСl

б) СuSO4 + NaOH

в) К2CO3 + HCl →

  1. Решите задачу:

Смешали два раствора, в которых содержится по 20 г гидроксида натрия и серной кислоты. Найдите массу получившейся соли.

  1. Что такое электролиты и неэлектролиты?

Приведите примеры.








Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».

Вариант 1. Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1 (3 балла)

Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

А. Са. Б. Сu. В. С. Г. Zn.

2 (3 балла)

Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе хлора С1-:

А. 2ё, 8ё, 8ё. В. 2ё, 8ё, 18ё, 6ё.

Б. 2ё, 8ё, 6ё. Г. 2ё, 8ё.

3 (3 балла)

Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ё, 6ё:

А. Э02 и ЭН4. В. Э03 и Н2Э.

Б. Э205 и ЭН3. Г. Э207 и НЭ.

4 (3 балла)

Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A. FCIBr—I. В. Br—I—F—С1.

Б. I—Br—CI—F. Г. CI—F—I—Вг.

5 (3 балла)

Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения

N2 + 02 эл.ток → X:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

6 (3 балла)

Закономерность изменения неметаллических свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:

A. Увеличивается.
Б. Уменьшается.

B. Изменяется периодически.
Г. Закономерности нет.

7 (3 балла)

Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. С02. Б. H2О. В. КОН. Г. MgO.

8 (3 балла)

Схеме превращения

+2 +4

N → N

соответствует химическое уравнение:

A. N2 + 3Mg = Mg3N2. В. N2 + 02 = 2N0.

Б. N2 + ЗН2 = 2NH3. Г. 2N0 + 02 = 2N02.

9 (3 балла)

Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:

A. FeO, NaOH, CuO. В. 02, Н2, Си.

Б. S02, Н2, N20. Г. Н2, 02, NH3.

10 (3 балла)

Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

А. Бария. В. Кальция.

Б. Водорода. Г. Серебра.



Часть Б. Задания со свободным ответом.

11 (6 баллов)

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:


Р → Zn3P2 → Р205H3P04Na3P04 Ag3P04.

12 (6 баллов)

Превращение 2 из задания 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.


13 (6 баллов)

Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.


14 (3 балла)

Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:

A. H2S04 и С02. В. H2S04 и BaS04.

Б. H2S04 и Аu. Г. H2S04 и MgO.



Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы».

Вариант 2. Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1(3 балла)

Символ элемента, образующего простое вещество— неметалл:

A. Mg. Б. Сu. В. Na. Г. F.

2(3 балла)

Распределение электронов по энергетическим уровням в лоне азота N3− :

А. 2ё, 8ё, 8ё. В: 2ё, 8е, 18е, 6е.

Б. , 8ё, 6ё. Г. 2ё, 8ё.

3(3 балла)

Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ё, 8ё, 7ё:

А. Э02 и ЭН4. В. Э03 и Н2Э.

Б. Э205 и ЭН3. Г. Э207 и НЭ.

4(3 балла)

Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

A. F—О—N—С. В. NF—О—С.

Б. С—N—О—F. Г. О—NF—С.

5(3 балла)

Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения

Р + 02 X:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

6(3 балла)

Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:

A. Увеличивается.
Б. Уменьшается.

B. Изменяется периодически.
Г. Закономерности нет.

7(3 балла)

Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:

А. НС1. Б. NaOH. В. Si02. Г. N2.

8(3 балла)

Схеме превращения

-2 +4

SS

соответствует химическое уравнение:

A. S02 + Н20 = H2S03.

Б. H2 + S = H2S.

B. 2S02 + 02 = 2S03.
Г. 2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20.

9(3 балла)

Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы.
А. H2O, CO2, NaOH. В. Li, Н2, 02.
Б. Mg, НС1, 02. Г. Сu, H2S04, Н2.

10(3балла)

Ион РО3-4 можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

А. Бария. В. Натрия.

Б. Водорода. Г. Серебра.

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11(6баллов)

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:


S → MgS → S02 → S03 → Na2S04 → BaS04.


12(6баллов)

Превращение 2 из задания 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.


13(6баллов)

Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.


14(3 балла)

Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:

A. Si02 и Н20. В.Р205 и NaOH.

Б. С02 и S02. Г. H2Si03 и Mg.



























Контрольная работа № 4 Тема: «Металлы»

Вариант I

1. Тест. Выберите один правильный ответ на следующие вопросы.

1) Металлические свойства наиболее выражены у:

а) натрия, б) калия, в) кальция, г) алюминия.

2) Амфотерные свойства выражены у каждого элемента в представленных рядах элементов: а) Al, Ca, Fe, б) Be, Al, Zn; в) Zn, Mg, Sn; г) Na, K, Al.

3) Для металлов характерны: а) металлический блеск; б) растворимость в воде;

в) резкий запах; г) хрупкость.

4) Для металлов не характерна способность:

а) отдавать электроны; б) электропроводность;

в) принимать электроны; г) теплопроводность.

5) Внимательно прочитайте следующие суждения:

Суждение А: «Металлы хорошо проводят электрический ток».

Суждение Б: «Металлы – хорошие окислители».

а) верно только суждение А; б) верно только суждение Б;

в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

6) Процесс разрушения металлов под воздействием веществ окружающей среды называется ...

а) электролизом; б) коррозией; в) металлургией; г) восстановлением.

7) Продолжите предложение: «Металлы взаимодействуют с .... ».


2. Напишите уравнения реакций, осуществляемых по схеме:

Сu 1→ СuO 2CuSO4 3Cu(OH)2 4CuCl2

Для уравнения №1 - составьте электронный баланс, для уравнения №3 - составьте ионные уравнения. Для всех реакций укажите типы химических реакций и назовите продукты реакций.


3. Решите задачу.

Из 102 кг оксида алюминия было получено 40 кг алюминия. Какова массовая доля выхода алюминия от теоретически возможного?


4. Дайте характеристику щелочных металлов по плану:

  • положение щелочных металлов в периодической системе;

  • строение атома;

  • химические свойства.







Контрольная работа № 4 Тема: «Металлы»

Вариант II

1. Тест. Выберите один правильный ответ на следующие вопросы.

1) Металлические свойства наиболее выражены у:

а) железа, б) калия, в) кальция, г) алюминия.

2) Металлические свойства химических элементов в периодах слева направо:

а) уменьшаются; б) увеличиваются; в) не изменяются;

г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются.

3) Для металлов не характерны:

а) металлический блеск; б) взаимодействие с неметаллами;

в) электропроводность; г) окислительные свойства.

4) Выберите вещества, с которыми вступят в реакции калий и медь:

а) кислород; б) соляная кислота; в) вода; г) гидроксид натрия

5) Внимательно прочитайте следующие суждения:

Суждение А: «Карботермия – отрасль металлургии, которая использует в качестве восстановителей соединения углерода».

Суждение Б: «Металлы – хорошие восстановители».

а) верно только суждение А; б) верно только суждение Б;

в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.

6) В результате взаимодействия железа с соляной кислотой (раствор) образуются:

а) FeCl3; H2; б) FeCl2; H2O; в) FeCl2; H2; г) Fe(OH)2; H2.

7) Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой равна:

а) 4; б) 5; в) 6; г) 8.

2. Напишите уравнения реакций, осуществляемых по схеме:

Fe1FeO 2FeSO4 3Fe(OH)2 4FeCl2

Для уравнения №1 - составьте электронный баланс, для уравнения №3 - составьте ионные уравнения. Для всех реакций укажите типы химических реакций и назовите продукты реакций.

3. Решите задачу.

При взаимодействии 6,5 г цинка было получено 1,2 л водорода. Какова объемная доля выхода водорода от теоретически возможного?

4. Дайте характеристику металлов по плану:

  • положение металлов в периодической системе;

  • особенности строения атома;

  • химические свойства.








Контрольная работа № 5 за курс химии 9 класса

I вариант

1. Выберите предложения, в которых речь идет о химическом элементе

  1. медь входит в состав малахита

  2. содержание азота в воздухе составляет 78%

  3. все живые организмы на Земле дышат кислородом

  4. проволока изготовлена из меди


2. Физическим природным явлением следует считать

  1. образование глюкозы в листьях зеленых растений 3)лесной пожар

  2. высыхание дождевых луж 4)процесс дыхания растений


3. Валентность серы в соединении K2S равна: 1)1 2)II 3)III 4)IV


4. Оксиды фосфора (V) и цинка являются соответственно


  1. кислотным и основным 3)основным и кислотным

  2. кислотным и амфотерным 4)основным и амфотерным


5. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет

1) Si 2)С 3)Sn 4)Ge


6. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремния

  1. 3s2 3 2)3s23p4 3)4s24p2 4)4s24p4


7. Химическая связь в молекуле NH3

  1. ионная 2)ковалентная полярная 3)металлическая 4)ковалентная неполярная


8. К реакциям замещения относится реакция

  1. 2Na + 02 = Na202 3)СаС03 = СаО + С02

  2. NaOH + НС1 = NaCl + Н20 4)Zn + H2S04 = ZnS04 + H2


9. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

  1. Fe и 02 3)СаС03 и НС1 (р-р)

  2. NaOH (р-р) и H2S04 (р-р) 4)CuS04 (р-р) и NaOH (р-р)


10. Химическое равновесие в системе

FeO (т) + Н2 (г) ±* Fe (т) + Н20 (г) - Q сместится в сторону продукта реакции при

  1. повышении давления 3)повышении температуры

  2. понижении давления 4)использовании катализатора


11. Сумма коэффициентов перед формулами не электролитов в уравнении реакции

Fe + 2НС1 (р-р) = FeCl2 (р-р) + Н2 ↑равна

1) 1 2)2 3)3 4)4


12. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются: 1)кислотами; 2)средними солями; 3)щелочами; 4)кислыми солями


13. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата натрия и хлорида бария равны

  1. 11 и 3 2)11 и 5 3)9иЗ 4)9и5


14. Сокращенное ионное уравнение реакции

Mg2+ + 20Н~ = Mg(OH)2 соответствует взаимодействию

  1. раствора соли магния с щелочью

  2. нерастворимой соли магния со щелочью

  1. раствора соли магния с нерастворимым основанием

  2. нерастворимой соли магния с нерастворимым основанием


15. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с обоими веществами

  1. алюминием и оксидом алюминия 3)железом и оксидом железа (III)

  1. цинком и оксидом меди (II) 4)углеродом и оксидом углерода (IV)


16. Концентрированную азотную кислоту можно транспортировать в стальных цистернах, так как

  1. железо не растворяется в кислотах

  2. азотная кислота не действует на металлы

  3. концентрированная азотная кислота не реагирует с железом

  4. азотная кислота является сильным электролитом


17. При кипячении водного раствора питьевой соды она разлагается. Сумма коэффициентов перед формулами продуктов в уравнении соответствующей реакции равна

  1. 5; 2)2; 3)3; 4)4


18. При взаимодействии с неметаллами металлы проявляют свойства

  1. окислительные 2)кислотные 3)восстановительные 4)основные


19. К алканам относится: 1)С2Н2; 2)С2Н4; 3)С2Нб; 4)С6Н6


20. Метан реагирует с: 1)хлором; 2)водой; 3)водородом; 4)раствором перманганата калия


21. Реакция этерификации осуществляется между веществами

  1. С2Н5ОН и 02; 3)С2Н2 и С12

  2. СН3 СООН и MgO 4)С2Н5ОН и СН 3СООН


22. Какое свойство железа не связано с его применением в качестве главного конструкционного материала в настоящее время?

  1. высокая прочность 3)серебристый цвет

  2. способность образовывать сплавы 4)дешевизна по сравнению с другими металлами


23. Белок можно распознать раствором

  1. азотной кислоты (конц.) 3)индикаторов

  2. щелочи 4)хлорида железа (III)


24. Карбонат кальция можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии

  1. кальция с угольной кислотой 3)оксида кальция с оксидом углерода (IV)

  2. сульфата кальция с угольной кислотой 4)карбоната натрия с хлоридом кальция


25. Сырьем для получения кислорода в промышленности служит

  1. бертолетова соль КСЮ3 3)перманганат калия КМп04

  2. воздух 4)пероксид водорода Н202


26. Формула вещества, обозначенного X в схеме превращений веществ

Р → X → Н3Р04




Контрольная работа № 5 за курс химии 9 класса

II вариант

1. Выберите предложение, в котором речь идет о химическом элементе

1.проволока изготовлена из алюминия

2.в состав природного газа метана входит водород

3.поглощая углекислый газ из воздуха, растения выделяют кислород

4.содержание кислорода в воздухе составляет 21%


2. К химическим явлениям относится

  1. замерзание воды

  2. кипение воды

  3. измельчение мела

  4. горение водорода


3. Валентность хрома в соединении Сг203 равна

1)1

  1. II

  2. III

  3. IV


4. Формулы кислотного и основного оксидов соответственно

  1. МпО и СаО

  2. МпО и Сг03

  3. Р205 и С02

  4. S03 и СаО


5. В ряду химических элементов

Р → AsSbBi металлические свойства

  1. усиливаются

  2. не изменяются

  3. ослабевают

  4. изменяются периодически


6. Электронная формула атома ls22s22р 63s23p2. Химический знак и формула водородного соединения этого элемента

  1. С и СН4

  2. Si и SiH4

  3. О и Н20

  4. S и H2S


7. Формула вещества с ковалентной полярной связью

1) Н20

2) 02

  1. СаО

  2. СаС12


8. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с оксидом желе за (II) равен

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4


9. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

  1. Fe с S

  2. N2 с Н2

  3. Zn с H2S04 (р-р)

  4. CuS04 (р-р) с NaOH (р-р)


10. Химическое равновесие в системе

FeO (т) + Н2 (г) ±5 Fe (т) + Н20 (г) - Q не смещается при

  1. повышении давления

  2. повышении температуры

  3. понижении температуры

  4. добавлении водорода


11. Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в

  1. сахар (крист.)

  2. сахар (водн. р-р)

  3. хлорид натрия (крист.)

  4. хлорид натрия (водн. р-р)


12. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода и металла, являются

  1. кислотами

  2. средними солями

  3. щелочами

  4. кислыми солями


13. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия
равны

  1. 12 и 4

  2. 10 и 4

  3. 12 и 3

  4. 10 и 3


14. Сокращенное ионное уравнение

Са2+ + SO2-4 = CaS04 ↓ соответствует взаимодействию

  1. СаС12 с BaS04

  2. СаС12 с Na2S04

  3. Са с Na2S04

  4. СаССз с H2S04

15. Оксид серы (IV) реагирует с обоими веществами пары

  1. кислородом и водой

  2. оксидами кальция и углерода (IV)

  3. медью и серной кислотой

  4. хлоридом натрия и оксидом фосфора (V)

16. Азотная кислота не реагирует с

  1. Са(ОН)2

  2. Na2C03

  3. Si02

  4. 4)Ag


17. При пропускании углекислого газа через водный раствор карбоната натрия

  1. образуется гидроксид натрия

  2. выпадает осадок карбоната натрия

  3. образуется гидрокарбонат натрия

  4. образуется угольная кислота


18. С водой наиболее энергично реагирует

  1. цинк

  2. магний

  3. калий

  4. медь


20. Этен реагирует с

  1. метаном

  2. водородом

  1. калием

  2. оксидом кальция


21. Уксусная кислота не реагирует с

  1. медью

  2. гидроксидом натрия

  3. карбонатом натрия

  4. этанолом


22. Какое свойство алюминия не используется при его применении для изготовления электропроводов?


  1. металлический блеск

  2. высокая электропроводность

  3. устойчивость к атмосферным воздействиям (коррозионная стойкость)

  4. меньшая, чем у меди, цинка


23. Реактивом на крахмал является

  1. иод

  2. раствор перманганата калия

  3. бромная вода

  4. серная кислота


24. Кислород в лаборатории не получают

  1. разложением бертолетовой соли КСLO3

  2. разложением перманганата калия КМn04

  3. из воздуха

  4. разложением пероксида водорода


25. Промышленному способу получения аммиака соответствует уравнение реакции

  1. NH4OH NH3 + Н20

  2. N2 + ЗН2 2NH3

  3. NH4CL NH3 + HCL

  4. NH4C1 + NaOH = NH3↑ + NaCl + H20


26. Формула вещества, обозначенного X в схеме превращений веществ

+ H2O

С С02 → X

  1. СН4

  2. Н2С03

  3. H2C204


27. Массовая доля (%) углерода в оксиде углерода (IV) равна

  1. 36,4

  2. 27,3

  3. 72,3

  4. 100


28. Масса сульфата цинка ZnS, образовавшегося при нагревании 10 г цинка и 10 г серы, равна

  1. 10,0 г

  2. 14,9 г

  3. 20,0 г

  4. 24,9 г


29. Количество вещества сульфата магния, образовавшегося при взаимодействии 6,0 г магния с избытком разбавленной серной кислоты, равно

  1. 0,125 моль

  2. 0,25 моль

  3. 0,375 моль

  4. 0,50 моль


30. При сжигании 4,35 л (н. у.) метана выделилось 173 кДж теплоты. Тепловой эффект Q реакции

СН4 (г) + 202 (г) = С02 (г) + 2Н20 (г) + Q равен

  1. 173,0 кДж

  2. 225,5 кДж

  3. 445,0 кДж

  4. 890,9 кДж












Автор
Дата добавления 22.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров236
Номер материала ДВ-367804
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх