Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс

Рабочая программа по химии 9 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное казенное образовательное учреждение

Базарносызганская средняя общеобразовательная школа № 2





РАССМОТРЕНО СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ

на заседании ШМО Зам .директора по УР Директор школы

естественно-научного цикла ____________ Е.Н.Курочкина ____________ О.В.Акашина

протокол № 1 от 28.08.2015г. «___» ___________ 2015г. «___» ____________ 2015г.






Рабочая программа


Наименование курса: химия

Класс: 9

Уровень общего образования: основное образование

Учитель химии Гуртенко Светлана Николаевна

Срок реализации: 2015 - 2016_ учебный год (1 год)

Количество часов по плану: всего 70 часов в год, в неделю – 2 часа



Рабочую программу составила: ________________/С.Н.Гуртенко/




р.п. Базарный Сызган





I. Пояснительная записка

Настоящая программа составлена в полном соответствии с федеральным компонентом государственного образовательного стандарта, в соответствии с авторской программой В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин, А.А. Дроздов, В.И. Теренин.  (Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2008) 

Исходными документами для составления программы явились:

Закон РФ «Об образовании» № 273-ФЗ от 29.12.2012г.

Обязательный минимум содержания основного общего образования (Приказ МО РФ от 19.05.98 № 1276);

Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования (Приказ МО от 30.06.99 № 56);

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. (Приказ МО от 5 марта 2004 г. № 1089);

Примерные образовательные программы для общеобразовательных школ, гимназий, лицеев, рекомендованные (допущенные) МО РФ;

Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях : учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений /В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко, А.А.Дроздов, В.В.Лунин, - М., Дрофа, 2009.

Курс входит в число дисциплин, включенных в учебный план Муниципального казенного образовательного учреждения Базарносызганская средняя общеобразо-вательная школа № 2 Базарносызганского района Ульяновской области.


Место предмета в базисном учебном плане

Министерством образования РФ разработаны и утверждены федеральный компонент Государственного стандарта общего образования и федеральный базисный учебный план общеобразовательных учреждений (см. приказ министра образования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» и приказ министра образования РФ от 09.03.2004 г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»). Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений Российской Федерации отводит на изучение предмета 70 часов – два учебных часа в неделю. От типовых программ, уже действующих в настоящее время в средних школах России, ее отличают в первую очередь более выверенные междисциплинарные связи и более точный отбор фактологического материала, необходимого для создания целостного естественнонаучного восприятия мира, комфортного и безопасного взаимодействия с окружающей средой в условиях производства и в быту. Программа построена таким образом, что в ней главное внимание уделяется тем разделам химии, терминам и понятиям, которые так или иначе связаны с по вседневной жизнью, а не являются «кабинетным знанием» узкоограниченного круга лиц, чья научная или производственная деятельность тесно связана с химической наукой.

На втором году обучения (9 класс) рассматриваются основы стехиометрии, изучаются теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных превраще-ний. На их основе подробно рассматриваются свойства неорганических веществ — металлов, неметаллов и их соединений. В специальном разделе кратко рассматриваю-тся элементы органической химии и биохимии в объеме, предусмотренном образователь-ным стандартом.

В целях развития химического взгляда на мир в курсе проводятся широкие корреляции между полученными учащимися в классе элементарными химическими знаниями и свойствами тех объектов, которые известны школьникам в повседневной жизни, но до этого воспринимались ими лишь на бытовом уровне. На основе химических представлений учащимся предлагается взглянуть на драгоценные и отделочные камни, стекло, фаянс, фарфор, краски, продукты питания, современные материалы. В программе расширен круг объектов, которые описываются и обсуждаются лишь на качественном уровне, не прибегая к громоздким химическим уравнениям и сложным формулам. Авторы обращают большое внимание на стиль изложения, который позволяет вводить и обсуждать химические понятия и термины в живой и наглядной форме. В этой связи постоянно подчеркиваются межпредметные связи химии с естественными и гуманитарными науками.

Изучение химии должно способствовать формированию у учащихся научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, готовности к труду.

Программой предусмотрено проведение 4 контрольных работ и 6 практических работ.

Изучение химии должно способствовать формированию у учащихся научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, готовности к труду.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


II. Содержание тем учебного курса.


Введение. (1 ч) Повторение. Классы неорганических соединений.

Тема 1.   Стехиометрия. Количественные отношения в химии (10 ч)

Расчеты по химическим формулам — нахождение массовой доли элемента в соединении. Вывод формулы соединения. Моль — единица количества вещества.

Закон Авогадро. Молярный объем идеального газа. Абсолютная и относительная плотность газов.

Расчеты по уравнениям реакций. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из реагентов или продуктов. Расчеты объемных отношений газов в реакциях.

Расчеты по уравнениям реакций в случае, когда одно из веществ находится в недостатке. Вычисление массы одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Выход химической реакции. Определение выхода.

Демонстрации

1. Показ некоторых соединений количеством вещества 1 моль.

2. Демонстрация молярного объема идеального газа.

Тема 2.   Электролитическая диссоциация (14 ч)

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация кислот, солей и оснований. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Ион гидроксония. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Окислительно - восстановитель ные реакции. Степень окисления. Процессы окисления-восстановления. Составление электронного баланса. Типичные окислители и восстановители. Электролиз.

Тепловой эффект химической реакции. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

Химическое равновесие. Обратимые реакции. Принцип Ле- Шателье и его применение в химии.

Классификация химических ре акций по различным признакам: изменению степени окисления химических элементов, поглощению или выделению энергии; наличию или отсутствию катализатора; обратимости.

Лабораторные опыты

1. Проведение реакций обмена в растворах электролитов.

2. Определение кислотности среды растворов раз личных веществ.

3. Каталитическое разложение пероксида водорода.

Практическая работа № 1

Экспериментальное решение задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Демонстрации

1. Электропроводность воды и водных растворов различных соединений.

2. Разложение дихромата аммония.  

3. Экзотермические и эндотермические реакции.

4. Влияние различных факторов (температура, концентрация, степень измельчения твердого вещества) на скорость взаимодействия цинка с соляной кислотой.

Тема 3.   Химия неметаллов (27 ч)

Элементы-неметаллы. Особенности электронного строения, общие свойства.

Галогены — элементы главной подгруппы VII группы. Общая характеристика подгруппы. Возможные степени окисления. Особенности фтора. Хлор — распространенность в природе, получение, физические и химические свойства, применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид-ион. Определение иода крахмалом. Порядок вытеснения одного галогена другим из растворов галогенидов.

Сера — нахождение в природе, аллотропия, физические и химические свойства. Сероводород. Сульфиды. Сернистый газ. Оксид серы (VI) (серный ангидрид) и серная кислота. Окисли тельные свойства концентрированной серной кислоты. Получение и применение серной кисло ты (без технологической схемы). Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот — нахождение в природе, валентные возможности атома азота. Азот как простое вещество. Физические и химические свойства, получение, применение. Проблема связывания атмосферного азота. Представление о минеральных удобрениях.

Аммиак. Строение молекулы, физические и химические свойства, получение (без технологической схемы) и применение. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония.

Оксиды азота. Азотная кислота. Получение, физические и химические свойства, реак ция с металлами. Применение азотной кислоты. Нитраты. Круговорот азота.

Фосфор. Белый фосфор. Получение и применение красного фосфора. Оксид фосфора (V) (фосфорный ангидрид) и фосфорная кислота.

Алмаз и графит — аллотропные модификации углерода. Адсорбция. Угарный газ — свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода. Парниковый эффект и его последствия.

Кремний. Оксид кремния (IV), кремниевая кислота и силикаты. Стекло. Керамика. Цемент и бетон. Стекло — пример аморфного материала.

Химическое загрязнение окружающей среды оксидами серы и азота.

Лабораторные опыты

1. Изучение свойств соляной кислоты.

2. Знакомство с образцами серы и сульфидов металлов.

3. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли.

4. Распознавание сульфитов.

5. Разложение хлорида аммония.

6. Свойства ортофосфорной кислоты и ее солей.

7. Знакомство с образцами минеральных удобрений.

8. Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов. Качествен ная реакция на карбонат-ион.

9. Свойства кремниевой кислоты и растворов силикатов.

10. Ознакомление с образцами природных силикатов, строительных материалов, мелом, известняком, мрамором, кварцем, глиной, полевым шпатом.

Практическая работа № 2  Экспериментальное решение задач по теме «Неметаллы».

Практическая работа № 3  Экспериментальное решение задач по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая работа № 4   Получение аммиака и опыты с ним.

Практическая работа № 5  Экспериментальное решение задач по теме «Подгруппа азота»

Практическая работа № 6  Получение  оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Демонстрации

  1. Получение хлора и изучение свойств хлорной воды.

2. Качественная реакция на хлорид-ионы.

3. Реакция со единения серы и железа.

4. Действие концентрирован ной серной кислоты на медь и сахарозу.

5. Обугливание лучинки концентрированной серной кислотой.

6. Горение сероводорода.

7. Осаждение сульфидов металлов.

8. Получение сернистого газа. Качественная реакция на сернистый газ.

9. Растворение аммиака в воде. Аммиачный фонтан.

10. Получение аммиака из хлорида аммония и его взаимодействие с хлороводородом.

11. Взаимодействие меди с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.

12. Взаимодействие фосфорного ан гидрида с водой.

13. Поглощение активированным углем газов и веществ, растворенных в воде.

14. Знакомство с кристаллическими решетками графита и алмаза.

Тема 4.   Общие свойства металлов (4 ч)

Положение металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов. Понятие о металлической связи. Общие свойства металлов. Способы получения металлов. Понятие о металлургии. Ряд напряжений металлов. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. Значение металлов в народном хозяйстве.

Щелочные металлы. Общая характеристика подгруппы. Натрий — физические свойства,  взаимодействие с неметаллами и водой. Хлорид натрия — поваренная соль. Карбонат и гидрокарбонат натрия, их применение и о свойства. Окрашивание пламени солями натрия.

Кальций — представитель семейства щелочноземельных металлов. Физические свойства, взаимодействие с неметаллами и водой. Соединения кальция. Мрамор. Гипс. Известь. Строительные материалы. Окрашивание пламени солями кальция.

Алюминий. Физические и химические свойства, применение. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Дюралюмин как основа современной авиации.

Железо. Физические и химические свойства (взаимодействие с кислородом, кислотами, хлором). Соединения железа (II) и железа (III). Качественная реакция на ион железа (III). Чугун и сталь — важнейшие сплавы железа. Закаленная и отпущенная сталь. Коррозия железа.

Лабораторные опыты

1. Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

2. Растворение магния, железа и цинка в соляной кислоте.

3. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

4. Осаждение и растворение гидрокси да алюминия.

5. Определение соединений железа (III) в растворе при помощи роданида калия.

Демонстрационные опыты

1. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

2. Горение натрия в хлоре.

3. Окрашивание пламени солями натрия и кальция.

4. Взаимодействие алюминия с водой, рас творами кислот и щелочей.

5. Восстановление оксида железа (III) алюминием.

6. «Сатурново дерево» (взаимодействие цинка с раствором нитрата свинца).

7. Получение железного купороса растворением железа в серной кислоте.

8. Окисление гидроксида железа (II) на воздухе. Коррозия железа.

Тема 5. Основы органической химии (6 ч)

Многообразие органических веществ и их классификация.

Углеводороды и их практическое значение. Природные источники углеводородов. Виды углеводородного топлива и экологические по следствия его использования.

Этиловый спирт и уксусная кис лота как примеры кислородсодержащих органических соединений. Жиры. Углеводы (глюкоза, крахмал, целлюлоза). Аминокислоты. Белки.

Лабораторные работы

1. Знакомство с нефтью, каменным углем и продуктами их переработки (работа с коллекциями). 2. Химические свойства уксусной кислоты.

3. Определение крахмала в продуктах питания.

Демонстрации

1.Демонстрация многообразия органических веществ.

2. Физические и химические свойства гексана.

3. Получение и свойства этилена.



III. Требования к уровню подготовки учащихся.

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.





IV. Календарно-тематическое планирование учебного материала

по химии для 9 класса

(2 часа в неделю, 70 часов)



п/п

урока в теме

Название темы, урока

дата

Основные термины и понятия

Требования к уровню подготовки обучающихся

Практические работы, лабораторные опыты

Домашнее задание





1





1




Введение.



Повторение. Классы неорганических соединений.






Оксиды, кислоты, соли, основания.






Знать определения основных классов соединений, их классификацию, состав и свойства

Уметь классифицировать вещества по классам, определять характер соединений, записывать уравнения химических реакций, составлять формулы по валентности, называть вещества

























2









1

Тема 1. Стехиомертия. Количественные отношения в химии (10 часов)



Моль- единица количества вещества.










Моль, число Авогадро, постоянная Авогадро









Знать способ расчета отн. мол.масс веществ, массовых отношений хим. элементов в сложном в-ве, массовых долей хим. элементов в сложном в-ве, вывода хим. формул, если даны массовые доли хим. элементов, входящих в состав

Уметь характеризовать кач. и кол.состава в-в, решать задачи по теме










§1


3

2

Молярная масса.


Молярная масса

Знать способ расчета молярной массы, уметь решать задачи по теме


§2

4

3

Вывод простейшей формулы вещества.



Уметь выводить простейшие формулы веществ по известным массовым долям элементов.


§3

5

4

Расчеты по уравнениям реакций.



Уметь делать расчеты по уравнениям реакций, используя понятие «моль»


§4

6

5

Закон Авогадро. Молярный объем газов.


Закон Авогадро, молярный объем газов

Знать определение закона Авогадро, молярного объемагаза. Уметь определять объем газа, количество вещества исходя из молярного объема газа, научиться решать задачи с использованием понятия "молярный объем",


§5

7

6

Относительная плотность газов.


"относительная плотность газа"

уметь решать задачи с использованием понятия«относительная плотность газа"


§6

8

7

Расчеты по уравнениям реакций с участием газов.



уметь делать расчеты по уравнениям реакций с участием газов


§7

9

8

Тепловые эффекты химических реакций.






§ 18

10

9

Решение задач различных типов. Подготовка к контрольной работе.



Уметь решать задачи по теме.


§8

Пов. §1-7

11

10

Контрольная работа № 1










12





1

Тема 2. Электролитическая диссоциация (14 часов).

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.






Электролиты и неэлектролиты,электролитическая диссоциация, + и – ионы.





Знать понятия эл-ты, неэлектролиты, электролиты, диссоциация. Уметь объяснить электропроводность водных растворов.





Лабораторные эксперименты

Электропроводность твёрдых, жидких в-в, растворов с различными видами связи





§9

13

2

Диссоциация кислот, солей, оснований.



Знать определение кислот, оснований, солей с точки зрения ТЭД, уметь составлять уравнения их диссоциации


§ 10

14

3

Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.


Электропроводность концентрированных и разбавленных растворов

Знать определение понятий слабые и сильные электролиты, уметь составить уравнение диссоциации к-т, солей, оснований.


§ 11

15

4

Кислотность среды. Водородный показатель.


Кислая среда, щелочная среда, нейтральная среда, водородный показатель рН



§ 12

16

5

Реакции ионного обмена и условия их протекания.


Реакции обмена между растворами электролитов, качественная реакция на хлорид-ион

Знать условия необратимых ионных реакций, уметь писать молекулярное полное и сокращённое ионное уравнение хим.реакций, идущей до конца.

Демонстрационные опыты, характеризующие химические свойства кислот, солей, оснований в свете ТЭД

§ 13

17

6

Составление ионных уравнений. Подготовка к практической работе.


Реакции обмена между растворами электролитов, качественная реакция на хлорид-ион

уметь писать молекулярное полное и сокращённое ионное уравнение хим.реакций, идущей до конца

Демонстрационные опыты, характеризующие химические свойства кислот, солей, оснований в свете ТЭД

§ 13, стр. 248-249

18

7

Практическая работа № 1 «Экспериментальное решение задач по ТЭД»




Пр.раб. № 1

Пов. §9-13 стр. 248-249

19

8

Решение задач по теме: «Электролитическая диссоциация»



Уметь решать задачи по теме.



20

9

Окисление и восстановление.


Окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительные реакции

Знать определение в реакции, окислитель, восстановитель

Уметь определять О-В реакции, составлять схему электронного баланса, схемы полуреакций


§ 14

21

10

Электронный баланс. Окислительно-восстановительные реакции.


Электр.баланс, окислительно-восстановительные реакции

Уметь определять О-В реакции, составлять схему электронного баланса, схемы полуреакций


§ 15

22

11

Электрохимический ряд напряжения металлов.


Гальванические элементы, электроды, катод, анод, эл-хим. ряд напряжений металлов.

Знать химич.источники тока, восстан.способность металлов по отношению ко всем веществам в водных растворах.


§ 16

23

12

Электролиз.


электролиз



§ 17

24

13

Обобщение и повторение.





Пов. §9-17

25

14

Контрольная работа № 2










26





1

Тема 3. Химия неметаллов (28 ч.)



Общая характеристика галогенов.






галогены





Знать общие свойства галогенов, электронное строение атомов, формулы соединений элементов с кислородом, водородом, общие физические и химические свойства галогенов, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций






§ 21,24

27

2

Хлор- распространенность в природе, физические свойства и получение в лаборатории и промышленности.



Знать нахождение хлора в природе, физ. св-ва хлора.

Уметь писать уравнения с участием серы, формулы соединений серы с О и Н.


§ 22

§ 24-25 (ст)

28

3

Химические свойства хлора. Применение хлора.



Знать химич. св-ва хлора, электронное строение молекулы, применение хлора.

Уметь определять степени окисления хлора в различных соединениях


§ 22

§ 26-27 (ст)

29

4

Хлороводород. Соляная кислота.


Хлориды, рапа

Знать способы получения хлороводорода и соляной кислоты, строение молекулы, химич. и физ. св-ва, качественную реакцию на соляную кислоту.

Уметь получать соляную кислоту, исследовать ее химические свойства, доказывать ее наличие.

Лаб. опыт, демонст. качест. реакции на соляную кислоту

§ 23

30

5

Практическая работа № 2

Экспериментальное решение задач по теме: «Галогены».




Пр.раб. № 2

Пов. §21-24

31

6

Общая характеристика халькогенов.


Халькогены

Знать план общей характеристики группы, электронное строение атомов, формулы соединений элементов с кислородом, водородом.

Уметь объяснять изменение свойств соединений.


§ 32 (стар)

32

7

Кислород. Озон – аллотропная модификация.


Аллотропия

Знать нахождение кислорода в природе, физ.и хим. св-ва кислорода, аллотропные видоизменения кислорода.

Демонстрация различных оксидов, гидроксидов, кислородосодержащих кислот и солей.

§ 33-35 (стар)

33

8

Скорость химических реакций.


Катализатор, ингибитор

Знать определение скорости химической реакции; зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, от поверхности соприкосновения, от концентрации, от температуры, от катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химической реакции, решать задачи


Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации веществ, от температуры. Лабораторные опыты: изучение влияния условий на скорость химической реакции


§ 19

34

9

Сера.



Знать нахождение серы в природе, хим. и физ. св-ва серы, применение серы, уметь писать уравнения с участием серы, формулы соединений серы с О и Н.

Ознакомление с образцами серы и ее соединениями и характеристика их по плану

§ 25

35

10

Сероводород. Сульфиды. Сернистый газ.


Сероводород, сульфиды, сульфаты, сульфиты, серный ангидрид

Знать строение и свойства соединений серы, их получение, нахождение в природе, физ. и хим. св-ва

Уметь составлять уравнения с участием соединений серы с О и Н.


§ 25

36

11

Серный ангидрид и серная кислота.


Серный ангидрид, серная кислота

Знать строение и свойства серной кислоты; области ее применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства серной кислоты (разбавленной и концентрированной): записывать уравнения химических реакции в молекулярном, ионном и окислительно -восстановительном виде

Распознавание сульфат - иона в растворе

§ 26

37

12

Практическая работа № 3

Экспериментальное решение задач по теме: «Подгруппа кислорода».



Уметь выполнять экспериментальные задачи по определению веществ, доказывать наличие в растворе сульфат-иона, предполагать признаки химических реакций, проверять их экспериментально, делать самостоятельно выводы на основе наблюдений

Пр. раб. № 3

§25- 26

38

13

Азот. Свойства и применение.


Нитраты, нитриты, нитриды

Знать физические и химические свойства азота. Уметь давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы азота) по плану, исходя из положения в периодической системе и строению атомов; уметь доказывать химические свойства азота - составлять уравнения химических реакций в свете представлений об ОК-В реакциях и закономерностях протекания хим. реакций


§ 27

39

14

Аммиак – строение молекулы. Физические и химические свойства.


Аммиак, ион аммония, соли аммония, донорно-акцепторный механизм

Знать строение молекулы аммиака (тип связи, тип кристаллической решетки), физические и химические свойства. Уметь доказывать химические свойства аммиака: записывать уравнения реакций аммиака с кислородом, водой, кислотами и рассматривать их с точки зрения теории электролитической диссоциации и ОК-В процессов

Демонстрации:

1) растворение аммиака в воде;

2) получение хлорида аммония

§ 28

40

15

Получение и применение аммиака. Соли аммония.


соли аммония, нитраты

Знать лабораторный способ получения аммиака и метод его определения.

Знать состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов

Демонстрация: получение аммиака и опыты с ним. Лабораторные опыты:

взаимодействие солей аммония со щелочами. Демонстрации: Качественная реакция на нитраты (сухие и растворы)

§ 28

41

16

Практическая работа № 4

Получение аммиака и изучение его свойств.



Уметь практически получать аммиак и доказывать опытным путем его наличие; проводить опыты с аммиаком, записывать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, анализировать результаты проводимых опытов, делать выводы

Пр. раб. № 4

§ 28

42

17

Азотная кислота и её соли. Решение задач.


Нитраты, нитриты.

Знать строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с металлами). Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения химических реакций в свете представ-лений об электролитичес-кой диссоциации и ОК-В процессах

Демонстрация:

свойства азотной кислоты (взаимодействие с медью)

§ 29

43

18

Химическое равновесие.


Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье, обратимые реакции

Знать определение химиче-ского равновесия, понятие определение принципа

Ле-Шателье.

Уметь объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций


§ 20

44

19

Фосфор и его соединения.


Фосфин, ортофосфорная кислота, фосфаты

Знать характеристику фосфора как химического элемента и как простого вещества, строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот и солей). Уметь доказывать химические свойства фосфора, как простого вещества; записывать уравнения химических реакций, разъяснять эти свойства в свете теории электролитической диссоциации и окислительно - восстановительных процессов


§ 30-31

45

20

Минеральные удобрения.


Азотные, калийные, фосфорные, комплексные удобрения.

Знать классификацию минеральных удобрений, условия их хранения, рационального использования, время внесения и особенности их влияния на растения (при недостатке или избытке удобрений). Знать состав, строение, свойства, получение некоторых представителей азотных, фосфорных и калийных удобрений. Уметь записывать состав и получение основных видов азотных и фосфорных удобрений. Знать основные направления химизации народного хоз-ва

Лабораторный опыт: ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями

§ 53 (стар.)

46

21

Практическая работа № 5

Экспериментальное решение задач по теме: «Подгруппа азота».




Пр. раб. № 5


47

22

Углерод как химический элемент и простое вещество. Аллотропия.


Аллотропия углерода.

Знать общую характеристику подгруппы элементов 4 группы главной подгруппы, исходя

из положения в периодиче-

ской системе и строения

атома. Знать сроение атома углерода; знать

понятие адсорбции, применение углерода



§ 32

48

23

Химические свойства углерода.


Уголь, активированный уголь, адсорбция, сажа

Знать физические и химические

свойства углерода.

Уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства углерода.

Демонстрации:

1) поглощение углем растворенных веществ и газов

2)восстановление меди и оксида меди (П) углем


§ 33

49

24

Угарный и углекислый газы.


Угарный газ, углекислый газ, «сухой лед»

Знать состав, строение,

свойства, применение окси-

дов углерода (П и IV)

Уметь сравнивать состав и

строение оксидов, указывать причины их сходства и отличия.

Уметь доказывать химические свойства оксидов углерода (П и IV), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно - восстановительном

Виде


Демонстрации:

1) получение оксида углерода (VI) и взаимодействие его с водой, растворами щелочи;

2) изучение устройства и

принципа действия огнетушителя на модели

§ 34

50

25

Практическая работа № 6

«Получение углекислого газа и изучение его свойств».



Уметь практически получать СО2 и доказывать опытным путем его наличие; проводить опыты с СО2 , анализировать результаты проводимых опытов, делать выводы

Пр. раб. № 6

§ 34

51

26

Угольная кислота и карбонаты. Круговорот углерода в природе.


Карбонаты, гидрокарбонаты

Знать состав, строение и применение угольной кислоты иее солей. Знать качественную реакцию на карбонат-ион, круговорот углерода в природе. Уметь доказывать химические свойства угольной кислоты и ее солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Лабораторные опыты:

1)ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов;

2) качественная реакция на карбонат-ион,'

3) ознакомление с образцами природных силикатов

§ 35-36

52

27

Кремний и его соединения. Подготовка к контрольной работе.


Кремний, силикаты, кварц, кремниевая кислота

Знать строение атома кремния, свойства кремния и его соединений, уметь записывать уравнения химических реакций

Демонстрации:

1) получение кремниевой

кислоты,

2) образцы кварца


§ 37,

пов. § 21-36

53

28

Контрольная работа № 3












54







1

Тема 4. Общие свойства металлов (4 ч.)



Общие свойства элементов – металлов. Физические свойства металлов.














Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, теплопроводность, электропроводность







Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки,

способы получения металлов.

Уметь давать общую характеристику металлов по положению в периодической

системе и строению атомов;

уметь объяснять физические

свойства металлов, исходя

из строения решетки метал-

лов и металлической связи.








Демонстрации:

образцы металлов, изучение

их электрической проводи-

мости. Модели кристалличе-

ских решеток металлов;

Лабораторные опыты:

рассмотрение образцов ме-

талов








§ 38-39

55

2

Химические свойства металлов.


Щелочные, щелочноземельные металлы, благородные металлы

Знать химические свойства металлов. Уметь доказывать химические свойства металлов; записывать уравнения химических реакций в молекулярном и окислительно -восстановительном виде

Взаимодействие металлов с

неметаллами и водой, кислотами.


§ 39

56

3

Получение металлов. Применение металлов в технике.


Сплавы, руда, металлургия

Знать определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии.

Знать понятие руды и пустой породы.

Уметь записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения теории электролитической диссоциации и учения об ОК-В процессах

Лабораторные опыты:

ознакомление с образцами металлов и сплавов

§ 40

57

4

Щелочные металлы, кальций, алюминий, железо.



Уметь давать общую характеристику металлов на основании положения в периодической системе и строения атомов. Уметь предсказывать и доказывать химические свойства металлов, находить общее и отличное, знать причины этого. Уметь записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов. Знать области применения металлов.


§ 41-44







58







1

Тема 5. Основы органической химии (6 ч.)



Многообразие органических веществ и особенности их строения.









Знать определение орг. химии, углеводородов, их классифика-цию, основные положения теории А. М. Бутлерова, определение изомеров, некото-рые свойства углеводородов, что изучает данная наука, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ;. Уметь записывать полные и сокращенные структурные формулы органических соединений, давать им названия








§ 45-46

59

2

Углеводороды. Природные источники углеводородов.


Предельные (алканы), непредельные (этиленовые - алкены, ацетиленовые - алкины, ароматические -арены), реакция полимеризации, нефть, крекинг, пиролиз, коксование.


Знать классификацию углеводородов, иметь представление о природных источниках углеводородов

Демонстрация: образцы углеводородов

§ 47-48

60

3

Спирты.


Одноатомные и многоатомные спирты, этанол, денатурат, этиленгликоль, глицерин

Знать понятие о кислород-содержащих органических веществах (спиртах), их классификацию, определение, их свойства, области применения. Уметь записывать некоторые структурные формулы спиртов

Демонстрация: химические св-ва спиртов

§ 49

61

4

Углеводы.


Углеводы – сахара, гидролиз, моно- ди- поли- сахариды 9глюкоза, фруктоза, сахароза, крахмал, целлюлоза

Знать понятие «углеводы», их классификацию, определение, свойства, области применения, нахождение в природе.

Уметь записывать некоторые структурные формулы углеводов


Демонстрация: образцы важнейших углеводов

§ 50

62

5

Карбоновые кислоты. Жиры.


Карбоновые кислоты, жиры (масла), омыление жиров

Знать понятие о кислород-содержащих органических веществах (карбоновых кисло-тах, жирах), их классификацию, определение, их свойства, области применения, нахождение в природе. Уметь записывать некоторые структурные формулы карбо-новых кислот, жиров

Демонстрация: свойств уксусной кислоты

§ 51

63

6

Аминокислоты. Белки.


Аминокислоты, пептидная связь, белки, первичная структура белка, денатурация

Знать понятие «белки» их классификацию, определение, свойства, области применения, нахождение в природе, биологическое значение.

Уметь записывать некоторые структурные формулы белков, полимеров

Демонстрация: образцы аминокислот

§ 52





64






1

Повторение и обобщение (5 часа)



Повторение основных вопросов курса неорганической химии.









§ 1-44

65

2

Повторение основных вопросов органической химии





§ 45-52

66

3

Подготовка к итоговой контрольной работе.



Повторение основных вопросов курса.



67

4

Итоговая контрольная работа № 4



Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении курса химии 9 класса



68

5

Анализ итоговой контрольной работы.






69-70


Резерв времени.












V. Перечень учебно-методического обеспечения.

УМК:

1. Программа В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин, А.А. Дроздов, В.И. Теренин.  (Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2008) 

2. Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений /В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко, А.А.Дроздов, В.В.Лунин, - М., Дрофа, 2009.

3. В.В. Еремин, А.А. Дроздов, Г.А. Шипарева Рабочая тетрадь к учебнику «Химия 9 кл»

4. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

5. Химия 9 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.

6. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

7. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И.  Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.

8. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П.  Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.


Материально- техническое:

1. Наглядные пособия: серии таблиц по химии, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для составления моделей молекул комплект кристаллических решеток.

  1. Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.

3.Наличие компьютера в классе, доступа в кабинете информатики к ресурсам Интернет, наличие комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных формах.


VI. Литература.


1. Гара, Н. Н. Химия. Уроки в 9 классе : пособие для учителя / Н. Н. Гара. - М. : Просвещение, 2009. - 95 с.

2. Горковенко, М. Ю. Химия. 9 класс : поурочные разработки к учебникам / М. Ю. Горковенко -М.: ВАКО, 2004. - 368 с. - (В помощь школьному учителю).

3. Настольная книга учителя химии / авт.-сост. Н. Н. Гара, Р. Г. Иванова, А. А. Каверина. - М.: ACT : Астрель, 2002. - 190 с.

Дополнительная литература для учителя

1. Гара, Н. Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы : пособие для учащихся общеобразоват. учреждений / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2009. - 96 с.

2. Гаршин, А. П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях / А. П. Гаршин. - 2-е изд., испр. и доп. - СПб.: Лань, 2006. - 288 с.

3. Гузей, Л. С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения. 8-9 кл. : учеб. пособие для общеобразовательных учреждений / Л. С. Гузей, Р. П. Суровцева. - М.: Дрофа, 2001. - 288 с.: ил.

4. Леенсон, И. А. 100 вопросов и ответов по химии: материалы для школьных рефератов, факультативных занятий и семинаров : учеб. пособие / И. А. Леенсон. - М. : ACT : Астрель, 2002. -347 с.

Дополнительная литература для учащихся

1. Габрусева, Н. И, Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс : пособие для учащихся общеобразоват. учреждений / Н. И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2009. - 79 с.

2. Гара, Н. Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы : пособие для учащихся общеобразоват. учреждений / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2009. - 96 с.

3. Решение задач по химии : справочник школьника / Е. В. Шипуло, Л. Б. Кузнецова. - М. : Филологическое общество «Слово», 1999. - 468 с.

4. Хомченко, И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы / И. Г. Хомченко. - 2-е изд., испр. и доп. - М. : ООО «Издательство Новая волна» : Издатель Умеренков-2003.-214 с







Автор
Дата добавления 26.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров143
Номер материала ДВ-380969
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх