Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 10 класс

Рабочая программа по химии 10 класс

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:




Муниципальное казенное образовательное учреждение

Базарносызганская средняя общеобразовательная школа № 2



РАССМОТРЕНО СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ

на заседании ШМО Зам .директора по УР Директор школы

естественно-научного цикла ____________ Е.Н.Курочкина ____________ О.В.Акашина

протокол № 1 от 28.08.2015г. «___» ___________ 2015г. «___» ____________ 2015г.






Рабочая программа


Наименование курса: химия

Класс: 10

Уровень общего образования: среднее образование

Учитель географии Гуртенко Светлана Николаевна

Срок реализации: 2015 - 2016_ учебный год (1 год)

Количество часов по плану: всего 70 часов в год, в неделю – 2 часа




Рабочую программу составила: ________________/С.Н.Гуртенко/




р.п. Базарный Сызган



I. Пояснительная записка

Настоящая программа составлена в полном соответствии с федеральным компонентом государственного образовательного стандарта, в соответствии с авторской программой В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин, А.А. Дроздов, В.И. Теренин.  (Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2008) 

Исходными документами для составления программы явились:

Закон РФ «Об образовании» № 273-ФЗ от 29.12.2012г.

Обязательный минимум содержания основного общего образования (Приказ МО РФ от 19.05.98 № 1276);

Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования (Приказ МО от 30.06.99 № 56);

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. (Приказ МО от 5 марта 2004 г. № 1089);

Примерные образовательные программы для общеобразовательных школ, гимназий, лицеев, рекомендованные (допущенные) МО РФ;

Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях: учебник для 10 класса (базовый уровень) общеобразовательных учреждений /В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко, А.А.Дроздов, В.В.Лунин, - М., Дрофа, 2009.

Курс входит в число дисциплин, включенных в учебный план Муниципального казенного образовательного учреждения Базарносызганская средняя общеобразо-вательная школа № 2 Базарносызганского района Ульяновской области.


Место предмета в базисном учебном плане

Министерством образования РФ разработаны и утверждены федеральный компонент Государственного стандарта общего образования и федеральный базисный учебный план общеобразовательных учреждений (см. приказ министра образования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» и приказ министра образования РФ от 09.03.2004 г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»). Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений Российской Федерации отводит на изучение предмета 70 часовдва учебных часа в неделю. От типовых программ, уже действующих в настоящее время в средних школах России, ее отличают в первую очередь более выверенные междисциплинарные связи и более точный отбор фактологического материала, необходимого для создания целостного естественнонаучного восприятия мира, комфортного и безопасного взаимодействия с окружающей средой в условиях производства и в быту. Программа построена таким образом, что в ней главное внимание уделяется тем разделам химии, терминам и понятиям, которые так или иначе связаны с по вседневной жизнью, а не являются «кабинетным знанием» узкоограниченного круга лиц, чья научная или производственная деятельность тесно связана с химической наукой.

         В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

           Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

          Курс химии 10 класса обобщает, углубляет и расширяет знания о строении и свойствах неорганических веществ. В нем излагаются основы общей химии: современные представления о строении атома, природе и свойствах химической связи, основные закономерности протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии, общие свойства сложных неорганических веществ, неметаллов и металлов, научные принципы химического производства, некоторые аспекты охраны окружающей среды и ряд других тем, входящих в Федеральный компонент государственного стандарта общего образования по химии. В основу построения курса химии 10 класса  положена классификация органических соединений по функциональным группам: вначале рассматриваются углеводороды разных типов, включая ароматические, затем — функциональные и полифункциональные производные углеводородов. При отборе фактического материала в первую очередь учитывалась практическая значимость органических веществ, получивших применение в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту. Особое внимание уделено генетической связи не только между органическими соединениями разных классов, но и между всеми веществами в природе — органическими и неорганическими. Объектами особого внимания являются факты взаимного влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся механизмов химических реакций.

           Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации  при структурировании знаний.

Изучение химии должно способствовать формированию у учащихся научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, готовности к труду.

Программой предусмотрено проведение 2 контрольных работ и 2 практических работ.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

     освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях; 

     овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; 

     развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; 

     воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; 

     применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс общей химии 10 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Задачами  программы являются:

Изучение основных методов познания в химии;

формирование умений применения изученных теоретических положений при рассмотрении классов неорганических и органических веществ и их конкретных соединений;

совершенствование практических навыков в  решении расчетных задач и в выполнении упражнений, лабораторных и практических заданий;

развитие  представлений о теориях электронного строения и принципах классификации химических веществ и соединений;

развитие  представлений о применении химических веществ и соединений при производстве, хранении и экспертизе потребительских товаров;

формирование умений проводить простейшие реакции с участием химических соединений и исследования их отдельных свойств в лабораторных условиях;

совершенствование интеллектуальных и речевых умений путем обогащения химического языка;

развития логического мышления.


II. Содержание тем учебного курса.



Тема 1. Вещество (13 ч) Атомы, молекулы, вещества. Вещества молекулярного, немолекулярного строения. Расчеты по химическим формулам. Уметь рассчитывать мольные и массовые доли элементов в химическом соединении, выводить простейшую формулу соединения. Строение атома. Изотопы., массовое число, радиоактивный распад. Электроны в атоме. Атомная орбиталь, переходный элемент. Химическая связь. Донор, акцептор, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи, металлическая связь. Агрегатные состояния вещества. Строение твердых тел. Межмолекулярное взаимодействие, водородная связь, типы кристаллических решеток. Амфотерность. Периодический закон Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств в подгруппах и периодах. Растворы. Пресыщенный раствор, кристаллогидрат. Коллоидные растворы, золь, суспензия, эмульсия, эффект Тиндаля, гель, коагуляция, синерезис. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Кислотность среды. Индикаторы. Водородный показатель.

Демонстрации и опыты: 1.Образцы веществ молекулярного (сахароза, этанол, вода, сера, йод) и немолекулярного строения (графит, хлорид натрия, металлы). 2. Демонстрация формы орбиталей и их расположения в пространстве при помощи воздушных шаров. 3. Демонстрация: возгонка йода или нафталина. 4. Демонстрация: пластическая деформация ионного и металлического кристалла, моделей кристаллических решеток. 5. Демонстрация: свойства амфотерных гидроксидов алюминия и цинка. 6. Демонстрация: образцы простых веществ, образованных элементами третьего периода, гашение извести водой. 7. Демонстрация: тепловые эффекты при растворении серной кислоты, гидроксида натрия, нитрата аммония; гидратация сульфата меди(II); кристаллизация пресыщенного раствора ацетата натрия при внесении затравки. 8. Демонстрация: эффект Тиндаля (прохождение света через растворы хлорида натрия и хлорида железа (III); примеры коллоидных систем. 9. Демонстрация: электропроводность растворов. 10. Демонстрация: окраска различных индикаторов в кислотной, нейтральной и щелочной среда.

Тема 2. Химические реакции (7 ч). Уравнения химических реакций и расчеты по ним. Реакции ионного обмена. Качественный и количественный анализ. Окислительно-восстановительные реакции. Химические источники тока. Электролиз, электролитическое рафинирование гальванопластика, хромирование, никелирование.

Демонстрации и опыты: 1. Демонстрация: взаимодействие алюминия с соляной кислотой. 2. радуга». .3. Качественные реакции на различные ионы. 4. Взаимодействие цинка с соляной кислотой, перманганата калия с иодидом натрия. 5. Окислительно-восстановительные реакции.

Тема 3. Неорганическая химия (10 ч.) Классификация неорганических веществ. Простые вещества – неметаллы. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Оксиды неметаллов и соответствующие им гидрооксиды. Простые вещества-металлы. Физические свойства металлов. Сплавы. Переходные металлы, чугун, сталь, припой, бронза, латунь, интерметаллиды, проба. Химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с азотной и концентрированной серной кислотами. Электрохимическая коррозия, кислота, окислитель, пассивация. Металлы в природе. Общие способы получения металлов. Металлургия. Минерал, горная порода, руда, пирометаллургия, электрометаллургия, порошковая металлургия, домна, сталеплавильное производство, раскислитель.

Демонстрации и опыты: 1. Образцы простых веществ – неметаллов, кристалл. решетки алмаза и графита, ознакомление со свойствами неметаллов. 2.Вытеснение галогенов из растворов их солей. 3. Образцы простых веществ – металлов, ознакомление со свойствами металлов и сплавов.

Практические работы: 1. Решение экспериментальных задач по теме: «Химические реакции». 2. Получение медного купороса.

Контрольная работа № 1.

Тема 4. Предмет и значение органической химии (8 ч.) Предмет органической химии.

Органические научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Строение атома углерода. Валентные состояния углерода. Типы химических связей в молекулах органических соединений. Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений. Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы.

Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия.

Демонстрации и опыты: 1. Органические вещества и материалы (пластмассы, лекарства, волокна). Составление моделей органических веществ, изомеров. 2. Составление моделей гомологов метана.


Тема 5. Углеводороды (14 ч). Алканы (парафины), номенклатура. Применение алканов. Парафин, вазелин, асфальт, синтез-газ. Этиленовые углеводороды. Алкены, непредельные углеводороды, номенклатура, высокомолекулярные соединения. Изомерия алкенов. Цис-транс-изомерия. Химические свойства алкенов. Присоединение к алкенам хлоро-водорода, окисление, полимеризация. Применение алкенов. Применение этилена и пропена. Ацетиленовые углеводороды. Ацетилен, алкины. Химические свойства и применение алкинов. Ароматические углеводороды. Ароматические соединения, арены. Реакции бензола и его гомологов. Бензол , толуол. Генетическая связь между различными классами углеводородов.

Демонстрации и опыты: 1. Образцы алканов. 2. Плавление парафина. 3. Взаимодействие алканов с бромной водой. 4.Нефть и нефтепродукты. 5. Изделия из полиэтилена и полипропилена. 6. Получение этилена в лаборатории; взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. 7. Составление моделей молекул непредельных углеводородов. 8. Взаимодействие карбида кальция с водой, горение ацетилена.

Тема 6. Научные основы химических производств (8 ч.) Время в химии. Скорость химических реакций. энергия активации. Катализ. Катализатор, ферменты. Химическое равновесие и факторы, на него влияющие. Обратимые реакции, химическое равновесие, принцип Ле-Шателье. Научные принципы организации химического производства. Производство серной кислоты. Нефть, фракционная перегонка нефти, крекинг, риформинг, бензин, октановое число, виды нефтепродуктов. Природный газ и энергетика. Тепловой эффект химической реакции, важнейшие виды твердого, жидкого и газообразного топлива.

Демонстрации и опыты: 1. Зависимость скорости окисления иодида калия пероксидом водорода от концентрации. 2. Разложение пероксида водорода. 3. Смещение равновесия реакции димеризации оксида азота (IV) в зависимости от температуры. 4. Образование пленки нефти (бензина) на поверхности воды. 5. Горение бензина и принципы тушения пламени.

Повторение (6 час)

Итоговая контрольная работа и её анализ (2 час)

Резерв 2 часа

III. Требования к уровню подготовки учащихся.

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать

важнейшие химические понятия:

вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молеку лярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролити-ческая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; радикалы, гомологи, изомеры , понятие структурной изомерии


основные законы химии:

сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;


уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, составлять структурные формулы изомеров, определять валентность и степень окисления элементов, характеризовать углерод по положению в ПСХЭ, называть углеводороды по тривиальной номенклатуре и по ИЮПАК.

определять:

валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соеди нений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать:

элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева;

общие химические свойства металлов, общие свойства неметаллов, общие свойства основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять:

зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять:

 химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


IV. Календарно-тематическое планирование учебного материала

по химии для 10 класса

(2 часа в неделю, 70 часов)

п/п

урока в теме

Название темы, урока

дата

Основные термины и понятия

Требования к уровню подготовки обучающихся

Практические работы, лабораторные опыты

Домашнее задание





1





1




Тема 1. Вещество (13 ч)



Атомы, молекулы, вещества.






Вещества молекулярного, немолекулярного строения





Знать уровни организации материи (атом-молекула-вещество-тело), понимать, что не все вещества содержат в своем составе молекулы.





Образцы веществ молекулярного (сахароза, этанол, вода, сера, йод) и немолекулярного строения (графит, хлорид натрия, металлы)





§1


2

2

Расчеты по химическим формулам.


Мольная доля, выводы простейшей формулы соединения.

Уметь рассчитывать мольные и массовые доли элементов в химическом соединении, выводить простейшую формулу соединения.


§1


3

3

Строение атома. Изотопы.


Изотоп, массовое число, радиоактивный распад

Знать строение атома, понимать смысл явления радиоактивности, знать различие между массовым числом и относительной атомной массой


§2


4

4

Электроны в атоме.


Атомная орбиталь, переходный элемент

Иметь представление о волновых свойствах электрона, уметь составлять электронные конфигурации атомов элементов коротких периодов

Демонстрация формы орбиталей и их расположения в пространстве при помощи воздушх. шаров.

§2

5

5

Химическая связь.


Донор, акцептор, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи, металлическая связь

Понимать электростатический характер взаимодействия между атомами, объяснять различие ионной и ковалентной связи

Демонстрация: возгонка йода или нафталина

§3

6

6

Агрегатные состояния вещества. Строение твердых тел.


Межмолекулярное взаимодействие, водородная связь, типы кристаллических решеток

Уметь предсказывать вид химической связи и тип кристал. решетки, зная формулу вещества и его физические свойства

Демонстрация: пластическая деформация ионного и металлического кристалла, моделей крист. решеток,

§3

7

7

Амфотерность.


Амфотерность

Понимать смысл термина «амфотерность», уметь иллюстрировать его примерами

Демонстрация: свойства амфотерных гидроксидов алюминия и цинка

§ 4

8

8

Периодический закон Д.И.Менделеева.


Закономерности изменения свойств в подгруппах и периодах

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов, простых веществ и высших оксидов в периодах и главных подгруппах, знать две формулировки периодического закона, понимать значение периодического закона для развития науки

Демонстрация: образцы простых веществ, образованных элементами третьего периода, гашение извести водой.

§ 4

9

9

Растворы.


Пресыщенный раствор, кристаллогидрат

Объяснять процессы, происходящие при растворении веществ в воде, уметь рассчитывать массы веществ, необходимых для приготовления раствора с известной мас.долей, понимать принцип действия антиледных реагентов и их влияния на экологию городской среды.

Демонстрация: тепловые эффекты при растворении серной кислоты, гидроксида натрия, нитрата аммония; гидратация сульфата меди(II); кристаллизация пресыщенного раствора ацетата натрия при внесении затравки

§ 5

10

10

Коллоидные растворы.


Коллоидный раствор, золь, суспензия, эмульсия, эффект Тиндаля, гель, коагуляция, синерезис.

Знать примеры различных коллоидных систем, понимать сущность процессов коагуляции и синерезиса, объяснять причины отличия свойств коллоидных растворов от истинных

Демонстрация: эффект Тиндаля (прохождение света через растворы хлорида натрия и хлорида железа (III); примеры коллоидных систем

§ 6

11

11

Электролитическая диссоциация.


Степень диссоциации

Знать общие свойства кислот, солей, оснований и объяснять сущность процесса ЭД

Демонстрация: электропроводность растворов

§ 7

12

12

Кислотность среды. Индикаторы.


Водородный показатель

Уметь опр-ть кислотность среды с помощью универ. индикатора, знать правила работы с кислотами и щелочами и оказания первой помощ.

Демонстрация: окраска различных индикаторов в кислотной, нейтраль. и щелочной средах

§ 7

13

13

Повторение и обобщение темы «Вещество».





§ 2-7





14





1

Тема 2. Химические реакции (7 ч)



Уравнения химических реакций и расчеты по ним.











Уметь производить расчеты по уравнениям реакции





Демонстрация: взаимодействие алюминия с соляной кислотой





§ 8

15

2

Решение задач.





§ 8

16

3

Реакции ионного обмена.



Уметь различать реакции ионного обмена и ок-восст. Реакции, знать признаки необратимого протекания реакций ионного обмена

Лаб.опыт: реакции ионного обмена, приводящие к образованию интенсивно окрашенных веществ («Химическая радуга»

§ 9

17

4

Решение задач. Качественные реакции.


Качественный и количественный анализ

Знать качественные реакции на важнейшие ионы

Лаб. опыт: качественные реакции

§ 9

18

5

Окислительно-восстановительные реакции.


Химические источники тока.

Понимать сущность ок-восст. Процессов, уметь расставлять коэффициенты в уравнениях ок-восст. Реакций, объяснять принцип действия химич.источников тока.

Лаб. опыт.взаим. цинка с соляной к-той, перманганата калия с иодидом натрия, опр-тьок-ль. и восст-ль

§ 10

19

6

Решение задач.




Лаб. опыт. Окис-восст. реакции

§ 10

20

7

Электролиз. Обобщение и повторение пройденного.


Электролиз, электролитическое рафинирование гальванопластика, хромирование, никелирование.

Знать сущность электролиза, уметь составлять уравнения реакций электролиза расплавов


§ 10





21





1

Тема 3. Неорганическая химия (10 ч.)



Классификация неорганических веществ. Простые вещества – неметаллы.






Аллотропия





Знать классификацию неорганических веществ, указывать положение неметаллов в ПСХЭ, понимать важнейшие св-ва элементов – неметаллов и неметаллов -простых веществ





Демонстрация: образцы простых веществ – неметаллов, кристалл. решетки алмаза и графита, ознакомление со свойствами неметаллов





§ 11

22

2

Химические свойства неметаллов.



Знать свойства и применение важнейших неметаллов и их соединений

Демонстрация: вытеснение галогенов из растворов их солей

§ 11

23

3

Решение задач. Подготовка к практической работе.






24

4

Практическая работа № 1

Решение экспериментальных задач по теме: «Химические реакции»




Прак. работа № 1


25

5

Простые вещества-металлы. Физические свойства металлов. Сплавы.


Переходные металлы, чугун, сталь, припой, бронза, латунь, интерметаллиды, проба (драг.мет)

Знать свойства элементов – металлов и металлов – простых веществ, важнейшие сплавы, понимать различие между черными и цветными металлами.

Демонстрация: образцы простых веществ – металлов, ознакомление со свойствами металлов и сплавов

§ 12

26

6

Химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с азотной и концентрированной серной кислотами.


Электрохимическая коррозия, кислота, окислитель, пассивация

Знать общие физ. и химические св-ва металлов, понимать сущность процессов, приводящих к коррозии, способы защиты от нее, правила обращения с сильными кислотами.

Демонстрация: окраска пламени солями металлов, взаимодействие меди с азотной кислотой.

§ 13

27

7

Металлы в природе. Общие способы получения металлов. Металлургия.


Минерал, горная порода, руда, пирометаллургия, электрометаллургия, порошковая металлургия, домна, сталеплавильное производство, раскислитель

Понимать разницу между терминами «минерал», «руда», «горная порода», знать важнейшие способы получения металлов

Демонстрация: знакомство с коллекциями «Алюминий», «Железо и его сплавы», с образцами руд различных металлов

§ 14

28

8

Практическая работа № 2 Получение медного купороса




Прак. работа № 2


29

9

Повторение и обобщение материала. Подготовка к контрольной работе





Пов. § 1-14

30

10

Контрольная работа № 1



Проверить степень усвоения учебного материала









31







1

Тема 4. Предмет и значение органической химии (8 ч.)



Предмет и значение органической химии.








Углеродный скелет, органич. химия







Понимать различия между орг. и неорг. веществами, знать два определения органической химии







Демонстрация: орг. в-ва и материалы (пласт-сы, лекарства, волокна)







§ 15

32

2

Свойства органических веществ и реакций.


Углеводороды предельные и непредельные

Объяснять особенности протекания органических реакций


§ 15

33

3

Структурная теория органических соединений.


Химическое строение, теория химического строения орг. в-в, структурная формула

Уметь формулировать основные положения теории химического строения, представлять вклад А.М.Бутлерова в развитие химии

Лаб. опыт: составление моделей органических веществ

§ 16

34

4

Изомерия.


Изомерия, виды изомерии

Знать важнейшие виды изомерии (структурная, положения, межклассовая)

Лаб. опыт: составление моделей изомеров

§ 16

35

5

Основные классы органических соединений.


Углеводороды, гомология, номенклатура, функциональная группа

Понимать суть понятия гомологии, знать важнейшие классы органических соединений

Лаб. опыт: составление моделей гомологов метана

§ 17

36

6

Номенклатура органических веществ.



Уметь формулировать принципы, лежащие в основе номенклатуры орг. веществ


§ 17

37

7

Решение задач, составление формул изомеров, номенклатура органических веществ.






§ 17

38

8

Обобщение и повторение темы.










39





1

Тема 5. Углеводороды (14 ч.)



Предельные углеводороды.






Алканы (парафины), номенклатура





Объяснять строение алканов





Демонстрация: образцы алканов





§ 18

40

2

Химические свойства алканов.


Галогенирования, окисления, крекинг, пиролиз

Знать важнейшие химические свойства алканов

Демонстрация: плавление парафина;

лаб. опыт: взаимодействие алканов с бромной водой

§ 18

41

3

Применение алканов.


Парафин, вазелин, асфальт, синтез-газ

Знать важнейшие области применения алканов, представлять сложный состав парафина, бензина, вазелина


Демонстрация: нефть и нефтепродукты

§ 18

42

4

Решение задач





§ 18

43

5

Этиленовые углеводороды.


Алкены, непредельные углеводороды, номенклатура, высокомолекулярные соединения


Объяснять строение этилена и пропилена, а также полимеров на их основе

Демонстрация: изделия из полиэтилена и полипропилена

§ 19

44

6

Изомерия алкенов.


Цис-транс-изомерия

Уметь составлять формулы цис- и транс-изомеров


§ 19

45

7

Химические свойства алкенов.


Присоединение к алкенам хлороводорода, окисление, полимеризация

Понимать причину высокой реакционной способности этилена.

Демонстрация: получение этилена в лаборатории; взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия

§ 19

46

8

Применение алкенов.


Применение этилена и пропена

Уметь сопоставлять химические свойства и применение


§ 19

47

9

Ацетиленовые углеводороды.


Ацетилен, алкины

Объяснять строение алкинов

Лаб. опыт: составление моделей молекул непредельных углеводородов

§ 20

48

10

Химические свойства и применение алкинов.


Химические свойства алкинов

Знать свойства и применение ацетилена, объяснять, почему ацетилен горит сильно коптящим пламенем, а этан – бесцветным.

Демонстрация: взаимодействие карбида кальция с водой, горение ацетилена.

§ 20

49

11

Ароматические углеводороды.


Ароматические соединения, арены

Понимать смысл термина «ароматичность», знать строение бензола


§ 21

50

12

Реакции бензола и его гомологов.


Бензол , толуол

Свойства и применение бензола




§ 21

51

13

Генетическая связь между различными классами углеводородов.


Генетическая связь

Понимать генетическую связь предельных, непредельных и ароматических углеводородов.


§ 18-21

52

14

Решение задач.












53







1

Тема 6. Научные основы химических производств (8 ч.)



Время в химии. Скорость химических реакций.








Скорость химич. реакции, энергия активации







Знать факторы, влияющие на скорость химической реакции







Демонстрация: зависимость скорости окисления иодида калия пероксидом водорода от концентрации







§ 22

54

2

Катализ.


Катализатор, ферменты

Понимать принцип действия катализатора

Демонстрация:

Разложение пероксида водорода

§ 22

55

3

Химическое равновесие и факторы, на него влияющие.


Обратимые реакции, химическое равновесие, принцип Ле-Шателье

Знать факторы, влияющие на изменение хим. равновесия

Демонстрация: смещение равновесия реакции димеризации оксида азота (IV) в зависимости от температуры (опыт в запаянных сосудах или в вытяжном шкафу)

§ 23

56

4

Научные принципы организации химического производства.


принципы организации химического производства

Уметь применять принцип Ле-Шателье к подбору оптимальных условий проведения технологического процесса, знать важнейшие принципы организации химических производств


§ 24

57

5

Производство серной кислоты.


Пирит, серный колчедан, олеум

Знать процессы, лежащие в основе производства серной кислоты

Демонстрация: схема производства серной кислоты

§ 24

58

6

Нефть.


Нефть, фракционная перегонка нефти, крекинг, риформинг, бензин, октановое число, виды нефтепродуктов

Понимать сущность процессов, лежащих в основе первичной и вторичной переработки нефти, уметь использовать октановое число для оценки качества бензина

Демонстрация: коллекция «Нефть и нефтепродукты», образование пленки нефти (бензина) на поверхности воды

§ 25

59

7

Природный газ и энергетика


Тепловой эффект химической реакции, важнейшие виды твердого, жидкого и газообразного топлива

Знать принципы тушения пламени, уметь проводить термохимические расчеты по уравнениям химических реакций

Демонстрация: горение бензина и принципы тушения пламени

§ 26

60

8

Решение задач на тему «Тепловой эффект химической реакции»





§ 26





61

62





1

2

Повторение (6 час.)



Повторение и обобщение основных понятий органической химии.










§ 15-17

63

64

3

4

Повторение и обобщение важнейших классов углеводородов.






§ 18-21

65





66

5





6

Повторение и обобщение основных вопросов неорганической химии.



Подготовка к итоговой контрольной работе.





§ 11-14

67





68

7





8

Итоговая контрольная работа № 2.



Анализ контрольной работы и работа над ошибками



Проверить степень усвоения учебного материала



69-70


Резерв времени.








V. Перечень учебно-методического обеспечения.



Учебно-методический комплект:

1. Программа под ред. В.В. Еремина, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунина, А.А. Дроздова, В.И. Теренина.  (Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2008).

2. Учебник для 10 класса (базовый уровень) общеобразовательных учреждений /В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко, А.А.Дроздов, В.В.Лунин, - М., Дрофа, 2009.

3. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

VI. Дополнительная литература:

  1. ЕрёминВ.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс - М.;ООО «Издательский дом «Оникс21век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2005.

  2. Кузьменко Н.Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы/ Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В, Попков В.А. - М., Ι Федеративная книготорговая компания, 2002.

  3. Савин Г.А. Олимпиадные задания по органической химии. 10-11 классы/ Савин Г.А - Волгоград: Учитель, 2004.

  4. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2009.

5. Габриелян О.С.  Химия.10класс: Учебник для общеобразоват.  учреждений/: О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова -М.:Дрофа, 2006.

Дидактические материалы:

  1. Комплекты карточек - инструкций для проведения лабораторных и практических работ

  2. Комплекты контрольно- измерительных материалов для промежуточной и итоговой аттестации.

  3. Комплекты тестов- тренажеров и тренажеры на электронных носителях.


Материально- техническое:

  1. Наглядные пособия: серии таблиц по органической химии, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для составления моделей молекул комплект кристаллических решеток.

  2. Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.

  3. Наличие компьютера в классе, доступа в кабинете информатики к ресурсам Интернет, наличие комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных формах.






Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 26.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров147
Номер материала ДВ-380974
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх