Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8 класс

библиотека
материалов

Содержание рабочей программы





п/п



Содержание




стр.

1.

Паспорт рабочей программы

2

2.

Пояснительная записка

3

3

Содержание учебного предмета

4

4.

Календарно-тематическое планирование

7

5.

Требования к уровню подготовки обучающихся

10

6.

Критерии оценивания знаний обучающихся

11

7.

Фонд оценочных средств знаний обучающихся

13

8.

Выполнение практической части авторской программы

14

9.

Учебно-методическое обеспечение

15

10.

Лист изменений и дополнений

16



































Паспорт рабочей программы

Тип программы: программа основного общего образования

Статус программы: рабочая программа учебного предмета

Назначение программы:

- для обучающихся рабочая программа обеспечивает реализацию их права на информацию об образовательных услугах, права на выбор образовательных услуг, и право на гарантию качества получаемых услуг;

-для педагогических работников МБОУ СОШ № 6 программа определяет приоритеты содержания основного общего образования и способствует интеграции и координации деятельности по реализации общего образования;

- для администрации МБОУ СОШ № 6 программа является основанием для определения качества реализации основного общего образования

Категория обучающихся: обучающиеся 8 а ,8 б класса МБОУ «СОШ № 6»

Сроки освоения программы: 2015-2016 учебный год

Объем учебного времени: 70 часов

Форма обучения: очная

Режим занятий: 2 часа в неделю

Формы контроля: результаты освоения учебного предмета контролируются в соответствии с Положением о формах, периодичности и порядке текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации обучающихся МБОУ «СОШ №6».





















Пояснительная записка


Рабочая программа разработана на основе нормативно-правовых документов:

1.Н.Н.Гара Химия. Программы общеобразовательных учреждений 8-9 классы,10-11 классы. Пособие для учителей общеобразовательных учреждений. Базовый уровень.-3-е изд.-М.: Просвещение,2010.

2.Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде. Изучение химии в основной школе направлено:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,

производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании программы представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций. В изучении учебного предмета значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ.











Содержание программы

Неорганическая химия


Тема 1. Первоначальные химические понятия (18ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы:

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа: Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.




Тема 3. Водород (3ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород-восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Тема 4. Растворы. Вода (6ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды— анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа: Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».


Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева. Строение атома (8ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.


Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных

соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.


Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.


Тема 9. Галогены (6ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа: Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.


Резервное время – 3 часа
























Календарно-тематическое планирование

урока

Название тем, разделов

Кол-во часов

Дата

Обеспечение урока, в т. ч. и компьютерное

Неорганическая химия


Тема 1. Первоначальные химические понятия

18



1

Химия как часть естествознания. Понятие о веществе

1

1.09

*10

2

ПР № 1: Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием

1

5.09

*1

*25

3

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

1

8.09


4

ПР № 2: Очистка загрязненной поваренной соли

1

12.09

*2

5

Физические и химические явления

1

15.09

*25

6

Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

1

19.09

*10

7

Простые и сложные вещества. Химический элемент

1

22.09

*11

8

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса

1

26.09

*10


9

Закон постоянства состава веществ

1

29.09


10

Относительная молекулярная масса. Химические формулы

1

3.10

*10

11

Массовая доля химического элемента в соединении

1

6.10

*20

12

Валентность химических элементов

1

10.10

*20

13

Составление химических формул по валентности

1

13.10

*10

14

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

1

17.10


15

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

1

20.10


16

Моль-единица количества вещества. Молярная масса

1

24.10

*12

17

Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций

1

27.10

*20

18

КР 1: «Первоначальные химические понятия»

1

10.11


Тема 2.Кислород

5



19

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства

1

14.11


20

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе

1

17.11

*13

21

ПР № 3: Получение и свойства кислорода

1

21.11

*27

22

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

1

24.11


23

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций

1

28.11

*18


Тема 3.Водород

3



24

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства

1

1.12


25

Химические свойства водорода. Применение

1

5.12

*11

26

Повторение и обобщение по темам: «Кислород», «Водород»

1

12.12


Тема 4. Растворы. Вода

6



27

Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде

1

15.12

*1

28

Массовая доля растворённого вещества

1

19.12


29

ПР № 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества

1

22.12

*28

30

Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы ее очистки

1

26.12


31

Физические и химические свойства воды.

1

12.01


32

КР № 2: «Кислород. Водород. Вода»

1

16.01


Тема 5.Основные классы неорганических соединений

9



33

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение

1

19.01

*13

34

Основания: классификация, номенклатура, получение

1

23.01


35

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение. Применение

1

26.01

*2

36

Кислоты: классификация, способы получения

1

30.01

*6

37

Соли: классификация, номенклатура, способы получения

1

2.02


38

Физические и химические свойства солей

1

6.02


39

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

1

9.02

*22


40

ПР № 5: Решение экспериментальных задач «Основные классы неорганических соединений»

1

13.02

*29

41

КР № 3: «Основные классы неорганических соединений»

1

16.02


Тема 6. Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева. Строение атома

8




42

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения

1

20.02

*1


43

Периодический закон Д. И. Менделеева

1

27.02

*1, *30

44

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды

1

1.03

*1

*30

45

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент

1

5.03

*1,*30


46

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона

1

12.03

*1

*30


47

Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах

1

15.03

*5

*30


48

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность

Д. И. Менделеева

1

19.03

*6


49

Повторение и обобщение: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

1

22.03

*30

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь

9



50

Электроотрицательность химических элементов

1

5.04

*31

51

Ковалентная связь

1

9.04

*23

52

Полярная и неполярная ковалентные связи

1

12.04

*19

53

Ионная связь

1

16.04

*24, *8

54

Кристаллические решетки

1

19.04

*15, *16

55

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

1

23.04

*17

56

Окислительно - восстановительные реакции

1

26.04


57

Повторение и обобщение: «Строение веществ. Химическая связь»

1

30.04


58

КР № 4: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»

1

3.05


Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объём газов

3



59

Закон Авогадро. Молярный объем газов

1

7.05

*20, *21

60

Относительная плотность газов

1

10.05

*21

61

Объемные отношения газов при химических реакциях

1

14.05

*20, *21

Тема 9. Галогены

9



62

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение

1

17.05

*18


63

Хлороводород. Получение. Физические свойства

1

21.05


64

Соляная кислота и ее соли

1

24.05


65

Сравнительная характеристика галогенов

1

28.05


66

ПР № 6: «Получение соляной кислоты и ее свойства»

1

28.05

*32

67

КР№ 5: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены»

1

31.05


68

Решение задач по теме: «Растворы. Вода»

1

31.05


69

Решение задач по теме:" Закон Авогадро. Молярный объем газов"

1

31.05

*30

70

Схемы превращений по классам неорганических веществ

1

31.05

*30, *1


Резервное время

3




*см., в разделе «Учебно - методическое обеспечение














Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии обучающийся должен знать/понимать:


химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и

уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные

атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,

моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,

электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический

закон;


уметь:

называть химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе

Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов

и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в

периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между

составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов

неорганических веществ;

определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному

классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в

соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций

ионного обмена;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения

атомов первых 20элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения

химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот

и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю

вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества,

объему или массе реагентов, или продуктов реакции

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни с целью:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.




Критерии оценивания знаний обучающихся


Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе.

При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную

информацию);
- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона). Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.


Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.
Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:
план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.


Фонд оценочных средств знаний обучающихся


Рудзитис Г.Е Химия. Неорганическая химия. 8класс: учебник для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон носителе / Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 15-е изд. - М.: Просвещение, 2011.-176с.


Практическая часть учебного предмета

Стр.


ПР № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Ознакомление с лабораторным оборудованием

51

П Р № 2. Очистка загрязненной поваренной соли

52

П Р № 3. Получение и свойства кислорода

70

П Р № 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей

растворенного вещества

88

П Р № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы

неорганических соединений»

114

П Р № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы

неорганических соединений»

173




Контрольные работы: с.12-61


Радецкий А.М. Химия. Дидактический материал.8-9 классы: учеб. пособие для общеобразоват. организаций/А.М. Радецкий. -7-е изд.- М.: Просвещение, 2016. -127с.





















Выполнение практической части авторской программы


Период

Критерии показателей выполнения практической части

контрольная работа

практическая работа

I полугодие

по программе

1

4


Выдано



год

по программе

5

6


Выдано




Выписка из календарно-тематического планирования


уро

ка


Название разделов, тем

Кол-во

часов

Дата


Обеспечение урока, в т.ч.

компьютерное


2

Тема 1. Первоначальные химические понятия

ПР № 1. Правила техники безопасности при работе в

химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным

оборудованием

1

5.09


*1

*25

4

Тема 1. Первоначальные химические понятия

П Р № 2. Очистка загрязненной поваренной соли

1

12.09

*26

21

Тема 2. Кислород. П Р № 3. Получение и

свойства кислорода

1

22.11

*27

29

Тема 4. Растворы. Вода. П Р № 4. Приготовление

растворов солей с определенной массовой долей

растворенного вещества

1

21.12


*32

40

П Р № 5. Решение экспериментальных задач по

теме «Основные классы неорганических соединений»

1

13.02

*7

66

Тема 9. Галогены. ПР №6: Получение соляной кислоты и ее свойства

1

28.05

*32

18

КР №1: «Первоначальные химические понятия»

1

10.11


32

КР №2: «Кислород». «Водород». «Растворы. Вода»

1

16.01


41

КР №3: «Основные классы неорганических соединений»

1

16.02


58

КР №4: «Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»

1

3.05


67

КР №5: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены»

1

31.05






Учебно-методическое обеспечение


1.Н.Н.Гара Химия. Программы общеобразовательных учреждений 8-9 классы,10-11 классы. Пособие для учителей общеобразовательных учреждений. Базовый уровень.-3-е изд.-М.: Просвещение,2010.

2. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 11 с.

3. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н. Гара. – Дрофа, 2004.

4. Гара Н.Н. Химия : пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2014. – 127 с.

5. Рудзитис Г.Е Химия. Неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ 6.Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 15-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с.

7. А.М. Химия. Дидактический материал.8-9 классы: учеб. пособие для общеобразоват. 8.А.М.Радецкий. -7-е изд.- М.: Просвещение,2016. -127с.

9. И.Г. Хомченко «Решение задач по химии» М.; РИА «Новая Волна», Издатель Умеренков, 2013. -256с.

10

Модели атомов, молекул

11

Коллекция горных пород

12

Образцы простых и сложных веществ, минеральных горных пород

13

Коллекция оксидов

14

Набор солей

15

Модели кристаллических решеток алмаза и графита

16

Модели кристаллической решетки хлорида натрия

17

Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов

18

Образцы природных соединений хлора

19

Таблица «Типы химических реакций»

20

А Таблица «Количественные величины в химии»

21

Таблица «Состав воздуха»

22

Таблица «Связь между классами неорганических веществ»

23

Таблица «Ковалентная связь»

24

Таблица «Ионная связь»

25

Лабораторное оборудование, реактивы- см. учебник на стр.51 ПР№1

26

Лабораторное оборудование, реактивы-см. учебник на стр.52 ПР№2

27

Лабораторное оборудование, реактивы-см. учебник на стр.70 ПР№3

28

Лабораторное оборудование, реактивы-см. учебник на стр.88 ПР№4

29

Лабораторное оборудование, реактивы-см. учебник на стр.114 ПР№5

30 *22

Периодическая система химических элементов

31

Таблица «Относительная электроотрицательность»

32

Лабораторное оборудование, реактивы-см. учебник на стр.173 ПР№6








Лист изменений и дополнений


Класс

Дата

Кол-во часов

Причины

(номер документа)

Решение











































































































Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 6»





РАССМОТРЕНО

зам. директора по УВР

_______/ Т.Н. Хорошавцева /






СОГЛАСОВАННО



протокол Педагогического



Совета №219

«28» августа 2015 г.

УТВЕРЖДАЮ



директор МБОУ «СОШ № 6»

_________ /О.П. Казанцева/

Приказ №153

«28» августа 2015 г.





Рабочая программа

по химии

8а, 8 б класс



уровень обучения: базовый, профильный, общеобразовательный, специального коррекционного обучения



Учитель: Ольга Ивановна Миллер

Квалификационная категория: первая





2015 - 2016 учебный год



Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 6»













Фонд оценочных средств

рабочей программы по химии

8 а , 8 б класс

































Рудзитис Г.Е Химия. Неорганическая химия. 8класс: учебник для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон носителе / Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 15-е изд. - М.: Просвещение, 2011.-176с.


Практическая часть учебного предмета

Стр.


ПР № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Ознакомление с лабораторным оборудованием

51

П Р № 2. Очистка загрязненной поваренной соли

52

П Р № 3. Получение и свойства кислорода

70

П Р № 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей

растворенного вещества

88

П Р № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы

неорганических соединений»

114

П Р № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы

неорганических соединений»

173




Контрольные работы: с.12-61


Радецкий А.М. Химия. Дидактический материал.8-9 классы: учеб. пособие для общеобразоват. организаций/А.М. Радецкий. -7-е изд.- М.: Просвещение, 2016. -127с.

























1



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 07.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров119
Номер материала ДВ-426759
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх