Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс (к учебнику О.С. Габриелян "Химия" 8 класс) 2 часа в неделю

Рабочая программа по химии 8 класс (к учебнику О.С. Габриелян "Химия" 8 класс) 2 часа в неделю

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

8 класс

Пояснительная записка к рабочей программе по химии

Нормативная база преподавания предмета

Рабочая программа по химии составлена на основании следующих нормативно- правовых документов:

  • Федерального закона Российской Федерации от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

  • федерального компонента государственного образовательного стандарта, утвержденного приказом Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089;

  • учебного плана МОБУ СОШ №2 с. Верхние Киги МР Кигинский район РБ на 2015-2016 учебный год;

  • авторской программы для общеобразовательных учреждений 8 -11 классов по химии под редакцией О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008.

Место  учебного предмета в учебном плане:

Согласно Федеральному базисному учебному плану данная рабочая программа предусматривает организацию процесса обучения в объеме 68 часов (2 часа в неделю).  Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

Цели учебного курса:

Формирование представления   о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Задачи:

Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрытие роли химии  в решении глобальных проблем человечества;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Особенности организации учебного процесса по предмету в конкретном ОУ:

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения: работать с веществами; выполнять простые химические опыты; учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю. Количество контрольных работ за год – 5; количество практических работ за год – 9

Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта: Габриелян О.С. Химия – 8: учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2012. Габриелян О.С. 8 кл.: настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2012. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы – М. Дрофа, 2010.

Формы контроля:

Для оценки учебных достижений обучающихся используется: текущий контроль в виде проверочных работ и тестов; тематический контроль в виде  контрольных работ; итоговый контроль в виде контрольной работы и теста.

Формы контроля:  фронтальный опрос, индивидуальная работа у доски, индивидуальная работа по карточкам, дифференцированная самостоятельная работа, дифференцированная проверочная работа, химический диктант,  тестовый контроль,  устные зачеты, практические работы, контрольные работы.

Содержание рабочей программы  курса химии 8 класса:

Введение. Первоначальные химические понятия    

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи:1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1. Атомы химических элементов 

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации: Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Простые вещества  

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи: 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации: Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3. Соединения химических элементов 

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации: Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты:

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей. 

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами 

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи: 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации: Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты: 

3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Химический практикум №1  Простейшие операции с веществом

Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

Практическая работа №2 Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».

Общие физические свойства металлов. Определение понятий «моль», «молярная масса». Определение молярного объёма газов.

Связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа (и обратные задачи).

Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды».

Способы разделения смесей. Определение понятия «химическая реакция»,  признаки и    условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии. 

   Определение понятия «химическая реакция». Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудование при проведении опытов с целью очистки загрязнённой воды.  Составлять уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ.

  Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из   продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего     определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения     и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных  типов. Составлять     уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя     ряд активности металлов. Определять возможность  протекания реакций обмена в    растворах до конца

Практическая работа №4 «Признаки химических реакций»

Практическая работа №5  «Приготовление раствора сахара  и расчет его массовой доли в растворе».

Определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.

  Определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Массовую долю вещества в растворе. 

Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции 

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации: Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты:

8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).

12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Химический практикум №2  Свойства электролитов

Практическая работа № 6 «Ионные реакции»

Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

Практическая работа №8 «Свойства  кислот, оснований, оксидов и солей»

Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач»

   Определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит». Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Таблицей растворимости. Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Уравнения реакций ионного обмена,  их сущность. Возможность протекания реакций ионного обмена. Уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составление уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, Коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Тема 6. Химия и жизнь

Роль  химии в жизни человека. Что такое хемофилия и хемофобия? Уметь применять лекарственные препараты домашней аптечки.

Витамины. Применять полученные знания в быту. 

Как охранять  атмосферу, водные ресурсы. Что такое кислотные дожди?

Читать маркировку изделий пищевой, фармацевтической и легкой промышленности, соблюдение инструкций по применению приобретенных товаров.

Календарно-тематический план

урока

Тема урока

Дата проведения

Примечание

По плану

Фактически

Введение. Первоначальные химические понятия

1.

Вводный инструктаж по технике безопасности.

Химия - часть естествознания.Предмет химии. Вещества.

8а 8б



2.09 2.09



2.

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории развития химии.

8.09 5.09



3.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Знаки (символы) химических элементов.

9.09 9. 09



4.

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

15.09 12.09



5.

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

16.09 16. 09



6.

Обобщение знаний. Расчеты по химической формуле веществ.

22.09 19.09



Тема 1. Атомы химических элементов

7.


Основные сведения о строении атомов.

23.09 23. 09



8.

Изменения в составе ядер атомов химических элементов.  Изотопы.

29.09 26.09



9.

Строение электронных оболочек атомов.

30.09 30. 09



10.

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.

6.10 3.10



11.

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная неполярная химическая связь.

7.10 7.10



12.

Ковалентная полярная химическая связь.

13.10 10.10



13.

Взаимодействие атомов элементов - металлов между собой.

Металлическая связь.

14.10 14. 10



14.

Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи.

20.10 17.10



15.

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

21.10 21.10



Тема 2. Простые вещества

16.

Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов.  Аллотропия.

27.10 24. 10



17.

Простые вещества –неметаллы. Физические свойства неметаллов - простых веществ.

28.10 28. 10



18.

Количество вещества.

Молярная масса вещества.

10.11 7.11



19.

Молярный объем газов.Число Авогадро.

11.11 11. 11



20.

Решение задач с использованием понятий  «количество вещества»,  «молярная масса»,  «молярный объем», «число Авогадро».

Подготовка к зачету.

17.11 14.11



21.

Повторение. Обобщение и систематизация, коррекция  знаний по теме

18.11 18. 11



22.

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

24.11 21.11



Тема 3.  Соединения химических элементов

23.

Степень окисления. Бинарные соединения.

25.11 25. 11



24.

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и  летучие водородные соединения.

1.12 28.11



25.

Основания.

2.12 2. 12



26.

Кислоты.

8.12 5. 12



27.

Соли. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа: №1 «Знакомство с образцами веществ разных классов».

9.12 9. 12



28.

Кристаллические решетки.

15.12 12.12



29.

Чистые вещества и смеси. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа № 2 «Разделение смесей». 

16.12 16. 12



30.

Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей. Расчеты, связанные с понятием «доля».

22 .12 19.12



31.

Урок-упражнение. Генетическая связь классов веществ.

23.12 23. 12



32.

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических элементов».

29.12 26.12



33.

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов». Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.

19.01 16. 01



Тема №4.  Изменения, происходящие с веществами

34.

Физические явления в химии.

20.01 20.01



35.

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторные опыты 3 «Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге».

26.01 23.01



36.

Химические уравнения. 

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторные опыты №4 «Окисление меди в пламени спиртовки или горелки».

27.01 27. 01



37.

Расчеты по химическим уравнениям.

2.02 30.01



38.

Реакции разложения.

3.02 3.01



39.

Реакции соединения. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа

5 «Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа».

9.02 6.01



40.

Реакции замещения. Реакции обмена. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №6 «Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты».

Лабораторная работа №7 «Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом».

10.02 10.02



41.

Типы химических реакций на примере свойств воды.

16.02 13.02



42.

Расчеты по химическим уравнениям.  Обобщение и систематизация знаний.

17.02 17.02



43.

Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

23.02 20.02



Химический практикум №1 «Простейшие операции с веществом»

44.

Практическая работа №1 по теме: «Приемы обращения с лабораторным оборудованием». Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.

24.02 24.02



45.

Практическая работа №2 по теме: «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете».

1.03 27.02




46.

Практическая работа №3 по теме: «Анализ почвы и воды». Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.

2.03 2.03



47.

Практическая работа №4  по теме: «Признаки химических реакций». Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.

8.03 5.03



48.

Практическая работа №5 по теме: «Приготовление раствора сахара, с определенной массовой долей сахара в растворе». Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете».

9.03 9.03



Тема№5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

49.

Растворение. Растворимость веществ в воде.

16.03 16.03



50.

Электролитическая диссоциация.

22.03 19.03



51.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

23.03 23.03



52.

Ионные уравнения реакции.

5.04 6.04



53.

Кислоты, их классификация и свойства. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №8 «Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)».

6.04 9.04



54.

Основания, их классификация и свойства. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №9 «Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия)». Лабораторная работа №10 «Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II)».

12 .04 13.04



55.

Оксиды,   их классификация и свойства. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №12 «Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция)».

Лабораторная работа №13 «Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа)».

13.04 16.04



56.

Соли, их  классификация и свойства.

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №11 «Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)».

19.04 20.04



57.

Генетическая связь между классами веществ.

20.04 23.04



58.

Окислительно-восстановительные реакции.

26.04 27.04



59.

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.

27.04 30.04



60.

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.

3.05 4.05



61.

Обобщение и систематизация знаний.

Итоговая административная. контрольная работа за курс химии.

4.05 7.05



Химический практикум №2 «Свойства электролитов»

62.

Практическая работа №6 по теме: «Ионные реакции». Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.

10.05 11.05



63.

Практическая работа №7 по теме: «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца». Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. 

11.05 14.05



64.

Практическая работа №8 по теме: «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей». Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.

17.05 18.05



65.

Практическая работа №9 по теме: «Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов». Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.




Тема 6.  Химия и жизнь

66.

Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

18.05 21.05



67.

Химия и здоровье

Знакомство с домашней аптечко

24.05 25.05



68.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Бытовая химическая грамотность

 Обобщение по теме «Химия и жизнь».

25. 05 28.05




69

Резервное время.

31.05



Учебно-методическое обеспечение:

Методические пособия для учителя:

  1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений

М.: Дрофа, 2012г.

  1. Габриелян О.С. 8 класс: настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2012г.

  2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы – М. Дрофа, 2008г.

  3. Некрасова Л.И. Химия. 8 класс: карточки заданий к учебнику О.С.Габриеляна – Саратов: Лицей, 2009г.

  4. Химия: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна/ автор – составитель В.Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2010г.

  5. Занимательные задания и эффектные опыты по химии/ автор – составитель Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю.. – М.: Дрофа, 2002г.

Дополнительная литература для учащихся:

  1. Денисова В.Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы. – Волгоград: Учитель, 2012г.

  2. Занимательные задания и эффектные опыты по химии/ автор – составитель Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. – М.: Дрофа, 2002г.

  3. Контрольно –

9 класс

Пояснительная записка к рабочей программе по химии

Нормативная база преподавания предмета

Рабочая программа по химии составлена на основании следующих нормативно- правовых документов:

  • Федерального закона Российской Федерации от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

  • федерального компонента государственного образовательного стандарта, утвержденного приказом Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089;

  • учебного плана МОБУ СОШ №2 с. Верхние Киги МР Кигинский район РБ на 2015-2016 учебный год;

  • авторской программы для общеобразовательных учреждений 8 -11 классов по химии под редакцией О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008.

Место учебного предмета:

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования.

Учебный предмет изучается в 9 классе, рассчитан на 68 часов, в том числе на практические работы -6ч., лабораторные работы-17 опытов, контрольные работы-4 часа.

Содержание программы носит развивающий характер. При проведении уроков используются беседы, интегрированные уроки, практикумы, работа в группах, лекции, деловые игры.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и не металлов, далее подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. В курсе раскрываются свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров. В курсе предусмотрены темы-модули « Химия и сельское хозяйство». Вначале курса и перед каждой лабораторной и практической работой обязателен инструктаж по технике безопасности.

Цели:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

- развитие у обучающихся интереса к химии как науке;

- развитие логического мышления обучающихся, умения строить логические умозаключения, переходить от общих правил к объяснению частных и наоборот;

- развитие аналитических навыков и умений обучающихся в их практической деятельности, работе с текстом и информацией;

- развитие у обучающихся потребности в расширении кругозора;

- развитие познавательных интересов обучающихся;

- развитие и закрепление разнообразных речевых навыков обучающихся.

Особенности организации учебного процесса по предмету в конкретном ОУ:

Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (34 недели), планирование составлено на 68 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2015/16 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа.

Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта: Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. - М.: Дрофа,2011г., Габриелян, О. С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: методическое пособие / О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2002-2003г., Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы / О. С. Габриелян и др. - М.: Дрофа, 2015г., Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2012г., Некрасова, Л. И. Химия. 9 класс: карточки заданий к учебнику О. С. Габриеляна / 1. И. Некрасова. - Саратов: Лицей.

Формы контроля:

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Содержание программы

Введение

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыты:

1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

Понятие о скорости химической реакции. Единицы измерения скорости химических реакций. Скорость гомогенных и гетерогенных процессов. Зависимость скорости от площади соприкосновения реагирующих веществ. Факторы влияющие на скорость химических реакций. Катализ и катализаторы. Обратимые и необратимые процессы. Химическое равновесие и способы его смещения

Лабораторные опыты:

2.Изучение влияния условий на скорость химических реакций.

Тема 2. Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II групп ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации: Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гкдроксидов железа (II) и (III). Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

Лабораторные опыты:

3. Ознакомление с образцами металлов.

4. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

5. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 6. Качественные реакции на ионы

Fe2+ и Fе3+.

Тема 3. Практикум №1 Свойства металлов и их соединений

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2. Получение и свойства соединений металлов.

3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 4. Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации: Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты:

7. Качественная реакция на хлорид-ион.

8. Качественная реакция на сульфат-ион.

9. Распознавание солей аммония.

10. Получение углекислого газа и его распознавание.

11. Качественная реакция на карбонат-ион.

12. Ознакомление с природными силикатами.

13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 5. Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 6. Органические вещества

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации:

Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты:

14. Изготовление моделей молекул углеводородов.

15. Свойства глицерина.

16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 7. Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Календарно-тематический план

урока

Тема урока

Дата проведения

Комментарии учителя/примечание

По плану

Фактически

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

1.

Вводный инструктаж по технике безопасности.

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева.

9а 9б

5.09 2.09



2.

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева.

8.09 5.09



3.

Амфотерные оксиды и гидроксиды. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа № 1. «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств».

12.09 9.09



4.

Периодический закон и система элементов Д.И. Менделеева




Тема 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

5.

Скорость химических реакций. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №2 «Изучение влияния условий на скорость химических реакций».

5.09 12.09



6.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

19.09 16.09



7.

Катализ и катализаторы

22.09 19.09



8.

Обратимые и необратимые процессы

26.09 23.09



9.

Химическое равновесие и способы его смещения

29.09 26.09



10.

Обобщение знаний по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

3.10 30.09



Тема 2. Металлы

11.

Положение элементов-металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенности строения его атомов. Физические свойства металлов. Сплавы. Лабораторная работа «№3 Ознакомление с образцами металлов».

6.10 3.10



12.

Химические свойства металлов. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №4 «Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей».

10.10 7.10



13.

Общие понятия о коррозии металлов.

13.10 10.10



14.

Сплавы.

17.10 14.10



15.

Металлы в природе. Общие способы их получения. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №5 «Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа».

20.10 17.10



16.

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.

24.10 21.10



17.

Соединения щелочных металлов.

27.10 24.10



18.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

7.11 28.10



19.

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов.

10.11 7.11



20.

Алюминий, его физические и химические свойства.

14.11 11.11



21.

Соединения алюминия.

17.11 14.11



22.

Железо, его строение, физические и химические свойства.

21.11 18.11



23.

Генетические ряды железа (II) и железа.
(III). Важнейшие соли железа.
Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа № 6 «Качественные реакции на ионы

Fe2+ и Fе3+».

24.11 21.11



24.

Обобщение и систематизация знаний

по теме «Металлы».

28.11 25.11



25.

Контрольная работа №1. «Металлы».

1.12 28.11



Тема 3. Практикум №1 Свойства металлов и их соединений

26.

Осуществление цепочки химических превращений металлов.

5.12 2.12



27.

Получение и свойства соединений металлов.

8.12 5.12



28.

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

12.12 9.12



Тема 4. Неметаллы

29.

Общая характеристика неметаллов.

15.12 12.12



30.

Общая характеристика галогенов.

19.12 16.12



31.

Соединения галогенов. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа № 7 «Качественная реакция на хлорид-ион».

22.12 19.12



32.

Сера, ее физические и химические свойства. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №8 «Качественная реакция на сульфат-ион».

26.12 23.12



33.

Оксиды серы (IV) и (VI).

29.12 26.12



34.

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.

Серная кислота и ее соли.

16.12 16.01



35.

Азот и его свойства.

19.01 20.01



36.

Аммиак и его свойства.

23.01 23.01



37.

Соли аммония. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №9 «Распознавание солей аммония».

26.01 27.01



38.

Азотная кислота и ее свойства.

30.01 30.01



39.

Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения.

2.02 3.02



40.

Фосфор.

6.02 6.02



41.

Соединения фосфора.

9.02 10.02



42.

Углерод.

13.02 13.02



43.

Оксиды углерода (II) и (IV). Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №10 «Получение углекислого газа и его распознавание».

16.02 17.02



44.

Карбонаты. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №11 «Качественная реакция на карбонат-ион».

20.02 20.02



45.

Кремний.

23.02 24.02



46.

Силикатная промышленность. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №12

«Ознакомление с природными силикатами».

Лабораторная работа №13 «Ознакомление с продукцией силикатной промышленности».


27.02 27.02



47.

Обобщение по теме «Неметаллы».

1.03 2.03



48.

Контрольная работа по теме

« Неметаллы».

5.03 5.03



Тема 5. Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений

49.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

8.03 9.03



50.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».


12.03 12.03



51.

Получение, собирание и распознавание газов.

15.03 16.03



Тема №6. Органические вещества

52.

Предмет органической химии. Строение атома углерода. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №14 «Изготовление моделей молекул углеводородов».

19.03 19.03



53.

Алканы. Химические свойства и применение алканов.

22.03 23.03



54.

Алкены. Химические свойства этилена.

5.04 6.04



55.

Понятие о спиртах. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №15 «Свойства глицерина».

9.04 9.04



56.

Понятие об одноосновных карбоновых кислотах.

12.04 13.04



57.

Понятие о сложных эфирах. Жиры.

16.04 16.04



58.

Понятие об аминокислотах.

19.04 20.04



59.

Реакции поликонденсации аминокислот. Белки.

23.04 23.04



60.

Углеводы. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №16 «Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании» Лабораторная работа № 17 «Взаимодействие крахмала с йодом».

26.04 27.04



61.

Полимеры

30.04 30.04



62.

Обобщение и систематизация знаний по теме.

3.05 4.05



63.

Контрольная работа № 3 по теме «Органические вещества».

7.05 7.05



Тема 7. Химия и жизнь

64

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

Химия и здоровье.

Химические элементы в клетках живых организмов.

10.05 11.05



65

Химия и пища.

14.05 14.05



66

Природные источники углеводородов и их применение

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

17.05 18.05



67

Итоговая контрольная работа.

21.05 21. 05



68

Обобщение знаний за курс 9 класса.

24.05 25.05



Учебно-методическое обеспечение:

Методические пособия для учителя:

1. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2011

2. Габриелян, О. С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: методическое пособие / О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2002-2003г.

3. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы [Текст] / О. С. Габриелян и др. - М.: Дрофа, 2015г.

4. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / О. Z. Габриелян, А. В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2012г.

5. Некрасова, Л. И. Химия. 9 класс: карточки заданий к учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / 1. И. Некрасова. - Саратов: Лицей.

6. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.

7.Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.

Дополнительная литература для учителя:

1.О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г.

2.О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2007г.

3.Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru

(единой коллекции образовательных ресурсов.

Дополнительная литература для учащихся:

1.О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 9 класс», М., 2009г.


















10 класс

Пояснительная записка к рабочей программе по химии

Нормативная база преподавания предмета

Рабочая программа по химии составлена на основании следующих нормативно- правовых документов:

  • Федерального закона Российской Федерации от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

  • федерального компонента государственного образовательного стандарта, утвержденного приказом Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089;

  • учебного плана МОБУ СОШ №2 с. Верхние Киги МР Кигинский район РБ на 2015-2016 учебный год;

  • авторской программы для общеобразовательных учреждений 8 -11 классов по химии под редакцией О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008.

Место учебного предмета: Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в учебном плане школы этот предмет появляется последним в ряду естественно - научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно - научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Программа рассчитана в соответствии с учебным планом школы на 68 часов: 2 часа в неделю. Из них: контрольных работ-4, практических работ- 7, итоговый тест-1.

Цели:

- освоение системы знаний о химической составляющей естественно - научной картины мира, а также о системе важнейших химических понятий, законов и теорий;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний и умений по химии с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных технологий;

- воспитание убежденности в познаваемости мира, необходимости вести здоровый образ жизни, химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, а также для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде.

Задачи:

- формирование гуманистических и экологических представлений;

- развитие умений наблюдать и анализировать явления, происходящие в живой природе;

- воспитание гармонично развитой личности; - формирование способностей применять полученные знания в повседневной жизни;

- создание комфортных условий для обучения;

- формирование общей культуры;

- формирование бережного отношения природе и своему здоровью;

- формирование готовности к труду.

Особенности организации учебного процесса по предмету в конкретном ОУ,

В содержании курса рассматриваются основные теоретические вопросы теории строения в ее классическом понимании- зависимости свойств веществ от их химического строения, т.е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. Электронное и пространственное строение органических соединений. Здесь сделан акцент на практическую значимость учебного материала, поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с их получения.

Химические свойства рассматриваются сугубо прагматически - на предмет их практического применения. В основе курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т.е. идеи генетической связи между классами органических соединений.

Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта: Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений./О.С. Габриелян.– М.: Дрофа, 2012г., Габриелян О.С. Настольная книга для учителя. М.: Блик и К, 2008. Химия. 10 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриелян «Химия. 10 класс. Базовый уровень»/О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А.Ушакова и др.- 3-е изд., стереотип.– М.: Дрофа, 2010г. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна химии 10 класс. Базовый уровень. / О.С.Габриелян, С.А.Сладков – М.: Дрофа, 2013.

Формы контроля:

Для оценки учебных достижений обучающихся используется: текущий контроль в виде проверочных работ и тестов; тематический контроль в виде  контрольных работ; итоговый контроль в виде контрольной работы и теста.

Формы контроля:  фронтальный опрос, индивидуальная работа у доски, индивидуальная работа по карточкам, дифференцированная самостоятельная работа, дифференцированная проверочная работа, химический диктант,  тестовый контроль,  устные зачеты, практические работы, контрольные работы.

Содержание

Введение

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Тема 1. Теория строения органических соединений

Валентное состояние атома углерода. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.

Основные положения теории химического строения органических соединений. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова

Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.

Химические формулы в органической химии. Модели молекул органических соединений

Демонстрации: Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники

Природный газ. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Изомерия и номенклатура алкенов. Получение алкенов. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола).

Химические свойства алкенов. На примере химических свойств этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Каучук. Резина.

Алкины. Изомерия и номенклатура алкинов. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Демонстрации: Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Лабораторные опыты:

1 Определение элементного состава органических соединений.

2 Изготовление моделей молекул углеводородов.

3 Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

4 Получение и свойства ацетилена.

5 Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

Практические работы:

1 Изготовление моделей и молекул углеводородов

2 Качественный анализ органических соединений.

3 Получение этилена и опыты с ним

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники

Химический состав живых организмов. Единство химической организации живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенол. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств. Каменный уголь. Коксохимическое производство и его продукция.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры. Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза. Глюкоза как вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза – полисахарид.

Демонстрации: Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусноэтилового и уксусноизоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторные опыты:

6. Свойства этилового спирта.

7. Свойства глицерина.

8. Свойства формальдегида.

9. Свойства уксусной кислоты.

10. Свойства жиров.

11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

12. Свойства глюкозы.

13 Свойства крахмала.

Практические работы:

4 Спирты и их свойства.

5 Карбоновые кислоты и сложные эфиры

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.

Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Демонстрации: Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол – этилен – этиленгликоль – этиленгликолят меди (II); этанол этаналь – этановая кислота.

Лабораторные опыты:

14. Свойства белков.

Практическая работа

6 Идентификация органических соединений.

Тема 5.Биологически активные органические соединения

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Демонстрации: Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция CMC, содержащих энзимы. Испытание среды раствора CMC индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов.

Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок.

Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации: Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Лабораторные опыты:

15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа:

7 Распознавание пластмасс и волокон.

Тема 7. Обобщение знаний по курсу органической химии

1.Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.

2.Решение задач на нахождение молекулярных формул органических веществ.

Календарно-тематическое планирование

урока

Тема урока

Дата проведения

Комментарии учителя /примечание

По плану

Фактически

Введение

1

Вводный инструктаж по технике безопасности.

Предмет органической химии.

2.09.



Тема 1. Теория строения органических соединений

2

Валентное состояние атома углерода.

8.09



3

Основные положения теории химического строения органических соединений.

9.09



4

Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.

15.09



5

Химические формулы в органической химии.

16.09



6

Решение задач на нахождение молекулярных формул органических соединений.

22.09



7

Контрольная работа №1 по теме «Теория строения органических соединений.

23.09



Тема 2. Углеводороды и их природные источники

8

Анализ контрольной работы №1

Природный газ.

29.09



9

Алканы. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №1 «Определение элементного состава органических соединений».

Лабораторная работа

2 «Изготовление моделей молекул углеводородов».

30.09



10

Химические свойства алканов.

6.10



11

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Практическая работа №1. Изготовление моделей молекул углеводородов.

7.10



12

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Практическая работа №2. Качественный анализ органических соединений.

13.10



13

Алкены.

14.10



14

Химические свойства алкенов.

20.10



15

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Практическая работа №3 Получение этилена и опыты с ним.

21.10



16-17

Алкадиены. Резина. Каучуки.

27.10

28.10



18

Алкины.

10.11



19

Химические свойства ацетилена.

11.11



20

Бензол.

17.11



21

Нефть. Состав и переработка. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №4 «Получение и свойства ацетилена». №3 «Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах».

5 Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

18.11



22

Генетическая связь между классами углеводородов.

24.11



23

Решение расчетных задач на установление химических формул веществ.

25.11



24

Контрольная работа №2

«Углеводороды и их природные источники».

1.12



Тема 3. Кислородосодержащие соединения и их природные источники

25

Анализ контрольной работы №2

Химический состав живых организмов.

2.12



26

Спирты. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №6. «Свойства этилового спирта».

8.12



27

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №7 «Свойства глицерина».

9.12



28

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Практическая работа №4. Спирты и их свойства.

15.12



29

Фенол.

16.12



30

Альдегиды.

22.12



31

Химические свойства альдегидов. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №8 «Свойства формальдегида».

23.12



32

Карбоновые кислоты. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа № 9 «Свойства уксусной кислоты».

29.12



33

Химические свойства карбоновых кислот.

30.12



34

Сложные эфиры. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.

19.01



35

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Практическая работа №5. Карбоновые кислоты и сложные эфиры.

20.01



36

Жиры. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №10

«Свойства жиров». №11 «Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка».

26.01



37

Углеводы.

27.01



38

Глюкоза. Дисахариды и полисахариды. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №12 «Свойства глюкозы».

Лабораторная работа №13 «Свойства крахмала».

2.02



39

Обобщение по теме «Кислородосодержащие соединения».

3.02



40

Контрольная работа №3

«Кислородосодержащие органические соединения».

9.02



Тема 4. Азотосодержащие соединения и их нахождение в живой природе

41

Амины.

10.02



42

Анилин как органическое основание.

16.02



43-44

Аминокислоты. Белки. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа № 14. «Свойства белков».

17.02

23.02



45

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Практическая работа №6. Идентификация органических соединений.

24.02



46

Нуклеиновые кислоты.

1.03



47

Генетическая связь между классами органических соединений.

2.03



48

Решение задач

по теме.

8.03



49

Контрольная работа №4 «Азотосодержащие соединения и их нахождение в живой природе».

9.03



50

Анализ контрольной работы №4.

15.03



Тема 5. Биологически активные органические соединения

51-52

Ферменты. Витамины.

16.03

22.03



53-54

Гормоны Лекарства.

23.03

5.04



55

Обобщение по теме «Биологически активные органические соединения».

6.04



Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры

56-57

Искусственные полимеры. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №15. «Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков».

12.04

13.04



58-59

Синтетические полимеры.

19.04

20.04



60-61

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Практическая работа №7 Распознавание пластмасс и волокон.

26.04

27.04



62

Обобщение

по теме «Искусственные и синтетические полимеры» (тестирование).

3.05



Тема 7. Обобщение знаний по курсу органической химии

63-64

Решение задач по органической химии разных видов.

4.05

10.05



65-66

Тестирование за курс органической химии.

11.05

17.05



67

Анализ тестирования.

18.05



68

Итоговый урок.

24.05



69

Резервный урок.

25.05




Материально – техническое обеспечение предмета

Учебно-методическая литература:

  1. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений./О.С. Габриелян.– М.: Дрофа, 2012г.

  2. Габриелян О.С. Настольная книга для учителя. М.: Блик и К, 2008г.

  3. Химия. 10 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриелян «Химия. 10 класс. Базовый уровень»/О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А.Ушакова и др.- 3-е изд., стереотип.– М.: Дрофа, 2010г.

  4. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях, 10 класс, Габриелян О.С., Остроумов И.Г. – М.: Дрофа, 2003г.

  5. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9 класс». Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа ,2009г.

  6. Химия 10 класс. Рабочая тетрадь. Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа, 2011г.

  7. Журнал «Химия в школе»

  8. Дидактический материал по химии для 10 класса. Пособие для учителя. Радецкий А.М. – М.: Просвещение, 2000г.

Дополнительная литература:

  1. Богданова Н. Н. Лабораторные работы 8 – 11. Химия. //Учебное пособие для общеобразовательных учреждений. М.: Астрель. АСТ. - 2007г.

  2. Гольдфельд М. Г. Химия и общество М.: Мир.- 2005г.

  3. Казанцев Ю.Н. Химия. Материалы для индивидуальной работы 10-11 классы/Ю.Н. Казанцев.- М.: Айрис-пресс, 2007.

  4. Мойе С.У. Занимательная химия: замечательные опыты с простыми веществами / Стивен У. Мойе; пер. с англ. Л. Оганезова.- М.: АСТ: Астрель, 2007.

  5. Химия: проектная деятельность учащихся/авт.-сост. Н.В. Ширшина.- Волгоград: Учитель, 2007г.












\






11 класс

Пояснительная записка к рабочей программе по химии

Нормативная база преподавания предмета

Рабочая программа по химии составлена на основании следующих нормативно- правовых документов:

  • Федерального закона Российской Федерации от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

  • федерального компонента государственного образовательного стандарта, утвержденного приказом Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089;

  • учебного плана МОБУ СОШ №2 с. Верхние Киги МР Кигинский район РБ на 2015-2016 учебный год;

  • авторской программы для общеобразовательных учреждений 8 -11 классов по химии под редакцией О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008.


Место учебного предмета в учебном плане: Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Курс рассчитан на (102 часа 3 часа в неделю). Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности. Программой предусмотрено проведение: контрольных работ 4 и 11 часов практических работ часов, 7 лабораторных работ

Цели:

- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи

- Сохранить целостность и системность курса химии.

- Формировать общеучебные умения и навыки, универсальные способы деятельности.

- Развивать умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность.

- Отразить идеи материального единства и взаимосвязи объектов и явлений природы.

- Показать взаимосвязь состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов.

- Акцентировать внимание на ведущей роли теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений. Оценить практическую значимость получаемых научных знаний.

- Показать роль развития химической науки для разработки и производства веществ с заданными.

- Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

- Применить полученные знания для осознанного выбора профессии.

Особенности организации учебного процесса по предмету в конкретном ОУ.

В 11 классе – курс общей химии, в рамках которого объединяются и систематизируются знания по неорганической и органической химии.

Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы. Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности. Программа  рассчитана на  102 часов в 11 классе, из расчета - 3 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 11 часов, лабораторных опытов - 7, что соответствует федеральному  базисному  учебному  плану  для среднего (полного)  общего  образования  и соответствует учебному плану МОБУ СОШ с. Верхние Киги

Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта:

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2008. Габриелян О.С. Химия 11 класс. Профильный уровень /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2012. Габриелян О.С. Рабочая тетрадь по химии к учебнику Габриеляна О.С. по химии за 11 класс. Базовый уровень, М. Дрофа, 2010г.

Формы контроля:

Текущий контроль уровня усвоения знаний осуществляется по результатам устного опроса, выполнения учащимися индивидуальных карточек, тестовых заданий. Промежуточный контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение самостоятельных работ и тестирования. Итоговый (тематический) контроль осуществляется с помощью контрольных и практических работ.

Содержание учебного предмета:

Тема 1. Строение атома

Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука — Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации: Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Строение вещества

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение.

Межмолекулярные взаимодействия.

Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.

Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. sр3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).

Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова.

Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Расчетные задачи: 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации: Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные работы:

Лабораторная работа №1.Свойства гидроксидов элементов 3-го периода.

Лабораторная работа №2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.

Тема 3 Химические реакции

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно - восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.

Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.

Демонстрации: Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р2О5 → Н3РО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), катал азы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS-Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные работы:

Лабораторная работа №3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и перманганата калия

Лабораторная работа № 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот.

Лабораторная работа № 5. Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.

Тема 4. Вещества и их свойства

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.

Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.

Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.

Расчетные задачи: 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания.7. Комбинированные задачи.

Демонстрации: Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)2; Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2; Си → СиО → CuSO4 → Си(ОН)2 → СиО → Си; С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вг2.

Демонстрации: Образцы металлов и неметаллов. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. Образцы металлов и их соединений. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Тема 5. Химический практикум

Практическая работа №1.  «Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств»

Практическая работа № 2. «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

Практическая работа №3. «Сравнение свойств органических и неорганических соединений»

Практическая работа №4. «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»»

Практическая работа №5. «Решение экспериментальных задач по органической химии»

Практическая работа №6. «Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений»

Практическая работа №7. «Решение экспериментальных задач на распознавание пластмасс и волокон ».

Тема 6. Химия в жизни общества

Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.

Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации: Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.

Лабораторные работы:

Лабораторная работа №6 Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов.

Лабораторная работа №7. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению

Календарно-тематический план

урока

Тема урока

Дата проведения

Комментарии учителя/примечания

По плану

Фактически

Тема 1. Строение атома

1-2

Вводный инструктаж по технике безопасности. Атом – сложная частица.

2.09

5.09



3

Состояние электронов в атоме.

8.09



4-5

Электронные конфигурации атомов химических элементов.

9.09

12.09



6

Валентные возможности атомов.

15.09



7-8

ПЗ и ПС химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

16.09

19.09



9

Обобщение знаний по теме «Строение атома».

22.09



10

Контрольная работа по теме «Строение атома».

23.09



Тема 2. Строение вещества

11-12

Химическая связь. Межмолекулярное взаимодействие. Единая природа химической связи.

26.09

29.09



13

Свойства ковалентной химической связи.

30.09



14-15

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.

3.10

6.10



16

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №1 «Свойства гидроксидов элементов 3-го периода». Лабораторная работа №2 «Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров».

7.10



17

Растворение как физико-химический процесс. Решение задач на выражение концентрации раствора.

10.10



18-19

Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы.

13.10

14.10



20-21

Полимеры органические и неорганические.

17.10

20.10



22

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества».

21.10



23

Контрольная работа по теме «Строение веществ».

24.10



Тема 3. Химические реакции

24-25

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №3 «Получение кислорода разложением пероксида водорода и перманганата калия». Лабораторная работа № 4 «Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот».

Лабораторная работа № 5 «Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора».

27.10

28.10



26

Почему идут химические реакции.

7.11



27-29

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

10.11

11.11

14.11



30-31

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

17.11

18.11



32-33

Электролитическая диссоциация.

21.11

24.11



34-35

Водородный показатель.

25.11

28.11



36-38

Гидролиз.

1.12

2.12

5.12



39-40

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции».

8.12

9.12



41

Контрольная работа по теме «Химические реакции».

12.12



Тема 4. Вещества и их свойства

42-43

Классификация неорганических веществ.

15.12

16.12



44-45

Классификация органических веществ.

19.12

22.12



46-48

Металлы.

23.12

26.12

29.12



49

Коррозия металла.

30.12



50

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Общие способы получения металлов.

16.01



51-52

Урок-упражнение по классу «Металлы».

10.01

20.01



53-56

Неметаллы.

23.01

26.01

27.01

30.01



57-58

Урок-упражнение по классу «Неметаллы»

2.02

3.02



59-61

Кислоты органические и неорганические.

6.02

9.02

10.02



62-64

Основания неорганические и органические.

13.02

16.02

17.02



65-67

Органические и неорганические амфотерные соединения.

20.02

23.02

24.02



68-70

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

27.02

1.03

2.03



71-72

Обобщение и систематизация по теме «Вещества и их свойства»

5.03

8.03



73

Контрольная работа по теме «Вещества и их свойства».

9.03



Тема 5. Химический практикум

74

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Практическая работа № 1 «Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств».

12.03



75-76

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Практическая работа № 2 «Скорость химических реакций. Химическое равновесие».

15.03

16.03



78

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Практическая работа №3 «Сравнение свойств органических и неорганических соединений».

19.03



79

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

22.03



80-81

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии».

23.03

5.04



82-83

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по органической химии».

6.04

9.04



84

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Практическая работа № 7 «Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений».

12.04



85

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Практическая работа № 8 «Решение экспериментальных задач на распознавание пластмасс и волокон ».

13.04



Тема 6. Химия в жизни общества

86-88

Химия и производство.

16.04

19.04

20.04



89-92

Химия и сельское хозяйство. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №6 «Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов».

23.04

26.04

27.04

30.04



93-96

Химия и экология.

3.05

4.05

7.05

10.05




97-100

Химия и повседневная жизнь. Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторная работа №7 «Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению».

11.05

14.05

17.05

18.05



101-102

Урок упражнение по теме «Химия в жизни общества».

21.05

24.05



Учебно-методическое обеспечение:

Методические пособия для учителя:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных

учреждений.– М.: Дрофа, 2008.

2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учебник для

общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2012.

3. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 кл. Профильный уровень: Методическое

пособие. – М.: Дрофа, 2005.

4. Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред. шк. – М.: Блик плюс, 2000.

5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа, 2002-

2004.

6. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия 11

кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа, 2003-2004.

  1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11кл.

М.: Дрофа, 2003.

8. Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г.

Лысовой «Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. – М.:

Дрофа, 2004.

  1. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. Химия. 10-11 класс. – М.: Дрофа

Дополнительная литература для учителя:

  1. Дидактический и раздаточный материал. Химия 10-11 классы. Издательство «Учитель»,2010

  2. Тесты для учащихся. Химия 8-11 классы. Издательство «Учитель», 2010.

  3. Уроки химии Кирилла и Мефодия, 10-11 классы.

  4. Занимательная наука. Вещества и их свойства.

  5. Демонстрационное поурочное планирование. Неорганическая химия. Издательство «Учитель», 2009

  6. Виртуальная химическая лаборатория, 10 класс.

  7. Репетитор по химии. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. 2008

  8. Подготовка к ЕГЭ. Химия. Издательство «Новая школа», 2009

  9. Химия. Полный иллюстрированный курс.

Дополнительная литература для учащихся:

  1. Габриелян О.С., Г.Г. Лысова. Химия. Профильный уровень 11 класс. Дрофа. Москва -2010 год.

  2. Доронькин В.Н. и др. Химия. Сборник Олимпиадных задач. Легион. Ростов-на Дону. 2013 год.

  3. Библиотека книг для ЕГЭ по химии: Книги для подготовки к ЕГЭ химия. http://www.ctege.org/razdel.php?s=&razdelid=239

  4. Демонстрационные варианты ЕГЭ - демо, с ответами, решениями.

  5. Демонстрационные варианты ЕГЭ за все года. Демонстрационные ЕГЭ с решениями и ответами. http://down.ctege.org

  6. Демонстрационные варианты ЕГЭ 2006-2009 г:

  7. Демонстрационные варианты ЕГЭ 2006-2010г.http://chemistry.150shelkovo011.edusite.ru/p7aa1.html

  8. Радецкий А.М., и др. Дидактический материал по химии 10-11 класс. Москва: «Просвещение» 2011 год.


























 

 

 

 

 

 

 

 

 



59


Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 11.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров120
Номер материала ДВ-444959
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх