Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс

Рабочая программа по химии 9 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

«РАССМОТРЕНО»

на заседании М/О

Протокол № _____

от «____»_________2015 г.

рук. МО ________Бартко Н. А.


«СОГЛАСОВАНО»

Заместитель директора по УВР

_______ Крыловская Т.В.

«____»_________2015 г.


«УТВЕРЖДЕНО»

Директор

_______ Пилюшкина А.И.

«___»______2015 г

МКО «Литвиненковская средняя школа»











РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

9 класс

основное общее образование,

базовый уровень







Учитель Рыженкова Валентина Владимировна









2015 – 2016 учебный год



Содержание



  1. Пояснительная записка --------------------------------------------------------- 3

  2. Общая характеристика учебного предмета -------------------------------- 6

  3. Место курса химии в учебном плане ------------------------------------------- 8

  4. Результаты освоения курса химии ---------------------------------------------- 9

  5. Содержание учебного предмета ------------------------------------------------- 14

  6. Учебно – тематический план -------------------------------------------------- 17

  7. Календарно – тематическое планирование ------------------------------------ 18

  8. Критерии оценивания ---------------------------------------------------------------- 24

  9. Учебно – методическое и материально – техническое обеспечение --- 28



Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе следующих документов:

  1. Закон РФ «Об образовании»

  2. Приказ Минобразования РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

  3. Письмо Минобразования РФ от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

  4. Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

  5. Письмо Минобрнауки РФ от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

  6. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

  7. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).

  8. Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

  9. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;

  10. Письмо Минобрнауки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

  11. Авторской программы: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы : пособие лля учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013. — 48 с.

Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 9 классе общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 70 ч в год (2 ч в неделю) из них 3 ч резервное время

Рабочая программа по химии составлена на основе:

  • Фундаментального ядра содержания общего образования;

  • требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в Федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения;

  • примерной программы основного общего образования по химии;

  • программы развития универсальных учебных действий;

  • программы духовно-нравственного развития и воспитания личности.

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретённый в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся: она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней.

Изучение химии в основной школе направлено:

  • на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения. Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

  • ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

  • ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

  • уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

  • понимание необходимости здорового образа жизни;

  • потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

  • сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

  • правильному использованию химической терминологии и символики;

  • развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

  • развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения





МЕСТО КУРСА ХИМИИ В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Особенность курса химии 9 класса состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определённым запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин.

Распределение времени по темам программы дано ориентировочно. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов. Распределение часов по темам базируется на основе авторской программы Н.Н. Гары(Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013.)

Таким образом, в 9 классе программа рассчитана на 70 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 3 часа, практических работ - 5 часов, лабораторных опытов – 11, резерв – 3 часа.


В авторскую программу были внесены следующие изменения:


  1. Введен раздел «Повторение важнейших вопросов курса химии 8 класса» В нем закрепляются базовые, наиболее сложные для усвоения учащимися понятия, важнейшие умения и навыки, приобретенные в 8 классе и необходимые для качественного восприятия программы 9 класса.

  2. Из авторской программы исключена или заменена часть учебного материала, который отсутствует в примерной программе основного общего образования по химии

  • исключены или заменены некоторые демонстрационные и лабораторные опыты, требующие сложного оборудования или реактивов, представляющих опасность для здоровья учащихся

  • некоторые лабораторные опыты приведены в соответствие с текстом учебника


  1. Резервное время (3 ч.) предлагается использовать для повторения основных вопросов курса химии 9 класса или для решения расчетных задач различных типов


Рабочая программа ориентирована на учебник:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 9 класс. Москва, Просвещение, 2014 г.



ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ


Раздел 2. Многообразие химических реакций

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: классификация химических реакций различными способами, окислительно-восстановительные реакции, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, степень окисления; тепловой эффект химической реакции, экзо и эндотермические реакции, скорость химической реакции и зависимость ее от различных факторов, катализаторы, ингибиторы, химическое равновесие, условия необратимости реакции, условия смещения химического равновесия;

  • электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация; ионы, катионы и анионы, степень электролитической диссоциации, сильные электролиты, слабые электролиты, определение понятий «кислоты», «основания», «соли» с позиций ТЭД, реакции ионного обмена;

  • основные законы химии: основные положения теории электролитической диссоциации; принцип Ле-Шателье

  • сущность реакций ионного обмена

Уметь

  • характеризовать реакции по известным признакам классификации

  • объяснять зависимость скорости реакции от различных факторов;

  • применять принцип Ле-Шателье для определения направления смещения химического равновесия;

  • объяснять зависимость свойств веществ от их строения, сущность электролитической диссоциации

  • записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей; уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде; уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

  • определять возможность протекания реакций ионного обмена; степень окисления

  • проводить эксперимент, соблюдая правила ТБ.

Раздел 3 Многообразие веществ

В результате изучения темы: « Общие свойства неметаллов, галогены» учащиеся должны

Знать

  • положение неметаллов и галогенов в периодической таблице и строение их атомов,нахождение в природе, физические и химические свойства;

  • свойства хлора, его получение и применение;

  • свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов;

  • лабораторный способ получения соляной кислоты, ее свойства, качественную реакцию на соляную кислоту и ее соли;

  • качественную реакцию на хлорид-ион.

Уметь

  • характеризовать галогены как химические элементы;

  • обосновывать свойства галогенов как типичных неметаллов;

  • составлять уравнения характерных для хлора реакций;

  • записывать уравнения химических реакций, характерных для соляной кислоты;

  • давать сравнительную характеристику галогенов;

  • выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.



В результате изучения темы: « Кислород и сера» учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: аллотропия, аллотропные видоизменения; особенности строения атомов элементов подгруппы кислорода;

  • строение, свойства аллотропных модификаций серы, химические свойства серы, ее получение и применение;

  • состав и свойства сероводорода, сероводородной кислоты, ее солей; оксида серы (IV), сернистой кислоты и ее солей; качественную реакцию на сульфид-ионы.

  • состав и свойства оксида серы (VI); серной кислоты, ее солей, качественную реакцию на сульфат-ионы; особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами.

Уметь

  • характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строению атома;

  • прогнозировать свойства элементов на основании строения их атомов;

  • объяснять зависимость свойств веществ от их строения;

  • характеризовать аллотропных модификаций серы

  • характеризовать свойства кислот с точки зрения ТЭД;

  • записывать формулы изученных веществ и уравнения реакций с их участием, уравнения реакций, отображающих генетическую связь;

  • записывать уравнения ОВР концентрированной серной кислоты с металлами;

  • проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;

  • решать экспериментальные задачи на распознавание веществ;

  • подтверждать экспериментально качественный состав веществ;

  • вычислять по химическим уравнениям массу, объём и количество вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.

В результате изучения темы « Азот и фосфор» учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: водородная связь, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи; соли аммония;

  • особенности строения и свойств атомов элементов главной подгруппы V группы; строение, физические и химические свойства, получение и применение азота – простого вещества;

  • строение и свойства аммиака, способы распознавания среди других газов, способы его получения и применения;

  • состав, строение, свойства, получение и применение солей аммония, качественную реакцию на катион аммония;

  • состав, строение, свойства аммиака, способы его получения и распознавания, применение;

  • строение, свойства, получение и применение азотной кислоты;

  • свойства, получение и применение нитратов, биологическую роль азота;

  • состав и свойства аллотропных видоизменений фосфора, нахождение в природе, получение и применение фосфора;

  • состав, свойства, получение и применение оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и ее солей,

  • определение понятия «минеральные удобрения», названия и химические формулы некоторых азотных и фосфорных удобрений, важнейшие макроэлементы и микроэлементы, их значение для растений


Уметь

  • давать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы V группы; белого и красного фосфора;

  • характеризовать азот как химический элемент и простое вещество, биологическую роль азота, круговорот азота в природе;

  • определять опытным путем аммиак, катион аммония;

  • записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства и способы получения веществ, уравнения ОВР, уравнения реакций, отображающих генетическую связь;

  • определять принадлежность веществ к определенным классам соединений, тип химической реакции, валентность и степень окисления химических элементов в соединениях;

  • называть соединения изученных классов, определять состав веществ по их формулам;

  • проводить хим. эксперимент, соблюдая правила ТБ;



В результате изучения темы « Углерод и кремний» учащиеся должны:

Знать

  • особенности строения и свойств атомов элементов главной подгруппы IV группы; строение, физические и химические свойства, получение и применение углерода – простого вещества, сущность круговорота углерода в природе;

  • состав, строение, свойства, применение оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), качественную реакцию на оксид углерода (IV);

  • свойства угольной кислоты и карбонатов, качественную реакцию на карбонат-ионы;

  • иметь представление и жесткости воды и способах ее устранения;

  • важнейшие природные соединения кремния, свойства, применение; строение кристаллической решетки оксида кремния (IV), его свойства, применение;

  • состав, строение, свойства, получение, применение кремниевой кислоты и ее солей

  • технологию производства керамики, стекла, цемента.

Уметь

  • давать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы IV группы; сравнительную характеристику оксидов углерода;

  • характеризовать углерод как химический элемент и простое вещество, аллотропные модификации углерода;

  • распознавать оксид углерода (IV), карбонат-ионы;

  • записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства и способы получения веществ, генетическую связь.

  • проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;

  • приводить примеры изделий силикатной промышленности;

  • производить вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.



В результате изучения темы « Металлы» учащиеся должны:

Знать

  • важнейшие химические понятия: металлическая химическая связь, металлическая кристаллическая решетка; металлургия, сплавы;

  • особенности строения и свойств атомов металлов, их физические и общие химические свойства;

  • способы получения металлов; особенности строения и свойств атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства, получение и применение щелочных, щелочно-земельных металлов, кальция, алюминия, железа и их соединений;

  • качественные реакции на ионы;

  • генетическую связь соединений;

  • важнейшие сплавы, их свойства и применение.

Уметь

  • объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, объяснять взаимосвязь строения и свойств;

  • характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь;

  • записывать уравнения реакций получения металлов;

  • характеризовать свойства некоторых сплавов и их применение;

  • даватьсравнительную характеристику строения и свойств атомов элементов главной подгруппы I группы;

  • распознавать вещества, используя качественные реакции;

  • осуществлять реакции, лежащие в основе цепочки превращений;

  • составлять уравнения ионных реакций, окислительно-восстановительных реакций;

  • характеризовать алюминий по плану, составлять уравнения реакций с участием алюминия и его соединений, указывать их тип, называть продукты реакций;

  • характеризовать железо по плану, составлять уравнения реакций с участием железа и его соединений, указывать их тип, называть продукты реакций;



В результате изучения темы

« Краткий обзор важнейших органических соединений»

учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: органическая химия, органические вещества, химическое строение, валентность, гомологи, гомологический ряд, гомологическая разность, изомерия, изомеры, предельные углеводороды, алкены, алкины, функциональная группа, спирты, карбоновые кислоты, карбоксильная группа, сложные эфиры, жиры, аминокислоты, белки, мономер, полимер, структурное звено, реакция полимеризации;

  • общую формулу алканов, гомологический ряд метана, нахождение алканов в природе, получение, свойства алканов на примере метана, применение;

  • общую формулу алкенов, гомологический ряд этилена, получение, свойства алкенов на примере этилена, применение;

  • общую формулу алкинов, гомологический ряд ацетилена, получение, свойства алкинов на примере ацетилена, применение;

  • формулы и важнейшие свойства, применение и влияние на организм человека одноатомных спиртов (метанола, этанола), многоатомных спиртов (глицерина);

  • формулы и важнейшие свойства карбоновых кислот (уксусной), применение карбоновых кислот, сложных эфиров, биологическую роль жиров;

  • важнейших представителей углеводов, их молекулярные формулы, свойства, значение в природе и в жизни человека;

  • названия важнейших аминокислот, их свойства, биологическое значение; функции белков;

  • свойства, применение полимеров на примере полиэтилена, поливинилхлорида.

Уметь

  • записывать молекулярные и структурные формулы органических веществ, формулы структурных изомеров;

  • составлять шаростержневые модели молекул веществ;

  • составлять молекулярные и структурные формулы метана и его гомологов, изомерных алканов

  • характеризовать основные химические свойства алканов на примере метана;

  • составлять молекулярные и структурные формулы этилена и его гомологов, изомерных алкенов;

  • характеризовать основные химические свойства алкенов на примере этилена.

  • составлять молекулярные и структурные формулы ацетилена и его гомологов, изомерных алкинов;

  • характеризовать основные химические свойства алкинов на примере ацетилена;

  • составлять формулы простейших спиртов, давать им характеристики;

  • составлять формулы простейших карбоновых кислот, сложных эфиров, общую формулу жиров, характеризовать их важнейшие свойства;

  • характеризовать важнейшие углеводы;

  • характеризовать биологическое значение и свойства аминокислот и белков;



СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Раздел 1. Многообразие химических реакций

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восста- новительных реакций с помощью метода электронного баланса.

Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальное представление о катализе.

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

Химические реакции в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Раздел 2. Многообразие веществ

Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и сё соли. Качественная реакция на хлорид-ионы.

Кислород и сера. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и её соли. Качественная реакция на сульфид-ионы. Оксид серы(IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и её соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы(VI). Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат- ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и её свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

Углерод и кремний. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент.


Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов). Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства щелочных металлов. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жёсткость воды и способы её устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и желсза(Ш). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.



Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ

Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод — основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.

Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан — простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый рад непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры, углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.



*Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников





УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

п/п

Тема

Количество часов

В том числе:

практические работы

контрольные работы

лабораторные опыты

1


Повторение основных вопросов курса химии 8 класса

2

-

-

-

2

Многообразие химических реакций

14

1

1

1

3

Многообразие веществ (всего), в том числе:

42

4

2

10

Неметаллы. Галогены

5

1

-

1

Кислород и сера

8

1

-

2

Азот и фосфор

8

-

-

1

Углерод и кремний

8

1

1

2

Металлы

13

1

1

4

4

Краткий обзор важнейших органических веществ.

9

-

-

-

Повторение

3

-

-

-

Итого

70

5

3

11





Календарно – тематическое планирование 9 класс

п/п

Дата

Дата

Тема урока

Лабораторные опыты,

демонстрации

план

факт

Раздел1. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (2ч)

1



Классификация неорганических веществ. Состав и свойства важнейших классов неорганических веществ.


2



Виды химической связи. Степень окисления.


Раздел 2. Многообразие химических реакций (14ч)

3-4



Окислительно – восстановительные реакции. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления


5



Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Вычисления по термохимическим уравнениям реакций.

Демонстрация. Примеры экзо- и эндотермических реакций.

6



Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.

Демонстрация. Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость.

7



Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.


8



Сущность процесса электролитической диссоциации.

Демонстрация.

Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

9



Диссоциация кислот, оснований и солей.


10



Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.


11



Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Лабораторный опыт №1.Реакции обмена между растворами электролитов.

12-13



Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно – восстановительных реакциях.


14



Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».


15



Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».


16



Контрольная работа №1 по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».


Раздел 3. Многообразие веществ (42ч)

17



Неметаллы. Общая характеристика галогенов по их положению в периодической таблице и строению их атомов.

Демонстрация

Физические свойства галогенов

18



Хлор. Свойства и применение хлора.


19



Хлороводород: получение и свойства.


20



Соляная кислота и ее соли.

Лабораторный опыт №2.Качественные реакции на соляную кислоту и хлориды.

21



Практическая работа №2. Изучение свойств соляной кислоты. Качественная реакция на хлорид – ионы.


22



Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия серы.

Демонстрация.

Аллотропные модификации серы.

Лабораторный опыт №3. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.

23



Свойства и применение серы.


24



Сероводород. Сульфиды.

Демонстрация.

Образцы природных сульфидов.

Лабораторный опыт №4.Качественная реакция на сульфид – ион.

25



Оксид серы (Ιv). Сернистая кислота и ее соли.

Лабораторный опыт №4. Качественная реакция на сульфит – ион.

26



Оксид серы (vΙ). Серная кислота и ее соли.

Демонстрация.

Образцы природных сульфатов.

Лабораторный опыт №4. Качественная реакция на сульфат – ион.

27



Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.


28



Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».


29



Решение расчетных задач. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.


30



Положение азота и фосфора в периодической системе элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение.


31



Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение.

Демонстрация.

Получение аммиака и его растворение в воде.

32



Соли аммония.

Лабораторный опыт №5. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Качественная реакция на ионы аммония

33



Оксиды азота (ΙΙ и Ιv). Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты.


34



Свойства концентрированной азотной кислоты.


35



Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.

Демонстрация.

Образцы природных нитратов.

36



Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.


37



Оксид фосфора (v). Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Демонстрация.

Образцы природных Фосфатов.

38



Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.

Демонстрация.

Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

39



Химические свойства углерода. Адсорбция.


40



Угарный газ , свойства, физиологическое действие на организм.


41



Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Демонстрация.

Образцы природных карбонатов.

Лабораторный опыт №6. Качественная реакция на углекислый газ. №7 Качественная реакция на карбонат – ион.

42



Практическая работа №4. Получение оксида углерода (Ιv) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Взаимопревращение карбонатов в гидрокарбонаты.


43



Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.

Демонстрация.

Образцы природных силикатов.

44



Обобщение по теме «Неметаллы».


45



Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».


46



Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Сплавы металлов.

Лабораторный опыт №8. Изучение образцов металлов.

47



Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.

Демонстрация.

Образцы важнейших соединений натрия, калия, природных соединений магния, кальция, алюминия, руд железа.

48



Химические свойства металлов. Ряд активности (электрохимический ряд напряжений) металлов.

Демонстрация.

Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Лабораторный опыт № 9. Взаимодействие металлов с растворами солей.

49



Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.


50



Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.


51



Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Лабораторный опыт № 10. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов. №11 Распознавание ионов натрия, калия, кальция и бария.

52



Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.


53



Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Демонстрация.

Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его кислотами и щелочами.

54



Железо. Нахождение в природе. Свойства железа..

Демонстрация.

Сжигание железа в кислороде.

55



Соединения железа.

Демонстрация.

Качественные реакции на ионы железа.

56



Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».


57



Повторение и обобщение изученного по теме «Металлы».


58



Контрольная работа №3 по теме «Металлы».


Раздел 4. Краткий обзор важнейших органических веществ (9ч)

59



Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод – основа жизни на земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.

Демонстрация.

Модели молекул органических соединений.

60



Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан — простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.


Демонстрация.

Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

61



Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый рад непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.


Демонстрация.

Получение этилена. Качественные реакции на этилен.

62



Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин).

Демонстрация.

Растворение этилового спирта и глицерина в воде.

63



Карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры.

Демонстрация.

Свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и в органических растворителях.

64



Углеводы ( глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза).

Демонстрация.

Качественная реакция на глюкозу. Качественная реакция на крахмал.

65



Аминокислоты. Белки. Роль белков в организме.


66



Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.


Демонстрация

Образцы изделий из полиэтилена, полипропилена.

67



Обобщающий урок по теме «Важнейшие органические соединения».


Повторение

68



Многообразие химических реакций.


69



Неметаллы и металлы.


70



Органические вещества.






КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе.

При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

  • глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

  • осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

  • полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся во время эксперимента и письменного отчета за работу.

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом правил техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно расходуются реактивы).

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.



Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»: план решения составлен правильно и самостоятельно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»: план решения составлен правильно и самостоятельно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»: план решения составлен с помощью учителя; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»: задача не решена.



Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу может корректировать предшествующие отметки.







УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА


  1. Р у д з и т и с Г. Е. Химия: 9 кл.: учеб. для обшеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. — М.: Просвещение,2014

  2. Химия: 9 кл.: электронное приложение к учебнику.

  3. Гара Н. Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение.

  4. Габрусева Н. И. Химия: рабочая тетрадь: 9 кл. / Н. И. Габрусева. — М.: Просвещение.

  5. Га р а Н. Н. Химия: задачник с «помощником»: 8—9 кл. / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. — М.: Просвещение.

  6. Р а д е ц к и й А. М. Химия: дидактический материал: 8—9 кл. / А. М. Радецкий. — М.: Просвещение.

  7. Гара Н. Н. Химия. Уроки: 9 кл. / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

  1. Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11 классы. – ГУ РЦ ЭМТО «Кирилл и Мефодий», 2003

  2. Образовательная коллекция. «Химия для всех-XXI. Решение задач» - ЗАО «1С», 2004

  3. Учебное электронное издание. Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория. – Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004

http://files.school-collection.edu.ru

http://festival.1september.ru

МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ КУРСА ХИМИИ

9 КЛАССА

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в 8—9 классах при обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений. Ознакомление с образцами исходных веществ и готовых изделий позволяет получить наглядные представления об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.

Коллекции используют только для ознакомления обучающихся с внешним видом и физическими свойствами различных веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими обучающимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

Все реактивы и материалы, нужные для проведения демонстрационного и ученического эксперимента, поставляются в образовательные учреждения общего образования централизованно в виде заранее скомплектованных наборов. При необходимости приобретения дополнительных реактивов и материалов следует обращаться в специализированные магазины.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов обучающимися и для демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии в 8—9 классах, классифицируют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

1)приборы для работы с газами — получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции между газами вэлектрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении;

  1. аппараты и приборы для опытов с жидкими и твёрдыми веществами — перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.

Вне этой классификации находится учебная аппаратура, предназначенная для изучения теоретических вопросов химии — для иллюстрации закона сохранения массы веществ, для демонстрации электропроводности растворов и движения ионов в электрическом поле, для изучения скорости химической реакции и химического равновесия.

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используют модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углсрода(IV). иода, железа, меди, магния. Промышленностью выпускаются наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используют следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний.

Экранно-звуковые средства обучения

К экранно-звуковым средствам обучения относят такие пособия, которые могут быть восприняты с помощью зрения и слуха. Это кинофильмы, кинофрагмепты, диафильмы, диапозитивы(слайды), единичные транспаранты для графопроектора. Серии транспарантов позволяют имитировать движение путём последовательного наложения одного транспаранта на другой.

Технические средства обучения (ТСО)

Большинство из технических средств обучения не разрабатывалось специально для школы, а изначально служило для передачи и обработки информации: это различного рода проекторы, телевизоры, компьютеры и т. д. В учебно-воспитательном процессе компьютер может использоваться для решения задач научной организации труда учителя.

При использовании технических средств обучения следует учитывать временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и нормами (СанПиН). Непрерывная продолжительность демонстрации видеоматериалов на телевизионном экране и на большом экране с использованием мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин. Такое же ограничение (не более 25 мин) распространяется на непрерывное использование интерактивной доски и на непрерывную работу обучающихся на персональном компьютере. Число уроков с использованием таких технических средств обучения, как телевизор, мультимедийный проектор, интерактивная доска, должно быть не более шести в неделю, а число уроков, когда обучающиеся работают на персональном компьютере, — не более трёх в неделю.

Оборудование кабинета химии

Кабинет химии должен быть оборудован специальным демонстрационным столом. Для обеспечения лучшей видимости демонстрационный стол рекомендуется устанавливать на подиум.

В кабинетах химии устанавливают двухместные ученические лабораторные столы с подводкой электроэнергии. Ученические столы должны иметь покрытие, устойчивое к действию агрессивных химических веществ, и защитные бортики по наружному краю. Кабинеты химии оборудуют вытяжными шкафами, расположенными у наружной стены возле стола учителя. Для проведения лабораторных опытов используют только мини-спиртовки.

Учебные доски должны быть изготовлены из материалов, имеющих высокую адгезию с материалами, используемыми для письма, хорошо очищаться влажной губкой, быть износостойкими. иметь темно-зелёный цвет и антибликовое покрытие. Учебные доски оборудуют софитами, которые должны прикрепляться к стене на 0,3 м выше верхнего края доски и выступать вперёд на расстояние 0,6 м.

Телевизоры устанавливают на специальных тумбах на высоте 1,0—1,3 м от пола. При просмотре телепередач зрительские места должны располагаться на расстоянии не менее 2 м от экрана до глаз обучающихся.

Для максимального использования дневного света и равномерного освещения учебных помещений не следует размещать на подоконниках широколистные растения, снижающие уровень естественного освещения. Высота растений не должна превышать 15 см (от подоконника). Растения целесообразно размещать в переносных цветочницах высотой 65—70 см от пола или подвесных кашпо в простенках между окнами.

Для отделки учебных помещений используют материалы и краски, создающие матовую поверхность. Для стен учебных помещений следует использовать светлые тона жёлтого, бежевого, розового, зелёного, голубого цветов; для дверей, оконных рам — белый цвет.

Кабинет химии должен быть оснащён холодным и горячим водоснабжением и канализацией.

В кабинете химии обязательно должна быть аптечка, в которую входят;

  1. Жгут кровоостанавливающий, резиновый — 1 шт.

  2. Пузырь для льда — 1 шт. (гипотермический пакет — 1 шт.).

  3. Бинт стерильный, широкий 7 х 14 см — 2 шт.

  4. Бинт стерильный 3 х 5 см — 2 шт.

  5. Бинт нестерильный — 1 шт.

  6. Салфетки стерильные — 2 уп.

  7. Вата стерильная — 1 пачка.

  8. Лейкопластырь шириной 2 см — 1 катушка, 5 см — 1 катушка.

  9. Бактерицидный лейкопластырь разных размеров — 20 шт.

  10. Спиртовой раствор иода 5%-ный — 1 флакон.

И. Водный раствор аммиака (нашатырный спирт) в ампулах— 1 уп.

  1. Раствор пероксида водорода 3%-ный — 1 уп.

  2. Перманганат калия кристаллический — 1 уп.

  3. Анальгин 0.5 г в таблетках — 1 уп.

  4. Настойка валерианы — 1 уп.

16.Ножницы — 1 шт.





Автор
Дата добавления 08.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров97
Номер материала ДВ-509659
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх